BỘ BÀI TẬP THEO TỪNG BÀI HỌC CẤU TRÚC MỚI 2015. HÓA 12. CHƯƠNG 1

BỘ BÀI TẬP THEO TỪNG BÀI HỌC CẤU TRÚC MỚI 2015. HÓA 12. CHƯƠNG 1 Nhận giáo án đầy đủ liên hệ qua: Zalo: 0932.99.00.90 Facebook: https://www.facebook.com/thayhoangoppa Nhận giáo án đầy đủ liên hệ qua: Zalo: 0932.99.00.90 Facebook: https://www.facebook.com/thayhoangoppa Nhận giáo án đầy đủ liên hệ qua: Zalo: 0932.99.00.90 Facebook: https://www.facebook.com/thayhoangoppa Nhận giáo án đầy đủ liên hệ qua: Zalo: 0932.99.00.90 Facebook: https://www.facebook.com/thayhoangoppa

< IIIayfoang0nna

Oe Serre

SP: f

rc s

(ee He Zalo: 0932.99.00.90

FB: Thay Hoang Oppa

DANG THANH THUY VY - CAO LE HAI MY - LY QUOC TUẦN

BAI TAP THEO

BAI HOC

CAU TRUC MOI 2025

HOA HOC 11 CHUONG TRINH MOI

CHUONG I: CAN BANG HOA HOC

Biên soạn theo chương trình mới

Dùng chung cho bộ sách: CHÂN TRỜI SÁNG TẠO, CÁNH DIEU,

KÉT NÓI TRI THỨC VỚI CUỘC SÓNG

PHAN A: Li THUYET

I Phản ứng một chiều và phản ứng thuận nghịch

— Trong điều kiện xác định, phản ứng chỉ xảy ra theo chiều từ chất tham gia tạo thành sản phẩm mà sản phẩm không thể tác dụng với nhau dé tao lai chat ban đầu gọi là phản ứng một chiều Người ta dùng ký hiệu mũi tên (—) đề chỉ chiều phản ứng

e Ví dụ: Phản ứng giữa HzSO¿ và BaCl; tạo chất kết tủa BaSOa, phản ứng nhiệt phan KCIO; tao oxygen, phản ứng đốt cháy khí methane là những phản ứng một chiều

(1) Nghiên cứu lí thuyết;

(2) Nghiên cứu thực nghiệm;

e Vi du: Quá trình phản ứng giữa hydrogen va iodine tao thanh hydrogen iodide theo thoi gian xay ra theo ảnh dưới đ

phản ứng theo thời gian và tốc độ phản ứng nghịch theo thời gian

~— Cân bằng hóa học là cân bằng động, ở trạng thái cân bằng phản ứng thuận và phản ứng nghịch vẫn xảy ra với tốc độ bằng nhau nên thành phần của hệ không thay đổi

Giả sử ở t°C nồng độ cân bằng của NO; là 0,2 M và nồng độ cân bằng của NzO¿ là 0,15 M

Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên ở t°C

IIL Sự chuyển dịch cân bằng hóa học

— Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là sự chuyển dich tir trang thái cân bang nay sang trang thái cân bằng khác

ô

| > Khi thêm giọt nước vào, mức nước trong

hệ từ trạng thái ban đầu sẽ chuyền sang

một trạng thái cân bằng khác

IV Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

— Nguyên lý chuyển dịch cân bằng Le Chatelier: “Một phản ứng

thuận nghịch đang ở trạng thái cân bằng khi chịu tác động từ bên

ngoài như biến đổi nhiệt độ, nồng độ hay áp suất thì cân bằng sẽ

chuyền dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngoài đó.”

OS ee > oe © = ee ee s p ee-> ee ee ee

Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyên

dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (chiều thu nhiệt) và ngược lại

PHAN B BAI TAP

Câu 2 Chiều từ trái sang phải trong phản ứng thuận nghịch gọi là chiều:

Câu 3 Nhận định nào dưới đây là đúng?

A Phan ứng chỉ có thê diễn ra theo 1 chiều

B Tại 1 thời điểm chỉ có thé dién ra 1 chiều của phản ứng

C Phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra lần lượt

D Phản ứng có thé diễn ra đồng thời theo cả 2 chiều: thuận và nghịch

Câu 4 Một phản ứng hoá học được biểu diễn như sau:

0-O- @

Yếu tố nào sau đây không ảnh hưởng đến cân bằng hóa học

A Chất xúc tác B Nồng độ các chất phản ứng

C Nồng độ các chất sản phẩm D Nhiệt độ phản ứng

Câu 5 Sản xuất ammonia dựa trên phan img sau: No(g) + 3H2(g) 2NH:(g), ArH°29s < 0

Cân bằng hóa học sẽ chuyên dịch về phia tao ra ammonia it hon néu:

A Tăng áp suất chung của hệ B Tăng nồng độ Ha và No

Câu 6 Cân bằng hóa học là một trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi:

A Tốc độ phản ứng thuận bằng hai lần tốc độ phản ứng nghịch

B Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

C Tốc độ phản ứng thuận bằng một nửa tốc độ phản ứng nghịch

D Tốc độ phản ứng thuận bằng k lần tốc độ phản ứng nghịch

Câu 7 Cân bằng hóa học:

A Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia phản ứng

B Chỉ bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ của phản ứng

€ BỊ ảnh hưởng bởi nhiệt độ, nồng độ các chất và áp suất

D Chỉ bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tạo thành

Câu 8 Cho phản ứng: 2SOzs(g) + Oz(g) 2SOz(g), A;H9zs; < 0 Khi tăng nhiệt độ thì cân bằng

hóa học:

C Không thay đổi cân bằng D Phản ứng dừng lại

Câu 9 Cho phản ứng: 2SOz(g) + Oz(g) 2SOs(g), A;H9zs< 0 Để tạo nhiều SOs thì điều kiện

nào không đúng?

C Tăng áp suất trong bình phản ứng D Tang néng d6 SOs trong hệ

Câu 10 Khi tăng áp suất, phản ứng nào không ảnh hưởng tới cân bằng:

Cau 11 Cho phan tmg: CaCO3(s) CaO(s) + COz(g), A;H9zss > 0 Cân bằng dịch chuyên theo

chiều thuận khi:

A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nồng độ COa D Thêm xúc tác Câu 12 Sự chuyên dịch cân bằng là:

A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận

B Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch

C Chuyén từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và nghịch

Câu 13 Cho phương trình hoá học: No (g) + O2(g) 2NO (g); A;H9zøs > 0 Hãy cho biết yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyền dịch cân bằng hoá học trên?

C Giảm nồng độ CO D Thêm chất xúc tác

Câu 14 Trong quá trình sản xuất sulfuric acid phải thực hiện phản ứng sau: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g), ArH°208 < 0 Đề tăng hiệu suất của phản ứng cần phải:

A Tăng nhiệt độ của phản ứng B Giảm nhiệt độ của phản ứng

€ Giữ phản ứng ở nhiệt độ thường D Tăng nhiệt độ và dùng thêm chất xúc tác

Câu 15 Cho phản ứng sau: Ha(g) + Bro(g) = 2HBr(g); ArH°29s < 0 Khi tăng áp suất của hệ cân bằn sẽ chuyển dịch:

A Theo chiều thuận B Không chuyền dịch

C Sự biến đổi vận tốc phản ứng D Sự chuyển dịch hệ phản ứng

Câu 19 Cân bằng hóa học là cân bằng:

Câu 20 Nồng độ của các chất trong biểu thức hằng số cân bằng là nồng độ:

A Phần nghìn B Phần trăm C Đương lượng D Nông độ mol Câu 21 Câu Nhận định nào dưới đây là đúng?

A Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hóa học

B Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng dừng lại

C Chỉ có những phản ứng thuận nghịch mới có trạng thái cân bằng hóa học

D Ở trạng thái cân bằng, khối lượng các chất ở hai về của phương trình phải bằng nhau Câu 22 Từ biểu thức hằng số cân bằng, có thể tính được giá trị đại lượng nào sau đây nếu có đầy

đủ số liệu

A Nhiệt độ phản ứng B Nong d6 cân bằng

C Ap suat phan tng D Tốc độ phản ứng

Câu 23 Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 3,2.103 thì phản ứng diễn ra

thuận lợi hơn là:

A Phản ứng thuận B Bằng nhau

€ Phản ứng nghịch D Không xác định được

Câu 24 Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 2,7.10!2 thì phản ứng diễn ra

thuận lợi hơn là:

A Phản ứng thuận B Bằng nhau C Phản ứng nghịch D Không xác định

Câu 25 Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 3,8.10" thi & trang thai cân

bằng, trong hệ tồn tại chủ yếu là các chất:

A Ban đầu B Bằng nhau C Sản phẩm D Không xác định

Câu 26 Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 1,2.102? thì ở trạng thái cân

bằng, trong hệ tồn tại chủ yếu là các chất:

A Ban đầu B Bằng nhau C Sản phẩm D Không xác định Câu 27 Cho cân bằng hóa học sau: 2SOz(g) + Oz(g) 2SOs(g); A;H9ss< 0 Cho các biện pháp

1 Tăng nhiệt độ; 2 Tăng áp suất chung của hệ phản ứng;

5 Giám nồng độ SOs; 6 Giảm áp suất chung của hệ phản ứng Trong các biện pháp trên, những biện pháp nào làm cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận?

A (1), (2), (4), (5) BB (2), (3), (5) C (2), (3), (4), (6) D.(),@), 6)

Câu 28 Cho cân bằng hóa học: Hz(g) + Iz(g) © 2HI(g); A;H9›ss > 0 Cân bằng không bị chuyển

dịch khi:

C Tăng nồng độ Hạ D Giảm áp suất chung của hệ

Câu 29 Cho cân bằng hóa học: 2SOs(g) + Oa(g) 2SOs(g) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn

hợp khí so với H› giảm đi Phát biểu nào sau đây đúng khi nói về cân bằng hóa học này?

A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyển theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

B Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

€ Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

D Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

Câu 30 Cho cân bằng hóa học sau trong binh kin: 2NO2(g) = N20.(g)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có:

C A:H9zss > 0, phản ứng thu nhiệt D A:H9zss<0, phản ứng thu nhiệt

Câu 31 Cho cân bằng hóa học: 2SOs(g) + Oz(g) 2SOz(ø)

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Phát biéu nao sau day ding?

Cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ

A Cân bằng chuyên dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O¿

B Cân bằng chuyền dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng

C Cân bằng chuyên dich theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SOa

D Cân bằng chuyền dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SOa

Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt Cân bằng hóa học không bị chuyền dịch khi:

A Thay đổi áp suất của hệ B Thay đôi nồng độ N›

Câu 33 Cho các cân bằng hóa học sau:

1.2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 2.N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học không bị chuyên dịch là:

Câu 34 Cho phản ứng: A(g) + B(g) = C(g) + D(g) ở trạng thái cân bằng

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng?

A Sự tăng nồng độ khí C B Sự giảm nồng độ khí A

C Sự giảm nồng độ khí B D Sự giảm nồng độ khí C

Câu 35 Cho phản ứng C(s) + HaO(g) = CO(g) + Ho(g) Voi ArH°29s= 131 KJ

Yếu tố làm phản ứng trên chuyền dịch theo chiều thuận là:

A Tăng áp suất chung của hệ B Giảm nhiệt độ phản ứng

C Lấy bớt Ha ra khỏi hệ D Thém carbon vao trong hé phan tng Câu 36 Cho hệ phản ứng sau ở trạng thai can bang: 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g); A;H9zss< 0 Nồng độ của SO: sẽ tăng lên khi:

A Giảm nồng độ của SO› B Tăng nồng độ của O›

Câu 37 Cho phản ứng: 2NaHCOs(s) NazCOs(s) + COa(g) + HzO(g); A:H9ss= 129K] Phản ứng xảy ra theo chiều nghịch khi

C Giảm áp suất D Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

10

Câu 38 Cho các phát biểu sau:

Cân bằng hóa học là cân bằng động

Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyên dịch về phía chống lại sự thay đối đó

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là: Nhiệt độ, nồng độ, áp suất

Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

Phản ứng bắt thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 1 chiều xác định

Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng các chất sẽ không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, phản ứng dừng lại

Số phát biểu đúng là

A.7 B 8 C 6 D 5

Câu 39 Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: Ha(g) + I›(g) = 2HI(g)

Phát biểu nào sau đây đúng?

A Thêm Ha vào bình làm cho tốc độ của phản ứng thuận giảm đi

B Nếu tăng nhiệt độ thấy màu tím đậm lên thì A;HĐ9zos < 0

C Tang nồng độ HI làm màu tím của hệ nhạt đi

D Tăng dung tích của bình làm cân bằng chuyền dịch theo chiều thuận

Câu 40 Trong một bình kín có cân bằng hóa học sau: 2NOs(g) = N›Oa(g) Tỉ khối hơi của hỗn

hợp khí trong bình so với Hạ ở nhiệt độ Tì bằng 27,6 và ở nhiệt độ T› bằng 34,5 Biết T¡ > To

Phát biểu nào sau đây về cân bằng trên là đúng?

A Phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng giảm

C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung của hệ cân bằng tăng

11

D Phản ứng nghịch là phản ứng tỏa nhiệt

2 Trắc nghiệm đúng sai

Câu 1 Phản ứng thuận nghịch là loại phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng chuyên đổi thành sản phẩm và ngược lại, sản phẩm cũng có thể chuyên đổi trở lại thành các chat phan img Cho các phát biểu sau về phán ứng thuận nghịch, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy ra theo 2 chiều ngược nhau

b Nếu trong một phản ứng, các chất sản phâm không thể tác dụng với nhau để tạo chất ban đầu thì phản ứng đó gọi là phản ứng thuận

c Cân bằng hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy ra hoàn toàn

d Khi phán ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng hóa học, lượng chất sẽ không đổi

Câu 2 Cho các phát biểu sau về phản ứng thuận nghịch, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a Phản ứng thuận nghịch đạt tới trạng thái cân bằng khi V quận = V nghịch

b Hằng số cân bằng của phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất

c Khi một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất tham gia và sản phẩm bằng nhau

d Cân bằng hóa học là cân bằng động vì ở trạng thái cân bằng, các phản ứng vẫn diễn ra

Câu 3 Cho các phát biêu sau về phản ứng thuận nghịch, phát biêu nào đúng, phát biểu nao sai?

a, Can bằng hóa học là một cân bằng bền vững, rất khó phá vỡ

b Nếu phản ứng thuận tỏa nhiệt (AH < 0) thì khi tăng nhiệt độ cân bằng sẽ bị chuyển dịch về phía trái (phản ứng nghịch)

c Néu phan ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt thì phản ứng nghịch là phản ứng thu nhiệt

d Trong biểu thức hằng số cân bằng phải có mặt nồng độ của tắt cả các chất tham gia phản ứng Câu 4 Cho các phat biéu sau về phản ứng thuận nghịch, phát biểu nào đúng, phát biểu nao sai?

a Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch

b Tại thời điểm cân bằng trong hệ vẫn luôn có mặt các chất phản ứng và các sản phẩm

c Khi phản ứng đạt trạng thái cân bằng hoá học, nồng độ các chất sản phẩm van có sự thay đôi

d Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân thuận nghịch bằng hoá học, phản ứng dừng lại Câu 5 Khi điều chế ester ethyl acetate bằng cách cho acetic acid và ethanol phản ứng với nhau

với sự hiện diện của HaSOa đặc, phản ứng thuận nghịch này xảy ra như sau:

12

CH;COOH C;H,OH H,SO, đặc

————ỪP

7m Chat téng

Nước lạnh mùi thơm

a

CH:COOH + C;H:OH CH:COOC2H: + HạO

a Tăng nồng độ của ethanol (CzH:OH) làm cho phản ứng thuận xảy ra nhanh hơn

b Giảm nồng độ của acetic acid (CH:COOH) làm cho phản ứng thuận xảy ra nhanh hơn

c HzSO« đặc không có tác dụng làm chuyển dịch cân bằng trong phản ứng này

d Để phản ứng đạt hiệu suất cao hơn, người ta dùng dung dịch CH:COOH nồng độ thấp

Câu 6 Sản xuất ammonia trong công nghiệp người ta dựa trên phản ứng sau:

Nz(gø) + 3Ha(g) 2NHsa(g), A:H2ss< 0

a Tang ap suất sẽ làm cân bằng dịch chuyên về phía tạo ra nhiều phân tử khí hơn

b Giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng dịch chuyển về phía tạo ra ít amoniac hơn

c Thêm chất xúc tác bột sắt sẽ làm tăng tốc độ đạt đến trạng thái cân bằng mà không làm thay đổi vị trí cân bằng

d Tăng nồng độ của NHạ sẽ làm cân bằng dịch chuyên về phía tạo ra nhiều H; hơn

Câu 7 Bicarbonate là thành phần bình thường có trong máu người và tham gia vào nhiều quá trình cân bằng acid/base trong cơ thê lon này được tạo ra từ phản ứng giữa carbon đioxide và nước theo cân bằng sau: COz + HzO = H2COs 2 H' + HCOs

(a) CO, carried in RBC

(b) HCO, dissolved in

plasma as carbonic acid

(c) CO, dissolved in plasma

a Tang nồng độ CO: trong máu sẽ làm cân bằng dịch chuyền về phía tạo ra nhiều H' và HCO:

13

b Giảm nồng độ CO: trong máu sẽ làm cân bằng dịch chuyền về phía tạo ra nhiéu H2COs

e Khi CO: được thở ra ở phổi, cân bằng sẽ dịch chuyển về phía tạo ra nhiều HzCO:

d Khi cơ thể hoạt động nhiều, nồng độ CO: trong máu sẽ tăng lên, để bù dap cho sy gia tang CO2,

cơ thé sẽ kích thích hô hấp đề thai CO: ra ngoài

Câu 8 Cho các phát biểu sau về các yếu tô ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học của phản ứng thuận nghịch, phát biểu nào đúng, phát biểu nào sai?

a Khi diện tích bề mặt tăng, tốc độ phản ứng tăng

b Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, chất xúc tác, diện

tích bề mặt tiếp xúc

e Khi thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng thuận nghịch, cân bằng sẽ chuyên dịch về phía

thuận theo sự thay đổi đó

d Hằng số cân bằng của phản ứng xác định phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia phản ứng Câu 9 Cho phản ứng thuận nghịch sau: 2SOz¿ (g) + Oa (g) = 2SO3 (g); ArH°298 < 0

a Tăng nhiệt độ, cân bằng chuyên dịch chiều thu nhiệt

b Tăng áp suất, cân bằng chuyên dịch theo chiều tăng áp suất

c Tăng nồng độ SO; cân bằng chuyên dich theo chiều làm giảm SO; tức chiều nghịch

d Thêm xúc tác tăng tốc độ phản ứng

Câu 10 Cho cân bằng hóa học sau: Na (g) + 3Hz (g) 2 NH: (g); A;H9zøs < 0

a Thêm một ít bột Fe vào bình phản ứng, cân bằng dịch chuyền theo chiều thuận

b Giảm thể tích bình chứa, cân bằng dịch chuyền sang chiều nghịch

c Tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển sang chiều nghịch

d Thêm một ít H›SO¿ vào phản ứng, cân bằng dịch chuyên sang chiều thuận

Câu 11 Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO: (g); biết phản ứng thuận là phan

ứng tỏa nhiệt

a Cân bằng chuyên dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

b Cân bằng chuyên dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O›

c Cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phan ứng

d Cân bằng chuyên dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO:

Câu 12 Hệ cân bằng sau được thực hiện trong bình kín:

a Cân bằng trên chuyền dịch theo chiều thuận khi thêm khí Ha vào hệ

b Cân bằng trên chuyền dịch theo chiều nghịch khi cho chất xúc tác vào hệ

c Cân bằng trên chuyên dịch theo chiều thuận khi giảm nhiệt độ của hệ

14

d Tăng áp suất, cân bằng không chuyển dịch

Câu 13 Cân bằng CO: trong nước biển là một quá trình

quan trọng, ảnh hưởng lớn đến hệ sinh thái biển và khí

hậu toàn cầu Khi COa từ không khí hòa tan vào nước

biển, nó tạo thanh carbonic acid (HzCO:), sau đó phân ly

Pers ees thanh bicarbonate (HCOs ) va carbonate (COs ) Cac ion

NI này giúp duy trì pH ôn định của nước biển Sự cân bằng

cu vàn

suất và độ kiềm của nước biển Sự hấp thu CO2 quá mức

có thể dẫn đến hiện tượng acid hóa đại dương, ảnh hưởng tiêu cực đến sinh vật biển như san hô

và các loài vỏ cứng Cân bằng này có thể được viết: COa(g) COs(ag)

a Khi nồng độ COa trong khí quyền tăng thì cân bằng sẽ dịch chuyền theo chiều thuận

b Khi nồng độ COz trong khí quyền tăng thì nước biển sẽ càng có tính acid mạnh hơn

c Cân bằng hóa học của phản ứng này không bị ảnh hưởng bởi áp suất khí COz

d Khi sục khí ammonia vào một mẫu nước biển thì cân bằng CO› trong hệ này sẽ chuyên dịch

theo chiều thuận

Câu 14 Trong hệ thống đệm sinh học, phản ứng giữa acid yếu và muối của nó tạo ra trạng thái

cân bằng giúp duy trì pH 6n định Ví dụ: CH:COOH = H* + CH3COO-

a Khi thêm một lượng nhỏ acid mạnh vào hệ này thì H' sẽ làm cân bằng dịch chuyển về phía tạo

ra nhiều CHsCOOH hơn

b Khi thêm một lượng nhỏ base mạnh vào hệ này thì H” trong hệ sẽ bị trung hòa nên sẽ làm cân

bằng dịch chuyền về phía tạo ra nhiều CH:COO- hơn

c Hệ thống đệm sẽ bị phá vỡ và pH sẽ giảm mạnh khi cho thêm bất kỳ chất nào khác acetic acid vào trong hệ

d Hệ đệm là hệ bền vững nên sẽ không có thay đổi nào xảy ra khi cho thêm các chất vào hệ, trạng

thái cân bằng và pH của hệ vẫn ồn định

Câu 15 Trong hệ thống máu người, cân bằng giữa oxygen và hemoglobin rất quan trọng cho sự séng Phan tng: Hb + O2 > HbOz

là

Điều gì sẽ xảy ra khi người ở độ cao lớn với áp suất oxy thấp?

a Tai phổi, dé tối ưu hóa việc vận chuyển oxygen, cần duy trì nồng độ HbO2z cao

b Khi lượng HbO: ở các mô cao, sẽ có sự giải phóng nhiều oxygen hon để cung cấp cho tế bào

c Để tăng cường lượng oxygen đến các mô, có thể sử dụng phương pháp thở sâu và đều đặn để tăng cường nồng độ oxygen trong phối

đ Ở độ cao lớn, do áp suất khí quyền thấp, nồng độ oxygen trong máu giảm, dẫn đến tình trạng thiếu oxygen ở các mô và gây ra triệu chứng như mệt mỏi và khó thở

Câu 16 Hemoglobin (Hb) kết hợp với oxygen trong máu theo phản ứng thuận nghịch:

Hb + O2 = HbO2

Ở phổi, nồng độ oxygen cao làm phản ứng dịch chuyên sang phải, tao ra HbOz Tại các mô, nồng

độ oxygen thấp khiến phản ứng dịch chuyền sang trái, giải phóng oxygen

a Khi nồng độ oxygen trong máu tăng cao, lượng HbO: sẽ tăng, giúp cung cấp nhiều oxygen hơn cho các mô để đáp ứng nhu cầu của cơ thể

b Khi luyện tập thé thao, nhu cầu oxygen của cơ bắp tăng cao, do đó, phản ứng sẽ dịch chuyển

theo chiều thuận, tạo thành HbO> dé dw trit cho co bap hoat dong

c Dé tăng cường lượng oxygen trong máu đối với bệnh nhân hô hấp kém do bệnh lý, ngộ độc CO,

có thể sử dụng liệu pháp oxygen tăng cường (bằng cách hít thở oxygen nguyên chất hoặc oxygen pha loãng với nitrogen)

d Do ái lực với hemoglobin của carbon oxide (CO) cao hơn Oz nên ở môi trường có nồng độ CO cao, cân bằng sẽ chuyên dịch theo chiều thuận đề tăng dự trữ oxygen cho cơ thể

Câu 17 Trong công nghiệp sản xuất ammonia, phản ứng tổng hợp NH: từ Na và Ha được biểu

diễn như sau: No(g) + 3H2(g) = 2NH3(g), A;H9zss< 0

16

Xúc tác Fe

a Khi tăng áp suất của buồng phản ứng, cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận

b Tăng nhiệt độ của phản ứng, cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận

c Quy trình sản xuất này nên được thực hiện ở nhiệt độ càng thấp cảng tốt

d Chất xúc tác Fe trong quy trình này có tác dụng làm cân bằng chuyền dịch theo chiều thuận Câu 18 Phản ứng chuyền đổi triglyceride thành biodiesel trong sản xuất dầu diesel sinh học là phản ứng ester hóa Phản ứng này xáy ra giữa triglyceride (dầu thực vật) với methanol (rượu metyl) trong điều kiện xúc tác acid hoặc base, tao ra methyl ester (biodiesel) và glycerol và là một phan ứng thuận nghịch nhw sau: triglyceride + methanol = methyl ester (biodiesel) + glycerol Biết phản ứng thuan tao ra biodiesel là phản ứng tỏa nhiệt

Hạt ¿s Dầu rau củ thô

c Để gia tăng hiệu suất sản xuất biodiesel, người ta sử dụng phương pháp được loại bỏ liên tục glycerol khỏi hỗn hợp phản ứng làm cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều thuận

d Khi áp suất hệ thống phản ứng được tăng lên không trực tiếp ảnh hưởng lớn đến vị trí cân bằng

do tất cả các chất tham gia đều ở pha lỏng

Câu 19 Trong công nghiệp sản xuất methanol, phản ứng tổng hợp methanol từ CO và H› được biểu diễn nhu sau: CO(g) + 2H2(g) CH:OH(g), A;H9zos< 0 Xem xét các yếu tố ảnh hưởng đến

sự cân bằng hóa học của phản ứng này :

a Tăng áp suất của bình phản ứng sẽ làm cân bằng chuyền dịch theo chiều thuận, do giảm số mol khí trong hệ phản ứng

b Giảm nhiệt độ của phản ứng sẽ thúc đây cân bằng dịch chuyên theo chiều nghịch vì phản ứng

này là tỏa nhiệt, mặc dù tốc độ phản ứng có thể bị giảm

c Thêm một lượng lớn CO vào hỗn hợp phản ứng sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch,

do tăng nồng độ quá tải sẽ làm phản ứng bị đình trệ

d Sử dụng chất xúc tác thích hợp có thể vừa làm tăng tốc độ đạt cân bằng mà vừa giúp làm thay đổi vị trí cân bằng của phản ứng theo chiều thuận nhiều hơn

Câu 20 Trong công nghiệp sản xuất nitric acid, phản ứng oxi hóa ammonia (NH:) để tạo ra nitric oxide (NO) là một bước quan trọng và được biểu diễn như sau:

4NH:(g) + 5Oz(g) > 4NO(g) + 6HzO(g), A;H9zss < 0

Phản ứng này là một phần của quá trình Ostwald, nơi NO sau đó được oxi hóa thêm và hòa tan trong nước đề tạo ra HNO: Đề tối ưu hóa sản xuất NO và do đó nâng cao hiệu suất sản xuất nitric acid, cần xem xét các yếu tố ảnh hướng đến sự cân bằng hóa học của phản ứng này

a Tăng áp suất của bình phản ứng sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch, do số mol khí sản phẩm lớn hơn số mol khí phản ứng

b Giảm nhiệt độ của phản ứng sẽ thúc đẩy cân bằng dịch chuyển theo chiều thuận vi phản ứng này là tỏa nhiệt, nhưng cần cân nhắc vì điều này có thê làm giảm tốc độ phản ứng đáng kẻ

18

c Tăng nồng độ Oz trong hệ phản ứng sẽ làm cân bằng chuyền dịch theo chiều thuận, do đó trong hỗn hợp ban đầu người ta dùng lượng oxygen lớn gấp 8 lần lượng ammonia

d Trong trường hợp không thể tách NO ra khỏi bình phản ứng, việc tăng cường hệ thống làm mát

để loại bỏ nhiệt sinh ra từ phản ứng có thê giúp duy trì cân bằng ở trạng thái mong muốn

Câu 21 Cho các phát biểu sau về hằng số cân bằng, phát biêu nào đúng, phát biểu nảo sai?

a Từ biểu thức hằng số cân bằng có thể tính được nồng độ cân bằng

b Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 3,2.108 thi phan ứng nghịch diễn ra

thuận lợi hơn là phản ứng thuận

c Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 2,7.102 thì phản ứng nghịch diễn

ra thuận lợi hơn là phản ứng thuận

d Nếu một phản ứng thuận nghịch có hằng số cân bằng Kc là 3,8.10! thì ở trạng thái cân bằng chủ yếu là các chất ban đầu

Câu 22 Cho các cân bằng hóa học và sự chuyên dịch cân bằng của phán ứng đó khi thay đổi áp suất chung của hệ xảy ra phản ứng

a 2SOs(g) + Oz(g) © 2SOa(g), khi thay đối áp suất, cân bằng hóa học không bị chuyền dịch

b Nz(g) + 3Haz(g) 2NH:(g), khi thay đổi áp suất, cân bằng hóa học không bị chuyên dịch

e COs(g) + H›(g) = CO(g) + H20(g), khi thay đổi áp suất, cân bằng hóa học không chuyên dịch

d 2HI(g) H›(g) + I›(g), khi thay đổi áp suất, cân bằng hóa học không bị chuyên dịch

Câu 23 Cho cân bằng hóa học: 2SOa(g) + Oz(g) 2SOs(g) Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn

hợp khí so với Ha giảm đi

a Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng dịch chuyên theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

b Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ

c Giảm nồng độ SO› làm cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận

d Giảm áp suất chung của hệ phản ứng làm cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận

Câu 24 Xét hệ cân bằng sau trong một bình kín: H›(ø) + I›(g) 2HI(g)

a Thém Hp vao bình làm cho tốc độ của phan ứng thuận giảm đi

b Tăng dung tích của bình phản ứng làm cân bằng của hệ chuyển dịch theo chiều thuận

c Cân bằng không bị chuyền dịch khi giảm áp suất chung của hệ

d Nếu tăng nhiệt độ của bình phản ứng thấy màu tím của hệ đậm lên thì phản ứng thuận tỏa nhiệt Câu 25 Trong quá trình sản xuất xi măng, một trong những phản ứng quan trọng nhất là phản ứng phân hủy calcium carbonate (CaCO›) dé tao ra calcium oxide (CaO) và khí carbon dioxide (CO2) Phản ứng này được biểu diễn như sau: CaCOs(s) CaO(s) + COs(g)

19

Phản ứng này là một quá trình thu nhiệt, tức là nó cần hấp thụ nhiệt từ môi trường để xảy ra Điều này đồng nghĩa với việc năng lượng nhiệt đóng một vai trò quan trọng trong việc duy trì và điều chỉnh quá trình sản xuất Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất và sự hiện diện của COz trong hệ thống

có thê ảnh hưởng đáng kê đến sự cân bằng hóa học của phản ứng này

a Tang nhiệt độ của lò nung sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, giúp gia tăng sản lượng CaO

b Giảm áp suất trong lò nung sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận do phản ứng thuận làm giám số mol khí trong hệ thống

c Sử dụng hệ thống thu hồi và tái sử dụng CO: sẽ làm giảm nồng độ CO: trong lò, giúp cân bằng chuyền địch theo chiều thuận và tăng hiệu quả sản xuất CaO

d Giảm nhiệt độ của lò nung sẽ làm giảm năng lượng cần thiết cho quá trình, do phản ứng thu

nhiệt cần nhiệt độ cao để duy trì quá trình sản xuất liên tục

Câu 26 Khi hoà tan SOa vào nước có cân bằng sau: SO› + HạO = HSO3 + H”

a Khi cho thêm NaOH vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyên dịch theo chiều nghịch

b Khi cho thêm HzSOx loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận

c Khi cho thêm NaOH thì cân bằng sẽ chuyền dịch theo chiều thuận

d Khi cho thêm H;SO¿ loãng vào dung dịch trên thì cân bằng sẽ chuyền dich theo chiều nghịch Câu 27 Trong sản xuất khí chlorine, phản ứng điện phân nước muối được biểu diễn như sau:

2NaCl(aq) + 2HzO(I) = 2NaOH(aq) + Ha(g) + Ch(g)

Phan ứng này diễn ra trong điều kiện điện phân, nơi các yếu tố như nồng độ các chất, nhiệt độ và

áp suất có thê ảnh hưởng đến sự cân bằng của phản ứng Các yếu tố này cần được kiểm soát chặt chẽ để tối ưu hóa sản lượng khí chlorine

a Tăng nồng độ NaCl, cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận

b Tăng nhiệt độ của dung dịch điện phân sẽ làm cân bằng chuyên dịch theo chiều nghịch, do nhiệt

độ cao thường kìm hãm, ức chế phản ứng điện phân

c Tăng áp suất trong hệ thống sẽ làm cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận, do sản phẩm khí Hz

và Clz sẽ tăng áp suất tổng thể

20

d Tăng diện tích bề mặt điện cực sẽ giúp cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận bằng cách tăng hiệu suất điện phân, mặc dù điều này không thay đổi vị trí cân bằng theo nguyên lý Le Chatelier Câu 28 Trong quá trình sản xuất sulfuric acid theo phương pháp tiếp xúc, phản ứng oxi hóa SOa được biểu diễn như sau: 2SOz(g) + Oz(g) © 2SO:(g), với hằng số cân bằng Kc = 4.10° ở 450°C

và phản ứng thuận là phản ứng tỏa nhiệt

a Phan ứng thuận nghịch này có Kc rất lớn, điều này có nghĩa là tại trạng thái cân bằng, nồng độ

của SO: rất cao, thuận lợi cho việc sản xuất SO: với hiệu suất cao trong công nghiệp

b Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận, làm tăng hiệu suất của SO› vì

phản ứng này là phản ứng tỏa nhiệt

c Tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyên dịch theo chiều thuận, vì số mol khí ở phía sản phẩm ít hơn số mol khí ở phía phản ứng, do đó sẽ tăng sản lượng SO:

d Phản ứng này không bị ảnh hưởng bởi sự thay đổi nhiệt độ, bởi vì phản ứng này chỉ phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia và sản phẩm

Câu 29 Trong công nghiệp sản xuất ethanol từ ethene, phản ứng được biểu diễn như sau:

C2Ha(g) + H2O(g) = C2HsOH(g), Kc = 0,30 & 300°C

Đây là một phản ứng thuận nghịch quan trọng trong ngành công nghiệp hóa chất, ethanol được sản xuất theo phương pháp này có nhiều ứng dụng rộng rãi, bao gồm làm dung môi, nguyên liệu

thô trong sản xuất các hợp chất hóa học khác, và làm nhiên liệu sinh học

a Phản ứng thuận nghịch này có Kc nhỏ, nghĩa là tại trạng thái cân bằng, nồng độ của các chất phản ứng cao hơn nồng độ của sản phâm, do đó sản phẩm chính ở trạng thái cân bằng là ethene

và nước, không phải ethanol

b Chọn lựa chất xúc tác phù hợp là yếu tố quyết định đến hiệu suất của phản ứng này, với các kim loại quý như rhodium hoặc palladium thường được sử dụng

e Đề tối ưu hóa sản lượng ethanol, tăng năng suất và lợi nhuận trong quá trinh san xuat tir ethene, cần duy trì nhiệt độ rất thấp và áp suất cao trong lò phản ứng

d Cân bằng hóa học của phản ứng này không bị ảnh hưởng bởi nồng độ của các chất tham gia,

mả chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất của hệ thống

Câu 30 Trong công nghiệp sản xuất khí hydrogen, có nhiều phương pháp khác nhau được sử dụng Một trong những phương pháp phổ biến là chuyển đổi methane với hơi nước, phản ứng được biểu diễn như sau: CHa(g) + HaO(g) CO(g) + 3Ha(g) Phản ứng này được xúc tác và

thường diễn ra ở nhiệt độ cao, ví dụ 1000°C, với hằng số cân bằng Ke = 4,70 Đây là một phản

ứng thuận nghịch, nơi methane (CH4) và hơi nước (HzO) chuyên đổi thành carbon monoxide (CO)

va hydrogen (Hz)

21

Một phương pháp khác để sản xuất hydrogen là chuyên đôi hơi nước với carbon monoxide, phản ứng được biêu diễn nhu sau: CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) Phan ứng này cũng được xúc tác

và thường diễn ra ở nhiệt độ thấp hơn, ví dụ 700°C, với hằng số cân bằng Ke = 1,56

Hai phương pháp này đều quan trọng trong sản xuất hydrogen, nhưng hiệu quả và điều kiện hoạt động của chúng có thể khác nhau

a Phản ứng sản xuất hydrogen từ methane và hơi nước được thực hiện ở nhiệt độ cao hơn nên

hiệu suất sản xuất sẽ thấp hơn so với sản xuất hydrogen từ hơi nước và carbon oxiđe

b Phản ứng chuyển đổi hơi nước với carbon monoxide có Kc = 1,56 tai 700°C, nghia là sản phẩm chính tại cân bằng là CO và Ha, trong khi phản ứng từ methane và hơi nước có Kc = 4,70 tại 1000°C, cho thấy sản phẩm chính tại cân bằng là CH¡ và H›O

e Cả hai phản ứng đều bị ảnh hưởng bởi nhiệt độ và áp suất, nhưng phản ứng từ methane và hơi

nước tại 1000°C có hằng số cân bằng lớn hơn, nên tại nhiệt độ cao, nó thuận lợi hơn cho việc sản

xuất hydrogen so với phản ứng thứ hai

d Tăng áp suất sẽ làm cả hai phản ứng chuyền dịch theo chiều nghịch, do số mol khí ở phía sản phẩm nhiều hơn phía phản ứng, dẫn đến giảm sản lượng hydrogen trong cả hai trường hợp

3 Tự luận

Câu 1 Nêu khái niêm phản ứng thuận nghịch và trạng thái cân bằng

Câu 2 Cho phản ứng thuận nghịch sau:

2NaHCO¿(s) S NazCO¿(s) + COs(ø) + HạO(g), A;H9zss= 129kJ

Có thể dùng những biện pháp gì để chuyển hóa nhanh và hoàn toàn NaHCO: thành

Na2CO3?

Câu 3 Cho phản ứng: 2SOs(g) + O›(g) S 2SOs(g); A:H9%›os< 0

Cân bằng chuyên dịch theo chiều nào khi:

(a) Tăng nồng độ SO› (b) Giảm nồng độ O›

(c) Giảm áp suất (d) Tăng nhiệt độ

Câu 4 Sản xuất ammonia trong công nghiệp dựa trên phương trình hóa học sau:

2N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) A;H°s9g = -92kJ

Đề xuất những biện pháp dé tăng hiệu suất tổng hợp ammonia, tiết kiệm nguyên liệu,

năng lượng và thời gian

Câu 5 V Sự tăng áp suất ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của các phản ứng

hóa học sau:

(a) 302(g) S 203(g) (b) Ha(g) + Bro(g) S 2HBr(g)

(c) N204(g) S 2NO2(g) (d) SO2(g) + Clh(g) S SO2Ch(1)

22

Câu 6 Cho các cân bằng:

(a) Hz(g) + Iz(s) 2HI(g) (b) N›(g) + 3Ha(g) 2NH3(g)

Khi tăng áp suất chung của cả hệ, số cân bằng nào chuyển dịch theo chiều thuận và cân bằng nào chuyền dịch theo chiều nghịch

Cau 7 Cho phan tng: 2SO2(g) + O2(g) S 2S03(g), ArH°29s < 0

Cho cac cach lam sau:

(a) thay O› không khi bang O> tinh khiết (b) thêm xúc tác VaO:

(c) tang áp suất của hệ (d) tăng nhiệt độ của hệ

Các cách làm nào làm tăng hiệu suất ting hop SO3?

Câu 8 Cho các cân bằng sau:

(a) Hz(g) + I-(s) = 2HIl(g) (b) 2NO(g) + O2(g) 4 2NO2(g)

(c) CO(g) + Cla(g) = COCh(g) (d) CaCOa(s) S CaO(s) + CO2(g) (e) Fe(s) + 4H20(g) S Fe3Oa(s) + 4H2(g) (£) No(g) + 3H2(g) S 2NH3(g)

(g) 2SO2(g) + Or(g) S 2SO3(g) (h) N204(g) S 2NO2(g)

Các cân bằng nào chuyên dich theo chiều thuận khi tăng áp suất?

Câu 9 Cho phản ứng thuận nghịch: 2HgO(s) S 2Hg(1) + O2(g); ArH°29s > 0

Để thu được lượng oxygen lớn nhất cần thực hiện phản ứng ở điều kiện nhiệt độ và áp suất

thế nào?

Câu 10 Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế NOa

bằng cách cho Cu tác dụng với HNO2: đặc khi đun nóng

NOz có thể chuyển thanh N20, theo cân bằng: 2NOs(g) =

NÑzOx(g) Cho biết NO: là khí có màu nâu và NzOx là khí

không màu Khi ngâm bình chứa NO; vào chậu nước đá

thì thấy màu trong bình khí nhạt dần Phản ứng thuận trong

hệ trên là phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt, vì sao?

Câu 11 Một bình thủy tinh kín có thể tích là 0,5 lít chứa 0,5 mol khí hydrogen và 0,5 mol

khi nitrogen, 6 nhiét d6 (t°C) Khi 6 trang thai can bang có 0,2 mol khí ammonia tạo thành

Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng tổng hợp ammonia trên

Câu 12 Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí Na và Ha với nồng

độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH: đạt trạng thái cân bằng ở

t°C, H; chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Tính Kc ở t°C của phản ứng

23

Câu 13 Người ta cho N; và H; vào trong bình kín dung tích không đổi và thực hiện phản ứng: N› + 3H2 Z 2NH: Sau một thời gian, nồng độ các chất trong bình như sau: [N2] = 2M; [Ha] = 3M; [NH:›] = 2M Tính nồng độ mol/I của Na và H› ban đầu

Câu 14 Cho phản ứng hóa học: CO(g) + Clz(g) = COCls(g) có hệ số cân bằng ở t°C là 4 Biết rằng ở t°C nồng độ cân bằng của CO là 0,20 mol/L và của Ch 1a 0,30 mol/L Tính

nồng độ cân bằng của COC]s ở t°C

Câu 15 Một nhóm học sinh thực hiện lần lượt 2 thí nghiệm trong bình kín ở nhiệt độ không đổi và thu được kết quả như sau:

* Thí nghiệm 1: CO(g) + Cla(g) COCIs(g)

% Thí nghiệm 2: CO(g) + Cla(g) COCls(g)

Tính hằng số cân bằng Kc của phản ứng trên trong 2 thí nghiệm Kết quả thu được từ 2 thí nghiệm trên chứng minh điều gi?

24

Bài 2: SỰ ĐIỆN LI

THUYET BRONSTED — LOWRY VE ACID — BASE

PHAN A: Li THUYET

I Sw dién li, chất dién li va chất không điện li

1 Sw dién li

— Qua trinh phan li các chất tan khi trong nước tạo thành các ion gọi là sự điện li

e Vi dụ: Khi thực hiện thí nghiệm về sự điện l¡ thu được kết quả như sau:

> Nước đóng vai trò quan trọng trong sự điện li

eo — We @ en “@b' `»

feed

2 Chất điện li và chất không điện li

Chat điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ion, chất không điện li là chất

khi tan trong nước không phân l¡ thành ion

e Ví dụ: Muối ăn và đường đều là những chất có khả năng tan trong nước, nhưng muối ăn phân li thành các ion hóa tan còn đường là chất không điện li

25

trong dung dịch và không điện lï

> Chat điện li mạnh là chất khi tan trong nước hầu hết các phân tử hòa tan đều phan li

thanh ion

e Vĩ dụ: Trong thực tế các acid, base mạnh và hầu hết các muối tan là chất điện li mạnh

HCl

HCI va NaOH Ia chat dién li manh

> Chat dién li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li thành ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch

e Ví dụ: Những chất điện li yếu thường là các acid yếu và base yếu

II Thuyét acid — base cia Bronsted — Lowry

— Thuyét Bronsted — Lowry vé acid — base: “Acid 1a nhimg chat cé kha nang cho H*,

base là những chat có khá năng nhận H””

e Ví dụ: Trong dung dịch nước của HCI và NH: tồn tại các cân bằng sau:

27

> Ion CO¿z? bị thủy phân cho môi trường base

PHAN B BÀI TẬP

1 Trắc nghiệm khách quan

Câu 1 Quá trình phân li các chất tan khi trong nước tạo thành các ion gọi là:

A Sự điện li B Sự điện phân C Su li tam D Sự ăn mòn Câu 2 Trong dung dich nitric acid (bỏ qua sự phân li của HạO) có những phần tử nào?

Câu 3 Chất nào sau đây là chất điện li manh?

Câu 4 Chất nào sau đây là chất điện li?

A HCI B CoHe C CHa D C;H:OH Câu 5 Phương trình điện l¡ nào sau đây không đúng?

Câu 6 Dung dịch nảo sau đây không dẫn điện được?

Câu 7 Chất nào dưới đây thuộc loại chất điện li yếu?

Câu 8 Chất nào đưới đây thuộc loại chất dién li?

A Glucose B Alcol etylic C Sodium chloride D Aceton

Câu 9 Chất nào duéi day khéng phai chat dién 1i?

A CH3COOH B C2HsOH C H3POs D CuSO4

Câu 10 Dãy gồm các chất đều là chất điện li yếu là:

28

A Na2SO3, NaOH, CaCl, CH3COOH B H2S, H3PO4, CH3COOH, Cu(OH):

C Na2SOa, H2S, CaCO3, HgCh D CuSOa, NaCl, HCl, NaOH

Câu 11 Cho cdc chat sau: H2CO3, Al2(SO4)3, HNOs, glucose, CoHs0H, NaOH, CH3COOH, Ba(OH)2, HF số chất điện li manh là:

Câu 12 Phương trình điện li nào sau đây được viết đúng?

Câu 13 Chat nào sau đây không phải chất điện li trong nước?

Câu 14 Chất nào sau đây là chất điện li mạnh:

Câu 15 Day chat nào dưới đây chỉ gồm những chất tan và điện li mạnh:

A HNOs, Cu(NO3)2, Ca3(PO4)2, H3PO4 B H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NOa);

Cau 16 Trong số các chất sau: HNO;, CH:COOH, KMnO4, CoeHs, HCOOH, HCOOCHs:,

CoH1206, CoHsOH, SO2, Ch, NaCIO, CH¿, NaOH, NH3, HS Số chất thuộc loại chất điện li là:

Câu 17 Trong dung dich acetic acid (bỏ qua sự phân li của H2O) có những phần tử nào?

Cau 18 Day cac chất đều là chất điện li mạnh là

C HCIO, NaNO:, Ca(OH)s D HCI, Fe(NO;);, Ba(OH):

Câu 19 Chất nào sau đây điện li không hoàn toàn khi tan trong nước?

Câu 20 Cho các chất sau: K3PO4, H2SO4, HClO, HNO, NHsCl, Mg(OH)> Các chất dién li yéu

la

A HCIO, HNOa, K3PO4 B HCIO, HNOz, Mg(OH);

C Mg(OH)2, NHaCl, HNO> D Mg(OH);, HNO2, HaSOa

Câu 21 Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

29

Câu 22 Cho các dung dịch có cùng nồng độ mol 0,1M: NaCl, CH:COOH, NH:, C›H:OH Dung

dịch có độ dẫn điện tốt nhất là

Câu 23 Trong dung dich nitric acid (bé qua su phân li của HzO) có những phần tử nào ?

A H*, NOs B.H', NO;, HaO

Câu 24 Theo thuyết Bronsted — Lowry về acid — base, những chất có khả năng cho H” là:

A Acid B Base C LuGng tinh D Muối

Câu 25 Theo thuyết Bronsted — Lowry vé acid — base, nhitng chat có khả năng nhận H' là:

Cau 26 Acid nao sau đây phân li hoàn toàn trong nước:

A H;:POa B HaS € H;SO¿ D HF

Câu 27 Acid nào sau đây phân l¡ không hoàn toàn trong nước:

Câu 28 Base nao sau đây phân l¡ hoàn toàn trong nước:

A KOH B Cu(OH)z C NH30H D Fe(OH)

Câu 29 Base nào sau đây phân li không hoàn toàn trong nước:

C4u 30 Theo thuyét Bronsted — Lowry vé acid — base, chat nao sau đây là acid:

A NH3 B CH:COOH C C2HsOH D CeHi206

Câu 31 Theo thuyết Bronsted — Lowry vé acid — base, ion nào sau đây không phải là acid: A.A', B NH¿” C HạO' D PO¿*

Câu 32 Theo thuyết Bronsted — Lowry về acid — base, ion nào sau đây là acid:

A CH:COƠ B CO3* C SO3* D Al*

Cau 33 Theo thuyét Bronsted — Lowry vé acid — base, chat nao sau day 1a base:

Câu 34 Trong phuong trinh sau: CH3COOH + H20 = H30* + CH3COO,, theo phan tng thuan, ion hay chất nào đóng vai trò acid?

Câu 35 Trong phương trình sau: CHạCOOH + HạO > H:O” + CH:COO,, theo phản ứng thuận, ion hay chất nào đóng vai trò acid?

A H;POx là base B HPO¿? là acid C F la base D HF 1a base Câu 36 Phát biểu nao sau đây đúng với phản ứng dưới đây?

30

HC102(aq) + NH3(aq) S ClO2-(q) + NHa*(q)

A HCIO: là base B NH3 1a acid C CIO›- là acid D NH¿' là acid Câu 37 Cho phương trình hóa học sau :

(1) OH (aq) + HBr(aq) — H2O(1) + Br(aq)

(2) HCOs-(aq) + HSO«-(aq) > H2O(1) + CO2(g) + SOx? (aq)

Chất hay ion phản ứng đóng vai trò base trong (1) và (2) ở trên lần lượt là

Câu 38 Cho phương trình hóa học sau :

(1) HSO¿ (q) + OH-(aq) — SO¿2 (aqg) + H2O(1)

(2) H2SO4(aq) + H20 (aq) > H30*(aq) + HSOx (aq)

Chất hay ion phản ứng đóng vai trò acid trong (1) va (2) ở trên lần lượt là

A HSOg va H2SO4 B.HSO¿ và HaO C SO4* va H20 D.OH và H;SOa Câu 39 Xét phản ứng giữa acid metanoic va nude:

HCOOH + H20 = HCOO_+ H30+

Cap nao sau day 1a acid Bronsted—Lowry?

Câu 40 Chất nao sau đây không dẫn điện được?

A KCI rắn, khan B CaC]; nóng chảy

€ NaOH nóng chảy D HBr hòa tan trong nước

a Bóng đèn cháy sáng chứng tỏ dung dịch NaCl có thể dẫn điện

b Trong dung dịch muối ăn hòa tan có các hạt mang điện chuyển động tạo nên dòng điện, đó là

các Ion Na” và CI do phân tử NaCl phân li tạo thành (sự điện li)

c Ta có phương trình điện l¡ của NaCI trong nước như sau: NaCI (s) — Na' (aq) + CT (aq)

d Từ kết quả thí nghiệm có thê rút ra kết luận, NaCl là chất điện li

Câu 2 Quan sát hình ảnh thí nghiệm bên dưới, nhận xét hiện tượng xảy ra khi thực hiện thí nghiệm và rút ra một số kết luận

J i Ethanol KCI Acid Acetic

a Hiện tượng xảy ra là chỉ có bóng đèn ở cóc đựng dung dịch ethanol 1a không cháy sáng

b Chỉ có dung dịch NaCI dẫn điện, còn dung dịch ethanol và acetic acid không dẫn điện

c Bóng đèn ở ốc đựng dung dịch acetic acid cháy mờ hơn là do nồng độ dung dịch thấp hơn

d Nếu thay ethanol bang dung dịch saccharose thì bóng đèn ở cốc sẽ cháy sáng

Câu 3 Quan sát hình ảnh sau đây về quá trình điện li của phân tử NaOH

a Phân tử nước là phân tử phân cực

b Khi hòa tan NaOH vào nước, phân tử nước sẽ tương tác với ion Na” và OH, bite cac ion ra khỏi phân tử

32

c Đối với các chất có cấu trúc dang tinh thé, sự phân cực của các phân tử nước không thể tương

tác với các ion dé bức chúng ra khỏi tỉnh thê dé hòa tan vào nước

d Sự tương tác của nước với phân tử NaC] khi điện l¡ cũng xảy ra tương tự

Câu 4 Acetic acid (CH:COOH) là một thành phần chính của giấm ăn và thường được dùng trong nấu ăn và bảo quản thực phẩm Khi tan trong nước, acetic acid phân ly theo phương trình:

iv & = A

CH3COOH + H20 = CH3sCOO” + H30*

Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

a Acetic acid la chat điện ly mạnh, do đó dung dịch giấm có thể dẫn điện tốt như dung dịch NaCI

b Trong phản ứng này, HzO đóng vai trò là chất nhận proton, tao thành ion H:O'

c CHsCOOH 1a chat cho proton theo thuyết Bronsted-Lowry

d Gidm ăn có tính acid mạnh, do đó có thê thay thế HCI trong các phản ứng

Câu 5 Ammonia (NH:) thường được dùng trong các dung dịch tây rửa gia dung và là một thành phần trong phân bón hóa học Khi tan trong nước, NH: phản ứng theo phương trình: NH: + HzO

= NH«* + OH- Hay cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

a Ammonia trong nước là một chất điện ly mạnh và dung dịch NH: có thể dẫn điện tốt như dung dịch NaOH

b Trong phản ứng này, NH: đóng vai trò là chất nhận proton, tao thanh ion NHs*

e Dung dịch NH: có tính base và có thể trung hòa acid trong các phản ứng hóa học

d NHà' là sản phẩm nhận proton của NH:, do đó ion này có tính acid mạnh

Cau 6 Phosphoric acid (HsPOs) là một hóa chất quan trọng được sử dụng trong sản xuất phân bón và các sản phâm hóa học khác Khi tan trong nước, H:POs phân ly theo phương trình: H:POx + HO © H;POx + H:O' Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

a H:PO¿ là một chất điện ly mạnh, do đó dung dịch H:POa dẫn điện rất tốt

b H20 1a chat cho proton theo thuyết Bronsted-Lowry

c Dung dịch H:POs có tính acid yếu hơn HCI và H:SOa

d H2POs cé thé tiếp tục phân ly trong nước để tạo ra HPO.2 và H'

Cau 7 Sodium bicarbonate (NaHCOs), hay con goi la baking soda, thuong được sử dụng trong nấu ăn và làm sạch Khi tan trong nước, NaHCO: phân ly thành các ion Na' và HCOz:- Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

33

a Khi hòa tan trong nước, các lon Na và HCO:- bị bao quanh bởi các phân tử nước, tạo thành

các 1on hydrat hóa (Na'(H:O)x và HCO: (H:O)y)

b Sau khi hợp chất NaHCO: được tách ra, các ion Na' và HCO:- được bao quanh bởi các phân

tử nước nhờ tương tác tĩnh điện, tạo thành dung dịch dẫn điện

c NaHCO: là một chất điện li mạnh, dung dich NaHCO; dan dién manh nhu dung dich NaCl

d Su dién li cha NaHCOs trong nước có thể được biểu diễn bằng phương trình điện l¡ như sau:

NaHCO¿ —> Na' + HCO:

Câu 8 Citric acid (CøHsO;) là một acid yếu thường có trong trái cây họ cam quýt và được sử dụng rộng rãi trong thực phẩm và nước giải khát Khi tan trong nước, citric acid phân ly theo phương trinh: CsHsO7 + H2O0 CsHzOz- + H:O' Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

Câu 9 Trong thực tế, các chất thường gặp có thê là chất điện l¡ hoặc không phải là chất điện li

a Muối nở (NaHCO;) tan tốt trong nước nên là chất điện li mạnh

b Dầu ăn không tan trong nước nên không phải là chất điện li

c Giam (acetic acid) thường dùng trong nhà bếp là chất điện l¡ yếu, không dẫn điện mạnh

d Nước khoáng chứa nhiều ion như Na", K*, và Ca? là một ví dụ của dung dịch điện li

Câu 10 Trong cuộc sống hàng ngày, chúng ta thường sử dụng nhiều loại chất có khả năng điện 1¡ hoặc không điện l¡ khi tan trong nước

a Bot baking powder (bột nở) thường dùng trong nấu ăn không phải là chất điện l¡ vì không tạo

ra các Ion trong nước

b Nước cất là một chất điện li mạnh vì nước cất có thể phan ly thanh H* va OH’

c Đường kính trắng tan tốt trong nước nhưng không phải là chất điện li vì không tạo ra các ion trong dung dịch nước, dung dịch đường không dẫn điện

d Chanh chứa citric acid, khi tan trong nước tạo ra ion H và CeHzOz, là một chất điện li

Câu 11 Trong dung dịch nước của ammonium bicarbonate (NH4HCO?) tồn tại các cân bằng sau:

NHaHCO¿ —› NH¿' + HCO:”

HCO: + HO = H2CO3 + OH”

a Ammonium bicarbonate trong dung dich phan ly thành ion ammonium (NH¿') và ion bicarbonate (HCO>-)

b Ion bicarbonate co thé bi thiy phan tao ra carbonic acid (H2COs) va ion hydroxide (OH)

c Ion ammonium (NHa') 1a mét base yéu, khi thủy phân có thé tao ra ion hydroxide (OH)

d Dung dịch ammonium bicarbonate thường được sử dụng trong ngành thực phẩm để tạo độ xốp

cho bánh kẹo, nhờ vào khả năng phân hủy nhiệt tạo ra khí COa

Cau 12 Ammonium sulfate ((NH4)2SOs) la một hợp chất quan trọng được sử dụng làm phân bón trong nông nghiệp Khi tan trong nước, (NH4)zSOa phan ly thanh cac ion NHs* va SO4?- Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

a Trong dung dịch, các phân tử nước kéo các Ion NH4' và SO42 ra xa nhau, phá vỡ hoàn toàn lién két ion gitta NHa* va SO

b Khi cho dòng điện mắc với 1 bóng đèn di qua dung dich ammonium sulfate thay bong đèn sáng nhưng chập chờn do đây là chất điện li yéu

e Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dién li tt ammonium sulfate thap hơn tổng nồng độ các 1on điện l¡ từ dung dịch HCI cùng nồng độ

d Sự điện lï của (NH4)zSOs trong nước có thể được biểu diễn bằng phương trình điện li như sau:

(NHa4)2SO4 — 2NH4* + SO2?

35

Câu 13 Trong dung dịch nước của sulfurous acid (H2SOs) tồn tại các cân bằng điện ly sau:

HzSO¿ + HzO © HSOz:- + HạO' (1) HSO3 + HạO © SO¿” + HạO” (2)

a Sulfurous acid (H2SOs) là một acid yếu

b Ion bisulfite (HSOs-) dong vai trò là một acid trong cân bằng (1) nhưng lại đóng vai trò là một base trong cân bằng (2)

c Một mol sulfurous acid trong dung dịch sẽ phân ly thành 2 mol ion H"

d Hai phương trình cân bằng điện li này chứng mỉnh nước có tính lưỡng tính

Câu 14 Phèn chua (alum) là một hợp chất kép của kali nhôm sulfat

(KAI(SOa);:12HzO) và được sử dụng rộng rãi để làm trong nước Khi tan trong nước, phèn chua phân ly thành các ion K*, Al**, và SO.2- Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:

a lon AI?! trong phèn chua có khả năng thủy phân tạo ra alluminium hydroxide (Al(OH)s), m6t chất keo có khả năng kết tủa các tạp chat

i b lon SO2 trong phèn chua có thể phản ứng với các ion kim loại

nặng trong nước, tạo ra kết tủa kim loại sulfate không tan

c Phản ứng của 1on K* với nước làm giảm pH của nước do sự tạo thành H'

d Alluminium hydroxide tạo ra từ phản ứng thủy phân của ion Al?T có tác dụng hấp phụ các chất nhuộm sau đó bám vào các sợi vải nên ngoài làm trong nước, phèn chua còn được ứng dụng làm

bền màu trong công nghiệm nhuộm

Câu 15 Soda (NazCO:) thường được sử dụng trong việc xử lý hồ bơi dé điều chỉnh độ pH và khử các tạp chất Khi tan trong nước, soda phân ly thành các ion Na' và CO:?- Hãy cho biết các nhận dinh sau la dung hay sai:

a lon COz? trong dung dịch soda có thể phản ứng với các ion Ca?' trong nước hỗ bơi, tạo thành kết tủa alcium carbonate (CaCO:)

b Soda (NazCO:) khi thêm vào nước hồ bơi sẽ làm giảm độ pH của nước do sự tạo thành ion H'

c Ion Na* trong dung dich soda sé tao két tua véi ion CF cé mat trong nước hồ bơi

36

d Khi soda được thêm vào nước hồ bơi, nó có thể phản ứng với carbonic acid (H2COs) trong nước, tạo ra ion bicarbonate (HCO: ) và hình thành hệ đệm giúp ôn định pH nước trong hồ

Câu 2 Thí nghiệm thử tính dẫn điện của nước, muối ăn tinh thể và dung dịch muối ăn

được thực hiện như mô tả của trong hình dưới đây Hãy giải thích kết quả của thí nghiệm nay

Câu 3 Đối với mỗi phản ứng sau (kế cả chiều thuận và chiều nghịch), dựa vào thuyết acid

- base của Bronsted - Lowryhãy xác định acid và base trong từng phản ứng ?

(a) H2CO3 + H20 S HCO; + H30* (b) HO + H;O S HO” +OH-

(c) H2S + NH3 S HS + NH4* (d) H2PO4 + H20 S H3PO4 + OH

Câu 4 Cho qua trinh sau: HI + H20 — H30° +1

Trong quá trình trên, nước đóng vai tro 1a acid hay base? Vi sao?

Câu 5 Quan sát hình dưới đây, nhận xét về độ sáng của bóng đèn ở các thí nghiệm Biết

rằng nồng độ mol của các dung dịch bằng nhau, cho biết dung dịch nào dẫn điện mạnh,

dẫn điện yếu và không dẫn điện

Câu 6 Cho các chất sau: HBr, HI, HF, CHạCOOH, H2S, KOH, NHs Hãy phân loại chúng thành acid mạnh, base mạnh, acid yếu va base yéu.

Câu 7 Một dung dịch có chứa các ion: Na" (0,2 mol), Mg”” (0,1 mol), Ca?" (0,05 mol),

NOz' (0,15 mol) và CT (x mol) Tính giá trị của x

Câu 8 Dung dịch X gồm a mol Na”; 0,15 mol K*; 0,1 mol HCO;°; 0,15 mol CO3” va 0,05 mol $0.2 Tinh tổng khối lượng muối tan có trong dung dịch X

Câu 9 Một dung dịch có chứa các ion: Mg”', CI, Br

% Nếu cho dung dich này tác dụng với dung dịch KOH dư thì thu được 11,6 gam kết tủa Nếu cho dung dịch nay tac dung voi AgNO; thi cần vừa đúng 200 ml dung dịch AgNO: 2,5M và sau phản ứng thu được 85,1 g kết tủa

(a) Tinh [ion] trong dung dich đầu? biết Vaung aich = 2 lít

(b) Cô cạn dung dịch ban đầu thì thu được bao nhiêu gam chất rắn?

Câu 10 Biết hằng số phan li cua acetic acid bang 1,75.10° Tính độ điện li của dung dịch

CH:COOH 0,1M

38

Bai 3: pH CUA DUNG DICH CHUAN DO ACID — BASE

> Môi trường acid có [H”] > [OH'] nén [H*] > 10° mol/L hay pH <7

> Môi trường base có [H”] < [OH'] nên [H”] < 10” mol/L hay pH > 7

> Môi trường trung tính có [H*]= [OH']= 107 mol/L hay pH =7

e Ví dụ 1: Trộn 200ml dung dịch HaSOa 0,05M với 300ml dung dịch HCI 0,1M thu được

dung dịch Y Tính pH của dung dịch Y

e Ví dụ 2: Dung dịch X gồm Ba(OH)a 1M và NaOH 1M; dung dịch Y gồm HCI 0,125M

và HzSOa 0,375M Trộn 10 ml dung dịch X với 40 ml dung dịch Y được dung dịch Z Tính giá trị pH của dung dịch Z

2 Thang pH và nghĩa của pH trong thực tiễn

> Thang pH thường dùng có giá trị trị từ 1-14

HN c°' 29922 Thang pH và giá trị pH một số dung dịch trong đời sống

39