Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 1

2.2 Nếu thay HCl 1 M bằng HNO3 1 M thì kết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

2.3 Tính H3 bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh với kết quả thí nghiệm

2.4 Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai số trong thí nghiệm này: - Mất nhiệt do nhiệt lượng kế.

- Do nhiệt kế.

- Do dụng cụ đong thể tích hóa chất - Do cân.

- Do sunphat đồng bị hút ẩm.

- Do lấy nhiệt dung riêng dung dịch sunphat đồng bằng 1 cal/(mol.độ) Theo em sai số nào là quan trọng nhất? Còn nguyên nhân nào khác không?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 2

1.3 Thí nghiệm 3

Lưu ý: mỗi thí nghiệm làm ba lần, tính vận tốc trung bình (ghi vào bảng giá trị trung bình)

Thí nghiệm nào (ống nghiệm nào) có tốc độ lớn nhất Giải thích

2.1 Trong TN trên, nồng độ của Na2S2O3 và của H2SO4 đã ảnh hưởng thế nào lên vận tốc phản ứng Viết lại biểu thức tính vận tốc phản ứng Xác định bậc của phản ứng.

2.2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết như sau:

H2SO4 + Na2S2O3  Na2SO4 + H2S2O3 (1) H2S2O3  H2SO3 + S (2)

Dựa vào kết qủa TN có thể kết luận phản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận tốc phản ứng tức là phản ứng xảy ra chậm nhất không? Tại sao? Lưu ý trong các TN trên, lượng acid H2SO4 luôn luôn dư so với Na2S2O3.

2.3 Dựa trên cơ sở của phương pháp TN thì vận tốc xác định được trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay vận tốc tức thời?

2.4 Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng có thay đổi hay không, tại sao?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 3

1 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM

Xây dựng đường cong chuẩn độ dung dịch NaOH 0,100 N bằng một acid HCl 0,100 N dựa theo bảng số liệu sau Từ đó, chỉ ra bước nhảy chuẩn độ (tương ứng với sai số chuẩn độ là 0,2%), pH), pHtđ và đề nghị một số chỉ thị màu thích hợp.

1.1 Thí nghiệm 1 – Pha dung dịch H2SO4 và xác định nồng độ dung dịch H2SO4 đã

1.3 Thí nghiệm 3 – Pha dung dịch NaOH và xác định nồng độ và khối lượng riêngdung dịch NaOH đã pha

1.4 Thí nghiệm 4 – Xác định nồng độ dung dịch NaOH đã pha bằng phương pháp

2 CÂU HỎI

2.1 So sánh kết quả việc xác định nồng độ của dung dịch NaOH, H2SO4 bằng hai phương pháp: phương pháp xác định nồng độ dung dịch bằng cách xác định khối lượng riêng bằng tỷ trọng kế và phương pháp chuẩn độ Theo anh, chị phương pháp nào chính xác hơn.

2.2 Từ dung dịch H2SO4 49%), pH (d= 1.385 g/mL) làm thế nào để pha được dung dịch: a/ 1 L dung dịch H2SO4 0,5 N.

b/ 200 mL dung dịch H2SO4 0,2 M.

2.3 Nồng độ đương lượng của dung dịch H3PO4 và nồng độ phân tử gam của dung dịch H3PO4 giống nhau và khác nhau như thế nào?

2.4 Cho biết vai trò của phenolphthalein và metyl da cam trong phép chuẩn độ acid – base ở trên? Nguyên tắc lựa chọn chỉ thị trong phép chuẩn độ acid – base?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 4

Vẽ giản đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ của nước nguyên chất theo thời gian

Từ giản đồ giản đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ của nước nguyên chất theo thời gian xác định nhiệt độ kết tinh của nước:

- Thí nghiệm lần 2:

Thời gianNhiệt độ

Vẽ giản đồ biểu diễn sự thay đổi nhiệt độ của nước nguyên chất theo thời gian

1.2 Thí nghiệm 2 – Xác định khối lượng phân tử đường Saccaroz

1.3 Thí nghiệm 3 – Xác định hệ số Van ’t Hoff i của dung dịch muối ăn NaCl

2.2 Ý nghĩa của hệ số Van ’t Hoff?

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM BÀI 5

1 KẾT QUẢ THÍ NGHIỆM:

1.1 Thí nghiệm 1 – Chiều của phản ứng oxy hóa khử

- Viết ký hiệu pin, vẽ sơ đồ mạch điện, giải thích sự hoạt động của pin

1.4 Thí nghiệm 4 – Điện phân dung dịch NaCl

a) Mô tả hiện tượng: Tại cực (-):

Tại cực (+):

b) Viết sơ đồ điện phân

1.5 Thí nghiệm 5 – Điện phân dung dịch CuSO4

a) Mô tả hiện tượng: Tại cực (-):

Tại cực (+):

Khối lượng Cu theo lý thuyết:

Khối lượng Cu thực tế:

Hiệu suất quá trình điện phân: %), pHH =

b) Viết sơ đồ điện phân

1.6 Thí nghiệm 6 – Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực hòa tan

a) Mô tả hiện tượng sau khi đảo cực: Tại cực (-):

2.3 Các yếu tố nào có thể gây ra sai số trong Thí nghiệm 3 và Thí nghiệm 5?

2.4 Tại sao Thí nghiệm 4 phải tiến hành trong tủ hút?