Báo cáo thực hành hóa hữu cơ bài 2 ancol phenol ete

Quan sát hiện tượng phân lớp, đục,… xảy ra trong 3 ống nghiệm... Thêm vào đó0,5 mLdung dịch NaOH 5% rồi nhỏ thêm vàotừnggiọtdungdịchiod-kaliiodua10%.Lắcmạnhcho tới khi dung dịchtrong ốn

TRƯỜNGĐẠIHỌCTRÀVINH

KHOA Y DƯỢC

BÁOCÁO THỰCHÀNHHÓAHỮUCƠ

Bài2:ANCOL-PHENOL-ETE 3

I NHẬNBIẾTNƯỚCCÓLẪNTRONGANCOL 3

II PHẢNỨNGCỦAANCOLETYLICVỚINATRI 3

III OXIHÓAANCOLETYLICBẰNGĐỒNG(II)OXIT 6

IV OXIHÓAANCOLETYLICBẰNGDUNGDỊCHKMnO 4 7

V PHẢNỨNGCỦAANCOLVỚITHUỐCTHỬLUCAS 8

VI PHẢNỨNGESTEHÓA 11

VII PHẢNỨNGIODOFORM 12

VIII PHẢNỨNGCỦAETYLENGLICOLVÀGLIXERINVỚICu(OH) 2 13

IX ĐIỀUCHẾDIETYLETE(ETEETYLIC) 16

X PHẢNỨNGCỦAPHENOLVỚINaOHVÀMUỐINATRICACBONAT 17

BÀI3:ANĐEHIT–CETONE 22

III PHẢNỨNGOXIHÓAANDEHYDEBẰNGHỢPCHẤTPHỨCCỦABẠC(THUỐCTHỬTOLEN) 22

IV PHẢNỨNGOXIHÓAALDEHYDEBẰNGCu(OH) 2 24

V PHẢNỨNGOXIHÓAALDEHYDEBẰNGTHUỐCTHỬFEHLING 27

VI PHẢNỨNGCỦAACETONEVÀALDEHYDEBENZOICVỚINaHSO 4 31

VIII.PHÉPTHỬIDOFORM(PHẢNỨNGRIÊNGCHOCÁCMETYLCETONE) 34

Bài4:ACIDCARBOXYLICVÀDẪNXUẤT 36

I THÍNGHIỆM1:TÍNHACID 36

II THÍNGHIỆM2:SOSÁNHTÍNHACID,TÍNHKHỬ 39

THÍNGHIỆMIII.PHẢNỨNGCỦAACIDHỮUCƠVỚIFeCl 3 43

THÍNGHIỆMIV.PHÂNBIỆTACIDVÀPHENOL 48

VIII.ĐIỀUCHẾETYLAXETAT 49

X PHẢNỨNGTHỦYPHÂNESTE 52

XI TÍNHCHẤTCỦAalhydrideACETIC 54

Bài5:ESTER 57

THÍNGHIỆM2:ĐIỀUCHẾXÀPHÒNG 57

Bài6:AMIN–AMINO AXIT–PROTIT 61

I TÍNHCHẤTCỦAAMIN 61

III PHẢNỨNGTẠOTHÀNHVÀPHÂNGIẢICÁCMUỐICỦAANILIN 65

IV PHẢNỨNGOXIHÓAANILIN 69

PHẦNB:AMINOACID 71

I PHẢNỨNGCỦAACIDAMINOAXETICVỚICÁCCHẤTCHỈTHỊ 71

II PHẢNỨNGCỦAACIDAMINOAXETICVỚIĐỒNG(II)OXIT 74

III PHẢNỨNGCỦAACIDAMINOAXETICVỚIACIDNITRƠ 77

IV PHẢNỨNGMÀUCỦAAMINOACIDVỚININHIDRIN 79

PHẦNC:PROTIT 81

V TÍNHCHẤTĐỆMCỦAPROTIT 81

VI KẾTTỦATHUẬNNGHỊCHPROTIT 83

VII KẾTTỦAPROTITBẰNGACIDVÔCƠĐẶC 85

VIII KẾTTỦAPROTITBẰNGMUỐIKIMLOẠINẶNG 87

IX KẾTTỦAPROTITBẰNGPHENOLVÀFOMALIN 89

X SỰĐÔNGTỤPROTITKHIĐUNNÓNG 90

XI CÁCPHẢNỨNGMÀUCỦAPROTIT 93

Bài8:TỔNGHỢPACETANILIDE 100

1 Mụcđíchthínghiệm 100

2 Cơsở lýthuyết 100

3 Tiếntrìnhthínghiệm 101

CÁCBÀIKHÁC 103

OXIHÓAANCOLETYLICBẰNGDUNGDỊCHK 2 Cr 2 O 7 103

ĐIỀUCHẾHƯƠNGSAPOCHE 104

II PHẢNỨNGCỦAANCOLETYLICVỚINA TRI

2.1 Cácbướctiếnhành:

Cho 1 mẫu Na (cắt nhỏ bằng hạt đậu) vào ống

nghiệmkhôchứasẵn2mLC2H5OH.Quansáthiện tượng Sau đó nhỏ vào ống nghiệm1 mLnước cất Nhỏ vào

ống nghiệm một vài giọt phenolphtalein.

2.2 Hiệntượngthínghiệm:

Nanguyênchấtchưaphảnứng

ỐngnghiệmxuấthiệnbọtkhíchoNavàoC2H5OH:

KhiNatanhếtốngnghiệmxuấthiệnmàutrắng đục:

Khithêmvàigiọtnướccấtvànhỏphenolphtalein vào ống nghiệm hóa hồng do dung dịch lúc này làbase:

2.3 Giảithíchhiệntượng:

- KhichoNavàodungdịchC2H5OHcóxuấthiện bọt khí vì xảy ra phản ứng:

2C 2 H 5 OH+2Na→2C 2 H 5 OH+H 2 ↑

- Khí không màu thoát ra là H2, Na tác dụng với C2H5OHkhôngmãnhliệtnhưkhitácdụngvớinước Vì C2H5OH có gốc－C2H5đẩy điện tử làm H + kém linh động, cản trở phản ứng.

- Khinhỏthêmvàigiọtnướccất,trongống

nghiệm xảy ra phản ứng:

C 2 H 5 ONa+H 2 O→NaOH+C 2 H 5 OH

- C2H5ONacótínhbasemạnh,bịthủyphântrong nước tạo NaOH là một base mạnhlàm phenolphtalein hóa hồng.

III OXIHÓAANCOLETYLICBẰNG

ĐỒNG (II) OXIT

3.1 Cácbướctiếnhành:

Cho0,5÷1 mLancol etylic vào ống nghiệm khô.

Nung nóng sợi dây đồng (phần vịnh xoắn) trên

ngọnlửađèncồnchođếnkhitạoralớpđồng(II)oxit màu đen Nhúng sợi đồng đang còn nóng vào ống nghiệm chứa etylic Lặp lại hơn 10 lần Quan sát sự biến đổi của sợi dây đồng.

3.2 Hiệntượngthínghiệm:

Sợidâyđồngbanđầucómàuđỏánhkim.

Saukhinungtrênngọnlửađèncồn,dâyđồng chuyển sang màu đen

Khi cho sợi dây đồng màu đen còn nóng đỏ vào dungdịchC2H5OH,dâyđồngmấtmàuđenvàsángtrởlại:

CuO+C 2 H 5 OH→Cu+CH 3 CHO+H 2 O

4.2 Hiệntượngthínghiệm:

Ống nghiệm ban đầu có màu tím, màu tím mất dần và chuyển dần sang màu nâu nhạt:

Cho vào 3 ống nghiệm khô, mỗi ống0,5 mLmột

trong các ancol sau: Etanol, ancol isopropylic, ancol

tert-butylic Cho tiếp vào mỗi ống1 mLthuốc thử

Lucas.Đểyêntrêngiáốngnghiệmkhoảng2÷3phút Quan sát hiện tượng (phân lớp, đục,…) xảy ra trong 3 ống nghiệm.

5.2 Hiệntượngthínghiệm:

Ốngnghiệmetanol(ancolbậcI)trongsuốt, k

h ô n g c ó h i ệ n t ư ợ n g :

Ống nghiệmchứaancolisopropylic ( ancolbậcII ) tách lớp khi cho thuốc thử vào ( đun nhẹ nếu cần ).

Ốngnghiệmchứaancoltert-butylic(ancolbậc III ) phân lớp ngay lập tức.

5.3 Giảithíchhiệntượng:

Do các ancol trên có cấu trúc bậc khác nhau nên dẫn đến hiện tượng phân ứng khác nhau Đó là do phản ứng xảy ra theo cơ chế SN, hoặc SN2; tạo thành gốc R+ Trong đó, tùy thuộc vào bậc rượu mà gốc R+

có độ bền khác nhau, bậc 3 thường bền hơn bậc 2.

Đây là thuốc thử thường được dùng để nhận biết bậc rượu dựa trên hiện tương vẫn đục của dung dịch khi cho thuốc thử vào:

6.5 Hiệntượngthínghiệm:

Ancolisoamylic tan trongacid axetic tạo dung dịchtrongsuốt.Khithêmnướcvào,dungdịchtách lớp Lớp trên trắng đục và ngửi có mùi dầu chuối.

7.1 Cácbướctiếnhành:

Cho0,5 mLC2H5OH vào ống nghiệm Thêm vào đó0,5 mLdung dịch NaOH 5% rồi nhỏ thêm

vàotừnggiọtdungdịchiod-kaliiodua10%.Lắcmạnhcho tới khi dung dịchtrong ốngnghiệm sẫm màu.Nếu cần có thể nhúng ống nghiệm vào nước nóng Quan sáthiện tượng, màu sắc.

7.2 Hiệntượngthínghiệm:

Banđầuốngnghiệmtrongsuốtkhôngmàu.Sau khi thêmiod-kali iodua10%,trong ốngnghiệm xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt.

Ốngthứba: 2÷3giọtEtanol(C2 H 5 OH).

Lắc nhẹ cả ba ống nghiệm và quan sát các hiện

tượng (màu sắc dung dịch, kết tủa) xảy ra Sau đó thêm vào ba ống nghiệm từng giọt dung dịch HCl 10% và tiếp tụcquansátcáchiệntượng(màusắcdungdịch )xảyra.

Ống2:Cho2÷3giọtglyxerin→Kếttủatan,tạo phức màu xanh thẳm.

Ống3:Cho2÷3giọtEtanol(C 2 H 5 OH)→Kếttủa không tan.

-Thêmtiếpvào3ốngtừnggiọtHCl10%:

+Ống1:EtylenGlicol:dungdịchmấtmàu xanh thẳm, dần trở lại kết tủa xanh lơ.

+Ống2:GiọtGlyxerol:dungdịchmấtmàu xanh thẳm, dần trở lại kết tủa xanh lơ.

+Ống3:C 2 H 5 OH:Kếttủatantạodungdịch xanh lơ.

+Ống1: C h o 2÷3giọtetylenglicol→Kết tủa tan,

tạo phức màu xanh thẳm.

2C 2 H 4 (OH) 2 +Cu(OH) 2 →[C 2 H 4 (OH)O] 2 Cu+2H 2 O

+Ống 2:Cho 2 ÷ 3 giọt glyxerin → Kết tủa tan,

tạo phức màu xanh thẳm.

2C 3 H 5 (OH) 3 +Cu(OH) 2 →[C 3 H 5 (OH) 2 O] 2 Cu+2H 2 O

+Ống 3:Cho 2 ÷ 3 giọt Etanol (C2 H 5 OH) → Kết tủa không tan.

Do etylen glicon và glyceron là ancol đa chức có nhóm － OH liền kề nên có thể tạo phức với Cu(OH) 2 Còn ethanol là ancol đơn chức nên không tạo phức.

*Thêmvào3ốngnghiệmtừnggiọtHCl10%:

2(glycerol):dungdịchmấtmàuxanhđậmvàxuấthiệntrởlạ

ikếttủa

xanh lơ Cu(OH) 2 do phức [C 2 H 4 (OH)O] 2 Cu và [C 3 H 5 (OH) 2 O] 2 Cu chỉ bền trong môi trường kiềm, khi thêm HCl vào, HCl trung hòa NaOH và tạo môi trường acid làm phức kém bền đi, cấu trúc của phức mất dần và biến mất tạo lại kết tủa ban đầu:

+Ống3(C2 H 5 OH):kếttủatantạodungdịch xanh lơ do có phản ứng:

Cu(OH) 2 +2HCl→CuCl 2 +2H 2 O

IX ĐIỀUCHẾDIETYLETE(ETEE

THYLIC)

9.1 Cácbướctiếnhành:

Cho1 mLancol etylic vào ống nghiệm khô có

mLvà lắc đều Đun cẩn thận hỗn hợp đến sôi nhẹ Đưa ống nghiệm ra xa nguồn nhiệt và nhỏ từ từ5 ÷

10 giọtancol etylic theo thành ống nghiệm vào hỗn

hợp đang nóng Nhận xét mùi đặc trưng của dietyl

ống dẫn khí thẳng được vuốt nhỏ ở đầu phía trên

Tiếp tục đun nóng cẩn thậnhỗnhợpvàdẫnkhíetethoátravàongọnlửađèn cồn

Nhận xét màu ngọn lửa ete

9.2 Hiệntượngthínghiệm:

Khinhỏancoletylicvàohỗnhợpđangnóng có mùi dung môi đặc trưng bay ra Để vào ngọn lửa đèn cồn thấy ngọn lửa ete bùng cháy mãnhliệt:

9.3 Giảithíchhiệntượng:

Trong ống nghiệm đã xảy ra phản

(C2H5)2O+H2OKhí tạo thành là dietyl ete được sử dụngtronggây mê, nó còn có thể duy trì sự cháy nênkhiđưavàongọnlửađèncồnkhiếnđèn cồnbùngcháy

X PHẢNỨNGCỦAPHENOLVỚINaOH

VÀ MUỐI NATRI CACBONAT

10.1 Cácbướctiếnhành:

a) Cho vào 2 ống nghiệm3 giọtdung dịch

phenol và3 giọtnước, sau đó cho thêm từ từ

từnggiọtNaOH2Nchođếnkhidungdịchtrongsuốt

* Tiếptheo:

- Ống1:Chotừtừtừnggiọtdungdịch HCl vào ống thứ nhất, lắc nhẹ và quan sát hiện

tượng xảy ra

thứ hai Quan sát hiện tượng xảy ra

b) Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống1

mLdung dịch phenol bào hòa Trong khi lắc nhẹ thêm vào ống thứ nhất1 mLdung dịch

nghiệm có chứa 1 mL dung dịch phenol thì tạo thành dung dịch lỏng trong suốt không màu,

không tách lớp:

+Ống 1:Khi cho từ từ giọt dung dịch

HClvàoốngnghiệmthìdungdịchbịvẫnđụcsau đó tách lớp trở lại

dungdịchtathấydungdịchvẫnđụctáchlớptrởlại

Phenol và nước

HCl Dẫn CO2Dẫn CO2

b) TNb:

ốngnghiệmchứa1mL dungdịch phenolbãohòa tanhận thấy dung dịch vẫn đục và tách lớp

không có phản ứng xảy ra

nghiệm và nhỏ thêm từ từ từng giọt dung dịch

oxide(thuốcthửTollenssẽkémnhạynếuchodư dung dịch NH3)

Nhỏ vài giọt dung dịch formaldehyde vào

dungdịchthuốcthửTollens.Đunnónghỗnhợp trên nồi

Quansátlớpbạckimloạibámtrênthànhống nghiệm (đôi khi bạc kim loại tách ra ở dạng kết tủa vô định hình màu đen) Tiến hành thí nghiệmtương tự với acetaldehyde

3.2 Hiệntượngthínghiệm:

Saukhicho1mL AgNO3vàoốngnghiệmvàtiếp tục cho NH3vào và lắc nhẹ đến khi vừa tan (Tollens vừa nhạy) dung dịch trong suốt.

Đunsôihỗnhợp60-70 o C:

HOCH 2 [CHOH] 4 CHO+2[Ag(NH3)2]OH→

CH 2 OH[CHOH] 4 COONH 4 +2Ag+3NH 3 +H 2 O

IV PHẢNỨNGOXIHÓAALDEHYDE

4.1 Cácbướctiếnhành:

Cho1mLdungdịchformaldehyde(Glucosevà

HCHO) vào 2 ống nghiệm và cho1 mLdung dịch

NaOH 2N vào 2 ống nghiệm Lắc hỗn hợp và nhỏ

phù.

Đun nóngphần trêncủa hỗn hợp trên ngọn lửa

đèn cồn cho đến sôi, còn phần dưới của hỗn hợp để

so sánh Quan sát hiện tượng biến đổi từ

màuxanhnhạtcủahuyềnphùsangmàuvàngcủa kết tủa rồi màu đỏ của kết tủa

4.2 Hiệntượngthínghiệm:

NaOHhoặcGlucosevàNaOHsẽđềuxuấthiện kết tủa huyền phù màu xanh nhạt:

Khiđunnóngphầnhỗnhợptrênsẽcókếttủavàng:

Tiếptụcđenđếnsôi,toànbộdungdịchsẽ chuyển

sang kết tủa đỏ gạch:

4.3 Giảithíchhiệntượng:

* HCHO

Xanhnhạt-Khiđunnóngnhẹphầntrêncókếttủavàng là

Trộn 2 thể tích bằng nhau của dung dịch

Fehling A (0,5 mL) và Fehling B (0,5 mL) thu

đượcdungdịchmàuxanhthẫm,gọilàthuốcthửFehling

∆

- Đầutiênốngnghiệmcómàuxanhđậm:

- Saukhiđunnhẹxuấthiệnmàuvàngnhạt:

- Tiếptụcđunnóngxuấthiệnkếttủađỏgạch:

5.3 Giảithíchhiệntượng:

- Màu vàng của ống nghiệm là

CuOH:HCHO(Fehling+Nhiệt)→CuOH+HCOOH

- Tiếptụcđunnóngxuấthiệnkếttủađỏgạch của

Cu2O:

VI PHẢN ỨNG CỦA ACETONE VÀ

6.1 Cácbướctiếnhành:

a) Chovào 2ốngnghiệm nhưnhau1

h và cho vào tiếp0,5 mLacetone vào 2 ống

Đặt ống nghiệm trong cốc nước đá và quansátsựxuấthiệnkếttủatinhthểtrongống

nghiệm Nếu hiện tượng kết tủa xảy ra chậm thì

có thể dùng đũa thủy tinh cọ nhẹ vào thành ốngnghiệm (chỗ có dung dịch) Dùng pipet nhựa hút nước ra chừa phần kết tủa lại

Rót vào phần thứ nhất1 mLdung dịch

HCl10%,vàphầnthứhai1mLdungdịch

ốngnghiệm

6.2 Hiệntượngthínghiệm:

Hỗnhợptỏanhiệt.Sauđóđặtốngnghiệmvào trongcốc nước, có xảy ra kết tủa tinh thể màutrắng

-Dùngốnghúthútnướcrađểtinhthểlại

-Tacó2phần:

+Ống1:ChoHClvào:Kếttủatan cómùi sốc

+Ống2:ChoNa2CO3vào:Kết tủa tan

VIII.PHÉPTHỬIDOFORM(PHẢNỨNG RIÊNG CHO CÁC METYL CETONE)

8.1 Cácbướctiếnhành:

Lấy vào ống nghiệm1 mLnước và5

giọtacetone Thêm10 giọtdung dịch đậm đặc của

Quan sát hiện tượng mất màu và xuất hiện kết tủa, màu của kết tủa

8.2 Hiệntượngthínghiệm:

Cho 1 mL nước và cho tiếp vào ống nghiệm

NaOH vào thấy xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt:

+Ốngnghiệm3:Cho1giọtdung dịch phenolphetalein.

quan sát hiện tượng xảy ra

1.2 Hiệntượngthínghiệm:

+Ống1:Dungdịchcómàuđỏ:

+Ống2:Mảnhgiấyquỳhóahồng

+Ống3:Làmdungdịchphenolphtalein không đổi

màu:

Ống4:Tathấykhísinhrasauphảnứnglàm đục nước

vôi trong

phenolphtalein không đổi màu.

dẫn khí qua nước vôi trong sẽ làm đục nước vôi

thì tính acid tăng dần theo thứ tự:

<HOOC-COOH(ống 3)

- Vì gốcacid gắn vào nhómđẩye càng mạnh

acidyếunhất,HCOOHkhôngcónhómđẩyenêntính

đẩyeđồngthờicó2gốcacid nêntínhacidmạnhnhất.

không thể làm mất màu thuốc tím trong ống

không có phản ứng xảy ra do đó ống 2 vẫn có

màu tím sau 20 phút khi nhỏ thuốc tím vào

- Ống 1(HCOOH) c tính acid mạnh hơn tác

dụng được với thuốc tím nhưng vẫn không đủ mạnhđểlàmmấtmàuthuốctímnênsau20phút ống

từngaxittrongmỗiốngnghiệmđếnkhigiấyquỳ đỏ hóa xanh.

Khikiềmhóa,nhỏtừtừNH3vàotừngống nghiệm, giấy quỳ đỏ hóa xanh.

Đun nhẹ từng ống nghiệm, dùng quỳ thấm ẩm

quansátđếnkhiquỳkhôngcònxanhnữavàđể nguội

tượng là:

+Ống2:Dungdịchchuyểnsangmàuđỏthẳm

Ống3:Dungdịchcómàuvàng

+Ống 4:Đun thật kỹ và đuổi hết NH3ra

chưa kìm hóa

*Cácốngnghiệm1,2,3và4:

3.3 Giảithíchhiệntượng:

Quỳtímhóađỏdocácốngnghiệmđềulàacid

chưa kiềm hóa

THÍNGHIỆMIV.PHÂNBIỆTACIDVÀPHENOL

4.1 Cácbướctiếnhành:

- Thựchiệnlấybằngpipetcáchoáchấtsau cho vào 2 ống nghiệm 1 và 2:

8.2 Cáchtiếnhành:

Cho vào ống nghiệm thứ nhất (khô)2

giọtacit sunfuric đặc.

Cho vào ống nghiệm thứ hai ( khô) lượng

và so sánh lượng chất lỏng ở lớp trên trong cả hai ống nghiệm

8.3 Hiệntượngthínghiệm:

+Ống1:Khôngcóacidsunfuricđặcthì dung

dịch tách lớp:

+Ống2:Khôngcóxúctácacidsunfuric đặc thì

có hiện tượng kết tinh:

8.4 Giảithíchhiệntượng:

ứng di chuyển theo chiều thuận làm tăng hiệu

suất tạo este

- Ở ống 1 khi có thêm xúc tác acid sunfuric

đặcthìphảnứngdichuyểntheochiềuthuậntạo este Khi làm lạnh rót NaCl vào do este ít tan trong

nước, nhẹ hơn nước nên dung dịch phân thành 2 lớp:

- Ở ống nghiệm số 2 do không sử dụng xúc

nghịch không tạo được este như ống nghiệm 1.KhilàmlạnhvàrótNaClvàothìốngnghiệmcókết tinh NaCl

Cho vào 3 ống nghiệm, mỗi ống2 mLetyl

acetat Cho thêm vào ống thứ nhất1 mLnước,

mLdung dịch NaOH 30% Lắc đều

cả ba ống nghiệm, đồng thời đun nóng 5 - 10

ngừngđun,sosánhlớpestecònlạitrongốngnghiệm

10.3 Hiệntượngthínghiệm:

Ban đầu, etyl acetat không tan trong nước Khi đun nóng, etyl acetat sẽ tan được một phần trong nước Nước sẽ thủy phân etyl acetat tạo thành acid acetic và rượu etylic Acid acetic và

rượuetylicđềutantốttrongnước,dođókhiphản ứng xảy

ra, dung dịch sẽ chuyển sang màu trắng đục Rượu etylic cũng là một chất tan tốt trong nước, do đó khi phản ứng xảy ra, dung dịch sẽ

cómùicủarượuetylic.TácdụngvớiH SO 20%.₂SO₄20% ₄20%

H SO₂SO₄20% ₄20%.làmộtaxitmạnh,cóthểđóngvaitrò

làchấtxúctácchophảnứngthủyphânetylacetat Do đó, hiện tượng xảy ra khi cho etyl acetat

tácdụngvớiH SO 20%cũngtươngtựnhưkhicho₂SO₄20% ₄20% etyl axetat tác dụng với nước Tác dụng vớiNaOH

30% NaOH là một bazơ mạnh, có thể đóngvai trò là chất xúc tác cho phản ứng thủy phân etyl acetat

Dođó,hiệntượngxảyrakhichoetylacetat tácdụng với NaOH 30% cũng tương tự như khi choetyl acetat tác dụng với nước

PTHH khi tác dụng với nước và

H2SO4:CH COOC H₃COOC₂H₅ ₂SO₄20% ₅+H O₂SO₄20% →CH COOH₃COOC₂H₅ +C H OH₂SO₄20% ₅

PTHH khi tác dụng với

NaOH:CH COOC H₃COOC₂H₅ ₂SO₄20% ₅+NaOH→CH COONa₃COOC₂H₅ +

C H OH₂SO₄20% ₅

Cho1 mLalhydride acetic và2 mLnước vào

ống nghiệm Lắc mạnh hỗn hợp, sau đó để yên

Hỗn hợp phân lớp, lớp dưới là alhydride

c) Phảnứngcủaalhydrideaceticvớiancoletyl

ic

Cho2 mLancol etylic và1 mLalhydride acetic

vào ống nghiệm khô Đun nóng hỗn hợp phản ứng

10phút.Đểnguộirót2mLnướcvàohỗnhợpsản phẩm,

lắc nhẹ và nhỏ thêm từng giọt dung dịch natri

hidrocacbonat cho đến khi ngừng tách ra các bọt khí Theo dõi sự phân lớp của chất lỏng

c) Phảnứngcủaalhydrideaceticvớiancoletyl ic

Trongốngnghiệmxảyraphảnứngtáchlớp:

- Rửa lớp xà phòng rắn đang ở trên phễu

Saukhikhuẩy3phút,xuấthiệnkếttủatrắng đục kết lại thành từng mảng, lọc và lấy chất rắn ép lại thành miếng:

XàphòngNađượcsửdụngnhư1chấthoạt động bề mặt bảo vệ nhũ dịch dầu trong nước.

Trong đời sống hằng ngày, xà phòng được sử dụng làm chất giặc rửa là thành phần không thể

thiếutrongcácsảnphẩmnhưnướcrửachén,bột giặc,

nước tẩy rửa,