ĐỀ THI THỬ CHUẨN CẤU TRÚC MINH HỌA ĐỀ 14 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 2023 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời g[.]
ĐỀ THI THỬ CHUẨN CẤU TRÚC MINH HỌA ĐỀ 14 (Đề thi có 04 trang) KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh không tan nước. Câu 1:(NB) Kali phản ứng với brom sinh sản phẩm sau đây? A. KBr. B. NaBr. C. NaBrO. D. KOH Câu 2:(NB) Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A. HCl. B. Na2SO4. C. CuCl2. D. H2SO4 loãng Câu 3:(NB) Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A. Metylamin. B. Alanin. C. Axit axetic. D. Glyxin Câu 4:(NB) Cho Zn tác dụng với HCl dung dịch tạo thành khí H2 và muối X Chất X A. ZnCl3. B. ZnCl6. C. ZnCl. D. ZnCl2 Câu 5:(NB) Một loại thuốc kháng axit dùng để hỗ trợ bệnh nhân chữa trị bệnh đau dày Gastropulgite Thành phần loại thuốc chứa nhôm hiđroxit magie cacbonat Công thức Magie cacbonat A. Na2CO3. B. NaHCO3. C. MgCO3. D. K2CO3 Câu 6:(NB) Trong tự nhiên, sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất Một số quặng sắt có tên hematit Thành phần quặng hematit A. Fe2O3. B. FeS2. C. FeCO3. D. Fe3O4 Câu 7:(TH) Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A. Fe, Mg, Al. B. Fe, Al, Mg. C. Mg, Fe, Al. D. Al, Mg, Fe Câu 8:(NB) Công thức phân tử metylfomat A. C4H6O2. B. C2H4O2. C. C4H8O2. D. C3H6O2 Câu 9:(TH) X kim loại phản ứng với dung dịch HCl, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A. Cu, Fe. B. Mg, Ag. C. Mg, Fe. D. Ag, Fe Câu 10:(NB) Vật liệu tổng hợp X có dạng sợi dài, mảnh giữ nhiệt tốt, thường dùng để dệt vải may quần áo ấm dệt thành sợi (len) đan áo rét X bền với nhiệt, bền môi trường axit bazơ.Vật liệu X A. bông. B. tơ nitron. C. tơ tằm. D. nilon-6,6 Câu 11:(NB) Dung dịch sau có pH < 7? A. K2SO4. B. KOH. C. HCl. D. NaCl Câu 12:(NB) Nhôm hiđroxit tan dung dịch KOH tạo muối công thức A. Al2O3 B. KCl. C. Al2(SO4)3. D. KAlO2 Câu 13:(NB) Tại khu vực đào vàng, nước sông đất ven sông bị nhiễm chất độc X thợ đào vàng sử dụng để tách vàng khỏi cát tạp chất Chất X muối natri axit gây nên độc tính củ sắn Chất X A. Na2SO4. B. NaNO3. C. NaCN. D. NaCl Câu 14:(NB) Loại dầu, mỡ đây không chứa chất béo? A. Mỡ động vật. B. Dầu mazut. C. Dầu thực vật. D. Dầu cá Câu 15:(NB) X kim loại có khối lượng riêng lớn tất kim loại X A. Fe. B. Cu. C. Os. D. Cr Câu 16:(NB) Ở nhiệt độ thưởng, chất sau đây không làm màu dung dịch Br2? A. axetilen. B. propan. C. etilen. D. buta-1,3-dien Câu 17:(NB) Phân tử khối Alanin A. 117. B. 89. C. 103. D. 75 Câu 18:(NB) Giống với lưu huỳnh, kim loại sau tạo oxit ứng với hóa trị cao oxit axit? A. Natri. B. Crom. C. Magie. D. Canxi Câu 19:(NB) Oxit kim loại sau tan hoàn toàn nước dư tạo thành dung dịch kiềm? A. Al2O3. B. BaO. C. MgO. D. CuO Câu 20:(NB) Ở điều kiện thường, chất sau tồn thể rắn, có cấu tạo ion lưỡng cực? A. Triolein. B. Glyxin. C. Metylamin. D. Glixerol Câu 21:(VD) Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Tỉ lệ a : b A. 1/4. B. 4/5. C. 7/3. D. 3/2 Câu 22:(TH) Phát biểu sau đây không đúng? A. Policaproamit điều chế bảng phản ứng trùng ngưng B. Cao su buna-N polime tổng hợp C. Amilozơ có mạch khơng phân nhánh D. Poli(vinyl clorua) có tính đàn hồi Câu 23:(TH) Cặp chất khơng xảy phản ứng hóa học A. Mg + dung dịch HCl. B. Cu + dung dịch AgNO3 C. Fe + dung dịch FeCl3. D. Pb + dung dịch AlCl3 Câu 24:(VD) Cho m gam glucozơ tác dụng hết với lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu 0,4 mol Ag Lên men m gam glucozơ tạo etanol (hiệu suất trình 75%) V lít CO2 Giá trị V A. 11,2 lít. B. 6,72 lít. C. 11,08 lít. D. 8,96 lít Câu 25:(VD) Cho 8,9 gam H2NCH(CH3)COOH phản ứng hoàn toàn với dung dịch KOH vừa đủ, thu m gam muối Giá trị m A. 11,1. B. 15,5. C. 12,7. D. 12,9 Câu 26:(TH) Chất X dùng làm thuốc tăng lực cho người già, trẻ nhỏ người ốm Trong công nghiệp, X dùng làm nguyên liệu để điều chế chất Y Y dùng để sản xuất xăng E5 Phát biểu sau đây sai? A. Phân tử khối X 180 đvC. B. Phân tử khối Y 60 đvC C. Tổng số nguyên tử Y 9. D. X monosaccarit Câu 27:(VD) Cho 11,6 gam Fe vào 100 ml dung dịch CuSO 4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A. 6,4. B. 12,0. C. 12,4. D. 6,8 Câu 28:(VD) Este X có công thức phân tử C8H8O2. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH, thu được sản phẩm có hai muối Số công thức cấu tạo của X thỏa mãn tính chất là A. 6. B. 5. C. 4. D. 3 Câu 29:(TH) Hoà tan Fe dung dịch HNO3 dư dung dịch X Cho chất: Cu, Fe(NO 3)2, NaOH, Fe2(SO4)3 có chất tác dụng với dung dịch X? A. 1. B. 2. C. 3. D. 4 Câu 30:(VD) Đốt cháy hoàn toàn a mol este metyl axetat dẫn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 30 gam kết tủa Giá trị a A. 0,4. B. 0,2. C. 0,1. D. 0,3 Câu 31:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Đun chất béo với dung dịch Ca(OH)2 trong thùng kín nhiệt độ cao, thu xà phịng (b) Túi nilon làm từ nhựa polietilen khó bị phân hủy, gây ô nhiễm cho môi trường (c) Đipeptit Glu-Lys tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol : (d) Dung dịch alanin tạo kết tủa trắng với nước brom (e) Tơ tằm bền môi trường axit môi trường kiềm Số phát biểu A. 4. B. 2. C. 3. D. 1 Câu 32:(TH) Thực thí nghiệm sau: (a) Nung nóng Cu(NO3)2 (b) Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) (c) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư (d) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (e) Cho dung dịch Fe(NO3)2 vào dung dịch HCl loãng (g) Cho đinh sắt vào dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy ra, số thí nghiệm sinh chất khí A. 4. B. 5. C. 6. D. 2 Câu 33:(VD) Hộ gia đình mua than đá làm nhiên liệu đun nấu trung bình ngày dùng hết 1,8 kg than Giả thiết loại than đá chứa 90% cacbon 1,2% lưu huỳnh khối lượng, lại tạp chất trơ Biết nhiệt lượng tỏa đốt cháy cacbon lưu huỳnh 393,5 kJ 296,8 kJ Nhiệt lượng cung cấp cho hộ gia đình từ trình đốt than ngày tương đương số điện (1 số điện = kWh = 3600 kJ)? A. 15,2 B. 13,4 C. 14,8 D. 16,6 Câu 34:(VD) Hỗn hợp E gồm axit panmitic, axit oleic axit stearic (tỉ lệ mol : : 1) triglixerit Y Đốt cháy hoàn toàn m gam E oxi, thu H 2O 13,45 mol CO2 Mặt khác, cho m gam E tác dụng với dung dịch chứa 0,9 mol KOH (lấy dư 20%) đun nóng, thu glixerol hỗn hợp chứa muối có số mol Phần trăm khối lượng axit oleic m gam E gần nhất với giá trị sau đây? A. 18,2%. B. 13,4%. C. 12,1%. D. 6,7% Câu 35:(VD) Covid 19 diễn biến phức tạp trở lại với nhiều biến thể giới Việt Nam gây nhiều khó khăn tổn hại cho người, để phòng ngừa bệnh dịch nguy hiểm nhiều trường học sử dụng dung dịch cloramin B phun vào phòng học để khử khuẩn (cloramin B có chứa 30% clo hoạt tính (ion clo dương) khối lượng) Khối lượng cloramin B (m gam) cần dùng để pha vào 10 lít nước thành dung dịch thuốc sát khuẩn có chứa 0,5% clo hoạt tính (biết khối lượng riêng nước 1g/ml) Giá trị m gần nhất với A. 138. B. 146. C. 159. D. 167 Câu 36:(VDC) Cho 7,488 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe 3O4 và Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N +5), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị sau A. 37,8%. B. 35,8%. C. 49,6%. D. 46,6% Câu 37:(VDC) Cho chất mạch hở: X axit cacboxylic khơng no, mạch cacbon khơng phân nhánh có hai liên kết π phân tử; Y Z hai axit cacboxylic no, đơn chức; T ancol no, ba chức; E este tạo bới T X, Y, Z Hỗn hợp M gồm X E Biết: + Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp M thu a gam CO2 và (a – 4,62) gam H2O + Cho m gam M vào dung dịch KOH dư đun nóng nhẹ sau phản ứng hồn tồn thấy có 0,04 mol KOH phản ứng + Mặt khác, cho 13,2 gam M phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH đun nóng nhẹ, thu hỗn hợp muối khan A Đốt cháy hết A khí O2 dư thu 0,4 mol CO2 và 14,24 gam gồm Na2CO3 và H2O Phần trăm khối lượng chất E hỗn hợp M gần nhất với giá trị sau đây? A. 82,00%. B. 74,00%. C. 75,00%. D. 36,00% Câu 38:(VDC) Điện phân dung dịch chứa x mol CuSO 4, y mol H2SO4 và z mol NaCl (với điện cực trơ, có mảng ngăn xốp, hiệu suất điện phân 100%) Khối lượng dung dịch giảm khối lượng Al 2O3 bị hòa tan tối đa dung dịch sau điện phân ứng với thí nghiệm cho bảng đây: Thí nghiệm Thí nghiệm Thí nghiệm Thời gian điện phân (giây) t 4t 8t Khối lượng dung dịch giảm (gam) 27 83,2 103,1 Khối lượng Al2O3 bị hòa tan tối đa (gam) 13,6 10,2 2+ + Biết catot ion Cu điện phân hết thành Cu trước ion H điện phân tạo thành khí H2, cường dịng điện khơng đổi thí nghiệm Tổng giá trị (x + y + z) A. 1,6. B. 2,6. C. 2,4. D. 2,0 Câu 39:(VD) Cho sơ đồ phản ứng sau: (1) KAlO2 + CO2 + H2O → X + KHCO3 (2) X + Y → NaAlO2 + H2O (3) NaHCO3 + Y → Z + H2O Các chất X, Z thỏa mãn sơ đồ A. Al(OH)3, Na2CO3. B. Al(OH)3, NaCl. C. AlCl3, NaCl. D. AlCl3, Na2CO3 Câu 40:(VDC) Este E este no, mạch hở có công thức phân tử C 7HmOm-4 Cho E tác dung với dung dung dịch NaOH dư sau phản ứng hoàn toàn thu hai muối X, Y (đều muối axit cacboxylic, M X < MY) ancol Z Cho phát biểu sau: (a) Có cơng thức cấu tạo phù hợp tính chất E (b) X muối axit cacboxylic có khả tham gia phản ứng tráng bạc (c) Trong phân tử Z số nguyên tử cacbon số nhóm -OH (d) Nung muối Y với hỗn hợp vơi tơi-xút thu khí H2 (e) Phân tử Y phân tử X nhóm CH2 Số phát biểu A. 5. B. 2. C. 4. D. 3 -HẾT -ĐÁP ÁN 1-A 2-B 3-A 4-D 5-C 6-A 7-B 8-B 9-C 11-C 12-D 13-C 14-B 15-C 16-B 17-B 18-B 19-B 21-A 22-D 23-D 24-B 25-C 26-B 27-C 28-C 29-C 31-B 32-B 33-C 34-B 35-D 36-A 37-B 38-B 39-A MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2023 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (55% : 45%) - Các mức độ: nhận biết: 45%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 25%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: Vận Nhận Thông Vận Tổng số STT Nội dung kiến thức dụng biết hiểu dụng câu cao Câu 11, Câu 33, Kiến thức lớp 11 Câu 16 Câu 35 Câu 28, Câu 8, Este – Lipit Câu 30, Câu 14 Câu 34 Cacbohiđrat Câu 26 Câu 24 Amin – Amino axit Câu 17 Câu 25 Protein Polime Câu 10 Câu 22 Câu 3, Câu 37, Tổng hợp hóa hữu Câu 31 Câu 20 Câi 40 Câu 4, Câu 7, Câu 21, Đại cương kim loại Câu 15, Câu 9, Câu 38 Câu 27 Câu 19 Câu 23 Kim loại kiềm, kim loại Câu 1, kiềm thổ Câu Câu 2, Nhôm hợp chất nhôm Câu 12 Câu 6, 10.Sắt crom hợp chất Câu 29 Câu 18 11.Hóa học với mơi trường Câu 13 12.Tổng hợp hóa học vô Câu 32 Câu 39 Câu 36 18 10 40 Số câu – Số điểm 4,5 2,0 2,5 1,0 10,0 10-B 20-B 30-C 40-C % Các mức độ 45% 20% 25% 10% 100% Câu 31: B (a) Sai vì xà phịng muối natri kali axit béo Muối canxi axit béo không tan, không thuộc loại xà phịng (b) Đúng (c) Sai vì Glu-Lys có 3N nên tác dụng với dung dịch HCl theo tỉ lệ mol : (d) Sai vì alanin khơng phản ứng với Br2 (e) Đúng, tơ tằm chứa –CONH- dễ bị thủy phân trong môi trường axit môi trường kiềm Câu 32: B (a) Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 (b) Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O (c) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (d) KHSO4 + NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O (e) Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O (g) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Câu 33: C Ta có: → Lượng nhiệt tỏa đốt 1620 gam C là → Lượng nhiệt tỏa đốt 21,6 gam S là Tổng lượng nhiệt tỏa ra: 53122,5 + 200,34 = 53322,84 kJ → Số điện tương đương với lượng nhiệt là kWh Câu 34: B nKOH phản ứng = 0,75 → nC15H31COOK = nC17H35COOK = nC17H33COOK = 0,25 → nC (muối) = 13 m muối = 234 Bảo toàn C → nY = nC3H5(OH)3 = (13,45 – 13)/3 = 0,15 → nH2O = nAxit béo E = 0,75 – 0,15.3 = 0,3 → nC15H31COOH = 0,15; nC17H33COOH = 0,1 Bảo toàn khối lượng: mE + mKOH phản ứng = m muối + mC3H5(OH)3 + mH2O → mE = 211,2 %C17H33COOH = 13,35% Câu 35: D mcloramin B = (0,5.10/30).1000 = 166,6 gam Câu 36: A Thêm AgNO3 vào Y thấy xuất khí NO chứng tỏ Y chứa Fe2+, H+ dư khơng có NO3- nAgCl = 0,3 → nAg = 0,009 Bảo toàn electron: nFe2+ = 3nNO + nAg = 0,036 nH+ dư = 4nNO = 0,036 Dung dịch Y chứa Fe2+ (0,036), H+ dư (0,036), Cl- (0,3), bảo tồn điện tích → nFe3+ = 0,064 Ban đầu đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O4 và Fe(NO3)2 mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1) nFe = a + 3b + c = 0,036 + 0,064 (2) nH+ phản ứng = 0,3 + 0,024 – 0,036 = 0,288 → nH2O = 0,144 Bảo toàn O → 4b + 6c + 0,024.3 = 0,032 + 0,144 (3) (1), (2) (3) → a = 0,05; b = 0,014; c = 0,008 → %Fe = 37,39% Câu 37: B X CxH2x-2O2 (a), E CyH2y-6O6 (b), mCO2 = c gam nKOH = a + 3b = 0,04 (1) nCO2 – nH2O = c/44 – (c – 4,62)/18 = a + 3b = 0,04 → c = 6,6 gam → nCO2 = 0,15 nH2O = 0,11 mM = 0,15.12 + 0,11.2 + 0,04.32 = 3,3 Nhận thấy 13,2/3,3 = lần nên chia số liệu cho để lượng ban đầu: m M = 3,3; nCO2 = 0,1; mNa2CO3 + mH2O = 3,56 nNaOH = nKOH = 0,04 → nNa2CO3 = 0,02 → nH2O = (3,56 – mNa2CO3)/18 = 0,08 → nmuối có 2π = nCO2 – nH2O = 0,02 ⇔ a + b = 0,02 (2) (1) (2) → a = b = 0,01 nCO2 = 0,01x + 0,01y = 0,15 → x + y = 15 y = x + C (ancol) + C (2 axit no) nên y > x + Mặt khác x ≥ 3; y ≥ 8 nên có nghiệm: x = 3, y = 12 → C3H4O2 (0,01) C12H18O6 (0,01) → %E = 78,18% x = 4, y = 11 → C4H6O2 (0,01) C11H16O6 (0,01) → %E = 73,94% Câu 38: B Thời điểm 4t giây dung dịch khơng hịa tan Al 2O3 nên khơng chứa H+ hoặc OH- nhưng tới 8t giây dung dịch lại hòa tan Al2O3 → Lúc 4t giây phải có NaCl dư Lúc t giây: mgiảm = 27 → nCu = nCl2 = 0,2 nAl2O3 = 2/15 → nH2SO4 = y = 3.2/15 = 0,4 Lúc 4t giây: ne = 4.0,2.2 = 1,6 Catot: nCu = x → nH2 = 0,8 – x Anot: nCl2 = 1,6/2 = 0,8 mgiảm = 64x + 2(0,8 – x) + 0,8.71 = 83,2 → x = 0,4 Lúc 8t giây: ne = 1,6.2 = 3,2 Catot: nCu = 0,4 → nH2 = 1,2 Anot: nCl2 = 0,5z → nO2 = 0,8 – 0,25z mgiảm = 0,4.64 + 1,2.2 + 71.0,5z + 32(0,8 – 0,25z) = 103,1 → z = 1,8 → x + y + z = 2,6 Câu 39: A (1) KAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3(X) + KHCO3 (2) Al(OH)3 + NaOH(Y) → NaAlO2 + 2H2O (3) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3(Z) + H2O Câu 40: C E este no, mạch hở nên k = số chức este = (m – 4)/2 → (m – 4)/2 = (7.2 + – m)/2 → m = 10 → E C7H10O6 Cấu tạo: (HCOO)2(CH3COO)C3H5 X HCOONa, Y CH3COONa, Z C3H5(OH)3 (a) Đúng, gồm: CH3COOCH2-CH(OOCH)-CH2(OOCH) CH3COOCH(CH2OOCH)2 (b) Đúng, HCOOH hay HO-CHO có tráng bạc (c) Đúng, Z có 3C, 3OH (d) Sai vì CH3COONa + NaOH → CH4 + Na2CO3 (e) Đúng