KỸ NĂNG GIẢI HÓA PHẦN 1: DẠNG BÀI TẬP CĂN BẢN HÓA HỌC 8 Dạng 1: Lập CTHH của hợp chất khi biết hóa trị. * Lý thuyết về CTHH: 1.1/ Công thức hóa học của đơn chất: A x - Với kim loại và một số phi kim ở trạng thái rắn: x = 1. VD: Cu, Ag, Fe, Ca… - Với các phi kim ở trạng thái khí, thường: x = 2. VD: O 2 ; Cl 2 ; H 2 ; N 2 … 1.2/ Công thức hóa học của hợp chất: A x B y C z D t … 1.3/ Ý nghĩa của CTHH: - Nguyên tố nào tạo ra chất. - Số nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 phân tử chất. - Phân tử khối của chất. 1.4/ Qui tắc về hóa trị: “ Trong công thức hóa học, tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố này bằng tích của chỉ số và hóa trị của nguyên tố kia” a b A x B y => a.x = b.y. 1.5/ Lập CTHH của hợp chất khi biết hóa trị: - Viết CT dạng chung: A x B y . - Áp dụng qui tắc hóa trị: x.a = y.b - Rút ra tỉ lệ: x/y = b/a = b’/a’ (tối giản) - Viết CTHH. * Bài tập vận dụng: *.* Bài tập mẫu: Lập CTHH cho các hợp chất: a. Al và O b. Ca và (OH) c. NH 4 và NO 3 . Giải: III II a. CT dạng chung: Al x O y . - Áp dụng qui tắc về hóa trị: x.III = y.II - Rút ra tỉ lệ: III II y x = => x = 2; y = 3 - CTHH: Al 2 O 3 II I b. CT dạng chung: Ca x (OH) y . - Áp dụng qui tắc về hóa trị: x.II = y.I - Rút ra tỉ lệ: II I y x = => x = 1; y = 2 - CTHH: Ca(OH) 2 (Chỉ số bằng 1 thì không ghi trên CTHH) c. CT dạng chung: (NH 4 ) x (NO 3 ) y . - Áp dụng qui tắc về hóa trị: x.I = y.I - Rút ra tỉ lệ: I I y x = => x = 1; y = 1 - CTHH: NH 4 NO 3 *.* Bài tập vận dụng: Bài 1: Lập CTHH cho các hợp chất: a. Cu(II) và Cl b. Al và (NO 3 ) c. Ca và (PO 4 ) d. ( NH 4 ) và (SO 4 ) e. Mg và O g. Fe(III) và (SO 4 ). 1 1 KỸ NĂNG GIẢI HĨA Bài 2: Lập CTHH giữa sắt có hóa trị tương ứng trong cơng thức FeCl 2 với nhóm (OH). Bài 3: Lập CTHH cho các hợp chất: 1. Al và (PO 4 ) 2. Na và (SO 4 ) 3. Fe (II) và Cl 4. K và (SO 3 ) 5. Na và Cl 6. Na và (PO 4 ) 7. Mg và (CO 3 ) 8. Hg và (NO 3 ) 9. Zn và Br 10.Ba và (HCO 3 ) 11.K và (H 2 PO 4 ) 12.Na và (HSO 4 ) *.* Cách làm khác: a b - Viết CT dạng chung: A x B y . - Tìm bội số chung nhỏ nhất của 2 hóa trị (a,b) = c - Tìm: x = c: a ; y = c:b - Viết CTHH. *.*.* Ví dụ minh họa: Lập CTHH cho hợp chất: Al và O Giải: III II - CT dạng chung: Al x O y . - BSCNN (3,2) = 6 - x = 6: 3 = 2; y = 6 : 2 =3 - CTHH: Al 2 O 3 *.*.* Lưu ý:(Lập nhanh một CTHH) - Khi a = 1 hoặc b = 1 hoặc a = b = 1 => x = b ; y = a. - Khi a, b khơng phải là bội số của nhau (a khơng chia hết cho b và ngược lại) thì x = b; y = a. VD: Trong ví dụ trên 2 và 3 khơng phải là bội số của nhau => x = 2; y = 3 => CTHH: Al 2 O 3 . Dạng 2: Tìm hóa trị của 1 ngun tố khi biết CTHH. * Phương pháp giải: - Gọi a là hóa trị của ngun tố cần tìm. - Áp dụng qui tắc về hóa trị để lập đẳng thức. Giải đẳng thức trên -> Tìm n. * Bài giải mẫu: Hãy tính hóa trị của C trong các hợp chất: a. CO b. H 2 CO 3 Giải: a. – Gọi a là hóa trị của C trong hợp chất CO. - Áp dụng QTHT: a.1 = II. 1 => A = 2. - Vậy trong hợp chất CO, cacbon có hóa trị II. b. Gọi b là hóa trị C trong hợp chất H 2 CO 3 - Ta có: b = 3.II - 2.I = 4 - Vậy trong h/c H 2 CO 3 , cacbon có hóa trị IV. * Bài tập vận dụng: Bài 1: Hãy tính hóa trò của N trong các hợp chất sau: N 2 O ;NO ; N 2 O 3 ;NO 2 ;N 2 O 5 ; NH 3 ; HNO 3 . Bài 2: Biết hóa trò của K(I); H(I) ; Ca(II).Tính hóa trò của các nhóm nguyên tử (SO 4 ); (H 2 PO 4 ) ; (PO 4 ) ; (CrO 4 ) ; (CO 3 ) trong các hợp chất sau :H 2 CrO 4 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; K 3 PO 4 ; K 2 CO 3 ; H 2 SO 4 ; CaCO 3 . Bài 3: Trong các hợp chất của sắt :FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 thì sắt có hóa trò là bao nhiêu ? Bài 4: Tìm hóa trị của S trong các hợp chất sau: H 2 S; SO 2 ; SO 3 ; H 2 SO 3 ; H 2 SO 4 ? Bài 5: Xác định hóa trị các ngun tố trong các hợp chất sau, biết hóa trị của O là II. 1. CO 2 2. SO 2 3. P 2 O 5 4. N 2 O 5 5.Na 2 O 6.CaO 7.SO 3 8.Fe 2 O 3 9.CuO 10.Cr 2 O 3 11.MnO 2 12.Cu 2 O 13.HgO 14.NO 2 15.FeO 16.PbO 17.MgO 18.NO 19.ZnO 20.Fe 3 O 4 21.BaO 22.Al 2 O 3 23.N 2 O24.CO 25.K 2 O26.Li 2 O 27.N 2 O 3 28.MnO 2 2 KỸ NĂNG GIẢI HĨA 29.Hg 2 O 30.P 2 O 3 31.Mn 2 O 7 32.SnO 2 33.Cl 2 O 7 34.ZnO 35.SiO 2 Dạng 3: Tính theo CTHH: 3.1: Tìm % các ngun tố theo khối lượng. * Phương pháp giải: - Tìm khối lượng mol của hợp chất. - Tìm số mol ngun tử mỗi ngun tố trong 1 mol hợp chất. - Tính thành phần % mỗi ngun tố theo cơng thức: %A = %100. mhh mA . * Bài giải mẫu: Tính thành phần % theo khối lượng các ngun tố có trong hợp chất: Fe 2 O 3 ? - Khối lượng mol của hợp chất: M Fe2O3 = 56.2 + 16.3 = 160 gam. - Trong 1 mol Fe 2 O 3 có 2 mol Fe và 3 mol O. - Thành phần % mỗi ngun tố trong hợp chất: %Fe = 160 2.56 .100% = 70% %O = 160 3.16 .100% = 30% * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố trong các hợp chất : a/ H 2 O b/ H 2 SO 4 c/ Ca 3 (PO 4 ) 2 Bài 2: Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau: a) CO; FeS 2 ; MgCl 2 ; Cu 2 O; CO 2 ; C 2 H 4 ; C 6 H 6 . b) FeO; Fe 3 O 4 ; Fe 2 O 3 ; Fe(OH) 2 ; Fe(OH) 3 . c) CuSO 4 ; CaCO 3 ; K 3 PO 4 ; H 2 SO 4 . HNO 3 ; Na 2 CO 3 . d) Zn(OH) 2 ; Al 2 (SO 4 ) 3 ; Fe(NO 3 ) 3 . (NH 4 ) 2 SO 4 ; Fe 2 (SO 4 ) 3 . Bài 3: Trong các hợp chất sau, hợp chất nào có hàm lượng Fe cao nhất: FeO ; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 ; Fe(OH) 3 ; FeCl 2 ? Bài 4: Trong các loại phân bón sau, loại phân bón nào có hàm lượng N cao nhất: NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; (NH 4 ) 2 SO 4 ; KNO 3 ; (NH 2 ) 2 CO? 3.2: Tìm khối lượng ngun tố trong một khối lượng hợp chất. * Phương pháp giải: - Tính số mol của hợp chất. - Tìm số mol từng ngun tố trong hợp chất. - Tính khối lượng từng ngun tố. * Bài giải mẫu: Tính khối lượng từng ngun tố có trong 22,2 gam CaCl 2 ? - Số mol CaCl 2 : n CaCl2 = 22,2 : 111 = 0,2mol. - Số mol từng ngun tố trong 0,2 mol hợp chất: n Ca = 0,2.1 = 0,2mol n Cl = 0,2.2 = 0,4mol. - Khối lượng từng ngun tố: m Ca = 0,2.40 = 8g. m Cl = 0,4.35,5 = 14,2g. * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính khối lượng mỗi nguyên tố có trong các lượng chất sau: a) 26g BaCl 2 ; 8g Fe 2 O 3 ; 4,4g CO 2 ; 7,56g MnCl 2 ; 5,6g NO. b) 12,6g HNO 3 ; 6,36g Na 2 CO 3 ; 24g CuSO 4 ; 105,4g AgNO 3 ; 6g CaCO 3 . c) 37,8g Zn(NO 3 ) 2 ; 10,74g Fe 3 (PO4) 2 ; 34,2g Al 2 (SO4) 3 ; 75,6g Zn(NO 3 ) 2 . 3 3 KỸ NĂNG GIẢI HĨA Bài 2: Một người làm vườn đã dùng 500g (NH 4 ) 2 SO 4 để bón rau. Tính khối lượng N đã bón cho rau? Dạng 4: Biết thành phần khối lượng các ngun tố => Lập CTHH của hợp chất. * Phương pháp và bài giải mẫu: * D¹ng 4.1: BiÕt tØ lƯ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè trong hỵp chÊt. C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A x B y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: M A .x : M B. .y = m A : m B - T×m ®ỵc tØ lƯ :x : y= m A : m B = tØ lƯ c¸c sè nguyªn d¬ng, tối giản M A M B VD: T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa hỵp chÊt khi ph©n tÝch ®ỵc kÕt qu¶ sau: m H /m O = 1/8 Gi¶i: - §Ỉy c«ng thøc hỵp chÊt lµ: H x O y - Ta cã tØ lƯ: x/16y = 1/8 > x/y = 2/1 VËy c«ng thøc hỵp chÊt lµ H 2 O * D¹ng 4.2: NÕu ®Ị bµi cho biÕt ph©n tư khèi cđa hỵp chÊt vµ % khối lượng các ngun tố: C¸ch gi¶i: - Tính khối lượng từng ngun tố trong 1 mol hợp chất. - Tính số mol ngun tử từng ngun tố trong 1 mol hợp chất. - Viết thành CTHH. VD: Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố Fe và O. Thành phần của hợp chất có 70% là nguyên tố Fe còn lại là nguyên tố oxi. Xác đònh CTHH của hợp chất biết hợp chất có khối lượng mol là 160gam? - Khối lượng từng ngun tố trong 1 mol hợp chất: m Fe = 100 70 .160 = 112gam m O = 160 – 112 = 48gam. - Tính số mol ngun tử từng ngun tố trong 1 mol hợp chất. n Fe = 112 : 56 = 2mol n O = 48 : 16 = 3mol - Vậy CTHH của hợp chất: Fe 2 O 3 * D¹ng 4.3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l ỵng c¸c nguyªn tè mµ ®Ị bµi kh«ng cho ph©n tư khèi. C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: A x B y - Ta cã tØ lƯ khèi lỵng c¸c nguyªn tè: yMB xMA . . = B A % % - Rút ra tỉ lệ x: y = MA A% : MB B% (tối giản) - Viết thành CTHH. VD: Phân tích một khối lượng hợp chất M, người ta nhận thấy thành phần khối lượng của nó có 50% là lưu huỳnh và 50% là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất M. - Đặt cơng thức tổng qt của hợp chất là: S x O y - Ta có: x:y = 32 50 : 16 50 = 1:2 - CTHH của hợp chất: SO 2 *Bài tập vận dụng: Bµi 1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC. Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi lỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na. Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na trong ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ? Bài 2: Trong hợp chất XH n có chứa 17,65%là hidro. Biết hợp chất này có tỷ khối so với khí mêtan CH 4 là 1,0625. X là nguyên tố nào ? Bài 3: Một hợp chất X có thành phần % về khối lượng là :40%Ca, 12%C và 48% O . Xác đònh CTHH của X .Biết khối lượng mol của X là 100g. 4 4 KỸ NĂNG GIẢI HĨA Bài 4: Lập CTHH của sắt và oxi ,biết cứ 7phần khối lượng sắt thì kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Bµi 5: Hai nguyªn tư X kÕt hỵp víi 1 nguyªn tư oxi t¹o ra ph©n tư oxit . Trong ph©n tư, nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% vỊ khèi lỵng .T×m nguyªn tè X (§s: Na) Bµi 6: H·y x¸c ®Þnh c«ng thøc c¸c hỵp chÊt sau: a) Hỵp chÊt A biÕt : thµnh phÇn % vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ: 40%Cu. 20%S vµ 40% O, trong ph©n tư hỵp chÊt cã 1 nguyªn tư S. b) Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: m C : m H = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g. c) Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi lỵng c¸c nguyªn tè lµ : m Ca : m N : m O = 10:7:24 vµ 0,2 mol hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam. d) Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O Bµi 7:Nung 2,45 gam mét chÊt hãa häc A thÊy tho¸t ra 672 ml khÝ O 2 (®ktc). PhÇn r¾n cßn l¹i chøa 52,35% kali vµ 47,65% clo (vỊ khèi lỵng). T×m c«ng thøc hãa häc cđa A. B à i 8:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau. a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i ,thµnh ph©n tư cã 23,8% C .5,9%H ,70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng ,thµnh ph©n tư cã 4o% C .6,7%H .53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 Bµi 9: Mi ¨n gåm 2 nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm39,3% theo khèi lỵng .H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n ,biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK H 2 . Bµi 10.X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa Cu x O y , biÕt tØ lƯ khèi lỵng gi÷a ®ång vµ oxi trong oxit lµ 4 : 1? Bài 11: Xác đònh công thức của các hợp chất sau: a) Hợp chất tạo thành bởi magie và oxi có phân tử khối là 40, trong đó phần trăm về khối lượng của chúng lần lượt là 60% và 40%. b) Hợp chất tạo thành bởi lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 64, trong đó phần trăm về khối lượng của oxi là 50%. c) Hợp chất của đồng, lưu huỳnh và oxi có phân tử khối là 160, có phần trăm của đồng và lưu huỳnh lần lượt là 40% và 20%. d) Hợp chất tạo thành bởi sắt và oxi có khối lượng phân tử là 160, trong đó phần trăm về khối lượng của oxi là 70%. e) Hợp chất của đồng và oxi có phân tử khối là 114, phần trăm về khối lượng của đồng là 88,89%. f) Hợp chất của canxi và cacbon có phân tử khối là 64, phần trăm về khối lượng của cacbon là 37,5%. g) A có khối lượng mol phân tử là 58,5g; thành phần % về khối lượng nguyên tố: 60,68% Cl còn lại là Na. h) B có khối lượng mol phân tử là 106g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 43,4% Na; 11,3% C còn lại là của O. i) C có khối lượng mol phân tử là 101g; thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố: 38,61% K; 13,86% N còn lại là O. j) D có khối lượng mol phân tử là 126g; thành phần % về khối lượng của các nguyên tố: 36,508% Na; 25,4% S còn lại là O. k) E có 24,68% K; 34,81% Mn; 40,51%O. E nặng hơn NaNO3 1,86 lần. l) F chứa 5,88% về khối lượng là H còn lại là của S. F nặng hơn khí hiđro 17 lần. m) G có 3,7% H; 44,44% C; 51,86% O. G có khối lượng mol phân tử bằng Al. n) H có 28,57% Mg; 14,285% C; 57,145% O. Khối lượng mol phân tử của H là 84g. Bài 12: Phân tử khối của đồng sunfat là 160 đvC. Trong đó có một nguyên tử Cu có nguyên tử khối là 64, một nguyên tử S có nguyên tử khối là 32, còn lại là nguyên tử oxi. Công thức phân của hợp chất là như thế nào? Bài 13: Trong 1 tập hợp các phân tử đồng sunfat (CuSO 4 ) có khối lượng 160000 đvC. Cho biết tập hợp đó có bao nhiêu nguyên tử mỗi loại. Bài 14. Phân tử canxi cacbonat có phân tử khối là 100 đvC , trong đó nguyên tử canxi chiếm 40% khối lượng, nguyên tố cacbon chiếm 12% khối lượng. Khối lượng còn lại là oxi. Xác đònh công thức phân tử của hợp chất canxi cacbonat? Bài15 : Phân tử khối của đồng oxit (có thành phần gồm đồng và oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2. Biết khối lượng của phân tử đồng sunfat là 160 đvC. Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? 5 5 KỸ NĂNG GIẢI HĨA Bài 16. Một hợp chất khí Y có phân tử khối là 58 đvC, cấu tạo từ 2 nguyên tố C và H trong đó nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng của hợp chất. Tìm công thức phân tử của hợp chất. Bài 17. oxit của kim loại ở mức hoá trò thấp chứa 22,56% oxi, còn oxit của kim loại đó ở mức hoá trò cao chứa 50,48%. Tính nguyên tử khối của kim loại đó. Bài 18. Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng của 2 nguyên tố nhôm và oxi bằng 4,5:4. Công thức hoá học của nhôm oxit đó là gì? Bài 19 . Hai nguyên tử X kết hợp với 1 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 20. Một nguyên tử M kết hợp với 3 nguyên tử H tạo thành hợp chất với hiđrô. Trong phân tử, khối lượng H chiếm 17,65%. Hỏi nguyên tố M là gì? Bài 21. Hai nguyên tử Y kết hợp với 3 nguyên tử O tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tử oxi chiếm 30% về khối lượng. Hỏi nguyên tố X là nguyên tố nào? Bài 22. Một hợp chất có thành phần gồm 2 nguyên tố C và O. Thành phần của hợp chất có 42,6% là nguyên tố C, còn lại là nguyên tố oxi. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của C và số nguyên tử oxi trong hợp chất. Bài 23. Một hợp chất có phân tử khối bằng 62 đvC. trong phân tử của hợp chất nguyên tố oxi chiếm 25,8% theo khối lượng, còn lại là nguyên tố Na. Xác đònh về tỉ lệ số nguyên tử của O và số nguyên tử Na trong hợp chất. Bài 24: Một loại oxit sắt có thành phần là: 7 phần khối lượng sắt kết hợp với 3 phần khối lượng oxi. Hãy cho biết: a) Công thức hoá học của oxit sắt, biết công thức phân tử cũng chính là công thức đơn giản. b) Khối lượng mol của oxit sắt tìm được ở trên. Dạng 5: Áp dụng các cơng thức để tính tốn, chuyển đổi qua lại giữa các đại lượng. * Các cơng thức tính tốn thường gặp trong Hóa học 8: (Xem phần 2: Một số KT phải thuộc lòng) *Bài giải mẫu: Tính khối lượng của: a. 0,25 mol CaSO 4 b. 3.10 23 phân tử Cu 2 O c. 6,72 lít khí NH 3 Giải: a. – Khối lượng của 0,25 mol CaSO 4 : m CaSO4 = 0,25. 136 = 34g b. – Số mol của 3.10 23 phân tử Cu 2 O: n Cu2O = 3.10 23 : 6.10 23 = 0,5 mol Khối lượng của 0,5 mol Cu 2 O : m Cu2O = 0,5.144 = 72g. c. – Số mol của 6,72 lít khí NH 3 : n NH3 = 6,72: 22,4 = 0,3mol. - Khối lượng của 0,3 mol NH 3 : 0,3.17 = 5,1g * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính số mol của các chất sau: 1. 1,8.10 25 ngun tử Au. 5. 59,4g khí CO 2 . 2. 4,2.10 22 phân tử K 2 O. 6. 126g AgNO 3 . 3. 18.10 23 phân tử CuSO 4 . 7. 10,08 lít khí SO 2 (đktc) 4. 52,2g Fe 3 O 4 . 8. 6,72 lít khí O 2 (đktc) 5. 13,6 lít khí N 2 đktc. Bài 2: Tính số ngun tử, phân tử có trong: 1. 0,24 mol Fe. 6. 29g FeS. 2. 1,35mol CuO. 7. 8,96 lít khí C 2 H 4 (đktc) 3. 2,17mol Zn(OH) 2 8. 28 lít khí NO (đktc) 4. 9,36g C 2 H 2 9. 5,6 lít khí N 2 O (đktc) 5. 24g Mg(OH) 2 . Bài 3: Tính khối lượng của: 1. 0,17mol C 4 H 10 . 6. 4,5.10 25 phân tử Cu(OH) 2 . 6 6 KỸ NĂNG GIẢI HĨA 2. 0,48mol MgO. 7. 3,36 lít khí CO 2 (đktc) 3. 0,25mol Al(OH) 3 8. 16,8 lít khí C 4 H 8 (đktc) 4. 0,9.10 24 phân tử O 2 . 9. 2,8 lít khí H 2 (đktc) 5. 2,4.10 23 phân tử CaO. Bài 4: Tính thể tích (đktc) của: 1. 0,03mol khí HCl. 6. 48g khí SO 2 . 2. 1,45mol khơng khí. 7. 3.10 21 phân tử khí N 2 O 4 . 3. 0,95 mol khí NO. 8. 36.10 22 phân tử khí SO 3 . 4. 9,52g khí H 2 S. 9. 9.10 25 phân tử khí CO. 5. 26,4g khí CH 4 . Bài 5: Tính khối lượng mol của: 1. 0,25mol chất A nặng 12g. 6. 12,4 lít khí M (đktc) nặng 15,5g. 2. 0,76 mol chất D nặng 81,32g. 7. Tỉ khối của khí N đối với H 2 bằng 23. 3. 2,7.10 23 phân tử chất E nặng 35,1g. 8. Tỉ khối của khí K đối với khơng khí bằng 2. 4. 2,34.10 25 phân tử chất G nặng 9,399g. 9. Tỉ khối của khí F đối với CH 4 bằng 2,7. Dạng 6: Lập PTHH. * Phương pháp giải: - Viết sơ đồ của pư, gồm CTHH của các chất pư và sản phẩm. - Cân bằng số ngun tử của mỗi ngun tố bằng cách chọn các hệ số thích hợp điền vào trước các CTHH. - Viết PTHH. Lưu ý: Khi chọn hệ số cân bằng: + Khi gặp nhóm ngun tố -> Cân bằng ngun cả nhóm. + Thường cân bằng ngun tố có số ngun tử lẻ cao nhất bằng cách nhân cho 2,4… + Một ngun tố thay đổi số ngun tử ở 2 vế PT, ta chọn hệ số bằng cách lấy BSCNN của 2 số trên chia cho số ngun tử của ngun tố đó. *Bài giải mẫu: ?K + ? -> ?K 2 O Giải: 4K + O 2 -> 2K 2 O * Bài tập vận dụng: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 46g một hợp X ta cần dùng 96g khí oxi .Sau PƯ ta thu được 88g khí cacbonic và 54g nước. X gồm những ng.tố HH nào? Bài 2 : Hãy chọn CTHH và hệ số thích hợp đặt vào những chỗ có dấu hỏi trong các PTPƯ sau để được PTPƯ đúng : a/ ?Na + ? 2Na 2 O b/ 2HgO t 0 ? Hg + ? c/ ? H 2 + ? t 0 2H 2 O d/ 2Al + 6HCl ?AlCl 3 + ? Bài 3: Hoàn thành cácsơ đồ PƯHH sau để được PTHH đúng : a/ CaCO 3 + HCl > CaCl 2 + CO 2 + H 2 b/ C 2 H 2 + O 2 > CO 2 + H 2 O c/ Al + H 2 SO 4 > Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 d/ KHCO 3 + Ba(OH) 2 >BaCO 3 + K 2 CO 3 + H 2 O e/ NaHS + KOH > Na 2 S + K 2 S + H 2 O f/ Fe(OH) 2 + O 2 + H 2 O > Fe(OH) 3 Bài 4: Đốt cháy khí axêtylen (C 2 H 2 ) trong khí oxi sinh ra khí cacbonic và hơi nứớc .Dẫn hỗn hợp khí vào dung dòch nước vôi trong ( Ca(OH) 2 ) thì thu được chất kết tủa canxicacbonat (CaCO 3 ) .Viết các PTPƯ xảy ra . Bài 5: Hồn thành các PTHH cho các pư sau: 7 7 KỸ NĂNG GIẢI HÓA 1. Na 2 O + H 2 O -> NaOH. 2. BaO + H 2 O -> Ba(OH) 2 3. CO 2 + H 2 O -> H 2 CO 3 4. N 2 O 5 + H 2 O -> HNO 3 5. P 2 O 5 + H 2 O -> H 3 PO 4 6. NO 2 + O 2 + H 2 O -> HNO 3 7. SO 2 + Br 2 + H 2 O -> H 2 SO 4 + HBr 8. K 2 O + P 2 O 5 -> K 3 PO 4 9. Na 2 O + N 2 O 5 -> NaNO 3 10. Fe 2 O 3 + H 2 SO 4 -> Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O 11. Fe 3 O 4 + HCl -> FeCl 2 + FeCl 3 + H 2 O 12. KOH + FeSO 4 -> Fe(OH) 2 + K 2 SO 4 13.Fe(OH) 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + H 2 O. 14. KNO 3 -> KNO 2 + O 2 15. AgNO 3 -> Ag + O 2 + NO 2 16. Fe + Cl 2 -> FeCl n 17. FeS 2 + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 18. FeS + O 2 -> Fe 2 O 3 + SO 2 19. Fe x O y + O 2 -> Fe 2 O 3 20. Cu + O 2 + HCl -> CuCl 2 + H 2 O 21.Fe 3 O 4 + C -> Fe + CO 2 22. Fe 2 O 3 + H 2 -> Fe + H 2 O. 23. Fe x O y + Al -> Fe + Al 2 O 3 24. Fe + Cl 2 -> FeCl 3 25. CO + O 2 -> CO 2 Dạng 7: Tính theo PTHH. Dạng 7.1: Tìm khối lượng, thể tích chất khí, nồng độ dung dịch theo PTHH. *Phương pháp: - Viết và cân bằng PTHH. - Tính số mol của chất đề bài đã cho. - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất mà đề bài yêu cầu. - Tính toán theo yêu cầu của đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) * Bài giải mẫu: Đốt cháy 24,8g P trong bình đựng khí O 2 . a. Lập PTHH cho pư? b. Tính khối lượng sản phẩm tạo thành? c. Tính thể tích khí O 2 cần dung ở đktc? Giải: a. PTHH: 4P + 5O 2 -> 2P 2 O 5 - Số mol P: n P = 24,8 : 31 = 0,8 mol. b. – Theo PTHH: n P2O5 = 2 1 n P = 2 1 .0,8 = 0,4mol - Khối lượng P 2 O 5 tạo thành: m P2O5 = 0,4. 142 = 56,8g. c. – Theo PTHH: n O2 = 4 5 .n P = 4 5 .0,8 = 1mol. - Thể tích O 2 cần dung: V O2 = 1. 22,4 = 22,4 lít. * Bài tập vận dụng: Bài 1: Cho Na tác dụng với nước thấy tạo thành 30,04 lít khí thoát ra (đktc). a. Viết PTHH? b. Tính khối lượng khí sinh ra? 8 8 KỸ NĂNG GIẢI HĨA c. Tính số ngun tử và khối lượng Na cần dùng? d. Tính số phân tử, khối lượng bazơ tạo nên? Bài 2: Tính thể tích khí Hidro và khí Oxi (đktc) cần thiết để tác dụng với nhau thu được 1,8g nước? Bài 3: Hòa tan 1,12g Fe trong dung dịch axit sunfuric lấy dư. Tính khối lượng muối tạo thành và thể tích khí thốt ra ở đktc? Bài 4: Cho Zn tan hồn tồn trong dd axit clohidric thu được 5,6 lít khí thốt ra ở đktc. a. Tính khối lượng Zn và axit tham gia pư? b. Tính khối lượng muối tạo thành? Bài 5: Cho 20g NaOH tác dụng với HNO 3 dư. a. Viết PTHH và tính số mol, số phân tử của NaOH đã cho? b. Tính số mol, khối lượng và số phân tử các chất tạo thành sau pư? Bài 6: Đốt cháy m(g) kim lọai Mg trong không khí ta thu được 8g hợp chất Magie Oxit (MgO). a/Viết PTPƯ xảy ra ? b/ Tính khối lượng của Mg và oxi đã tham gia PƯ ? Bài 7: Cho Zn tác dụng với axítclohidric HCl tạo thành kẽm clorua ZnCl 2 và giải phóng khí hidro. Nếu cho 26g kẽm tham gia PƯ , hãy tính : a/Thể tích khí hidro thu được ở đktc . b/Khối lượng axít đã dùng . Bài 8: Hòa tan một hợp chất X có chứa 71,43% về khối lượng canxi và 28,57% khối lượng oxi vào nước ta thu được dung dòch nước vôi Ca(OH) 2 . a/Nếu sau PƯ thu được 14,8gCa(OH) 2 thì cầnbao nhiêu gam X . b/Tính thể tích nước cần dùng để PƯ xảy ra hoàn tòan .Biết X có khối lượng mol là 56g và khối lượng riêng của nước là 1g/ml . Dạng 7.2: Tính tốn khi có lượng chất dư. * Phương pháp: - Viết và cân bằng PTHH. - Tính số mol của các chất đề bài đã cho. - Lập tỉ số để xác định chất dư. Giả sử PƯ: A + B -> C + D Số mol chất A đề bài cho (>; =; <) Số mol chất B đề bài cho Số mol chất A trên PT Số mol chất B trên PT (hệ số cân bằng) => Tỉ số của chất nào lớn hơn -> chất đó dư; tỉ số của chất nào nhỏ hơn, chất đó pư hết. - Dựa vào PTHH, tìm số mol các chất sản phẩm theo chất pư hết. - Tính tốn theo u cầu của đề bài (khối lượng, thể tích chất khí…) *Bài giải mẫu: Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau: Cacbon + oxi → khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph¬ng tr×nh ph¶n øng. b) Cho biÕt khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng 18 kg, khèi lỵng oxi t¸c dơng b»ng 24 kg. H·y tÝnh khèi lỵng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh. c) NÕu khèi lỵng cacbon t¸c dơng b»ng 8 kg, khèi lỵng khÝ cacbonic thu ®ỵc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi lỵng cacbon còn dư và khối lượng oxi ®· ph¶n øng. Giải: a. PTHH: C + O 2 t 0 CO 2 b. – Số mol C: n C = 18.000 : 12 = 1500 mol. - Số mol O 2 : n O2 = 24.000 : 32 = 750 mol. Theo PTHH, ta có tỉ số: 1 nC = 1 1500 = 1500 > 1 2nO = 1 750 = 750. 9 9 K NNG GII HểA => O 2 p ht, C d. - Theo pthh: n CO2 = n O2 = 750 mol. - Vy khi lng CO 2 to thnh: m CO2 = 750. 44 = 33.000gam = 33kg. c. S mol CO 2 : n CO2 = 22.000 : 44 = 500 mol. - Theo PTHH: n C = n O2 = n CO2 = 500 mol. - Khi lng C ó tham gia p: m C = 500. 12 = 6.000g = 6kg. => Khi lng C cũn d: 8 6 = 2kg. - Khi lng O 2 ó tham gia p: m O2 = 500 . 32 = 16000g = 16kg. (Lu ý: Tớnh theo sn phm bao gi cng ỳng m khụng cn lp t l vi cht tham gia). * Bi tp vn dng: Bi 1: Cho 22,4g Fe tỏc dng vi dd loóng cú cha 24,5g axit sulfuric. a. Tớnh s mol mi cht ban u v cho bit cht d trong p? b. Tớnh khi lng cht cũn d sau p? c. Tớnh th tớch khớ hidro thu c ktc? d. Tớnh khi lng mui thu c sau p Bi 2: Cho dd cha 58,8g H 2 SO 4 tỏc dng vi 61,2g Al 2 O 3 . a. Tớnh s mol mi cht ban u ca hai cht p? b. Sau p cht no d, d bao nhiờu gam? c. Tớnh khi lng mui nhụm sunfat to thnh? Bi 3: Dựng 6,72 lớt khớ H 2 (ktc) kh 20g St (III) oxit. a. Vit PTHH ca p? b. Tớnh khi lng oxit st t thu c? Bi 4: Cho 31g Natri oxit vo 27g nc. a. Tớnh khi lng NaOH thu c? b. Tớnh nng % ca dd thu c sau p? Bi 5: Cho dd cú cha 10d NaOH tỏc dng vi mt dd cú cha 10g HNO 3 . a. Vit PTHH ca P? b. Th dd sau p bng giy quỡ tớm. Hóy cho bit mu ca quỡ tớm s thay i nh th no? c. Tớnh khi lng mui to thnh? Bi 6: Cho 4,05g kim loi Al vo dd H 2 SO 4 , sa p thu c 3,36 lớt khớ ktc. a. Tớnh khi lng Al ó p? b. Tớnh khi lng mui thu c v khi lng axit ó p? c. hũa tan ht lng Al cũn d cn phi dựng them bao nhiờu gam axit? Dng 7.3: Tớnh theo nhiu PTHH. * Phng phỏp: - Vit v cõn bng tt c cỏc PTHH. - Tớnh s mol ca cht bi ó cho. - Da vo cỏc PTHH, tỡm s mol cỏc cht m bi yờu cu. - Tớnh toỏn theo yờu cu ca bi (khi lng, th tớch cht khớ) * Bi gii mu: Cho 8,4 gam Sắt tác dụng với một lợng dung dịch HCl vừa đủ: Fe + HCl -> FeCl 2 + H 2 Dẫn toàn bộ lợng khí sinh ra qua đồng (II) oxit nóng: H 2 + CuO -> Cu + H 2 O. a) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc) b) Tính khối lợng kim loại đồng thu đợc sau phản ứng. Gii: - PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 (1) H 2 + CuO -> Cu + H 2 O (2) 10 10 [...]... Trả lời 1 Phương trình hóa học cho a Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học 1+……… biết b Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên 2+……… 2 Hiện tượng vật lý là là chất ban đầu 3+……… 3 Phản ứng hóa học là c Quá trình biến đổi chất này thành chất khác 4+……… 4 Hiện tượng hóa học là d Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất 5+……… 5 Phương trình hóa học là khác 6+……… 6 Trong một phản ứng hóa e Tổng khối lượng... lời 1.Trong một phản ứng hóa học a Biểu diễn ngắn gọn phản ứng hóa học 1+……… 2 Hiện tượng hóa học là b Hiện tượng chất biến đổi mà vẫn giữ nguyên là chất ban đầu 2+……… 3 Phương trình hóa học là c Quá trình biến đổi chất này thành chất khác d Hiện tượng chất biến đổi có tạo ra chất 3+……… 4 Hiện tượng vật lý là khác e Tổng khối lượng các chất sản phẩm bàng 4+……… 5 Phản ứng hóa học là tổng khối lượng các... (1,5đ)Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào chỗ?Trong các phương trình hóa học sau: a ? Mg + ? 2 MgO ……………………………………………………………………………………………………… b Zn + ? HCl ZnCl2 + ? ………………………………………………………………………………………………………… c CuO + ? HCl CuCl2 + ? ………………………………………………………………………………………………………… 3 (1 đ) Đốt cháy kẽm Zn trong khí oxi thu được kẽm oxit ZnO 29 30 KỸ NĂNG GIẢI HĨA a Lập phương trình hóa học của phản ứng b Cho... từ I đến VII thời mới n Hố trị II dùng rất nhiều Hố trị VII cũng được u hay cần Bài ca hố trị thuộc lòng Viết thơng cơng thức đề phòng lãng qn Học hành cố gắng cần chun Siêng ơn chăm luyện tất nhiên nhớ nhiều 17 18 KỸ NĂNG GIẢI HĨA 3 Một số cơng thức tính, đơn vị và kí hiệu: (Bảng 2) 18 Đại lượng Công thức tính KỸ NĂNG GIẢI HĨA Tính số A mol n= Kí hiệu n A N n P Chú thích Đơn vò tính Số mol (nguyên... trình hoá học của các phản ứng sau : a Na + O2 Na2O ………………………………………………………………………………………………………… b N2O5 + H2O HNO3 ………………………………………………………………………………………………………… 30 31 KỸ NĂNG GIẢI HĨA c Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O ………………………………………………………………………………………………………… d H2O H2 + CO2 ………………………………………………………………………………………………………… 2.(1,5 đ)Chọn hệ số và công thức hóa học thích hợp điền vào chỗ ? trong các phương trình hóa học sau:... suất và tạp chất * Các cơng thức: (Xem bảng 2) * Bài giải mẫu: Một loại quặng bơxit chứa 50% Oxit nhơm đem điều chế nhơm Luyện 0,5 tấn quặng boxit nói trên thu được bao nhiêu tấn nhơm, biết hiệu suất pư là 90%? Giải: PTHH: 2Al2O3 đpnc, cryolit 4Al + 3O2 - 0,5 tấn = 500kg 50 - Khối lượng Al2O3 có trong 500kg quặng: mAl2O3 = 500 100 = 250kg 13 14 KỸ NĂNG GIẢI HĨA Theo PTHH: Cứ 2.102kg Al2O3 tham gia pư... ghi nhớ) * Bài giải mẫu: 1 Tính nồng độ % của dd sau: Hòa tan 5g NaCl vào 70g nước? Giải: - Khối lượng dung dịch thu được: mdd = mdm + mct = 70 + 5 = 75g 5 - Nồng độ % của dd: C% = 75 100% = 6,67% 2 Tính nồng độ mol của dung dịch sau: Hòa tan 0,5 mol HNO3 vào nước được 200ml dung dịch? Giải: 200ml = 0,2 lít - Nồng độ mol của dung dịch thu được: CM = 0,5 : 0,2 = 2,5M * Bài tập vận dụng: Bài 1: Tính... 9.1: Gọi tên Oxit: 9.1.1 Oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hóa trị nếu nhiều hóa trị) + Oxit 9.1.2 Oxit axit: Tiền tố chỉ số ngun tử phi kim + tên phi kim + tiền tố chỉ số ngun tử oxi + Oxit 9.1.3: Tiền tố: 1:Mono; 2: đi; 3:tri; 4:tetra; 5:penta; 6:hexa;7:hepta 9.2: Gọi tên bazơ: Tên kim loại (kèm hóa trị nếu nhiều hóa trị) + Hidroxit 12 13 KỸ NĂNG GIẢI HĨA 9.3: Gọi tên axit: 9.3.1: Axit khơng có oxi: Axit... tuỳ nơi ghi vào 12 của Cacbon nào 31 của Photpho gào đã lâu Clo bạn nhớ ghi sâu 35 phẩy rưỡi lấy đâu mà cười? Bài ca xin nhắc mọi người Học chăm chớ có chây lười mà gay 5 Tính chất và cách điều chế các chất cơ bản: O2; H2; H2O 5.1 Tính chất hóa học và cách điều chế Oxi: 5.1.1 Tính chất hóa học: - Oxi tác dụng với nhiều phi kim (trừ Cl2; Br2…) tạo oxit phi kim S + O2 -> SO2 4P + 5O2 -> 2P2O5 - Oxi tác... 5.2 Tính chất hóa học và cách điều chế Hidro : 5.2.1 Tính chất hóa học: - Tác dụng với Oxi: 2H2 + O2 -> 2H2O - Tác dụng với Oxit kim loại: Tạo thành kim loại + H2O CuO + H2 -> Cu + H2O 5.2.2 Điều chế: - Cho kim loại (Zn, Mg, Al, Fe) tác dụng với dung dịch axit (HCl, H2SO4 lỗng) Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 - Điện phân nước: 2H2O -> 2H2 + O2 5.3 Tính chất hóa học Nước: - Tác . KỸ NĂNG GIẢI HÓA PHẦN 1: DẠNG BÀI TẬP CĂN BẢN HÓA HỌC 8 Dạng 1: Lập CTHH của hợp chất khi biết hóa trị. * Lý thuyết về CTHH: 1.1/ Công thức hóa học của đơn chất: A x - Với. Tìm hóa trị của 1 ngun tố khi biết CTHH. * Phương pháp giải: - Gọi a là hóa trị của ngun tố cần tìm. - Áp dụng qui tắc về hóa trị để lập đẳng thức. Giải đẳng thức trên -> Tìm n. * Bài giải. sinh ra? Bài 10: Cho 1 lượng CO dư khử 32g Fe 2 O 3 , biết hiệu suất pư là 80%. Tính khối lượng Fe thu được? 14 14 KỸ NĂNG GIẢI HÓA PHẦN 2: MỘT SỐ KIẾN THỨC PHẢI THUỘC LÒNG 1. Kí hiệu hóa học các