11 phương pháp giải nhanh bài tập hóa học trung học phổ thông

 11 HÁP     TẬP I  2012 - 2013  Khổng Minh Châu Phone: 0973 875 659 Mail: chau.cassius119@gmail.com TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS LU Qua quá trình chn lc và tng hp tôi  Khng Minh Châu xin gi ti các bc b  i nhanh bài tp hóa hc THPT  T Vp THCS  THPT và nhng kinh nghim hc t nhng thy cô tng THPT Châu Thành  BRVT; Ging n ra b tài lic tng hi bài tn. Tài liu này s giúp các bn có cái nhìn bao quát và c th  các dng bài tn  nâng cao. Theo nhnh chung c hc tt môn Hóa và gii tt các bài tp Hóa thì không khó  cái chính là các bn bit mt s n và t u bài t nh hình  m rng các dng bài tng hp và chia s n các bn b tài liu này. Cun tài liu gn nht trong bài tp Hóa hc và trong mp ví d ng dn gii chi tit giúp các b  t s bài tp liên quan giúp các bn rèn luyn li bài t m rng kin thc và phát trin k  luôn mong mun các bn hãy tìm thêm các dng bài tp liên quan t các sách tham kho ca nhiu thy cô trên th ng  t ng nguyên tc gii bài tp riêng cho chính mình. Tôi tin nu cn cù và thêm mt chút sáng to thì các bn hoàn toàn có th làm ch môn Hóa và thm chí các môn t  Lý. Tuy vi tui còn tr - kinh nghiu so vi các thy cô và nhiu ging p  mt tinh thn có th ng hiu bit  nhng kinh nghim ca mình (dù không quá nhi chia s -  kt ni ti mi và mong nhc nhng ng hành ca mi. Trong quá trình biên son tài liu chc chn không tránh nhn và nhiu li khác, tôi rt mong mi tham kho có th b qua;  cui nht là các em hc sinh 12 sp phi tri qua k thi quan trng ca mt thi áo trng. Song song vi b tài liu này tôi còn biên son thêm 2 b tài li gi Hình hn các bn tham kho và tn nht dành cho các em hc sinh Ph Thông; luy c s ng h và ng hành chia s a các b to ra nhng giá tr tt nht cho cng. Rt cn! Khng Minh Châu Franklin Khong  liên h góp ý và nhn nhng b tài liu mi nht các bn hãy kt ni vi tôi qua Mng xã hi Facebook (vi tên Khng Minh Châu hoc Franklin Khong) hoc các bn có th liên h qua thông tin sau: Phone: 0973 875 659 Mail: chau.cassius119@gmail.com Skype: Franklin Khong. Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Phương pháp 1    :   2 O 3 , Fe 3 O 4  3  2  A. 11,2 g. B. 10,2 g. C. 7,2g. D. 6,9 g. ét:    2 O 3 )  3 O 4  3 O 4  2 O 3  2 O 3 ; Fe 3 O 4 ).     Cách 1: Quy h 2 O 3  X = m  = m FeO + m Fe2O3 Theo bài ra ta có: n   Mt khác: FeO + 4HNO 3  3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O. 0,1 mol  0,1 mol Ta có n Fe ban ®Çu = 0,15 mol 2Fe + O 2   0,1 4Fe + 3O 2  2Fe 2 O 3 (0,15 - 0,1) = 0,05  0,025  án A. Cách 2: Quy hn hm (Fe; Fe 2 O 3  X = m  = m Fe + m Fe2O3 Theo bài ra ta có: Fe + 6HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O. 0,1/3  0,1 mà n   2 O 3 là: 0,15  0,1/3 = 0,35/3 Fe2O3 = 0,35/3.2  X  án A.  -> m X = m  = m Fe + m FeO Theo bài ra ta có: Fe + 6HNO 3  3 ) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O a 3a FeO + 4HNO 3  3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O b b  -0,025 và b = 0,175.  X = - án A      Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS    Bài tập phương pháp 1 Câu 1: Nung 8,4gam Fe trong không khí , sau phn   c m gam cht rn X gm Fe,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO. Hoà tan m gam hn hp X vào dung dch HNO 3 c 2,24 lít khí NO 2 n phm kh duy nht. Giá tr ca m là A:11,2 gam B: 10,2 gam C:7,2 gam D:6,9 gam Câu 2: Hoà tan ht m gam hn hp X gm Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO bng HNO 3 c 4,48 lít khí NO 2 n dung dch sau phn c 145,2 gam mui khan. Giá tr ca m là A:35,7 gam B: 46,4 gam C:15,8 gam D:77,7 gam Câu 3: Hoà tan hoàn toàn 49,6gam hn hp X gm Fe,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO bng H 2 SO 4 c nóng thu c dung dch Y và 8,96 lít khí SO 2  a) Phng ca oxi trong hoonx hp X là A:40,24 % B: 30,7 % C: 20,97 % D: 37,5 % b) Khng mui trong dung dch Y là A:160 gam B: 140 gam C:120 gam D: 100 gam Câu 4:  kh hoàn toàn 3,04 gam hnn hp X gm Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO thì cn 0,05 mol khí H 2 .Mt khác hoà tan hoàn toàn 3,04 gam hn hp X trong dung dch H 2 SO 4 c V ml khí SO 2  ca V là A:224ml B: 448ml C:336ml D:112ml Câu 5: Nung m gam bt Fe trong oxi không khí , sau phn c 3 gam hn hp cht rn X. Hoà tan ht hn hp X vào dung dch HNO 3 n phm kh duy nht. Giá tr ca m là A:2,52 gam B: 2,22 gam C:2,62 gam D:2,32 gam Câu 6: Hn hp X gm Fe,Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO vi s mol moõi cht là 0,1 mol . HOà tan ht vào dung dch Y gm (HCl và H 2 SO 4 c dung dch Z .Nh t t dung dch Cu(NO 3 ) 2 1M vào dung dch Z cho t tích dung dch Cu(NO 3 ) 2 cn dùng và th tích khí thoát ra   A:25ml và 1,12 lít B: 500ml và 22,4 lít C:50ml và 2,24 lít D: 50ml và 1,12 lít Câu 7: Nung 8,96 gam Fe trong không khí , sau phn   c hn hp cht rn A gm Fe 2 O 3 ,Fe 3 O 4 ,FeO. A Hoà tan v trong dung dch cha o,5 mol HNO 3 c khí NO  sn phm kh duy nht. S mol khí NO là A:0,01 mol B: 0,04 mol C:0,03 mol D:0,02 mol Câu 8: Cho 41,76 gam hn hp A gm FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4  mol FeO = s mol Fe 2 O 3 tác dng v vi V lít dung dch cha HCl 1M và H 2 SO 4 0,5M (loãng). Giá tr ca V là: A. 0,6 lít B. 0,7 lít C. 0,8 lít. D. Mt kt qu khác. Phương pháp 2     2 O 3 , Fe 3 O 4    2 S, CuS, CuO. Khi  Cu, S, O.  2  và O. Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS :   3  là: A. 5,04. B. 4,44. C. 5,24. D. 4,64.   Fe + O 2  2 O 3 ; Fe 3 O 4 ) + dd HNO 3  3+ + NO + H 2 O m gam 6 gam 1,12 lít    2 e; O) + HNO 3  3+ + N 2+ + O 2- . x y 0,05 mol y   t khác: 56x + 16y = 6 (I)  Fe -  +3  x O 0  -2  y N +5 + 3e  N +2 .     :  2  3   2   A. 163,1. B. 208,4. C. 221,9. D. 231,7.     ; S ) + HNO 3  2+ + SO 4 2- ) + NO + H 2 O 60,8 x mol y mol x y 1,8 mol dd Y (Cu 2+ + SO 4 2- ) + Ba(OH) 2  2 + BaSO 4 ) . x mol y mol x mol y mol  2 + BaSO 4 ).    Cu 0 -  +2  S -  +6  N +5  +2 .   ), (II) ta có: x = 0,6 và y = 0,7  Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS :  Cu 2 O. Hoà tan hoàn toàn X trong H 2 SO 4  2   m là: A. 19,2. B. 29,44. C. 42,24. D. 44,8.     2  Cu; O ) + H 2 SO 4  2+ + S +4 + O 2- . m(g) 49,6 x mol y mol x mol 0,4 y mol Theo bài ra ta có: 64x + 16y = 49,6 (I)  Cu -  +2  O 0 + 2e  -2  S +6  +4 .         Câu 1:  Cu 2 O. Hoà tan hoàn toàn X trong H 2 SO 4  2  m là: A. 9,6. B. 14,72. C. 21,12. D. 22,4 Câu 2:  2  3   2   A. 81,55. B. 104,2. C. 110,95. D. 115,85. Câu 3:  2   2 và H 2 O t A. 18,6 gam. B. 18,96 gam. C. 19,32 gam. D. 20,4 gam. Câu 4:  2 O 3 , Fe 3 O 4   gam FeCl 2 và m gam FeCl 3  A. 4,875. B. 9,75 . C. 14,625. D. 19,5. Câu 5:  2 O 3 và Fe 3 O 4  3    A. 49,09. B. 38,72. C. 35,5. D. 34,36. Câu 6:  3 O 4 , Fe 2 O 3 ong HNO 3   A. 7,57. B. 7,75. C. 10,08. D. 10,8. Câu 7:  3     Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS A. FeO. B. Fe 3 O 4 . C. Fe 2 O 3 .  Câu 8:  3 O 4 , Fe 2 O 3   3  khí NO 2  A. 8,4 và 3,36. B. 8,4 và 5,712. C. 10,08 và 3,36. D. 10,08 và 5,712. Câu 9: và S. Hoà tan hoàn toàn 17,8 gam X trong HNO 3   2  2   A. 8,96. B. 20,16. C. 22,4. D. 29,12. Câu 10: Nu  3  là: A. 2,52. B. 2,22. C. 2,62. D. 2,32. Câu 11:  3 O 4 vào 200ml HNO 3    3  A. 2,7M. B. 3,2M. C. 3,5M. D. 2,9M. Câu 12: Hoà tan hoàn t x O y  2 SO 4   2  x O y là: A. FeO.  3 O 4 . C. Fe 3 O 4 .  Câu 13: và S. Hoà tan hoàn toàn m gam X trong HNO 3   2  2   A. 4,8. B. 7,2. C. 9,6. D. 12. Câu 14:   2  3   2   A. 17,92. B. 19,04. C. 24,64. D. 27,58. Câu 15:  2 O 3 , Fe 3 O 4   trong H 2 SO 4  2  2 SO 4   A. 19,2 và 0,87. B. 19,2 và 0,51. C. 18,56 và 0,87. D. 18,56 và 0,51. Câu 16:          2      -2-en,  2 và H 2 O thu  A. 34,5 gam. B. 36,66 gam. C. 37,2 gam. D. 39,9 gam. Câu 17:  3 O 4 và Fe 2 O 3   2 O 3  A. 0,08. B. 0,16. C. 0,18. D. 0,23. Câu 18:  3 , KHCO 3 và MgCO 3 trong dung  2   A. 8,94 gam. B. 16,17 gam. C. 7,92 gam. D. 12 gam. Câu 19:  2 , FeCl 3 trong H 2 SO 4  4,48 lít khí SO 2  3   A. 16,8. B. 17,75. C. 25,675. D. 34,55. Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Phương pháp 3 Vi tt c  có xy ra nhing là 2 giai n) bi các cht oxi hóa khác nhau. Khi y, ta có th i vai trò oxi hóa ca cht oxi hóa này cho cht oxi hóa kia  bài toán tr   c Cht kh X + Chn phm trung gian + Chn phm cui. i cht oxi hóa 2 bng cht oxi hóa 1.  c S mol electron chn = s mol electron cht oxi hóa mi nhn Do s i tác nhân oxi hóa nên có s i sn phm sao cho phù hp. Ví d 1: Nung m gam bt sc 12 gam hn hp cht rn X. Hoà tan ht hn hp X trong dung dch HNO 3  tc) NO (là sn phm kh duy nht). Giá tr ca m là: A. 10,08. B. 8,88. C. 10,48. D. 9,28. ng dn gii: Tóm tt: Fe + O 2  2 O 3 ; Fe 3 O 4 ) + dd HNO 3  3+ + NO + H 2 O m gam 12 gam 2,24 lít  hóa bng tuyt chiêu s 3. Fe + O 2  2  2 O 3. m gam 2 a (mol) Gi a là s mol Fe có trong m (g). Theo nguyên lý bo toàn nguyên t Fe ta có: S mol ca Fe nm trong Fe 2 O 3 là 2a.  n e ca N +5 bng Oxi. Gi y là s mol nguyên t Oxi trong Fe 2 O 3 . Mà : N +5  N +2 . 0,3 0,1  -2 . y 2y y Do s mol electron chn = s mol electron cht oxi hóa mi nhn  Mt khác, khng Fe 2 O 3 = m X + m O = 12 + 0,15 . 16 = 14,4.  mol Fe 2 O 3 = 14,4/160 = 0,09. Vy s mol Fe nm trong Fe 2 O 3  Ví d 2: Nung m gam bc 74,4 gam hn hp cht rn X gm Cu, CuO và Cu 2 O. Hoà tan hoàn toàn X trong H 2 SO 4 c nóng thoát ra 13,44 lít SO 2 duy nh ca m là: A. 28,8. B. 44,16. C. 42,24. D. 67,2. ng dn gii:  hóa bng  3. Cu + O 2  2 O) + O 2  m(g) 74,4g a (mol) Thay vai trò oxi hóa ca H 2 SO 4 bng Oxi.  n e ca S +6 bng Oxi. Gi y là s mol nguyên t Oxi trong CuO. Mà : S +6  S +4 . 1,2 0,6  -2 . y 2y y Do s mol electron chn = s mol electron cht oxi hóa mi nhn  Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Mt khác, khng CuO = m X + m O = 74,4 + 0,6 . 16 = 84.  mol CuO = 84/80 = 1,05.  Cu  Phương pháp 4 S dnh lut bo toàn nguyên t và khng. Nhn xét: rình phn ng ca kim loi, oxit kim loi vi HNO 3 hoc H 2 SO 4 c nóng ta luôn có 2 h thc: - Nu là HNO 3 : S mol ca H 2 O = 1/2 s mol ca HNO 3 phn ng. - Nu là H 2 SO 4 : S mol ca H 2 O = s mol ca H 2 SO 4 phn ng. Ví d 1: Cho m gam bt st ra ngoài không khí sau mt thc 12 gam hn hp B gm Fe; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 . Hoà tan hn hp này bng dung dch HNO 3 c dung d ng dn gii:  hóa bng tuyt chiêu s 4. Fe + O 2 t rn B + HNO 3  3 ) 3 + NO + H 2 O. m gam 12 gam 0,1mol x mol x mol Gi x là s mol ca Fe có trong m gam. Theo nguyên lý bo toàn thì s mol Fe có trong Fe(NO 3 ) 3  Mt khác, s mol HNO 3 phn ng =  mol ca H 2 O = 1/2 s mol HNO 3 = 1/2 (3x + 0,1) nh lut bo toàn khng ta có: 12 + 63(3x + 0,1) = 242 . x + 0,1 . 30 + 18. 1/2(3x + 0,1)  g pháp 4 này có tm áp dng rt tng quát, có th x lý hc tt c các bài toán thuc các  1, 2, 3. Các bài tp có th gii bng : Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hn hp Al và Mg trong HNO 3 c dung dch A và 1,n hp u không màu có khmt khí b hoá nâu trong không khí. 1. Tính phng ca mi kim loi trong hn hp. 2. Tính s mol HNO 3 n ng. 3. Khi cô cn dung dch A thì thu c bao nhiêu gam mui khan. Bài 2: Cho m gam bt st ra ngoài không khí sau mt thc 12 gam hn hp B gm Fe; FeO; Fe 2 O 3 ; Fe 3 O 4 . Hoà tan hn hp này bng dung dch HNO 3 c dung dt n ng xy ra và tính m. Bài 3: Mt hn hp A gm Fe và kim loi R hoá tr i có khng 14,44 gam. Chia hn hp A thành 2 phn bng nhau. Hoà tan ht phn 1 trong dung dc 4,256 lít khí H 2 . Hoà tan ht phn 2 trong dung dch HNO 3 c 3,584 lít khí NO. nh kim loi R và thành phn % khng mi kim loi trong hn hp A. 2. Cho 7,22 gam A tác dng vi 200ml dung dch B cha Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Sau phn ng thu c dung dch C và 16,24 gam cht rn D gm 3 kim loi. Cho D tác dng vi dung dch HCl thu c 1,344 lít H 2 . Tính n mol/l ca Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong B; (các th   phn ng xy ra hoàn toàn). Bài 4: Nung M gam bt st trong không khí sau mt thc 104,8 gam hn hp rn A gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 . Hoà tan hoàn toàn A trong dung dch HNO 3 c dung dch B và 12,096 lít hn hp khí NO và N 2 O (  khi H 2 là 20,334. 1. Tính giá tr ca M Gia sư:  Phone: 0973 875 659  TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS 2. Cho dung dch B tác dng vi dung dc kt ta C. Lc kt ta ri n khc cht rn D. Tính khng ca D. Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 24,3 gam nhôm vào dung dch HNO 3 c hn hp khí NO và N 2 O có t khi i H 2 là 20,25 và dung dch B không cha NH 4 NO 3 . Tính th tích mi khí thoát ra   Bài 6: Cho 200 ml dung dch HNO 3 tác dng vi 5 gam hn hp Zn và Al. Phn ng gii phóng ra n hp khí gm NO và N 2 O. Hn h khi H 2 là 16,75. Sau khi kt thúc phn n lc 2,013 gam kim loi. Hi sau khi cô cn dung dch A thì c bao nhiêu gam mui khan? Tính n dung dch HNO 3 trong dung du. Bài 7: Hoà tan hoàn toàn 2,43 gam kim loi A v vào Z ml dung dch HNO 3 c dung dch B có cha A (NO 3 ) 3 ng thi to ra 672 ml hn hp khí N 2 O và N 2 có t khi O 2 là 1,125. nh kim loi A và tính giá tr ca Z 2. Cho vào dung dch B 300ml dung dch NaOH 1M. Sau khi phn ng song lc ly kt ta, ra sn khc mt cht rn. Tính khng ca mt cht r   Bài 8: Cho a gam hn hp A gm 3 oxit FeO, CuO, Fe 3 O 4 có s mol bng nhau tác dng hoàn toàn vng v  250ml dung dch HNO 3   c dung dch B và 3,136 lít n hp khí C gm NO 2 và NO có t khi so vi H 2 là 20,143. Tính a và n mol ca dung dch HNO 3  Bài 9: Cho mt hn hp gm 2,8 gam Fe và 0,81 gam Al vào 200 ml dung dch C cha AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 . Khi các phn ng kc dung dch D và 8,12g cht rn E gm ba kim loi. Cho E tác dng vi dung dc 0,672 lít H 2  mol ca Ag(NO 3 ) 2 trong dung dch C Bài 10: t cháy x mol Fe bi oc 5,04g hn hp A gm các oxít st. Hoà tan hoàn toàn A trong HNO 3 c 0,035 mol hn hp Y gm NO và NO 2 .T khi vi H 2 là 19. Tính x. Bài 11: Nung nóng 16,8g bt st ngoài không khí, sau mt thc m gam hn hp X gm oxít st. Hoà tan ht hn hp X bng H 2 SO 4 c 5,6 lít SO 2  a) Vit tt c phn ng xy ra) b) Tìm m. c) Nu hoà tan ht X bng HNO 3 c nóng thì th tích NO 2 c là bao nhiêu? Bài 12: Nung nóng m gam bt st ngoài không khí. Sau mt thc 10g hn hp (X) gm Fe, FeO, Fe 2 O 3 và Fe 3 O 4 .Hoà tan ht (X) bng HNO 3 n hp Y gm NO và NO 2 . cho d Y/H2 = 19. Tính m ? Bài 13: Cho mt lung s ng m gam Fe 2 O 3 nung nóng mt thc 13,92 gam cht rn X gm Fe, Fe 3 O 4 , FeO và Fe 2 O 3 . Hoà tan ht X bng HNO 3 c 5,824 lít NO 2  Bài 14 Cho mt lung s ng m gam Fe 2 O 3 nung nóng. Sau mt thi gian thu c hn hp X nng 44,64g gm Fe 3 O 4 , FeO, Fe và Fe 2 O 3 t X bng HNO 3 loãng thu  Phương pháp 5(Bảo toàn Electron)  Bài 1:  hoà tan ht mt hn hp gm 0,02 mol kim loi A (hoá tr II) và 0,03 mol kim loi B (hoá tr III) cn m gam dung dch HNO 3 21%. Sau phn n hp NO và N 2 O. Vin ng xy ra và tính M. ng dn gii Các phn ng xy ra: 3A + 8 HNO 3 = 3A(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O [...]... 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là: A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml Hƣớng dẫn giải Na + H2O → NaOH + 1/2 H2 Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 → Đáp án B - Phương pháp 10 (sử dụng công thưc kinh nghiê ̣m) ́ PHƢƠNG PHÁP SỬ DỤNG CÔNG THỨC KINH NGHIỆM I PHƢƠNG PHÁP GIẢI 1 Nội dung phƣơng pháp 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ... phải đứng trƣớc Y trong dãy điện hóa Dãy điện hóa kim loại đơn giản: (Dãy điện hóa đầy đủ xem tại các bảng tuần hoàn hóa học) 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh Châu Phone: 0973 875 659 Ví dụ: Xét phản ứng sau: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag¯ Phản ứng trên luôn xảy ra vì: Cu có tính khử mạnh hơn Ag và Ag+ có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+ Fe + Al3+: Phản... Phương pháp 9 (áp dụng phương trình ion - electron) Để giải tốt các bài toán bằng việc áp dụng phƣơng pháp ion, điều đầu tiên các bạn phải nắm chắc phƣơng trình phản ứng dƣới dạng phân tử từ đó suy ra phƣơng trình ion Đôi khi có một số bài tập không thể giải theo các phƣơng trình phân tử đƣợc mà phải giải dựa theo phƣơng trình ion Việc giải bài toán hoá học bằng cách áp dụng phƣơng pháp ion... Phương pháp 6 (Bảo toàn khối lượng) ÁP DỤNG PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG Nguyên tắc của phƣơng pháp này khá đơn giản, dựa vào định luật bảo toàn khối lƣợng (ĐLBTKL): "Tổng khối lƣợng các chất tham gia phản ứng bằng tổng khối lƣợng các chất tạo thành sau phản ứng" 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh... 1,5V1 Hƣớng dẫn giải TN1: 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh Châu Phone: 0973 875 659 → V2 tƣơng ứng với 0,04 mol NO Nhƣ vậy V2 = 2V1 → Đáp án B Ví dụ 11: Trộn 100ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu đƣợc dung dịch X Giá trị pH của dung dịch X là: A 1 B 2 C 6 D 7 Hƣớng dẫn giải Ta có Khi... - CH3 (Đáp án B) Ví dụ 8: Thuỷ phân hoàn toàn 11, 44 gam hỗn hợp 2 este đơn chức là đồng phân của nhau bằng dung dịch NaOH thu đƣợc 11, 08 gam hỗn hợp múôi 5,56 gam hỗn hợp ancol CTCT của 2 este là: A HCOOCH3 và C2H5COOCH3 B C2H5COOCH3 và CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 và C2H5COOCH3 D Cả B, C đều đúng Hƣớng dẫn giải 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh Châu... kết tủa hidroxit tạo ra khi thêm NaOH dƣ vào dung dịch thu đƣợc sau phản ứng giữa X với Yn+ và Zm+, ta có thể sử dụng 1 trong 2 phƣơng pháp sau: 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh Châu Phone: 0973 875 659 Phƣơng pháp 1: Giả sử chỉ có phản ứng (1) (Z kết tủa hết, X tan hết, Yn+ chƣa phản ứng) thì: m1 = m các oxit Giả sử vừa xong phản ứng (1) và... Có thể coi : 2Fe (trong X ) → Fe2O3 ð nFe2O3 =1,5 mol ==> mFe2O3 = 24 gam ==> đáp án C III BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 1: Dung dịch X có chứa a mol Na+ ,b mol Mg2+ ,C mol Cl- và d mol SO42- Biểu thức liên hệ giữa a,b,c,d là A: a+2b=c+2d B:a+2b=c+d C:a+b=c+ 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT D : 2a+b=2c+d TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh Châu Phone: 0973 875 659 Câu 2:Có 2 dung dịch,mỗi... → M là Zn Bài 6: Đốt cháy x mol Fe bởi oxi thu đƣợc 5,04g hỗn hợp A gồm các oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A trong HNO3 thu đƣợc 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO và NO2 Tỷ khối hơi của Y đối với H2 là 19 Tính x Hƣớng dẫn giải Căn cứ vào sơ đồ phản ứng: x mol Fe + O2 → Các oxi sắt + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + NO2 + H2O Ta có các quá trình cho nhận electron: 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM... có: x + y = 0,04 72 x + 160 y = 5,52 → x = 0,01 mol và y = 0,03 mol → %mFeO = 0,01 72 / 5,52 100% = 13,04% %Fe2O3 = 86,96% (Đáp án A) tập vận dụng 11 PHƢƠNG PHÁP GIẢI NHANH BÀI TẬP HÓA HỌC THPT TRUNG TÂM GIA SƯ CASSIUS Gia sư: Khổng Minh Châu Phone: 0973 875 659 Bài 1: Hoà tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al bằng một lƣợng vừa đủ dung dịch HCl thu đƣợc 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y và dung . n) bi các cht oxi hóa khác nhau. Khi y, ta có th i vai trò oxi hóa ca cht oxi hóa này cho cht oxi hóa kia  bài toán tr .    Bài tập phương pháp 1 Câu 1: Nung 8,4gam Fe trong không khí , sau phn   c