BÁO cáo THỰC HÀNH HOÁ hữu cơ

Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HỐ HỮU CƠ Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÀI 2: HYDROCACBON VÀ DẪN XUẤT HALOGEN Nhóm Thực Hiện: Nhóm Ngày Thực Hành: 17-9-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Điều chế ankan ( Mêtan), xác định tính chất hidrocacbon no – Điều chế tính chất anken – Điều chế tính chất ankin – Tính chất benzen toluen – Tính chất dẫn xuất halogen II THỰC HÀNH: Phần A: Hydrocacbon Thí nghiệm 1: Điều chế đốt cháy metan + Điều chế: Mêtan điều chế cách đun hỗn hợp vôi xút (tỉ lệ khối lượng tương ứng 1.5:1) với CH3COONa làm khan cách đun nóng Thu khí mêtan sinh cách đẩy nước Phương trình phản ứng: CH3COONa NaOH CaO, NaOH to CH4 Na2CO3 Ta dùng vôi trộn với xút để ngăn không cho NaOH làm thủng ống nghiệm thủy tinh (SiO2) dẫn đến nguy hiểm theo phản ứng sau: SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O Đồng thời muối CH3COONa thường không khan phản ứng với NaOH chất hút ẩm mạnh gây cản trở trước tiến hành phải làm khan để loại nước Thu khí mêtan qua nước để làm giảm bớt tạp chất khí qua nước bị nước hấp thụ→ thu khí mêtan tinh khiết + Tính chất: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ta tiếp tục thử tính chất khí mêtan cách cho que đóm đến đầu óng dẫn khí thấy que đóm cháy với lửa màu xanh→ khí metan trì cháy Đưa nắp chén sứ chạm vào lửa metan cháy có đọng lại chén có đen phản ứng oxi hóa xảy ra, kèm theo tình phụ sinh muội than , mặt khác lượng CH4 dẫn đến lượng sản phẩm Thí nghiệm 2: Phản ứng brơm hóa hydocacbon no - Cho vài giọt brôm cacbontetraclorua vào ống nghiệm chứa n-hexan ete dầu hỏa Ta thấy, dung dịch brom ban đầu màu vàng, lắc nhẹ hỗn hợp phản ứng để thời gian thấy dung dịch bị màu Do tốc độ phản ứng Brom vào anken thường chậm nên dùng dung dịch CCl4 làm dung mơi có khả hịa tan tốt brom ankan làm cho phản ứng xảy nhanh biến đổi màu rõ - Phản ứng Brom hóa hidrocacbon no xảy theo chế gốc tự (SR), bao gồm giai đoạn: (R – góc ankyl) o Khơi màu phản ứng: Br o Phát triển mạch: R H Br2 R as Br Br Br R R Br HBr Br Br o Ngắt mạch: Br Br Br R Br R Br R R R R Br Trong giai đoạn trên, giai đoạn chậm định tốc độ phản ứng chung giai đoạn hình thành góc tự ankyl, giai đoạn địi hỏi lượng hoạt hóa cao nên mang tính chất định chung cho vận tốc phản ứng, nên nhìn chung phản ứng khó xảy - Khi dùng n-hexan ta thường thu hỗn hợp sản phẩm đồng phân nhau: Khi dùng n-haxan ta thu được: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga H H3C CH2 CH2 CH2 C Br 47% n C6H14 Br2 CH3 H2 H3C CH2 CH2 CH2 C CH2Cl CCl4 HBr 6% H3C H2 C H CH2 CH2 C CH3 47% Br Thí nghiệm 3: Điều chế tính chất etilen + Điều chế: Đun ống nghiệm chứa hỗn hợp C2H5OH H2SO4 lửa đèn cồn, tiến hành thu khí C2H4 sinh ra.Sau thời gian, hỗn hợp có màu vàng nâu sinh khí C2H4 khơng màu theo phương trình: H CH2 CH2 OH H 2SO4 98% 170-180oC H2C CH2 H2 O Trước đun, ta thêm vào hỗn hợp vài hạt cát viên sứ xốp để làm hỗn hợp sơi Ngồi ta lắp thêm ống đựng vôi xút để hấp thụ nước, SO2, sản phẩm phụ khác phản ứng để thu etylen tinh khiết + Tính chất: - Tiếp tục q trình, đốt khí etylen đầu ống dẫn khí ta thấy lửa cháy có màu xanh vàng có khói thoát Đưa nắp chén sứ vào lửa cháy thấy có muội than bám nắp chén sứ vi phản ứng oxy hóa xảy sinh CO2, H2O kèm theo muội than sản phẩm phụ,lửa màu vàng thường cho thấy có muội than o t C C2H4 + 3O2  2CO2 + 2H2O - Dẫn khí etylen vào ống nghiệm chứa nước brơm bão hịa, quan sát ta thấy dung dịch từ màu vàng cam (màu dung dịch brôm) chuyển sang nhạt dần cho tiếp sục tiếp khí etylen vào dung dịch màu Hiện tượng phản ứng xảy theo chế cộng hợp điện tử thông thường bẻ gảy liên kết  etylen brơm tạo sản phẩm khơng màu theo phương trình: H2C CH2 Br2 BrH2C CH2Br - Dẫn etilen vào ống nghiệm chứa KMnO4 dung dịch từ màu tím dần nhạt màu xuất kết tủa đen.Do nối đôi etilen bị KMnO4 oxi hóa thành 1,2 diol đồng thời tạo MnO2 dạng kết tủa đen theo phương trình: H2C = CH2 + KMnO4 +H2O→ HOCH2-CH2OH + KOH + MnO2↓ Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Thí nghiệm 4: Điều chế tính chất axetylen + Điều chế: Cho nước vào ống nghiệm chứa sẵn canxi cacbua đậy thật nhanh nút cao su có ống dẫn khí thấy ống ngiệm sủi bọt, đầu ống dẫn khí có khí khơng màu, có mùi ra, khí axetylen CaC2 + H2O → HC CH + Ca(OH)2 Thực tế axetilen khơng có mùi, sản phẩm thu có mùi sản phẩm có lẫn nhiều tạp chất H2S, NH3, PH3 … hợp chất gây mùi + Tính chất: a Đốt cháy khí đầu ống dẫn lửa có màu sáng chói, muội than bám vào ống nghiệm muội than bay nhiều so với trường hợp metan etylen Đưa nắp chén sứ vào lửa cháy, nắp chén có vệt đen muội than sinh từ phản ứng oxy hóa axetylen b Dẫn khí axetylen vào dung dịch nước brơm bão hịa nước brơm bị màu, tốc độ màu chậm so với etylen Phản ứng cộng diễn qua giai đoạn: HC CH Br2 BrHC CHBr Br2 Br2HC CHBr2 c Khi dẫn khí vào dung dịch KMnO4 màu dung dịch từ tím chuyển sang nhạt dần, có tủa nâu đen MnO2 H2O HC CH KMnO4 HC OH HOOC COOH CH OHC CH2OH OH HOOC CHO OHC CHO d Phản ứng với phức amiacat bạc amiacat đồng:  Phản ứng với amiacat bạc: Amiacat bạc điều chế theo phương trình sau: Cho dung dịch AgNO3 vào ống nghiệm, nhỏ vào dung dịch NH3 đến kết tủa Ag2O vừa sinh tan hoàn toàn AgNO3 + NH3 + H2O → AgOH + NH4NO3 2AgOH Ag2O + H2O Ag2O + 2NH3 + H2O → 2(Ag(NH3)2)OH Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Dẫn axetilen vào hỗn hợp tạo thành ta thấy xuất kết tủa màu vàng nhạt (AgC CAg )và có khí mùi khai (NH3) bay Đó phản ứng xảy theo phương trình: HC CH + 2(Ag(NH3)2)OH → AgC CAg↓ + 4NH3 ↑ + 2H2O - Lấy kết tủa nhỏ vào vài giọt HCl đặc thấy kết tủa từ vàng chuyển dần thành kết tủa trắng, thay dần tủa AgC CAg tủa AgCl màu trắng AgC CAg + 2HClđ → HC CH + 2AgCl↓ - Nếu lọc lấy kết tủa AgC CAg đem nung lưới amiăng thấy xuất tiếng nổ nhỏ mẫu bị phân hủy thành màu đen  Phản ứng với amiacat đồng: Amiacat đồng điều chế theo phương trình sau: 2CuCl + 5NH3 + H2O → 2(Cu(NH3)2)+ + NH4+ + 2Cl- + OHTrường hợp có lẫn Cu2+, ta tinh chế lại cách: 4Cu2+ + 2NH2OH → 4Cu+ + 4H+ + N2O + H2O Dẫn khí C2H2 vào ống nghiệm chứa phức Cu (I) amiacat xuất kết tủa đỏ tạo thành CuC CCu↓ theo phương trình: HC CH + 2(Cu(NH3)2)Cl → CuC CCu↓ +2NH4Cl + 2NH3 Khi cho HCl đặc vào kết tủa thấy tủa tan dung dịch có màu xanh xảy theo phản ứng: CuC CCu↓ + 2HCl → HC CH + CuCl2 Thí nghiệm 5: Phản ứng oxy hóa benzen toluen Chuẩn bị ống: Ống 1: KMnO4, H2SO4 C6H6 Ống 2: KMnO4, H2SO4 C6H5CH3 Khi tiến hành đun nóng ống nghiệm ống khơng có tượng, ống màu tím nhạt dần, xuất tủa nâu đen (MnO2) chứng tỏ toluen phản ứng với chất oxi hóa KMnO4 theo phương trình: KMnO4 CH3 KMnO4 COOH + Giải thích: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga - Do bezen có cấu trúc bền tương đối trơ với tác nhân oxi hóa nên khơng thấy tượng xảy - Do toluen có nhóm –CH3 gắn với vịng khơng phải nhân benzen tham gia phản ứng mà phản ứng xảy góc ankyl tạo thành nhóm carboxyl –COOH Phần B: Dẫn xuất halogen hydrocacbon: Thí nghiệm 6: Điều chế CHI3 a Điều chế từ ancol etilic: Cho ancol etylic vào dung dịch KI bão hòa NaOH Đun nhẹ dung dịch đục Sau làm lạnh ống nghiệm nước lạnh Khi cho KI vào ta thấy dung dịch có màu tím màu I2, dung dịch có chứa I2 Sau cho NaOH vào đun nhẹ làm lạnh thấy có xuất kết tủa vàng Quá trình điều chế trải qua nhiều giai đoạn sau: CH3CH2OH O2 H3C C H O I2/KOH I3C -3KI CHO -OH CHI3 HCOO- b Điều chế từ axeton: Cho dung dịch KI NaOH vào ống có chứa axeton Lắc nhẹ ống nghiệm, đun nhẹ sau làm nguội, ta thu kết tủa vàng nhạt CHI3.Quá trình thí nghiệm trải qua nhiều giai đoạn sau: H3C C CH3 O I2/KOH I3C -3KI COCH3 -OH CHI3 CH3COO- Trong thí nghiệm trên, ta tiến hành đun nhẹ, hợp chất dễ bay hơi, lượng axeton ta đun sơi bay hết, ngồi có lẫn I2 dung dịch KI nên đun nóng dẫn đến tượng thăng hoa I2 Thí nghiệm 7: Phản ứng thủy phân dẫn xuất halogen + Phản ứng clofom với dung dịch kiềm Cho CHCl3 vào dung dịch NaOH, lắc đun sôi làm lạnh hỗn hợp phản ứng Sau trình ta thu dung dịch tách thành lớp, lớp có dạng tủa màu trắng đục, lớp Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ta phải rữa CHCl3 nước cất, kiểm tra việc tách ion halogen dung dịch AgNO3 thấy khơng có tủa trắng AgCl→ dung dịch CHI3 rữa ion halogen Giai đoạn đầu phản ứng tạo CH(OH)2 bền nên xảy phản ứng tách nước môi trường kiềm → tạo muối natri fomat HCOONa Các trình xảy ra: CHCl3 NaOH CH(OH)2 NaOH -H2O H C ONa O + Tính chất: Cho HCOONa vào ống nghiệm: Ống 1: Thực axit hóa HNO3 lỗng nhỏ thêm vài giọt AgNO3 Ta thấy có xuất kết tủa đen có phần NaOH dư phản ứng với Ag+ thêm vào tạo Ag2O Các q trình xảy là: Ag+ + Cl- → AgCl↓ Ag+ + OH- → AgOH↓→Ag2O + H2O Ồng 2: cho thêm 1ml phức bạc amoniacat, tạo kết tủa bạc màu đen khí có mùi khai (NH3) Thực chất phản ứng tráng gương H C ONa O Ag(NO3)2 HO C ONa Ag O Na2CO3 Ống 3: nhỏ vào vài giọt KMnO4 dung dịch chuyển sang màu xanh Do phản ứng xảy theo phương trình: HCOONa + KMnO4 + 3NaOH → Na2CO3 + K2MnO4 + Na2MnO4 + 2H2O Màu xanh dung dịch màu muối K2MnO4 Na2MnO4 Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 3: ANCOL - PHENOL Nhóm Thực Hiện: Nhóm Ngày Thực Hành: 24- -2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM: – Tính chất hóa học ancol đơn chức – Phân biệt ancol bậc 1, bậc bậc – Phân biệt ancol đơn chức đa chức – Tính chất hóa học phenol – Nhận biết phenol – Điều chế phenolphtalein từ phenol II THỰC HÀNH: Thí nghiệm : Nhận biết nước có lẫn ancol CuSO4 có màu xanh có ngậm nước Sau đun nóng nước bị bốc nên CuSO4 có màu trắng Khi cho CuSO4 2-3 ml etanol vào ống nghiệm CuSO4 từ màu trắng chuyển sang màu xanh nhạt t CuSO4 5H2O   CuSO4 khan trắng H O CuSO 95,57% etanol + 4,43% nước   CuSO4.xH2O (xanh) Tùy vào lượng nước etanol ta có đổi màu đậm nhạt tương ứng Thí nghiệm : Tính chất ancol etylic a Phản ứng ancol etylic với natri: Khi cho mẫu natri vào ống nghiệm có chứa ancol etylic khan thấy xuất kết tủa trắng có khí C2H5OH khan + Na hạt nhỏ  C2H5ONa trắng (khan) + ½ H2 C2H5ONa trắng (khan) + H2O C2H5OH trắng (khan) + NaOH Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Do tính acid etanol yếu nên sử dụng C2H5OH khan phản ứng xảy Vì C2H5OH khơng khan Na cho vào khơng tác dụng với rượu mà tác dụng với nước dung dịch theo phương trình: 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2 Đồng thời đó, Na trước cho vào thí nghiệm phải cạo bên ngồi Na kim loại hoạt động mạnh nên dễ phản ứng với chất khơng khí tạo sản phẩm khác (Na2O, NaOH,…) Hidro sinh sau phản ứng bị oxi hóa oxi khơng khí làm cháy đầu ống nghiệm H2 + O2  H2O + Q Muối C2H5ONa acid yếu, yếu tính acid nước nên C2H5ONa có phản ứng thủy phân nước theo sơ đồ làm biến đổi màu phenoltalien, từ không màu chuyển sang màu đỏ tím Khi hịa tan phenoltalien vào dung dịch kiềm lỗng có màu đỏ tím, màu thêm dư kiềm Phản ứng: HO OH C O CO RO 2ROH pH 8,2 - 10 OR C O CO 2H2O OH PP Nguyên nhân làmphenoltalien màu thêm dư kiềm phenoltalien có khoảng chuyển màu từ 8,0 – 9.8 nên thêm dư kiềm làm pH tăng lên vượt ngưỡng chuyển màu phenoltalien, làm màu thuốc thử b Phản ứng oxi hóa ancol etylic Cu (II) oxit: Dây đồng ban đầu có màu đỏ, sau bị đun nóng dây đồng có màu đen bị oxi hóa khơng khí 2Cu + O2 → 2CuO Khi nhúng dây đồng lại ống nghiệm chứa ancol etylic  dây đồng trở lại màu đỏ vốn có ban đầu chưa bị oxi hóa.Do phản ứng xảy theo phương trình sau: C2H5OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2 Lặp lại trình nhiều lần để làm tăng hàm lượng andehit sinh Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 10 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ống nhỏ vào dung dịch quỳ: dung dịch quỳ có màu xanh chuyển sang vàng Do dung dịch quỳ có khoảng đổi màu từ 5.0 – 8.0, pH= quỳ có màu xanh, màu đỏ pH= 5,0 nên quỳ có màu tung gian đỏ xanh khoảng pH dung dịch nằm khoảng 5.0- 8.0 (gần 7) Như vậy, glyxin chất tồn hai tính chất acid bazơ, gần có phản ứng trung tính, hay phản ứng acid yếu qua phép chuẩn độ thuốc thử màu cho thấy glyxin có số pH khoảng 6,8 + Giải thích: Do dung dịch, phân tử glyxin tồn dạng lưỡng cực axit bazơ nên dung dịch, glyxin tồn dạng H3N+-CH2-COOb Phản ứng acid aminoaxettic (glyrin) với CuO Cho 0,5 gam CuO giọt glyxin 2% vào ống nghiệm → lắc đun nóng vài phút đặt giá CuO dư lắng xuống Hiện tượng: cho tinh thể muối phức nội đồng có màu xanh Cũng acid cacboxylic khác aminoacid tạo muối với bazo mạnh Ngồi muối thường α-aminoacid tạo phức nội phân tử với kim loại nặng, phức bền OC COOH Cu2+ H2C NH2 H2 N O Cu H2C N H2 CH2 O C O Nhận xét: màu xanh đặc trưng cho tất α-aminoaxit Do muối phức bền không bị phân hủy kiềm nên cho 1-2 giọt dung dịch NaOH 1% vào ống nghiệm chứa 0,5ml dung dịch không tạo tủa Cu(OH)2 Nếu có tạo tủa dung dịch ống nghiệm có lẫn CuO ban đầu phản ứng dư Khi gạn lấy dung dịch lại cho vào ống nghiệm khác làm lạnh cóc nước đá trộn với NaOH màu xanh dung dịch đậm hơn, xanh sẫm, phản ứng dể xảy ra, phức tạo bền Thí nghiệm 3: Phản ứng glyxin với acid nitrơ (HNO2) Cho vào ống nghiệm 1ml glyxin 10%, 1ml dung dịch NaNO2 10% giọt acid axetic đặc Hiện tượng xảy xuất sủi bọt khí khơng mùi, ống tỏa nhiệt, dung dịch có màu vàng Phản ứng xảy hổn hợp tạo thành HNO2: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 27 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga NaNO2 + CH3COOH → CH3COONa + HNO2 Do phản ứng hổn hợp xảy môi trường acid kết nhóm cacboxyl khơng ion hóa, nhóm amino proton hóa: H2NCH2COOH + HONO → HOCH3COOH + N2↑ + H2O Nhận xét: phản ứng giải phóng khí, dùng để nhận biết amin bậc I, nhận biết giải phóng N2 phản ứng khả tạo rượu bậc I (đối với amin bậc II, andehit) Trạng thái ion hóa nhóm tùy thuộc vào pH môi trường Trong môi trường axit (pH < 7) nhóm cacboxyl khơng ion hóa, nhóm amino proton hóa Cịn mơi trường kiềm (pH > 7) nhóm cacboxyl ion hóa, nhóm amino khơng ion hóa Thí nghiệm 4:Tính đệm protit Chuẩn bị dung dịch protein (dung dịch lòng trắng trứng) Phân tử protit gồm mạch dài (các chuổi) poli petide hợp thành Các protit thủy phân cho aminoaxit thành phần khác protit (phi protit) gluxit, lipit, acid nuleotic… Tương tự aminoaxit, protein có tính chất điện li lưỡng tính Tùy theo pH mơi trường, điện tích phân tử protein thay đổi Dưới tác dụng môi trường acid hay bazo, protit bị thủy phân hóa: Protit H2O poli peptit H2 O H2O peptit amino acid O H N + H C C R O H hay OH nH2O n - n H 2N H C C OH R a Trong môi trường acid Ống nghiệm 1: nhỏ vài giọt metyl da cam vào 0,1ml HCl 0,1N có 1ml nước cất màu dung dịch trở thành hồng Ống nghiệm 2: cho vào ống nghiệm khoảng 2-3 ml protic 1ml dung dịch ống từ nâu đỏ chuyển sang cam vàng Nhận xét: mơi trường acid protit vừa thủy phân tạo amino acid có nhóm cacboxyl khơng ion hóa, nhóm amino proton hóa b Trong mơi trường kiềm Ống nghiệm 3: cho 0,1ml NaOH 0,1N cho thêm nước cất, lắc cho thêm 2-3 giọt PP →dung dịch nhuốm màu hồng Ống nghiệm 4: cho vào ống nghiệm khoảng 2-3 ml protit 1ml dung dịch ống Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 28 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga → màu hồng nhạt Nhận xét: mơi trường bazo protit vừa thủy phân tạo amino acid có nhóm cacboxyl ion hóa, nhóm amino khơng ion hóa + Giải thích tính chất đệm protit: protit bị thủy phân hóa môi trường axit hay bazơ tạo thành amin, amin mang tính chất lưỡng tính có đồng thời nhóm -NH2 –COOH, tạo thành hệ đệm làm cho pH dung dịch thay đổi ta thêm lượng axit bazơ vào nên khả thay đổi màu thuốc thử theo pH bị hạn chế Thí nghiệm 5:Các phản ứng màu protit a Phản ứng biure Thao tác: (1ml protit + 1ml NaOH 30% + giọt CuSO4) Hiện tượng: tạo thành phức chất màu tím đỏ Trong mơi trường OH- protit có phản ứng thủy phân tạo aminoacid sau tham gia phản ứng tạo phức với Cu2+: O H2 N O H2N H C O C O C Cu2+ Cu R HC R CH C R N H2 O O Phức màu tím đỏ Nhận xét: Trong phức chất tạo Cu liên kết trực tiếp với Oxi tạo liên kết hidro với Nitơ Đây phản ứng đặc trưng liên kết pepetide (-CONH-), tất chất có từ liên kết peptit trở nên cho phản ứng b Phản ứng ninhidrin Thao tác: (1ml protit + 2-3 giọt ninhidrin)  lắc đun sôi vài phút Hiện tượng: tạo thành hợp chất màu xanh tím Ninhidrin hdrat triextohidrinden Phản ứng với aminoacid phản ứng deamin oxi hóa aminoacid với ninhidrin cho sản phẩm muối màu tím: Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 29 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga O O O H C H2N COOH H2O H C N O COOH R R O C2O O O H2O NH2 RCHO N O R O O O C H H2O O O O O O H+ N O N O O O màu tím Nhận xét: alpha axit amin protein tham gia phản ứng với ninhidrin, phản ứng chung phản ứng có tham gia hai nhóm α-COOH α-NH2 Dùng để định tính, định lượng protein c Phản ứng xantoprotein Cho vào ống nghiệm 1ml protit 0,2-0,3ml HNO3 đặc, lắc nhẹ  kết tủa dạng keo màu vàng Đun nóng hỗn hợp sơi khỗng 1-2 phút  protit tan cho màu đặc trưng hổn hợp màu vàng sáng Phản ứng nitro hóa tiriozin: OH OH O 2N NO2 +2HNO3 -H2 O H 2C H C COOH NH2 H 2C H C COOH NH2 vàng sáng Phản ứng xantoprotein cho màu vàng sáng, dùng để nhận có mặt aminoacid chứa vòng thơm phân tử protit hay poli peptit Màu vàng sinh hợp chất polinitro tạo thành nhờ phản ứng nitro hóa Làm nguội hổn hợp cho vào giọt NaOH 30% (khoảng 2ml)  cho màu da cam, lắc mạnh ta màu đỏ (ngả da cam) Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 30 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga OH OH O O2N NO2 O2N O2N O H2C H C COOH H2C NH2 H C ONa O N COOH N 2NaOH O -2H2O H2C NH2 H C COONa NH2 vàng sáng vàng da cam Trong môi trường kiềm, màu vàng sáng chuyển thành màu đỏ cam, tạo thành anion mang màu Thí nghiệm 6: Điều chế xà phịng + Thao tác điều chế: Cho vào erlen có dung tích 250ml, khoảng 2,5g NaOH rắn 7,5ml etanol 96%, cho tiếp 7,5 ml nước để hòa tan NaOH (do etanol không tác dụng với NaOH không tan nước) Cho tiếp 7,5 gam dầu dừa thêm vài viên đá bọt → đun khoảng giờ, trình đun cần khuấy hổn hợp đủa thủy tinh, đem đun sau thời gian → dạng tủa trắng vàng + Giải thích:  Dầu dừa tan nước lại tan tốt acol nên ta cho etanol vào làm tăng khả tan dầu dừa  Dầu dừa (có gốc Hidro cacbon dao động từ C8 – C12) tức lipit gọi chất béo, có khả thủy phân mơi trường kiềm (phản ứng xà phịng hóa este)  Hỗn hợp muối natri axit béo gọi xà phòng Sơ đồ phản ứng: R OOC CH2 R' OOC CH R'' OOC CH2 3NaOH Dầu dừa to Na OOC CH2 Na OOC Na OOC R OH CH R' OH CH2 R'' OH Xà phòng Cơ chế phản ứng: OO OHR C OH R C OR' OR' R C OH ROO R COO- R'OH Khi sử dụng chất béo để tổng hợp xà phòng →tạo loại, là: xà phịng mềm (chứa natri) xà phịng cứng (chứa kali) Xà phòng mềm cho cảm giác trơn tiếp xúc, hình thành bọt trộn chung nước, làm Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 31 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Trong q trình phản ứng tạo xà phịng, ln khấy hỗn hợp phản ứng, đảm bảo sản phẩm phản ứng khơng bị bón cục Sau khuấy liên tục 2h, erlen lúc xà phòng kết tinh có màu trắng Tiếp theo, hịa tan 13 gam NaCl 75ml nước becher 250ml, rót tồn sản phẩm xà phịng hóa cịn nóng vào becher Dùng đủa thủy tinh khuấy khoảng 2-3 phút Hỗn hợp muối natri (xà phòng) sinh trạng thái keo Muốn tách xà phòng khỏi hỗn hợp nước glixerin, phải cho thêm muối ăn vào dung dịch Xà phịng natri tan nước muối, chúng lên thành lớp đông đặc phía Lọc lấy xà phịng lên phểu Burchner áp xuất thấp, tiếp tục rửa lại nước lạnh 2-3 lần (mỗi lần 10 ml nước) Ép lớp xà phòng thu lớp giấy lọc cho nước hoàn toàn Ngoài việc cho muối NaCl vào để cố định ion Na+ xà phịng Trong nhà máy điều chế xà phịng cịn có công đoạn tách tinh chế glixerin Sau tách xà phịng dung dịch cịn lại có chứa glixerin muối ăn tạp chất khác.Có thể xử lí phương pháp hóa học trước để làm kết tủa tạp chất,lọc đem chưng cất áp suất thấp Khi dung dịch đậm đặc,dùng máy li tâm để thu hồi muối ăn,tiếp tục cất phân đoạn để thu lấy glixerin Thí nghiệm 7: Điều chế chất tẩy rửa + Chất tẩy rửa: Do việc điều chế xà phòng lipit có nhược điểm khơng giặt nước cứng tạo kết tủa với ion canxi magiê bết lên mặt vải làm vải chóng mục → tổng hợp, hợp chất khơng phải muối natri axit cacboxylic, có tác dụng tẩy rửa xà phịng Những hợp chất gọi chất tẩy rửa tổng hợp (còn gọi bột giặt tổng hợp hay xà phòng bột) Chất tẩy rửa tổng hợp có thành phần Natri tetra-propylen benzen sunfonat dodexybenzen sunfonatnatri Chất tẩy rửa có cấu tạo phần: - Phần ưa nước nhóm phân cực: Sunfo –SO3H(-SO3Na) va gốc sunfat (SO42-) - Phần kỵ nước gồm hyrocacbon khơng phân cực, gốc Alkyl, Aryl, Alkyl aryl,… Phần kỵ nước có cấu tạo mạch thẳng khả hoạt động bề mặt tốt mạch nhánh thường nhóm có hỗn hợp Alkyl Aryl tốt Alkyl Aryl đơn Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 32 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Tùy theo đặc tính nhóm ưa nước người ta chia chất hoạt động bề mặt tổng hợp thành loại:  Loại Anion: Chủ yếu có nhóm SO3-, OSO3-(- SO3Na, - OSO3Na)  Loại Cation: loại chứa nhóm amin bậc CH3 R CH3Cl- N CH2 C6H5  Loại không ion( trung tính): có nhóm phân cực nhóm –OH, ête, este,… Điều chế: Cho axit tổng hợp từ sản phẩm dầu mỏ với Na2CO3, ta thu muối 2C12H25 C6H4  SO3H  NaCO3 2C12 H25 C6H4  SO3Na  H2O CO2 + Thao tác thí nghiệm: Cho gam LAS vào bercher 250ml, khấy thêm từ từ 1,3 gam Na2CO3 rắn khuấy tiếp phút để yên 10 phút CH3(CH2CH2)9-12C6H5SO3H + Na2CO3 → CH3(CH2CH2) 9-12C6H5SO3Nachất tẩy + H2O + CO2↑ Phản ứng minh họa sau: CH3 H2C O n S O CH3 OH + NaCO3 H2C n O S ONa +H2O+CO2 O Hòa tan 0,5ml NaCl 10ml nước → cho từ từ vào bercher khuấy nhẹ tạo thành nhiều bọt nên dừng lại đợi bọt lắng xuống cho tiếp dung dich NaCl vào Tương tự phản ứng điều chế xà phòng, ta cho muối natri clorua vào nhầm thu chất tẩy rửa, chất tẩy rửa tan muối nước tách khỏi hợp chất → lên Và dùng muối để cố định ion Na+ nhóm –SO3Na Kiểm tra pH dung dịch giấy quỳ, thấy màu đỏ ta thêm từ từ lượng nhỏ Na2CO3 rắn đến lúc giấy pH chuyển sang xanh Do nhóm –SO3H nhóm acid mạnh nhóm –SO3Na có tác dụng tẩy rữa nên ta phải kiềm hóa đến giấy quỳ chuyển sang xanh Thu hồi chất rắn dạng sệt, đem sấy khô thu chất tẩy rữa tổng hợp dạng bột trắng Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 33 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Thí nghiệm 8: Tính chất xà phịng chất tẩy rữa a) Tính chất tạo nhũ tương Nhũ tương hệ phân tán cao hai chất lỏng mà thông thường khơng hịa tan với Thể (thể phân tán) giọt nhỏ phân tán thể ngồi (chất phân tán) Tùy theo mơi trường chất phân tán mà người ta gọi thí dụ nhũ tương nước dầu hay nhũ tương dầu nước Lấy ống nghiệm ống thêm 0,2ml dầu dừa Và cho tiếp vào:  Ống 1: 5ml nước cất  nhũ tương nước Dầu dừa có đầu ưa nước –OCO-CH2- vào nước, đầu lại gốc R kỵ nước nằm bề mặt nước  nhũ tương nước  Ống 2: 5ml nước xà phòng  nhũ tương dầu nước Trộn xà phòng với chất hữu đầu kỵ nước xà phịng gốc (R) quay phía chất hữu bao bọc lấy chất hữu cơ, đầu ưa nước hướng ngồi Nó làm giảm sức căng bề mặt chất hữu Trong nước nhóm ưa nước lôi kéo chất hữu khuếch tán vào dung dịch xà phịng trơi theo nước  Ống 3: 5ml nước chất tẩy rữa  tương tự xà phòng chất tẩy rửa tạo nhũ tương dầu nước nhóm ưa nước khơng phải Na-OCO– mà – SO3Na Khả hình thành nhũ tương  Xà phòng chất tẩy rửa tổng hợp có tính chất hoạt động bề mặt cao Chúng có tác dụng làm giảm sức căng bề mặt vết bẩn dầu mở bám vải vết bẩn dầu mở phân chia thành nhiều phần nhỏ phân tán vào nước Người ta sử dụng khả xà phịng chất tẩy rửa tổng hợp vào mục đích giặt rửa b) Tính chất hoạt động nước cứng + Lấy 5ml nước xà phòng cho vào ống nghiệm Xà phòng bị thủy phân mạnh nước: C17H33COONa + H2O C17H33COOH + NaOH Ống 1: 2ml dung dịch CaCl2 1%  tạo kết tủa trắng sữa 2C17H33COOH + Ca2+ → (C17H33COO)2Ca + 2H+ Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 34 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Ống 2: 2ml dung dịch FeCl3 1%  kết tủa màu đỏ nâu FeCl3 + 3OH- → Fe(OH)3↓ + 3ClỐng 3: 2ml dung dịch MgCl2 1%  kết tủa trắng sữa 2C17H33COOH + Mg2+ → (C17H33COO)2Mg + 2H+ + Lấy 5ml chất tẩy rữa cho vào ống nghiệm Phản ứng điều chế chất tẩy rữa có mặt Na2CO3 dung dịch có tính bazo nhờ khả thủy phân nước: Na2CO3 → Na+ + CO32CO32- + H2O HCO3- + OH-  Ống 1: 2ml dung dịch CaCl2 1%  xuất kết tủa  dung dịch đục Ca2+ + OH- → Ca(OH)2↓vẫn đục  Chất tẩy rửa không tạo tủa với nước cứng  Ống 2: 2ml dung dịch FeCl3 1%  kết tủa vàng nâu Fe3+ + OH- → Fe(OH)3↓vàng nâu  Chất tẩy rữa có khả phản ứng với FeCl3 xét ưu tiên việc tạo kết tủa Fe(OH)3 cao Gốc –SO3Na kéo Fe3+ phía tạo tủa tách ra, muối RCl tan  tính tẫy rữa  Ống 3: 2ml dung dịch MgCl2 1% → xuất kết tủa → dung dịch đục Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓vẫn đục  Chất tẩy rửa khơng tạo tủa với nước cứng c) Tính kiềm Cho vào ống nghiệm giọt phenoltalien: Ống 1: 2ml nước xà phịng  dung dịch PP khơng màu chuyển thành màu đỏ tím Do xà phịng có phản ứng thủy phân mạnh nước, nên có tính kiềm mạnh C17H33COONa + H2O C17H33COOH + NaOH → Tính bazo tương đối mạnh Ống 2: 2ml dung dịch chất tẩy rửa  dung dịch PP khơng màu hóa hồng Nhóm OH- tạo trình thủy phân Na2CO3 mang tính bazơ, nhóm –SO3Na nhóm acid mạnh →làm cho tính bazơ chất tẩy rữa yếu xà phịng Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 35 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HỐ HỮU CƠ BÀI 6: ĐIỀU CHẾ ASPIRIN Nhóm Thực Hiện: Nhóm Ngày Thực Hành: 22-10-2009 Điểm Lời phê I MỤC ĐÍCH THÍ NGHIỆM : Điều chế acid acetic salicilic (aspinrin) phản ứng este hóa II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM : Phản ứng điều chế aspirin phản ứng thuộc loại phản ứng este hóa Qui trình thí nghiệm điều chế sau: Có hai giai đoạn xảy q trình tiến hành thí nghiệm:  Giai đoạn 1: điều chế aspinrin  Giai đoạn 2: tinh chế aspinrin + Giai đoạn 1: điều chế aspinrin Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 36 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga Phương trình phản ứng : O COOH H3C COOH C O H3C OH CH3COOH C OCOCH3 O Do hiệu ứng hút điện tử mạnh nhân benzen, nên phenol tham gia phản ứng este hóa với acid cacboxylic, mà phải dùng acid chloride (clorua) anhydride acid phản ứng xảy chiều, phản ứng tiến hành cách chuyển phenol thành dạng phenolat nước Tuy nhiên có mặt nhóm cacboxyl nhân benzen, Phản ứng dẫn xuất phenol với anhydric acid tiến hành môi trường nước với có mặt acid sunfuric đậm đặc Tuy nhiên tính acid anhydride mạnh nên ta khơng cần sử dụng mơi trường xúc tác acid sunfuric  phản ứng xãy Cơ chế phản ứng : OH COOH O O H3C H3C C O O O H3C H C H3C C C O H3C O O C CH3 O C O O C C H3C O COOH O O CH3 OH H3C C O OH COOH H3C C O Cơ chế phản ứng este hóa Anhydrit axetic acid salicilic tóm tắc sau: trước hết nhóm carbonyl anhydrit proton hóa, hình thành cation trung gian Tiếp theo giai đoạn công nguyên tử oxygen phân tử acid salicilic vào cation này, kèm theo giai đoạn proton hóa tạo thành CH3COOH Cuối giai đoạn tách proton tái sinh xúc tác, hình thành sản phẩm este Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 37 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga + Giai đoạn 2: tinh chế aspinrin Aspinrin tinh thể đơn tà có độ tan nước 0,33% (ở 25 oC) nên có khả hịa tan nước Và CH3COOH tan vô hạn nước, nên cho hỗn hợp sản phẩm vào Bercher 250ml có chứa 20ml nước lạnh  thu Aspinrin tinh thể kết tinh Tuy khả tan nước khả tan rượu tốt, ta cho Aspinrin chưa tinh khiết vào Becher 50ml chứa 10ml cồn 10ml nước  Aspinrin tan rượu, tạp chất vào nước Do nhiệt độ sơi cồn thấp nhiệt độ nóng chảy Aspinrin nên ta dễ dàng thu Aspinrin tinh khiết III TRẢ LỜI CÂU HỎI: Phương trình chế phản ứng ester hóa: Phản ứng este hóa thực chất ankyl hóa nhóm hydroxy hay nói cách khác hidro nhóm hiđroxi nhóm axyl Tác nhân axyl hóa trường hơp thân axit caboxylic (R-COOH), anhyđric axit (R-CO)2O hay halogenua axit (R-COX) Nhưng phản ứng ancol axit cacboxylic để tạo este thường phổ biến quan trọng Phản ứng xảy theo hai cách : RCOOH HO R' RCOOR' HOH (1) RCOOH HO R' RCOOR' HOH (2) Phản ứng thường xãy theo kiểu (1) kiểu (2) thường xãy ancol acid vô không chứa oxi hay acid cacboxilic với ancol bậc acid mạnh Phản ứng este hóa thường phải có mặt xúc tác để làm tăng tốc độ phản ứng phản ứng este hóa khơng có mặt xúc tác diễn chậm Khi có mặt xúc tác axit H+, làm tăng tính dương C, làm tăng khả phản ứng với tác nhân nhân, làm cho nhóm –OH phân tử rượu dễ dàng cơng vào C nhóm carbonyl axit, tạo thành hợp chất trung gian bền, hợp chất tự phân hủy thành este bền Phản ứng este hóa phản ứng thuận nghịch Vì vậy, bình thường đạt trạng thái cân hiệu suất khơng vượt q 66,7% Tuy nhiên chuyển dịch cân theo chiều thuận cách :  Dùng dư chất tham gia phản ứng, thường dùng dư ancol Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 38 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga  Giảm nồng độ chất tạo thành phản ứng  Dùng xúc tác để thúc đẩy phản ứng axit sunfuric, nhựa trao đổi ion, muối axit kim loại … Nêu vai trò Na 2CO phịng thí nghiệm: Na2CO3 sử dụng chủ yếu để trung hòa axit dư sau tiến hành phản ứng Đó sản phẩm thu cịn pha lẫn chất phản ứng ban đầu: axit salixilic, anhiric axetic H2SO4 Tuy nhiên với axit salixilic anhiric axetic có khả hịa tan vào nước nên ta rửa sản phẩm nước cất lọc bình hút chân khơng Nhưng axit H2SO4 ta phải hồ tan v Na2CO3 Na2CO3 có khả hấp thụ gốc SO42- Ta sử dụng Na2CO3 mà không sử dụng NaOH để tránh ester bị thủy phân Sau ta rửa lại để loại bỏ muối Tính chất ứng dụng etyl axetat: + Tính chất: - Thủy phân mơi trường axit : Đun nóng este với nước , có axit vơ xúc tác, phản ứng tạo axit axetic rượu etylic Nhưng điều kiện , axit axetic lại kết hợp với rượu etylic tạo este trở lại loại phản ứng thủy phân thuận nghịch - Trong mơi trường bazo: Đun nóng etyl axetat với dung dịch natri hidroxit, phản ứng tạo muối natri axetat rượu Phản ứng gọi phản ứng xà phịng hóa + Ứng dụng: Axetat etyl hay Etyl axetat hợp chất hữu với công thức CH3CH2OC(O)CH3 Đây chất lỏng khơng màu có mùi dễ chịu đặc trưng, tương tự loại sơn móng tay hay nước tẩy sơn móng tay, sử dụng Là loại este thu từ êtanol axít axetic, thường viết tắt EtOAc, sản xuất quy mô lớn để làm dung môi Axetat etyl dung môi phân cực nhẹ, dễ bay hơi, tương đối không độc hại không hút ẩm Là chất nhận cho liên kết hiđrô yếu Axetat etyl hịa tan tới 3% nước có độ hòa tan nước ~8% nhiệt độ phịng Khi nhiệt độ tăng cao độ hịa tan nước tăng lên Có thể trộn lẫn với số dung mơi Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 39 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga khác êtanol, benzen, axeton hay dietyl ete Không ổn định dung dịch có chứa axít hay bazơ mạnh Axetat etyl dùng rộng rãi làm dung môi cho phản ứng hóa học để thực cơng việc chiết hóa chất khác Tương tự, dùng sơn móng tay thuốc tẩy sơn móng tay hay dùng để khử cafêin hạt cà phê hay chè Axetat etyl có mặt số loại kẹo, hoa hay nước hoa bay nhanh để lại mùi nước hoa da Nó tạo hương vị tương tự loại đào, mâm xôi hay dứa Đây đặc trưng phần lớn este Axetat etyl có mặt rượu vang Nó coi chất gây nhiễm nồng độ cao, loại rượu vang để lâu khơng khí Ở nồng độ cao rượu vang, coi chất tạo mùi vị lạ, vị chua bất thường bị thủy phân để trở thành axít axetic Axetat etyl chất độc có hiệu lực để sử dụng thu thập nghiên cứu côn trùng Trong lọ chứa axetat etyl, giết chết trùng nhanh mà khơng làm hỏng hình dạng chúng Do không hút ẩm nên axetat etyl giữ cho trùng đủ mềm để thực cơng việc ép xác Tính chất ứng dụng Aspirin : Là chất kết tinh khơng màu, tan nước tan tốt rượu Aspirin phát từ kỷ XIX, kể thừ đến xem thần dược việc ngăn chặn cắt đứt đau.Khơng Aspirin cịn xem người bạn đồng hành với bệnh nhân tim mạch , lẻ Aspirin không gây rối loạn tim mạch Với người tim mạch sử dụng Aspirin an toàn sử dụng Paracitamol , lượng Paracitamol 400mg gây rối loạn nhịp tim nguy gây tử vong cao gấp lần so với sử dụng Aspirin ( theo nhà nghiên cứu Đại Học Ilinoi Mỹ ) Sở dĩ Aspirin có cơng tuyệt vời Aspirin có đặc tính este dễ dàng thủy phân mơi trường axit bên thành ruột trình kèm theo cân enzim tổng hợp hoocmon gây triệu chứng nhức đầu đau Sự cân thiết lập trạng thái điều độ trình tổng hợp axit amin làm kìm hãm phát sinh mức enzim tổng hợp hoocmon gây triệu chứng nhức đầu đau đớn chấn thương Chính Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 40 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga ngày vai trị Aspirin q trình điều trị khơng giảm sút, ln giữ vị trí minh giới dược phẩm trị liệu Aspirin thường dùng để trị đau nhức sưng lý Ví dụ sưng thấp khớp, trái tay, trị đau tim bị nghẽn mạch vành tim, trị bệnh tai biến mạch máu não, tác dụng hạ sốt, giảm đau, chống viêm, tác dụng lên tiểu cầu,… Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 41 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com ... thực hiện: Nhóm1 Trang LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HỐ HỮU CƠ BÀI 3: ANCOL - PHENOL Nhóm Thực. .. cách thủy Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 16 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 4: ANDEHIT-... CO2↑ + H2O Nhóm thực hiện: Nhóm1 Trang 24 LUAN VAN CHAT LUONG download : add luanvanchat@agmail.com Báo Cáo Thực Hành Hóa Hữu Cơ GVHD: ThS Nguyễn Ánh Nga BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ HỮU CƠ BÀI 5: AMIN