CHUYÊN ĐỀ: DÃY ĐIỆN HOÁ, ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN ppt

CHUYÊN ĐỀ: DÃY ĐIỆN HOÁ, ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN I. Dạng: Dãy điện hoá 1. Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào: 1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2. Nồng độ dd; 3. Nhiệt độ 4. Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hoá A. 1, 2, 3, 4 B. 1, 2, 3 C. 2, 3, 4 D. 1, 3, 4 2. Cho một mẩu đồng vào dd AgNO 3 dư, thu được dd X. Nhúng thanh sắt vào dd X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu được dd Y. Dung dịch Y gồm: A. Fe(NO 3 ) 2 ; Cu(NO 3 ) 2 B. Fe(NO 3 ) 2; AgNO 3 C. Fe(NO 3 ) 3 D. Fe(NO 3 ) 2 3. Cho dd FeCl 2 tác dụng với dd AgNO 3 dư, phần không tan Z. Trong Z chứa: A. Ag B. AgCl C. Ag và AgCl D. Ag, AgCl, Fe 4. Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H 2 SO 4 đặc nóng cho ra dd chứa 1 muối, muối đó là: A. FeSO 4 B. CuSO 4 C. Fe 2 (SO 4 ) 3 D. KQK 5. Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải được sắp xếp như sau: Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu, Fe 3+ / Fe 2+ , Ag + /Ag, Cl 2 /2Cl - . Trong các chất sau: Cu, AgNO 3 , Cl 2 . Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO 3 ) 2 ? A. Cả 3 B. Cl 2 C. AgNO 3 D. AgNO 3 , Cl 2 6. Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO 4 , AgNO 3 , CuCl 2 . Số cặp chất tdụng với nhau là: A. 5 B. 6 C. 7 D. 8 7. Ion kim loại Y 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X + . Phản ứng nào đúng: A. 2X + Y 2+  2X + + Y B. X + Y 2+  X + + Y C. 2X + + Y  X + + Y D. X + + Y  X + Y 2+ 8. Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu; HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ .Sắp các chất oxi hóa Fe 2+ ,H + Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần: A. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ B. NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ <Au 3+ C. Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - < Au 3+ D. H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các 4 câu tiếp theo. X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al 2 O 3 ; Fe 2 O 3 và CuO. Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B. Sục CO 2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D. Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E. Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F. 9. Kết tủa D là : A. Al(OH) 3 B. BaCO 3 C. Al(OH) 3 và BaCO 3 D. Fe(OH) 3 10. Rắn B là hỗn hợp gồm : A. Fe 2 O 3 và CuO B. Al(OH) 3 ; Fe 2 O 3; CuO C. Fe 2 O 3 ; Al 2 O 3 ; CuO D.Fe(OH) 3 ; Al 2 O 3 ; CuO 11. Chất rắn E: A. Fe 2 O 3 và Al 2 O 3 B. Fe 2 O 3 ; CuO C. CuO; Al 2 O 3 D. Al 2 O 3 12. Chất rắn F có đặc điểm nào dưới đây: A. Tan hết trong dung dịch CuSO 4 dư B. Tan hết trong dung dịch H 2 SO 4 loãng dư C. Tan hết trong dung dịch FeCl 3 D. Tan hết trong dung dịch NaOH dư 13. Chọn phát biểu đúng: A. Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử B. Hợp chất sắt ( III ) chỉ có tính oxi hoá C. Hợp chất sắt ( II ) chỉ có tính khử D. Fe 3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg 2+ 14. Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X và chất rắn Y. Phát biểu luôn đúng là: A. Chất rắn Y gồm Ag và Cu B. Dung dịch X chỉ chứa Zn(NO 3 ) 2 C. Chất rắn Y có thể có Cu hoặc Ag D. Dung dịch X có ít nhất 1 muối 15. Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu , NO 3 - /NO , Au 3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau Trong 3 phản ứng sau : (1)8HNO 3 +3Cu → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) 3Cu + 2Au 3+ → 3Cu 2+ + 2Au (3) 4HNO 3 + Au → Au(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O. Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên? A. Chỉ có 1 và 2 B. Chỉ có 2 C. Chỉ có 3 D. Chỉ có 1 và 3 16. Muối Fe 2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO 4 ở môi trường axit cho ra Fe 3+ còn Fe 3+ tác dụng với I - cho ra I 2 và Fe 2+ . Sắp xếp các chất oxi hóa Fe 3+ , I 2 , MnO 4 - theo thứ rự độ mạnh tăng dần A.Fe 3+ < I 2 < MnO 4 - . B. I 2 < Fe 3+ < MnO 4 - . C. I 2 < MnO 4 - < Fe 3+ . D. MnO 4 - < Fe 3+ < I 2 17. Cho một đinh Fe vào dd CuSO 4 thấy có Cu đỏ xuất hiện. Nếu cho Cu vào vào dd HgCl 2 có Hg xuất hiện. Dựa vào các kết quả trên,hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần. A. Cu < Fe < Hg B. Cu < Hg < Fe C. Hg < Cu < Fe D. Fe < Cu< Hg 18. Cho biết suất điện động chuẩn: E 0 Cu 2+ / Cu = +0.34, E 0 Zn 2+ / Zn = -0.76. Kết luận không đúng là: A. Cu 2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn 2+ . B. Cu có tính khử yếu hơn Zn C. Cu 2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn 2+ . D. Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 19. Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau: a. Ni 2+ / Ni và Zn 2+ / Zn b. Cu 2+ / Cu và Hg 2+ / Hg c. Mg 2+ / Mg và Pb 2+ / Pb. Điện cực dương của các pin điện hoá là: A. Pb, Zn, Hg B. Ni, Hg, Pb C. Ni, Cu, Mg D. Mg, Zn, Hg 20. Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử Mg 2+ / Mg, Zn 2+ / Zn, Sn 2+ /Sn, Fe 2+ / Fe, Cu 2+ / Cu lần lượt là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V. Quá trình: Sn→ Sn 2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực nào sau đây? A. Mg B. Zn C. Fe D. Cu 21. Cho suất điện động chuẩn E 0 của các pin điện hoá: E 0 ( Cu-X ) = 0.46V; E 0 ( Y-Cu ) = 1.1V; E 0 ( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại ). Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A. Z, Y, Cu, X B. X, Cu, Z, Y C. Y, Z, Cu, X D. X, Cu, Y, Z 22. Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các: A. nguyên tử kim loại B. phân tử nước C. ion D. electron 23. Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dd biến đổi như thế nào: A. Nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn 2+ tăng dần B. Nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn 2+ giảm dần C. Nồng độ của ion Cu 2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn 2+ tăng dần D. Nồng độ của ion Cu 2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn 2+ giảm dần 24. Trong pin diện hoá, sự khử: A. chỉ xảy ra ở cực âm B. không xảy ra C. chỉ xảy ra ở cực dương D. xảy ra ở anot và catot 25. Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá là: 2Cr + 3Ni 3+ = 2Cr 3+ + 3Ni; E 0 Cr 3+ / Cr = - 0.74; E 0 Ni 2+ / Ni = - 0.26. E 0 của pin điện hoá là: A. 1,0 B. 0,48 C. 0,78 D. 0,98 26. Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy ra ở cực dương: A. Cu → Cu 2+ + 2e B. Cu 2+ + 2e → Cu C. Zn → Zn 2+ + 2e D. Zn 2+ + 2e → Zn 27. Pin nhỏ dùng trong dồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm. Phản ứng xảy ra trong pin có thể viết như sau: Zn(r) + Ag 2 O(r) + H 2 O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH) 2 Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm: A. Kẽm bị oxi hoá và là anot B. Kẽm bị khử và là catot C. Bạc oxit bị khử và là anot D. Bạc oxit bị oxi hoá và là catot 28. Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe 2+ /Fe; I 2 /2I - ; Fe 3+ /Fe 2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe 2+ , I 2 , Fe 3+ . Dung dịch nào đổi màu trong các trường hợp sau: A. Thêm dd Fe 2+ và dd I 2 ( màu nâu). B. Thêm dd Fe 3+ và dd I - ( không nâu). C. Thêm kim loại Fe 2+ vào dd Fe 3+ ( vàng nâu) D. Thêm kim loại Fe vào dd Fe 2+ (lục nhạt) 29. Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO 4 . Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại. Kết luận không đúng là: A. Có thể c ≤ a B. Có thể a < c < a + b C. Trong chất rắn Y có c mol Cu D. Trong dung dịch X có b mol Fe 2+ 30. Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO 3 ) 2 , d mol AgNO 3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại. Biểu thức liên hệ a,b,c,d: A. 2a + 3b = 2c + d B. 2a + 3b ≤ 2c – d C. 2a + 3b ≥ 2c – d D. 2a + 3b ≤ 2c + d 31. Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO 4 thu được b gam chất rắn Y . Biết b < a . Kết luận luon đúng là: A. Dung dịch thu được có chứa 2 muối. B. Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư C. Chất rắn Y có thể có 3 kim loại D. Sau phản ứng muối đồng dư 32. Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu 2+ và c mol Ag + , kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối. Kết luận đúng là:A. c/3 ≤ a ≤ b/3 B. c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C. c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D. 3c ≤ a ≤ 2b/3 33. Phản ứng 3 2 2 2 2Cu FeCl CuCl FeCl + → + cho thấy : A. đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại. B. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành sắt kim loại. C. đồng kim loại có thể khử Fe 3+ thành Fe 2+ D. Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe 2+ 34. Từ phản ứng hóa học sau : 3 2 3 3 3 ( ) ( )Fe NO AgNO Fe NO Ag + → + cho thấy A. Fe 2+ có tính khử mạnh hơn Ag. B. Fe 3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag + C. Fe 2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe 3+ D. Ag + có tính khử yếu hơn Fe 2+ 24. Cho 0,01mol Fe vào 50ml dd AgNO 3 1M. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng Ag thu được là: A) 5,4g B) 2,16g C) 3,24g D) 2,34g. 26. Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dd AgNO 3 1M. Khuấy kĩ cho phứng xảy ra hoàn toàn thu được m g chất rắn. Giá trị của m là: A. 33,95 g. B. 35,20 g. C. 39,35 g. D. 35,39 g. II. Dạng: Ăn mòn kim loại: 35. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra : A. Phản ứng thế B. Phản ứng phân hủy.C. Phản ứng hóa hợp. D. Phản ứng oxi hóa - khử. 36. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra : A. Sự oxi hóa ở cực âm. B. Sự khử ở cực âm. C. Sự OXH ở cực dương. D. Sự oxi hóa - khử đều ở cực dương 37. Phát biểu nào sau đây không đúng: A. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn B. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá C. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử D. Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học 38. Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường là: A. ăn mòn điện hoá B. ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. ăn mòn kim loại 39. Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm, thì A. Sắt là cực dương, kẽm là cực âm. B. Sắt là cực âm, kẽm là cực dương. C. Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử. D. Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa. 40. Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới nước) những tấm kim loại nào dưới đây : A. đồng B. chì C. kẽm D. bạc 41. Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí, các tạp chất trong thép như Si, C đóng vai trò:A. anot B. catot C. ko có vai trò gì D. không xác định 42. Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl. Hiện tượng quan sát được là : A. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt. B. Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng. C. Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau. D. Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng 43. Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa là: A. Tồn tại cặp kim loại khác nhau và một trong hai kim loại là sắt. B. Kim loại tiếp xúc với môi trường bị nhiễm bẩn. C. Tồn tại cặp điện cực khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li. D. Kim loại không nguyên chất. 44. Sắt là chất có tính khử, ở nhiệt độ thường trong không khí khô và không khí ẩm sắt có bị ăn mòn không A. đều bị ăn mòn B. trong không khí khô không bị ăn mòn, trong không khí ẩm bị ăn mòn C. đều không bị ăn mòn D. trong không khí khô bị ăn mòn, trong không khí ẩm không bị ăn mòn 45. Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa thì xảy ra A. sự oxi hóa ở cực âm B. sự khử ở cực âm C. sự OXH ở cực dương D. sự oxi hóa khử đều ở cực dương 46. Ăn mòn hoá học thường xảy ra do tác dụng của : A. Chất khí khô B. không khí ẩm C. đung dịch điện li D. dòng điện 47. Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd điện li: Al -Fe, Cu - Fe, Fe- Sn, Mg – Fe. Có mấy cặp Fe bị ăn mòn điện hoá: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 48. Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn điện hoá:A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 49. So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dd H 2 SO 4 1M (1) và cho một đinh sắt vào dd H 2 SO 4 1M có một ít CuSO 4 (2): A. 1 lớn hơn 2 B. 1 bằng 2 C. ko xác định được D. 2 lớn hơn 1 50. Cuốn một sợi dây thép vào 1 kim loại rồi nhúng vào dd H 2 SO 4 loãng. Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép. Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau:A. Mg B. Ag C. Cu D. Sn 51. Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là: A. B. 2 C. 3 D. vô số 52. Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương: A. 2H + + 2e → H 2 ; B. Fe → Fe 3+ + 3e; C. Fe → Fe 2+ + 2e ; D. O 2 + 2H 2 O + 4e → 4OH - . CHUYÊN ĐỀ: DÃY ĐIỆN HOÁ, ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ SỰ ĐIỆN PHÂN I. Dạng: Dãy điện hoá 1. Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào: 1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2. Nồng. thì không bị ăn mòn điện hoá C. Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử D. Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học 38. Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng. hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường là: A. ăn mòn điện hoá B. ăn mòn hoá học C. sự khử kim loại D. ăn mòn kim loại 39. Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để