BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CÔNG NGHỆ HÓA HỌC BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA LÝ GVHH Nguyễn Minh Quang Tên sinh viên Nguyễn Văn Thìn Lớp DHHD14 MSSV 18072221 Nhóm 6 TP[.]
BỘ CÔNG THƯƠNG TRƯỜNG ĐẠI HỌC CÔNG NGHIỆP THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KHOA CƠNG NGHỆ HĨA HỌC BÁO CÁO THỰC HÀNH HÓA LÝ GVHH: Nguyễn Minh Quang Tên sinh viên: Nguyễn Văn Thìn Lớp : DHHD14 MSSV: 18072221 Nhóm: TP Hồ Chí Minh, tháng 12 năm 2020 Mục lục Bài 8: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG Bài 10: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ TỐC ĐỘ CỦA PHẢN ỨNG BẬC HAI 17 Bài 11: XÚC TÁC ĐỒNG THỂ PHẢN ỨNG PHÂN HỦY H2O2 21 Bài 12: ĐỘ DẪN ĐIỆN CỦA DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY 25 Bài 13: XÁC ĐỊNH NGƯỠNG KEO TỤ CỦA KEO Fe(OH)3 33 Bài 14: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRÊN BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN Bài 15: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA PHẢN ỨNG BẰNG PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG 39 46 Bài 8: XÁC ĐỊNH BẬC CỦA PHẢN ỨNG Điểm Ngày thực hành: 17 – 11- 2020 Lời phê 8.1 Mục đích thí nghiệm Xác định bậc tổng cộng phản ứng sắt (III) dung dịch KI phương pháp chuẩn độ 8.2 Nguyên tắc Xét phản ứng muối sắt (III) dung dịch KI Fe3+ + I- ⇌ Fe2+ + ½ I2 Gọi: + C Fe3 +¿ ¿ ; C I−¿ ¿ nồng độ ban đầu Fe3+ I+ n1, n2: bậc cảu phản ứng theo Fe3+ I+ k: số tốc độ phản ứng Khi vận tốc phản ứng thời điểm ban đầu (t=0) là: 0 ( dCdt ) - = k¿ ¿ × ¿ ¿ t=0 (1) Lấy logarit vế, phương trình (1) trở thành: ( −dC dt ) lg t=0 = lgk + n1lgC Fe3 +¿ ¿ + n2lgC I−¿ ¿ (2) Nêú tiến hành thí nghiệm với C I−¿ ¿ không đổi; C Fe3 +¿ ¿ biến thiên tăng dần, từ (2) ta có: ( −dC dt ) lg t=0 = A1 + n1lgC Fe3 +¿ ¿ (3) Với A1 = lgk + n2lgC I−¿ ¿ = const Để xác định ( −dC dt ) t=0 thường sử dụng phương trình kinh nghiệm: 1 =α +β Cx t (4) Cx nồng độ mol Fe2+ sinh thời điểm t, xác định thông qua nồng độ I2 sinh Lượng I2 chuẩn độ Na2S2O3 với thị hồ tinh bột: Cx = Trong đó: C Na2 S O ×V Na2 S O V hh (5) + Vhh thể tích hỗn hợp phản ứng + t thời gian phản ứng, tính đồng hồ bấm giây + α , β số thực nghiệm (1) Xây dựng đồ thị C = f tìm giá trị β ( β = tg∝) Kết hợp (3) (5), sử dụng t x giá trị β vừa tìm được, tính () 1 , sau vẽ đồ thị lg β lgC Fe +¿ ¿ Từ đồ thị xác định giá β trị n1 (n1 = tgα ) Tương tự thí nghiệm với C Fe3 +¿ ¿ khơng đổi, C I−¿ ¿ biến thiên ta n2 Bậc tổng cộng phản ứng: n = n1 + n2 (6) 8.3 Tiến hành thí nghiệm 8.3.1 Xác định bật phản ứng riêng Fe3+ - Dùng ống hút cho vào bình erlen hóa chất theo lượng xác bảng sau: 0 Dung dịch Bình Bình Bình Bình Fe3+ 1/60M 10ml 20ml 30ml 40ml HNO3 0,1M 10ml 10ml 10ml 10ml KNO3 0,1M 40ml 30ml 20ml 10ml H2 O 20ml 20ml 20ml 20ml 8.3.2 Xác định bậc phản ứng I −¿¿ - Dùng ống hút cho vào bình tam giác hóa chất theo lượng xác bảng sau: Dung dịch Bình Bình Bình Bình KI 0,025M 10ml 20ml 30ml 40ml HNO3 0,1M 10ml 10ml 10ml 10ml KNO3 0,1M 32,5ml 30ml 27,5ml 25ml H2O 27,5ml 20ml 12,5ml 5ml 8.4 Kết thí nghiệm 8.4.1 Xác định bậc phản ứng riêng Fe3+ (n1) Bảng 8.4.1.1: Kết đo trình chuẩn độ Na2S2O3 0,01N Bình Bình Bình Bình t (s) V (ml) t (s) V (ml) t (s) V (ml) t (s) V (ml) 60 58 59 6,9 64 8,6 140 2,7 93 5,2 98 8,6 110 11,9 227 3,5 120 5,9 153 11 183 15,3 310 4,2 212 7,8 213 12,6 260 18,3 392 4,7 342 9,7 280 14,5 324 20,5 463 5,2 442 11 364 16,2 381 22 532 5,5 548 12,1 443 17,4 487 24,8 606 626 12,8 519 19,2 552 27,2 Bảng 8.4.1.2: Nồng độ Fe2+ lần chuẩn độ Bình Bình Bình Bình t (s) Cx (mol/l) t (s) Cx (mol/l) t (s) Cx (mol/l) t (s) Cx (mol/l) 60 0,0002 58 0,0004 59 0,00069 64 0,00086 140 0,00027 93 0,00052 98 0,00086 110 0,00119 227 0,00035 120 0,00059 153 0,0011 183 0,00153 310 0,00042 212 0,00078 213 0,00126 260 0,00183 392 0,00047 342 0,00097 280 0,00145 324 0,00205 463 0,00052 442 0,0011 364 0,00162 381 0,0022 532 0,00055 548 0,00121 443 0,00174 487 0,00248 606 0,0006 626 0,00128 519 0,00192 552 0,00272 (1) Bảng 8.4.1.3: Giá trị đồ thị C = f t x Bình Bình Bình Bình t Cx t Cx t Cx t Cx 0.017 5000 0.017 2500 0.017 1449.3 0.016 1162.8 0.0071 3703.7 0.011 1923.1 0.01 1162.8 0.0091 840.3 0.0044 2857.1 0.0083 1694.9 0.0065 909.1 0.0055 653.6 0.0032 2381 0.0047 1282.1 0.0048 793.7 0.0038 546.4 0.0026 2127.7 0.0029 1030.9 0.0036 689.7 0.0031 487.8 0.0022 1923.1 0.0023 909.1 0.0027 617.3 0.0026 454.5 0.0019 1818.2 0.0018 826.4 0.0023 574.7 0.0021 403.2 0.0017 1666.7 0.0016 781.3 0.0019 520.8 0.0018 367.6 (1) Hình 8.4.1.1: Đồ thị C = f bình t x 1 Theo công thức (4): C = α + β , sử dụng phương pháp hồi quy ta phương t x trình y = 214292x + 1610.6 với R² = 0.9291 Suy β = 214292 (1) Hình 8.4.1.2: Đồ thị C = f bình t x 1 Theo công thức (4): C = α + β , sử dụng phương pháp hồi quy ta phương t x trình y = 111239x + 678.79 với R² = 0.9886 Suy β = 111239 (1) Hình 8.4.1.3: Đồ thị C = f bình t x 1 Theo cơng thức (4): C = α + β , sử dụng phương pháp hồi quy ta phương t x trình y = 61745x + 463.03 với R² = 0.9744 Suy β = 61745 (1) Hình 8.4.1.4: Đồ thị C = f bình t x 1 Theo cơng thức (4): C = α + β , sử dụng phương pháp hồi quy ta phương t x trình y = 54893x + 312.62 với R² = 0.9875 Suy β = 54893 Bảng 8.4.1.4: Giá trị đồ thị lg ( 1β ) = f ( lgC Fe3 +¿0 ¿ ) ( 1β ) Bình C Fe +¿ ¿ lgC Fe3 +¿ ¿ 1 600 300 200 150 -2,8 214292 -5,3 -2,5 111239 -5 -2,3 61745 -4,8 -2,2 54893 -4,7 0 β lg