xử lý khí bằng phương pháp hấp phụ - hấp phụ hơi etenol bằng than hoạt tính

Đại học Khoa học tự nhiên Họ và tên: Nguyễn An Thái Khoa Môi trường Lớp: K49 công nghệ môi trường BÁO CÁO THỰC HÀNH (Môn :công nghệ môi trường) I/ Xử lý khí bằng phương pháp hấp phụ - Hấp phụ hơi etenol bằng than hoạt tính 1. Mục đích thí nghiệm. Giúp sinh viên hiểu rõ được quá trình hấp phụ ,nguyên tắc sử dụng chất hấp phụ ( than hoạt tính , silicagen ) và thiết bị hấp phụ để hấp phụ hơi và khí độc. Đánh giá hiệu quả của phương pháp hấp phụ trong công nghệ xử lý khí thải . 2. Nguyên lý phương pháp . Xử lý khí thải bằng phương pháp hấp phụ là quá trình phân tách khí dựa trên ái lực của một số chất rấn đối với một số loại khí có mặt trong hỗn hợp khí nói chung và trong khí thải nói riêng. Trong quấ trình hấp phụ các phần tử chất khí ô nhiễm trong khí thải bị giữ lại trên bề mặt vật liệu rắn (chất hấp phụ) . Chất khí bị giữ lại gọi là chất bị hấp phụ. Quá trình hấp phụ được sử dụng để khử ẩm trong không khí, khử khí độc hại và mùi trong khí thải, thu hồi các loại hơi, khí có giá trị. Có hai phương thức hấp phụ:  Hấp phụ vật lý : Các phần tử khí bị giữ lại trên bề mặt chất hấp phụ nhờ lực liên kết giữa các phần tử. Quá trình này có toả nhiệt, độ nhiệt toả ra phụ thuộc vào cường độ lực liên kết phân tử.  Hấp phụ hoá học : Khí bị hấp phụ do có phản ứng hóa học với vật liệu hấp phụ, lực liên kết phân tử trong trường hợp này mạnh hơn ở hấp phụ vật lý. Do vậy lượng nhiệt toả ra lớn hơn, và cần năng lượng nhiều hơn. 1 Các chất hấp phụ (vật liệu hấp phụ) : Thường là các loại vật liệu dạng hạt có kích thước từ 6 – 10 mm có độ rỗ lớn. Vật liệu hấp phụ đảm bảo các yêu cầu.  Có khả năng hấp phụ cao.  Phạm vi tác dụng rộng – tách được nhiều loại khí.  Có độ bền cơ học cần thiết.  Khả năng hoàn nguyên dễ dàng.  Giá thành thấp. Thiết bị hấp phụ : phải đảm bảo kích thước để chứa chất hấp phụ đủ lớn, đảm bảo vận tốc khí trên toàn thiết diện ngang của thiết bị nằm trong khoảng từ 0,1 – 0,5 m/s. Giải hấp : Sự khử hấp phụ là giai đoạn quan trọng của chu trình hấp phụ, khẳng định tính kinh tế của quá trình làm sạch khí thải. Quá trình này nhằm khôi phục lại hoạt tính vốn có của chất hấp phụ và chính là quá trính hấp phụ ngược. 3. Tiến hành thí nghiệm. 3.1 Dụng cụ, hoá chất.  Dụng cụ : - Cột chứa dung dịch chất hữu cơ chia vạch. Ống chứa chất hấp phụ. Giá đỡ ống chứa chất hấp phụ. Máy sục khí có chỉnh lưu tốc Bộ ống sinh hàn ngược và giá đỡ. Bếp điện. Bình tam giác 250 ml Bình tia nước cất 1lit Cồn kế (dải đo 0 -50 0 ) Ống đong 50 – 100mm Pipet 10mm.  Hoá chất : Cồn tuyệt đối Than hoạt tính 3.2 Thí nghiệm. Hấp phụ : Dùng ống đong lấy 100 ml dung dịch cồn, đo độ cồn trước khi lấy bằng cồn kế .Cho vào binh chứa chất bị hấp phụ . Kiểm tra hệ thống kín theo thứ tự : máy sục khí , ống hcứa chất bị hấp phụ (etanol) , ống chứa chất hấp phụ (than hoạt tính ) 2 Sục khí khoảng 30 phút cho cồnn bay hơi .Sau 30 phút dừng máy sục khí và đo V cồn còn lại . Sơ đồ thí nghiệm ( hình 1 ) Hình 1 : Sơ đồ lắp đặt thiết bị thí nghiệm Giải hấp : Không tiến hành do dụng cụ thí nghiệm . 4. Kết quả thí nghiệm . Giả thiết coi quá trình hấp phụ đạt 100%. Thể tích cồn còn lại sẽ là V = 96ml. từ đó ta có thể tích cồn bay hơi bị hấp phụ là V 1 = 100 – 96 = 4 ml Thể tích cồn thu được sau khi giả hấp là V 2 = 24 ml Độ cồn đo được là 10 o Ta có dung lượng hấp phụ còn là : 4 x 96 /100 = 3,84 (ml) Lượng cồn được thu hồi là : 24 x 10/100 = 2,4 ml Vậy, hiệu suất thu hồi là : H = 2,4 x 100/3,84 = 62,5 % (1) 3 * Nhận xét: Hiệu suất thu hồi không đạt 100 % là do; - Thời gian giả hấp chưa đủ - Do trang thiết bị chưa thực sự chính xác - Lượng cồn bay hơi do thất thoát, do thao tác không đúng kĩ thuật trong cả công đoạn hấp phụ và giải hấp II/ Xử lý khí bằng phương pháp hấp thụ CO 2 bằng dung dịch kiềm (NaOH) 1. Mục đích thí nghiệm. Giúp sinh viên hiểu được quá trình hấp thụ , nguyên tắc lựa chọn chất hấp thụ ,hiểu đượcđối tượng môi trường nào có thể sử dụng quá trình hấp phụ để xử lý ‘ Đánh giá hiệu quả của quá trình hấp thụ trong coong nghệ xử lý môi trường nói chung và xử lý khí nói riêng . 2. Nguyên lý phương pháp . - Xử lý khí bằng phương pháp hấp thụ là quá trình thu hút chọn lọc một hoặc một số thành phần của hỗn hợp khí bằng chát hút thu hay chất hấp thụ . - Có hai phương thức hấp thụ trong xử lý khí :  Hấp thụ vật lý : sự hấp thụ dựa trên chênh lệch áp suất riêng phần của khí thành phần trong hỗn hợp khí vói áp suất cân bằng trên bề mặt dịch hấp thụ .Những phần tử bị hấp thụ không đi vào phần tử hấp thụ hay không xảy ra phản ứng hoá học giữa hai thành phần này .  Hấp thụ hoá học : các phần tử chất hấp thụ tác động tương hỗ hoá học với các phần tử hoạt tính của chất hấp thụ tạo thành nhưng hợp chất hoá học mới .Do đó làm giảm áp lực cân bằng của khí thành phần và nó có khả năng tách ra khỏi dòng khí thải . - Chất hấp thụ : Là dịch lỏng ,thường là những hoá chất mà có thể giữ được thành phần cần tách ra khỏi dòng khí . Yêu cầu đối với chất hấp thụ :  Có khả năng hấp thụ cao .  Có tính chất chọn lọc với thành phần cần tách .  Có thể có tính bay hơi nhỏ .  Có tính chất động học tốt .  Có khả năng hoàn nguyên tốt .  Có tính ổn định nhiệt hoá học,không có tác động ăn mòn thiết bị . 4  Có giá thành rẻ và dễ kiếm . Một số dung dịch hấp thụ : dung dịch kiềm , H 2 O . - Thiết bị hấp thụ : Gồm thiết bị rỗng tốc độ cao , thiết bị khí phối hợp phun – lớp đệm , thiết bị rửa khí có lớp đệm , thiết bị hấp phụ tốc độ cao . 3. Tiến hành thí nghiệm . 3.1 Dụng cụ , hoá chất .  Dụng cụ : Bình kíp 1lít :1bộ . Bình chặn sol (làm sạch và khô khí ):1 chiếc . Bình tam giác 100-250ml : 4 chiếc Buret : 1 chiếc Cốc 250ml : 1 chiếc Bình chứa chất hấp phụ(250ml ):1 chiếc Pipet 10ml : 2 chiếc Ống đong 100ml :1 chiếc Bình định mức 250ml: 1 chiếc Dây ống nối : 2đoạn(1 đoạn từ bình kíp sang bình Chặn sol, 1 từ bình chặn sol sang bình chứa chất hầp thụ) Phểu :1 chiếc  Hoá chất : Đá vôi dạng viên Axit HCl đặc Dung dịch NaOH 0,2N :100ml Dung dịch H 2 SO 4 0,1N: 100ml Chỉ thị phenolphtalein. Chỉ thị metyl dacam. Nước cất . 3.2 Các bước tiến hành . Tạo CO 2 : Nạp đá vôi vào bình kíp , rót axit HCl vào bình sao cho lượng axit gần ngập đá vôi . Trong bình xảy ra phản ứng : CaCO 3 +HCl =CaCl 2 +H 2 O +CO 2 Dùng ống đong lấy chính xác 100 ml dung dịch NaOH 0,2N cho vào bình chứa chất hấp thụ . Mở van từ bình kíp và bình chặn sol để khí từ bình kíp qua hệ thống chặn sol tới bình chứa chát hấp thụ . Tiến hành thí nghiệm trong 20 phút . Phương trình hấp thụ : CO 2 +2NaOH = Na 2 CO 3 +H 2 O (1) Na 2 CO 3 +CO 2 =NaHCO 3 (khi CO 2 dư ) (2) Chuẩn độ CO 2 hấp thụ bằng axit H 2 SO 4 0,1N . Khi kết thúc quá trình hấp thụ chuyển toàn bộ lượng NaOH trong bình hấp phụ vào bình đinh mức 250ml .Định mức bằng nước cất đến vạch lắc đều 5 .Tiến hành xác định lượng xút dư , Na 2 CO 3 hoặc NaHCO 3 ( nếu có )bằng phương pháp chuẩn độ .  Dùng pipet lấy 20ml dung dịch đã tạo ở bình đinh mức 250ml cho vào bình tam giác .Thêm 2 giọt phenolphthalein và chuẩn độ bằng dung dịch H 2 SO 4 0,1N đến khi mất màu hồng ( ghi V 1 )  Thêm tiếp vào bình tam giác 2 giọt metyl dacam và tiếp tục chuẩn độ bằng dung dịch H 2 SO 4 0,1N đến khi dung dịch chuyển từ vàng sang đỏ ( ghi V 2 ) . Phương trình chuẩn độ : Tại điểm tương đương 1(dung dịch mất màu hồng ) ,pH=8,24 hết V 1 ml H 2 SO 4 0,1N . NaOH + H + = Na + +H 2 O (3) CO 3 2- + H + = HCO 3 - (4) Tại điểm tương đương 2 (dung dịch chuyển từ vàng sang đỏ ), pH=5,5 hết V 2 ml H 2 SO 4 0,1N . HCO 3 - +H + = H 2 CO 3 (5) 4. Kết quả ,đánh giá. Kết quả thu được: V 1 = 4,6 ml V 2 = 4,6 ml Từ các phương trình chuẩn độ 3,4,5 ta they: - Nếu V 1 > V 2  Trong dung dịch còn NaOH dư  như vậy sau hấp thụ dung dịch có Na 2 CO 3 và NaOH dư - Nếu V 2 > V 1  CO 2 dư sau hấp thụ  sau quá trình hấp thụ, dung dịch chỉ gồm NaHCO 3 , ngoài ra còn có CO 2 dư - Nếu V 1 = V 2  Sau hấp thụ, phản ứng xảy ra tạo thành dung dịch Na 2 CO 3  dung dịch NaOH phản ứng hết với CO 2 tạo thành Vậy ta có phương trình phản ứng hấp thụ: 2 NaOH + CO 2  Na 2 CO 3 + H 2 O Ta có V H2SO4. N H2SO4 = V NaOH + N NaOH Với kết quả thu được, ta có N NaOH : 4,6 x 0,1/20 Do khi chuẩn độ , ta đã pha loãng dung dịch NaOH ban đầu. 6 III/ Xử lý chất ô nhiễm trong nước thải bằng phương pháp keo tụ tủa bông 1. Mục đích thí nghiệm. Giúp sinh viên nắm được nguyên tắc của phương pháp xử lý nước thải bằng biện pháp hoá lý, biết vận dung và liên hệ với thực tiễn Rèn luyện kĩ năng thao tácthực hành trong phòng thí nghiệm . Biết phân tích và tính toán kết quả thựcnghiệm . 2. Nguyên lý phương pháp .  Phương pháp keo tụ – tủa bông là hiện tượng làm mất sự ổn định của các huyền phù dạng keo ổn định để cuối cùng tao ra các cụm hạt lớn khi có sự tiếp xúc giữa các hạt keo . Keo tụ : Là hiện tượng phá vỡ trạng thái ổn định của các hạt keo huyền phù để tạo ra các cụm hạt khi có sự tiếp xúc giữa các hạt keo. Để thực hiên keo tụ cần : tăng lực ion , thay đổi pH . Tủa bông : Là sự tổ hợp các hạt keo đã bị keo tụ .Để tủa bông tốt cần có một sự keo tụ tốt , nồng độ keo càng cao càng tốt .  Các chất keo tụ- tủa bông : Chất keo tụ được sử dụng phổ biến là các muối nhôm như Al 2 (SO 4 ) 3 , PAC, muối sắt FeCl 3 .Chất tủa bông là các polime tự nhiên(amindin, oxit silic) và một số chất đa điện ly(anion ,cation ).  Biện pháp keo tụ hoá học được thực hiện thôngqua các quá trình - Tăng lực ion : tăng nồng độ chất điện ly trung tính dẫn đến giảm độ dày của lớp điện kép ,do đó làm giảm lực đẩy giữa các hạt . - Thay đổi pH : làm mất điện tích sơ cấp ,làm giảm hoặc vô hiệu lực đẩy . - Dựa vào muối kim loại hoá trị III : làm tăng nhẹ lực ion ,giảm lớp điện tích kép đồng thời làm biếc đổi pH do xảy ra sự axit hoá môi trường . Sự thuỷ phân các muối có thể dẫn tới sự ết tủa các oxo-hyđroxyt kim loại . - Dựa vào một polỉm tự nhiên hoặc tổng hợp : làm trung hoà điện tích các hạt keo . 3. Tiến hành thí nghiệm . 3.1 Dụng cụ hoá chất .  Dụng cụ : Máy so màu . Tủ sấy . Cân điện tử . Máy khuấy . Máy đo pH . Ống đong. Đũa thuỷ tinh . Cốc thuỷ tinh : 4cái. Pipet 10ml . Phễu lọc : 4 cái . Bình tia . Bình tam giác : 4 cái Nước thải chứa chất rắn lơ lửng . HCl 10%: 50ml. 7 Chỉ thị vạn năng. NaOH 5% : 50 ml . Giấy lọc. Nước cất . 3.2 Tiến hành . Cho vào 4 cốc thuỷ tinh , mỗi cốc 200 ml nước thải . Đánh số thứ tự từ 1-4. Dùng pipet hút dung dịch phèn nhôm cho vào mỗi cốc thuỷ tinh lần lượt là :5,10,15,20 ml . Khuấy các cốc bằng máy khuấy với vận tốc 150vòng / phút trong thời gian 15 phút . Để lắng 20 phút , rồi gạn dần phần dịch trong ở trên vào các bình tam giác qua phễu lọc và giấy lọc. Khi lọc xong đem sấy khô phần giấy lọc và cân lượng chất rắn lơ lửng lọc được. 4. Kết quả ,đánh giá . Khối lượng giấy lọc trước khi lọc:  M 1 = 1,53 g * M 4 = 1,5 g  M 2 = 1,54g * M 5 = 1,48g  M 3 = 1,5 g * M 6 = 1,5 g Khối lượng giấy lọc sau lọc là:  M 1 = 1,53 g * M 4 = 1,5 g  M 2 = 1,54g * M 5 = 1,48g  M 3 = 1,5 g * M 6 = 1,5 g Tổng khối lượng chất rắn còn lại trong côc : Cốc 1= 1,5426 -1,53 = 0,116 (g)_ Cốc 2 1,5428 – 1,54 = 0,0028 (g) Cốc 3 = 1,5305 – 1,46 = 0,0705 (g) Cốc 4 = 1,5594 - 1,5 = 0, 094(g) Cốc 5 = 1, 5286 -1,48 = 0,0486 (g) Nguyên nhân sai số - pH của nước thải chưa nằm trong khoảng pH tối ưu của thiết bị - Sai số về lấy mẫu - Giấy lọc chất lượng kém, gây thất thoát khi lọc … 8 IV/ Phương pháp xác định nhiệt độ, DO, pH và tính dẫn điện. 1. Đo pH: 1.1Mục đích: - Làm quen với các máy đo thông số hiện trường - Tỡm hiểu mỏy đo pH - Thực tập cách đo. 1.2 Nguyờn tắc: - Chỉ tiêu pH của nước mặt, nước thải, nước ngầm thường được xác định tại hiện trường bằng máy đo vỡ do quỏ trỡnh sinh học và quỏ trỡnh hoỏ học xảy ra trong nước làm cho một số khí hoà tan (O2,CO2) cũng như các chỉ tiêu khác của nước thay đổI như Fe 2+ , Fe 3+ ,NH4+… - pH= -log 10 [H + ] - Nguyờn lý đo của các máy đo pH là dựa vào sự chênh lệch điện hoá . - pH được đo bởi 2 điện cực: điện cực chỉ thị và điện cực chính. Hai điện cực này tạo thành một điện cực kết hợp. Khi hai điện cực được nhúng vào chất lỏng, một tế bào điện nhỏ sẽ được tạo thành. Điện thế phụ thuộc vào cả hai điện cực. Điều kiện để xác định điện thế là điện thế của điện cực chỉ thị thay đổi theo sự thay đổi của pH cũn điện cực chính có điện thế cố định. Điện thế cũn cũn thuộc vào cõn bằng Nernst: E= E ind - E ref = E’ T + R * T/ F * ln [H + ] Trong đó: E: Điện thế cần xác định (mV) E ind : Điện thế của điện cực chỉ thị (mV) E ref : Điện thế của điện cực chính (mV) E’ T : Điện thế ở nhệt độ chuẩn (mV) R: Hằng số khớ ( 8,3144 J/K) T: Nhiệt độ (K) F: Hằng số Faraday pH tại nhiệt độ T được xác định: E pH T = pH T o - R’ * S * T Trong đó: R’: Hằng số (0,1984 mV/K) S: Độ nhạy ( phải hiệu chỉnh thiết bị trước khi đo do giá trị điện cực 9 ở những điều khiện khác nhau sẽ khác nhau). pH T o : Giá trị pH, tại đó điện cực bằng 0 - Từ sự chênh lệch điện thế giữa hai điện cực thiết bị đo sẽ tự động tính toán được giá trị pH. Các bộ phận chính của thiết bị được minh họa một cách đơn giản như sau Hỡnh: Mỏy đo pH Sự chênh lệch điện áp giữa hai điện cực sẽ được truyền tới thiết bị đổi điện A/D, từ đó có các tín hiệu đến bộ vi xử lý, kết quả hiển thị trờn màn hỡnh 1.3 Tiến hành - Rửa sạch điện cực bằng nước cất, lau khô.(chỉ dùng giấy thấm nhẹ lên điện cực) - Hiệu chỉnh máy:Trước khi đo ta phải chuẩn máy, máy đước chuẩn tại hai điểm có pH=7, pH=4 (vỡ qua 2 điểm ta vẽ được một đường thẳng). Ta thường chuẩn từ pH=7 rồi mới chuẩn pH=4 để tiết kiệm thời gian bởi vỡ ở pH=7 thỡ H + ớt hơn khi nồng độ H + trao đổi kém , đến khi nó tiếp xúc với pH=4 (nhiều H + ) thỡ nú trao đổi dễ dàng hơn nhiều. - Cho điện cực vào dung dịch cần xác định, khuấy nhẹ điện cực trong dung dịch để tăng khả năng khuếch tán, cho đến khi giá trị của pH hiện trên máy ổn định thỡ ghi giỏ trị ứng với nhiệt độ tương ứng hiện trên máy. 1.4. Những điểm lưu ý với thụng số pH - Hiệu chuẩn thiết bị: khi phõn tớch pH, cần phải hiệu chỉnh máy đo theo khoảng giá trị pH của mẫu nước. Có 3 loại dung dịch chuẩn (pH=4,01; pH=6,86; pH=9,1). Tuỳ theo giá trị pH của mẫu nằm trong khoảng nào mà chọn hiệu chuẩn thích hợp. A/D Máy đổi điện Hệ thống vi xử lý Màn hỡnh hiển thị R 1 R 2 10 [...]... đồng phân PCBs  Tớnh chất PCBs - Bền nhiệt - Trơ - Có khả năng cháy nổ thấp - Cách điện tốt Vỡ vậy PCBs được dùng làm chất phụ gia chống cháy nổ, sản xuất dầu thuỷ lực, làm chất cách điện trong dầu biến thế  Phõn tớch PCBs - Mẫu nước : dùng phương pháp chiết lỏng -lỏng - Mẫu đất , trầm tích, sinh học : Dùng phương pháp chiết lỏng -rắn Có 3 phương pháp chiết lỏng -rắn chính: + Chiết Soxhlet + Chiết... thực hành VIII/ Xác định PCBs trong đất bằng phương pháp sắc kí khi sử dụng detector ECD ( kiến tập) 1 Mục đích: Giới thiệu qua về thế nào là thiết bị sắc ký khớ Thế nào là chiết tỏch cỏc cơ chất, phương pháp xử lý mẫu trong phũng thớ nghiệm Tỡm hiểu phương pháp xác định PCBs trong đất bằng phương pháp sắc ký 2 Cơ sở lý thuyết PCBs (polyclobiphenil) : C12H10-nCln Do vị trí nhóm thế khác nhau nên PCBs... trong nước ngăn cản các hoạt động bỡnh thường của con người và sinh vật Độ đục của nước được xác định bằng máy đo độ đục hoặc bằng phương pháp hoá lý trong phũng thớ nghiệm Thang đo độ đục NTU được xác định theo phương pháp hóa lý bằng cụng thức: 1 NTU = ( 5% ( 1g A + 100ml H 2O) + 5% (10g B + 100ml H 2O) + 90ml H2O)/ 400 3.3 Tiến hành: - Chuẩn mỏy ở 0,1NTU; 20NTU; 100NTU; 800NTU - Đổ mẫu vào bỡnh lắc... Tiến hành: - Chuẩn bị mẫu nằm trong khoảng đường chuẩn 95oC trong 30 phỳt - Làm lạnh tới nhiệt độ phũng - Đo ở bước sóng 415nm 1.4 Kết quả: Đường chuẩn y= 0,2877x + 0,011 [NO 3-] = 0,086 2... 10mg/1mgNO 2- 3 Cỏch tiến hành: Xác định COD tại bước sóng 600nm  Hoỏ chất và dụng cụ - Hỗn hợp phản ứng K2Cr2O7 - Thuốc thử axit H2SO4 - Dung dịch chuẩn kaliphtalat (HOOCC6H4COOK): Sấy sơ bộ một lượng kaliphtalat ở nhiệt độ 120 độ C Cân 850 mg kaliphtalat hoà tan và định mức thành 1 lít.Dung dịch này chứa 1gO2/l - Mỏy so màu - Mỏy phỏp mẫu COD - Ống phỏ mẫu cú nắp vặn kớn bằng TFE - Pipep 21  Phương pháp. .. 1 Phõn tớch N- NO3 1.1 Nguyờn tắc: Phản ứng giữa nitrat và brucide ở pH= 2-3 tạo thành dung dịch có màu vàng Đo màu ở bước sóng 415nm 1.2 Húa chất: - Brucide - Axit H2SO4 80% - Dung dịch NaCl 30% 1.3 Tiến hành: 13 a Lập đường chuẩn: Chuẩn bị cỏc ống thủy tinh chịu nhiệt cú nỳt, dung tớch khoảng 20ml Chuẩn bị dung dịch chuẩn 1mg N-NO 3-/ L từ dung dịch gốc 1g/l Nồng độ N-NO 3-( mg/L) N-NO 3- (mL) V deion... tiêu Fe tổng, ortho Photphat trong nước bằng các phương pháp quang 1.Mục đích Xác định lượng Fe tổng, octo- photphat trong nước dể từ đó đánh giá chất lượng nước 2 Phương pháp O- Phenantrolin 2.1 Nguyờn tắc: - Sắt được hũa tan vào dung dịch và được khử về dạng Fe 2+ bằng phản ứng đun sôi với axit và hidroxilamin, sau đó phản ứng với 1,1 0- phenaltrolin ở pH 3, 2- 3,3 tạo phức có màu đỏ cam, cường độ màu... CN - và NO2 Việc cho hydroxylamin là cần thiết để giảm sai số nhờ phản ứng loại các chất dễ khử khác 2.2 Dụng cụ và húa chất: a Dụng cụ: - Cốc đun 100ml: 10 chiếc - Bỡnh dịnh mức 50ml: 10 chiếc - Pipet 1,2,5,10,25 ml mỗi loại 2-5 chiếc b Húa chất - HCL đậm đặc: hàm lượng Fe< 0,00005% - Hydroxylamin: Chỉ bền trong vài thỏng, khụng nờn pha quỏ 250ml/ 1 lần pha - Dung dịch đệm amoniacetat - Dung dịch O-... chuẩn - Lấy 5ml mõu vào ống thủy tinh - Thờm 3ml thuốc thử Presside - Lắc trờn mỏy rung 30 giõy - Thờm 3ml dung dịch hypochlorite - Lắc trờn mỏy rung 30 giõy - Điều nhiệt ở 3 0- 40oC trong 2 0- 30 phỳt - Đo ở bước sóng 640nm 2.4 Kết quả Phương trỡnh đường chuẩn thu được: Y= 0,5176x + 0,003 (1) ABS thu được là: ABS1=0,078 ABS2=0,086 ABS3=0,130 ABS4=0,123 ABS5=0,123 Ta tính được nồng độ theo (1) 15 VI/ Xác... đến khi dung dịch chuyển từ màu tím hồng sang xanh 3 Dụng cụ, hoỏ chất - Tinh thể ET-00 - Dung dịch đệm có pH=10 - Dung dịch EDTA - Bỡnh nún 250 ml - Buret 50 ml 4 Tiến hành - Dựng pipet lấy 50ml dung dịch mẫu vào bỡnh nún dung tớch 250ml Thờm 4 ml dung dịch đệm và vài tinh thể ET-00 Dung dịch có màu tím hồng Tiến hành chuẩn độ bằng EDTA Từ buret lắc đều chuẩn độ nhanh lúc đầu và chậm ở điểm cuối Tiếp . trường) I/ Xử lý khí bằng phương pháp hấp phụ - Hấp phụ hơi etenol bằng than hoạt tính 1. Mục đích thí nghiệm. Giúp sinh viên hiểu rõ được quá trình hấp phụ ,nguyên tắc sử dụng chất hấp phụ ( than hoạt. hoạt tính , silicagen ) và thiết bị hấp phụ để hấp phụ hơi và khí độc. Đánh giá hiệu quả của phương pháp hấp phụ trong công nghệ xử lý khí thải . 2. Nguyên lý phương pháp . Xử lý khí thải bằng phương. trình hấp phụ để xử lý ‘ Đánh giá hiệu quả của quá trình hấp thụ trong coong nghệ xử lý môi trường nói chung và xử lý khí nói riêng . 2. Nguyên lý phương pháp . - Xử lý khí bằng phương pháp hấp