ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2023 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ 4 ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2023 Bài thi KHOA HỌC TỰ NHIÊN Môn thi thành phần HÓA HỌC Thời gian làm bài 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, t[.]
ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2023 Bài thi: KHOA HỌC TỰ NHIÊN Mơn thi thành phần: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Họ, tên thí sinh: Số báo danh: * Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; He = 4; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Cr = 52; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137 * Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn, giả thiết khí sinh khơng tan nước. Câu 1:(NB) Muốn bảo quản kim loại kiềm, người ta thường ngâm chúng hóa chất A. Axit axetic. B. Ancol etylic. C. Dầu hỏa. D. Nước Câu 2:(NB) Cấu hình electron lớp ngồi của 13Al A. 3s23p1. B. 3s23p3. C. 3s23p2. D. 3s1 Câu 3:(NB) Chất sau hợp chất hữu tạp chức? A. Alanin. B. Tripanmitin. C. Glixerol. D. Axit oleic Câu 4:(NB) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại A. tính axit. B. tính khử. C. tính oxi hóa. D. tính bazơ Câu 5:(NB) Nước cứng nước chứa nhiều ion sau đây? A. Ca2+, Mg2+. B. Cl-, NO3-. C. H+, Al3+. D. Ba2+, SO42- Câu 6:(NB) Quặng sau có chứa oxit sắt A. Đolomit B. Xiđerit C. Hematit D. Boxit Câu 7:(TH) Dung dịch chất phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, thu kết tủa trắng? A. MgSO4 B. FeCl3 C. H2SO4 D. AlCl3 Câu 8:(NB) Este etyl axetat có cơng thức phân tử A. C2H4O2. B. C3H6O2. C. C4H8O2. D. C5H10O2 Câu 9:(TH) Trong số kim loại: Fe, Zn, Cu, Au kim loại có tính khử mạnh A. Au. B. Zn. C. Fe. D. Cu Câu 10:(NB) Polime sau không chứa nguyên tố N? A. tơ axetat. B. tơ nilon-6. C. tơ olon. D. tơ tằm Câu 11:(NB) Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm A. chuyển thành màu xanh. B. chuyển thành màu đỏ C. mất màu. D. không đổi màu Câu 12:(NB) Al(OH)3 không thể tác dụng với dung dịch sau đây? A. H2SO4. B. KOH. C. NaNO3. D. HCl Câu 13:(NB) Khí sau nguyên nhân gây “hiệu ứng nhà kính”? A. SO2. B. CO. C. NO2. D. CO2 Câu 14:(NB) Chất sau chất béo? A. C17H35COOH. B. (CH3COO)3C3H5 C. HCOOCH3. D. (C17H33COO)3C3H5 Câu 15:(NB) Kim loại có khối lượng riêng nhỏ A. Li. B. Os. C. Ba. D. Fe Câu 16:(NB) Hiđrocacbon sau tạo kết tủa vàng tác dụng với dung dịch AgNO 3 trong NH3 dư? A. Propan. B. Axetilen. C. Metan. D. Butan Câu 17:(NB) Amin sau amin bậc 3? A. đimetylamin. B. etylamin. C. phenylamin. D. trimetylamin Câu 18:(NB) Khi cho Cr vào axit clohiđric lỗng nóng A. tạo CrCl3. B. tạo Cr2O3 C. phản ứng không xảy ra. D. tạo CrCl2 Câu 19:(NB) Dung dịch axit H2SO4 đặc, nguội phản ứng với kim loại sau đây? A. Cr. B. Fe. C. Al. D. Cu Câu 20:(NB) Chất sau có tính lưỡng tính? ĐỀ MINH HỌA CHUẨN 2023 THEO HƯỚNG BỘ GIÁO DỤC ĐỀ SỐ A. Metylamin. B. Etylamin. C. Glyxin. D. Anilin Câu 21:(VD) Hịa tan hồn tồn 8,3 gam hỗn hợp Al Fe dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A. 17,175. B. 26,05. C. 17,05. D. 26,125 Câu 22:(TH) Chọn phát biểu A. Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ tổng hợp B. Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng C. Tinh bột, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên D. Tơ nilon-6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic Câu 23:(TH) Trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A. Đốt sắt Cl2 B. Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 C. Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 D. Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng Câu 24:(VD) Thủy phân 85,5 gam saccarozơ mơi trường axit với hiệu suất 92%, sau phản ứng thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam Ag Giá trị m A. 108. B. 49,68. C. 99,36. D. 103,68 Câu 25:(VD) Đốt cháy hoàn toàn amin đơn chức X thu 16,8 lít khí CO 2; 2,8 lít khí N2 (đktc) 20,25 gam H2O Công thức phân tử X A. C3H9N B. C2H7N C. C3H7N D. C4H9N Câu 26:(TH) Trong sơ đồ phản ứng sau: (1) Xenlulozơ → glucozơ → X + CO2 (2) X + O2 Y + H2O Các chất X, Y A. ancol etylic, axit axetic B. ancol etylic, cacbon đioxit C. ancol etylic, sobitol D. axit gluconic, axit axetic Câu 27:(VD) Dẫn khí CO dư qua ống sứ đựng 16 gam Fe 2O3 nung nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại Giá trị m A. 11,2 gam B. 5,6 gam C. 16,8 gam D. 8,4 gam Câu 28:(VD) Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm metyl axetat etyl axetat, thu CO 2 và m gam H2O Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 25 gam kết tủa Giá trị m A. 6,3. B. 4,5. C. 5,4. D. 3,6 Câu 29:(TH) Hồ tan oxit sắt từ (Fe3O4) vào dung dịch H2SO4 lỗng dư, thu dung dịch X Phát biểu sau đây khơng đúng nói dung dịch X? A. Dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 B. Cho NaOH dư vào dung dịch X, kết tủa thu để lâu không khí khối lượng kết tủa tăng C. Dung dịch X khơng thể hồ tan Cu D. Dung dịch X làm nhạt màu dung dịch thuốc tím Câu 30:(VD) Thuỷ phân este X có CTPT C 4H8O2 trong dung dịch NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y Z Y có tỉ khối so với H2 là 16 X có cơng thức A. HCOOC3H7. B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H5. D. C2H5COOCH3 Câu 31:(TH) Cho phát biểu sau: (a) Chất béo thức ăn quan trọng người (b) Saccarozơ có nhiều mía, củ cải đường hoa nốt (c) Fibroin tơ tằm loại protein đơn giản (d) Nhỏ vài giọt anilin vào nước, anilin tan tạo dung dịch đồng (e) nhiệt độ thường, triolein chất béo trạng thái rắn (f) Tinh bột chất rắn, dạng tinh thể màu trắng, tan nhiều nước Số phát biểu A. 4. B. 2. C. 3. D. 5 Câu 32:(TH) Thực thí nghiệm sau (a) Cho dung dịch chứa NaHCO3 và Ba(HCO3)2 vào dung dịch NaHSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch NH4HCO3 (d) Cho dung dịch NaOH đặc dư vào dung dịch chứa AlCl3 và NH4Cl đặc (e) Cho Ba vào dung dịch (NH4)2CO3 đặc (g) Cho hỗn hợp Al Na (tỷ lệ mol tương ứng : 1) vào H2O dư Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu kết tủa chất khí A. 3. B. 1. C. 2. D. 4 Câu 33:(VD) Một phương pháp dùng để loại bỏ sắt nguồn nước nhiễm sắt sử dụng lượng vôi vừa đủ để tăng pH nước nhằm kết tủa ion sắt có mặt oxi, theo sơ đồ phản ứng: (1) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 (2) Fe2+ + OH- + O2 + H2O → Fe(OH)3 Một mẫu nước có hàm lượng sắt cao gấp 28 lần so với ngưỡng cho phép 0,30 mg/l (theo QCVN 011:2018/BYT) Giả thiết sắt mẫu nước tồn hai dạng Fe 3+ và Fe2+ với tỉ lệ mol Fe3+ : Fe2+ = : Cần tối thiểu m gam Ca(OH) 2 để kết tủa hoàn toàn lượng sắt 10 m 3 mẫu nước Giá trị m A. 155,4. B. 222,0. C. 288,6. D. 122,1 Câu 34:(VD) Đun nóng m gam hỗn hợp E chứa triglixerit X axit béo tự với 200 ml dung dịch NaOH 1M (vừa đủ), thu glixerol hỗn hợp Y chứa muối có cơng thức chung C 17HyCOONa Đốt cháy 0,07 mol E thu 1,845 mol CO Mặt khác, m gam E tác dụng vừa đủ với 0,1 mol Br Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A. 57,74. B. 59,07. C. 55,76. D. 31,77 Câu 35:(VD) Thuốc aspirin tổng hợp từ nguyên liệu axit salixylic anhiđrit axetic theo phương trình hóa học sau (hiệu suất phản ứng tính theo axit salixylic 90%): o-HO-C6H4-COOH + (CH3CO)2O → o-CH3COO-C6H4-COOH + CH3COOH (Axit salixylic) (Anhiđrit axetic) (Aspirin) Để sản xuất lô thuốc aspirin gồm 2,7 triệu viên nén (mỗi viên chứa 500 mg aspirin) khối lượng axit salixylic cần dùng A. 2070 kg. B. 575 kg. C. 1035 kg. D. 1150 kg Câu 36:(VDC) Hoà tan 25,8 gam hỗn hợp X gồm FeS, Cu 2S Fe(NO3)2 (trong nguyên tố nitơ chiếm 5,426% khối lượng hỗn hợp) vào dung dịch HNO 3 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí Y (gồm NO2 và SO2) (đo đktc) dung dịch Z Cho dung dịch Ba(OH) 2 dư vào Z, sau phản ứng thu 49,15 gam kết tủa T gồm chất Lọc tách T nung đến khối lượng không đổi thu 43,3 gam chất rắn E Giá trị V A. 33,60. B. 30,24. C. 31,36. D. 32,48 Câu 37:(VDC) Hỗn hợp X chứa ba este mạch hở khơng chứa nhóm chức khác; phân tử este có số liên kết π khơng q Đun nóng m gam X cần dùng 800 ml dung dịch NaOH 1M, thu hỗn hợp Y gồm ancol đơn chức thuộc dãy đồng đẳng (0,75m + 12,56) gam hỗn hợp Z gồm hai muối hai axit cacboxylic có mạch khơng phân nhánh, có a gam muối T b gam muối E (M T < ME) Nung nóng Z với vơi tơi xút (dùng dư) thu hỗn hợp khí nặng 6,8 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng 2,92 mol O2 Giá trị b A. 59,60. B. 62,72. C. 39,50. D. 20,10 Câu 38:(VDC) Điện phân dung dịch X chứa m gam hỗn hợp gồm MSO 4 và NaCl điện cực trơ, màng ngăn xốp với cường độ dòng điện không đổi I = 5A, sau thời gian 2702 giây, thu dung dịch Y có khối lượng giảm 8,26 gam so với ban đầu 2,016 lít (đktc) hỗn hợp Z gồm hai đơn chất khí Nếu thời gian điện phân 5404 giây, tổng thể tích khí thu hai cực 4,704 lít (đktc) Các khí sinh khơng tan dung dịch, hiệu suất trình điện phân đạt 100% ion M 2+ tham gia trình điện phân Cho nhận định sau: (a) Kim loại M Zn (b) Giá trị m 19,75 gam (c) Nếu thời gian điện phân 3474 giây nước bắt đầu điện phân anot (d) Bỏ qua phân li nước, dung dịch Y gồm ion Na+, H+ và SO42- Số nhận định là: A. 4. B. 2. C. 1. D. 3 Câu 39:(VD) Trong công nghiệp, nhôm sản xuất theo sơ đồ sau: Quặng X Y → Z T → Al Trong nhận định sau: (a) Y natri aluminat (NaAlO2) (b) T nhôm clorua (AlCl3) (c) Z nhôm hiđroxit (Al(OH)3) (d) X quặng boxit (Al2O3.2H2O) Số nhận định A. 4. B. 1. C. 2. D. 3 Câu 40:(VDC) Cho sơ đồ phản ứng theo tỉ lệ mol: (1) X + 2NaOH → X1 + X2 + X3 (2) X1 + H2SO4 → X4 (axit ađipic) + Na2SO4 (3) X2 + CO → X5 (4) X3 + X5 ⇌ X6 (este có mùi chuối chín) + H2O Phát biểu sau đây sai? A. Phân tử khối X6 là 130. B. Phân tử khối X3 là 74 C. Phân tử khối X5 lad 60. D. Phân tử khối X 230 -HẾT ĐÁP ÁN 1-C 2-A 3-A 4-B 5-A 6-C 7-A 8-C 9-B 11-A 12-C 13-D 14-D 15-A 16-B 17-D 18-D 19-D 21-B 22-C 23-B 24-C 25-A 26-A 27-A 28-B 29-C 31-C 32-A 33-D 34-A 35-D 36-C 37-C 38-B 39-D MA TRẬN ĐỀ THAM KHẢO THI THPT NĂM 2023 MƠN: HĨA HỌC Phạm vi kiến thức - Cấu trúc: - 10% kiến thức lớp 11; 90% kiến thức lớp 12 - Tỉ lệ kiến thức vô : hữu (55% : 45%) - Các mức độ: nhận biết: 45%; thông hiểu: 20%; vận dụng: 25%; vận dụng cao: 10% - Số lượng câu hỏi: 40 câu Ma trận: STT Nội dung kiến thức Nhận biết Kiến thức lớp 11 Câu 11, Câu 16 Este – Lipit Câu 8, Câu 14 Cacbohiđrat Amin – Amino axit Protein Polime Tổng hợp hóa hữu Đại cương kim loại Kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ Nhôm hợp chất nhơm 10.Sắt crom hợp chất 11.Hóa học với mơi trường 12.Tổng hợp hóa học vơ Số câu – Số điểm % Các mức độ Vận dụng Câu 26 Câu 33, Câu 35 Câu 28, Câu 30, Câu 34 Câu 24 Câu 17 Câu 10 Câu 3, Câu 20 Câu 4, Câu 15, Câu 19 Câu 1, Câu Câu 2, Câu 12 Câu 6, Câu 18 Câu 13 18 Tổng số câu Câu 25 Câu 22 Câu 7, Câu 9, Câu 23 Câu 37, Câi 40 Câu 31 Câu 21, Câu 27 Câu 38 2 Câu 29 45% 20% 25% HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT = 0,25 Vận dụng cao Câu 32 Câu 39 Câu 36 10 40 4,5 2,0 2,5 1,0 Câu 26: A (1) C6H12O6 → 2C2H5OH (X) + 2CO2 (2) C2H5OH + O2 → CH3COOH (Y) + H2O Câu 27: A Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 0,1 0,2 mFe = 11,2(g) Câu 28: B Ca(OH)2 dư → Thông hiểu 10% 10,0 100% 10-B 20-C 30-D 40-B Các este có dạng CnH2nO2 → = 0,25 → = 4,5 gam Câu 29: C Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O X chứa Fe2+, Fe3+, SO , H+ dư A đúng, có nhiều phản ứng Fe2+ + H+ + NO , Fe2+ + Ag+… B đúng, kết tủa Fe(OH) 2, Fe(OH)3 Khi để ngồi khơng khí 4Fe(OH) 2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 nên khối lượng tăng C sai: Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+ D đúng: 5Fe2+ + 8H+ + MnO4- → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Câu 30: D M(ancol Y) = 32 → Y CH3OH → CTPT este C4H8O2 là C2H5COOCH3 Câu 31: C (d) Sai vì anilin khơng tan nước lạnh nên có phân lớp (e) Sai vì triolein chất béo không no, dạng lỏng điều kiện thường (f) Sai vì tinh bột chắt rắn màu trắng vơ định hình, khơng tan nước lạnh, tan phần nước nóng Câu 32: A (a) NaHCO3 + NaHSO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O Ba(HCO3)2 + NaHSO4 → BaSO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O (b) NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + H2O (c) Ba(OH)2 dư + NH4HCO3 → BaCO3 + NH3 + H2O (d) NaOH dư + AlCl3 → NaAlO2 + NaCl + H2O NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O (e) Ba + H2O → Ba(OH)2 + H2 Ba(OH)2 + (NH4)2CO3 → BaCO3 + NH3 + H2O (g) Na + Al + H2O → NaAlO2 + H2 Câu 33: D nFe3+ + nFe2+ = (0,3.28.10)/56 = 1,5 mol Fe3+ : Fe2+ = : → nFe3+ = 0,3 nFe2+ = 1,2 → nOH- = 3nFe3+ + 2nFe2+ = 3,3 → nCa(OH)2 = 1,65 → mCa(OH)2 = 122,1 gam Câu 34: A Các axit béo gọi chung A Các muối 18C nên X có 57C A có 18C Số C = = 369/14 → Trong phản ứng xà phịng hóa: = : 11 = 3a và = 11a → = 3.3a + 11a = 0,2 → a = 0,01 Quy đổi E thành (C17H35COO)3C3H5 (3a), C17H35COOH (11a) H2 (-0,1) → = 57,74 Câu 35: D Khối lượng aspirin có 2,7 triệu viên thuốc = 2700000.500 = 1,35.109 mg = 1350 kg Tỉ lệ: 138 kg axit salixylic tạo 180 kg aspirin m 1350 H = 90% nên m axit salixylic = 1350.138/180.90% = 1150 kg Câu 36: C Trong X có nNO3- = nN = 25,8.5,426%/14 = 0,1 X gồm FeS (a), Cu2S (b) Fe(NO3)2 (0,05) mX = 88a + 160b + 0,05.180 = 25,8 (1) T gồm chất Fe(OH)3 (a + 0,05); Cu(OH)2 (2b) BaSO4 (c) mT = 107(a + 0,05) + 98.2b + 233c = 49,15 (2) mE = 160(a + 0,05)/2 + 80.2b + 233c = 43,3 (3) (1)(2)(3) → a = 0,1; b = 0,05; c = 0,1 Bảo toàn S → nSO2 = 0,15 – c = 0,05 Bảo toàn electron: 9a + 10b + nFe(NO3)2 – 0,05.2 = nNO2 → nNO2 = 1,35 → nY = 1,4 → V = 31,36 lít Câu 37: C nNaOH = 0,8 Phản ứng vôi xút thay COONa H nên: mmuối = 6,8 + 0,8(67 – 1) = 0,75m + 12,56 → m = 62,72 gam Bảo toàn khối lượng → mAncol = 35,12 gam → Mancol = 43,9 → Có CH3OH → Ancol dạng CnH2n+1OH với n = 1,85 Quy đổi muối thành COONa (0,8), C (x), H (y) mmuối = 0,8.67 + 12x + y = 59,6 gam nO2 = 0,8.0,25 + x + 0,25y + 0,8.1,5n = 2,92 → x = 0,5; y = Muối không 5π → (COONa)2 (0,15) C2(COONa)2 (0,25) → mC2(COONa)2 = 39,50 gam Câu 38: B t = 2702 → ne = It/F = 0,14 nZ = 0,09 Nếu Z gồm Cl2 và O2 thì ne > 2nZ = 0,18: Vơ lý Vậy Z gồm Cl2 và H2 → nCl2 = ne/2 = 0,07 nH2 = 0,09 – 0,07 = 0,02 → nM = (0,14 – 0,02.2)/2 = 0,05 mgiảm = 0,05M + 0,02.2 + 0,07.71 = 8,26 → M = 65: M Zn → (a) Khi t = 5404 → ne = 0,28 Catot: nZn = 0,05 → nH2 = 0,09 Anot: nCl2 = u nO2 = v → 2u + 4v = 0,28 u + v + 0,09 = 0,21 → u = 0,1; v = 0,02 nZnSO4 = 0,05; nNaCl = 2u = 0,2 → m = 19,75 → (b) Nước bị điện phân anot ne = 2u = It/F → t = 3860 → (c) sai Y chứa Na+, SO42-, Cl- → (d) sai Câu 39: D Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O NaAlO2 + CO2 + 2H2O → Al(OH)3 + NaHCO3 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2Al2O3 điện phân nóng chảy → 4Al + 3O2 X quặng boxit; Y NaAlO2; Z Al(OH)3; T Al2O3 → Các nhận định đúng: (a)(c)(d) Câu 40: B (2) → X1 là NaOOC-(CH2)4-COONa X4 là HOOC-(CH2)4-COOH (3)(4) → X2 là CH3OH, X5 là CH3COOH X3 là (CH3)2CH-CH2-CH2OH X6 là CH3COO-CH2-CH2-CH(CH3)2 (1) → X (CH3)2CH-CH2-CH2-OOC-(CH2)4-COO-CH3 → B sai vì = 88