Tong Hop Toan Bo Ly Thuyet Hoa Hoc Vo Co [Megabook]

Tong Hop Toan Bo Ly Thuyet Hoa Hoc Vo Co [Megabook]Tong Hop Toan Bo Ly Thuyet Hoa Hoc Vo Co [Megabook]Tong Hop Toan Bo Ly Thuyet Hoa Hoc Vo Co [Megabook]Tong Hop Toan Bo Ly Thuyet Hoa Hoc Vo Co [Megabook]Tong Hop Toan Bo Ly Thuyet Hoa Hoc Vo Co [Megabook]

Trang 1

PHẦN 1.PHI KIM

A HALOGEN ( NHÓM VII A )

I.Một số tính chất chung của nhóm

1, Kí

hiệu

2,

KLNT

3,điện

tích Z

4, Cấu

hình e

hoá trị

2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5

5,

CTPT

6,

Trạng

thái

màu

Khí, lục nhạt

Khí, vàng lục

lỏng, đỏ nâu

rằn, tím than

7, Độ

sôi

8, Axit

có oxi Không HClOHClO 2

HClO 3 HClO 4

HBrO -HBrO 3

-HIO -HIO 3 HIO 4

9, Độ

âm điện

II Tính chất hóa học của các halogen

1 Với kim loại → muối Halogenua

nX2 + 2M → 2MXn

(n: Số oxi hoá cao nhất của M)

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

2.Với hiđrô → Hiđro halogenua

H2 + X2 → 2 HX↑ ( cần xem kĩ điềukiện)

Với F 2 phản ứng xảy ra ngay trong tối, t o thấp

Cl 2 phản ứng khi có ánh sáng, Br 2 phản ứng khi đun

nóng, I 2 phản ứng ở nhiệt độ cao và là phản ứng

thuận nghịch.

3.Với H 2 O

F2 + H2O → 2HF + O2

X2 + H2O HX + HXO ( X: Cl,Br)

-Nước Clo có tính oxi hoá mạnh nên được dùng để

sát khuẩn, tẩy rửa

- I2 không phản ứng với H2O

II Điều chế

1,Dùng HX tác dụng với chất oxi hóa mạnh:

t o

HX+MnO 2  MnX 2 + X 2 ↑ + 2H 2 O K 2 Cr 2 O 7

+ 14HCl →2CrCl 3 + 3Cl 2 ↑ + 7H 2 O + 2KCl 2KMnO 4 +

16HCl →2KCl+2MnO 2 + 5HCl↑ +8H 2 O

2,Dùng độ hoạt động:

Cl2 + 2 HBr → Br2 + 2 HCl

Br2 + 2 NaI → I2 + 2NaBr

TÓM TẮT HÓA HỌC VÔ CƠ

3 Phương pháp điện phân:

2NaCl dpnc 2Na + Cl2↑ 2NaCl+H2O dmnx pddCl2↑+H2↑+ 2NaOH

III Axit Clohiđric: Là một Axit mạnh 1.Tính chất hóa học

*Với kim loại (trước Hiđro) → muối + H 2↑ 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑

*Với Oxit Bazơ, bazơ → muối + nước

2HCl + CuO → CuCl2 + H2O 2HCl + Cu(OH)2↓ → CuCl2 + H2O

*Với muối:

HCl + AgNO3 → AgCl↓(trắng) + HNO3

* HCl đặc có tính khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như MnO 2 , KClO 3 , KMnO 4 …

MnO2+ 4HCl → MnCl2+ Cl2+ 2H2O 2KMnO4+ 16HCl → 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

Lưu ý: - Tính axit của HCl < HBr < HI

- Tính khử của HCl < HBr < HI

- HF là axit yếu, có phản ứng riêng với SiO 2

*Đặc biệt dùng Axít HF để vẽ lên thuỷ tinh

4HF + SiO2 → SiF4( tan) + H2O

2.Điều chế:

*Tổng hợp:

H2 + X2 → 2HX↑

*Dùng H 2 SO 4 đặc:

H2SO4(đ) + NaCl→ NaHSO4 + HCl↑

H2SO4(đ) + 2NaCl→ Na2SO4 + 2HCl↑

Phương pháp này chỉ dùng điều chế được HF, HCl không dùng điều chế được HBr, HI vì HBr,

HI có tính khử mạnh sẽ phản ứng oxi hóa khử với

H 2 SO 4 đặc.

-o0o -B OXI-LƯU HUỲNH ( NHÓM VI A ) I.Một số tính chất

3.Điện tích Z

4.Cấu hình e hoá trị

2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4

6.Trạng thái

7.Axit có Oxi

-H 2 SO 4

H 2 SO 3

H 2 SeO 4

H 2 SeO 3

H 2 TeO 4

H 2 TeO 3 8.Độ ân

điện

t o

II.OXI

Tính chất

* Với H 2

2H2 + O2 2H2O

3O2 tialuadien2O3

V.Hiđrôsunfua H 2 S1.Tính chất vật lí: Chất khí kh

màu, mùi trứng thối, độc, dễ tan trong nước → axit sunfuahiđric

www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Trang 2

Với các

* kim loại (trừ Ag, Au, Pt)

3Fe + 2O2 → Fe3O4

2Cu + O2 → 2CuO(đen)

Với phi

* kim( trừ F 2 ,Cl 2 , Br 2 , I 2)

N + O2 2 3000 Co  2NO

t o

S + O2 SO2

*Với chất khác:

CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO + O2 2CO2

4Fe3O4 + O2 6Fe2O3

a Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.

b Nhiệt phân các muối giàu oxi

2KClO3 2KCl + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

c Điện phân H 2 O ( có pha H+ hoặc OH-)

H2O dpddaxithoacbazo2H2↑ + O2↑

d Điện phân oxit kim loại

2Al2O3 dpnc4Al + 3O2↑

III Lưu huỳnh

1.Tính chất hóa học: Ở to thường lưu huỳnh hoạt

động kém

* Với kim loại ( trừ Au, Ag, Pt ) → muối sunfua.

Fe + S FeS(đen)

Cu + S CuS(đen)

* Với Hiđrô

S + H2 H2S (mùi trứng thối)

* Với phi kim ( trừ N2,I2 ) → sunfua

C + 2S CS2

5S + 2P P2S5

*Với axit có tính oxi hóa mạnh

2H2SO4 + S 3SO2 + 2H2O 6HNO3 + S H2SO4 + 6NO2+2H2O

 Khai thác từ quặng

 H2S + Cl2 →2HCl + S

 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

t o

o

t o

o

t

2.Tính chất hóa học

*Với nhiệt độ:

H2S H2 + S

*Với Oxi

2H2S +3O t2SO2 + 2H2O ( dư O2) 2H2S + O2 2S↓ + 2H2O ( thiếu O2)

*Tính khử :

H2S + Cl2 2HCl + S↓

H2S + H2SO4(đ) SO2 + 2H2O + S↓

H2 + S H2S FeS + 2HCl → H2S + FeCl2

VI Anhiđrit sunfurơ SO2: O=S→O

1.Tính chất vật lí: Khí không màu, mùi hắc tan

trong nước → Axit sunfurơ

2.Tính chất hóa học:

a Tính oxi hoá:

SO2 + Mg 2MgO + S

o

t

SO2 + H2 2H O + S2

t o

SO2 + 2H2S 2H2O + 3S

b Tính khử:

2 2 2 5

o

V O ,450 C

2SO + O  2SO3

SO2 + 2H2O +Cl2 → H2SO4 + 2HCl 5SO2 +2KMnO4 +2H2O→2MnSO4 +2KHSO4+H2

SO4

c Tính oxit axit:

SO2 + H2O → H2SO3

3 Điều chế:

t o

 S + O2 SO2

 2H2SO4(đ) + S 3SO2 + 2H2O

 4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3

Cu + 2H2SO4(đ) CuSO4 + SO2 + 2H2O

VII.Axit sunfuric: H 2 SO 4

1.Tính chất vật lí : H2SO4 khan là chất lỏng, không màu, sánh như dầu, không bay hơi, không mùi vị, tan tốt, trong nước toả nhiều nhiệt

2.Tính chất hóa học: Là axit mạnh

*Làm đỏ quỳ tím

*Tác dụng với bazơ, oxit bazơ, với muối.

*Tác dụng với KL đứng trước H, giải phóng

H 2 ↑.

a H 2 SO 4 đậm đặc :

t o

IV OZÔN O 3

1.Tính chất hóa hoc: Có tính oxi hoá mạnh hơn Oxi

O3 + 2 Ag → Ag2O + O2

2KI(trắng)+ O3+ H2O →2KOH+I2(nâu)+O2

( Nhận biết Ozôn)

*Bị phân tích:

H2SO4 SO3 + H2O

*Háo nước:

C12H22O11 + H2SO4 → C + H2SO4.nH2O

*Có tính oxi hoá mạnh:

+Với phi kim : C,S,P → CO2, SO2, P2O5+Với kim

loại → muối , không giải phóng khí hiđrô.

( không giới thiệu nguyên tố BITMUT Bi)

NITƠ:

Tính

1 chất hóa học:

*Với Oxi:

o

3000 C

N2 + O2

*Với H 2 :

Trang 3

Nhiệt độ thường: Không phản ứng với Al,Fe,Cr.

Đun nóng: Tác dụng hầu hết với các kim loại (trừ

Au,Pt)

t o

H2SO4(đ) + Cu CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 6

H2SO4(đ)+2Al Al2(SO)4+SO2↑+ 6H2O

Với kim loại khử mạnh ( Kiềm, kiềm thổ, Al,Zn)

có thể cho SO2, S, H2S

H2SO4(đ) + 3Zn 3ZnSO4 + S + 4H2O

H2SO4(đ) + 4Zn 4ZnSO4+ H2S↑ + 4H2O

3.Sản xuất H 2 SO 4

*Điều chế SO 2 :

4FeS2 + 11O2 8SO2 + 2Fe2O3 S

+ O2 SO2

*Oxi hoá SO 2 → SO 3:

2 2 V O ,4502 5

o C

2SO + O 



2SO3

*Tạo ra H 2 SO 4 từ SO 3 :

SO3 + H2O H2SO4

-o0o -C NITƠ- PHỐT PHO (NHÓM VA)

I Một số tính chất:

PHO

3.Điện

tích Z

4.Cấu

hình e hoá

trị

2s 2 2p 4 3s 2 3p 4 4s 2 4p 4 5s 2 5p 4

6.Trạng

thái

Khí không màu

Rắnđỏ, trắng

7.Axit có

Oxi

HNO 3 HNO 2

H 3 PO 4 H 3 AsO 4 H 3 AsO 4 8.Độ âm

điện

N2 + 3H2

o

xt ,t





 2NH ↑3

*Với kim loại điển hình ( hoạt động mạnh)

t o

N2 + 3Mg Mg3N2(Magiênitrua) ( Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)3 + NH3↑ )

2.Điều chế: Chưng cất phân đoạn KK lỏng

t o

NH4NO2 N2 + 2H2O 2NH4NO2 2N2 + O2 + 4H2O (NH4)Cr2O7 N2 + Cr2O3 + 4H2O

III Các oxit của oxi

NO và NO 2

N O

Tính chất vật lý

Khí không màu, đọc rất

ít tan trong H 2 O

Khí nâu, hắc độc tan nhiều trong H 2 O

Tính chất Hoá học

Không tác dụng với

H 2 O Axit, kiềm là oxit không tạo muối

Là Oxit axit

*2NO 2 +H 2 O → 2HNO 3 +

*4NO 2 +2H 2 O+O 2 →4HN

*2NO 2 + 2NaOH → NaNO

+ NaNO 2 + H 2 O

Điều chế

o

*N + O 3000C

2 2 

2NO

*3Cu+8HNO 3(l) → Cu(NO 3 ) 2 +2NO↑+4H 2 O

*Cu+4HNO 3(đ) →Cu(NO 3 ) + 2NO↑ + 2H 2 O

t o

2HNO 3 P2O5hutnuocN 2 O 5 + H 2 O

IV.Amoniac NH 3

Tính chất vật lí

1. : Khí không màu, mùi khai, xốc,

tam tốt trong nước

Tính

* Huỷ: 2NH3 N2 + 3H2

*Với axit:

NH3 + HCl → NH4Cl

*Với H 2 O:

4

NH3 + H2O → NH+ + OH

-*Tính khử:

t o

4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

N 2 O 5

Rắn trắng tan nhiều trong H 2 O , to thăng hoa 32,3 o

C

* Tính chất hóa học

Là oxit axit

*N 2 O 5 + H 2 O → 2HNO 3

*N 2 O 5 + 2NaOH → 2NaNO 3 + H 2 O

* Điều chế b.Tính oxi hoá mạnh.

*Với kim loại (trừ Au,Pt) → muối có số oxi hoá cao

◦HNO3(đ) + M → M(NO3)n + NO2↑ + H2O

◦HNO3(l) + M → M(NO3)n + (có thể : NO,N2,N2O,NH4NO3) + H2O

Ví dụ:

*4Mg + 10HNO3(l) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

*4Zn(NO3)2+10HNO3(l) → 4Zn(NO3)2+NH4NO3

+ 3H2O

Trang 4

t o

2NH3 + 3Cl2 N2 + 6HCl

2NH3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H2O

*Dung dịch NH3 NH3↑

*NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O

*N2 + H2 xt ,t o 2NH3

V.Dung dịch NH 3 - Muối Amoni

1.Dung dịch NH3: Hoá xanh quỳ tím

*Với axit → muối:

NH3 + H+ + SO2-→ 2NH+

+ SO

t o

*Với dung dịch muối:

FeSO4+2NH3+ 2H2O → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

*Lưu ý: Với các dung dịch muối chứa Cu2+, Zn2+,

Ag+ có thể tạo phức chất, tan

CuCl2 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4Cl

Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4] 2+ + OH

-( Xanh thẫm)

2.Muối Amôni:

a.Tính chất vật lí: Tinh thể, không màu, vị mặn,

dễ tan

b Tính chất hóa học:

*Tính chất chung của muối

*Huỷ: NH4Cl NH3↑ + HCl↑

NH4NO3 N2O + 2H2O

VI Axit NITRIC HNO 3

1.Tính chất vật lí: Là chất lỏng không màu, mùi

s

hắc, tan tốt to= 86oC và phân huỷ:

t o

4HNO3 2H2O + 4NO2 + O2

Tính chất

Tính axi

a. t: ( như axit thông thường)

HNO 3(đặc,nguội) không phản ứng Al, Fe

*Chú ý: Au, Pt chỉ có thể tan trong nước cường

toan (HCl + HNO3)

Au + 3HCl + HNO3 → AuCl3 + NO+ 2H2O

*Với phi kim:

o

t

*4HNO3(đ)+ C  CO ↑ + 4NO ↑ +2 H2 2 2

O

t o

o

*6HNO3(đ) + S H2SO4 +6NO2↑ + 2H2O

*4HNO3(đ) + P H3PO4 +5NO2↑ + H2O

*KNO3 + H2SO4(đđ) KHSO4 + HNO3

*NH3→ NO →NO2 → HNO3

*4NH3 + 5O2 Pt,t 4NO + 6H2O 2NO + O2 → 2NO2

3NO + H O → 2HNO + NO

t o

Hoặc: 4NO2 + O2 + H2O →4HNO3

VI.Muối NITRAT Tính

Tinh thể không màu dễ tan ( Phân đạm)

Tính

Nhiệt phân phân phân tích theio 3 kiểu:

a, M(NO3) M(NO2)n + O2↑

M trước Mg

b,M(NO3) M2On + NO2↑ + O2↑

Mg ( từ Mg → Cu)

o

t

c, M(NO ) 3 nM + NO ↑+ O ↑2 2

M đứng sau Cu VII PHỐT PHO VÀ HỢP CHẤT 1.Phốt pho

a Tính chất vật lí:

P (trắng) P (đỏ)

-Rắn, tinh thể -Bột đỏ sẫm

D=1,8; t o =44 o C t o = 281 o C

nc s D= 2,3 -không tan trong H 2 O Tan

trong CS 2 , C 2 H 2 , ête Không tan trong H 2 O và

-Rất độc, dễ gây bỏng nặng trong CS 2

Vì vậy phải hết sức cẩn thận

khi dùng P trắng Không độc

-Không bền, tự bốc cháy ỏ t o

thường, để lâu, biến chậm

thành đỏ Bền ở t o thường, bốc

cháy Ở 240 o C Ở >250 o C không có kk  P trắng

t o

b.Tính chất hóa học: P (trắng, đỏ)

*Với các chất oxi hoá:

4P(t) +3O2 → 2P2O5 + lân quang

4P(t) + 5O2 2P2O5 + lân quang

2P(t) + 5Cl2 →2PCl5

3P(đỏ) + 5HNO3 + H2O 3H3PO4 + 5NO

D CACBON - SILIC I.Một số tính chất

NHÓM VA

CACBON SILI GECM

ANI

THIẾC CHÌ

Điênh tích Z

Cấu hình e hoá trị

2s 2 2p 2 3s 2 3 4s 2 4p 2 5s 2 5p 2 6s 2 6p 2

Trạng thái

Độ âm điện

*Các bon có 3 dạng thù hình; kim cương

( rất cứng), than chì ( dẫn điện), Các bon vô định hình ( than, mồ hóng) có khả năng hấp thụ tốt

Mới phát hiện gần đây C60, dạng trái bóng( hình cầu)

- Silic có thể ở dạng tinh thể (màu xám, dòn,

Trang 5

t o

*Với chất khử:

2P(t) + 3Zn Zn3P2 ( thuốc chuột)

Muối phôtphua dễ bị thuỷ phân

c.Điều chế:

Ca 3 (PO 4 ) 2 +3SiO 2 +5C 3CaSiO 3 +5CO 2 ↑+P↑ ( hơi)

Hợp

2 chất của P

Anhiđrit photphoric P

không mùi, không độc, hút nước mạnh

*Là Oxit axit:

Axit photphoric H

tốt

*Là một axit trung bình (3 lần axit) tạo 3 muối Ví

Tuỳ thuộc vào tỉ lệ mol các chất tham gia pư

- -t o

t o

o

t

t o

hoạt tính thấp) hay ở dạng vô định hình ( bột nâu, khá hoạt động)

II.TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA C VÀ Si 1.Với đơn chất.

*Kim loại ( ở nhiệt độ cao > tnóngchảy)

*Với H:

*Với Oxi:

o

t

o

t

o

t o

III.HỢP CHẤT CỦA CACBON

III.1 Oxit:

1.Cacbonmonoxit CO:

a,Là chất khử mạnh.

(Dùng Phản ứng này rất nhạy, để nhận biết CO,

làm xanh thẫm dd PdCl 2)

b.Phản ứng kết hợp:

c.Điều chế khí than:

*Khí than khô:

t o

*Với nhau:

2.Với hợp chất:

*Với H 2 O:

*Với Axit:

thường.

*Với bazơ: Chỉ Si tác dụng.

*C là chất khử tương đối mạnh ở nhiệt

độ cao:

bị phân huỷ khi đun nóng

*Muối cacbonat axit dễ bị phân huỷ:

*Trung hoà axit:

*Bị thuỷ phân tạo dung dịch có tính kiềm.

*Chú ý: NaHCO3 là muối tan, tan ít hơn

hoà;

(Dung dịchbão hoà)

HỢP

IV CHẤT CỦA Si:

Silicđioxit

trong thạch anh, cát trắng

*Không tan, không tác dụng với nước và axit

( trừ axit Flohiđric)

*Tác dụng với bazơ ở nhiệt độ cao.

Trang 6

t o

*Khí than ướt:

C + O2 CO2 + Q

H2O + C CO + H2-Q

*Đặc biệt:

CO + NaOH HCOONa

III.2.Khí cacbonic CO 2:

*Khí không màu, hoá lỏng khi nén đến 60atm,

làm lạnh tạo tuyết cacbonic ( nước đá khô).

*Là oxít axit tác dụng với bazơ và oxit baz

CO2 + CaO → CaCO3

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2

*Bị nhiệt phân huỷ ở t o

cao

t o

CO2 2CO + O2

cao

*Tác dụng với chất khử mạnh ở t o :

t o

IV.2.Silan SiH 4 : là khí không bền, tự bốc cháy trong không khí:

SiH4 + O2 → SiO2 + 2H2O

IV.3.Axit silicic H 2 SiO 3 và muối Silicat:

1,H 2 SiO 3 là axit rất yếu ( yếu hơn H2CO3), tạo kết tủa keo trong nước và bị nhiệt phân:

o

t

H2SiO3 SiO + H O

2.Muối Silicat:

*Dung dịch đặc của Na2SiO3 hay K2SiO3gọi

là “thuỷ tinh lỏng”, dùng tẩm vào vải, gỗ là

cho chúng không cháy, dùng chế tạo keo dán thuỷ tinh

- -CO2 + 2Mg 2MgO + C

CO2 + C 2CO

CO2 + H2 CO + H2O

III.3Axit cacbonic và muối cacbonat:

a,H 2 CO 3 là axit yếu, không bền

( chỉ làm quỳ tín hơi hồng) chỉ tác dụng với bazơ

mạnh

b,Muối cacbonat (trung tính và axit).

*Muối cacbonat trung hoà của kim loại kiềm đều

bền vững với nhiệt, các muối cacbonat khác

PHẦN 2 KIM LOẠI

A ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

I.Cấu tạo nguyên tử.:

*Có ít e ở lớp ngoài cùng ( n 3)

*Bán kính nguyên tử lớn hơn so với phi kim cùng

chu kì

*Điện tích hạt nhân tương đối lớn cho nên kim loại

có tính khử: M → Mn+ + ne

II.Hoátính:

1.Với Oxi → Oxit bazơ

K Ba Ca Na Mg Zn G Fe Ni Sn Pb

(H) Cu Hg

Ag Pt Au -Phản ứng mạnh

-Đốt: cháy sáng

Phản ứng khi nung Đốt: không cháy

Không phản ứng

2.Với Cl 2: Tất cả đều tác dụng→ MCln

3.VớiH 2 O

Kim loại kiềm và Ca, Sr, Ba tác dụng được với

nước ở nhiệt độ thường tạo dung dịch kiềm + H2

4.Với dung dịch axit:

a, M trướ Pb + Axit thông thường → muối +

H 2 ↑.

b, M ( trừ Au, Pt) + axit oxi hoá mạnh →

Muối, không giả phóng H 2

5.Với dung dịch muối: Trừ K, Na, Ca, Ba…) các

kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau ra khỏi

muối của nó

III.Dãy điện hoá của kim loại

Tính oxi hoá tăng→

Liti Natri Kali Rubidi Cesi 1,Kí

hiêu

Cấu hình e (He)2s1 (ne)3s1 (Ar)4s1 (Kr)5s1 (Xe)6s1

độ âm điện

BKNT (Ao)

+

Tính

2 chất hóa học: Tính khử M → M + 1e Với

a phi kim: M + O2→M2O

Với

b H 2 O: 2M + H2O → 2M(OH) + H2↑

Fe phản ứng Có Đk Phản ứng Phản ứng ở không điều Phức tạp tạo nhiệt độ cao kiện tạo

hyđroxit và *100 o C

Al(OH) 3 nên dừng

(

200 500 O , khí H 2 →Mg(OH) 2 lại ngay Hơi nước)

không loại Oxit và

*  200OC→ phản ứng khí H 2 MgO + H 2 ↑

Với

c axit: 2M + 2HCl → 2MCl + 2H2↑

Với

d dung dịch muối:Tác dụng với nước trước

2M + H2O → 2M(OH) + H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4

2MCl dpnc2M +Cl2↓

Trang 7

Li + K + Ba 2+ Ca 2+ Na + Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn + Cr 3+ Fe 2+ Ni 2+

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni

Tính khử giảm→

Tính oxi hoá tăng→

Sn2 + Pb 2+ H + Cu 2+ Hg 2+ Ag + Hg 2+ Pt 2+ Au 3+

Sn Pb H Cu Hg Ag Hg Pt Au

Tính khử giảm→

*Dựa vào dãy điện hoá để xét chiều phản ứng:

*Chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh

nhất, sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu

hơn

Cu2+ + Zn → Cu 2+ + Zn2+

OXI KH KH OXI

mạnh mạnh yếu yếu

Chú ý: 2Fe3+

+ Cu → 2Fe2+ + Cu2+

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

- -B KIM LOẠI KIỀM -KIỀM THỔ-NHÔM

I.Kim loại kiềm (nhóm IA)

1.Tính chất vật lí:

2MOH đpnc 2M + 1 O2↑ + H2O (hơi)

2

4.Một số hợp chất của Natri

a.Natrihiđroxit NaOH: Là Bazơ mạnh.

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

n NaOH : n CO2 2 : tạo muối trung tính

n NaOH : n CO2 = 1:Muối Axit

NaOH + CO2 → NaHCO3

1< n NaOH : n CO2 < 2: Cả 2 muối

*Điều chế:

2NaCl + 2H O 2NaOH + H ↑+Cl ↑

Na2CO3 + Ca(OH)2 → 2NaOH + CaCO3↓

b.Natrihiđrôcacbonat NaHCO 3 :

*Nhiệt phân:

o

t

2NaHCO3 Na CO + CO ↑ + H O

*Thuỷ phân:

NaHCO3 + H2O ↔ NaOH + H2CO3

Lưỡng tính:

NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O NaHOC3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

c.Natri cacbonat Na 2 CO 3 (xô đa).

*Thuỷ phân:

Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

CO2-3 + H2O → HCO3 -+ OH

-t o

*Điều chế: Phương pháp Solvay.

CO2 + H2O + NH3 → NH4HCO3

NH4HCO3 + NaCl →NaHCO3↓ + NH4Cl

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2↑ + H2O

II.Kim loại nhóm IIA ( kiềm thổ)

1.Tính chất vật lí:

Beri Magiê Canxi Stronti Bari

Cấu hinh

e (He)2s 2 (ne)3s 2 (Ar)4s 2 (Kr)5s 2 (Xe)6s 2

Độ âm điện

Tính chất

M → M2+ + 2e ( khử mạnh)

Với oxi

a và các phi kim:

t o

 2M + O2 → 2MO

 M + H2 → MH2 ( Hiđrua kim loại)

 M + Cl2 → MCl2

 M + S MS

 3M + N2 M3N2

 3M + 2P M3P2

b.Với dung dịch axit:

*Với axit thông thường→ muối + H 2 ↑

*Với HNO 3 ,H 2 SO 4(đ) →Muối không giải phóng H2

c.Vơi H 2 O ( trừ Be) :

*Phản ứng đặc biệt:

o

t

CaO + 3C CaC2 + CO↑

o

t

2

*Đ iều chế: CaCO3 

CaO + CO ↑

b.Canxihiđroxit Ca(OH) 2: ( Vôi tôi)

*Ca(OH) 2 là chất rắn màu trắng, ít tan

*Dung dịch Ca(OH)2 gọi là nước vôi trong, tinh bazơ yêu hơn NaOH

*Phản ứng đặc biệt: Điều chế Clorua vôi.

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → CaCl2+ Ca(ClO)2 + 2H2O

*Điều chế:

mn

CaCl + H O dpddH ↑ + Ca(OH) + 2H O CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2↓ + 2NaCl CaO + H2O → Ca(OH)2

c.Canxicacbonat CaCO 3

*Phản ứng đặc biệt:

CaCO3+ H2O+ CO2 (1)

( 2)

Ca(HCO ) tan)3 2(

Trang 8

Mg + H2O (hơi) → MgO + H2↑

M + 2H2O → M(OH)2 + H2↑

d.Với dung dịch bazơ: Chỉ có Be tác dụng tạo

muối tan

Be + 2NaOH → NaBeO2 (Natriberilat) + H2↑

MX2 dpncM + X2

4.Một số hợp chất của Canxi Ca:

a.Canxi oxit CaO: Là oxit bazơ ( còn gọi là vôi

sống)

Chiều (1) giải thích sự xâm thực của nước mưa

Chiều (2) Giải thích sự tạo thành thạch nhũ trong hang động, cặn đá vôi trong ấm

*Điều chế:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O

t o

Cách làm mềm nước cứng:

*Dùng hoá chất làm kết tủa các ion Ca2+, Mg2+, hoặc

đun sôi

*Trao đổi ion: Dùng nhựa ionit

III, NHÔM.

1.Tính chất hóa học: Khử mạnh:

Al → Al3+ + 3e

a.Với oxi và các phi kim:

4Al + O2 2Al2O3

4Al + 3C Al4C3

2Al + 3S Al2S3

2Al + N2 2AlN

b.Với H 2 O :

2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H3↑

Phản ứng dừng lại vì tạo Al(OH)3 không tan

c.Với kiềm → NatriAluminat.

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑

Chính xác hơn:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4]+ 3H2↑

(Natritetrahiđrôxôaluminat)

d.Với dung dịch axit: Như các kim loại khác

e.Với oxit kém hoạt

động-Phản ứng nhiệt Nhôm:

Fe2O3 + 2Al Al2O3 + Fe + Q

Cr2O3 + 2Al Al2O3 + Cr

3CuO + 2Al Al2O3 + Cu

2,Điều chế:

2Al2O3 dpnc4Al + O2↑

3.Hợp chất của Nhôm :

a.Nhôm oxit Al 2 O 3 : Là hợp chất lưỡng tính

Al2O3 + 6HCl → AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → NaAlO2 + 2H2O

2+

3+

t o o

t

t o

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2 → 2CaCO3↓ + 2H2O

5.Nước cứng:

a.Định nghĩa:

Nước cứng là nước chứa nhiều ion Ca2+,Mg2+

*Nước cứng tạm thời: Chứa Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2

*Nước cứng vĩnh cửu: Chứa MCl2, MSO4

( M : Ca, Mg)

* Nước cứng toàn phần: Chứa cả 2 loại trên.

C CRÔM -SẮT - ĐỒNG I,Crôm Cr:

Cấu hình e: 1s22s22p63s23p63d44s2

Tính

1 chất vật lí: Trắng bạc, rất cứng → Sx thép Tính

Cr → Cr + 2e ( hoá trị II)

Cr → Cr + 3e (hoá trị III)

Với oxi và

4Cr + 3O2 Cr2O3

2Cr + 3Cl2 3CrCl3

Với

b H 2 O:

2Cr + 3H2O Cr2O3 + H2↑

Với

c dung dịch axit:

Cr + 2HCl → CrCl + H ↑ 4Cr + 12HCl + O2 →4CrCl3+ 2H2O+ 4H2↑

d.Với dd Kiềm:

Cr + NaOH + NaNO3 → Na2CrO4 + 3NaNO2 +

H2O

3.Hợp chất của Crôm:

a.Crôm (III) oxit Cr 2 O 3:

*Là oxit lưỡng tính:

Cr2O3 + 6HCl →2CrCl2 + 3H2O

Cr2O3 + 2NaOH → NaCrO2 + H2O

*Điều chế:

o

t

(NH4)2Cr2O7  CrO + N + 4H3 2 2

Ot o

t o

Na2Cr2O7 + 2C Cr2O3 + Na2CO3 + CO

K2Cr2O7 + S Cr2O3 + K2SO4

b.Crôm (III) hiđroxit Cr(OH) 3 ↓ (xanh)

*Là hidroxit lưỡng tính:

Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + H2O Cr(OH)3 + NaOH → NaCrO2 + 2H2O

*Bị oxi hoá:

2NaCrO3+3Br2+8NaOH →2Na2CrO4+6NaBr +4H2O

*Bị nhiệt phân:

Trang 9

t o

HAlO2.H2O ( axit aluminic)

b Nhôm hidroxit Al(OH) 3 : là hợp chất lưỡng tính

Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

- không bền với nhiệt

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

c Phèn nhôm

- Phèn chua có công thức K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O

Nếu thay ion K+ bằng ion Li+, Na+, NH4+ ta được các

muối kép khác có tên chung là phèn nhôm (không

gọi là phèn chua)

- -o

t

2Cr(OH)3 Cr2O + H O

c.Crôm (VI) oxit CrO 3 ( rắn, đỏ sẫm) rất độc.

*Là oxit axit :

CrO3 + H2O → H2CrO4 ( axit Crômic) 2NaOH + CrO3 → Na2CrO4 + H2O

*Là chất oxi hoá mạnh:

o

t

4CrO3 2Cr O +O2 3 2

t o

d.Kali bi crômat K 2 Cr 2 O 7( đỏ da cam)

*4K2Cr2O7 4K2CrO4 + 2Cr2O3 + 3O2

K2Cr2O7 + 14HCl →2KCl +2CrCl3 +3Cl3 + 7H2O

II SẮT56

26Fe

t o

3Fe +2O2 Fe3O4

2Fe + 3Cl2 2FeCl3

Fe + S FeS

2Fe + C Fe3C ( xe men tit)

b.Với H 2 O :

3Fe + 4H2O t 570 CFe3O4 + 4H2↑

Fe + H2O t 570 CFeO + H2↑

2Fe + 1,5O2 + nH2O → Fe2O3.nH2O(dư)

2Fe + 2O2 + nH2O → Fe3O4.nH2O (thiếu)

c.Với dung dịch axit:

*Như các kim loại khác → sắt (II) + H2↑

*Đặc biệt:

Fe + 2HNO3 loãnglạnh → Fe(NO3)2 + H2↑

4Fe + 10HNO3 loãnglạnh →4Fe(NO3)2 +N2O + 5H2O

Fe + 4HNO3 loãngnóng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8Fe + 30HNO3rấtloãng → 8Fe(Fe(NO3)3 + 3NH4NO3

+ 9H2O

2Fe + H2SO4 đ đ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O

d.Với muối: ( Muối kim loại yếu hơn)

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓

FeCl2 dpddFe + Cl2↑

1 2

FeSO4 + H2O dpddFe+ O2↑+ H2SO4

t o

FeSO4 + Mg Fe + MgSO4

FeO + H2 Fe + H2O

Fe3O4 + 4CO Fe + 4CO2↑

4.Hợp chất của Sắt

a.Sắt (II) oxit FeO (rắn đen) không tan

*Là oxit bazơ.

*Bị khử bởi CO, H2, Al → Fe

*Bị Oxi hoá:

FeO + O2 2Fe2O3

3FeO + 10 HNO3 loãng →3Fe(NO3)3 + NO ↑+ 5H2O

1s22s22p63s23p63d64s2

1.Tính chất hóa học; Trắng xám, dẻo, nhiễm từ.

a.Với oxi và các phi kim.

*Điều chế:

t

3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2↑

c.Sắt (III) oxit Fe 2 O 3 : Rắn đỏ nâu, không tan

*Là oxit bazơ: Tác dụng với axit  muối

sắt(III)

*Bị khử bởi H , CO Al  Fe

*Điều chế:

3 2 3 2

2Fe(OH) t Fe O + 3H O

d Sắt (II), (II) hiđroxit

Fe(OH)2 Fe(OH)3

Rắn, trắng xanh Rắn đỏ nâu

t o

Là những bazơ không tan:

4Fe(OH)2 ↓ + O2 + H2O →4Fe(OH)3↓

e.Muối Sắt (II), (III)

*Muối sắt (II) có tính khử

2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

3Fe(NO3)2+4HNO3 →3Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O

FeSO4 + H2SO4 đn →Fe(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O

10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2O → 5Fe2(SO4) +

K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O (dùng phản ứng ngày

để định lượng sắt)

6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 +

K2SO4 + Cr2(SO)3 + 7H2O

*Muối sắt III có tính oxi hoá:

2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2

2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + 2KCl + I2↓

2FeCl3 + H2S → 2FeCl2 + 2HCl + S↓

5.Sản xuất gang thép:

a.Các phản ứng xảy ra trong lò luyện gang ( lò cao).

*Than cốc cháy:

C + O2  CO2 + Q

CO2 + C 2CO - Q

*CO khử Fe 2 O 3  Fe

3Fe2O3 + CO Fe3O4 + CO2

Fe3O4 + CO 2FeO + CO2

FeO + CO Fe + CO2

*Sau đó :

o

t

Fe + C Fe C + CO3 2

Trang 10

*Điều chế:

t o

o

t

3Fe + 2CO Fe C (Fe C: xementit)

o

t

t o

*Chú ý: Vì trong nguyên liệu có tạp chất là oxit

SiO2, MnO, P2O5 nên:

SiO2 + C Si + 2CO

P2O5 + 5C 2P + CO Như vậy Sắt nóng chảy có hoà tan một lượngnhỏ

C, (< 4% ) Si, P ,S gọi là gang

*Chất chảy tác dụng với các tạp chất quặng)

→ nổi lên trên mặt gang nóng chảy

o

t

2

CaCO3 CaO + CO ↑

t o

Fe3O4 + CO FeO + CO2↑

Fe(CO2)2 FeO + CO2↑ + CO↑

b.Sắt từ oxit Fe 2 O 3 ( hay FeO.Fe2O3) rắn, đen,

không tan, nhiễm từ

*Là oxit bazơ

Fe3O4 + 8HCl →FeCl2 + FeCl3 + 4H2O

*Bị khử bởi: CO, H2, Al → Fe

*Bị oxi hoá :

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O

CaO + SiO2 CaSiO3

b.Các phản ứng xảy ra trong lò luyện thép.

Oxi hoá các tạp chất có trong gang ( C, Si, P, Mn…)

Si + O2 SiO2

2Mn + O2 MnO2

C + O2 CO2

Sau đó:

2Fe + O2 FeO

t o

Xỉ thép

t o

FeO + SiO2 FeSiO2

MnO + SiO2 MnSiO3

P, S it bị loại do phản ứng:

S + O2 SO2

4P + 5O2 P2O5

Do đó nên chọn gang ít S, P để luyện thép

29

III, ĐỒNG_64Cu

3s

1s22s22p6 23p63d104s1

Tính khử yếu:

Cu → Cu+ + 1e

Cu → Cu2+ + 2e

*Với oxi:

2Cu+O

o

t

22CuO (đen)

2Cu +1O2

o

t

2

Cu O ( đỏ) 2

*Với Clo:

t o

Cu + Cl2 → CuCl2 ( màu hung)

Cu + CuCl2 2CuCl↓ ( màu trắng)

*Với S:

Cu + S CuS(đen)

*Với axit có tính oxi hoá mạnh→ muối , không có

H2

Cu + 2H2SO4 (đ) CuSO4 + SO2↑ + H2O

4Cu + 10 HNO3(rất loãng) → Cu(NO3)2 + N2O↑ +

5H2O

3Cu + 8HNO3( loãng) →3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

Cu + 4HNO3(đặc) Cu(NO3)2 + NO2↑ + 2H2O

*Với dung dịch muối:

t o

*CuFeS2 + 2O2 + SiO2 Cu + FeSiO2+

SO2↑ (Cancopirit)

*Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

*CuCl2 dpddCu + Cl2↑

3.Hợp chất của đồng:

a.Đồng (I) oxit Cu 2 O ( màu đỏ)

*Với oxit axit:

Cu2O + H2SO4 → CuSO4 + Cu + H2O

*Với axit:

Cu2O + HCl → 2CuCl2 + H2O

*Với Cu 2 S:

2Cu2O + S → 4Cu + SO2

*Điều chế:

t o

 4Cu + O2 2Cu2O

 4CuO 2Cu2O + O2

t o

b Đồng (I) clorua: CuCl rắn trắng, không tan

*Dễ phân huỷ:

2CuCl CuCl2 + Cu

*Dễ bị oxi hoá:

4CuCl + O2 + 4HCl → 4CuCl2 + 2H2O

*Tạo phức với dung dịch NH 3 :

CuCl + 2NH3 → [Cu(NH3)2]Cl

c.Đồng (II) oxit CuO (rắn, đen, không tan)

*Bị khử bởi Al, H 2 , CO, C, NH 3 ở t o cao→Cu

3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O

*Là oxit bazơ ( Bazơ theo Bronsted)

CuO + 2H → Cu + H2O

*Điều chế:

Cu(OH)2  CuO + H2O

d.Đồng (II) hiđroxit Cu(OH) 2 ↓ màu xanh lam

o

t

2

CuO + H O

*Kém bền: 

*Là bazơ:

*Tạo phức:

Cu(OH)2↓ + 4NH3→[Cu(NH3)4](OH)2

Xanh đậm

e.Các muối đồng (II) đều độc, dung dịch

có màu xanh lam của Cu 2+ bị hiđrat hoá

[Cu(H2O)]2+ Cho phản ứng tạo phức [Cu(H2O)]Cl2

- -www.facebook.com/groups/TaiLieuOnThiDaiHoc01

Định dạng
Số trang	13
Dung lượng	2,57 MB