Ôn tập nhanh LT + PP giải bt hóa 12 2024

TÓM TẮT LÍ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP 2024 Hoá 12 TÓM TẮT LÍ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP 2024 Hoá 12 TÓM TẮT LÍ THUYẾT, PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP 2024 Hoá 12

Trang 1

12:45 28/04/2024 ÔN TẬP NHANH LT+PP GIẢI BT HÓA 12 - tặng kèm.docx

https://docs.google.com/document/d/1QxWsNnxFJPug5ol3KXTr5WB1ZXTH8c-S/mobilebasic 1/38

ÔN TẬP LÝ THUYẾT & PP GIẢI BÀI TẬP

HÓA HỌC 12

Trang 2

Tóm tắt lý thuyết ôn thi TN.THPT

Phương pháp giải các bài tập

Chương 5: Đại cương kim loại 33

Chương 6: KL kiềm-KL kiềm thổ - Al & hợp chất 42

Chương 7: Sắt – Crom & hợp chất 52

Chương 8: Nhận biết 59

TỔNG ÔN CÁC VẤN ĐỀ LÝ THUYẾT VẤN ĐỀ 1: CHẤT LƯỠNG TÍNH Các chất lưỡng tính thường gặp.

- Oxit: Al2O3, ZnO,Cr2O3

- Hidroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3…

- Muối chứa ion lưỡng tính: Muối , , ,

chỉ có tính axit =H2SO4 loãng , không lưỡng tính

Trang 3

- Muối amoni của axit yếu và bazơ yếu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4…

❖ Lưu ý 1: Chất vừa tác dụng được với dung dịch axit, vừa tác dụng được với dung dịch bazơ

nhưng không phải chất lưỡng tính như: Al, Zn

❖ Lưu ý 2: Cr2O3 chỉ tác dụng với HCl đặc nóng và NaOH đặc nóng

VẤN ĐỀ 2: CHẤT TÁC DỤNG ĐƯỢC VỚI NaOH

+ Họ phenol (OH gắn trực tiếp vòng benzen) :

C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O

+ Axit vô cơ: HCl, HNO3,H2SO4, H2S, HClO,

+ Axit cacboxylic: R-COOH + NaOH → R-COONa + H2O

+ Este: RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH

+ Aminoaxit: H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-RCOONa + H2O

+ Muối của amin, muối của amino axit

R-NH3Cl + NaOH → R-NH2 + NaCl + H2O

(R-NH2.HCl)

RCOONH4 + NaOH → RCOONa + NH3+ H2O

(RCOOH.NH3)

RCOONH3-CH3 + NaOH → RCOONa + CH3NH2+ H2O

=>do NaOH là bazo mạnh hơn RNH2 nên đẩy RNH2 ra khỏi muối

+ Hợp chất có liên kết amit (CO-NH): tơ nilon, tơ capron, peptit,

protein

VẤN ĐỀ 3: CHẤT TÁC DỤNG ĐƯỢC VỚI NaOH và HCl

+ Axit cacboxylic có gốc hidrocacbon không no:

CH2=CH-COOH + NaOH → CH2=CH-COONa + HClCH2=CH-COOH + HCl → CH3-CHCl-COOH

+ Este của aminoaxit

H2N-R-COOR’ + NaOH → H2N-R-COONa + R’OH

H2N-R-COOR’ + HCl → ClH3N-R-COOR’

+ Muối amoni của axit cacboxylic ( LƯỠNG TÍNH)

R-COONH4 + NaOH → R-COONa + NH3 + H2OR-COONH4 + HCl → R-COOH + NH4Cl

RCOONH3-R’ + NaOH → RCOONa + R’NH2+ H2ORCOONH3-R’ + HCl → RCOOH + R’NH3Cl

+ Peptit, protein

VẤN ĐỀ 4: NHỮNG CHẤT LÀM ĐỔI MÀU QUỲ TÍM

- Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ (tính axit)

+ Axit vô cơ : HCl, HNO3,H2SO4, H2S, HClO,

+ Axit cacboxylic: RCOOH

+ Muối của axit mạnh và bazơ yếu: AlCl3, FeSO4,……

Trang 4

- Những chất làm quỳ tím chuyển sang màu xanh (tính bazơ)

+ Bazơ vô cơ : NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2,….NH3

+ Amin béo R-NH2 (trừ C6H5NH2)

+ Muối của bazơ mạnh và axit yếu : Na2CO3, K2SO3,…

+ Hợp chất hữu cơ có mặt Na, K : CH3COONa,

H2NCH2COOK,…

+ Aminoaxit có số nhóm NH2 nhiều hơn số nhóm COOH: lysin,

VẤN ĐỀ 5: NHỮNG CHẤT TÁC DỤNG VỚI Cu(OH)2 Ở NHIỆT ĐỘ THƯỜNG

1 Ancol đa chức có các nhóm -OH kề nhau => tạo phức xanh lam:

(etylen glicol, glixerol, Glucozơ, frutozơ, saccarozơ)

C3H8O3 + Cu(OH)2→ (C3H7O3)2Cu +2H2O

2C6H12O6 + Cu(OH)2 (C6H11O6)2Cu + 2H2O

2C12H22O11 + Cu(OH)2 (C12H21O11)2Cu + 2H2O

2 Axit cacboxylic RCOOH, các axit vô cơ: HCl, HNO3, H2SO4=>tạo

dung dịch xanh nhạt Cu2+

2RCOOH + Cu(OH)2↓xanh dương → (RCOO)2Cu + 2H2O

2 HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O

3 Tri peptit trở lên và protein => tạo phức màu tím.

- Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2/OH

-VẤN ĐỀ 6: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ MUỐI VÔ CƠ

1 Môi trường muối trung hòa

- Muối = bazơ mạnh + axit mạnh => pH = 7

Trang 5

1 Những chất có nối ba đầu mạch (1-in): axetilen, propin,

ank-1-in, tạo kết tủa vàng nhạt => không được gọi là phản ứng tráng

bạc, tráng gương.

TQ:

2 Những chất có nhóm chức CHO (anđehit), HCOO-(fomic, fomat)

tạo kết tủa Ag => được gọi là phản ứng tráng bạc, tráng gương.

R CHO +2AgNO3+H2O +3NH3 RCOONH4+2NH4NO3 +2 Ag ↓

HCHO+4AgNO3+2H2O+6NH3 (NH4)2CO3 +4NH4NO3 +

VẤN ĐỀ 8 : CÁC CHẤT LÀM MẤT MÀU DUNG DỊCH BROM

* Dung dịch brom trong nước (nước brom) có tính oxi hóa: tác dụng với chất có nối đôi(C=C), nối ba (C

C ) và tác dụng với chất có nối đôi C=O của anđehit

* Dung dịch Br2/CCl4 không có tính oxi hóa: chỉ tác dụng với chất có nối đôi(C=C), nối ba (C C ) và không tác dụng với chất có nối đôi C=O của anđehit.

+ Axit hữu cơ không no: axit acrylic : CH2=CH-COOH; axit

metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH => muối và este của 2 axit này cũng

làm mất màu dd Br2

+ Chất béo không no: triolein: (C17H33COO)3C3H5

- Những chất có nối ba (C C ): ankin (axetilen, propin, ):

HC CH + 3Br2 → CHBr2-CHBr2

- Những chất có nối đôi C=O của anđehit (không tác dụng với dd

Br2/CCl4): anđehit fomic (HCHO), anđehit axetic (CH3CHO); glucozơ;

natrifomat (HCOONa); metyl fomat: HCOOCH3

RCH=O + Br2 + H2O→ RCOOH + 2HBr

HCOOCH3 + Br2 + H2O→ CO2 + 2HBr + CH3OH

HCOONa + Br2 + H2O→ NaHCO3 + 2HBr

- Những chất thuộc họ phenol (OH gắn trực tiếp với vòng benzen):

phenol C6H5OH, RC6H4OH

=> phenol vừa mất màu vừa tạo kết tủa trắng với dung dịch Br2

Trang 6

C6H5OH +3Br2 C6H2Br3OH↓ + 3HBr

- Những chất thuộc họ anilin (nhóm amin gắn trực tiếp với vòng

benzen): anilin C6H5NH2, RC6H4NH2=> anilin vừa mất màu vừa tạo

kết tủa trắng với dung dịch Br2

2,4,6-tribrom anilin (trắng)

C6H5NH2 + 3Br2 C6H2Br3NH2 + 3HBr

- Một số chất vô cơ có tính khử: H2S, SO2, FeCl2, FeSO4,

H2S + 4Br2 +4H2O → 8HBr + H2SO4 ; SO2 + Br2 +2H2O → 2HBr

+ H2SO4

VẤN ĐỀ 9 : CÁC CHẤT LÀM MẤT MÀU DUNG DỊCH KMnO4

1 Những chất làm mất màu thuốc tím ở điều kiện thường:

* Những chất có nối đôi (C=C) nối ba C C

- anken (etilen, propilen, ); ankađien (buta-1,3-đien; isopren); ankin

(axetilen, propin, ); stiren;

- vinyl (CH2=CH-); anlyl (CH2=CH-CH2- );

- axit acrylic : CH2=CH-COOH; axit metacrylic: CH2=C(CH3)-COOH

=>Anken làm mất màu KMnO4:

=>

Axetilen làm mất màu KMnO4: 3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O

8KOH + 8MnO2 + 3HOOC-COOH

* Những chất có tính khử: SO2, H2S, FeSO4/H+, Na2SO3,

10FeSO4 +2KMnO4+8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 +2MnSO4 + K2SO4 +

8H2O

2 Những chất làm mất màu thuốc tím khi đun nóng là ankyl

benzen: toluen, etyl benzen.

VẤN ĐỀ 10: MỘT SỐ VẤN ĐỀ CHẤT KHÍ.

- Chiết chất lỏng dùng cho 2 chất

lỏng có độ tan khác nhau

- Chưng cất chất lỏng dùng cho 2

chất lỏng có nhiệt độ sôi khác nhau

- Gây hiệu ứng nhà kính CO2, CH4

- Thu khí dời nước dùng cho khí tan

ít trong nước : O2, CO2, N2, H2

- Thu khí úp bình dùng cho khí nhẹhơn không khí (M<29): H2 , NH3,CH4,

Trang 7

- Xử lí khí có tính axit: SO2, CO2,

NO2, H2S, dùng nước vôi trong

Ca(OH)2

- Thu khí ngửa bình dùng cho khínặng hơn không khí (M>29):

O2,Cl2, CO2, SO2

- Gây mưa axit SO2, NO2

VẤN ĐỀ 11: CÔNG THỨC TỔNG QUÁT, ĐỒNG PHÂN HỢP CHẤT HỮU CƠ

C4H8: 3đpct ( 4 đp anken) C5H10:

5đpct ( 6 đp anken)

C4H6: có 2 đp C5H8: 6 đpct.

(7 ankađien; 2 ank liên hợp).

C4H6 2 đp (1 t/d AgNO3/NH3) C5H8 3 đp (2 t/d AgNO3/NH3)

C8H10 có 4 đồng phân C9H12 có 8 đồng phân

hoặc CnH2nO (n≥1)

CnH2n+1 COOH (n≥0) hoặc CnH2nO2 (n≥1)

CnH2n+1 COOH (n≥1) hoặc CnH2nO2 (n≥2)

- 1đp ete.

C4H10O

- có 4 đp ancol (2-1- 1)

- có 3đp ete

C5H12O

- có 8 đp ancol (4-3- 1)

- có 6 đp ete.

C5H10O: có 4 đp

C6H12O: có 8 đp

C3H6O2: có 1 đp C4H8O2: có 2 đp C5H10O2: có 4 đp

C6H12O2: có 8 đp.

C4H8O2: có 4 đp

- 2 td AgNO3/NH3 C5H10O2: có 9 đp

Trang 8

; 2ancol => 3ete; 3 ancol =>

6 ete

Số đồng phân chất béo: Glixerol + n axit béo thì số trieste được tính:

- Trieste chứa 1 gốc axit giống nhau = n

- Số trieste tối đa tạo nên từ n axit:

Vd: Số tripeptit tối đa từGly, Ala : 23= 8

- Nếu có x phân tử -aa

khác nhau=> số peptit

loại y khác loại: xy – x

Vd: Số tripeptit có Gly,Ala là: 23 – 2= 6

- Nếu có x phân tử -aa

khác nhau => số peptit

loại x khác loại: x!

Vd: số tripeptit đều cógly, ala, val: 3!= 6

C4H9NO2 có 5 đp

(2 đp α- aminoaxit)

TÓM TẮT LÝ THUYẾT CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT

Trang 9

1 Công thức chung este no đơn chức mạch hở: CnH2nO2 (n≥2)

2 Tên este: RCOOR’

Tên este = Tên gốc hiđrocacbon R’ + tên gốc axit tương ứng

-CH(CH3)CH3 Iso propyl CH2=C(CH3)-COO- Metacrylat

3 isoamyl axetat: CH3COOCH2CH2CH(CH3)CH3: Mùi chuối chín

4 Etylbutirat và etyl propionat: CH3CH2COOC2H5 có mùi dứa

5 benzyl axetat: CH3COOCH2C6H5 có mùi hoa nhài

6 Số đồng phân este no đơn chức mạch hở CnH2nO2

*số đp este = 2n - 2(n <5 )

* Số đp axit 2n - 3(n <5 )

Số đp este Số đp axit Số đp đơn chức Ghi chú

C2H4O2(M=60) HCOOCH31 CH3COOH1 2 1 tạp chứcHOCH2CHO

C4H6O2 5 đp cấu tạo, kể đphh là 6 đp 3đpct tráng bạc

7 Nhiệt độ sôi : Axit > nước > ancol > este

8 khi so sánh nhiệt độ sôi các chất cùng 1 loại thì chất nào có M nhỏ nhất thì có nhiệt độ sôi thấpnhất

9 Pứ giữa axit cacboxylic (RCOOH) và ancol (R’OH) gọi là pứ este hóa (pứ này là thuậnnghịch)

10 Pứ thuỷ phân este trong dd axit (H+):Là phản ứng thuận nghịch; trong môi trường kiềm (xà phònghóa): là phản ứng một chiều

11 Este có pứ tráng gương: HCOOR’

12 Este thủy phân tạo anđehit: -COOCH=

14 este đơn chức+NaOH(1:2)=> este của phenol RCOOC6H5

15 Este không được điều chế từ ancol và axit tương ứng : este có gốc vinyl (CH2=CH-) hoặc phenyl(C6H5-)

16 Đốt cháy hỗn hợp este no đơn chức

17 Chất béo (triglixerit hay triaxylglixerol.): là trieste của glixerol với các axit béo.

*Axit béo là axit cacboxylic đơn chức, mạch cacbon dài, không nhánh

18 Công thức chất béo:

(RCOO)3C3H5 ; C3H5(OOCR)3 hoặc C3H5(OCOR)3.

Trang 10

Axit stearic C17H35COOH

Axit béo no Tristearin (C17H35COO)3C3H5

Chất béo no (rắn)

Axit oleic C17H33COOH

K.no (1C=C) Triolein (C17H33COO)3C3H5

20 glixerol là chất luôn thu được khi thủy phân chất béo

21 Phản ứng thủy phân trong môi trường axit H+

(C17H35COO)3C3H5 +3H2O 3C17H35COOH+C3H5(OH)3

22 Pứ thủy phân trong mt kiềm (phản ứng xà phòng hóa)

(C17H35COO)3C3H5 +3NaOH 3C17H35COONa+C3H5(OH)3

Natri stearat

23 Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn ta thực hiện phản ứng hiđro hóa (cộng H2)

(C17H33COO)3C3H5 +3H2 (C17H35COO)3C3H5

24 Trong CN chất béo để điều chế xà phòng và glixerol

25 glixerol +2 axit k.nhau => số tri este tối đa thu được là 6

26 glixerol +3 axit k.nhau => số tri este tối đa thu được là 18

27 Số trieste khi bị thủy phân trong mt kiềm tạo 3 loại muối khác nhau là 3

28 Số trieste khi bị thủy phân trong mt kiềm tạo 2 loại muối khác nhau là 4

29 Dầu mỡ động thực vật để lâu thường có mùi khó chịu, ta gọi đó là hiện tượng ôi mỡ Nguyênnhân chủ yếu là sự oxi hóa liên kết đôi bởi O2, không khí, hơi nước và xúc tác men, biến lipit thành peoxit,sau đó peoxit phân hủy tạo thành những anđehit và xeton có mùi và độc hại

PHƯƠNG PHÁP GIẢI BT CHƯƠNG 1: ESTE – LIPIT

ESTE 1) Tìm CTCT este :

RCOOR’+NaOH →RCOONa + R’OH

x mol x mol x mol x

*mrắn = mRCOONa + mNaOHdư

*mmuối > metse => R’= 15(CH3-)

nRCOONa = MR +67MR’OH =mR’OH : nR’OH =MR’ +17

Trang 11

BT O: neste.2+

4) Hai este có cùng KLPT xem như 1 este.

5) Tìm CTPT của este no đơn

chức CnH2nO2 dựa vào tỷ khối

hơi: Este A no đơn chức mạch hở

có tỉ khối hơi so với chất X là a deste A/ X = = a

=> Meste =MX.a = 14n +32 (biết MX và a) => n=> CTPT A

* Chú ý: Mkk = 29 6) Bài toán este phenol: Dấu hiệu nhận biết este của phenol

(1) Este đơn chức tác dụng với NaOH tỉ lệ 1: 2 => este phenol

(2) Hỗn hợp este đơn chức pứ NaOH mà tỉ lệ:

(3) Hỗn hợp este đơn chức tác dụng với NaOH mà nNaOH > nancol.

⇒ Có 1 este của phenol và 1 este của ancol

Este thường + NaOH Muối (COONa) + Ancol (anđehit)

C8H8O2 : HCOOCH2C6H5 (este ancol) (1);

CH3COOC6H5(este phenol)(2); HCOOC6H4CH3 (este phenol)(3)

CHẤT BÉO 1) Phản ứng cháy chất

béo CxHyO6 + O2 CO2 + H2O

Nếu tìm công thức chất béo tạo từ 1 axit béo:

Trang 12

1 Cacbohidrat (gluxit, saccarit): là những HCHC tạp chức (luôn có nhóm chức ancol OH) thường

có công thức chung là Cn(H2O)m

2 Phân loại: 3 loại

- Monosacarit: glucozơ, fructozơ:(là đp) C6H12O6 ko bị thủy phân.

- Đisaccarit: saccarozơ C12H22O11 bị thủy phân trong mt axit

- Polisaccarit: tinh bột, xenlulozơ (không phải đp của nhau) có CT chung: (C6H10O5)n bị thủy phân trong

môi trường axit

3 Glucozơ có nhiều trong quả nho chín nên còn gọi là đường nho, tồn tại dạng mạch vòng (chủ yếu) và mạch hở : có 5 nhóm hiđroxyl (5 OH) liên tục nhau và 1 nhóm anđehit (CHO) :

⇨ CTCT: CH2OH-[CHOH]4- CHO

4 Phản ứng khử glucozơ => hexan: có 6 nguyên tử cacbon và mạch không nhánh.;

5 Glucozơ tráng bạc => phân tử có nhóm CHO.

6 Tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd xanh lam => phân tử có nhiều nhóm OH kế cận nhau.

7 Tạo este có 5 gốc CH3COO => phân tử có 5 nhóm OH (nhóm hiđroxyl)

8 Glucozơ bị oxi hóa bởi AgNO3/NH3 tạo ra Ag và muối amoni gluconat:

CH2OH-[CHOH]4-COONH4

9 Glucozơ bị khử bởi H2 tạo ra sobitol CH2OH-[CHOH]4CH2OH

10 Phân biệt Glucozơ và Fructozơ dùng dd Br2

12 Saccarozơ có nhiều trong cây mía nên còn gọi là đường mía, là đisaccarit gồm 1 gốc

-glucozơ và 1 gốc -fructozơ LK với nhau qua nguyên tử O (chỉ tồn tại dạng mạch vòng)

13 Saccarozơ: Trong CN dược phẩm dùng để pha chế thuốc; Là nguyên liệu thủy phân tạoglucozơ và fructozơ dùng để tráng gương, tráng ruột phích

14 Độ ngọt (cùng KL): Fructozơ>Saccarozơ > glucozơ.

15 Tinh bột (C6H10O5)n là Polisaccarit gồm nhiều mắt xích -glucozơ LK với nhau tạo:

+ Amilozơ không nhánh chỉ có LK 1,4- -glucozit

+ Amilopectin phân nhánh có liên kết 1,4- -glucozit và 1,6- -glucozit (tạo nhánh).

16 Tinh bột +Iot (I2) tạo hợp chất màu xanh

17 Xenlulozơ (C6H10O5)n là polisaccarit gồm nhiều mắt xích -glucozơ liên kết với nhau tạo mạch dài không phân nhánh.

18 Mỗi gốc C6H10O5 có 3 nhóm OH nên có thể viết CTCT của xenlulozơ: [C6H7O2(OH)3]n

19 glucozo và fructozơ: không bị thủy phân còn: saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ bị thủy phân

Trang 13

20 saccarozơ không có tráng bạc nhưng bị thủy phân tạo glucozo và fructozơ có pứ tráng bạc

21 Tinh bột và xenlulozơ bị thủy phân đều tạo ra glucozo

22 xenlulozo sản xuất tơ nhân tạo: tơ visco, tơ axetat, phim ảnh;

xenlulozo trinitrat dùng làm thuốc súng không khói

23 Các chất phản ứng tráng gương: glucozơ, fructozơ, anđehit (CHO) và HCOO

24 Các chất tạo dung dịch xanh lam với Cu(OH)2 ở t 0 thường:glucozơ, fructozơ, saccarozơ, glixerol

25 Xenlulozo và tinh bột đều có PTK lớn nhưng xenlulozo có PTK lớn hơn tinh bột

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Tinh bột Xenlulozơ1.Thủy phân

1 )Phản ứng lên men glucozơ :

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

2) Phản ứng thủy phân tinh bột hoặc xenlulozơ C6H10O5

C6H10O5 C6H12O6 2CO2 + 2C2H5OH

Dẫn CO2 vào nước vôi trong Ca(OH)2 xảy ra các trường hợp sau:

*Dẫn khí CO2 vào thu được kết tủa =>

* Thu được kết tủa và dd X, đun nóng dd X lại thu được kết tủa =>

* Thu được m gam kết tủa, dd sau phản ứng giảm (hay tăng) so với dd

ban đầu là a gam

Bài toán có hiệu suất:

- Tính toán bình thường, đến kết quả cuối cùng ta xem chất đang tính

nếu:

+ Trước mũi tên (→) chất tham gia pư thì lấy: Kết quả .

+ Sau mũi tên ( ) chất tạo thành thì lấy: Kết quả .

- Bài toán cho hao hụt a% thì xem hiệu suất là :(100 – a)%.

- Nếu bài toán có nhiều hiệu suất : A B C (H1, H2 là

hiệu suất phản ứng)

mA = KQ ; mc = KQ .

- Trong bài toán có hiệu suất nhưng các chất cùng một bên thì

không tính hiệu suất.

A + B C + D

+Từ dữ liệu chất A tính ra chất B hoặc từ chất C mà tính ra chất D thì

không xử lý hiệu suất

ấ

Trang 14

sacca, xen, tinh bột

5) Tạo thuốc súng không khói

1 xen +3HNO3 xentri +3H2O

C6H12O6 2C2H5OH + 2CO2

3 Tên amin: CH3NH2 : metylamin (metan amin); C2H5NH2

etylamin (etan amin); C6H5NH2: anilin (phenylamin)

4 Số đồng phân amin no đơn chức, mạch hở: 2n -1 (n < 5)

C2H7N có 2 đp (1 bậc I và 1 bậc II)

C3H9N có 4 đp (2-1-1) = (2 bậc I ; 1 bậc II và 1 bậc III)

C4H11N có 8 đp (4-3-1) = (4 bậc I ; 3 bậc II và 1 bậc III)

5 amin đều độc, khói thuốc lá có nicotin gây hại cho sức khỏe

6 Các amin có 1C,2C,3C: CH3NH2, (CH3)2NH, (CH3)3N, C2H5NH2 là chất khí ở đk thường; anilinC6H5NH2 là chất lỏng ở đk thường

7 Tất cả các amin đều có tính bazơ nên td được với axit

-dd CH3NH2, C2H5NH2 làm xanh quỳ tím; anilin không làm quỳ tím hóa xanh, nhưng td với dd Br2 tạo

kt trắng

ầ

Trang 15

Alanin

C3H7NO2 H2NCH(CH3)COOHAxit -aminopropionic Ala 89

Valin

Axit

glutamic HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH 2COOHNH2 Glu 147

12 Số đồng phân amino axit có công thức phân tử

C3H7NO2 là 2đp (1 đp α- amino axit)

C4H9NO2 là 5đp (2 đp α- amino axit)

13 TCVL: các amino axit đều là chất rắn; các amino axit thiên nhiên ( - amino axit): kiến tạo cơ thể

sống

14 Tính axit – bazơ của dung dịch các aminoaxit:

- Gly, Ala, Val (1COOH; 1 NH2) không đổi màu quỳ tím

- Lysin (1COOH; 2 NH2) : làm quỳ tím hóa xanh

- Axit glutamic (2 COOH; 1 NH2): làm quỳ tím hóa đỏ (hồng)

HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH

15 Muối mono natriglutamat là thành phần chính bột ngọt

16 Amino axit là hợp chất lưỡng tính: pứ với NaOH, HCl

17 các aminoaxit khi ở dạng rắn hay dung dịch đều tồn tại dạng muối nội phân tử hay ion lưỡng

CO-NH-=> nếu là đipeptit thì chỉ có 1 lk peptit; nhưng có 2 gốc -amino axit.

=> số LK peptit = số -amino axit trừ một.

20 Protein: là những polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu (lòng

trắng trứng, máu, thịt…)

21 Protein đơn giản : được tạo thành từ các gốc -amino axit ( từ 51 gốc trở lên)

Vd: anbumin (lòng trắng trứng), fibroin (tơ tằm)

22 Chỉ có một số protein tan được trong nước

Trang 16

23 Sự đông tụ protein: khi đun nóng, hoặc cho axit, bazơ, một số muối vào dung dịch protein,protein sẽ đông tụ lại, tách ra khỏi dung dịch

- Đông tụ khi đun nóng: nấu rêu cua, luộc trứng…

- Đông tụ bởi axit: sữa đậu nành, sữa tươi + chanh, cam

- Đông tụ bởi muối: làm trứng muối,…

24 Số đồng phân peptit

- Phân tử peptit chứa n gốc -amino axit khác nhau= n!

Thí dụ: số tripeptit đều có mặt gly, ala, val là: 3!=6

- Phân tử peptit có chứa 2 gốc -amino axit giống nhau

số đp= Số tri peptit của gly, gly, ala là: 3!/2=3

- Số đi, tri,…a peptit tối đa được tạo bởi n α-amino axit khác nhau = na Số tripeptit tối đa được thành

từ Gly và Ala là: 23=8 Số tripeptit đều có Gly và Ala là:

23 – 2(Gly-Gly-Gly;Ala-Ala-Ala) = 6

25 Phản ứng màu biure

Tripeptit trở lên hoặc protein+ Cu(OH)2 lắc nhẹ => phức chất màu tím (phản ứng màu biure)

* Chú ý: Amino axit, đipeptit: không có phản ứng này.

26 Phản ứng thủy phân: Peptit, protein đơn giản anbumin (lòng trắng trứng), fibroin (tơ tằm).bị thủy phân hoàn toàn thu được các -amino axit.

PP GIẢI BT AMIN – AMINO AXIT – PEPTIT – PROTEIN

AMIN 1) Tác dụng với axit HCl

-Hai amin no đơn kế tiếp: => xem như 1 amin

=> lấy amin có số C nhỏ hơn và lớn hơn và liên tiếp nhau

- Amin đơn chức mạch hở: RNH2

RNH2 + HCl RNH3Cl

Trang 17

Trang 18

2 Thủy phân peptit trong môi trường axit:

- Peptit (n mắt xích) + nHCl+(n-1)H2O n muối

Muối

=> mpeptit + mnước + maxit = mmuối

3 Thủy phân peptit trong môi trường kiềm

Peptit (n mắt xích) + nNaOH muối + H2O

Ví dụ: Ala-Gly-Ala + 3NaOH → Muối +

H2O

=> mpeptit + mNaOH = mmuối + mnước

số mol NaOH = số - amino axit npeptit => nnước = npeptit

- Đốt đipeptit X: CnH2nN2O3 + O2 nCO2 + n H2O + N2

- Đốt tripeptit Y:CnH2n-1N3O4+O2 nCO2 + (n-0,5) H2O+1,5N2

CHƯƠNG 4: POLIME - VẬT LIỆU POLIME

1 Polime mạch không nhánh (PE, xenlulozơ, amilozơ…)

2 Polime mạch phân nhánh (amilopectin, glicogen…)

3 Polime mạng không gian (cao su lưu hoá, nhựa bakelit, )

4 Polime thiên nhiên: cao su, tinh bột, sợi bông, tơ tằm, xenlulozơ

5 Polime bán tổng hợp (nhân tạo): Tơ visco, tơ axetat.

ổ

Trang 19

Nilon-6, Nilon-6,6, poli (etylen-terephtalat,

9 Đk một chất tham gia pứ trùng hợp có LK đôi C=C

10 .Compozit là vật liệu mới có tính bền rất cao gồm chất nền là polime + chất độn.

11 .Chất dẻo:

- Polietilen (PE) trùng hợp từ monome là etilen : CH2=CH2

- Poli(vinyl clorua) hay PVC trùng hợp từ monome là vinyl clorua CH2=CH-Cl

- Poli stiren (PS) trùng hợp từ monome là stiren C6H5CH=CH2

- Poli(metyl metacrylat) hay PMM (Thủy tinh hữu cơ plexiglas) trùng hợp từ metyl metacrylat:CH2=C(CH3)-COOCH3

- PPF : poli (phenol- fomanđehit)

1 poli (etylen – terephtalat) là trùng ngưng từ

- etylen glicol : HO-CH2CH2-OH và

- axit terephtalic : HOOC-C6H4-COOH

1 Cao su Buna trùng hợp từ Buta-1,3-đien: CH2=CH-CH=CH2

2 Cao su Buna – S: từ Buta-1,3-đien và stiren : C6H5CH=CH2

3 Cao su Bana – N: từ Buta-1,3-đien và acrilontrin hay vinylxianua : CH2=CH-CN

4 Nilon – 6 (M=113) : trùng ngưng axit ε-aminocaproic:

H2N-(CH2)5-COOH

5 Nilon -6,6 (M=226): trùng ngưng từ

- Hexametylenđiamin H2N-(CH2)6-NH2 và

- Axit ađipic: HOOC-(CH2)4-COOH

1 Tơ Nilon-6, nilon-6,6 đều là tơ poliamit kém bền với nhiệt, axit, kiềm.

2 Tơ nitron trùng hợp từ CH2=CH-CN(acrilonitrin hay vinyl xianua) dùng dệt vải may áo ấm hoặc

bện thành sợi len đan áo rét

CHƯƠNG 4: POLIME

1 Tính số mắt xích (n)

; Mnilon-6 = 113; Mnilon-6,6 = 226 ; MPE = 28; MPVC = 62,5;

Số mắt xích = hệ số polime hóa = độ polime = hệ số polime hóa = n =

số mol mắt xích

(Lưu ý: số mắt xích phải là số tự nhiên, nếu lẻ phải làm tròn)

2 Điều chế cao su buna

Xenlulozơ (tinh bột):C6H10O5 glucozơ C6H12O6 ancol

etylic: 2C2H5OH cao su buna: C4H6

* Liên hệ số mol các chất theo sơ đồ trên để tính toán và xử lý hiệu

suất

1 lít =1dm3

Khí thiên nhiên có chứa a% CH4

Tiêu đề	Ôn Tập Lý Thuyết & Phương Pháp Giải Bài Tập Hóa Học 12
Trường học	Trường Trung Học Phổ Thông
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	tài liệu
Năm xuất bản	2023

Định dạng
Số trang	38
Dung lượng	4,23 MB