Báo cáo thực hành hóa hữu cơ bài 2 ancol phenol ete

Sau đó nhỏ vào ống nghiệm1 mLnước cất Nhỏ vào

ống nghiệm một vài giọt phenolphtalein.

Cho0,5÷1 mLancol etylic vào ống nghiệm khô.

Nung nóng sợi dây đồng (phần vịnh xoắn) trên ngọnlửađèncồnchođếnkhitạoralớpđồng(II)oxit màu đen Nhúng sợi đồng đang còn nóng vào ống nghiệm chứa etylic Lặp lại hơn 10 lần Quan sát sự biến đổi củasợi dây đồng.

3.2 Hiệntượngthínghiệm:

Saukhinungtrênngọnlửađèncồn,dâyđồng chuyển sang màu đen

Khi cho sợi dây đồng màu đen còn nóng đỏ vào dungdịchC2H5OH,dâyđồngmấtmàuđenvàsángtrởlại:

3.3 Giảithíchhiệntượng:

- Khiđốtdâyđồngtrênngọnlửađèncồn,đãxảy ra phản ứng:

- Cu tác dụng với oxi trong không khí tạo CuO cómàu đen Khi cho sợi dây đồng màu đen đang nóng đỏvào dung dịch C2H5OH xảy ra phản ứng:

- CuObịkhửtrởlạithànhCusángnhưbanđầu.

IV OXI HÓA ANCOL ETYLIC BẰNG

4.1 Cácbướctiếnhành:

Cho1 mLEtanol (C2H5OH),1 mLdung dịchKMnO4 0.1N và0,2 mLdung dịch H2SO42N vàoống

Đun nóng nhẹ ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn(đun rất nhẹ để rượu, đặc biệt sản phẩm sinh ra dễ bayhơi) và quan sát sự thay đổi màu của dung dịch.

4.2 Hiệntượngthínghiệm:

Ống nghiệm ban đầu có màu tím, màu tím mấtdần và chuyển dần sang màu nâu nhạt:

Cho vào 3 ống nghiệm khô, mỗi ống0,5 mLmột

trong các ancol sau: Etanol, ancol isopropylic, ancol

tert-butylic Cho tiếp vào mỗi ống1 mLthuốc thử

5.3 Giảithíchhiệntượng:

Do các ancol trên có cấu trúc bậc khác nhau nêndẫn đến hiện tượng phân ứng khác nhau Đó là dophản ứng xảy ra theo cơ chế SN, hoặc SN2; tạo thànhgốc R+ Trong đó, tùy thuộc vào bậc rượu mà gốc R+có độ bền khác nhau, bậc 3 thường bền hơn bậc 2.

Đây là thuốc thử thường được dùng để nhận biếtbậc rượu dựa trên hiện tương vẫn đục của dung dịchkhi cho thuốc thử vào:

VI PHẢNỨNGESTEHÓAa VớiAcidSalyxylic

6.1 Cácbướctiếnhành:

Chovàoốngnghiệmkhô0,5gaxitsalixylicvà1

mLCH3OH và4 giọtaxit H2SO4đậm đặc Đun sôi đến khoảng 1 phút Để nguội Đổ từ từ vài mL nước lạnh Nhận xét mùi đặc trong của sản phẩm.trưng thường được sử dụng trong bào chế dược phẩm dầu gió, dầu nóng, salonpas,…

(CH3COOH) và4 giọtH2SO4đậm đặc trong khoảng 1 phút, thêm vài mL nước lạnh Nhận xét mùi đặc trưng

7.1 Cácbướctiếnhành:

Cho0,5 mLC2H5OH vào ống nghiệm Thêm vào đó0,5 mLdung dịch NaOH 5% rồi nhỏ thêm

vàotừnggiọtdungdịchiod-kaliiodua10%.Lắcmạnhcho tới khi dung dịchtrong ốngnghiệm sẫm màu.Nếu cần cóthể nhúng ống nghiệm vào nước nóng Quan sáthiện

Ốngthứba: 2÷3giọtEtanol(C2H5OH).Lắc nhẹ cả ba ống nghiệm và quan sát các hiện tượng (màu sắc dung dịch, kết tủa) xảy ra Sau đó thêm vào ba ống nghiệm từng giọt dung dịch HCl 10% và tiếp tụcquansátcáchiệntượng(màusắcdungdịch )xảyra.

+Ống3:C2H5OH:Kếttủatantạodungdịch xanh lơ.

+Ống1:C h o 2÷3giọtetylenglicol→Kết tủa tan,

tạo phức màu xanh thẳm.

+Ống 2:Cho 2 ÷ 3 giọt glyxerin → Kết tủa tan,

tạo phức màu xanh thẳm.

+Ống 3:Cho 2 ÷ 3 giọt Etanol (C2H5OH) → Kếttủa không tan.

Do etylen glicon và glyceron là ancol đa chức cónhóm－ OH liền kề nên có thể tạo phức vớiCu(OH)2.Còn ethanol là ancol đơn chức nên không tạo

xanh lơ Cu(OH)2do phức [C2H4(OH)O]2Cu và[C3H5(OH)2O]2Cu chỉ bền trong môi trường kiềm, khithêm HCl vào, HCl trung hòa NaOH và tạo môi trườngacid làm phức kém bền đi, cấu trúc của phức mất dần vàbiến mất tạo lại kết tủa ban đầu:

Cho1 mLancol etylic vào ống nghiệm khô có

mLvà lắc đều Đun cẩn thận hỗn hợp đến sôi nhẹ Đưa ống nghiệm ra xa nguồn nhiệt và nhỏ từ từ5 ÷ 10 giọtancol etylic theo thành ống nghiệm vào hỗn

hợp đang nóng Nhận xét mùi đặc trưng của dietyl

ống dẫn khí thẳng được vuốt nhỏ ở đầu phía trên dung môi đặc trưng bay ra Để vào ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa ete bùng cháy mãnhliệt:

9.3 Giảithíchhiệntượng:

Trong ống nghiệm đã xảy ra phản

Khí tạo thành là dietyl ete được sử dụngtrong gây mê, nó còn có thể duy trì sự cháy nên khiđưavàongọnlửađèncồnkhiếnđèn cồnbùngcháy.

X PHẢNỨNGCỦAPHENOLVỚINaOH VÀ MUỐI NATRI CACBONAT

10.1 Cácbướctiếnhành:

a) Cho vào 2 ống nghiệm3 giọtdung dịch phenol và3 giọtnước, sau đó cho thêm từ từ

từnggiọtNaOH2Nchođếnkhidungdịchtrongsuốt.

* Tiếptheo:

- Ống1:Chotừtừtừnggiọtdungdịch HCl vào ống thứ nhất, lắc nhẹ và quan sát hiện tượng xảy ra.

thứ hai Quan sát hiện tượng xảy ra.

b) Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống1

mLdung dịch phenol bào hòa Trong khi lắc nhẹthêm vào ống thứ nhất1 mLdung dịch trong nước, khi cho từ từ NaOH 2N vào ống nghiệm có chứa 1 mL dung dịch phenol thì tạo thành dung dịch lỏng trong suốt không màu, không tách lớp:

HCl Dẫn CO2 Dẫn CO2

không có phản ứng xảy ra.

nghiệm và nhỏ thêm từ từ từng giọt dung dịch

oxide(thuốcthửTollenssẽkémnhạynếuchodư dung dịch NH3).

Nhỏ vài giọt dung dịch formaldehyde vào

dungdịchthuốcthửTollens.Đunnónghỗnhợp trên nồi

Quansátlớpbạckimloạibámtrênthànhống nghiệm (đôi khi bạc kim loại tách ra ở dạng kết tủa vô định hình màu đen) Tiến hành thí nghiệmtương tự với acetaldehyde.

3.2 Hiệntượngthínghiệm:

Saukhicho1mL AgNO3vàoốngnghiệmvàtiếp tục cho NH3vào và lắc nhẹ đến khi vừa tan (Tollens vừa nhạy) dung dịch trong suốt.

Đunsôihỗnhợp60-70oC:

HOCH2[CHOH]4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH[CHOH]4COONH4+2Ag+3NH3+H2O

IV PHẢNỨNGOXIHÓAALDEHYDE

4.1 Cácbướctiếnhành:

Cho1mLdungdịchformaldehyde(Glucosevà

HCHO) vào 2 ống nghiệm và cho1 mLdung dịch

NaOH 2N vào 2 ống nghiệm Lắc hỗn hợp và nhỏ

Đun nóngphần trêncủa hỗn hợp trên ngọn lửa

đèn cồn cho đến sôi, còn phần dưới của hỗn hợp để so sánh Quan sát hiện tượng biến đổi từ

Khiđunnóngphầnhỗnhợptrênsẽcókếttủavàng:

Tiếptụcđenđếnsôi,toànbộdungdịchsẽ chuyển sang kết tủa đỏ gạch:

4.3 Giảithíchhiệntượng:* HCHO

Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch

Fehling A (0,5 mL) và Fehling B (0,5 mL) thu

∆

- Đầutiênốngnghiệmcómàuxanhđậm:

- Saukhiđunnhẹxuấthiệnmàuvàngnhạt:

VI PHẢN ỨNG CỦA ACETONE VÀ

6.1 Cácbướctiếnhành:

a) Chovào 2ốngnghiệm nhưnhau1

h và cho vào tiếp0,5 mLacetone vào 2 ống

Đặt ống nghiệm trong cốc nước đá và quansátsựxuấthiệnkếttủatinhthểtrongống

nghiệm Nếu hiện tượng kết tủa xảy ra chậm thì có thể dùng đũa thủy tinh cọ nhẹ vào thành ống nghiệm (chỗ có dung dịch) Dùng pipet nhựa hút nước ra chừa phần kết tủa lại.

Rót vào phần thứ nhất1 mLdung dịch HCl10%,vàphầnthứhai1mLdungdịch

ốngnghiệm.

+Ống2:ChoNa2CO3vào:Kết tủa

VIII.PHÉPTHỬIDOFORM(PHẢNỨNG RIÊNG CHO CÁC METYL CETONE)

8.1 Cácbướctiếnhành:

Lấy vào ống nghiệm1 mLnước và5

giọtacetone Thêm10 giọtdung dịch đậm đặc của

Quan sát hiện tượng mất màu và xuất hiện kết tủa, màu của kết tủa.

8.2 Hiệntượngthínghiệm:

Cho 1 mL nước và cho tiếp vào ống nghiệm

NaOH vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt:

quan sát hiện tượng xảy ra

1.2 Hiệntượngthínghiệm:

+Ống2:Mảnhgiấyquỳhóahồng

+Ống3:Làmdungdịchphenolphtalein không đổi

Ống4:Tathấykhísinhrasauphảnứnglàm đục nước

vôi trong

1.3 Giảithíchhiệntượng:

metyl da cam là chất chỉ thị khi trong môi trường acid thì dung dịch sẽ có màu đỏ.

quỳ hóa hồng.

phenolphtalein không đổi màu.

dẫn khí qua nước vôi trong sẽ làm đục nước vôi

thì tính acid tăng dần theo thứ tự:

<HOOC-COOH(ống 3)

- Vì gốcacid gắn vào nhómđẩye càng mạnh

acidyếunhất,HCOOHkhôngcónhómđẩyenêntính

đẩyeđồngthờicó2gốcacid nêntínhacidmạnhnhất.

không thể làm mất màu thuốc tím trong ống không có phản ứng xảy ra do đó ống 2 vẫn có màu tím sau 20 phút khi nhỏ thuốc tím vào.

- Ống 1(HCOOH) c tính acid mạnh hơn tác

dụng được với thuốc tím nhưng vẫn không đủ

Khikiềmhóa,nhỏtừtừNH3vàotừngống nghiệm, giấy quỳ đỏ hóa xanh.

Đun nhẹ từng ống nghiệm, dùng quỳ thấm ẩm

quansátđếnkhiquỳkhôngcònxanhnữavàđể nguội

tượng là:

Ống3:Dungdịchcómàuvàng

+Ống 4:Đun thật kỹ và đuổi hết NH3ra

chưa kìm hóa

*Cácốngnghiệm1,2,3và4:

3.3 Giảithíchhiệntượng:

Quỳtímhóađỏdocácốngnghiệmđềulàacid

chưa kiềm hóa.

8.2 Cáchtiếnhành:

Cho vào ống nghiệm thứ nhất (khô)2

giọtacit sunfuric đặc.

Cho vào ống nghiệm thứ hai ( khô) lượng mLNaCl bão hòa Theo dõi sự phân lớp chất lỏng

và so sánh lượng chất lỏng ở lớp trên trong cả hai ống nghiệm.

8.3 Hiệntượngthínghiệm:

+Ống1:Khôngcóacidsunfuricđặcthì dung

dịch tách lớp:

+Ống2:Khôngcóxúctácacidsunfuric đặc thì

có hiện tượng kết tinh:

8.4 Giảithíchhiệntượng:

ứng di chuyển theo chiều thuận làm tăng hiệu suất tạo este.

- Ở ống 1 khi có thêm xúc tác acid sunfuric

đặcthìphảnứngdichuyểntheochiềuthuậntạo este Khi làm lạnh rót NaCl vào do este ít tan trong nước, nhẹ hơn nước nên dung dịch phân thành 2

Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống2 mLetyl acetat Cho thêm vào ống thứ nhất1 mLnước,

mLdung dịch NaOH 30% Lắc đều

cả ba ống nghiệm, đồng thời đun nóng 5 - 10

10.3 Hiệntượngthínghiệm:

Ban đầu, etyl acetat không tan trong nước Khi đun nóng, etyl acetat sẽ tan được một phần trong nước Nước sẽ thủy phân etyl acetat tạo thành acid acetic và rượu etylic Acid acetic và

rượuetylicđềutantốttrongnước,dođókhiphản ứng xảy ra, dung dịch sẽ chuyển sang màu trắng đục Rượu etylic cũng là một chất tan tốt trong nước, do đó khi phản ứng xảy ra, dung dịch sẽ

cómùicủarượuetylic.TácdụngvớiH SO 20%.₂SO₄20% ₄20% H SO₂SO₄20% ₄20%.làmộtaxitmạnh,cóthểđóngvaitrò

làchấtxúctácchophảnứngthủyphânetylacetat Do đó, hiện tượng xảy ra khi cho etyl acetat

tácdụngvớiH SO 20%cũngtươngtựnhưkhicho₂SO₄20% ₄20% etyl axetat tác dụng với nước Tác dụng vớiNaOH

30% NaOH là một bazơ mạnh, có thể đóng vai trò là chất xúc tác cho phản ứng thủy phân etyl acetat.

Dođó,hiệntượngxảyrakhichoetylacetat tác dụng với NaOH 30% cũng tương tự như khi cho etyl acetat tác dụng với nước.

PTHH khi tác dụng với nước và H2SO4:CH COOC H₃COOC₂H₅ ₂SO₄20% ₅+H O₂SO₄20% →CH COOH₃COOC₂H₅ +C H OH₂SO₄20% ₅

PTHH khi tác dụng với NaOH:CH COOC H₃COOC₂H₅ ₂SO₄20% ₅+NaOH→CH COONa₃COOC₂H₅ +

C H OH₂SO₄20% ₅

Cho1 mLalhydride acetic và2 mLnước vào

ống nghiệm Lắc mạnh hỗn hợp, sau đó để yên Hỗn hợp phân lớp, lớp dưới là alhydride NaOH 1% vào ống nghiệm Lắc đều hỗn hợp chođến khi được dung dịch đồng nhất.

c) Phảnứngcủaalhydrideaceticvớiancoletylic

Cho2 mLancol etylic và1 mLalhydride acetic

vào ống nghiệm khô Đun nóng hỗn hợp phản ứng

10phút.Đểnguộirót2mLnướcvàohỗnhợpsản phẩm,

lắc nhẹ và nhỏ thêm từng giọt dung dịch natri

hidrocacbonat cho đến khi ngừng tách ra các bọt khí Theo dõi sự phân lớp của chất lỏng.

c) Phảnứngcủaalhydrideaceticvớiancoletylic

Trongốngnghiệmxảyraphảnứngtáchlớp:

trong becher 250 mL có chứa sẵn dung dịch NaCl, sau khi đã thực hiện việc đun.

- Rửa lớp xà phòng rắn đang ở trên phễu

Saukhikhuẩy3phút,xuấthiệnkếttủatrắng đục kết lại thành từng mảng, lọc và lấy chất rắn ép lại thành miếng:

Cho hỗn hợp sau phản ứng vào dung dịch NaCl bão hòa vì NaCl có tỉ trọng lớn nên sẽ đẩy

khốixàphònglêntrên.MuốiNacủacácacidbéo khó tan trong NaCl bão hòa nên sẽ kết tinh Còn glyxerin không kết tinh nên sẽ tách ra khỏi hỗnhợp.

XàphòngNađượcsửdụngnhư1chấthoạt động bề mặt bảo vệ nhũ dịch dầu trong nước.

Trong đời sống hằng ngày, xà phòng được sử dụng làm chất giặc rửa là thành phần không thể

thiếutrongcácsảnphẩmnhưnướcrửachén,bột giặc, nước tẩy rửa,

Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch metylamin (hoặc

hiện kết tủa Nhận xét màu chất kết tủa.

Tiếptụcnhỏthêmdungdịchmetylamincho đến khi kết tủa tan Nhận xét màu dung dịch.

c) Phảnứngvớidungdịchsắt(III)clorua.

Nhỏ từ từ từng giọt metylamin (hoặc

tủa Nhận xét màu của chất kết tủa.

d) Phản ứng với dung dịch acid HCl

đặc.Dùng đũa thủy tinh, nhúng một đầu vào

thêm vào hỗn hợp từng giọt acid HCl 2N (khoảng0,1 mL) Theo dõi hiện tượng các bọtkhí tách ra từ

dung dịch.

1.3 Hiệntượngthínghiệm:

Sản phẩm chínhcủaphảnứnglàkếttủa màu nâu

Sản phẩm phụ của phản ứng là metylamin clorua,làmộtchấtlỏngkhôngmàu,cómùikhai.

d) PhảnứngvớidungdịchacidHClđặc.

không màu sang trắng đục là do sự hình thành của clorua metylamin.

- Clorua metylamin là một chất rắn tinh thể, không tan trong nước Khi clorua metylamin được tạo thành, nó sẽ kết tủa ra khỏi dung dịch, khiếnchodungdịchchuyểnsangmàutrắngđục.

e) Phảnứngcủacácaminbậc1vớiacidnitrơ (phản ứng nhận ra amin bậc 1)

thứ nhất, lắc đều đến khi được dung dịch đồng nhất Sau đó nhỏ từ từ từng giọt dung dịch NaOH và lắc đều Nhận xét hiện tượng xảy ra.

+ Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch acid

- Ởphầnthứnhất,khichoHClvàotathấy

dungdịch chuyểnsang màutrongsuốt,khilắc đều lên ta thấy dung dịch trở nên đồng nhất:

Khi cho từ từ dung dịch NaOH vào ống nghiệmthìxuấthiệnlạinhữnghạtmàunâuđỏ

hiện kết tủa trắng:

Tiếp tục nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào thì cũngxuấthiệnnhữnghạtmàunâuđỏlơlửngtrởlại:

3.4 Giảithíchhiệntượng:

Anilin là chất lỏng không màu, rất độc, ít tan trong nước, tan trong ethanol, benzen Khi cho giấy quỳ vào dung dịch anilin ta thấy giấy quỳ không đổi màu Vì anilin là amin thơm có hiệu ứngliênhợp p-πnên vòngbenzen rútnên vòngbenzen rútđiệntửdẫn đến đôi e của N kém linh động khó nhận proton H+

(ảnhhưởngcủanhânđốivớinhánh)→base yếu → không làm đổi màu giấy quỳ.

- Ở phần thứ nhất, do anilin tác dụng được với từng giọt acid clorua tạo muối phenylamoni clorua khiến dung dịch phân cực và tan trong nướcnêndungdịchtừđụcchuyểndầnsangtrong suốt Khi đủ lượng acid ta thu được dung dịch đồng nhất:

Khi cho dung dịch NaOH vào thì

phenylamonicloruatácdụngvớiNaOHtáitạo lại anilin vì vậy ống nghiệm có tủa của anilin:

- Ởphầnthứ2,chodungdịchacidH2SO4đặc vào ốngnghiệm thì anilin tác dụng với H2SO4đặc tạo kết tủatrắng là muối phenylamoni sunfat.

- KhichodungdịchNaOHvàothìphenylamoni sunfat tác dụng với NaOH tái tạo lại anilin nên ống nghiệm có tủa của anilin

tượng chuyển màu của hỗn hợp.

4.3 Hiệntượngthínghiệm

4.4 Giảithíchhiệntượng:

Do ảnh hưởng của nhóm NH2, tính bền của nhân benzen giảm xuống nên dễ bị kali dicromat oxi hóa trong môi trường acid tạo dung dịch màu xanh lục

C6H5NH2+K2Cr2O7+4H2SO4→C6H5NO2+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ 5H2O

- Cho1 mLdung dịch acid aminoaxetic 2% vào ống nghiệm và nhỏ tiếp2 giọtdung dịch

metyldacam.Làmthínghiệmtươngtựvớidung dịch metyl đỏ, giấy quỳ Nhận xét màu sắc của các dung dịch acid aminoacetic trước và sau khi cho thêm các dung dịch thuốc thử.

1.3 Hiệntượngthínghiệm:

Chovào3ốngnghiệm:mỗiống1mL

+Ống1:Ởmôitrườngacid(pHthấp), methyl da

cam có màu đỏ cam.

+Ống 2:Nhỏ vào 2 giọt metyl da cam: dung

dịch có màu vàng đổi màu không đáng kể.

+Ống3:MethyldacamtrongNaOHsẽ chuyển sang

màu vàng.

vàng da cam, và cuối cùng là vàng chanh ở môi trường kiềm (pH cao).

Glyxin là hợp chất tồn tại cả hai tính chất là acid và base, gần như là cóphảnứngtrungtính,

Cho1 muỗngbột CuO và2 mLdung dịch acid

aminoacetic 2% vào ống nghiệm Lắc đều ốngnghiệmvàđunnónghỗnhợptrênngọnlửa đèn cồn trong khoảng 3 - 4 phút.

Saukhiđunnóngđemđặtốngnghiệmtrên giá để CuO còn dư lắng xuống.

Nhậnxétmàucủadungdịch.Rótkhoảng0,5

mLdung dịch sang ống nghiệm thứ hai và nhỏ vào đó2 giọtdung dịch NaOH 10% Quan sát xem có sự

dung dịch còn lại sang ống nghiệm thứ ba và làm lạnh trong cốc chứa hỗn hợp nước đá và NaCl Quan sát sự xuất

Sauđóđemốngnghiệmđingâmlạnhtrong cốc nước đá thu được kết tinh.

2.4 Giảithíchhiệntượng:

Chotinhthểmuốiphứcnộicủađồngcómàu xanh cũng như các acid cacboxylic khác các aminoacid có thể tạo muốivới base mạnh.Ngoài các muối thường các α-aminocacid có thể tạo phức nội phân tử với kim loại nặng, phức này rấtbền.

Đây là màu xanh đặc trưng cho tất cả các α-aminocacid do muối phức rất bền không bị phânhủybởikiềmnêncho2giọtNaOH10%

vàoốngnghiệmchứakhoảng0,5mLdungdịch trên sẽ

giọtacid acetic kết tinh Lắc nhẹ ống nghiệm và

quan sát hiện tượng xảy ra trong dung dịch.