Báo cáo thí nghiệm hóa kỹ thuật và khoa học môi trường 1 đo đạc và phân tích chất lượng nước

ĐẠI HỌC QUỐC GIA THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG ĐẠI HỌC BÁCH KHOA KHOA MÔI TRƯỜNG VÀ TÀI NGUYÊN NĂM HỌC 2021 – 2022 -* - BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HĨA KỸ THUẬT VÀ KHOA HỌC MƠI TRƯỜNG ĐO ĐẠC VÀ PHÂN TÍCH CHẤT LƯỢNG NƯỚC Lớp: L03 Nhóm: 05 GVHD: Ths Lâm Phạm Thanh Hiền STT Họ và tên MSSV Phạm Nguyễn Hồng Đào 1913005 Lê Tấn Đạt 1913034 Nguyễn Ngọc Hải Hà 1913211 Nguyễn Thị Tuyết Nhi 2014019 Nguyễn Thị Minh Thư 2014679 Thành phố Hồ Chí Minh - 2022 Điểm BẢNG PHÂN CƠNG NHIỆM VỤ Họ tên MSSV Nội dung thực Phạm Nguyễn Hồng Đào 1913005 Từ câu 25 đến câu 48 Lê Tấn Đạt 1913034 Từ câu 74 đến câu 97 Nguyễn Ngọc Hải Hà 1913211 Từ câu đến câu 24 Nguyễn Thị Tuyết Nhi 2014019 Từ câu 97 đến câu 120 Nguyễn Thị Minh Thư 2014679 Từ câu 49 đến câu 73 Câu 1: Cơ sở lý thuyết phân tích SS? Chất rắn lơ lửng (TSS) – nước MLSS bùn xác định cách lọc mẫu qua giấy lọc (giấy lọc sấy, hút ẩm cân khối lượng trước đó), sau làm bay nước 105℃ đến khối lượng không đổi Độ chênh lệch khối lượng giấy lọc sau sấy TSS (hoặc MLSS) Câu 2: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích SS? Giấy lọc ↓ sấy, hút ẩm ↓ cân m1 ↓ 25ml mẫu ↓ sấy 105℃ đến m không đổi ↓ hút ẩm ↓ cân m2 Câu 3: Tính tốn kết SS thu được? m1= 0,145 m2= 0,148 V mẫu= 25ml TSS= (m2−m1 )× 10 (0,148−0,145)× 10 = =120 ml/g V mẫu 25 Câu 4: Tìm QCVN nhận xét kết SS có mẫu? QCVN 08-MT: 2015/ BTNMT cho cấp nước sinh hoạt hoạt giới hạn cho phép TSS là 20 (mg/l)  Nhận xét: mẫu không đạt quy chuẩn Câu 5: Các yếu tố ảnh hưởng đến sai số việc phân tích Đơi ta cân mẫu giấy lọc sau sấy, lại có kết nhỏ mấu giấy lọc ban đầu, giải thích vấn đề này? Có thể sấy 150℃ với thời gian ngắn không? Tại sao? - Kích thước lỗ giấy lọc, độ rộng, diện tích, độ dầy giấy lọc - Tính chất vật lý chất rắn như: kích thước hạt, mật độ hạt - Nhiệt độ, thời gian làm khô mẫu ảnh hưởng quan trọng đến kết phân tích - Mẫu có hàm lượng dầu mỡ động – thực vật cao ảnh hưởng đến kết phân tích khó làm khô đến khối lượng không đổi thời gian thích hợp Câu 6: Cơ sở lý thuyết phân tích TVS? Chất rắn tổng cộng (TS) xác định cách làm bay nước 1050C cân phần khơ cịn lại, Nếu tiếp tục nung phần khơ cịn lại 5500C khối lượng tro cịn lại sau nung chất rắn ổn định (FS), khối lượng chất rắn hóa 5500C gọi chất rắn dễ bay (TVS) Câu 7: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích TVS? Nung cớc 550℃ ↓ Làm nguội tủ hút ẩm ↓ Cân cốc m0 ↓ Cho 25ml mẫu ↓ Sấy 105℃ ↓ Làm nguội tủ hút ẩm ↓ Cân cốc m1 ↓ Nung ở 550℃ (20p) ↓ Làm nguội tủ hút ẩm ↓ Cân cớc m2 Câu 8: Tính tốn kết TVS thu được? m0=22,9705 g m1=23,9979 g m2=22,9927 g 6 (m1−m0 )× 10 (23,9979−22,9705)×10 TS = = = 41096 mg/l V mẫu 25 (m −m )× 10 (23,9979−22,9927 )×10 = TVS = = 40208 mg/l V mẫu 25 TDS = TS- TSS= 41096 -120 = 40976 mg/l Câu 9: Tìm QCVN nhận xét kết TVS có mẫu? QCVN09-MT: 2015/BTNMT: TDS ≤ 1500 mg/l  Nhận xét: Mẫu không phù hợp chỉ tiêu Câu 10: Nêu ý nghĩa việc phân tích TVS? Nhiệt độ nung bao nhiêu? Có thể chọn nhiệt độ nung khác khơng? Giải thích? Ý nghĩa việc phân tích TVS: - Giúp kiểm sốt tốt trình xử lý nước thải phương pháp sinh học - Thuận lợi cho người sử dụng (không có phản ứng lý hóa khơng thuận lợi) Nhiệt độ nung 5500C Đây nhiệt độ đủ để hợp hữu cháy, lại hợp chất vơ Nếu hạ nhiệt độ nung hợp chất hữu khơng cháy hồn tồn, ngược lại tăng nhiệt độ nung hợp chất vơ bị ảnh hưởng, cịn tốn nhiên liệu kinh phí Vì 5500C nhiệt độ hợp lí Câu 11: Cơ sở lý thuyết phân tích Cl- ? - Cloride có tất loại nước tự nhiên Nguồn nước vùng cao, đồi núi thường chứa hàm lượng Clthấp, nước sông, nước ngầm nước biển lại chứa lượng Cloride đáng kể Ý Nghĩa Môi Trường - Cl- ảnh hưởng đáng kể đến độ mặn nước, nồng độ 250 mg/l, Clgây vị mặn rõ nét - Nồng độ Cloride cao ảnh hưởng không tốt đến kết cấu ống dẫn kim loại - Trong công nghiệp, Cltác động lên trồng làm giảm sản lượng chất lượng nông phẩm Câu 12: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích Cl-? Đo pH của mẫu: - Nếu mẫu trung tính → làm thí nghiệm - Nếu mẫu là kiềm yếu thì nâng độ pH → làm thí nghiệm 25 ml mẫu Chuẩn độ bằng giọt K Cr O4 AgNO3 Ag2 Cr O4 màu đỏ gạch Câu 13: Tính tốn kết TVS thu được? V = 0,6 ml V = 0,55 ml V trắng = 1.25 ml (V −V o )×500 ( Cloride = = V mẫu ,60+1 , 55 −1 , 25)×500 = 11,5 mg/l 25 NaCl = Cloride × 1,65 = 18,975 mg/l Câu 14: Tìm QCVN nhận xét kết Clcó mẫu? QCVN08-MT: 2015/BTNMT: nước cấp sinh hoạt, giới hạn cho phép Cloride là 250 mg/l  Nhận xét: mẫu đạt chuẩn, phù hợp chỉ tiêu Câu 15: Kể tên ion, yếu tố gây sai số phép đo? Mẫu nước chứa nhiều ion Cl-? - Sulfur, ThioSulfate, Sulfide tác dụng với AgNO3 làm ảnh hưởng đến kết OrthoPhosphate với hàm lượng > 25mg/l tác dụng với AgNO3 làm ảnh hưởng đến kết Sulfide dễ dàng bị oxy hóa H O2 Trong mơi trường kiềm, Sulfur ThioSulfate - không gây ảnh hưởng đáng kể Hàm lượng Fe2 +¿¿ > 10 mg/l che màu điểm tương đương - Câu 16: Tại phải xác định pH trước phân tích mẫu Cl- ? Ý nghĩa việc thêm K CrO vào mẫu phân tích? Phản ứng ch̉n đợ bằng AgNO3 được thực hiện môi trường pH = 7-8, ngoài khoảng này cần trung hòa thêm chỉ thị Lý do: −¿¿ chuyển hóa thành Cr O72−¿¿ nên kết tủa Ag2 CrO khó hình thành - pH thấp: CrO - pH cao: ion Ag+¿¿ sẽ tạo tủa thắng AgOH và nhanh chóng chuyển thành Ag2 O có màu nâu đen (rất khó xác điểm tương đương), ảnh hưởng đến kết quả phân tích, không chuẩn độ được nữa Câu 17: Cơ sở lý thuyết phân tích độ cứng tổng? - Độ cứng nước gây nên ion đa hóa trị có mặt nước Chúng phản ứng với số anion tạo thành kết tủa Các ion hóa trị I khơng gây nên độ cứng nước Trên thực tế ion Ca2+¿ ¿ Mg 2+¿¿ chiếm hàm lượng chủ yếu ion đa hóa trị nên độ cứng nước xem tổng hàm lượng ion Ca2+¿ ¿ Mg 2+¿¿ - Độ cứng carbonat (carbonate Hardness): độ cứng gây hàm lượng Ca2+¿ ¿ Mg 2+¿¿ −¿ ¿ tồn dạng HCO3 Độ cứng carbonat gọi độ cứng tạm thời bị đun sơi - Độ cứng phi carbonat (Non-Carbonate Hardness): độ cứng gây hàm lượng ion Ca 2+¿ ¿ −¿ ¿ Mg 2+¿¿ liên kết với anion khác HCO3 SO42−¿¿ , Cl−¿¿… Độ cứng phi carbonat gọi độ cứng thường trực hay độ cứng vĩnh cửu Câu 18: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích độ cứng tổng? 25ml mẫu 1ml dd đệm Vài hạt chỉ thị EBT Chuẩn độ EDTA 0.01M Câu 19: Tính tốn kết độ cứng tổng thu được? V = 0,75 ml V = 0,80 ml V × 1000 Độ cứng = V = mẫu , 75+0 , 80 ×1000 = 31 (mg CaCO3/l) 25 Câu 20: Tìm QCVN nhận xét kết độ cứng tổng có mẫu? QCVN 01-1: 2018/BYT: đợ cứng ≤ 300 (mg CaCO3/l)  Nhận xét: mẫu đạt độ cứng tiêu chuẩn Câu 21: Cơ sở lý thuyết phân tích Ca2−¿¿? Ca nguyên tố thường diện nước thiên nhiên nước chảy qua vùng núi đá vôi, thạch cao Thông thường hàm lượng Calci có nước từ – vài trăm mg/l - Chính có mặt Ca hình thành nên CalciCarbonate, theo thời gian tích tụ tạo nên màng vẩy cứng bám vào mặt ống dẫn, bảo vệ kim loại chống ăn mòn Tuy nhiên, lớp màng lại gây nguy hại cho thiết bị sử dụng nhiệt độ cao nồi hơi… Do vậy, để hạn chế tác hại cần áo dụng phương pháp làm mềm nước hóa chất nhựa trao đổi ion để khử Calci đến giới hạn chấp nhận Câu 22: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích Ca2−¿¿? 25 ml mẫu 1ml NaOH 1N Vài hạt thị Murexid Chuẩn độ dd EDTA 0.01M Câu 23: Tính tốn kết Ca2−¿¿ thu được? V = 0,60 ml V = 0,65 ml V × 1000 Đợ cứng Calci = V = mẫu , 60+0 ,65 ×1000 = 25 (mg CaCO3/l) 25 V × , 01× 40 ×1000 Calci = = V mẫu , 60+0 ,65 ×0 , 01 ×40 × 1000 = 10 (mg/l) 25 Câu 24: Tìm QCVN nhận xét kết Ca2−¿¿ có mẫu? Theo QCVN 01-1:2018/BYT Chất lượng nước sử dụng cho mục đích sinh hoạt, độ cứng tính theo CaCO3 300mg/l  Kết thu mgCaCO3/l=25< 300 Vậy mẫu nước đạt chất lượng Câu 25: Nêu yếu tố ảnh hưởng đến việc phân tích độ cứng? Nêu khác biệt loại thị trình làm TN? Yếu tố ảnh hưởng: - Kim loại nặng: Làm cho thị màu nhạt dần hay không rõ ràng điểm kết thúc - Nhiệt độ: + Đơng đặc: Kết xác biến đổi màu diễn chậm + Cao: Chỉ thị màu bị phân hủy pH Sự khác biệt loại thị: - Chỉ thị EBT môi trương pH = 10.0 ± 0.1 kết hợp với ion Ca 2+ Mg2+ làm cho dung dịch có màu đỏ rượu vang chuyển sang xanh điểm tương đương - Chỉ thị Murexit môi trường pH > 10 kết hợp với ion Ca 2+ (ion Mg2+ bị kết tủa dạng hydroxyl) làm cho dung dịch có màu hồng chuyển sang tím hoa cà điểm tương đương Câu 26: Độ cứng gì? Do ion gây ra? Nêu tác hại độ cứng? - Độ cứng hiểu thông thường khả tạo bọt nước với xà Do ion calci magnes nước kết tủa với xà bơng, làm giảm sức bề mặt phá hủy đặc tính tạo bọt Độ cứng phân biệt hai dạng: + Độ cứng tạm thời: Tổng hàm lượng muối Ca Mg dạng bicarbonate Độ cứng tạm thời loại trừ đun sôi nước + Độ cứng vĩnh viễn: Tổng hàm lượng muối Ca, Mg dạng sunfate, chloride - Tác hại: nước cứng không gây hại đến sức khỏe người, nhiên hàm lượng cao, nước cứng ảnh hưởng đến nhu cầu sinh hoạt ( tiêu hao nhiều xà phòng, rau luộc lâu chín,…), gây nguy hiểm cấp nước,… Câu 27: Cơ sở lý thuyết phân tích độ kiềm? - Độ kiềm độ acid biểu thị khả thu nhận phóng thích ion H + khơng phải biểu diễn nồng độ H+ (không nhầm lẫn) - Độ kiềm độ acid biểu diễn cho hàm lượng ion cụ thể (mà ion có khả thu nhận H+ phóng thích H+) hàm lượng quy đổi mgCaCO3/L Câu 28: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích độ kiềm? - Độ kiềm pH < 8,3 25ml mẫu giọt thị màu hỗn hợp 10 Câu 88: Tính tốn kết TKN thu 36 TKN = (V t −V )x C N x 14 x 1000 (1 , 15−0) x , 02 x 14 x 1000 = =12,88(mg/l) V mẫu 25 Trong đó: - N: Nồng độ đương lượng axit dùng để chuẩn độ, N (H2SO4) = 0,02 N - 14 : đương lượng Nitơ - Vt: Thể tích H2SO4 0,02 N dùng chuẩn độ mẫu (ml) - V0 Thể tích H2SO4 0,02 N dùng chuẩn độ mẫu trắng (ml) - Vmẫu: Thể tích mẫu lấy phân tích (ml) Câu 89: Tìm QCVN nhận xét kết TKN có mẫu: - TKN dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt 20mg/l, dùng mục đích khác 40 mg/l - TKN mẫu đạt tiêu chuẩn cho phép Câu 90: TKN có ý nghĩa mơi trường ? - Đánh giá mức độ ô nhiễm, khả tự làm dòng chảy - Khảo sát thay đổi biến dưỡng vi khuẩn tự - Kéo dài gia tăng hiệu suất diệt khuẩn q trình chloride hóa nước sinh học - Xác định thay đổi hàm lượng sinh khối, hàm lượng dinh dưỡng môi trường liên quan đến phát triển vi sinh vật - Đánh giá hiệu suất cơng trình xử lý - Đánh giá mức độ ô nhiễm môi trường ao nuôi Câu 91: Ngun nhân gây sai số q trình phân tích TKN - Hút thể tích mẫu, độ kín thiết bị chưng cất, hóa chất khơng xác - Các ion gây cản trở q trình phân tích TKN: Fe2+, Mn2+,… Câu 92: Nêu vai trị hóa chất: Na2S2O3, NaOH, H3BO3, hỗn hợp phá mẫu 37 - Na2S2O3, NaOH: đẩy N dạng khí NH3 khỏi dung dịch - H3BO3 : Giữ NH3 bình hứng với phản ứng 2NH3 + 2H2O + 4H3BO3 → (NH4)2B4O7 + 7H2O - Hỗn hợp phá mẫu: Vơ hóa hàm lượng N hữu Câu 93: Cơ sở lý thuyết phân tích NH4+ - Mẫu đệm NatriBorat đến pH = 9,5 để làm giảm trình thủy phân Xyanua hợp chất Nitơ hữu Sau mẫu chưng cất để làm bay NH hấp thụ chưng cất dung dịch acid Boric Kết thúc trình chưng cất, Tùy theo nồng độ Amonia sản phẫm chưng cất mà xác định phương pháp chuẩn độ H2SO4 0,02N đo hấp thu quang phổ với phương pháp Phenate Câu 94: Vẽ sơ đồ khối TN phân tích NH4+ 38 Câu 95: Tính tốn kết NH4+ thu N − N H (mg/l) = (V t −V )x C N x 14 x 1000 (0 , 45−0) x , 02 x 14 x 1000 = = 5,04 (mg/l) V mẫu 25 Trong đó: - N: Nồng độ đương lượng axit dùng để chuẩn độ, N (H2SO4) = 0,02 N - 14 : đương lượng Nitơ - Vt: Thể tích H2SO4 0,02 N dùng chuẩn độ mẫu (ml) - V0 Thể tích H2SO4 0,02 N dùng chuẩn độ mẫu trắng (ml) - Vmẫu: Thể tích mẫu lấy phân tích (ml) 39 Câu 96: Tìm QCVN nhận xét kết NH4 + có mẫu - Nồng độ NH4+ dùng cho mục đích cấp nước sinh hoạt 0,3 mg/l, dùng mục đích khác 0,9 mg/l - Nồng độ NH4+ mẫu vượt tiêu chuẩn cho phép Câu 97: NH4+ có ý nghĩa mơi trường Nito nguyên tố quan trọng, ảnh hướng đến trình sống tất động vật thực vật Các số liệu nito sử dụng vào mục đích như: - Là nguồn cung cấp nitơ thiết yếu cho loại trồng, đặc biệt chúng phát triển khu vực đất thiếu oxy Nito liên kết với protein sinh khối chết, sau vi sinh vật tiêu thụ chuyển thành ion NH4+ giúp rễ hấp thụ - Đánh giá mức độ ô nhiễm, khả tự làm dòng chảy - Kéo dài gia tăng hiệu suất diệt khuẩn trình chloride hóa nước sinh hoạt - Đánh giá hiệu suất cơng trình xử lý - Xác định thay đổi hàm lượng sinh khối - Khảo sát thay đổi, biến dưỡng vi khuẩn tự - Nồng độ amoni cao làm tăng phát triển thực vật thủy sinh, đặc biệt tảo Thơng qua ammonium (NH4+) thực vật thủy sinh hấp thụ kết hợp nitơ vào protein, axit amin phân tử khác Câu 98 Nêu nguyên nhân gây sai số ion gây cản trở q trình phân tích NH4 +? - Một số hợp chất amin mạch thẳng, hợp chất Cloramine hữu mạch vòng, Acetone, Andehite, Ancohol…gây sai số - Đối với phương pháp chưng cất, hàm lượng Ca 2+ > 250 mg/l kết thường thấp thực tế cần chỉnh pH trước tiến hành chưng cất mẫu Câu 99 Nêu vai trị hóa chất: Na2B4O7, NaOH? 40 - Dung dịch đệm Na2B4O7 dùng để cân pH - NaOH: tạo môi trường kiềm làm giảm thủy phân xianat hợp chất hữu chứa nitơ Câu 100 Vai trị hóa chất: NaOCl, Phenol NatriNitroprusside q trình phân tích mẫu? - Các hóa chất NaOCl, Phenol NatriNitroprusside sử dụng xác định NH4+ + Dung dịch NatriHypoclorite NaOCl 5%: đậm đặc nguyên chất kết hợp với dung dịch kiềm citrate tạo thành dung dịch oxy hóa + NH4+ phản ứng với CLO- môi trường kiềm nhẹ thành monochloramine với có mặt phenol CLO- dư tạo màu xanh indophenol + Dung dịch Nitroprusside 0,5%: Cân 0,5g Sodium nitroprusside - Na2[Fe(CN)5NO].2H2O, hòa tan 100ml nước cất Dung dịch ổn định tháng bảo quản tủ lạnh - NaOCl chất oxy hóa mạnh Hỗn hợp chất tẩy với số chất tẩy gia dụng khác gây nguy hiểm Ví dụ, hỗn hợp chất tẩy axit với chất tẩy natri hypoclorit tạo khí clo Hỗn hợp với dung dịch amoniac (bao gồm nước tiểu) tạo cloramin Câu 101 Cơ sở lý thuyết phân tích COD – K2Cr2O7? - Nhu cầu oxy hóa học: lượng oxy cần thiết (cung cấp chất hóa học) để oxi hóa chất hữu nước Chất oxi hóa thường dùng KMnO K2Cr2O7 Trong KMnO4 cho hiệu (COD < BOD), nên K2Cr2O7 sử dụng để phân tích hàm lượng COD nước thải Theo phương pháp này, khoảng thời gian ngắn, hầu hết chất hữu bị oxy hóa trừ số trường hợp ngoại lệ Nhờ cho phép xác định hàm lượng chất hữu Tuy nhiên, phương pháp có nhược điểm khơng thể phân biệt chất hữu bị oxy hóa hay trơ với oxy hóa sinh học 41 Câu 102 Vẽ sơ đồ khối TN phân tích COD – K2Cr2O7? Hút 2,5ml mẫu cho vào ống nghiệm có nắp 1,5 ml K2Cr2O7 3,5ml H2SO4đđ có xúc tác Đặt vào tủ sấy 1500C (2h) giọt thị Feroin Chuẩn độ FAS 0,1N (xanh -> xám đỏ) Lưu ý: Làm mẫu trắng song song Một mẫu trắng đun Một mẫu trắng khơng đun 42 Câu 103 Tính tốn kết COD – K2Cr2O7 thu được? COD ( ) mg (V tđ −V 1)×8 × C N ×1000 (1.5−1 , 4)×8 ×0 ,1 ×1000 = = =32 mg/l l V mẫu ,5 Trong đó: - Vt0: Thể tích FAS dùng để chuẩn độ mẫu trắng không đun (ml) - Vtd: thể tích FAS chuẩn độ mẫu trắng, có đun (ml) - V1: thể tích FAS chuẩn độ mẫu thực cần phân tích, có đun (ml) - CN = (0,1 x 1,5) /Vt0 (Vt0 = 1,5ml) - Vmẫu: thể tích dung dịch mẫu lấy phân tích (= 2,5ml) Câu 104 Tìm QCVN nhận xét kết COD – K2Cr2O7 có mẫu? - TCVN 6491:1999 (ISO 6060 : 1989) Tiêu chuẩn áp dụng cho loại nước có giá trị COD từ 30 mg/l đến 700 mg/l Giá trị COD nằm khoảng 300mg/l đến 600mg/l đạt độ xác cao - COD – K2Cr2O7 có mẫu nằm tiêu chuẩn cho phép Câu 105 COD – K2Cr2O7 có ý nghĩa mơi trường? - K2Cr2O7 đóng vai trị chất oxy hóa kiểm nghiệm COD chất tỏ hữu hiệu so với KMnO4 KI Câu 106 Nêu nguyên nhân gây sai số ion gây cản trở q trình phân tích COD –K2Cr2O7? COD – K2Cr2O7 chủ yếu phân hủy chất nào? - Phép thử nhạy với vài yếu tố cản trở, nguyên lý với Clorua Các tác nhân khử vô Nitrit, Sunfua sắt (II) làm tăng kết Thực tế chấp nhận nhu cầu oxy bao gồm tác nhân coi phần giá trị COD tổng số mẫu −¿+Cr 2O7 Cl 3+ ¿+7 H O ¿ +¿ → 3Cl + 3Cr ¿ 2−¿+ 14 H 43 ¿ ¿ - Để gia tăng vận tốc phản ứng, Ag2SO4 thêm vào để làm xúc tác, nhiên Ag lại dễ kết tủa với ion Halogenua Do để làm giảm cản trở Clorua (nhưng khơng loại trừ hồn tồn) cách thêm HgSO4 vào dung dịch K 2Cr2O7 để tạo phức bền HgCl42- theo tỷ lệ HgSO4/Cl- =10/1 Khi hàm lượng ion Clorua vượt 1000 mg/l, phải áp dụng quy trình cải biên phù hợp - Các hydrocarbon thơm pyridine bị oxy hóa khơng đáng kể Các chất béo mạch thẳng bị oxy hóa mạnh bạc sunfat – H2SO4 Câu 107 Nêu vai trị hóa chất: HgSO4, AgSO4, H2SO4? - HgSO4: cho vào dung dịch K2Cr2O7 để tạo phức bền bạc dễ kết tủa với ion thuộc họ halogen halogen bị oxy hóa phần dicromat - AgSO4: sử dụng làm chất xúc tác để gia tăng tốc độ phản ứng phương pháp đun hoàn lưu dicromat (các hợp chất béo mạch thẳng, hợp chất nhân thơm piridin khơng bị oxy hóa) - H2SO4: đóng vai trị mơi trường phản ứng Câu 108 Nếu mẫu có hàm lượng muối nhiều ảnh hưởng đến viêc phân tích? Ta phải giải nào? - Để gia tăng tốc độ phản ứng oxy hóa, ta sử dụng Ag 2SO4 làm chất xúc tác, hàm lượng muối mẫu nhiều, đặc biệt muối halogen (Cl -) gây kết tủa với bạc, để giải ta cho thêm HgSO4 vào dung dịch K2Cr2O7 - để tạp phức bền HgCl42- Câu 109 Cơ sở lý thuyết phân tích COD – KMnO4? - Chỉ số pemanganat (của nước) nồng độ khối lượng oxi tương đương với lượng KMnO4 sử dụng mẫu nước xử lý bị oxi hóa điều kiện xác định Phương pháp trước hết dùng cho nước tiêu dùng người, nước sinh hoạt, nước uống, nước khoáng thiên nhiên, nước giếng nước bể bơi Phương pháp dùng để xác định thơng số “khả oxi hóa” Nó có khả áp dụng cho nước có nồng độ ion clorua nhỏ 300 mg/l Khi mẫu thử có số pemanganat lớn 10 44 mg/l phải pha lỗng trước phân tích Giới hạn tối ưu mẫu thử 0,5 mg/l - Phương pháp áp dụng cho mẫu nước ô nhiễm nhẹ Cl - < 300ppm (EC