Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

2.4 Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này: - Mất nhiệt do nhiệt lượng kế.. Thí nghiệm 3Lưu ý: mỗi thí nghiệm làm ba lần, tính vận tốc trung bình ghi vào bảng gi

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 1

2.2 Nếu thay HCl 1 M bằng HNO3 1 M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

2.3 Tính H3 bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm

2.4 Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này:

- Mất nhiệt do nhiệt lượng kế

- Do nhiệt kế

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất

- Do cân

- Do sunphat đồng bị hút ẩm.

- Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng bằng 1 cal/(mol.độ)

Theo em sai số nào là quan trọng nhất? Còn nguyên nhân nào khác không?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 2

1.3 Thí nghiệm 3

Lưu ý: mỗi thí nghiệm làm ba lần, tính vận tốc trung bình (ghi vào bảng giá trị trung bình)

Thí nghiệm nào (ống nghiệm nào) có tốc độ lớn nhất Giải thích

2.2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H2SO4 + Na2S2O3  Na2SO4 + H2S2O3 (1)

H2S2O3  H2SO3 + S (2)Dựa vào kết qủa TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vậntốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượngacid H2SO4 luôn luôn dư so với Na2S2O3

2.3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên đượcxem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

2.4 Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng có thay đổi hay không, tại sao?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 3

1.1 Thí nghiệm 1 – Pha dung dịch H 2 SO 4 và xác định nồng độ dung dịch H 2 SO 4 đã pha bằng phù kế

1.4 Thí nghiệm 4 – Xác định nồng độ dung dịch NaOH đã pha bằng phương pháp chuẩn độ.

2 CÂU HỎI

2.1 So sánh kết quả việc xác định nồng độ của dung dịch NaOH, H2SO4 bằng hai phươngpháp: phương pháp xác định nồng độ dung dịch bằng cách xác định khối lượng riêng bằng tỷtrọng kế và phương pháp chuẩn độ Theo anh, chị phương pháp nào chính xác hơn

2.2 Từ dung dịch H2SO4 49%), pH (d= 1.385 g/mL) làm thế nào để pha được dung dịch:

a/ 1 L dung dịch H2SO4 0,5 N

b/ 200 mL dung dịch H2SO4 0,2 M

2.3 Nồng độ đương lượng của dung dịch H3PO4 và nồng độ phân tử gam của dung dịch

H3PO4 giống nhau và khác nhau như thế nào?

2.4 Cho biết vai trò của phenolphthalein và metyl da cam trong phép chuẩn độ acid – base ởtrên? Nguyên tắc lựa chọn chỉ thị trong phép chuẩn độ acid – base?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 4

Vẽ giản đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ của nước nguyên chất theo thời gian

Từ giản đồ giản đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ của nước nguyên chất theo thời gian xác địnhnhiệt độ kết tinh của nước:

- Thí nghiệm lần 2:

Thời gian

Nhiệt độ

Vẽ giản đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ của nước nguyên chất theo thời gian

1.2 Thí nghiệm 2 – Xác định khối lượng phân tử đường Saccaroz

kết tinh dd tđ kđ m M1

2

3

m: khối lượng đường trong1000 g dung môi

1.3 Thí nghiệm 3 – Xác định hệ số Van ’t Hoff i của dung dịch muối ăn NaCl

kết tinh dd t’đ kđ tđ (tính) i1

2 CÂU HỎI

2.1 Giải thích ý nghĩa từng giai đoạn trong đồ thị của nước nguyên chất

2.2 Ý nghĩa của hệ số Van ’t Hoff?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 5

1 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM:

1.1 Thí nghiệm 1 – Chiều của phản ứng oxy hóa khử

- Viết ký hiệu pin, vẽ sơ đồ mạch điện, giải thích sự hoạt động của pin

1.4 Thí nghiệm 4 – Điện phân dung dịch NaCl

a) Mô tả hiện tượng:

Tại cực (-):

Tại cực (+):

b) Viết sơ đồ điện phân

1.5 Thí nghiệm 5 – Điện phân dung dịch CuSO4

a) Mô tả hiện tượng:

Tại cực (-):

Tại cực (+):

Khối lượng Cu theo lý thuyết:

Khối lượng Cu thực tế:

Hiệu suất quá trình điện phân: %), pHH =

b) Viết sơ đồ điện phân

1.6 Thí nghiệm 6 – Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực hòa tan

a) Mô tả hiện tượng sau khi đảo cực:

Tại cực (-):

2.3 Các yếu tố nào có thể gây ra sai số trong Thí nghiệm 3 và Thí nghiệm 5?

2.4 Tại sao Thí nghiệm 4 phải tiến hành trong tủ hút?