báo cáo thí nghiệm hóa lý bài 2 hấp phụ trên ranh giới lỏng rắn

Các lực tương tác trong hấp phụ này có thể là các lực Van der Waals hấp phụ vậtlý hay các lực gây nên do tương tác hóa học hấp phụ hóa học hay do cả hai loại tươngtác trên cùng tác dụngS

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINHTRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA LÝ

BÀI 2: HẤP PHỤ TRÊN RANH GIỚI LỎNG RẮNLỚP: L02 - NHÓM 1: - HỌC KỲ: 232

NGÀY NỘP: 19/04/2024

Giảng viên hướng dẫn: Bùi Thị Thảo Nguyên

La Thị Nhật Vy2214027

Thành phố Hồ Chí Minh –19/04/ 2024

2

BÀI THÍ NGHIỆM 1: ĐO ĐỘ NHỚT1.

người ta dùng đơn vị cSt: 1 cSt=1 mm2

¿s - Cốc đo độ nhớt làm cho chất lỏng chảy qua

lỗ chảy, phương pháp này thường được dùng để đo và phân loại độ nhớt tương đối.Cốc FORD được sử dụng rất đơn giản Được làm bằng chất liệu hợp kim nhôm, và lỗcốc được làm bằng thép không gỉ Cốc được dùng để đo độ nhớt của sơn, vecni và cácsản phẩm tương tự - Giá trị của độ nhớt thường được biểu thị bằng giây sau khi dòngchảy kết thúc, và nó cũng có thể chuyển đổi thành centistokes bằng công thức chuyển

đổi độ nhớt - Công thức sử dụng: ʋ=k (t−C) Loại cốc sử dụng có thông số: và có

đường kính ống chảy: 2.53mm - Cách chuyển đổi centipoise (cP) sang centistock

(cSt): cSt = cP tỷ trọng

- Lưu ý: Để đạt được dữ liệu chính xác, thời gian chảy phải được đo nhiều lần rồi lấygiá trị trung bình để tính

1.2 Cơ sở lí thuyết và nguyên tắc

- Một chất lỏng đồng nhất trong cố hình trụ có chiều dài l, tiết diện s, bán kính r dướisự chênh lệch áp suất giữa hai đầu (p = P1 -P2), khối chất lỏng này sẽ chịu tác dụngcủa lực:

F = s p

- Dưới tác dụng của lực F, chất lỏng trong cốc sẽ chuyển động, chảy nhớt theo một

hướng Do các lớp khác nhau chảy với vận tốc khác nhau nên sẽ xuất hiện lực nội masát giữa các lớp với nhau Theo Newton, lực ma sát này xác định bởi:

Fms = ƞ S ⅆvⅆvvx

- Trong đó:

 S: Diện tích bề mặt chất lỏng

 Ƞ: Hệ số tỷ lệ, gọi là độ nhớt (độ nhớt tuyệt đối ), đặc trung cho lực nội ma

sát, cản trở sự chuyển động tương đối giữa các lớp chất lỏng, phụ thuộc vàobản chất của chất lỏng và nhiệt độ

 ⅆvvx

ⅆv : Gradient vận tốc theo phương x

Đơn vị đo độ nhớt là N.S/m2 hay dyne.s/cm2 ( còn gọi là poise, ký hiệu p ) Dung dịchhợp chất Thường dùng centipoise (cP) Trong kỹ thuật còn sử dụng độ nhớt động học(kinematics viscosity) đo bằng đơn vị cm2/s hay stock (ký hiệu St) - Cao phân tử đượcđặc trưng bởi giá trị độ nhớt Giá trị này khá cao ngay khi nồng độ dung dịch rất thấp.Khi các dung dịch chảy theo dòng, hệ số nhớt thường thay đổi dưới các áp lực gây racác dòng chảy khác nhau và tan khi nồng độ polymer hoà tan tăng lên - Công thức tính

khối lượng riêng: D= m/V

-

Trong đó:

 m: Khối lượng (kg)

 V: Thể tích (m3)

 D: Khối lượng riêng (kg/m3)

Công thức của Khối lượng riêng là bằng khối lượng (kg) chia cho thể tích (m3) Như vậy đơnvị tính của khối lượng riêng là kg/m3

4

1.3 Thực Nghiệm

D ụng cụ thí nghiệm và quy trình thí nghiệm:

+ Thiết bị đo : Cốc đo độ nhớt

+ Các bước tiến hành thí nghiệm :

Cách xác định độ nhớt theo đơn vị Centistokes:

- Độ nhớt được tính theo cách đổ đầy mẫu cần đo vào cốc đo, mẫu sẽ chảy qua lỗ nhỏdưới đáy, mỗi lần đo lấy 100ml, đường kính lỗ chảy là 2,53mm (cốc độ nhớt Ford) -Sử dụng đồng hồ để tính thời gian từ lúc mẫu đầy đến khi chảy hết - Tương ứng vớimỗi cốc đo độ nhớt, đường kính lỗ và thời gian, ghi nhận lại kết quả sau đó tra bảng độnhớt để tìm ra độ nhớt của mẫu đo - Mỗi lần đo phải tráng nhớt kế bằng dung dịch đó

3 lần trước khi đo Dung dịch cần đo độ nhớt:

1 Dầu nhớt tôi thép với độ nhớt khác nhau đo ở nhiệt độ phòng thí nghiệm (27ᵒC)

2 Dung dịch PVA pha loãng trong nước theo các nồng độ 4g - 8g - 12g/ 100ml và đun lên90ᵒC và khuấy từ trong khoảng thời gian 1 tiếng đến 2 tiếng trước khi tiến hành đo độnhớt 3 Sau khi đo độ nhớt, tiến hành tính toán khối lượng riêng của dầu nhớt và cácmẫu PVA ở những nồng độ khác nhau (SV cần cân khối lượng của 100ml mẫu đotrước khi tiến hành đo độ nhớt) và tra bảng ghi nhận kết quả độ nhớt vào phần báo cáo

4 Lưu ý: Đo ít nhất 3 lần cho mỗi mẫu, lấy giá trị trung bình 1.4 Kết quả thí nghiệm

1.4.1 Kết quả đo được ghi nhận và liệt kê vào bảng:

Kết quả thô

Bảng 1.2: Kết quả đo thu được ở phòng thí nghiệm

Lần đoMẫu

Đường kínhlỗ chảy √

Thời gianchảy t (s)

Độ nhớtđộng học ʋ

PVA 8g/100ml 29,46 30,90PVA 12g/100ml 63,86 66,04

*Ghi chú: Độ nhớt động học được tính bằng công thức: ʋ=k (t−C)

Trong đó k, C là các hằng số (k = 1,44; C = 18), t là thời gian chảy (s)

Dầu nhớt 1 192,22 ± 1,25 250,88 ± 1,80

Dầu nhớt 2 395,28 ± 0,64 543,28 ± 0,93

Hình 1.2: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của thời gian chảy trung bình 𝑡𝑡𝑏(s) với độ nhớt động học

trung bình ʋtb (cst) của mẫu dầu nhớt

, do đo 3 lần nên n=3 Giá trị ttb được viết dưới dạng 𝑡𝑡𝑏=´t± Δ´t,

lặp lại tương tự cho độ nhớt động học và trường hợp mẫu PVA

Thí nghiệm mẫu PVA

+ Tính khối lượng riêng của PVA thông qua giá trị khối lượng cân (g) và thể tích độ nhớt là100ml

8

Hình 1.3: Đồ thị biểu diễn sự phụ thuộc của thời gian chảy trung bình 𝑡𝑡𝑏(s) với độ nhớt động học

trung bình ʋtb (cst) của mẫu PVA

Nhận xét

Nhận xét chung: Nhìn vào đồ thị biểu diễn mối quan hệ giữa thời gian chảy trung

bình và độ nhớt động học trung bình ta có thể thấy 2 đại lượng này tỉ lệ thuận vớinhau Thời gian chảy trung bình càng nhanh thì độ nhớt động học càng nhỏ và ngược

lại Nhìn chung các mẫu dầu nhớt có độ nhớt động học lớn hơn các mẫu PVA Đối với

2 mẫu nhớt: Độ nhớt động học đo được sai lệch lớn so với độ nhớt chuẩn của mẫu.

Sự sai lệch này có thể xảy ra do những nguyên nhân sau:

Chọn nhớt kế có hằng số C không chính xác Thao tác đo thời gian không chuẩn Tráng nhớt kế chưa sạch, có bọt khí trong nhớt kế - Sai lệch của nhiệt độ và áp suất thínghiệm làm thay đổi đặc điểm lưu biến

-của mẫu Đối với 3 mẫu PVA: Độ nhớt động học có giá trị tăng dần theo khối lượng riêng

của mẫu PVA Khi khối lượng riêng tăng các phân tử PVA gần nhau hơn, các phần tử trongdung dịch dao động, cọ xát và lực hút giữa các phân tử đều tăng lên, tạo lực ma sát bên tronglớn dẫn đến tăng độ nhớt của mẫu

10

BÀI 2: HẤP PHỤ TRÊN RANH GIỚI LỎNG RẮN

Trong sự hấp thụ của các chất trên bề mặt chấp hấp phụ rắn, nguyên nhân chủ yếucủa sự hấp phụ là do năng lượng dư bề mặt ranh giới phân chia pha rắn - khí hay rắn -lỏng Các lực tương tác trong hấp phụ này có thể là các lực Van der Waals (hấp phụ vậtlý) hay các lực gây nên do tương tác hóa học (hấp phụ hóa học) hay do cả hai loại tươngtác trên cùng tác dụng

Sự hấp phụ chất không điện ly hoặc chất điện ly yếu trên ranh giới phân chia pharắn lỏng thuộc vào loại đặc tính hấp phụ phân tử và tuân theo phương trình Gibbs.Nếu chất tan bị hấp phụ một lượng lớn hơn dung môi thì sự hấp phụ đó gọi là hấpphụ dương, còn ngược lại là hấp phụ âm Sự hấp phụ của các chất hữu cơ cùng mộtdãy đồng đẳng tuân theo quy tắc Traube: Sự hấp phụ giảm với sự tăng chiều dài

mạch bởi vì với sự tăng kích thước phân tử tiết diện sử dụng của chất hấp phụ đểhấp phụ bị giảm, các phân tử lớn không bị rơi vào lỗ hẹp của chất hấp phụ Sự hấpphụ trên ranh giới rắn lỏng tuân theo quy tắc thăng bằng độ phân cực của Rebindis:Các chất bị hấp phụ trên ranh giới phân chia pha chỉ xảy ra trong trường hợp nếu dosự có mặt của nó ở lớp bề mặt làm cho hiệu số độ phân cực của pha bị giảm Để đosự hấp phụ, người ta cho một lượng cân chính xác chất hấp phụ vào các thể

12

2.1.4.tích như nhau của dung dịch chất bị hấp phụ Lượngchất bị hấp phụ được tính như là hiệu số nồng độ đầuvà nồng độ cân bằng trong các thể tích như nhau củadung dịch Trong các dung dịch loãng, thông thườngngười ta không tính sự hấp phụ của dung môi Theocác dữ kiện thực nghiệm xây dựng đồ thị sự phụ thuộckhối lượng chất bị hấp phụ vào nồng độ cân bằng củanó trong dung dịch Công thức

Sự hấp phụ trên vật xốp từ dung dịch loãng được mô tả bằng phương trình thựcnghiệm Freundlich:

Trong đó: X là số mol chất bị hấp phụ (mol/l)

m là khối lượng chất hấp phụ (g)

C là nồng độ cân bằng (mol/l hay mmol/l)

k là hằng số tương ứng cho khối lượng của chất bị hấp phụ ở nồng độ cân bằng n là hằng số (n = 0,1 ÷ 0,5)

Để tìm hằng số k và n thì chuyển phương trình trên thành dạng khác:

m=K C

n

Khi đó đồ thị phụ thuộc lg(C) là đường thẳng Thực hiện thí nghiệm ở nhiệt độ khôngđổi, ta có thể đo được số mol chấtbị hấp phụ trên 1g chất hấp phụ rắn ( độ hấp phụ ɼ ) ởcác nồng độ chất bị hấp phụ khác nhau (C) Đường biểu diễn

ɼ - C gọi là đường đẳng nhiệt hấp phụ

Một số hương trình thực nghiệm và lý thuyết đã được sử dụng để biểu thị cácđường

lg(mX)và lg ⁡(C )

/đẳng nhiệt hấp phụ : Freundlich, Langmuir, BET, …

hấp phụ vì thế khi cho một dung dịch tiếp xúc vớichất hấp phụ rắn, giữa dung môi và chất phân tánthường có sự cạnh tranh trong quá trình hấp phụ lênbề mặt vật rắn Dung môi càng khó bị hấp phụ trênchất hấp phụ thì sự hấp phụ chất tan càng dễ Ví dụ:sự hấp phụ trên chất rắn thường diễn ra tốt từ dungdịch nước, và kém hơn từ các dung dịch ít phân cựcnhư dung môi hữu cơ Dung môi càng hòa tan tốt chấtbị hấp phụ thì sự hấp phụ chất tan ấy càng kém Vídụ: khi hấp phụ chất béo diễn ra trên chất hấp phụưa nước (như silicagen) từ môi trường dung môi kémphân cực (như benzen), đối với chất béo A có phân tửlượng cao hơn sẽ tan tốt trong môi trường này hơn làchất béo B có phân tử lượng thấp, lẽ ra sự hấp phụ Alà nhiều hơn B nhưng thực tế lại ít hơn Ảnh hưởng củatính chất chất hấp phụ

phân cực và ngược lại Trạng thái vật lý và độ xốpcủa chất hấp phụ cũng ảnh hưởng rất lớn đến khả

15

năng hấp phụ Ví dụ: các chất hấp phụ ở trạng tháivô định hình hấp phụ các chất khí và chất lỏng tốthơn các chất kết tinh Ảnh hưởng của chất bị hấp phụ

Quá trình hấp phụ diễn ra theo chiều hướng làm san bằng sự phân cực giữa các pha,qui tắc này gọi là qui tắc cân bằng hóa độ phân cực, còn gọi là qui tắc Rebinder Vídụ chất C có thể bị hấp phụ lên bề mặt phân cách pha của A và B nếu sự có mặt củaC tại đó có thể loại trừ bớt sự khác biệt về độ phân cực của hai pha kia; nói cáchkhác, sự hấp phụ sẽ xảy ra nếu độ phân cực của chất C được đặc trưng bằng hằngsố điện môi ε nằm giữa giá trị phân cực của A và B Điều kiện có sự hấp phụ C là:εA > εC > εB hay εA < εC < εB Khác biệt về sự phân cực giữa chất tan và dungmôi càng lớn thì sự hấp phụ chất

16

tan ở bề mặt phân cách diễn ra càng mạnh Xu hướng làm giảm sức căng bề mặt bắt buộc cácchất HĐBM có trong dung dịch phân bố có định hướng trên bề mặt: nhóm phân cực hướngvào pha phân cực và ngược lại Sự tăng khối lượng phân tử chất bị hấp phụ làm cho khả năngbị hấp phụ tăng lên rõ rệt Chính vì thế các chất alkaloid và chất màu bị hấp phụ rất mạnh, cáchợp chất thơm bị hấp phụ mạnh hơn các chất mạch thẳng Tuy nhiên đối với chất hấp phụ cólỗ xốp nhỏ, do hiệu ứng cản trở không gian, sẽ hấp phụ chậm chất có mạch carbon dài

tan tốt hay kém với dung môi vì những chất tan tốttrong môi trường phân tán của nó có thể là chất kémbị hấp phụ Ảnh hưởng của thời gian, nhiệt độ và nồng độ

Sự hấp phụ trong dung dịch xảy ra chậm hơn trong không khí vì chất tan trongdung dịch khuếch tán chậm hơn Việc giảm nồng độ trong lớp phân cách chỉ được bù lạibằng khuếch tán, khuếch tán trong môi trường lỏng chậm hơn trong môi trường khí Đểtăng nhanh việc thiết lập cân bằng hấp phụ thường phải khuấy Khi nhiệt độ tăng thì theonhiệt động học sự hấp phụ trong dung dịch sẽ giảm, tuy nhiên mức độ giảm ít hơn so vớisự hấp phụ khí Tuy nhiên đối với chất hòa tan kém trong dung môi, nếu khi tăng nhiệt độlàm tăng độ hòa tan của chất đó, thì sự hấp phụ sẽ tăng nhờ vào sự tăng nồng độ dungdịch Hiện tượng này có thể thấy được khi quan sát sự hấp phụ naptalin hòa tan trongdung môi n- butan trên bề mặt hydroexin của silic Hiện tượng hấp phụ phân tử có ý nghĩarất lớn vì nó là một trong những hiện tượng quan trọng diễn ra trong cơ thể động vật cũngnhư trong nhiều quá trình kỹ thuật khác Các hiện tượng biến đổi hóa học khi đồng hóathức ăn thường bắt đầu bằng sự hấp phụ những

17

đối chất này trên bề mặt xúc tác tự nhiên- enzym Trong thẩm thấu, sự chuyển các chấtqua màng bán thẩm cũng bắt đầu từ hiện tượng hấp phụ xảy ra trên bề mặt phân cách rắn- lỏng Sự hấp phụ trong dung dịch được ứng dụng rộng rãi trong việc tách các hệ nhiềucấu tử, gọi chung là phương pháp sắc ký, trong việc làm sạch chất lỏng, thu hồi hóa chấtquí, đánh giá bề mặt riêng…

Sự hấp phụ chất điện ly:

Đối với dung dịch nước, các chất điện ly là những chất không hoạt độngbề mặt, sự có mặt của chúng trong dung dịch làm tăng sức căng bề mặtcủa dung dịch, trên mặt thoáng của dung dịch chúng bị hấp phụ âm Khicó mặt trong dung dịch một vật hấp phụ rắn thì trên bề mặt phân cáchvật rắn- dung dịch thường có sự hấp phụ dương những chất điện ly Sựhấp phụ chất điện ly thường có tính chọn lọc, phụ thuộc vào hóa trị củaion, bán kính ion, mức độ solvat hóa ion Các ion trong dung dịch chấtđiện ly là những phần tử tích điện, cho nên sự hấp phụ các ion là quátrình diễn ra sự phân bố lại điện tích Động lực của quá trình là điệntrường trong khu vực lớp bề mặt Ví dụ như sự chuyển các cation từ thểtích pha lỏng đến ranh giới của pha rắn làm cho nó được tích điệndương hơn Do tương tác tĩnh điện các ion trái dấu được hút đến gần lớpbề mặt phân chia hai pha và hình thành lớp điện kép Sự hấp phụ ion cótính trao đổi, đó là sự trao đổi giữa ion của lớp điện kép với ion của môitrường Dung dịch các chất điện ly trong nước là dung dịch thường gặpnhất trong thực tế, ở phần này chủ yếu ta khảo sát sự hấp phụ các chấtđiện ly trong nước Tính chọn lọc của sự hấp phụ chất điện ly:

Các ion chất điện ly được hấp phụ ưu tiên theo những tính chất sau:

Phần bề mặt chất hấp phụ có điện tích xác định, nên chỉ hấp phụ các ion tích điệntrái dấu với nó Khả năng hấp phụ thì phụ thuộc vào bản chất các ion Đối với ion có cùng hóa

18

trị, ion nào có bán kính lớn thì khả năng bị hấp phụ cao Nguyên nhân là do các ion có bánkính lớn sẽ có độ phân cực lớn và có lớp vỏ solvat hóa mỏng hơn nên dễ tiến gần bề mặt vậtrắn hơn, được hấp phụ mạnh hơn

- Khả năng hấp phụ của các ion cùng hóa trị được xếp như sau (dãy Lyotrop):Li+ < Na+ < K+ < Rb+ < Cs+

Mg + < Ca + < Sr +< Ba+

Cl- < Br - < NO3- < I - < CNS

Trong sự hấp phụ các ion có hóa trị khác nhau thì ion có hóa trị càng cao (điệntích lớn) càng dễ bị hấp phụ K +< Ca 2+< Al< Th Trong hóa keo, vấn đề quan trọng nhấtlà sự hấp phụ lên bề mặt tinh thể mà trong thành phần tinh thể có ion cùng bản chất vớiion của dung dịch Sự hấp phụ như thế có tính chất là sự kết tinh (hình thành mạng lướitinh thể mới bằng sự hấp phụ, lực liên kết có bản chất là một lực hóa học) Ví dụ: Các tinhthể AgI khi cho vào dung dịch KI thì bề mặt tinh thể hấp phụ ion I-, còn nếu cho vào dungdịch AgNO3 thì lại hấp phụ ion Ag+ Mạng tinh thể hình thành bằng lực hóa học như thếcũng xảy ra đối với các ion đồng hình (ion có cùng dấu) với ion đang xét Ví dụ: ngoàiion I-, các anion Cl-, Br -, CN-, CSN-

cũng có thể bị hấp phụ lên bề mặt tinh thể AgI Liên kếtchặt chẽ còn có thể xảy ra đối với những nhóm nguyên tửtương tự nhóm nguyên tử bề mặt Ví dụ: than giữ mộtcách vững chắc các chất bị hấp phụ mà trong thành phầncó carbon Tính chất hấp phụ trao đổi ion:

Trong sự hấp phụ chất điện ly khi trên bề mặt chất hấp phụ đã hấp phụ sẵn một chất điện lykhác, chất hấp phụ sẽ hấp phụ một lượng ion xác định nào đó từ trong dung dịch và đồng thờiđẩy một lượng tương đương các ion khác có cùng dấu điện tích với nó trở vào dung dịch.Tham gia sự trao đổi không những chỉ có các ion bám trên bề mặt chất hấp phụ, mà có thể cócả các ion nằm sâu trong chất hấp phụ (với điều kiện các ion đó tiếp xúc được với dung dịch)

19

Sự hấp phụ trao đổi có một số đặc điểm:

Có tính chọn lọc cao, nghĩa là sự hấp phụ trao đổi chỉ xảy ra với những loại ionxác định như:

- Chất hấp phụ acid (acidoid, như SiO2, SnO2) có khả năng trao đổi với cation - Chất hấp

phụ acid (acidoid, như Fe2O3, Al2O3) có khả năng trao đổi anion - Ngoài ra còn có chất hấpphụ lưỡng tính, nghĩa là trong điều kiện xác định nào đó, loại chất hấp phụ này có khả năngtrao đổi cả cation lẫn anion

Quá trình hấp phụ không phải luôn luôn thuận nghịch Sự hấp phụ trao đổi có tốc độ nhỏ,nhất là đối với các quá trình phải trao đổi các ion nằm sâu trong chất hấp phụ Nếu sự traođổi diễn ra với sự tham gia của ion H+ hay OH- thì pH của môi trường sẽ thay đổi Sự hấpphụ trao đổi có ý nghĩa rất lớn trong việc nghiên cứu đất, trong sinh vật học cũng nhưtrong kỹ thuật Đất có khả năng hấp phụ và giữ những ion xác định Ví dụ: các ion K+,NH4+ là thức ăn của cây, thường được bón vào cho đất Khi hạt keo đất hấp phụ các ionnày sẽ có các cation Ca2+, Mg2+ bị đẩy ra một lượng tương đương, do đó sẽ gây nên nhữngthay đổi lý, hóa tính cho đất sau một thời gian Một trong những ứng dụng quan trọng nhấtcủa sự trao đổi ion là xử lý nước Nước trong thiên nhiên đều có độ cứng nhất định (do sựcó mặt của các ion Ca2+, Mg2+), có thể làm mềm nước bằng phương pháp trao đổi ion Vớimục đích này, nhựa trao đổi ion cationid được dùng ở dạng hạt có chứa Na+ trong thànhphần (pecmutic) Quá trình trao đổi ion diễn ra theo cơ chế sau:

20

2 cationid Na+ + Ca2+ → (cationid)2 Ca2+ + 2Na+

Để tách các chất điện ly ra khỏi nước biển, người ta cho nước này chảy liên tục qua cộttrao đổi ion loại cationid H+ có tính acid mạnh và sau đó qua cột trao đổi ion loại anionidOH- có tính acid mạnh Các nhựa trao đổi ion sau khi sử dụng có thể tái sinh trở lại bằngcách xử lý với acid và acid

2.2 Thực nghiệm

2.2.1 Dụng cụ - hóa chấtDụng cụ:

- Erlen 250 ml: 6 cái Becher 10 ml: 2 cái Phễu sứ để lọc: 6 cái Burette 25 ml: 2 cái Quảbóp cao su: 1 cái Bình xịt nước cất: 1 cái Bình định mức có nút 100 ml: 6 cái

- Pipette 10 ml: 1 cái Nhiệt kế 100°C: 1 cái Giấy lọc

Hóa chất:

- 1 L CH3COOH 0,2M- Nước cất

- Than hoạt tính- 500ml NaOH 0,05M- Phenolphtalein 0,05%

Dùng cân phân tích cân 6 mẫu than hoạt tính, mỗi mẫu 1g Cho vào mỗi bình chứa dungdịch CH3COOH một mẫu than, đậy nút lắc mạnh trong vài phút Để yên 10 phút rồi lắcmạnh vài phút Để yên trong 30 phút rồi đem lọc Ghi lại nhiệt độ thí nghiệm Nước qualọc định phân bằng dung dịch NaOH 0,05M với chỉ thị phenophtalein Với bình 1, 2, 3định phân 3 lần, mỗi lần 5 ml nước qua lọc (nhỏ vài giọt phenolphtalein 0,05% vào beakerchứa 5 ml nước qua lọc, khi chuẩn độ nhỏ từ từ dung dịch NaOH và ghi nhận thể tíchdung dịch NaOH khi dung dịch trong beaker màu hồng ổn định khi lắc không bị trở vểkhông màu) Với bình 4, 5 định phân 2 lần, mỗi lần 10ml nước qua lọc Với bình 6 định

phân 2 lần, mỗi lần 20ml mước qua lọc 2.2.3 Kết quả

2.2.3.3 Kết quả tínhBìnhCo (mol/

(mol/ml)lnC (mol/g)ln()C/1 0,2 0,1748 ln0,1748 0,001258 ln0,001258 138,95

**Phụ lục hướng dẫn pha các dung dịch:

Dung dịch acid axetic CH3COOH 0,2M: dùng beaker để cân 12,06g CH3COOH, rót vàobình định mức 1L và đổ nước cất lên đến vạch chuẩn sau đó lắc đều Dung dịch NaOH0,05M: cân 1,04g bột NaOH rồi cho vào bình định mức 500ml và đổ nước cất lên đến

vạch chuẩn sau đó lắc đều Dung dịch chỉ thị phenolphtalein 0,05% 2.2.4 Biện luận kết

2.2.4.1 Đồ thị ln()theo lnC

23