1. Trang chủ
  2. » Luận Văn - Báo Cáo

Báo cáo thí nghiệm hoá phân tích 2

15 1 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 15
Dung lượng 4,6 MB

Nội dung

- Xác định được chính xác nồng độ NaOH đã pha.. - Thực hành định lượng một da acid và một base.. ế + Lấy lượng đã cân vừa rồi cho vào Beaker sau đó thêm nước tinh khiết vào và khuấy đều

Trang 1

TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM KỸ THU T TP HỒ CHÍ MINH ẬKHOA ĐÀO TẠO CHẤT LƯỢNG CAO

NGÀNH CÔNG NGHỆ THỰC PH M

- -

BÁO CÁO

Môn học: Thí Nghi m hoá phân tích ệ Mã môn học: EACH210503_1_01CLC

Thực hiện: Nhóm 2 GVHD: Văn Thanh Khêu

Trang 2

TRƯỜNG ĐH SƯ PHẠM KỸ THUẬT TPHCM KHOA CN HOÁ H C-Ọ THỰC PHẨM

BỘ MÔN CÔNG NGH HOÁ H CỆỌ

THÍ NGHIỆM

HOÁ PHÂN TÍCH

Trang 3

- Xác định được chính xác nồng độ NaOH đã pha - Thực hành định lượng một da acid và một base

II Nguyên tắc

- Sau khi pha dung di ch NaOH tư NaOH răn khan, ta tiên hanh chuân đọ đê xac đi nh la i nông đọ NaOH truơc khi đem chuân đọ vơi cac ch t khâ ac

- Chuân đọ băng phuong phap hoa ly, dưa tre n sư tieu tôn thê t ch NaOH tri  n e Burette đê xac đi nh nông đọ cac hoa ch t c n tâ â im

- Dưa tren sư chuyên mau cua ch t châ i thi  co thê xac đi nh đuơc buơ c nhay cua chuân đọ

III Cách ti n hành ế

1 Pha ch dung d ch chu n Hếịẩ 2C2O 0.1N t tinh th H4 ừể 2C2O4.2H2O - S gam H Cố 22O4.2H2O ( ch t g c ) c n lấ ố ầ ấy để pha 100,0 mL dung d ch H Cị 22O4

Trang 4

- Mô t cách pha chả ế (ngắn g n bao gọ ồm d ng c c n thiụ ụ ầ ết):

+ Dùng cân phân tích 4 ch sữ ố để cân H C O 2H2242O có độ tinh khi t là 99.5% ế + Lấy lượng đã cân vừa rồi cho vào Beaker sau đó thêm nước tinh khiết vào và khuấy đều để hoà tan

+ Dùng phễu để rót dung dịch đã được hoà tan vào bình định mức 100mL, tiếp theo sẽ tráng nước c t nhi u l n trong Beaker rấ ề ầ ồi đổ ại vào bình đị l nh mức định

+ Cho 25mL NaOH 1M vào Beaker sau đó đổ vào bình Erlen 250mL ti p tế ục cho nước cất vào Beaker để tráng lại sau đó đổ vào bình Erlen cho đủ 250mL dung dịch, dùng đũa thuỷ tính khuấy đều

+ Tráng Burette qua nước nước cất sau đó tiế ụp t c tráng Burette bằng NaOH đã pha

+ Dùng Pipet 10mL l y chính xác 10mL acid oxalic nấ ồng độ 0.1N cho vào bình Erlen sau đó cho 2 giọt phenolphtalein 0.1%

+ Sau đó cho dung dịch NaOH cần định lượng vào trong Burette, cho dung d ch ị NaOH trong Burette nh ỏ giọt Erlen Và l c nh ắ ẹ cho đến khi dung d ch trong Erlen ị có màu hồng đúng tiêu chuẩn và coi trên Burette đã tiêu tốn bao nhiêu

+ C n l p l i thí nghi m trên 3 l n và l y sầ ặ ạ ệ ầ ấ ố liệu trung bình + Tính nồng độ NaOH.

Trang 7

- Thực hi n nệ ồng độ NaOH như: CM , TNaOH , 𝑇𝐻2𝐶2𝑂4/𝑁𝑎𝑂𝐻

Trang 8

VI NHẬN XÉT VÀ ĐÁNH GIÁ KẾT QU PHÂN TÍCH

1 TN 1: Xác định lại nồng độ dung dịch NaOH t dung dịch chuẩn g c Hừố 2C2O4

Trang 9

- Giải thích:

+ Vì H C22O4 là m t acid nên khi thêm m t ít gi t phenolphtalein vào dund d ch ộ ộ ọ ị H2C2O4 thì ta th y hiấ ện tượng không đổi màu và khi ta chuẩn độ NaOH ban đầu khi nh t ng gi t NaOH vào dung dỏ ừ ọ ịch ta chưa thấy hiện tượng gì xảy ra nhưng đến một ngưỡng giá trị nào đó thì màu hồng nhạt xuất hiện ( ngưỡng giá trị từ 9-11 là phù hợp) Sau khi đã bắt đầu xu t hi n màu s c mong mu n ta ghi nhấ ệ ắ ố ận k t qu và tính ng thái chu n c a NaoH dế ả trạ ẩ ủ ựa trên phương trình 𝐶1× 𝑉1= 𝐶2× 𝑉2

+ Theo lý thuy t ng thái chu n c a NaOH làế trạ ẩ ủ 𝜇 = 0,1 ± 0.00092(𝑁) , thực t khi ta th c hi n thí nghi m ta ghi nhế ự ệ ệ ận được kết qu như là 𝜇 = 0,ả 1001± 0.0009(𝑁) k t qu này t m ch p nhế ả ạ ấ ận được.

- Những tác nhân làm khác bi t v nệ ề ồng độ NaOH giữa th c r và lý thuyự ế ết: + Sai s t nố ừ ồng độ H C22O4 dẫn đến s nố ồng độ NaOH.

+ Khi pha dung d ch NaOH: sau khi mị  năp NaOH khan cân phai caơ  n nhanh va pha nhanh đê ha n ch sê ư tiêp xuc cua dung di ch vơ i khong khi, vi NaOH se hâp thu  nuơc, CO l2 am sai lẹ ch nông đọ NaOH đa tinh đuơc

+ L y hoá ch t b ng pipet dấ ấ ằ ẫn đến sai s ố 2. TN2:Xác định nồng độ dung d ch H 3PO4

a) Bước nhảy 1 v i chớ ỉ thị methyl da cam:

- Hiện tượng: Khi thêm dung dịch chất ch ỉthị methyl da cam vào dung d ch Hị 3PO4

dung d ch chuy n tị ể ừ không màu sang màu đỏ Sau khi chuẩn độ ằ b ng dung d ch ị NaOH đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu vàng

Trang 10

Khi thêm ch t chấ ỉ thị methyl da cam vào H3PO4

Dung d ch H2C2O4 vịới methyl da cam sau khi

chuẩn độ

Trang 11

- Giải thích: Sự thay đổi màu c a dung d ch methy da cam là do pH c a dung ủ ị ủ d ch bị ị thay đổi Chỉ thị methy da cam có độ pH ( 3.8-4.8) Ban đầu khi thêm methyl da cam vào H3PO4 thì methyl da cam v n d ng liên kẫ ở ạ ết nên có màu đỏ và khi ta chuẩn độ b ng dung d ch NaOH t ằ ị ừ màu đỏ chuyển sang màu màu vangf dó pH c a dung dủ ịch tăng

𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻3𝑃𝑂4⟶ 𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4 + 𝐻2𝑂

Tại điểm tương đương thì methyl da cam có pH= 4,68, kết quả tính nồng độ ủa c H3PO4 là

𝜇 = 0.134 ± 0.00092 n m trong kho n ch p nhằ ả ấ ận được so v i lý thuy ớ ết b) Bước nhảy 2 v i chớ ỉ thị phenolphtalein:

- Hiện tượng: Khi cho chất chỉ thị phenolphtalein vào dung d ch H3PO4 thì màu ị của dung dịch không đổi màu Sau khi chuẩn độ ằng dung d b ịch NaoH đến khi dung d ch chuy n t không màu sang màu h ng nhị ể ừ ồ ạt theo như mong muốn thì d ng l ừ ại.

Dung di ch H3H3PO4PO4 PO4vơ i phenolphthalein sau khi khi chuâ n đọ

Trang 12

- Giải thích:

+ Khoảng pH chuy n t không màu sang màu h ng c a chể ừ ồ ủ ỉ thị phenolphtalein là 8.0-9.0, khi cho vào môi trường acid H3PO4 thì dung d ch không màu, sau ị đó ta cho từ từ NaOH từ burret nhỏ giọt xuống ta thấy sự đổi màu từ không màu sang h ng nhồ ạt

(1)𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐻3𝑃𝑂4 ⟶𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4+ 𝐻2𝑂 (2)𝑁𝑎𝑂𝐻 +𝑁𝑎𝐻2𝑃𝑂4⟶ 𝑁𝑎2𝐻𝑃𝑂4+ 𝐻2𝑂

Kết quả cuối cùng c a dung d ch H3PO4 là ủ ị 𝜇 = 0.107± 0.00239(𝑀), nằm trong ph m vi cho phép sao v i lý thuy t ạ ớ ế

+Ngoài ra khi so sánh thể tích NaOH dùng để chuẩn độ dung d ch H3PO4 ị b ng phenolphtalein g n g p ba ằ ầ ấ thể tích dùng để chuẩn độ dung d ch H3PO4 ị b ng metyl da cam Di u này là do hai lo i ch t chằ ề ạ ấ ỉ thị có ph m vi thay ạ đổi màu sắc khác nhau nên chúng d ng ừ chuẩn độ ở các th tích NaOH khác nhau ể

VII Các lưy ý thí nghiệm

- Kiêm tra du ng cu  truơc khi thi nghiẹm - Rưa qua cac du ng cu  thi nghiẹ m băng nuơc cât

- Phai l y ch nh xâ i ac luơng dung di ch H3PO4, H2C204 b ng pipette ă - Can chinh xac luơng NaOH b ng că  n phan tich 4 sô a

- Dung 1 m u gi y trâ â ăng đê dê quan sat đuơc sư đôi mau cua dung di ch - Khi đo c k t quê a phai đưng thăng lung đạt măt ngang vơ i va ch đo - Ghi chep k t quê a đo cân thạ n.

VIII Trả lời câu hỏi

Câu 1: Ta i sao trong truơng hơp đi nh phan nâc 1 cua H3PO4 nguơi ta dung metyl da cam lam chât chi thi ?

Nguơi ta dung metyl da cam lam ch t châ i thi  trong truơ ng hơp đi nh pha n nâc 1 cua H3PO4 vikhoangpH cuaMetyldacamla3,1-4,4,pT=4;mapHn c1câ uaH3PO4

la4,68nen ta co thê dê dang quan sat đuơc sư chuyên mau tư mau da cam sang

Trang 13

- Thể tích HCl cần thiết để phan 250mL dung dịch HCl 0.1N:

Câu 4: Cho 9,777g acid Nitric đạ m đạc vao nuơc, pha loang thanh 1 lit Đê đi nh phan 25mL dung di ch NaOH 0,1040N cân 25,45mL dung di ch HNO v3  a ưpha tren Tinh nông đọ phân tram cua dung di ch HNO3 đạ m đạc

- Nông đọ đuong luơng cua dung di ch HNO3  m đạc: đạ

Câu 5: Tinh s gam Hô 3PO4 co trong dung di ch, nêu khi đi nh pha n dung di ch đo băng dung di ch NaOH 0,2000N dung phenolphtalein lam ch t châ i thi  t n h t 25,50 ô ê mL dung di ch NaOH

Trang 14

Câu 6: Tim nông đọ đuong luơng gam cua dung di ch KOH n u l y 0,1485 ê â gam acid H C2 2O4 hoa tan rôi đi nh pha n băng dung di ch KOH th hi êt

Ngày đăng: 16/04/2024, 16:31

TÀI LIỆU CÙNG NGƯỜI DÙNG

TÀI LIỆU LIÊN QUAN