Báo cáo thí nghiệm hóa đại cương

Thay đổi nồng độ HCl và NaOH thì đường cong chuẩn độ cũng không thay đổi vì đương lượng phản ứng của các chất vẫn không thay đổi, chỉ có bước nhảy là thay đổi.. Việc xác định nồng độ axi

MỤC LỤC

MỤC LỤC 3

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM 4

1 Số liệu báo cáo 4

2 Bài 2: Nhiệt phản ứng: 6

3 Bài 4: Xác định bậc phản ứng: 11

4 Bài 8: Phân tích thể tích: 14

BÁO CÁO THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG Trong đó: m – khối lượng của 50 ml nước = 50g

c – nhi t dung riêng cệ ủa nước (1 cal/g.độ) Theo công th c ta có: ứ

𝑚˳𝑐˳(1) =(47 − 30) − (62 47− )

62 − 47 × 50 = 6,7 (𝑐𝑎𝑙/độ)

4 Thí nghiệm 4: Xác định nhiệt hòa tan c a NHủ 4Cl

1 H ∆ tb c a phủ ản ứng HCl+NaOH NaCl+H O s → 2 ẽ được tính theo s mol ố HCl hay NaOH khi cho 25 ml dd HCl 2M tác d ng v i 25 ml dd NaOH 1M Tụ ớ ại sao?

Do tính ra ta được số mol c a HCl là 0,05 mol và s mol c a NaOH là 0,025 mol ủ ố ủ

Phả ứn ng : HCl + NaOH NaCl + → 𝐻2𝑂 Trước ph n ng : 0.05 0.025 ả ứ

Phả ứn ng : 0.025 0.025 0.025 mol Sau ph n ng : 0.025 0 0.025 ả ứ

Theo ph n ng ta th y NaOH hả ứ ấ ết, nên ∆Htb sẽ được tính theo NaOH

2 Nếu thay HCl 1M bằng HNO 1M thì k3 ết quả thí nghiệm 2 có thay đổi hay không?

Nếu thay HCl 1M b ng HNO 1M thì k t qu thí nghi m 2 vằ 3 ế ả ệ ẫn không thay đổi vì HNO 3cũng là một axit m nh phân li hoàn toàn và tác d ng vạ ụ ới NaOH cũng là một phản ứng trung hòa

3 Tính ∆H3 bằng lý thuyết theo định luật Hess So sánh v i kớ ết quả thí nghiệm Hãy xem 6 nguyên nhân có thể gây ra sai s trong thí nghiố ệm này:

- M t nhiấ ệt độ do nhiệt lượng k ế

- Theo em kết qu thí nghi m nh ả ệ ỏ hơn so với trên lý thuy t ế

- Nguyên nhân quan trọng nhất gây ra sai s ố là do sunphat đồng hút ẩm CuSO4khan +5H2O = CuSO4.5H2O t o ạ ∆H1 nữa, hoặc do dở ạng ngậm nước nên tạo ra lượng nhiệt ít hơn so với lí thuy t M t khác ế ặ CuSO4hút m thì s ẩ ố mol sẽ khác so với tính toán trên lí thuyết

- Bên cạnh đó còn một nguyên nhân nữa đến từ nhiệt lượng kế bởi đây là dụng cụ quan trọng nh t trong thí nghi m này, nhiấ ệ ệt lượng kế không đủ tiêu chuẩn hoặc thao tác trên nhiệt lượng k ế kém đều có th gây sai s cho k t qu ể ố ế ả

2 Bậc ph n ứng theo Hả 2SO4

+ G i n là b c ph n ng ọ ậ ả ứ

II TRẢ L I CÂU H I Ờ Ỏ

1 Trong TN trên nồng độ ủ c a Na2S2O3 (A) và c a Hủ 2SO4(B) đã ảnh hưởng thế nào lên v n t c ph n ậ ố ả ứng.Vi t l i bi u th c tính tế ạ ể ứ ốc độ ản ứng.Xác ph định b c của ph n ng ậ ả ứ

+ Nồng độ ủ c a Na2S2O3 t lỉ ệ thu n v i tậ ớ ốc độ phản ứng

+ Nồng độ ủ c a H2SO4 hầu như không ảnh hưởng đế ốc độ phản ứng n t

+ Biểu th c tính tứ ốc độ ph n ng v = k [Naả ứ 2S2O3]1,15[H2SO4]0,275 = ∆C∆t; trong đó: m, n lần lượt là bậc phản ứng của Na2S2O3 và H2SO4xác định bằng thực nghiệm, k là hằng số tốc độ phản ửng nhiở ệt độ xác định ( nhiệt độ phòng)

- B c ph n ng: m+ n = 1,15 + 0,275 = 1,425 ậ ả ứ

- B c ph n ng có s sai s ậ ả ứ ự ố vì khó xác định chính xác th i gian hoàn thành phờ ản ứng tự oxy - hóa của H2S2O3 Ta phải dựa vào th i gian vờ ẫn đục do S và so sánh với nước thường mới đưa ra được giá trị t gần đúng.

2 Cơ chế của phản ứng trên có thể được viết lại như sau: H2SO4 + Na2S2 3O → Na2SO4 + H2S2 3O (1) H2S2 3O → H2SO3+ S↓ (2)

D a vào k t qu TN có th k t lu n phự ế ả ể ế ậ ản ứng (1) hay (2) là phản ứng quyết định vận t c ph n ng là phản ng x y ra ch m nh t không? T i sao? Lưu ý ố ả ứ ứ ả ậ ấ ạ trong các thí nghiệm trên, lượng axit H2SO4 luôn luôn dư so với Na2S2O3 +Phản ứng (1) là phản ứng trao đổi ion nên tốc độ ph n ng x y nhanh trong ả ứ ả ra khoảng th i gian r t nh ờ ấ ỏ

+Phản ứng (2) x y ra quá trình t oxy - hóa nên v n t c ả ự ậ ố chậm hơn

=> Ph n ng (2) quyả ứ ết định tốc độ ph n ng vì là ph n ng x y ra ch m nh t nên ả ứ ả ứ ả ậ ấ bậc của phản ứng là bậc c a ph n ng (2) ủ ả ứ

3 Dựa trên cơ sở ủa phương pháp TN thì vậ ốc xác định đượ c n t c trong các TN trên được xem là vận tốc trung bình hay v n t c t c thậ ố ứ ời?

+ Trong phản ứng hoá h c, nọ ồng độ ủ c a các chất ở giai đoạn 2 luôn luôn thay đổi nên s d ng công th c tính v n t c t c th ử ụ ứ ậ ố ứ ời.

+ Dựa trên cơ sở ủa phương pháp TN thì vậ ốc xác định đượ c n t c trong các TN trên được xem là vận tốc tức thời vì vận tốc phản ứng được xác định bằng tỉ s ố ∆C/∆t = 𝑑𝐶𝑑𝑡 Vì ∆C ≈ 0 (do lưu huỳnh thay đổi không đáng kể nên ∆C ≈ dC).

4 Thay đổi th t cho Hứ ự 2SO4 và Na2S2O3 thì b c phậ ản ứng có thay đổi không? Tại sao?

Thay đổi thứ tự cho H2SO4 và Na2S2O3 thì bậc phản ứng vẫn không thay đổi Vì ở một nhiệt độ xác định thì bậc của phản ứng không ph thuụ ộc vào thứ tự chất phản ứng mà ch ph thu c vào b n ch t c a h (nồng độỉ ụ ộ ả ấ ủ ệ , nhiệt độ, diện tích b m t ti p ề ặ ế xúc, áp su ất)

2 TN2: chuẩn độ axit bazo v i thu c th phenolphtalein ớ ố ử

CHCl trung bình: (0,105+0,1+0,1 3=0,102 )/ Sai s trung bình: 0 ố

CHCl = 0,102(M)

3 TN3: Tìm nồng độ HCl với Metyl da cam

Lần Chất chỉ thị VCH3COOH (ml) VNaOH (ml) CNaOH (ml) CCH3COOH (N)

II TRẢ LỜI CÂU HỎI:

1 Khi thay đổi nồng độ HCl và NaOH, đường cong chuẩn độ có thay đổi hay không? Tại sao?

Thay đổi nồng độ HCl và NaOH thì đường cong chuẩn độ cũng không thay đổi vì đương lượng phản ứng của các chất vẫn không thay đổi, chỉ có bước nhảy là thay đổi Nếu dùng nồng đọ nhỏ thì bước nhảy nhỏ và ngược lại

2 Việc xác định nồng độ axit HCl trong các thí nghiệm 2 và 3 cho kết quả nào chính xác hơn? Tại sao?

Phenol phtalein giúp ta xác định chính xác hơn vì bước nhảy pH của phenol phtalein khoảng từ 8 10 Bước nhảy của metyl orange là 3.1 4.4, mà điểm tương đương của hệ - - là 7 (do axit mạnh tác dụng với bazơ mạnh), thêm vào đó, phenol phtalein giúp chúng ta xác định màu tốt hơn, rõ ràng hơn nên thí nghiệm 2 (phenol phtalein) sẽ cho kết quả chính xác hơn

3 Từ kết quả thí nghiệm 4, việc xác định nồng độ dung dịch axit acetic bằng chỉ thị màu nào chính xác hơn? Vì sao?

Phenol phtalein giúp ta xác định chính xác hơn vì bước nhảy pH của phenol phtalein khoảng từ 8 10 Bước nhảy của metyl orange là 3.1 4.4, mà điểm tương đương của hệ - - là 7 (do axit yếu tác dụng với bazơ mạnh) Lại thêm, trong môi trường axit phenol

phtalein không có màu, và chuyển sang có màu hồng trong môi trường bazơ Chúng ta có thể phân biệt được chính xác hơn Còn metyl orange chuyển từ đỏ trong môi trường axit, sang vàng cam trong môi trường bazơ nên ta khó phân biệt được chính xác Do đó, ta nên dùng chỉ thị phenol phtalein để xác định nồng độ dung dịch axit axetic

4 Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả có thay đổi không, tại sao?

Trong phép phân tích thể tích nếu đổi vị trí của NaOH và axit thì kết quả không thay đổi vì bản chất phản ứng không thay đổi, vẫn là phản ứng trung hòa.