Báo cáo thí nghiệm hoá phân tích 2

- Xác định được chính xác nồng độ NaOH đã pha.. - Thực hành định lượng một da acid và một base.. ế + Lấy lượng đã cân vừa rồi cho vào Beaker sau đó thêm nước tinh khiết vào và khuấy đều

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠ M KỸ THU T TP HỒ CHÍ MINH Ậ

KHOA ĐÀO TẠO CHẤT LƯỢNG CAO NGÀNH CÔNG NGHỆ THỰC PH M Ẩ

- -

BÁO CÁO

Môn học: Thí Nghi m hoá phân tích ệ

Mã môn học: EACH210503_1_01CLC Thực hiện: Nhóm 2

GVHD: Văn Thanh Khêu

TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM KỸ THUẬT TPHCM

KHOA CN HOÁ H C- Ọ THỰ C PH ẨM

BỘ MÔN CÔNG NGH HOÁ H C Ệ Ọ

THÍ NGHIỆM

HOÁ PHÂN TÍCH

I Mục tiêu thí nghiệm

- Biết được hai cách pha dung d ch chu n: pha t ị ẩ ừ chất gốc và ch t không tho mãn ấ ả

chất gố c

- Pha được hai dung d c chu n: H2C2O4 và NaOH có nị ẩ ồng độ chính xác theo yêu cầu

- Xác định được chính xác nồng độ NaOH đã pha

- Thực hành định lượng một da acid và một base

II Nguyên tắc

- Sau khi pha dung di ch NaOH tư NaOH răn khan, ta tiên hanh chuân đọ đê xac

đi nh la i nông đọ NaOH truơc khi đem chuân đọ vơi cac ch t khâ ac

- Chuân đọ băng phuong phap hoa ly, dưa tre n sư tieu tôn thê t ch NaOH tri  n e Burette đê xac đi nh nông đọ cac hoa ch t c n tâ â im

- Dưa tren sư chuyên mau cua ch t châ i thi  co thê xac đi nh đuơc buơ c nhay cua chuân đọ

III Cách ti n hành ế

1 Pha ch dung d ch chu n Hế ị ẩ 2C2O 0.1N t tinh th H4 ừ ể 2C2O4.2H2O

- S gam H Cố 2 2O4.2H2O ( ch t g c ) c n lấ ố ầ ấy để pha 100,0 mL dung d ch H Cị 2 2O4

0,1000N:

mtheo= 𝐶 ×𝑁𝑀𝑧×𝑉

10×99.5=0.1000×

126.07 2

10×99.5 ≈ 0.6303 (𝑔)

- S gam H Cố 2 2O4 r n tắ ừ lượng cân th c t m =0.6319 (g) ự ế rel

- Nồng độ thực c a H Củ 2 2 4 (khoảng tin c y ±O ậ ɛ0,95%) :

𝑚𝑡ℎ𝑒𝑜=0.63190.6303= 1.002𝑔

𝐶𝑁𝐻2𝐶2𝑂4= 𝐶𝑁𝐻2𝐶2𝑂4 × 𝐾 = 1.002× 0.1 = 0.1002 ( 𝑁)

𝜀𝐻 2 𝐶 2 𝑂 4= 𝐶𝑁𝐻2𝐶2𝑂4× √(𝑎𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒

𝑚 ×√3)

2

+ ( 0.05

𝑝 ×√3)

2

+ (𝑎𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑡𝑟𝑖𝑐 𝑓𝑙𝑎𝑠𝑘

𝑉 ×√6 )

2

 𝜀𝐶2 2𝐻 𝑂4= 0.1002 × √(0.00010. 3

6319√)2+ (0.0599.5 3

√)2+ ( 0.1

100√6)2 = 0.000051

𝜇𝐶𝐻2𝐶2𝑂4= 𝐶𝐻 𝐶 2 2 𝑂 4± 𝜀𝐻 2 𝐶 2 𝑂 4= 0.1002± 0.000051 (𝑁)

- Mô t cách pha chả ế (ngắn g n bao gọ ồm d ng c c n thiụ ụ ầ ết):

+ Dùng cân phân tích 4 ch sữ ố để cân H C O 2H2 2 4 2O có độ tinh khi t là 99.5% ế + Lấy lượng đã cân vừa rồi cho vào Beaker sau đó thêm nước tinh khiết vào và khuấy đều để hoà tan

+ Dùng phễu để rót dung dịch đã được hoà tan vào bình định mức 100mL, tiếp theo sẽ tráng nước c t nhi u l n trong Beaker rấ ề ầ ồi đổ ại vào bình đị l nh mức định cho đủ 100mL và lắc đều

2 Pha ch dung d ch NaOHế ị ~ 𝟎 𝟏𝑵

NaOH có z=1 nên 𝐶 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝐶𝑁 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 0.1𝑀

- S gam NaOH r n c n lố ắ ầ ấy để pha thành 1000mL dung d ch NaOH 1N: ị

𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻=𝐶𝑀× 𝑀 × 𝑉(𝑚𝐿)

1 × 40 × 1000

10 × 96 = 41 67 (𝑔)

- S mL dung d ch NaOH c n dung dố ị ầ ịch để pha thành 250mL dung dịch NaOH~0.1𝑁:

𝐶1× 𝑉1= 𝐶2× 𝑉2⟺ 1 × 𝑉1= 0.1 × 250 ⟹ 𝑉1= 25 𝑚𝐿

- Mô t cách pha ch ( ng n gả ế ắ ọn bao gồm d ng c c n thiụ ụ ầ ết):

+ Lượng NaOH

+ Cho 25mL NaOH 1M vào Beaker sau đó đổ vào bình Erlen 250mL ti p tế ục cho nước cất vào Beaker để tráng lại sau đó đổ vào bình Erlen cho đủ 250mL dung dịch, dùng đũa thuỷ tính khuấy đều

+ Tráng Burette qua nước nước cất sau đó tiế ụp t c tráng Burette bằng NaOH đã pha

+ Dùng Pipet 10mL l y chính xác 10mL acid oxalic nấ ồng độ 0.1N cho vào bình Erlen sau đó cho 2 giọt phenolphtalein 0.1%

+ Sau đó cho dung dịch NaOH cần định lượng vào trong Burette, cho dung d ch ị NaOH trong Burette nh ỏ giọt Erlen Và l c nh ắ ẹ cho đến khi dung d ch trong Erlen ị

có màu hồng đúng tiêu chuẩn và coi trên Burette đã tiêu tốn bao nhiêu

+ C n l p l i thí nghi m trên 3 l n và l y sầ ặ ạ ệ ầ ấ ố liệu trung bình

+ Tính nồng độ NaOH

IV K t qu thí nghiế ả ệm

TN 1: Xác đị nh lại n ồng độ dung dịch NaOH từ dung dị ch chuẩn g c ố

H2C2O4 0.1000N

TN 2: Xác định nồng độ dung dịch H3PO4

a) Bước nhảy 1 v i chớ ỉ thị methyl da cam:

b) Bước nh y 2 v i chả ớ ỉ thị phenolphtalein:

V Xử lý kết qu thí ngiệm Nh n xét ả ậ

TN1: Xác định l i n ạ ồng độ dung d ch NaOH t dung d ch chu n g c H ị ừ ị ẩ ố 2C2O 4

0.1000N

- Biểu di n C c ễ N ủa NaOH kèm theo độ KĐBĐ 𝜺𝟎.𝟗𝟓

𝐶𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻=𝐶𝑁𝐻2𝐶2𝑂4 (𝑁) ×𝑉 𝐻2𝐶2𝑂4

𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻 =0.1002×10 0110.02. = 0.1001𝑁

𝜀0.95= 𝐶 𝑁 𝑁𝑎𝑂𝐻

× √(𝜀𝐻 2 2 𝐶 𝑂 4

𝐶 𝑁 𝐻 2 𝐶 2 𝑂4) + (

2 4.3 × 𝑆 𝑉 𝐻 2 𝐶 2 𝑂 4

𝑉 𝐻 𝐶 2 2 𝑂 4 × √𝑛 +

𝑎 𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑡𝑒

10√6)

2

+ (4.3 × 𝑆𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 × √𝑛+

𝑎 𝑏𝑢𝑟𝑒𝑡𝑡𝑒

25√6)

2

= 0.1001 × √(0.000051

0.1002 )

2

+ (4.3 × 0.0173

10 01 √3 +

0.02 10√6)

2

+ (4.3 × 0.0264

10 02 × √3+

0.05 25√6)

2

= 0.0009

𝝁 = 𝑪 𝑵𝒂𝑶𝑯 ± 𝜺 𝑵𝒂𝑶𝑯 = 𝟎 𝟏𝟎𝟎𝟏 ± 𝟎 𝟎𝟎𝟎𝟗 (N)

- Độ chính xác: (1 − 𝜀𝑝

𝐶 𝑁 𝑁𝑎𝑂𝐻) ×100%= (1 −0.00090.1001) ×100% 99= 10%

- Thực hi n nệ ồng độ NaOH như: CM , TNaOH , 𝑇𝐻 2 𝐶 2 𝑂 4 /𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻=𝐶𝑁 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑧 =0.1001

1 = 0.1001𝑀

𝑇 𝑁𝑎𝑂𝐻 =𝑚𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑔)

𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑚𝐿)

=𝐶𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝐿) × 𝑀 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 (𝑚𝐿) =

0 1001 × 0 25 40 ×

250 = 0.0040 (

𝑔

𝑚𝐿 )

𝑇 𝐻 2 𝐶 2 𝑂 4 /𝑁𝑎𝑂𝐻 =𝑁𝐻2 𝐶 2 𝑂 4 × 𝐸 𝑁𝑎𝑂𝐻

0.1 × 40

1000 = 0.00400

TN2:Xác định nồng độ dung dịch H3PO4

a) Bước nhảy 1 v i chớ ỉ thị methyl da cam:

𝐶 𝑀𝐻3𝑃𝑂4=𝐶𝑁𝐻3𝑃𝑂4

𝑧 ; 𝑧 = 1 (1): 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻3𝑃𝑂4⟶ 𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4 + 𝐻2𝑂

𝐶 𝑀𝐻3𝑃𝑂4=𝐶𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉 𝐻 3 𝑃𝑂 4 × 𝑧 =

0.1001 × 13 4

10 × 1 = 0.134𝑀

𝜀 0.95 = 𝐶 𝑀 𝐻 3 𝑃𝑂 4 × √(𝜀𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻)

2

+ (4.3 × 𝑆𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉𝑁𝑎𝑂𝐻× √𝑛 +

𝑎 𝑏𝑢𝑟𝑒𝑡𝑡𝑒

25√6)

2

+ (4.3 × 𝑆𝑉𝐻3𝑃𝑂4

𝑉 𝐻 3 𝑝𝑜 4 × √𝑛+

𝑎 𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑡𝑒

10√6)

2

= 0.134 × √(0.0009

0.1001)

2

+ (4.3 × 0.354 13.4 × √3+

0.05 25√6)

2

+ (4.3 × 0.05

10 × √3 +

0.02 10√6)

2

= 0.0092

𝝁 𝑪 𝑴 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 = 𝑪 ± 𝜺 𝑵 𝟎.𝟗𝟓 = 𝟎 𝟏𝟑𝟒 ± 𝟎 𝟎𝟎𝟎𝟗𝟐 (M)

- Độ chính xác: (1 − 𝜀 0.95

𝐶 𝑀𝐻3𝑃𝑂4) ×100%= (1 −0.00920.134) ×100% 93= 13% b) Bước nh y 2 v i chả ớ ỉ thị phenolphtalein:

Biểu di n C c a Hễ M ủ 3PO4 kèm theo độ KĐBD 𝜀0.95

𝐶 𝑀𝐻3𝑃𝑂4=𝐶𝑁𝐻3𝑃𝑂4

𝑧 ; 𝑧 = 2 (1)𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻 3 𝑃𝑂4 ⟶ 𝑁𝑎 𝐻 2 𝑃𝑂 4 + 𝐻 2 𝑂 ( ) 2 𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝑁𝑎 𝐻 2 𝑃𝑂 4 ⟶ 𝑁𝑎 2 𝐻𝑃𝑂 4 + 𝐻 2 𝑂

𝐶 𝑀𝐻3𝑃𝑂4=𝐶𝑁𝑁𝑎𝑂𝐻 × 𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻

0.1001 × 21 4

10 × 2 = 0.107𝑀

𝜀 0.95 = 𝐶 𝑀 𝐻 3 𝑃𝑂 4 × √(𝜀𝑁𝑎𝑂𝐻

𝐶 𝑀𝑁𝑎𝑂𝐻

) + (4.3 × 𝑆𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻 × √𝑛 +

𝑎 𝑏𝑢𝑟𝑒𝑡𝑡𝑒

25√6) + (

4.3 × 𝑆 𝑉𝐻3𝑃𝑂4

𝑉 𝐻 3 𝑝𝑜 4 × √𝑛+

𝑎 𝑝𝑖𝑝𝑒𝑡𝑡𝑒

10√6)

= 0.107 × √(0.00090.1001)

2

+ (4.3 × 0.158 21.4 × √3+

0.05 25√6)

2

+ (4.3 × 0.0255

10 03 × √3+

0.02 10√6)

2

= 0.00239

𝝁 𝑪 𝑴 𝑯𝟑𝑷𝑶𝟒 = 𝑪 ± 𝜺 𝑵 𝟎.𝟗𝟓 = 𝟎 𝟏𝟎𝟕 ± 𝟎 𝟎𝟎𝟐𝟑𝟗 (M)

- Độ chính xác: (1 − 𝜀0.95

𝐶 𝑀𝐻3𝑃𝑂4) ×100%= (1 −0.002390.107) ×100% 97= 77%

VI NHẬN XÉT VÀ ĐÁNH GIÁ KẾT QU PHÂN TÍCH Ả

1 TN 1: Xác đị nh lại n ồng độ dung dị ch NaOH t dung dịch chuẩn g c H ừ ố 2C2O4

0.1000N

- Hiện tượng: Dung d ch H C Oị 2 2 4 trong bình Erlen chuy n t không màu sang màu h ng ể ừ ồ nhạt

Dung d ch H C O khi chuị 2 2 4 ẩn độ

- Giải thích:

+ Vì H C2 2O4 là m t acid nên khi thêm m t ít gi t phenolphtalein vào dund d ch ộ ộ ọ ị

H2C2O4 thì ta th y hiấ ện tượng không đổi màu và khi ta chuẩn độ NaOH ban đầu khi nh t ng gi t NaOH vào dung dỏ ừ ọ ịch ta chưa thấy hiện tượng gì xảy ra nhưng đến một ngưỡng giá trị nào đó thì màu hồng nhạt xuất hiện ( ngưỡng giá trị từ 9-11 là phù hợp) Sau khi đã bắt đầu xu t hi n màu s c mong mu n ta ghi nhấ ệ ắ ố ận

k t qu và tính ng thái chu n c a NaoH dế ả trạ ẩ ủ ựa trên phương trình 𝐶1× 𝑉1= 𝐶2×

𝑉2

+ Theo lý thuy t ng thái chu n c a NaOH làế trạ ẩ ủ 𝜇 = 0,1 ± 0.00092(𝑁) , thực

t khi ta th c hi n thí nghi m ta ghi nhế ự ệ ệ ận được kết qu như là 𝜇 = 0,ả 1001± 0.0009(𝑁) k t qu này t m ch p nhế ả ạ ấ ận được

- Những tác nhân làm khác bi t v nệ ề ồng độ NaOH giữa th c r và lý thuyự ế ết: + Sai s t nố ừ ồng độ H C2 2O4 dẫn đến s nố ồng độ NaOH

+ Khi pha dung d ch NaOH: sau khi mị  năp NaOH khan cân phai caơ  n nhanh va pha nhanh đê ha n ch sê ư tiêp xuc cua dung di ch vơ i khong khi, vi NaOH se hâp thu  nuơc, CO l2 am sai lẹ ch nông đọ NaOH đa tinh đuơc

+ L y hoá ch t b ng pipet dấ ấ ằ ẫn đến sai s ố

2. TN2:Xác định nồng độ dung d ch Hị 3PO4

a) Bước nhảy 1 v i chớ ỉ thị methyl da cam:

- Hiện tượng: Khi thêm dung dịch chất ch ỉthị methyl da cam vào dung d ch Hị 3PO4

dung d ch chuy n tị ể ừ không màu sang màu đỏ Sau khi chuẩn độ ằ b ng dung d ch ị NaOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng

Khi thêm ch t chấ ỉ thị methyl da cam vào H3PO4

Dung d ch H2C2O4 v ị ới methyl da cam sau khi chuẩn độ

- Giải thích: Sự thay đổi màu c a dung d ch methy da cam là do pH c a dung ủ ị ủ

d ch bị ị thay đổi Chỉ thị methy da cam có độ pH ( 3.8-4.8) Ban đầu khi thêm methyl da cam vào H3PO4 thì methyl da cam v n d ng liên kẫ ở ạ ết nên có màu đỏ

và khi ta chuẩn độ b ng dung d ch NaOH t ằ ị ừ màu đỏ chuyển sang màu màu vangf

dó pH c a dung dủ ịch tăng

𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻3𝑃𝑂4⟶ 𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4 + 𝐻2𝑂 Tại điểm tương đương thì methyl da cam có pH= 4,68, kết quả tính nồng độ ủa c

H3PO4 là

𝜇 = 0.134 ± 0.00092 n m trong kho n ch p nhằ ả ấ ận được so v i lý thuy ớ ết b) Bước nhảy 2 v i chớ ỉ thị phenolphtalein:

- Hiện tượng: Khi cho chất chỉ thị phenolphtalein vào dung d ch H3PO4 thì màu ị của dung dịch không đổi màu Sau khi chuẩn độ ằng dung d b ịch NaoH đến khi dung d ch chuy n t không màu sang màu h ng nhị ể ừ ồ ạt theo như mong muốn thì

d ng l ừ ại

Dung di ch H3H3PO4PO4 PO4vơ i phenolphthalein sau khi khi chuâ n đọ

- Giải thích:

+ Khoảng pH chuy n t không màu sang màu h ng c a chể ừ ồ ủ ỉ thị phenolphtalein

là 8.0-9.0, khi cho vào môi trường acid H3PO4 thì dung d ch không màu, sau ị

đó ta cho từ từ NaOH từ burret nhỏ giọt xuống ta thấy sự đổi màu từ không màu sang h ng nhồ ạt

(1)𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻3𝑃𝑂4 ⟶𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4+ 𝐻2𝑂 (2)𝑁𝑎𝑂𝐻 +𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4⟶ 𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4+ 𝐻2𝑂 Kết quả cuối cùng c a dung d ch H3PO4 là ủ ị 𝜇 = 0.107± 0.00239(𝑀), nằm trong ph m vi cho phép sao v i lý thuy t ạ ớ ế

+Ngoài ra khi so sánh thể tích NaOH dùng để chuẩn độ dung d ch H3PO4 ị

b ng phenolphtalein g n g p ba ằ ầ ấ thể tích dùng để chuẩn độ dung d ch H3PO4 ị

b ng metyl da cam Di u này là do hai lo i ch t chằ ề ạ ấ ỉ thị có ph m vi thay ạ đổi màu sắc khác nhau nên chúng d ng ừ chuẩn độ ở các th tích NaOH khác nhau ể

VII Các lưy ý thí nghiệm

- Kiêm tra du ng cu  truơc khi thi nghiẹm

- Rưa qua cac du ng cu  thi nghiẹ m băng nuơc cât

- Phai l y ch nh xâ i ac luơng dung di ch H3PO4, H2C204 b ng pipette ă

- Can chinh xac luơng NaOH b ng că  n phan tich 4 sô a

- Dung 1 m u gi y trâ â ăng đê dê quan sat đuơc sư đôi mau cua dung di ch

- Khi đo c k t quê a phai đưng thăng lung đạt măt ngang vơ i va ch đo

- Ghi chep k t quê a đo cân thạ n

VIII Trả lời câu hỏi

Câu 1: Ta i sao trong truơng hơp đi nh phan nâc 1 cua H3PO4 nguơi ta dung metyl da cam lam chât chi thi ?

Nguơi ta dung metyl da cam lam ch t châ i thi  trong truơ ng hơp đi nh pha n nâc 1 cua H3PO4 vikhoangpH cuaMetyldacamla3,1-4,4,pT=4;mapHn c1câ uaH3PO4

la4,68nen ta co thê dê dang quan sat đuơc sư chuyên mau tư mau da cam sang vang

Câu 2: T nh si ô mL HCl đạc d = 1,19g/mL; 38% cân thiêt đê pha 250 mL dung

di ch HCl 0,1N

- Nông đọ đuong luơng cua dung di ch HCl 38% la :

𝐶𝑁𝐻𝐶𝑙=10 × 𝑑 × 𝐶%

𝑀 =10 × 1,19 × 3826.5 = 12.4𝑁

- Thể tích HCl cần thiết để phan 250mL dung dịch HCl 0.1N:

𝑉0=𝐶𝑁1 ×𝑉 1

𝐶𝑁0 =0.1 × 250 12.4 = 2.0 𝑚𝐿 Câu 3: Cân lây bao nhieu mL HNO3 đạ c d = 1,4g/mL ; 68% đê pha 5 lit dung

di ch HNO 0,1N ? 3

- Nông đọ đuong luơng cua dung di ch HNO 68% l3 a :

𝐶𝑁𝐻𝐶𝑙=10 × 𝑑 × 𝐶%

𝑀 =10 × 1,4 × 68

- Thê t ch HNOi 3 cân thiêt đê pha 5 l t dung di i ch HNO 0,1N : 3

𝑉0=𝐶𝑁1 ×𝑉 1

𝐶𝑁0 =0.1 × 5 15.1 = 33.1 𝑚𝐿 Câu 4: Cho 9,777g acid Nitric đạ  m đạc vao nuơc, pha loang thanh 1 lit Đê

đi nh phan 25mL dung di ch NaOH 0,1040N cân 25,45mL dung di ch HNO v3  a ư pha tren Tinh nông đọ phân tram cua dung di ch HNO3 đạ  m đạc

- Nông đọ đuong luơng cua dung di ch HNO3  m đạc: đạ

𝐶𝑁𝐻𝑁𝑂3=𝐶𝑁 𝑁𝑎𝑂𝐻 ×𝑉 𝑁𝑎𝑂𝐻

𝑉𝐻𝑁 𝑂3 =0.1040 2525.45× = 0.102𝑁

- Khối lượng HNO3:

𝑚𝐻𝑁𝑂3= 𝐶𝑁× 𝑀 × 𝑉 = 0.102 63× × 1 = 6.425

- Nồng độ phần trăm của dung dịch HNO đặm đặc:3

𝐶% = 𝑚𝐻𝑁𝑂3

𝑚𝑑𝑑 𝐻𝑁𝑂3

× 100% =6.4269.777= 65.726%

Câu 5: Tinh s gam Hô 3PO4 co trong dung di ch, nêu khi đi nh pha n dung di ch đo băng dung di ch NaOH 0,2000N dung phenolphtalein lam ch t châ i thi  t n h t 25,50 ô ê

mL dung di ch NaOH

𝐶𝑁 𝐻3𝑃𝑂4=𝑚𝐻3𝑃𝑂4

𝐸 × 𝑉 × 1000

- Khối lượng H3PO4 có trong dung dịch:

𝑚𝐻3𝑃𝑂4=𝐶𝑁 𝐻3𝑃𝑂4× 𝐸 × 𝑉

0.2 ×982 × 25.5

1000 = 0.2499(𝑔) Câu 6: Tim nông đọ đuong luơng gam cua dung di ch KOH n u l y 0,1485 ê â gam acid H C2 2O4 hoa tan rôi đi nh pha n băng dung di ch KOH th hi êt 25,20mL dung di ch KOH

- S mol cô ua KOH :

𝑛𝐾𝑂𝐻= 2 ×0.1485

126.06= 2.36 10× −3(𝑚𝑜𝑙)

- Nông đọ mol cua dung di ch KOH:

𝐶𝑀𝐾𝑂𝐻=𝑛𝐾𝑂𝐻

𝑉𝐾𝑂𝐻

= 0.00236 0.002520= 0.0937𝑀

Vì KOH có z=1 nên 𝐶𝑁𝐾𝑂𝐻= 𝐶𝑀 𝐾𝑂𝐻= 0.0937𝑁

- Vậy, nồng độ đương lượng gam của KOH: 𝐶𝑁 𝐾𝑂𝐻= 0.0937