Nhóm 2- Cation Iii, Iv.pptx

HỐ PHÂN TÍCH CATION NHĨM III CATION NHĨM IV NHĨM STT 12 33 4 Danh sách nhóm Họ tên Lê Ngun Hồng Nguyễn Thị Lam Hồng Phạm Thị Phương Dung Lê Hoài Như MSSV 54222330001 54222320067 54212320005 54222330011 CATION NHÓM III: 3+ 2+ Al , Zn 3 01 Tính chất chung 02 Các phản ứng đặc trưng nhóm III 03 Các loại thuốc liên quan nhóm III Nội dung TÍNH CHẤT CHUNG  Trong mơi trường kiềm, cation nhóm III có khả tạo thành muối tan  Vì vậy thuốc thể để tách cation nhóm III khỏi các nhóm khác là NaOH hoặc KOH dư Al3+ + 4OH-  AlO2- + 2H2O Aluminat Zn 2+ + 4OH-  ZnO22- + 2H2O Zincat CÁC PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG NHÓM III 2.1 Với NaOH hay KOH Al3+ + 3OH-  Al(OH)3 trắng vô định hình Al(OH)3 + OH-  AlO2- + 2H2O Muốn thu được kết tủa Al(OH)3 thì dùng acid yếu: AlO2- + NH4+ +H2O  Al(OH)3  + NH3 Zn2+ + 2OH-  Zn(OH)2 Zn(OH)2 + 2OH-  ZnO22- + 2H2O Muốn thu được kết tủa Zn(OH)2 thì dùng acid yếu, không dùng NH4+ vì tạo thành phức tan [Zn(NH3)4]2+ CÁC PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG NHÓM III 2.2 Với NH4OH (Amoni hydroxit) Al3+ + 3NH4OH  Al(OH)3 +3NH4+ Zn2+ + 4NH4OH  [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O Real Estate CÁC PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG NHÓM III 2.3 Với Na2CO3 hay K2CO3 2Al3+ + 3Na2CO3 + 3H2O  2Al(OH)3 + 6NaNa+ + 3CO2 Riêng Zn2 + tạo thành các sản phẩm khác tủy theo nồng độ dung dịch: 2ZnCl2 + 2Na2CO3 + H2O  Zn2(OH)2CO3 + 4NaCl + CO2 3ZnCl2 + 3Na2CO3 + H2O  Zn3(OH)2(CO3)2 + 6NaNaCl + CO2 CÁC PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG NHÓM III 2.4 Với Na2HPO4 AlCl3 + 2Na2HPO4  AlPO4 keo trắng + 3NaCl + NaH2PO4 3ZnCl2 + 4Na2HPO4  Zn(PO4)2  keo trắng + 6NaNaCl + 2NaH2PO4 Các muối phosphate tan được kiềm acid vơ CÁC PHẢN ỨNG ĐẶC TRƯNG NHĨM III 2.5 Với H2S Trong môi trường trung tính hoặc ammoniac thì Al3+ tạo thành Al(OH)3: 2NH4OH +H2S  (NH4)2S + 2H2O 2AlCl3 + 3(NH4)2S  Al2S3 + 6NaNH4Cl Al2S3 + 6NaH2O  2Al(OH)3  + 3H2S Real Estate