13 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP HÓA HỌC 9 pot

13 CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 9 Chun đề 1: BÀI TẬP NHẬN BIẾT. A. Nhận biết không hạn chế thuốc thử. A.1: Phương pháp. A.2: Bài tập. B. Nhận biết bằng thuốc thử hạn chế: C. Nhận biết mà không dùng thêm thuốc thử nào khác. Chun đề 2: HOÀN THÀNH SƠ ĐỒ BIẾN HOÁ: A. Sơ đồ biến hoá là những chất cụ thể. B. Sơ đồ biến hoá không đầy đủ. Chun đề 3: TÁCH CHẤT. Tách một chất ra khỏi hh. Tách từng chất ra khỏi hh. Chun đề 4: ĐIỀU CHẾ CHẤT. A. Điều chế chất từ hoá chất bất kì. B. Điều chế chất từ những chất có sẵn. Chun đề 5: TÌM CTHH CỦA ĐƠN CHẤT, HP CHẤT. Chun đề 6: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH. Chun đề 7: TÌM TP% CỦA CÁC CHẤT TRONG HH. Chun đề 8 : TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN CHẤT KHÍ. Chun đề 9: TOÁN LIÊN QUAN ĐẾN HIỆU SUẤT PHẢN ỨNG. Chun đề 10: BÀI TỐN CĨ NHIỀU KHÀ NĂNG TẠO THÀNH SÁN PHẨM Chun đề 11: BÀI TỐN DÙNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG. Chun đề 12: CÁC BÀI TỐN CĨ SỬ DỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH. Chun đề 13: CHỨNG MINH MỘT CHẤT PƯ HẾT – KHƠNG PƯ HẾT. 1 Chuyên đề 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THỰC HIỆN DÃY BIẾN HÓA *Phương pháp: - Nắm chắc tính chất hóa học, cách điều chế của các chất vô cơ. - Nắm được mối quan hệ giữa các chất vô cơ đơn giản. + TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ THƯỜNG GẶP Oxit: Oxit bazơ: Một số Oxit bazơ + Nước -> dd Bazơ. (Na 2 O; K 2 O; Li 2 O; CaO; BaO) Oxit bazơ + Axit -> Muối + H 2 O. Một số Oxit bazơ + Oxit Axit -> Muối . (Na 2 O; K 2 O; Li 2 O; CaO; BaO) Một số oxit bazơ + Chất khử -> Kim loại + Sản phẩm khử (Chất khử: H 2 ; C; CO -> H 2 O; CO 2 ; Oxit bazơ: ZnO; FeO; CuO…) Oxit axit: Nhiều Oxit axit + H 2 O -> dd Axit. Oxit axit + dd Bazơ -> Muối + H 2 O. (NaOH; LiOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2 ) Oxit Axit + Oxit bazơ -> Muối Axit: Làm đổi màu quì tím thành đỏ. Axit + Kim loại -> Muối + H 2 ( Kim loại: đứng trước H 2; axit: HCl, H 2 SO 4 loãng ) Axit + bazơ + Muối + H 2 O Axit + Oxit bazơ -> Muối + H 2 O. Axit + Muối -> Muối mới + Axit mới. (sp phải có kết tủa, chất khí). Bazơ: Dd bazơ làm quì tím hóa xanh, dd Phenolphtalein không màu -> đỏ hồng. (NaOH; LiOH; KOH; Ca(OH) 2 ; Ba(OH) 2 ) Dd bazơ + oxit axit -> Muối + H 2 O Bazơ + axit -> Muối + H 2 O Ba zơ không tan t 0 -> Oxit bazơ tương ứng + H 2 O Dd Bazơ + Muối -> Muối mới + Bazơ mới Muối: Kim loại + dd Muối -> Muối mới + Kim loại mới ( Kim loại Từ Mg trở đi trong DHĐHHKL). Muối + Axit -> Muối mới + Axit mới. ( sp có kết tủa, chất khí). Muối + Bazo -> Muối mới + Bazo mới (sp có kết tủa, chất khí) Muối + Muối -> 2 Muối mới (sp có kết tủa, chất khí) Muối –t 0 > Muối + Oxi… Oxi: Oxi + Nguyên tố -> Oxit. Oxi + Hidro -> Nước. Oxi + Hợp chất hữu cơ -> H 2 O + CO 2 + Nước : - Nước + Kim loại kiềm -> dd Kiềm + H 2 2 - Nước + Oxit bazo -> dd Kiềm. - Nước + Oxit axit -> dd Axit. *Bài tập áp dụng: 1> Viết các PTPƯ để thực hiện dãy chuyển hoá sau: FeS 2 -> SO 2 -> SO 3 -> H 2 SO 4 . Na -> NaOH -> Na 2 SO 4 -> NaOH -> Na 2 CO 3 -> NaCl -> NaNO 3 . Al -> Al 2 O 3 -> Al 2 (SO 4 ) 3 -> Al(OH) 3 -> NaAlO 2 -> Al(OH) 3 -> AlCl 3 -> Al(NO 3 ) 3 . d. CaCO 3 -> CaCl 2 -> CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 -> Ca(NO 3 ) 2 . e. CuO Cu CuCl 2 Cu(OH) 2 Na 2 SO 3 -> NaCl. S –> SO 2 -> H 2 SO 3 -> CaSO 3 -> SO 2 . SO 3 -> H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bổ túc và cân bằng đầy đủ, ghi rõ đk pư và CT A, B, C, D: FeS 2 + O 2 -> A + B A + H 2 S -> C + H 2 O C + O 2 -> A B + HCl -> D + H 2 O b. A + HCl -> B + FeCl 2 B + O 2 -> C + H 2 O. C + H 2 SO 4 -> SO 2 + H 2 O. B + SO 2 -> C + H 2 O. c. A + Na -> B B + AgNO 3 -> D + C D –t 0 -> E + A. A + NaI -> I 2 + NaCl. d. A + B -> C. C + HCl -> D + ZnCl 2 D + O 2 -> A + E C + O 2 -> SO 2 + ZnO. e. ZnS + O 2 -> A + B A + H 2 S -> C + H 2 O C + O 2 -> A B + HCl -> D + H 2 O. 3 3. Viết PTHH theo sơ đồ sau: a. NaCO 3 -> CO 2 -> NaHCO 3 -> Na 2 CO 3 -> BaCO 3 . b. Cu CuO Cu(NO 3 ) 2 Cu Cu(OH) 2 c.Hãy Viết các PTHH thực hiện quá trình chuyển hóa sau: Fe <-> Fe(OH) 3 . 4. Cho sơ đồ biến hóa sau: A 1 +X A 2 +Y A 3 Fe(OH) 3 Fe(OH) 3 B 1 +Z B 2 +T B 3 Tìm CTHH các chất tương ứng với A, B, … và viết PTHH 5.Cho sơ đồ biến hóa: A + X A + Y Fe +B D +E C A + Z Biết rằng : A + HCl -> D + C + H 2 O và các pưhh từ A -> Fe thực hiện ở nhiệt độ cao. Tìm các chất tương ứng với A, B, C … và viết các PTHH? 6. Thực hiện chuyển hóa: A 1 +X A 2 +Z A 3 CaCO 3 t 0 CaCO 3 CaCO 3 CaCO 3 B 1 +Y B 2 +T B 3 7. Viết PTHH theo sơ đồ sau: A +X B +Y C +Z+H 2 O D t 0 E +Z, t 0 Biết: E +I, t 0 A 4 Các chất A, B, C … tương ứng với các chất khác nhau? Bài 8: Có những chất: AlCl 3 ; Al; Al 2 O 3 ; Al(OH) 3 ; Al 2 (SO 4 ) 3 . hãy chọn những chất có quan hệ với nhau để lập thành 2 dãy biến hoá và viết PTPƯ minh hoạ? Bài 9:: Viết các PTPƯ thực hiện dãy chuyển hoá sau: a) Cu -> CuO -> CuCl 2 -> Cu(OH) 2 -> CuO -> CuSO 4 -> Cu. b) MgSO 4 -> Mg(OH) 2 -> MgO -> MgCl 2 -> Mg(NO 3 ) 2 ->MgCO 3 -> MgO. c) Na -> NaOH -> NaCl -> Cl 2 -> HCl -> FeCl 2 -> FeCl 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 . d) Fe -> Fe 2 (SO 4 ) 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe -> FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> FeSO 4 -> FeCl 2 -> Fe(NO 3 ) 2 -> Fe. e) Al -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Al 2 (SO 4 ) 3 -> Al(OH) 3 -> Al(NO 3 ) 3 -> Al -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> NaAlO 2 -> Al(OH) 3 . g) FeS 2 -> SO 2 -> SO 3 -> H 2 SO 4 -> CuSO 4 -> Na 2 SO 4 -> NaOH -> Na 2 ZnO 2 . h) P -> P 2 O 5 -> H 3 PO 4 -> NaH 2 PO 4 -> Na 2 HPO 4 –> Na 3 PO 4 -> NaCl -> NaOH. i) MnO 2 -> Cl 2 -> NaCl -> H 2 -> H 2 O -> NaOH -> Na 2 SO 4 -> NaNO 3 . k) CaCO 3 -> CO 2 -> Na 2 CO 3 -> MgCO 3 -> MgO -> MgCl 2 -> MgSO 4 -> Mg(NO 3 ) 2 -> MgO -> Mg 3 (PO 4 ) 2 . Bài 10: Cho sơ đồ biến hoá : A + X A + Y Fe +B > D +E > C A + Z Biết rằng: A + HCl -> D + C + H 2 O. Tìm các chất ứng với các chữ cái A, B, C, D, E, X, Y, Z và viết các PTPƯ Bài 11: Viết ptpư cho những biến đổi hoá học sau: a. Na -> NaOH -> Na 2 SO 4 -> NaOH -> Na 2 CO 3 -> NaCl -> NaNO 3 . b. Al -> Al 2 O 3 -> Al 2 (SO 4 ) 3 -> Al(OH) 3 -> NaAlO 2 -> Al(OH) 3 -> AlCl 3 -> Al(NO 3 ) 3 . Bài 12: Viết các ptpư thực hiện dãy biến hoá sau: CaCO 3 -> CaCl 2 -> CaCO 3 -> CaO -> Ca(OH) 2 -> Ca(NO 3 ) 2 . Bài 13: Điền CTHH các chất vào chỗ có dấu ? và hoàn thành các pthh sau? a. BaCl 2 + Na 2 SO 4 -> ? + ? b. Na 2 CO 3 + ? -> NaNO 3 + ? c. FeCl 2 + NaOH -> ? + ? d. AgNO 3 + ? -> Fe(NO 3 ) 3 + ? e. CaCO 3 + HCl -> ? + ? + H 2 O. g. NaOH + ? -> NaCl + ? h. Fe + ? -> FeCl 3 i. SO 3 + NaOO dư -> ? + ? Bài 14: viết pthh cho sơ đồ biến hoá sau? CuO Cu CuCl 2 Cu(OH) 2 Bài 15: có các chất: Na 2 O, Na, NaOH, Na 2 SO 4 , Na 2 CO 3 , AgCl, NaCl. 5 a. hãy sắp xếp các chất trên thành 2 dãy chuyển hoá? b. Viết PTHH cho mỗi dãy chuyển hoá? Bài 16: Dưới đây là một số pưhh điều chế muối: Natri hidroxit + axit nitric -> A + B. a. Kẽm + C -> Kẽm Sunfat + D b. Natri sunfat + E -> Barisunfat + F c. G + H -> Sắt (III) Clorua. d. I + J -> Đồng (II) Nitrat + Cacbon đioxit + nước. Hãy cho biết: - Tên gọi và CTHH của những chất A, B, C, D, E, F, G, H, I, J. - PTHH và phân loại những pư nói trên? Bài 17: Viết pthh cho dãy chuyển hoá sau: Na 2 SO 3 -> NaCl. S –> SO 2 -> H 2 SO 3 -> CaSO 3 -> SO 2 . SO 3 -> H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn một chất vô cơ M trong không khí thu được 2,4g Sắt(III) oxit và 1,344 lít khí Sunfurơ (đktc). a. xác đònh CTPT của M. b. Viết các ptpư thực hiện dãy biến hoá sau: SO 2 -> Muối B M C Kết tủa A Bài 19: Viết ptpư biểu diễn chuỗi biến hoá sau: A Ca(OH) 2 D Ca(OH) 2 CaCO 3 X KHCO 3 M CaCO 3 Bài 20: viết ptpư thực hiện dãy biến hoá sau: a. FeS 2 -> SO 2 -> SO 3 -> H 2 SO 4 -> CaSO 4 . b. Ca -> CaO -> Ca(OH) 2 -> CaCl 2 -> CaCO 3 . c. Sắt (III ) hidroxit -> Sắt (III) oxit -> Sắt -> Sắt (II) Clorua -> Sắt (II) Sunfat -> Sắt (II) Nitrat. d. Al -> Al 2 O 3 -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> Al 2 S 3 -> Al 2 (SO 4 ) 3 . ? -> Ca(OH) 2 e. CaCO 3 CaSO 4 CaCl 2 -> ? e. CO 2 -> Na 2 CO 3 -> NaCl -> NaOH -> NaHCO 3 . Bài 21: Viết ptpư để thực hiện dãy các chuyển hoá sau: 6 FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> FeO a. Fe 2 O 3 -> Fe Fe FeCl 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 ? -> H 2 SO 4 b. FeS 2 -> SO 2 SO 2 NaHSO 3 -> ? a. CuSO 4 -> B -> C -> D -> Cu. b. FeS 2 -> Fe 2 O 3 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 -> FeCl 3 -> Fe(OH) 3 . c. CaCO 3 -> CO 2 -> NaHCO 3 -> Na 2 CO 3 -> Na 2 SO 4 . d. CuCO 3 -> CuO -> CuCl 2 -> Cu(OH) 2 -> Cu(NO 3 ) 2 . Bài 22:Hồn thành các ptpư sau? H 2 SO 4 + Ba(NO 3 ) 2 -> ? + ? NaOH + ? -> Na 2 SO 4 + ? HNO 3 + CaCO 3 -> ? + ? Ca(OH) 2 + ? -> CaCl 2 + ? Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 -> ? + ? CuSO 4 + ? -> FeSO 4 + ? MgSO 4 + BaCl 2 -> ? + ? MgSO 4 + ? -> Mg(NO 3 ) 2 + ? KCl + AgNO 3 -> ? + ? ? + K 2 CO 3 -> BaCO 3 + ? Na 2 CO 3 + ? -> BaCO 3 + ? AgNO 3 + ? -> Cu(NO 3 ) 2 + ? ? + Fe(OH) 2 -> FeSO 4 + ? ? + ? -> BaCO 3 ? + ? -> BaCO 3 + H 2 O SiO 2 + CaO -> ? SiO 2 + Na 2 CO 3 -> ? + ? SiO 2 + NaOH -> ? + ? SiO 2 + CaCO 3 -> ? + ? Bài 23: Viết các ptpư để thực hiện sơ đồ biến hoá sau? - Cu -> CuO -> CuSO 4 -> Cu(OH) 2 -> CuO. - CaO -> Ca(OH) 2 -> CaCO 3 <-> CaO. BÀi 24: Xác đònh các chất và hoàn thành các ptpư sau: FeS + A -> B khí + C B + CuSO 4 -> D + E B + F -> G vàng + H C + J khí -> L L + KI-> C + M + N Bài 25: Cho các cặp chất sau: Cu + HCl; Cu + Hg(NO 3 ) 2 . Cu + ZnSO 4 ; Cu + AgNO 3 . Zn + Pb(NO 3 ) 2 Sn + CuSO 4 . Những cặp chất nào xảy ra pư? Viết các PTHH tương ứng? Bài 26: Cho các kim loại Zn, Al, Cu, Ag và các dd: FeSO 4 , AgNO 3 , CuSO 4 , ZnSO 4 . em hãy điền vào chỗ trống sao cho pư xảy ra được: 7 a. ………. + FeSO 4 -> Al 2 (SO 4 ) 3 + ………. b. Cu + ……… -> ……………. + Ag. c. ……. + …………. -> Zn(NO 3 ) 2 + Ag. d. CuSO 4 + Al -> ……. + ………. e. Zn + ……… -> ……………. + Fe f. …. + ……. -> Al 2 (SO 4 ) 3 + Zn. Bài 27: Viết PTHH thực hiện các biến hoá sau: a. Fe 2 O 3 -> Fe -> FeCl 2 -> Fe(OH) 2 ->FeSO 4 . b. Al -> Fe -> FeCl 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe 2 (SO 4 ) 3. c. FeS 2 -> Fe -> FeCl 2 -> FeCl 3 -> FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> Fe 2 O 3 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 -> FeCl 3 -> Fe(OH) 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 <- Fe <- Fe 2 O 3 Bài 28: Viết các ptpư của những biến đổi hoá học sau: FeCl 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 Fe(OH) 3 Fe 2 O 3 Bài 29: Viết các ptpư thực hiện những biến hoá sau: Fe 3 O 4 -> FeSO 4 + Fe 2 (SO 4 ) 3 . Fe FeCl 2 -> Fe(NO 3 ) 2 -> Fe(OH) 2 -> FeSO 4 -> Fe(OH) 2 -> FeO -> Fe. FeCl 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 -> Fe(OH) 3 -> Fe 2 O 3 -> Fe. Bài 30: viết các ptpư theo sơ đồ sau: FeS 2 -> Fe 2 O 3 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 -> FeSO 4 -> FeNO 3 Fe -> FeCl 2 -> Fe(OH) 2 -> Fe(NO 3 ) 3 . Bài 31: a. Viết PTPƯ biểu diễn các biến hoá tronh sơ đồ sau? Al -> Al 2 (SO 4 ) 3 -> Al(OH) 3 -> Al(NO 3 ) 3 . Al 2 O 3 Bài 32: Viết ptpư thực hiện những biến hoá hoá học sau: Al -> AlCl 3 -> Al(OH) 3 -> Al 2 O 3 -> Al 2 (SO 4 ) 3 -> Al(OH) 3 NaAlO 2 Bài 33: Điền các chất thích hợp vào chỗ trống sao cho thích hợp và cân bằng: a. Al + …… -> Al 2 O 3 b. H 2 SO 4 + …. -> Al 2 (SO) 3 + ……… c. …………. + ……… -> AlCl 3 + BaSO 4 d. NaOH + …… -> NaCl + Al(OH) 3 8 e. Al + …………. + …………… -> NaAlO 2 + H 2 f. Al + ………… -> Al 2 S 3. 9 Chuyên đề 2: Bài tập nhận biết * Phương pháp vật lí: màu sắc, độ tan , nhiệt độ nóng chảy, từ tính, mùi, vị * Phương pháp hóa học: + Trích các chất cần nhận biết thành các mẫu thử riêng biệt. + Cho thuốc thử đặc trưng vào các mẫu thử để quan sát hiện tượng, nhận ra dấu hiệu -> kết luận về chất. + Viết PTHH để minh họa. * Một số thuốc thử thường dùng: Chất cần nhận biếtThuốc thử Hiện tượng Axit Quì tím Quì tím hóa đỏ Dd kiềm Quì tím Quì tím hóa xanh Dd Phenolphtalein không màu Phenolphtalein đỏ hồng -Cl Dd AgNO 3 AgCl ↓ trắng, hóa đen ngoài không khí -Br // AgBr↓ vàng nhạt -I // AgI↓ vàng sậm Hồ tinh bột Xanh tím =PO 4 AgNO 3 Ag 3 PO 4 ↓vàng (tan trong dd HNO 3 ) =S Pb(NO 3 ) 2 hoặc Cu(NO 3 ) 2 PbS↓ hoặc CuS ↓đen =SO 4 Dd BaCl 2 BaSO 4 ↓ trắng =SO 3 Dd Axit mạnh (HCl) SO 2 ↑mùi hắc, làm đục nước vôi trong -HSO 3 // // =CO 3 // CO 2 ↑làm đục nước vôi trong -HCO 3 // // =SiO 3 // H 2 SiO 3 ↓ keo trắng -NO 3 H 2 SO 4 đặc, nóng + Vụn Cu Dd màu xanh lam, NO 2 ↑nâu đỏ -ClO 3 Nung có xúc tác MnO 2 O 2 ↑, làm cháy tàn đóm đỏ -NH 4 Dd NaOH NH 3 ↑, có mùi khai Al(III) // Al(OH) 3 ↓ keo trắng, tan trong kiềm dư Fe(II) // Fe(OH) 2 ↓ trắng xanh, hóa nâu ngoài không khí Fe(III) // Fe(OH) 3 ↓ đỏ nâu Mg(II) // Mg(OH) 2 ↓ trắng Cu(II) // Cu(OH) 2 ↓ xanh lam Cr(III) // Cr(OH) 3 ↓ xanh da trời, tan trong kiềm dư Co(II) // Co(OH) 2 ↓ hồng Ni(II) // Ni(OH) 2 ↓ màu lục sáng (xanh lục) Pb(II) Na 2 S hoặc K 2 S PbS ↓ đen Na Đốt Ngọn lửa màu vàng K // Ngọn lửa tím hồng Ca // Ngọn lửa đỏ da cam H 2 // Ngọn lửa xanh nhạt, nổ nhỏ, tạo H 2 O Cl 2 Nước Brôm (màu nâu) Nước Brom mất màu NH 3 (khai) Quì tím ẩm Quì tím hóa xanh H 2 S Pb(NO 3 ) 2 hoặc Cu(NO 3 ) 2 (H2S có mùi trứng thối) PbS↓ hoặc CuS ↓đen SO 2 Dd Brom, thuốc tím Nhạt màu CO 2 Nước vôi trong Vẩn đục (CaCO 3 ↓) CO CuO (đen), t 0 Cu (đỏ) NO 2 Quì tím ẩm Quì tím hóa đỏ =Cr 2 O 7 Màu da cam =MnO 4 Màu Hồng tím 10 [...]... là 95 %? Bài 9: Có thể điều chế bao nhiêu kg Nhơm từ 1 tấn quặng chứa 95 % nhơm oxit, biết hiệu suất pư là 98 %? Bài 10: Người ta dùng 200 tấn quặng có hàm lượng Fe 2O3 là 30% để luyện gang Loại gang này chứa 80% Fe Tính lượng gang thu được biết hiệu suất q trình sản xuất là 96 %? Bài 11: Người ta dùng 80 tấn quặng pirit chứa 40%S sản xuất được 92 tấn H 2SO4 hãy tính hiệu suất của q trình? Chun đề 10: BÀI... nhau? Bài 20: Từ muối ăn, đá vơi và nước hãy viết các PTHH điều chế nước Javen, clorua vơi? Chun đề 5: TÌM CTHH CỦA ĐƠN CHẤT, HP CHẤT 1 - Phương pháp: Nếu đề bài cho biết hóa trị của ngun tố -> dựa vào PTHH , CTHH và giả thiết đề bài cho tìm ngun tử khối của ngun tồ để xác định tên NTHH Nếu bài tốn khơng cho biết hóa trị của ngun tố, ta phải thiết lập biểu thức liên hệ giữa NTK của nguyện tố và hóa trị... chất đã lấy để đưa vào pư (đề bài cho) 33 - Tính theo các chất sản phẩm: Lượng chất thực tế thu được (đề bài cho) H% = - 100% Lượng thu được theo lí thuyết (theo PT) * Bài tập áp dụng: Bài 1: Cho 1,12 lít khí SO2 (đktc) lội qua dd Ca(OH)2 dư thu được một kết tủa Tính khối lượng kết tủa này, biết hiệu suất PƯ là 80%? Bài 2: Tính lượng axit sunfuric 96 % thu được từ 60Kg quặng... PTHH lập PT tốn học theo số mol x, y đã gọi - Giải PT, Hệ PT tốn học -> Tìm ra số mol x, y 26 - Tính TP % các chất: % mA = mA mhh 100% ; : % mB = mB mhh 100% * Bài tập áp dụng: Bài 1: Hòa tan hồn tồn 11,9g hh hai kim loại Al, Zn vào dd axit H 2SO4 lỗng thu được 8 ,96 lít khí H2 (đktc) a Xác định tp% về k.l của Nhơm và Kẽm trong hh? b Tính thể tích dd H2SO4 0,5M để hòa tan hết hh trên? Bài 2: Khi cho... bằng) đối chiếu với số mol thực tế đề bài cho => xác định sản phẩm là chất nào: A, B hay hỗn hợp nhiều chất - Tính tốn theo các PTHH * Bài tập áp dụng: 34 Bài 1*: Cho 19, 6g axit photphoric td với 200g dd Kali hidroxit có nồng độ 8,4%, khối lượng riêng là 1,08g/cm3 a Những muối nào thu được sau pư? Khối lượng là bao nhiêu? b Tính C% của mỗi muối trong dd sau pư? Bài 2: Cho 9, 4g K2O tan vào nước Tính lượng... chất ra khỏi nhau: a) Fe và Cu b) Fe, Ag và Cu c) CuO, Fe2O3 và Al2O3 Chun đề 4: ĐIỀU CHẾ CHẤT *Phương pháp: - Nắm chắc tính chất hóa học, cách điều chế của các chất vơ cơ - Nắm được mối quan hệ giữa các chất vơ cơ đơn giản - Viết sơ đồ điều chế dưới dạng sơ đồ chuỗi pưhh - Cụ thể hóa sơ đồ bằng các PTHH cụ thể * Bài tập áp dụng: Bài 1: Có những chất: a Cu, O2, Cl2 và dd HCl Hãy viết các ptpư điều chế... hh? Bài 35: Nung 26,8g hh CaCO3 và MgCO3, sau khi pư kết thúc, thu được 13, 6g hh 2 oxit và khí cacbonic Tính thể tích khí CO2 thu được (đktc)? Bài 36: Nung nóng hh gồm 2 muối CaCO 3 và MgCO3 thì được 76g hai oxit và 33,6 lít khí CO 2 ở đktc Tính khối lượng hh ban đầu? Bài 37: Cho 44,2g hh hai muối A2SO4 và B2SO4 td vừa đú với dd BaCl2 thì thu được 69, 9g kết tủa BaSO4 Tìm khối lượng 2 muối tan? Bài. .. Bài 1: Hòa tan hồn tồn 4 gam hh một kim loại hóa trị II và một kim loại hóa trị III thì cần dùng 170 ml dd HCl 2M a Thể tích khí Hidro thốt ra là bao nhiêu? b Cơ cạn dd sai pư thu được bao nhiêu gam muối khan? c Nếu kim loại hóa trị III là nhơm và số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là ngun tố nào? Bài 2: Cho sơ đồ biến hóa sau: A1 +X A2 +Y A3 (1) (2) Fe(OH)3 (5) (6)... 2 Bài tập áp dụng: Bài 1: Oxit của một kim loại hoá trò (III) có khối lượng 32g tan hết trong 294 d dd H 2SO4 20% Xác đònh CT của Oxit kim loại? Bài 2: Hoà tam m gam một oxit sắt cần 150ml dd HCl 3M, nếu khử m gam oxit sắt này bằng CO nóng, dư thu được 8,4 g sắt Tìm CTPT của oxit sắt và tính m? Bài 3: Khi oxi hoá 2g một NTHH có hoá trò IV bằng oxi người ta thu được 2,54g oxit Xác đònh CTPT oxit? Bài. .. % của kim loại B chiếm 52 ,94 %) Xác đònh tên của kim loại B? Bài 48: Khi cho 2,5g một kim loại hóa trị II vào nước thì thu được 1,4 lít khí H 2 bay ra ở đktc Xác định tên kim loại? Bài 49: Khi hòa tan 21g một kim loại hóa trị II trong dd H 2SO4 lỗng thì sinh ra 8,4 lít khí H 2 ở đktc Khi cho kết tinh thì muối sunfat kết tinh cùng với nước tạo ra 104,25g tinh thể muối hidrat hóa a Cho biết tên kim loại? . 13 CHUN ĐỀ BÀI TẬP HĨA HỌC 9 Chun đề 1: BÀI TẬP NHẬN BIẾT. A. Nhận biết không hạn chế thuốc thử. A.1: Phương pháp. A.2: Bài tập. B. Nhận biết bằng thuốc thử hạn. ỨNG. Chun đề 10: BÀI TỐN CĨ NHIỀU KHÀ NĂNG TẠO THÀNH SÁN PHẨM Chun đề 11: BÀI TỐN DÙNG PHƯƠNG PHÁP TĂNG, GIẢM KHỐI LƯỢNG. Chun đề 12: CÁC BÀI TỐN CĨ SỬ DỤNG KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH. Chun đề 13: CHỨNG. CHỨNG MINH MỘT CHẤT PƯ HẾT – KHƠNG PƯ HẾT. 1 Chuyên đề 1: VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THỰC HIỆN DÃY BIẾN HÓA *Phương pháp: - Nắm chắc tính chất hóa học, cách điều chế của các chất vô cơ. - Nắm