MỤC LỤC
Hiện nay để xác định chính xác pH người ta dùng máy đo pH điện tử. — Nguyên tắc chuẩn độ: “Chuẩn độ là phương pháp xác định nồng độ của một chất bằng một dung dịch chuẩn đã biết nồng độ. Dựa vào thể tích của các dung dịch khi phản ứng vừa đủ với nhau, xác định được nồng độ dung dịch chất cần chuẩn độ.”.
Rut bang > 7 Đảm bảo dưới Thêm vào trí il s quả bóp ừ và vòi burette cũng vạch số 0 và xả.
Litmus có thể phân biệt dung dịch có pH từ 6 đến 8, giúp xác định gần như chính xác pH = 7 của dung dịch trung tính. Phương pháp chuẩn độ là một kỹ thuật phân tích định lượng được sử dụng để xác định nồng độ của một chất trong dung dịch. Trong quá trình chuẩn độ, một dung dịch chuẩn (có nồng độ đã biết) được thêm từ từ vào dung dịch chưa biết nồng độ cho đến khi phản ứng giữa hai chất hoàn toàn.
Điểm kết thúc của chuẩn độ, gọi là điểm tương đương, thường được xác định bằng cách sử dụng chất chỉ thị màu, thay đổi màu sắc khi phản ứng hoàn tất. Chuẩn độ thường được sử dụng trong các phòng thí nghiệm hóa học đề phân tích acid-base, phản ứng oxy hóa-khử và nhiều loại phản ứng hóa học khác. Trong môi trường acid (pH < 7), anthocyanin sẽ chuyển sang màu đỏ tím, trong khi ở môi trường kiềm (pH > 7), nó chuyên sang màu xanh sẫm.
Khi cho dung dịch giấm ăn (pH khoảng 2-3) vào cốc dịch chiết nước của hoa đậu biếc, màu của nước sẽ chuyền từ xanh biếc sang đỏ tím. Khi thêm dung dịch xà phòng (pH khoảng 9-10) vào cốc dịch chiết nước của hoa đậu biếc, màu của nước sẽ chuyên từ xanh biếc sang vàng nhạt. Ở môi trường acid (pH < 7), màu dung dịch sẽ chuyển sang màu đỏ hoặc hồng, còn ở môi trường kiềm (pH > 7), màu dung dịch sẽ chuyển sang xanh hoặc vàng.
Trong một thí nghiệm chuẩn độ, dung dịch NaOH (base) được nhỏ từ burette vào dung dịch HCI (acid) chứa phenolphthalein trong bình tam giác. Để xác định nồng độ của dung dich acid chưa biết, ta có thể chuẩn độ dung dịch đó với dung dịch NaOH chuẩn và sử dụng phenolphthalein làm chỉ thị màu. Chuẩn độ acid-base là một kỹ thuật phân tích quan trọng trong hóa học, được sử dụng để xác định nồng độ của một dung dịch acid hoặc base.
Trong phương pháp này, một dung dịch chuẩn có nồng độ đã biết được thêm vào dung dịch cần phân tích cho đến khi phản ứng hoàn toàn. Khi giọt NaOH cuối cùng làm dung dịch chuyền từ không màu sang hồng nhạt và giữ màu 6n định trong 10 giây, đó là điểm kết thúc. Để xác định nồng độ của dung dịch giấm ăn (acid acetic) trong nhà bếp, lấy 50 mL giấm ăn cho vào bình tam giác, thêm vài giọt phenolphthalein. Sau đó, chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M, nhỏ từng giọt NaOH vào cho đến khi dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt. Ghi lại thể tích NaOH đã sử dụng. Trong phòng thí nghiệm, chuẩn độ 10 mL dung dịch HzSO bằng dung dich NaOH 0.1 M. Thêm phenolphthalein vào dung dịch HzSO¿ và từ từ thêm NaOH tir burette cho đến khi dung dịch chuyền từ màu hồng sang hồng nhạt. Từ thể tích NaOH đã dùng, tính nồng độ dung dich H2SOu. Phương pháp chuẩn độ acid-base thường được sử dụng trong các ngành công nghiệp thực phẩm. dé kiểm tra độ chua của sản phẩm, trong y tế đề phân tích mẫu nước tiểu, và trong nghiên cứu khoa học để xác định nồng độ các dung dịch acid và base trong các thí nghiệm khác nhau. Trong một thí nghiệm chuẩn độ acid - base, 25 mL dung dịch HCI chưa biết nồng độ được chuẩn độ bằng dung dịch NaOH 0,1 M. Phenolphthalein được sử dụng làm chất chỉ thị. Hãy cho biết các nhận định sau là đúng hay sai:. Tại điểm tương đương, số mol HCI bằng số mol NaOH. Tại điểm tương đương, phenolphthalein sẽ chuyển từ màu hồng sang không màu. Sau điểm tương đương, dung dịch có pH lớn hơn 7 do dư NaOH. Phương pháp chuẩn độ acid-base là một kỹ thuật quan trọng trong hóa học phân tích đề xác định nồng độ của acid hoặc base trong một dung dịch. Nó dựa trên sự phản ứng giữa acid và base để xác định lượng chính xác của chất này trong mau. Dung dịch nằm trong burette thường là dung dịch đã biết trước chính xác nồng độ. Dung dịch cần chuẩn độ là dung dịch chưa xác định được nồng độ. Trong phương pháp chuẩn độ, nên chọn chất chỉ thị là chất ít thay đổi về màu sắc như từ màu xanh sang màu xanh tím hoặc từ vàng sang vàng cam. Chất chỉ thị phenolphthalein hoặc methyl da cam phải được cho vào sau khi mở khóa burette. Trong chuẩn độ acid-base, dung dịch chứa chỉ thị sẽ thay đổi màu khi phản ứng tiến triển, giúp người thực hiện xác định điểm tương đương. Điểm này xảy ra khi tỷ lệ mol giữa acid và base là nhất định, cho phép tính toán nồng độ chính xác của các chất này trong dung dich. Chat chi thi thông thường được sử dụng là phenolphthalein. Trong phương pháp chuẩn độ acid-base với chất chỉ thị là phenolphthalein, điểm tương đương là khi dung dịch chỉ thị thay đổi màu sắc, từ màu đỏ sang màu xanh lá. Khi thực hiện chuẩn độ acid-base, nồng độ của dung dịch chuẩn và dung dịch cần chuẩn độ phải được biết chính xác để tính toán kết quả chính xác. Đề đảm bảo độ chính xác của kết quả, cần thực hiện chuẩn độ acid-base trong điều kiện môi. trường không khí âm ướt để tránh sai số do hấp thụ không khí. Thông thường đề kết quá chính xác, nước cất sử dụng để pha các dung dịch chuẩn cần được đuổi khí COa hòa tan trước khi dùng. Một ví dụ điển hình về chuẩn độ acid-base là sử dụng phenolphthalein như chỉ thị. Khi dung địch base được thêm vào dung dich acid, chỉ thị này sẽ chuyển từ màu không màu sang màu hồng, cho thấy điểm tương đương đã đạt được. Phenolphthalein là một trong những chỉ thị phổ biến được sử dụng trong chuẩn độ acid-base với đải chuyển màu từ màu không màu sang màu hồng ở pH khoảng 8-10. Khi sử dụng phenolphthalein làm chỉ thị, điểm tương đương của chuẩn độ xảy ra khi dung dịch trở nên hồng nhạt hoặc mất màu hồng rất dễ quan sát. Một trong những ưu điểm của phenolphthalein là nó cho kết quả rất chính xác và đáng tin cậy trong các phép chuẩn độ acid-base vì chuyển màu ngay khi pH vừa vượt qua 7. Phenolphthalein chỉ thích hợp cho các phản ứng acid-base mạnh vì nó có dải chuyển màu hẹp và không phản ứng với các acid hoặc base yếu một cách hiệu quả. Phương pháp chuẩn độ acid-base không chỉ được áp dụng trong phòng thí nghiệm mà còn rất hữu ích trong các ứng dụng công nghiệp và y tế, nơi mà việc xác định chính xác nồng độ các chất này là cực kỳ quan trọng. Trong chuẩn độ acid-base, điểm tương đương là khi nồng độ của H* và OH' trong dung dịch gần như bằng nhau. Để đảm bảo sự chính xác của kết quả, cần hiệu chỉnh và kiểm tra burette trước khi thực hiện chuẩn độ để đảm bảo lượng dung dịch chuẩn chính xác được chuyển vào dung dịch cần chuẩn độ. Trong chuẩn độ acid-base, việc lắc nhẹ và đều dung dịch trong quá trình thêm từng giọt dung dịch chuẩn là cần thiết để đảm bảo phản ứng xảy ra đồng đều. Khi chuẩn độ acid-base, nếu dung dịch chỉ thị chuyển màu quá chậm có thể dẫn đến sai số trong. kết quả, do đó việc thêm dung dịch chuẩn phải diễn nhanh nhất có thẻ. Hình dưới đây cho thấy giá trị pH của dung dịch một số chất thông dụng. Vậy pH là gì? pH có ảnh hưởng gì đến đời sống? Xác định pH như thế nào?. Dịch dạ dày chanh ép Nera RưƠU va! tet chuối ép Nước. NI: lEu1h) Ly ng “ tự Nước rent Nước làm Chất thông.