Đang tải... (xem toàn văn)
ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2023 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ 5 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2023 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, t[.]
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước. Câu 1:(NB) Ở điều kiện thường, bari tác dụng với nước sinh bari hiđroxit khí hiđro Cơng thức hóa học bari hiđroxit A. BaO. B. BaSO4. C. BaCO3. D. Ba(OH)2 Câu 2:(NB) Sản phẩm phản ứng nhiệt nhơm ln có A. Al. B. Al2O3. C. Al(OH)3. D. AlCl3 Câu 3:(NB) Dung dịch chất sau làm quỳ tím chuyển sang màu xanh? A. Glucozơ. B. Axit axetic. C. Lysin. D. Ancol etylic Câu 4:(NB) Kim loại sau đây không tác dụng với dung dịch CuSO4? A. Ag. B. Al. C. Fe. D. Mg Câu 5:(NB) Một mẫu nước cứng có chứa ion: Ca 2+, Mg2+, HCO3-, Cl-, SO42- Chất có khả làm mềm mẫu nước cứng A. NaHCO3. B. MgCl2. C. HCl. D. Na3PO4 Câu 6:(NB) Cho tinh thể FeSO4.7H2O vào dung dịch NaOH dư, sinh kết tủa X màu trắng xanh Chất X A. Fe(OH)2. B. Na2SO4. C. Fe(OH)3. D. Fe2(SO4)3 Câu 7:(TH) Trong dung dịch, ion sau oxi hóa kim loại Cu? A. Al3+. B. Ag+. C. Zn2+. D. Fe2+ Câu 8:(NB) Chất đây không phải este? A. CH3COOC6H5. B. CH3COOH C. CH3COOC2H5. D. CH3COOCH=CH2 Câu 9:(TH) Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy trình sau đây? A. Khử ion Na+. B. Khử ion Cl-. C. Oxi hóa ion Na+. D. Oxi hóa ion Cl- Câu 10:(NB) Poli(vinyl clorua) (PVC) điều chế từ phản ứng trùng hợp chất sau đây? A. CH3COOCH=CH2. B. CH2=CH2. C. CH2=CH-CH3. D. CH2=CH-Cl Câu 11:(NB) Dung dịch sau làm quỳ tím hóa đỏ? A. NaOH. B. NaCl. C. K2SO4. D. HCl Câu 12:(NB) Các dung dịch sau tác dụng với Al(OH)3? A. Na2SO4, HNO3 B. NaCl, NaOH C. HNO3, KNO3 D. HCl, NaOH Câu 13:(NB) Trong vụ cháy, nguyên nhân gây tử vong cho người nhiễm độc khí X Khi vào máu, khí X kết hợp với hemoglobin, chiếm vị trí oxi gắn với hemoglobin, dẫn đến oxi khơng hemoglobin vận chuyển đến mô tế bào Khí X A. CO. B. O3. C. H2. D. N2 Câu 14:(NB) Tripanmitin có nhiều mỡ động vật (mỡ bị, lợn, gà,.) Công thức tripanmitin A. (C17H33COO)3C3H5. B. (C17H35COO)3C3H5 C. (C15H31COO)3C3H5. D. (C17H31COO)3C3H5 Câu 15:(NB) Kim loại sau có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất? A. K. B. Hg. C. Cs. D. Li Câu 16:(NB) Chất vừa làm dung dịch quỳ tím hóa đỏ vừa có khả tham gia phản ứng tráng bạc A. CH3CHO. B. HCOOH. C. CH3COOH. D. CH3OH Câu 17:(NB) Etylamin có cơng thức A. CH3NH2. B. CH3CH2CH2NH2. C. (CH3)2NH. D. CH3CH2NH2 Câu 18:(NB) Hợp chất sau có tính lưỡng tính? ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2023 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ A. Cr(OH)2. B. CrCl2. C. CrO3. D. Cr2O3 Câu 19:(NB) Kim loại sau điều chế phương pháp nhiệt luyện với chất khử CO? A. Mg. B. Ba. C. K. D. Fe Câu 20:(NB) Chất sau đây không thủy phân môi trường axit? A. Glucozơ. B. Gly-Ala. C. Metyl fomat. D. Tinh bột Câu 21:(VD) Hòa tan m gam Al dung dịch HNO 3 dư, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử điều kiện tiêu chuẩn) Giá trị m A. 4,05. B. 1,36. C. 2,7. D. 8,1 Câu 22:(TH) Phát biểu sau đúng? A. Khoảng 98% thành phần sợi protein B. Trùng hợp isopren ta cao su thiên nhiên C. Chất dẻo vật liệu polime có tính dẻo D. Tơ tằm bền mơi trường axit, bazơ Câu 23:(TH) Thí nghiệm sau xảy ăn mịn hóa học? A. Cho đinh sắt (làm thép cacbon) vào dung dịch HCl B. Nhúng dây Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 và H2SO4 loãng C. Nhúng Al vào dung dịch AgNO3 D. Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 Câu 24:(VD) Lên men 90 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 100%, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V A. 17,92. B. 11,2. C. 22,4. D. 8,96 Câu 25:(VD) Cho 13,50 gam amin đơn chức X tác dụng hết với dung dịch axit HCl, thu 24,45 gam muối Số công thức cấu tạo X thỏa mãn chất A. 4. B. 1. C. 3. D. 2 Câu 26:(TH) Ở điều kiện thường, X chất kết tinh, khơng màu, có vị thành phần chủ yếu đường mía Thủy phân chất X nhờ xúc tác axit, thu hai chất hữu Y Z Biết chất Z không làm màu dung dịch Br2 Chất X Y A. xenlulozơ fructozơ. B. saccarozơ glucozơ C. tinh bột glucozơ. D. saccarozơ fructozơ Câu 27:(VD) Nung 10,8 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe khơng khí thu 15,6 gam hỗn hợp Y chi chứa oxit Hịa tan hồn tồn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A. 200. B. 300. C. 400. D. 150 Câu 28:(VD) Trong phịng thí nghiệm hóa hữu cơ, sinh viên tách este X (C 9H10O2, phân tử chứa vòng benzen) từ tinh dầu hoa nhài Khi thủy phân X dung dịch NaOH dư, thu natri axetat ancol Công thức X A. CH3COOCH2C6H5. B. CH3COOC6H4CH3 C. C6H5CH2COOCH3. D. C6H5COOC2H5 Câu 29:(TH) Thí nghiệm sau thu muối sắt (II) sau phản ứng xảy hoàn toàn? A. Cho Mg dư vào dung dịch FeCl3 B. Cho FeS vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư C. Đốt cháy dây Fe bình đựng khí Cl2 dư D. Cho Fe dư vào dung dịch HNO3 lỗng Câu 30:(VD) Đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp X gồm CH 3COOCH3 và HCOOCH3 cần vừa đủ 1,232 lít O2 (đktc) thu H2O 2,2 gam CO2 Giá trị m A. 1,29. B. 2,17. C. 2,22. D. 1,34 Câu 31:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh (b) Vải làm từ tơ nilon-6,6 bền nước mưa có tính axit nước xà phịng có tính kiềm (c) Xenlulozơ có phản ứng thủy phân mơi trường kiềm (d) Dung dịch lịng trắng trứng hịa tan Cu(OH)2, tạo hợp chất màu tím (e) Mỡ lợn dầu lạc có thành phần chất béo (g) Nhỏ vài giọt phenolphtalein vào dung dịch etylamin, thấy dung dịch có màu xanh Số phát biểu A. 2. B. 4. C. 5. D. 3 Câu 32:(TH) Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch chứa a mol FeCl3 vào dung dịch chứa 3a mol KOH (b) Cho Al dư vào dung dịch HNO3 loãng (phản ứng khơng thu chất khí) (c) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch KAlO2 (d) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 (e) Cho dung dịch K2CO3 dư vào dung dịch BaCl2 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu dung dịch chứa một muối A. 2. B. 4. C. 3. D. 1 Câu 33:(VD) Một loại phân bón tổng hợp bao bì ghi tỉ lệ NPK 10-20-15 Các số độ dinh dưỡng phân đạm, lân, kali tương ứng Giả sử nhà máy sản xuất loại phân bón cách trộn loại hóa chất Ca(NO3)2, KH2PO4 và KNO3 Phần trăm khối lượng KH2PO4 có phân bón (Biết tạp chất khác không chứa N, P, K) A. 38,31. B. 37,90. C. 38,46. D. 55,50 Câu 34:(VD) Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm triglixerit dung dịch NaOH, thu glixerol hỗn hợp Y gồm ba muối C15H31COONa, C17HxCOONa C17HyCOONa có tỉ lệ mol tương ứng : : Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần vừa đủ 3,155 mol O 2, thu H2O 2,22 mol CO2 Mặt khác, cho 41,64 gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 trong dung dịch Giá trị a A. 0,036. B. 0,046. C. 0,030. D. 0,050 Câu 35:(VD) Axit axetic sử dụng rộng rãi để điều chế polime, tổng hợp hương liệu, Axit axetic tổng hợp từ nguồn khí than (giá thành rẻ) theo phản ứng hóa học sau: (a) CO + 2H2 CH3OH (b) CH3OH + CO CH3COOH Giả thiết hiệu suất phản ứng (a) (b) đạt 90% Để sản xuất 1000 lít CH 3COOH (D = 1,05 g/ml) cần thể tích (đktc) khí CO khí H2 lần lượt A. 871,1 m3 và 1742,2 m3. B. 967,9 m3 và 967,9 m3 C. 871,1 m3 và 871,1 m3. D. 919,5 m3 và 967,9 m3 Câu 36:(VDC) Cho 8,36 gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe 3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,34 mol HCl 0,04 mol HNO 3, khuấy cho phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0,05 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 và N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,02 mol NO (sản phẩm khử N +5), đồng thời thu 49,87 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị sau đây? A. 33. B. 47. C. 37. D. 41 Câu 37:(VDC) X, Y, Z este mạch hở không chứa nhóm chức khác (trong X, Y đơn chức, Z hai chức) Đun nóng 19,28 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với dung dịch NaOH vừa đủ thu hỗn hợp F chứa muối có tỉ lệ số mol : hỗn hợp ancol no, có số nguyên tử cacbon Dẫn tồn hỗn hợp ancol qua bình đựng Na dư, thấy khối lượng bình tăng 8,1 gam Đốt cháy toàn F thu CO 2; 0,39 mol H2O 0,13 mol Na2CO3 Phần trăm khối lượng este có khối lượng phân tử nhỏ E A. 3,78%. B. 3,92%. C. 3,96%. D. 3,84% Câu 38:(VDC) Điện phân dung dịch X gồm CuSO4 và KCl với điện cực trơ, màng ngăn xốp, sau 9650 giây, thu dung dịch Y (vẫn màu xanh) 0,08 mol hỗn hợp khí anot Biết Y tác dụng tối đa với 0,12 mol KOH dung dịch Mặt khác, điện phân X thời gian t giây thu 0,18 mol hỗn hợp khí hai điện cực Giả thiết hiệu suất điện phân 100%, cường độ dòng điện q trình điện phân khơng đổi 2A nước khơng bay q trình điện phân Giá trị t A. 17370. B. 19300. C. 11580. D. 13510 Câu 39:(VD) Cho sơ đồ phản ứng: Trong sơ đồ trên, mũi tên phản ứng, chất X, Y chất sau đây? A. Al2O3 và Al(OH)3 B. Al(OH)3 và Al2O3 C. Al(OH)3 và NaAlO2 D. NaAlO2 và Al(OH)3 Câu 40:(VDC) Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH (t°) → X1 + X2 + X3 (2) X1 + HCl → X4 + NaCl (3) X2 + HCl → X5 + NaCl (4) X3 + O2 (men giấm/25−30°C) → X4 + H2O Biết X có cơng thức phân tử C 6H10O4; X1, X2, X3, X5 là hợp chất hữu khác nhau; chất X 3 có nhiều dung dịch sát khuẩn tay, giúp phòng ngừa tác nhân virut gây bệnh, đặc biệt virut SARS-COV-2 Phát biểu sau đây sai? A. Phân tử X5 chứa hai loại nhóm chức B. Có hai cơng thức cấu tạo thỏa mãn tính chất X C. Dung dịch X4, có nồng độ từ – 5% gọi giấm ăn D. Phân tử khối X1 là 82 -HẾT ĐÁP ÁN 1-D 2-B 3-C 4-A 5-D 6-A 7-B 8-B 9-A 11-D 12-D 13-A 14-C 15-B 16-B 17-D 18-D 19-D 21-A 22-C 23-D 24-C 25-D 26-B 27-B 28-A 29-D 31-B 32-A 33-A 34-A 35-D 36-C 37-D 38-A 39-B MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2023 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (55% : 45%) - Các mức độ: nhận biết: 45%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 25%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Kiến thức lớp 11 Câu 11, Câu 16 Este – Lipit Câu 8, Câu 14 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhôm 10.Sắt crom hợp chất 11.Hóa học với mơi trường 12.Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm % Các mức độ Thông hiểu Vận dụng Câu 26 Câu 33, Câu 35 Câu 28, Câu 30, Câu 34 Câu 24 Câu 17 Câu 10 Câu 3, Câu 20 Câu 4, Câu 15, Câu 19 Câu 1, Câu Câu 2, Câu 12 Câu 6, Câu 18 Câu 13 18 Vận dụng cao Tổng số câu Câu 25 Câu 22 Câu 37, Câi 40 Câu 31 Câu 7, Câu 9, Câu 23 Câu 21, Câu 27 Câu 38 2 Câu 29 Câu 32 Câu 39 Câu 36 10 40 4,5 2,0 2,5 1,0 45% 20% 25% 10% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT Câu 33: A Chọn m phân bón = 100(g) Đặt Ca(NO3)2 a mol; KH2PO4 b mol; KNO3 c mol BTNT C → 2a + c = 100.10/14 (1) BTNT K → b + c = 2.100.15/94 (2) BTNT N → b = 2.100.20/142 (3) Từ (1), (2), (3) → a = 0,3384 ; b = 0,2817; c = 0,0375 3 10,0 100% 10-D 20-A 30-D 40-B → %mKH2PO4 = 136.0,2817/100 = 38,31% Câu 34: A muối = (16 + 18.2 + 18)/4 = 17,5 → X = n = 17,5.3 + = 55,5 X dạng CnH2n+2-2kO6 (2,22/55,5 = 0,04 mol) → nO2 = 0,04(1,5n – 2,5 – 0,5k) = 3,155 → k = 3,75 mX = 0,04(14n + 90,5) = 34,7 nBr2 = 0,04(k – 3) = 0,03 Tỉ lệ: 34,7 gam X tác dụng tối đa với 0,03 mol Br2 → 41,64 gam X tác dụng tối đa a = 0,036 mol Br2 Câu 35: D nCH3COOH = 1000.1,05/60 = 17,5 kmol Hiệu suất phản ứng 90% nên: CH3OH + CO → CH3COOH 17,5/0,9 17,5/0,9 17,5 CO + 2H2 → CH3OH 17,5/0,81 35/0,81 17,5/0,9 nCO tổng = 3325/81 → VCO = 919,5 m3 nH2 = 35/0,81 kmol → VH2 = 967,9 m3 Câu 36: C Thêm AgNO3 vào Y thấy xuất khí NO chứng tỏ Y chứa Fe2+, H+ dư khơng có NO3- nAgCl = 0,34 → nAg = 0,01 Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,07 nH+ dư = 4nNO = 0,08 Dung dịch Y chứa Fe2+ (0,07), H+ dư (0,08), Cl- (0,34), bảo tồn điện tích → nFe3+ = 0,04 Ban đầu đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 mX = 56a + 232b + 180c = 8,36 (1) nFe = a + 3b + c = 0,07 + 0,04 (2) Đặt nNO2 = d → nN2O = 0,05 – d Bảo toàn N → 2c + 0,04 = d + 2(0,05 – d) (3) nH+ = 2.4b + 2d + 10(0,05 – d) + 0,02.4 = 0,34 + 0,04 (4) (1)(2)(3)(4) → a = 0,055; b = 0,015; c = 0,01; d = 0,04 → %Fe = 36,84% Câu 37: D nNa2CO3 = 0,13 —> nNaOH = 0,26 Ancol dạng R(OH)x (0,26/x mol) → mtăng = (R + 16r) = 8,1x/0,26 → R = 197x/13 Do < x < nên 15,15 < R < 30,3 Hai ancol C → C2H5OH (0,02) C2H4(OH)2 (0,12) Sản phẩm xà phịng hóa có muối số mol nên este là: X RCOOC2H5 (0,01 mol) Y R’COOC2H5 (0,01 mol) Z RCOO-C2H4-OOC-R’ (0,12 mol) mE = 0,01(R + 73) + 0,01(R’ + 73) + 0,12(R + R’ + 116) = 19,28 → R + R’ = 30 → R = R’ = 29 nghiệm E chứa: HCOOC2H5 (0,01) → %m = 3,84% C2H5COOC2H5 (0,01) HCOO-C2H4-OOC-C2H5 (0,12) Câu 38: A Khi t = 9650s ne = It/F = 0,2 Anot thoát Cl2 (x) O2 (y) → x + y = 0,08 2x + 4y = 0,2 → x = 0,06; y = 0,02 → nKCl = 2x = 0,12 Y + 0,12 mol KOH tạo dung dịch chứa K+ (0,12 + 0,12) SO42- (0,12 mol, theo bảo tồn điện tích) Khi điện phân t giây: Catot: nCu = 0,12; nH2 = a Anot: nCl2 = 0,06; nO2 = b Bảo toàn electron: 0,12.2 + 2a = 0,06.2 + 4b nkhí tổng = a + 0,06 + b = 0,18 → a = b = 0,06 ne = 0,12.2 + 2a = It/F → t = 17370s Câu 39: B Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 (X) + 3Na2SO4 2Al(OH)3 Al2O3 (Y) + 3H2O 2Al2O3 4Al + 3O2 Câu 40: B X3 có nhiều dung dịch sát khuẩn tay → X3 là C2H5OH (4) → X4 là CH3COOH (2) → X1 là CH3COONa X là CH3COO-CH2-COO-C2H5 X2 là HO-CH2-COONa; X5 là HO-CH2-COOH B sai vì X có cấu tạo