Tổng hệ số các chất tối giản của phản ứng giữa natri cromit NaCrO2 với brom trong dung dịch NaOH là Câu 2.. Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng được hỗn hợp rắn E Cho các phản ứng x
Trang 1THPT chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội
BÀI TẬP TỔNG HỢP ÔN TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC VÔ CƠ LTĐH-CĐ 2012
Câu 1 Tổng hệ số các chất (tối giản) của phản ứng giữa natri cromit (NaCrO2) với brom trong dung dịch NaOH là
Câu 2 Cho biết 0,95 gam MnO2 không tinh khiết tác dụng vừa đủ với 0,855 gam axit oxalic trong môi trường axit sunfuric theo phản ứng: MnO2 + H2C2O4 + H2SO4 → MnSO4 + 2CO2 + 2H2O Tính % tạp chất có trong MnO2?
Câu 3 Cho sơ đồ:Fe3O4 + dd HI (dư) X + Y + H2O
Biết X và Y là sản phẩm cuối cùng của quá trình chuyển hóa Các chất X và Y là:
A FeI2 và I2 B Fe và I2 C FeI3 và FeI2 D FeI3 và I2
Câu 4 Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Cho FeCl3 vào dung dịch KMnO4 có H2SO4 loãng (2) Sục khí H2S vào dung dich FeCl3 (3) Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng (3) Sục khí SO2 vào dung dịch
Na2CO3
(5) Cho FeSO4 vào dung dịch H2SO4 đặc (6)
Số thí nghiệm xảy ra phản ứng oxi hóa khử là
A 3 B 5 C 4 D 2
Câu 5 Hỗn hợp bột X gồm BaCO3, Fe(OH)2, Al(OH)3, CuO, MgCO3 Nung X trong không khí đến khối lượng không đổi được hỗn hợp rắn A1 Cho A1 vào nước dư khuấy đều được dung dịch B chứa 2 chất tan và phần không tan C1 Cho khí CO dư qua bình chứa C1 nung nóng được hỗn hợp rắn E (Cho các phản ứng xảy ra hoàn toàn) E chứa tối đa:
C 1 đơn chất và 2 hợp chất D 2 đơn chất và 1 hợp chất
Câu 6 Cho đồ phản ứng sau X + H2SO4 (đặc, nóng) Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
Số chất X có thể thực hiện phản ứng trên là
Câu 7 Cho các kết luận sau:
(1) Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4 trong môi trường H2SO4 loãng thấy xuất hiện kết tủa
(2) Nhiệt độ sôi tăng dần theo chiều từ trái sang phải: HF, HCl, HBr, HI
(3) Tất cả các kim loại khi tác dụng với khí nitơ muốn xảy ra phản ứng thì cần phải đun nóng
(4) 3 axit HCOOH, CH3COOH, C2H5COOH tan vô hạn trong nước
(5) Khi thay H ở nhóm cacbxyl (-COOH) của axit cacboxylic bằng gốc R- của ancol thì được este
Số kết luận đúng là
Câu 8 Trong công thức CS2, tổng số các đôi electron tự do chưa tham gia liên kết là
Câu 9 Trường hợp không xảy ra phản ứng hoá học là
A Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 B Sục khí O2 vào dung dịch KI
C Sục khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] hoặc NaAlO2 D Sục khí NO2 vào dung dịch NaOH
Câu 10 Cho các kết luận sau
(1) Các dung dịch peptit đều hoà tan Cu(OH)2 thu được phức chất có màu tím đặc trưng (2) Andehit axetic làm mất màu dung dịch brom trong CCl4
Trang 2(3) Quấn một dây đồng vào một thanh sắt để ngoài trời thì thanh sắt bị ăn mòn điện hoá (4) Để phân biệt glucozơ và fructozơ có thể dùng dung dịch brom
(5) Tinh bột và xen lulozơ có nhóm OH hemiaxetal nên có khả năng tham gia phản ứng tráng gương
(6) Để làm mềm nước cứng tạm thời có thể sử dụng dung dịch: NaOH, Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2 (vừa đủ)
Số kết luận đúng là
Câu 11 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO4, HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa lần lượt là
A 4 và 4 B 6 và 5 C 5 và 2 D 5 và 4
Câu 12 Cho các phản ứng:
Khí Y
NaNO2 bão hòa + NH4Clbão hòa t o Khí Z KMnO4 t o Khí T
Các khí tác dụng được với nước clo là
A X, Y, Z, T B X, Y, Z C Y, Z D X, Y
Câu 13 Cho các phản ứng:
(1) Cu(NO3)2 t0 (2) Cl2 + KOH t0
(3) H2O2 MnO2
(4) NO2 + NaOH → (5) Br2 + SO2 + H2O → (6) KMnO4 t0
Số phản ứng là phản ứng tự oxi hóa khử là
Câu 14 Cho các chất: NH4Cl, Na2CO3 , NaF, H2CO3 , KNO3 , HClO, KClO Trong các chất trên, số chất mà phân tử vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị là
Câu 15 Cho 6 gam kẽm hạt vào cốc đựng 100ml dung dịch H2SO4 2M ở nhiệt độ thường
Biến đổi nào sau đây không làm thay đổi tốc độ phản ứng?
A Tăng nhiệt độ lên đến 50OC
B Thay 100mldung dịch H2SO4 2M bằng 200 ml dung dịch H2SO4 1M
C Thay 6 gam kẽm hạt bằng 6 gam kẽm bột
D Thêm 100 ml dung dịch H2SO4 trên nữa
Câu 16 Cho các phản ứng:
(1) Cl2 + H2O (2) C6H12O6 menruou
(3) KNO3 t0 (4) C2H4 + KMnO4 + H2O
(5) K2Cr2O7 t0 (6) NH4Cl t0
Số phản ứng oxi hóa khử nội phân tử là
A 3 B 5 C 2 D 4
Câu 17 Cho phản ứng có cân bằng: RCOOH + R’OH RCOOR’ + H2O Tính hằng số cân bằng biết khi đạt trạng thái cân bằng có 1 mol axit, 1 mol ancol, 2 mol este và 2 mol nước?
A 2 B 4 C 3 D 1
Câu 18 Có dung dịch X gồm (KI và một ít hồ tinh bột) Cho lần lượt từng chất sau: O3, Cl2,
O2, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là
Trang 3Câu 19 Cho các giá trị thế điện cực chuẩn: Eo(Ag+/Ag) = +0,7995 V; Eo(K+/K) = -2,92 V;
Eo(Ca2+/Ca) = - 2,87 V; Eo(Mg2+/Mg) = -2,34 V; Eo (Zn2+/Zn) = -0,762 V; Eo(Cu2+/Cu) = +0,344 V Giá trị 1,106V là suất điện động chuẩn của pin điện A Ca và Ag
B Zn và Cu C K và Ag D Zn và Ag.
Câu 20: X, Y, Z, T là các hợp chất của clo Cho khí clo tác dụng nước vôi thu được X Cho khí
clo tác dụng dung dịch KOH loãng, nguội thu được chất Y và Z Cho khí clo tác dụng dung dịch KOH đặc, nóng được chất T và Z Các chất X, Y, Z, T lần lượt là:
A CaCl2, KClO, KCl, KClO3 B CaOCl2, KClO, KCl, KClO3
C CaOCl2, KClO, KClO3, KCl D CaOCl2, KCl, KClO, KClO3
Câu 21: Cho sơ đồ sau: Cu + dd muối X → không phản ứng;
Cu + dd muối Y → không phản ứng
Cu + dd muối X + dd muối Y → phản ứng Với X, Y là muối của natri Vậy X,Y có thể là
A NaNO3, NaHSO4 B NaAlO2, NaNO3 C NaNO3, NaHCO3 D NaNO2,
NaHSO3
Câu 22: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp 3 kim loại: Zn, Fe, Cu bằng dd HNO3 loãng , sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một phần chất rắn chưa tan hết là Cu Phần dung dịch sau phản ứng có chất tan là
A Zn(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 B Zn(NO3)2, Fe(NO3)3
C Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2
Câu 23: Có 3 ống nghiệm đựng 3 dung dịch riêng biệt gồm: Cu(NO3)2; Pb(NO3)2; Zn(NO3)2 được đánh số theo thứ tự ống lần lượt là 1, 2, 3 Nhúng 3 lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào 3 ống thì khối lượng mỗi lá kẽm sẽ thay đổi như thế nào?
A X giảm, Y tăng, Z không đổi B X tăng, Y tăng, Z không đổi.
C X tăng, Y giảm, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi.
Câu 24: Cho từng chất : C, Fe, BaCl2, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3, Al2O3, H2S, HI, HCl, AgNO3, Na2SO3 lần lượt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là
Câu 25: Cho các chất riêng biệt: axit fomic, anđehit axetic, ancol etylic, axit axetic Thứ tự các
hoá chất dùng làm thuốc thử để phân biệt các chất trên là:
A quỳ tím, dung dịch NaOH B quỳ tím, dung dịch NaHCO3
C dung dịch AgNO3/NH3, dung dịch NaOH D quỳ tím, dung dịch AgNO3/NH3
Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn, Fe trong dung dịch HNO3 loãng dư Sau phản ứng thu được dung dịch Y chứa 16,95g muối (không có NH4NO3) và 1,68 lít khí Z (đkc) Z có thể là:
Câu 27: Cho các phản ứng sau :
(1) F2 + H2O
(2) Ag + O3
(3) KI + H2O+ O3
(4) Nhiệt phân Cu(NO3) 2
(5) Điện phân dung dịch H2SO4
(6) Điện phân dung dịch CuCl 2
(7) Nhiệt phân KClO3
(8) Điện phân dung dịch AgNO3
Số phản ứng mà sản phẩm tạo ra có O2 là
Câu 28: Có hai bình kín không giãn nở đựng đầy các hỗn hợp khí ở toC như sau:
- Bình (1) chứa H2 và Cl2
Trang 4- Bình (2) chứa CO và O2
Sau khi đun nóng các hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ về trạng thái ban đầu thì
áp suất trong các bình thay đổi như thế nào?
A Bình (1) tăng, bình (2) giảm B Bình (1) giảm, bình (2) tăng.
C Bình (1) không đổi, bình (2) tăng D Bình (1) không đổi, bình (2) giảm Câu 29: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Mg và Zn vào 400 ml dung dịch H2SO4 1,1M thu được khí H2 Cho toàn bộ lượng khí đi qua CuO dư thấy khối lượng chất rắn giảm 4,48 gam Vậy % khối lượng của Mg trong hỗn hợp X là :
Câu 30: Lấy cùng khối lượng các kim loại Mg, Fe, Al và Zn cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Thể tích khí SO2 thu được (đo ở cùng điều kiện) tương ứng với các kim loại được sắp xếp theo chiều tăng dần là:
A Zn < Fe < Mg < Al B Fe < Zn < Al < Mg C Zn < Fe < Al < Mg D Zn < Mg < Fe <
Al
Câu 31: Hỗn hợp kim loại nào sau đây tất cả đều phản ứng với muối sắt (III) trong dung dịch nhưng không đẩy được sắt ra khỏi muối?
A Fe, Ni, Cu B Mg, Al, Zn C K, Ca, Al D Cu, Mg, Ni Câu 32: Cho các dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm các dung dịch đều tác dụng được với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2
C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4
Câu 33: Cho a mol Fe vào dung dịch b mol HNO3 thu được khí NO và dung dịch chứa 2 muối
Fe Thiết lập mối quan hệ giữa a,b
A 8a/3<b<4a B 2a< b <4a C 7a/3<b<4a D 3a< b<4a Câu 34: Có các nguyên tố hóa học: 9X; 13M; 15Y; 17R Thứ tự các nguyên tố có độ âm điện tăng dần là
A M < X < Y < R B M < Y < R < X C Y < M < R < X D M < Y < X < R Câu 35: Dãy các kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
Câu 36: Cho phương trình hoá học: FeSO4 + KMnO4 + KHSO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4 +
K2SO4 + H2O Tổng hệ số ( số nguyên tố, tối giản) của các chất có trong phương trình pư là:
Câu 37: Dãy gồm các chất nào sau đây đều có tính lưỡng tính ?
A AlCl3, H2O, NaHCO3, Zn(OH)2, ZnO
B ZnCl2, AlCl3, NaAlO2, NaHCO3, H2NCH2COOH
C H2O, Zn(OH)2, HOOC-COONa, H2NCH2COOH, NaHCO3
D Al, NaHCO3, NaAlO2, ZnO, Be(OH)2
Câu 38: Để tách được CH3COOH từ hổn hợp gồm CH3COOH và C2H5OH ta dùng hoá chất nào sau đây?
C CuO (to) và AgNO3/NH3 dư D H2SO4 đặc
Câu 39: Cho m gam Fe tác dụng hết với dd chứa y mol CuSO4 và z mol H2SO4 loãng, sau pư hoàn toàn thu được khí H2, m gam Cu và dd chỉ chứa một chất tan duy nhất Mối quan hệ giữa
y và z là
Câu 40: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 ít nhất là
Câu 41: Ion R3+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3d5 Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là:
Trang 5A Chu kì 4, nhóm VIIB B Chu kì 3 nhóm VIIIB C Chu kì 4 nhóm VIIIB D Chu kì 4,
nhóm IIB
Câu 42: Khi cho hổn hợp Fe3O4 và Cu vào dd H2SO4 loãng dư thu được chất rắn X và dd Y Dãy nào dưới đây gồm các chất đều tác dụng được với dd Y?
A KI, NH3, NH4Cl B BaCl2, HCl, Cl2 C NaOH, Na2SO4,Cl2 D Br2, NaNO3, KMnO4
Câu 43: Số nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào phân lớp
4s là:
Câu 44: Đưa một hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau pư thấy thể tích khí
đi ra giảm 1/10 so với ban đầu Hiệu suất của pư tổng hợp NH3 là:
Câu 45: Trong các hoá chất Cu, C, S, Na2SO3, FeS2 , O2, H2SO4 đặc Cho từng cặp chất pư với nhau
trong điều kiện thích hợp thì số cặp chất có pư tạo ra khí SO2 là
Câu 46: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Sục khí C2H4 vào dd KMnO4 (2) Sục CO2 dư vào dd NaAlO2
(3) Chiếu sáng vào hỗn hợp khí (CH4; Cl2) (4) Sục khí H2S vào dd FeCl3
(5) Sục khí NH3 vào dd AlCl3 (6) Sục khí SO2 vào dd H2S
Số thí nghiệm có pư oxi hoá- khử xảy ra là
Câu 47: Phát biểu nào sau đây là không đúng:
A Thủy tinh lỏng là dd đậm đặc của Na2SiO3 và K2SiO3
B Nước Gia-ven là dd hỗn hợp natri clorua và natri hipoclorit.
C Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể phân tử.
D Phân bón phức hợp là sản phẩm trộn lẫn các loại phân đơn theo tỉ lệ khác nhau.
Câu 48: Chỉ dùng một thuốc thử phân biệt các kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba?
loãng
Câu 49: Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dd FeCl3 là:
A Fe, Mg, Cu, Ag, Al B Au, Cu, Al, Mg, Zn C Fe, Zn, Cu, Al, Mg D Cu, Ag, Au, Mg,
Fe
Câu 50: Ở nhiệt độ không đổi, cân bằng của pư thuận - nghịch bị chuyển dịch theo chiều thuận
khi tăng áp suất của hệ là:
A 2SO3(k) « 2SO2(k) + O2(k) B CaCO3(r) « CaO(r) + CO2(k)
C N2(k) + 3H2(k) « 2NH3(k) D I2(k) + H2(k) « 2HI(k)
Câu 51: Xét cân bằng: N2O4 (k) ↔ 2NO2 (k) ở 250C Khi chuyển dịch sang một trạng thái cân bằng mới nếu nồng độ của N2O4 tăng lên 16 lần thì nồng độ của NO2
A tăng 9 lần B giảm 3 lần C tăng 4 lần D tăng 3 lần Câu 52: Để nhận biết các khí: CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng các dd:
A Nước brom và Ca(OH)2 B NaOH và Ca(OH)2 C KMnO4 và NaOH D Nước brom và
NaOH
Câu 53: Cho giá trị thế điện cực chuẩn E0(V) cảu các cặp oxi hóa - khử Mg2+/Mg; Zn2+/Zn;
Pb2+/Pb, Cu2+/Cu lần lượt là: - 2,37; -0,76; -0,13; +0,34 Cho biết pin điện hóa tạo ra từ cặp oxi hóa - khử nào có suất điện động chuẩn nhỏ nhất?
Câu 54: Hoà tan hoàn toàn một lượng Fe3O4 vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu được dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với các hoá chất sau: (1) NaNO3, (2) khí Cl2, (3) dung dịch NaOH; (4) dung dịch KMnO4; (5) bột Cu; (6) dung dịch Na2CO3 Số trường hợp xảy ra phản ứng oxi hoá - khử là
Trang 6Câu 55: Có các phát biểu sau:
(1) Tất cả các kim loại kiềm thổ đều tan vô hạn trong nước
(2) Các kim loại kiềm có thể đẩy các kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối
(3) Na+, Mg2+, Al3+ có cùng cấu hình electron và đều có tính oxi hoá yếu
(4) K, Rb, Cs có thể tự bốc cháy khi tiếp xúc với nước
(5) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3, sau phản ứng thu được dung dịch trong suốt
Những phát biểu đúng là
A (1), (3), (4) B (2), (3), (5) C (1), (2), (5) D (3), (4), (5) Câu 56: Điện phân nóng chảy hỗn hợp Al2O3 và Na3AlF6 (criolit) với anot làm bằng than chì
và catot làm bằng thép Sau một thời gian tại catot sinh ra 8,1 kg Al và tại anot thấy thoát ra V lít hỗn hợp khí (đo ở 8190C và áp suất 1 atm) gồm CO2 60%, CO 20% và O2 20% (theo thể tích) Giá trị của V tương ứng là:
A 56,0 m3 B 22,4 m3 C 33,6 m3 D 44,8 m3
Câu 57: Cho hỗn hợp gồm Al, BaO và Na2CO3 (có cùng số mol) vào nước dư thu được dung dịch X và chất kết tủa Y Chất tan trong dung dịch X là:
A Ba(AlO2)2 và Ba(OH)2 B NaOH và Ba(OH)2
Câu 58: Giả thiết trong tinh thể các nguyên tử sắt là những hình cầu chiếm 74% thể tích tinh
thể, phần còn lại là các khe rỗng giữa các quả cầu, cho nguyên tử khối của Fe là 55,85 ở 200C khối lượng riêng của Fe là 7,87g/cm3 Bán kính nguyên tử gần đúng của Fe là
A 1,28 A0 B 1,97 A0 C 1,67 A0 D 1,41A0
Câu 59: Cho sơ đồ : Photpho (a gam) O2 du, t0
dd Y a lit NaOH 0,1Mdd
dd Z
Chất tan trong dung dịch Z gồm:
A Na3PO4 và NaOH B NaH2PO4 và H3PO4
C Na3PO4 và NaHPO4 D Na2HPO4 và NaH2PO4
Câu 60: Hai ion X+ và Y- đều có cấu hình electron của khí hiếm Ar (Z=18) Cho các nhận xét sau:
(1) Số hạt mang điện của X nhiều hơn số hạt mang điện của Y là 4
(2) Oxit cao nhất của Y là oxit axit, còn oxit cao nhất của X là oxit bazơ
(3) Hiđroxit tương ứng của X là bazơ mạnh, còn hiđroxit tương ứng của Y là axit yếu (4) Bán kính của ion Y- lớn hơn bán kính của ion X+
(5) X ở chu kì 3, còn Y ở chu kì 4
(6) Hợp chất khí của Y với hiđro tan trong nước tạo thành dung dịch làm hồng phenolphtalein
(7) Độ âm điện của X nhỏ hơn độ âm điện của Y
(8) Trong hợp chất Y có các số oxi hoá là -1, +1, +3, + 5 và +7
Số nhận xét đúng là
Câu 61: Thực hiện các thí nghiệm sau:
(1) Tráng một lớp Zn mỏng lên bề mặt tấm thép (2) Tráng một lớp Sn mỏng lên bề mặt tấm thép
(3) Gắn một số miếng Cu lên bề mặt tấm thép (4) Gắn một số miếng Al lên bền mặt tấm thép
(5) Phủ một lớp sơn lên bề mặt tấm thép
Số trường hợp tấm thép được bảo vệ?
Câu 62: Cho các phát biểu sau:
(1) Khi đốt nóng, bột nhôm cháy sáng trong không khí
(2) Khi tác dụng với cacbon ở nhiệt độ cao, Al bị khử thành Al+3
(3) Khi cho Al tác dụng với dung dịch kiềm, chất oxi hoá là OH
Trang 7-(4) Al không tan trong nước do có lớp màng Al2O3 bảo vệ.
(5) Cho Al vào dung dịch CuCl2, xảy ra sự ăn mòn điện hoá học
(6) Al không tan trong dung dịch H2SO4 đặc và HNO3 đặc
Số phát biểu đúng là:
Câu 63: Cho các chất sau: Al, ZnO, CH3COONH4, KHSO4, H2NCH2COOH, H2NCH2COONa, KHCO3, Al(OH)3, ClH3NCH2COOH, HOOCCH2CH(NH2)COOH Số chất có tính lưỡng tính là:
Câu 64: Có các sơ đồ phản ứng tạo ra các khí như sau:
MnO2 + HClđặc khí X + … ; KClO3
0
2
t MnO
khí Y + …;
NH4NO2(r) t0
khí Z + … ; FeS + HCl khí M + ;t0 Cho các khí X, Y, Z , M tiếp xúc với nhau (từng đôi một) ở điều kiện thích hợp thì số cặp chất có phản ứng là:
Câu 65: Cho phản ứng sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO 3(k) ;H < 0
Để cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận thì: (1): tăng nhiệt độ, (2): tăng áp suất, (3): hạ nhiệt độ, (4): dùng xúc tác là V2O5, (5): Giảm nồng độ SO3 Biện pháp đúng là:
A 1, 2, 5 B 2, 3, 4, 5 C 1, 2, 3, 4, 5 D 2, 3, 5 Câu 66: Dung dịch metylamin tác dụng được với dung dịch nào trong các dung dung dịch sau:
Na2CO3, FeCl3, H2SO4 loãng, CH3COOH, C6H5ONa
A Na2CO3, H2SO4 loãng B FeCl3, H2SO4 loãng, CH3COOH
C6H5ONa
Câu 67: Kim loại nào tan được trong tất cả các dung dịch sau: HCl, HNO3 đặc nguội, NaOH, FeCl3, dung dịch hỗn hợp KNO3 và KHSO4
Câu 68: Cho phản ứng oxi hóa - khử sau:
FeSO3 + KMnO4 + H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Sau khi cân bằng, với hệ số các chất là các số nguyên tối giản nhau, tổng đại số của các
hệ số chất tham gia phản ứng là
Câu 69: Ion M2+ có tổng số hạt (n, p, e) là 58 hạt Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 18 hạt Phương pháp điều chế M từ M2+ là:
A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân nóng chảy D điện phân
dung dịch
Câu 70: Cho suất điện động chuẩn của các pin điện hoá: Mg-Ni là 2,11 V; Ni-Ag là 1,06 V.
Biết thế điện cực chuẩn của cặp Ag+/Ag bằng 0,8V Thế điện cực chuẩn của cặp Mg2+/Mg và cặp Ni2+/Ni lần lượt là:
A -1,87V và +0,26V B -2,37V và -0,26V C -1,46V và -0,34V D 0,76V và
-0,26V
Câu 71: Phản ứng nào dưới đây không phải là phản ứng oxi hóa - khử?
A Fe + HI (dd) B FeO + HI (dd) C Fe2O3 + HI (dd) D Fe3O4 + HI (dd)
Câu 72: Trong pin điện hóa Zn-Cu, hãy cho biết phát biểu nào sau đây đúng?
A Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa Cu và catot xảy ra quá trình khử Zn
B Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa Zn và catot xảy ra quá trình khử Cu
C Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa Cu và catot xảy ra quá trình khử Zn2+
D Tại anot xảy ra quá trình oxi hóa Zn và catot xảy ra quá trình khử Cu2+
Trang 8Câu 73: Cho các dd sau: NaHCO3 (X1) ; CuSO4 (X2) ; (NH4)2CO3 (X3) ; NaNO3 (X4) ; MgCl2 (X5) ; KCl (X6) Những dd không tạo kết tủa khi cho Ba vào là:
A X1, X3, X6 B X1, X4, X5 C X4, X6 D X1, X4, X6
Câu 74: Cho cân bằng hóa học 2NO2 N O2 4
(1) Hỗn hợp khí X là NO2 và N2O4 có màu nâu đỏ, để hỗn hợp đó trong một chậu nước đá thấy màu nâu đỏ nhạt dần và biến mất Cân bằng (1) có đặc điểm
Câu 75: Điện phân dd hỗn hợp gồm a mol NaCl và b mol CuSO4 với điện cực trơ thu được dd
X có pH > 7 Sự liên hệ giữa a và b là:
Câu 76: Có các dd NH3, NH4Cl, NaOH và HCl có cùng nồng độ mol/l và có các giá trị pH tương ứng là h1, h2, h3 và h4 Hãy cho biết sự sắp xếp nào đúng với chiều tăng dần các giá trị
pH đó?
A h4 < h3 < h2 < h1 B h4 < h2 < h1 < h3 C h2 < h4 < h1 < h3 D h1 < h2 < h3 <
h4
Câu 77: Hãy cho biết, pư nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?
A Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O B MnO2 + 4HCl → MnCl2 +
Cl2 + 2H2O
C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl +
H2O
Câu 78: Có 4 dd trong suốt , mỗi dd chỉ chứa một cation và một loại anion Các loại ion trong
cả 4 dd gồm:
Ca2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3- Đó là 4 dd gì?
A BaCO3, MgSO4, NaCl, Pb(NO3)2 B Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3, PbSO4
C BaCl2, PbSO4, MgCl2, Na2CO3 D BaCl2, MgSO4, Na2CO3, Pb(NO3)2
Câu 79: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dd chứa AgNO3 và Cu(NO3)2. Sau khi pư xảy
ra hoàn toàn thu được dd X gồm 3 muối và chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối trong X là
A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2
C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2
Câu 80: Tổng số hạt của một nguyên tử X là 28 X là
Câu 81: Biết Cu có số hiệu nguyên tử là 29 Cấu hình electron của ion Cu+ là
A [Ar]3d9 B [Ar]3d94s1 C [Ar]3d10 D [Ar]3d104s1
Câu 82: Cho phương trình hoá học:
Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O
(Biết tỉ lệ thể tích N2O: NO = 1 : 3) Sau khi cân bằng phương trình hoá học trên với hệ số các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là
A 64 B 66 C 60 D 62
Câu 83: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 ít nhất là
Câu 84: Cho các kim loại: Cr, W , Fe , Cu , Cs Sắp xếp theo chiều tăng dần độ cứng từ trái
sang phải là
A Cu < Cs < Fe < Cr < W B Cs < Cu < Fe < W < Cr
C Cu < Cs < Fe < W < Cr D Cs < Cu < Fe < Cr < W
Câu 85: Hệ số đứng trước chất bị oxi hóa bên tác chất để pư
FexOy + CO FemOn + CO2 cân bằng số nguyên tử các nguyên tố là:
Câu 86: Cho a mol bột kẽm vào dd có hòa tan b mol Fe(NO3)3 Tìm điều kiện liện hệ giữa a và
b để sau khi kết thúc pư không có kim loại
Trang 9A b > 3a B a ≥ 2b C b ≥ 2a D b = 2a/3
Cõu 87: Chọn phỏt biểu đỳng:
A Tớnh oxi húa của Ag+ > Cu2+ > Fe3+ > Ni2+ > Fe2+ B Tớnh oxi húa của Ag+ > I2 > Fe3+ >
Cu2+ > S
2-C Tớnh khử của K > Mg > Zn > Ni > Fe > Hg D Tớnh khử của K > Fe > Cu > I- >
Fe2+ > Ag
Cõu 88: Chỉ dựng một thuốc thử phõn biệt cỏc kim loại sau: Mg, Zn, Fe, Ba?
A Dd H2SO4 loóng B Nước C Dd NaOH D Dd HCl
Cõu 89: Hỗn hợp A gồm mẩu đỏ vụi (chứa 80% khối lượng CaCO3) và mẩu quặng Xiđerit (chứa 65% khối lượng FeCO3) Phần cũn lại trong đỏ vụi và quặng là cỏc tạp chất trơ Lấy 250
ml dd HCl 2,8M cho tỏc dụng với 38,2 gam hỗn hợpA Pư xảy ra hoàn toàn Kết luận nào dưới
đõy phự hợp?
A Khụng đủ dữ kiện để kết luận B Cỏc muối Cacbonat pư hết, do cú HCl
dư
C Pư xảy ra vừa đủ D Khụng đủ HCl để pư hết cỏc muối Cacbonat Cõu 90: Để nhận biết cỏc khớ: CO2, SO2, H2S, N2 cần dựng cỏc dd:
A Nước brom và NaOH B NaOH và Ca(OH)2
C Nước brom và Ca(OH)2 D KMnO4 và NaOH
Cõu 91: Dóy gồm cỏc kim loại đều tỏc dụng được với dd FeCl3 là:
A Au, Cu, Al, Mg, Zn B Fe, Zn, Cu, Al, Mg C Cu, Ag, Au, Mg, Fe D Fe, Mg, Cu, Ag,
Al
Cõu 92: Xột pư thuận nghịch sau:
SO2(k) + NO2(k) ⇌ SO3(k) + NO(k)
Cho 0.11(mol) SO2, 0.1(mol) NO2, 0.07(mol) SO3 vào bỡnh kớn 1 lớt Khi đạt cõn bằng húa học thỡ cũn lại 0.02(mol) NO2 Vậy hằng số cõn bằng KC là
A 23 B 20 C 18 D 0.05
Cõu 93: Cho a mol Fe vào dung dịch chứa b mol AgNO3, phản ứng xong, dung dịch cũn lại chứa Fe(NO3)2 và Fe(NO3)3 thỡ tỉ số b/a là
A 1 < b/a < 2 B b/a = 3 C b/a ≥ 2 D 2<b/a < 3
Cõu 94: Cho cỏc cặp dung dịch sau: (1) Na2CO3 và AlCl3; (2) NaNO3 và FeCl2; (3) HCl và Fe(NO3)2; (4) NaHCO3 và BaCl2; (5) NaHCO3 và NaHSO4 Hóy cho biết cặp nào xảy ra phản ứng khi trộn cỏc chất trong cỏc cặp đú với nhau?
A (1), (3), (4) B (1), (4), (5) C (1), (3), (5) D (3), (2), (5) Cõu 95: Cho 14,2 gam P2O5 và 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M và KOH 2M thu đợc dung dịch X Các anion có mặt trong dung dịch X là:
A PO43- và OH- B H2PO4- và PO43- C H2PO4- và HPO4 D HPO42- và PO4
3-Cõu 96: Cho cỏc phản ứng sau:
KMnO4
0
t
khớ X ; NH4NO3+ NaOH t0 khớ Y ; khớ X + khớ Y khớ Zt0 Cỏc khớ X, Y, Z lần lượt là:
A O2, NH3, NO B O2, NH3, N2 C Cl2, NH3, HCl D O2, N2, NO
Cõu 97: Trong bảng tuần hoàn cỏc nguyờn tố hoỏ học, nguyờn tố X ở nhúm IIA, nguyờn tố Y ở
nhúm VA Cụng thức của hợp chất tạo thành 2 nguyờn tố trờn cú dạng là
Cõu 98: Tiến hành cỏc thớ nghiệm sau:
(1) Sục khớ H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khớ H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khớ CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khớ CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau khi cỏc phản ứng xảy ra hoàn toàn, số thớ nghiệm thu được kết tủa là
Trang 10A 6 B 3 C 4 D 5
Câu 99: D·y gåm c¸c chÊt dÔ bÞ nhiÖt ph©n lµ:
A Cu(OH)2, Mg(NO3)2, KHCO3, BaSO4 B Cu(NO3)2, NH4Cl, Mg(HCO3)2, Na2CO3
C CaCO3, Pb(NO3)2, (NH4)2CO3, K2CO3 D NH4 HCO3, KNO3, NH4NO2, AgNO3
Câu 100: Ba nguyên tử có các electron trên các lớp electron lần lượt là: X (2, 8, 5); Y (2, 8, 6);
Z (2, 8, 7) Dãy nào được xếp theo thứ tự giảm dần tính axit?
A H3XO4>H2YO4>HZO4 B HZO4 > H2YO4>H3XO4
C H2YO4>HZO4>H3XO4 D H2ZO4>H2YO4>HXO4
Câu 101: Cho các phát biểu sau
1, Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau
2, Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch
3, Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm
4, Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất vẫn có sự thay đổi
5, Khi phản ứng đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại
Các phát biểu sai là
Câu 102: C¸ch nhËn biÕt nµo kh«ng chÝnh x¸c:
A §Ó nhËn biÕt O2 vµ O3 ta dïng dung dÞch KI cã lÉn tinh bét
B §Ó nhËn biÕt NH3 vµ CH3NH2ta dïng axit HCL đặc
C §Ó nhËn biÕt CO vµ CO2 ta dïng nưíc v«i trong
D §Ó nhËn biÕt SO2 vµ SO3 ta dïng dung dÞch nưíc brom
Câu 103: Cho các phản ứng sau:
a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng)
c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) d) AgNO3 + dung dịch Fe(NO3)2
e) HCHO + H2
0 ,
t Ni
f) Cl2 + Ca(OH)2 g) C2H4 + Br2 h) glixerol + Cu(OH)2
Dãy gồm các phản ứng đều thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là
A a, b, d, e, g, h B a, b, c, d, e, g. C a, b, d, e, f, g D a, b, c, d, e, h Câu 104: Cho phản ứng oxi hóa khử sau: Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2 + N2O + H2O Với tỉ lệ mol giữa N2 và N2O = 2:3 Hệ số cân bằng tối giản của HNO3 là
Câu 105: Hỗn hợp X chứa: NaHCO3, NH4NO3 và CaO (các chất có cùng số mol) Hòa tan hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng Sau phản ứng kết thúc, lọc bỏ kết tủa, thu được dung dịch Y Dung dịch Y có môi trường
Câu 106: Cho các chất tham gia phản ứng:
a, S+ F2
b, SO2 + H2S
c, SO2 + O2
d, S+H2SO4(đặc nóng)
e, H2S + Cl2 (dư ) + H2O
f, SO2 + Br2 + H2O
Khi các điều kiện có đủ số phản ứng tạo ra sản phẩm mà lưu hùynh ở mức số oxi hoá + 6 là
Câu 107: Phát biểu nào sau đây không đúng?
A Trong các hợp chất, ngoài số oxi hóa-1, flo và clo còn có số oxi hóa+1,+3,+5,+
B muối AgI không tan trong nước, muối AgF tan trong nước
C Flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo
D dung dịch HF hoà tan được SiO2