[KNTT-SBT] Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống nhưCâu 10.3.. [K
Trang 1BÀI 10: QUY TẮC OCTET Câu 1 [KNTT-SGK] Khi nguyên tử Fluorine nhận thêm 1 electron thì ion tạo thành có cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố nào?
Câu 2 [KNTT-SGK] Để giảm năng lượng, các nguyên tử kết hợp lại thành phân tử theo xu hướng nào?
Câu 3 [KNTT-SGK] Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết tron các phân tử F2, CCl4 và NF3
Câu 4 [KNTT-SGK] Phosphine là hợp chất hóa học giữa phosphorus với hydrogen, có công thức hóa học là PH3 Đây là chất khí không màu có mùi tỏi, rất độc, không bền tự cháy trong không khí ở nhiệt độ thường và tạo thành khối phát sáng bay lơ lửng Phosphine sinh ra khi phân hủy xác động, thực vật và thường xuất hiện trong thời tiết mưa phùn (hiện tượng “ma trơi”)
Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự tạo thành liên kết hóa học trong phosphine
NHẬN BIẾT
Câu 10.1 [KNTT-SBT] Liên kết hóa học là
A sự kết hợp giữa các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
B sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Câu 10.2 [KNTT-SBT] Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận hoặc góp chung electron để đạt tới cấu hình electron bền vững giống như
Câu 10.3 [KNTT-SBT] Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
Câu 10.4 [KNTT-SBT] Công thức electron nào sau đây không đủ electron theo quy tắc octet?
A B C D
THÔNG HIỂU
Câu 10.5 [KNTT-SBT] Tronbg công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia liên kết là
Câu 10.6 [KNTT-SBT] Phân tử nào sau đây có các nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
Câu 10.7 [KNTT-SBT] Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
Câu 10.8 [KNTT-SBT] Trong tự nhiên các khí hiếm tồn tại dưới dạng các nguyên tử tự do Các nguyên
tử của khí hiếm không liên kết với nhau tạo thành phân tử và rất khó liên kết với nguyên tử của các nguyên tố khác Ngược lại nguyên tử các nguyên tố khác lại liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể Giải thích
Câu 10.9 [KNTT-SBT] Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố potassium (kali) là 4s1, cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tố bromine là 4s24p5 Làm thế nào các nguyên tố potassium và
bromine có được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm theo quy tắc octet
Trang 2Câu 10.10 [KNTT-SBT] Khi hình thành liên kết H + Cl HCl và khi phá vỡ liên kết HCl H +
Cl thì hệ thu hay tỏa năng lượng Năng lượng phân tử HCl lớn hơn hay nhỏ hơn hệ hai nguyên tử H và Cl riêng rẽ? Trong hệ đó thì hệ nào bền hơn?
Câu 10.11 [KNTT-SBT] Trong phân tử Na2S cấu hình eectron của các nguyên tử có tuân theo quy tắc octet hay không?
VẬN DỤNG
Câu 10.12 [KNTT-SBT] Vận dụng quy tắc octet để giải thích sự hình thành liên kết trong các phân tử
O2, CO2, CaCl2, KBr
Câu 10.13 [KNTT-SBT] Đá vôi (thành phần chính là CaCO3) được dùng để sản xuất vôi, trong lĩnh vực xây dựng,…Barium nitrate Ba(NO3)2 có trong thành phần của kính quang học, gốm, men,… Phèn đơn aluminium sufate (thành phần chính là Al2(SO4)3) được sử dụng rộng rãi trong xử lí nước thải, công nghệ sản xuất giấy, công nghệ nhuộm vải, công nghệ lọc nước và nuôi trồng thủy sản, Dựa và quy tắc octet,
đề xuất công thức cấu tạo của các chất trên
Câu 10.14 [KNTT-SBT] Hợp chất X được tạo bởi hai nguyên tố A, D có khối lượng phân tử là 76 X là dung môi không phân cực, thường được sử dụng làm nguyên liệu tổng hợp chất chất hữu cơ chứa lưu huỳnh và được sử dụng rộng rãi trong sản xuất vải viscoza mềm A có công thức hydride dạng AH4 và D
có công thức oxide ứng với hóa trị cao nhất dạng DO3
a Hãy thiết lập công thức phân tử của X Biết rằng A có số oxi hóa cao nhất trong X
b Đề xuất công thức cấu tạo của X và cho biết các nguyên tử thành phần của X khi liên kết có đủ electron theo quy tắc octet không
BÀI TẬP BIÊN SOẠN
I NHẬN BIẾT THÔNG HIỂU
Câu 1: Liên kết hóa học là
A sự kết hợp của các hạt cơ bản hình thành nguyên tử bền vững.
B sự kết hợp giữa các nguyên tử tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.
C sự kết hợp của các phân tử hình thành các chất bền vững.
D sự kết hợp của chất tạo thành vật thể bền vững.
Câu 2: Theo quy tắc octet, khi hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử có xu hướng nhường, nhận
hoặc góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững giống như
Câu 3: Vì sao nguyên tử lại liên kết với nhau thành phân tử?
A Để mỗi nguyên tử trong phân tử đạt được cơ cấu electron ổn định, bền vững.
B Để mỗi nguyên tử trong phân tử đều đạt được 8 electron ở lớp ngoài cùng.
C Để tổng số electron ngoài cùng của các nguyên tử trong phân tử là 8.
D Để lớp ngoài cùng của mỗi nguyên tử trong phân tử có nhiều electron độc thân nhất.
Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
neon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
Câu 5: Nguyên tử của nguyên tố nào sau đây có xu hướng đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm
argon khi tham gia hình thành liên kết hoá học?
Câu 6: Trong phân tử iodine (I2), mỗi nguyên tử iodine đã góp một electron để tạo cặp electron chung Mỗi nguyên tử iodine đã đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm nào dưới đây?
Trang 3Câu 7: Trong các hợp chất, nguyên tử magnesium đã đạt được cấu hình bền của khí hiếm gần nhất
bằng cách
Câu 8: Để đạt quy tắc octet, nguyên tử của nguyên tố potassium (Z = 19) phải nhường đi
Câu 9: Ion Mg2+ có cấu hình electron giống cấu hình electron của khí hiếm nào?
Câu 10: Nguyên tử nitrogen và nguyên tử aluminium (nhôm) có xu hướng nhận hay nhường lần lượt
bao nhiêu electron để đạt được cấu hình bền vững
Câu 11: Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2
electron để đạt cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?
Câu 12: Sodium hydride (NaH) là một hợp chất được sử dụng như một chất lưu trữ hydrogen trong các
phương tiện chạy bằng pin nhiên liệu do khả năng giải phóng hydrogen của nó Trong sodium hydride nguyên tử sodium có cấu hình bền của khí hiếm
Câu 13: Khi tham gia hình thành liên kết hóa học, các nguyên tử lithium và chlorine có khuynh
hướng đạt cấu hình electron bền của lần lượt các khí hiếm nào dưới đây?
Câu 14: Trong phân tử HBr, nguyên tử hydrogen và bromine đã lần lượt đạt cấu hình electron bền của
các khí hiếm nào dưới đây?
Câu 15: Cho các ion: Ca2+, F– , Al3+ và N3– Số ion có cấu hình electron của khí hiếm neon là
Câu 16: Cho các phân tử sau: Cl2, H2O, NaF và CH4 Có bao nhiêu nguyên tử trong các phân tử trên đạt cấu hình bền của khí hiếm neon?
Câu 17: Nguyên tử nào sau đây là trường hợp ngoại lệ với quy tắc octet?
Câu 18: Phân tử nào sau đây có nguyên tử đều đạt cấu hình electron bão hòa theo quy tắc octet?
Câu 19: Quy tắc octet không đúng với trường hợp phân tử chất nào sau đây?
Câu 20: Trong công thức CS2, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng của C và S chưa tham gia
liên kết là
II VẬN DỤNG – VẬN DỤNG CAO
Câu 1: Potassium iodide (KI) được sử dụng như một loại thuốc long đờm, giúp làm lỏng và phá vỡ chất nhầy trong đường thở, thường dùng cho các bệnh nhân hen suyễn, viêm phế quản mãn tính Trong trường hợp bị nhiễm phóng xạ, KI còn giúp ngăn tuyến giáp hấp thụ iodine phóng xạ, bảo vệ và giảm nguy cơ ung thư tuyến giáp
a Trong phân tử KI, các nguyên tử K và I đều đạt được cơ cấu bền của khí hiếm gần nhất Đó là những khí hiếm nào?
Trang 4b Vận dụng quy tắc octet giải thích sự hình thành phân tử potassium iodide?
Câu 2: Trong cơ thể người, nguyên tố X là thành phần cơ bản cấu tạo nên xương và răng là nguyên tố
X kết hợp với phosphorus, làm cho xương và răng chắc khỏe Nguyên tố Y chủ yếu cùng để sản xuất nhựa PVC cũng như chất dẻo hay cao su, ngoài ra nguyên tố Y còn dùng để khử trùng nước sinh hoạt Trong hạt nhân nguyên tử X có 20 proton và nguyên tử Y có 17 electron
a Viết cấu hình electron của nguyên tử X và Y
b Viết công thức hợp chất hình thành giữa 2 nguyên tố X và Y
Câu 3: Nguyên tố X tích lũy trong các tế bào thực vật nên rau và trái cây tươi là nguồn cung cấp tốt nguyên tố X cho cơ thể Các nghiên cứu chỉ ra khẩu phần ăn chứa nhiều X có thể giảm nguy cơ cao huyết áp và đột quỵ Nguyên tố Z được dùng để chế tạo dược phẩm, phẩm nhuộm và chất nhạy cảm với ánh sáng Nguyên tử X chỉ có 7 electron trên phân lớp s và thuộc nhóm A, còn nguyên tử Z chỉ có
17 electron trên phân lớp p Đề xuất công thức hợp chất tạo bởi X và Z và cho biết các nguyên tử X, Z khi liên kết có đủ electron theo quy tắc octet không
Câu 4: Sulfuric acid (H2SO4) là hóa chất hàng đầu, được dùng nhiều trong công nghiệp sản xuất với vai trò là nguyên liệu chính hoặc chất xúc tác, được sử dụng rất nhiều trong sản xuất phân bón, chất giặt tẩy rửa tổng hợp, sản xuất tơ sợi hóa học, chất dẻo, sơn màu Dựa và quy tắc octet, đề xuất công thức cấu tạo của chất trên
Câu 5: Trong ngành công nghiệp thực phẩm, phosphoric acid là chất phụ gia chính cho các loại đồ ăn, đồ uống như mứt, thạch rau câu…Trong nông nghiệp thì chủ yếu dùng để sản xuất các loại phân bón, thuốc trừ sâu, thức ăn cho gia súc… Dựa và quy tắc octet, đề xuất công thức cấu tạo của chất trên