Báo cáo thực hành hóa lý bài 8 xác định bậc của phản ứng

MỤC LỤC LỜI NÓI ĐẦU - LỜI CẢM ƠN Bài 8: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG Bài 10: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC HAI 22 Bài 11: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H2O2 29 Bài 12: ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY - 34 BÀI 13: XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH) - 42 Bài 14: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN 48 Bài 15: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG 56 LỜI NĨI ĐẦU Hóa lí mơn học sở quan trọng ngành Cơng nghệ Hóa học, tổng hợp môn học Nhiệt động hóa học, Động hóa học, Điện hóa học Hóa keo mơn Hóa lý Hóa keo Trong q trình thực thí nghiệm, chúng em nghiêm túc thực quy trình sau: Đọc nghiên cứu kĩ bài, hiểu cặn kẽ nguyên lí nhiệm vụ trước vào làm thí nghiệm Kiểm tra lại hệ thống lắp ráp thiết bị Các dụng cụ, thiết bị trước sử dụng rửa sấy khô Khi tiến hành thí nghiệm tuân thủ điều kiện phản ứng thí nghiệm nhiệt độ, áp suất Các kết đo thí nghiệm giáo viên hướng dẫn kí xác nhận trước làm báo cáo Không tùy ý sửa đổi dây dẫn, đầu dò sử dụng máy tính vào mục đích khác mà khơng có đồng ý giáo viên hướng dẫn Tác phong làm việc nghiêm túc, khơng gây ồn phịng thí nghiệm Báo cáo thực hành Hóa lý làm nhóm Thực hành gồm thành viên: Nguyễn Thanh Tú, Nguyễn Thị Bích Tuyền, Nguyễn Nhật Trường hướng dẫn Thầy – giáo viên hướng dẫn Th.S Nguyễn Minh Quang Tuy nhiên Báo cáo thực hành Hố lý cịn mắc phải nhiều lỗi thiếu sót thí nghiệm hố chất, dụng cụ,… tay nghề yếu sinh viên nên dẫn đến kết thí nghiệm có sai sót nên em mong nhận xét đóng góp từ thầy để em có tiến môn thực hành khác để đạt kết tốt LỜI CẢM ƠN Thơng qua mơn Thực hành Hố lý này, với thực hành phịng thí nghiệm, sinh viên chúng em có nhiều kinh nghiệm q trình thực hành có kiến thức, kinh nghiệm môn học với giúp đỡ Thầy Em xin gửi lời cảm ơn đến Thầy nhiệt tình hướng dẫn chúng em trình thực thí nghiệm hướng dẫn chúng em cách làm Báo cáo Em xin chân thành cảm ơn !!! Bài 8: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG Ngày thực hành: 3-11-2020 Phản hồi GVHD Điểm 8.1 Mục đích thí nghiệm Xác định bậc tổng cộng phản ứng sắt (III) dung dịch KI phương pháp chuẩn độ 8.2 Cơ sở lý thuyết Xét phản ứng muối sắt (III) dung dịch KI Fe3+ + I Fe2+ + Gọi: − ⇌ I2 + + n1, n2 bậc phản ứng + k số tốc độ phản ứng Khi vận tốc phản ứng thời điểm ban đầu (t = 0) là: 0 3+ ; − nồng độ ban đầu Fe 3+ dC − = kC n Fe (1) 3+ dt C t =0 Lấy logarit vế, phương trình (1) trở thành: dC lg − dt 0 = lgk + n1lgC Fe3+ + n2 lgCI − t =0 không đổi; (2) Nếu tiến hành thí nghiệm với − 3+ có: dC lg − dt Với A1 = lgk + n2lg − = const − dC = A1 + n1lgCFe3+ t =0 (3) biến thiên tăng dần, từ (2) ta Để xác định dt thường sử dụng phương trình kinh nghiệm: t =0 =α+β C t Cx nồng độ mol Fe2+ sinh thời điểm t, xác định thông qua nồng độ I2 sinh Lượng I2 chuẩn độ Na2S2O3 với thị hồ tinh bột: x 2 2 3 = ℎℎ + Trong đó: + ℎℎ thể tích hỗn hợp phản ứng t thời gian phản ứng, tính đồng hồ bấm giây + , số thực nghiệm Xây dựng đồ thị 1 = ( ) tìm giá trị (3) (5), sử dụng giá trị 3+ tang góc nghiêng Kết hợp vừa tìm được, tính , sau vẽ đồ thị log (1) Từ đồ thị xác định giá trị n1 (n1 = tg ) Tương tự thí nghiệm với Bậc tổng cộng phản ứng: không đổi, n= 1+ 3+ − biến thiên ta tìm (6) 8.3 Phương pháp thực nghiệm 8.3.1 Xác định bậc phản ứng riêng Fe3+ (n1) Bình Fe3+ 1/16M HNO3 0,1M KNO3 0,1M 10mL 10mL 40mL giọt hồ tinh bột 20mL KI 0,025M Bấm đồng hồ Lắc mạnh DD có màu xanh (nâu) Chuẩn độ Na2S2O3 0,01N Ghi thời gian vừa màu VNa2S2O3 Lắc dd vừa chuẩn trở lại màu xanh Chuẩn độ Na2S2O3 0,01N Ghi t, V Ghi đủ điểm H2O 20mL Tương tự bình cịn lại qua bảng Dung dịch Bình Bình Bình Bình Fe3+ 1/60M 10mL 20mL 30mL 40mL HNO3 0,1M 10mL 10mL 10mL 10mL KNO3 0,1M 40mL 30mL 20mL 10mL H2O 20mL 20mL 20mL 20mL Bảng 8.1 Thể tích hóa chất erlen 1-4 8.3.2 Xác định bậc phản ứng riêng I- (n2) Bình KI 0,025M HNO3 0,1M KNO3 0,1M 10mL 10mL 32,5mL giọt hồ tinh bột 20mL Fe 3+ 1/60M Bấm đồng hồ Lắc mạnh DD có màu xanh (nâu) Chuẩn độ Na2S2O3 0,01N Ghi thời gian vừa màu VNa2S2O3 Lắc dd vừa chuẩn trở lại màu xanh Chuẩn độ Na2S2O3 0,01N Ghi t, V Ghi đủ điểm H2O 27mL Tương tự bình cịn lại qua bảng Dung dịch Bình Bình KI 0,025M 10mL 20mL HNO3 0,1M KNO3 0,1M H2O Bình 30mL Bình 40mL 10mL 10mL 10mL 10mL 32,5mL 30mL 27,5mL 25mL 27,5mL 20mL 12,5mL Bảng 8.2 Thể tích hóa chất erlen 1-4 5mL 8.4 Kết thí nghiệm 8.4.1 Xác định bậc phản ứng riêng Fe3+ Bình Số thứ tự V (mL) 0,65 1,5 2,1 2,5 t (s) 23,4 70,8 120 144,6 (n1) 3,05 186 3,9 215,4 5,1 312,6 6,15 392,4 Bình Số thứ tự V (mL) t (s) 1,9 12,6 2,85 22,8 3,45 31,8 4,3 67,8 5,0 79,2 5,7 94,2 6,4 133,2 7,0 147 Bình Số thứ tự V (mL) t (s) 3,0 22,8 5,1 44,4 6,1 60,6 6,9 84 8,7 121,2 9,75 139,8 10,25 148,8 11,2 184,2 Bình Số thứ tự V (mL) t (s) 8,5 28,8 13,5 72 15,85 84,6 18,6 129 20,4 145,2 22,85 187,8 24,7 204,6 27,8 262,2 Bảng 8.3 Số liệu Xác định bậc phản ứng riêng Fe3+ (n1) 8.4.2 Xác định bậc phản ứng riêng I- (n2) Bình Số thứ tự V (mL) 1,0 1,7 2,65 3,1 3,6 t (s) 16,2 30,6 71,4 88,8 127,8 4,05 141 4,95 183 5,00 196,8