Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dd biến đổi như thế nào: A.. Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại..
Trang 1CHUYÊN ĐỀ: DÃY ĐIỆN HOÁ, ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN
I Dạng: Dãy điện hoá
1 Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào:
2 Cho một mẩu đồng vào dd AgNO3 dư, thu được dd X Nhúng thanh sắt vào dd X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu được dd Y Dung dịch Y gồm:
3 Cho dd FeCl2 tác dụng với dd AgNO3 dư, phần không tan Z Trong Z chứa:
4 Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng cho ra dd chứa 1 muối, muối đó là:
5 Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải được sắp xếp như sau:
Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag, Cl2/2Cl- Trong các chất sau: Cu, AgNO3, Cl2 Chất nào tác dụng với dung dịch
6 Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2 Số cặp chất tdụng với nhau là: A 5 B 6 C 7 D 8
7 Ion kim loại Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X+ Phản ứng nào đúng:
A 2X + Y2+ 2X+ + Y B X + Y2+ X+ + Y C 2X+ + Y X+ + Y D X+ + Y X + Y2+
8 Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu; HNO3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au3+ Sắp các chất oxi hóa Fe2+ ,H+ Cu2+ , NO3- , Au3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần:
A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ B NO3- < H+< Fe2+ < Cu2+<Au3+
C Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ D H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3
-Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các 4 câu tiếp theo X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 và CuO Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F.
9 Kết tủa D là : A Al(OH)3 B BaCO3 C Al(OH)3 và BaCO3 D Fe(OH)3
10 Rắn B là hỗn hợp gồm :
A Fe2O3 và CuO B Al(OH)3; Fe2O3; CuO C Fe2O3; Al2O3; CuO D.Fe(OH)3; Al2O3; CuO
11 Chất rắn E: A Fe2O3 và Al2O3 B Fe2O3; CuO C CuO; Al2O3 D Al2O3
12 Chất rắn F có đặc điểm nào dưới đây:
13 Chọn phát biểu đúng:
A Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử
D Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg2+
14 Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y Phát biểu luôn đúng là:
15 Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu2+ /Cu , NO3-/NO , Au3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau
Trong 3 phản ứng sau : (1)8HNO3 +3Cu 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (2) 3Cu + 2Au3+ 3Cu2+ + 2Au (3) 4HNO3 + Au Au(NO3)3 + NO + 2H2O Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên?
16 Muối Fe2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO4 ở môi trường axit cho ra Fe3+ còn Fe3+ tác dụng với I- cho ra I
2 và Fe2+
Sắp xếp các chất oxi hóa Fe3+ , I2 , MnO4- theo thứ rự độ mạnh tăng dần
A.Fe3+ < I2 < MnO4- B I2 < Fe3+ < MnO4- C I2 < MnO4- < Fe3+ D MnO4-< Fe3+ < I2
17 Cho một đinh Fe vào dd CuSO4 thấycó Cu đỏ xuất hiện Nếu cho Cu vào vào dd HgCl2 có Hg xuất hiện Dựa vào các kết quả trên,hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần
18 Cho biết suất điện động chuẩn: E0
Cu2+/Cu = +0.34, E0
Zn2+/Zn = -0.76 Kết luận không đúng là:
C Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+ D Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
19 Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau: a Ni2+/ Ni và Zn2+/ Zn b Cu2+/ Cu và
Hg2+/ Hg c Mg2+/ Mg và Pb2+/ Pb Điện cực dương của các pin điện hoá là:
Trang 220 Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử Mg2+/ Mg, Zn2+/ Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu lần lượt là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V Quá trình: Sn→ Sn2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào
21 Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hoá: E0( Cu-X ) = 0.46V; E0( Y-Cu ) = 1.1V; E0( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại ) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
22 Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các:
23 Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dd biến đổi như thế nào:
A Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần
B Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần
C Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần
D Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần
24 Trong pin diện hoá, sự khử:
25 Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá là: 2Cr + 3Ni 3+ = 2Cr 3+ + 3Ni; E0
Cr3+/ Cr = - 0.74; E0
Ni2+/
26 Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy ra ở cực dương:
27 Pin nhỏ dùng trong dồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm.
Phản ứng xảy ra trong pin có thể viết như sau: Zn(r) + Ag 2 O(r) + H 2 O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH) 2
Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm:
28 Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; I2/2I-; Fe3+/Fe2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, I2, Fe3+ Dung dịch nào đổi màu trong các trường hợp sau:
C Thêm kim loại Fe2+ vào dd Fe3+ ( vàng nâu) D Thêm kim loại Fe vào dd Fe2+ (lục nhạt)
29 Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại Kết luận không đúng là:
30 Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại Biểu thức liên hệ a,b,c,d:
A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b 2c – d C 2a + 3b 2c – d D 2a + 3b 2c + d
31 Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 thu được b gam chất rắn Y Biết b < a Kết luận luon đúng là: A Dung dịch thu được có chứa 2 muối B Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư
32 Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối Kết luận đúng là:A c/3 ab/3 B c/3ac/3 + 2b/3 C c/3a < c/3 + 2b/3 D 3ca2b/3
33 Phản ứng Cu2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 cho thấy :
A đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại B đồng kim loại có thể khử Fe3+ thành sắt kim loại
C đồng kim loại có thể khử Fe3+ thành Fe2+ D Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe2+
34 Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO( 3 2) AgNO3 Fe NO( 3 3) Agcho thấy
24 Cho 0,01mol Fe vào 50ml dd AgNO3 1M Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là:
26 Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO3 1M Khuấy kĩ cho phứng xảy ra hoàn toàn thu được m g chất rắn Giá trị của m là: A 33,95 g B 35,20 g C 39,35 g D 35,39 g
II Dạng: Ăn mòn kim loại:
35 Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra :
A Phản ứng thế B Phản ứng phân hủy.C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng oxi hóa - khử
36 Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra :
37 Phát biểu nào sau đây không đúng:
A Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn
Trang 3B Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá
C Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử
D Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học
38 Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường là:
39 Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm, thì
40 Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới nước) những
41 Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí, các tạp
chất trong thép như Si, C đóng vai trò:A anot B catot C ko có vai trò gì D không xác định
42 Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl Hiện tượng quan sát được là :
A Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt
B Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng
C Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau
D Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng
43 Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa là:
A Tồn tại cặp kim loại khác nhau và một trong hai kim loại là sắt
B Kim loại tiếp xúc với môi trường bị nhiễm bẩn
C Tồn tại cặp điện cực khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li
D Kim loại không nguyên chất
44 Sắt là chất có tính khử, ở nhiệt độ thường trong không khí khô và không khí ẩm sắt có bị ăn mòn không
C đều không bị ăn mòn D trong không khí khô bị ăn mòn, trong không khí ẩm không bị ăn mòn
45 Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa thì xảy ra
A sự oxi hóa ở cực âm B sự khử ở cực âm C sự OXH ở cực dương D sự oxi hóa khử đều ở cực dương
46 Ăn mòn hoá học thường xảy ra do tác dụng của :
47 Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd điện li: Al -Fe, Cu - Fe, Fe- Sn, Mg –
48 Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn điện hoá:A 1 B 2 C 3 D 4
49 So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dd H2SO4 1M (1) và cho một đinh sắt vào dd H2SO4 1M có một
ít CuSO4 (2): A 1 lớn hơn 2 B 1 bằng 2 C ko xác định được D 2 lớn hơn 1
50 Cuốn một sợi dây thép vào 1 kim loại rồi nhúng vào dd H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau:A Mg B Ag C Cu D Sn
51 Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là: A B 2 C 3 D vô số
52 Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương: