- Thuyết minh:+ Cho vào ống nghiệm khô 2ml C2H5OH 96o, nhỏ từng giọt 4ml H2SO4 đậm đặc đồng thời lắc đều, cho vài viên đá bọt vào hỗn hợp, kẹp ống nghiệm vào giá sắt và lắp ống dẫn khí n
Trang 1BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA HỮU CƠ
ĐIỂM Họ và tên sinh viên thực nghiệm: Nhóm:7
Nguyễn Thị Hà Vi- 2004217796 Lớp: 12DHHH3
Lâm Tấn Phát-2004210413
Tạ Thị Hồng Nhung-2004210418
Nguyễn Duy Tuấn Linh-2004210645
BÀI 2: ĐỊNH TÍNH MỘT SỐ HỢP CHẤT HỮU CƠ
Phần 1: Giới thiệu thí nghiệm
- Tên thí nghiệm: Điều chế và tính chất của ethylene ( C2H4)
- Mục đích: Tìm hiểu cách điều chế và tính chất của ethylene
- Các dụng cụ và hóa chất:
+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, ống nối vôi tôi xút, kẹp ống nghiệm,giá sắt + Hóa chất: C2H5OH 96o, H2SO4 đậm đặc, đá bọt, dung dịch KMnO4 1%
Phần 2: Thực nghiệm:
- Sơ đồ:
C2H5OH
96o
V= 2ml
H2SO4 V= 4ml
Đun
Trang 2- Thuyết minh:
+ Cho vào ống nghiệm khô 2ml C2H5OH 96o, nhỏ từng giọt 4ml H2SO4 đậm đặc đồng thời lắc đều, cho vài viên đá bọt vào hỗn hợp, kẹp ống nghiệm vào giá sắt và lắp ống dẫn khí nối vôi tôi nút Đun cẩn thận hỗn hợp phản ứng sau đó đốt khí C2H4 ở đầu dẫn ống, quan sát màu ngọn lửa Tiếp theo dẫn vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch KMnO4 1%, quan sát màu biến đổi của dung dịch
- Hình ảnh:
+ Màu ngọn lửa khi đốt khí C2H4
C2H4
KMnO4 1%
V = 2 ml
Đốt và quan sát màu
Quan sát màu dung dịch
Trang 3+ Màu của dung dịch KMnO4 trước và sau khi dẫn C2H4:
Phần 3: Kết quả
Trang 4- Hiện tượng: Khi đun ống nghiệm chứa hỗn hợp C2H5OH 96o và H2SO4 đậm đặc thu được khí C2H4 Sau đó đốt khí C2H4 ở đầu ống dẫn khí ta quan sát được ngọn lửa có màu vàng
và có khí thoát ra Khi dẫn C2H4 vào dung dịch KMnO4 thì dung dịch từ màu tím dần nhạt màu và xuất hiện kết tủa đen là MnO2
- Phương trình :
C2H5OH → C2H4 + H2O ( xúc tác: H2SO4, 170oC)
C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H6O2 + 2KOH + 2MnO2↓(màu đen)
Phần 1: Giới thiệu thí nghiệm
- Tên thí nghiệm: Phản ứng của C2H5OH với Na
- Mục đích: tìm hiểu về tính chất của C2H5OH
- Các dụng cụ và hóa chất:
+ Dụng cụ: ống nghiệm, đèn cồn, kẹp ống nghiệm
+ Hóa chất: một viên Natri, C2H5OH khan, nước, dung dịch phenolphthalein
Phần 2: Thực nghiệm:
- Sơ đồ:
Na
H2O
V = 0,5 –
1ml
C2H5OH khan
V = 2ml
Đưa lại ngọn lửa
Trang 5- Thuyết minh:
+ Cho 1 viên Na đã được cạo sạch vào ống nghiệm khô chứa 2ml C2H5OH khan Bịt miệng ống nghiệm bằng ngón tay cái Khi phản ứng kết thúc đưa ống nghiệm lại gần ngọn lửa đèn cồn và
bỏ ngón tay bịt ống nghiệm ra
+ Kết tủa trắng trong ống được hòa tan bằng 0,5-1ml nước, nhỏ vài giọt PP
- Hình ảnh:
+ Cho 1 viên Na vào C2H5OH khan xuất hiện kết tủa trắng và có khí
Kết tủa
PP
Nhận xét quá trình
Trang 6+ Khi thả ngón tay và để gần ngọn đèn cồn có khí thoát ra và có tiếng nổ phát ra
+ Khi cho 0,5-1 ml mước và nhỏ vài giọt pp vào dung dịch, dung dịch hóa hồng
Phần 3: Kết quả
- Hiện tượng:
Trang 7+ Khi cho viên Natri vào ống nghiệm chứa C2H5OH khan thì thấy xuất hiện kết tủa trắng và có khí Đưa ống nghiệm lại gần đèn cồn ta nghe thấy tiếng nổ phát ra
+ Khi nhỏ vài giọt PP vào, dung dịch hóa hồng
- Phương trình:
C2H5OH + Na → C2H5ONa + ½ H2
2H2 + O2 → 2H2O
C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
Phần 1: Giới thiệu thí nghiệm
- Tên thí nghiệm: phản ứng của acid hữu cơ với FeCl3
- Mục đích: Nhận biết màu đặc trưng của gốc acid với FeCl3
- Các dụng cụ và hóa chất:
+ Dụng cụ: ống nghiệm, giấy quỳ tím, đèn cồn, kẹp ống nghiệm
+ Hóa chất: HCOOH đậm đặc, CH3COOH 95%, HOOC-COOH đậm đặc, dung dịch
NH4OH 2N, dung dịch FeCl3 0,2N
Phần 2: Thực nghiệm:
- Sơ đồ:
+ Ống 1:
HCOOH đđ
V = 0,5 ml
NH4OH 2N
V = 0,5 ml
Đun nhẹ
Trang 8+ Ống 2 làm tương tự ống 1 nhưng thay 0,5 ml HCOOH đậm đặc bằng 0,2 ml CH3COOH 95% + Ống 3 làm tương tự ống 1 nhưng thay 0,5 ml HCOOH đậm đặc bằng 0,5 ml HOOC-COOH đậm đặc
- Thuyết minh:
+ Lấy vào 3 ống nghiệm các hóa chất sau:
Ống 1: 0,5 ml HCOOH đậm đặc
Ống 2: 0,2 ml CH3COOH 95%
Ống 3: 0,5 ml HOOC-COOH đậm đặc
+ Cho mỗi ống nghiệm dung dịch NH4OH 2N để kiềm hóa cho đến khi giấy quỳ tím đỏ hóa xanh Đun nhẹ cho đến khi hết mùi NH3, để nguội Cho vào mỗi ống 1 ml dung dịch FeCl3 0,2N và lắc đều Quan sát hiện tượng từng ống
- Hình ảnh:
+ Các ống nghiệm lần lượt khi cho tác chất :
FeCl3 0,2N
V = 1ml
Để nguội
Quan sát hiện tượng
Trang 9Ống 1: 0,5 ml HCOOH đậm đặc + dd NH4OH 2N Ống 2: 0,2 ml CH3COOH 95% + dd NH4OH 2N
Ống 3: 0,5 ml HOOC-COOH đậm đặc + dd NH4OH 2N
+ Các ống sau khi đun và cho 1 mL FeCl3 0,2N
Phần 3: Kết quả
- Hiện tượng:
+ Ống 1: Dung dịch có màu đỏ thẫm
+ Ống 2: Dung dịch có màu đỏ thẫm đậm hơn
+ Ổng 3: Có kết tủa màu nâu đậm
Trang 10- Phương trình:
+Ống 1:
HCOOH + NH4OH (dư) → HCOONH4 + H2O
NH4OH → (t oC ) NH3 + H2O
3HCOONH4 + FeCl3 → (HCOO)3Fe + 3NH4Cl
+ Ống 2:
CH3COOH + NH4OH (dư) → CH3COONH4 + H2O
NH4OH → (t oC ) NH3 + H2O
3CH3COONH4 + FeCl3 → (CH3COO)3Fe + 3NH4Cl
+Ống 3:
HOOC-COOH + 2NH4OH (dư) → (COONH4)2 + 2H2O
NH4OH → (t oC ) NH3 + H2O
3(COONH4)2 + 2FeCl3 → 2(COO)3Fe + 6NH4Cl