Triammonium citrate – (NH4)3Ci (1.5pt) (NH4)3Ci→3NH4 ++Ci3 (0.25pt) NH4 ++H2O↔NH3+H3O + (0.25pt) Ci3+H2O↔HCi2+OH (0.25pt) HCi2+H2O↔H2Ci+OH (0.25pt) H2Ci+H2O↔H3Ci+OH (0.25pt) 2H2O↔H3O ++OH (0.25pt) Câu 2. (2.5pts) Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 28% (ww) (M=17.03 gmol), tỷ trọng của dung dịch d = 0.899 gmL. Biết NH3 có pKb=4.75, H2SO4 có pKa2=1.99. a. Tính thể tích dung dịch NH3 đậm đặc sử dụng để pha chế 500mL dung dịch NH3 có nồng độ 0.25M. (1.0pt) CM= 10 x d x C% M → CM = 0.899 x 28 17.031 =14.81MTriammonium citrate – (NH4)3Ci (1.5pt) (NH4)3Ci→3NH4 ++Ci3 (0.25pt) NH4 ++H2O↔NH3+H3O + (0.25pt) Ci3+H2O↔HCi2+OH (0.25pt) HCi2+H2O↔H2Ci+OH (0.25pt) H2Ci+H2O↔H3Ci+OH (0.25pt) 2H2O↔H3O ++OH (0.25pt) Câu 2. (2.5pts) Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 28% (ww) (M=17.03 gmol), tỷ trọng của dung dịch d = 0.899 gmL. Biết NH3 có pKb=4.75, H2SO4 có pKa2=1.99. a. Tính thể tích dung dịch NH3 đậm đặc sử dụng để pha chế 500mL dung dịch NH3 có nồng độ 0.25M. (1.0pt) CM= 10 x d x C% M → CM = 0.899 x 28 17.031 =14.81MTriammonium citrate – (NH4)3Ci (1.5pt) (NH4)3Ci→3NH4 ++Ci3 (0.25pt) NH4 ++H2O↔NH3+H3O + (0.25pt) Ci3+H2O↔HCi2+OH (0.25pt) HCi2+H2O↔H2Ci+OH (0.25pt) H2Ci+H2O↔H3Ci+OH (0.25pt) 2H2O↔H3O ++OH (0.25pt) Câu 2. (2.5pts) Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 28% (ww) (M=17.03 gmol), tỷ trọng của dung dịch d = 0.899 gmL. Biết NH3 có pKb=4.75, H2SO4 có pKa2=1.99. a. Tính thể tích dung dịch NH3 đậm đặc sử dụng để pha chế 500mL dung dịch NH3 có nồng độ 0.25M. (1.0pt) CM= 10 x d x C% M → CM = 0.899 x 28 17.031 =14.81MTriammonium citrate – (NH4)3Ci (1.5pt) (NH4)3Ci→3NH4 ++Ci3 (0.25pt) NH4 ++H2O↔NH3+H3O + (0.25pt) Ci3+H2O↔HCi2+OH (0.25pt) HCi2+H2O↔H2Ci+OH (0.25pt) H2Ci+H2O↔H3Ci+OH (0.25pt) 2H2O↔H3O ++OH (0.25pt) Câu 2. (2.5pts) Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 28% (ww) (M=17.03 gmol), tỷ trọng của dung dịch d = 0.899 gmL. Biết NH3 có pKb=4.75, H2SO4 có pKa2=1.99. a. Tính thể tích dung dịch NH3 đậm đặc sử dụng để pha chế 500mL dung dịch NH3 có nồng độ 0.25M. (1.0pt) CM= 10 x d x C% M → CM = 0.899 x 28 17.031 =14.81M
Đề kỳ hố phân tích 2022-2023 kỳ by: 21146060 Câu (2.0pts) Viết phương trình biểu diễn trình trao đổi proton nước hợp chất sau: a Acid nitric – HNO3 (0.5pt) HNO3 +H2 O→H3 O+ +NO-3 (0.25pt) 2H2 O↔H3 O+ +OH (0.25pt) b Triammonium citrate – (NH4)3Ci (1.5pt) (NH4 )3 Ci→3NH4+ +Ci3(0.25pt) + + NH4 +H2 O↔NH3 +H3 O (0.25pt) 32Ci +H2 O↔HCi +OH (0.25pt) 2HCi +H2 O↔H2 Ci +OH (0.25pt) H2 Ci +H2 O↔H3 Ci+OH (0.25pt) 2H2 O↔H3 O+ +OH (0.25pt) Câu (2.5pts) Dung dịch amoniac đậm đặc có nồng độ 28% (w/w) (M=17.03 g/mol), tỷ trọng dung dịch d = 0.899 g/mL Biết NH3 có pK b =4.75, H2 SO4 có pK a =1.99 a Tính thể tích dung dịch NH3 đậm đặc sử dụng để pha chế 500mL dung dịch NH3 có nồng độ 0.25M (1.0pt) CM = 10 x d x C% M → CM = →VNH3 đậm đặc = 0.899 x 28 17.031 500mL x 0.25 mol/L 14.81 mol/L =14.81M (0.5pt) = 8.4 mL ≈8.5mL (0.5pt) b Tính pH dung dịch thu trộn 500 mL dung dịch NH 0.25 M với mL dung dịch HCl 12 M (bỏ qua hệ số pha lỗng)? (0.5pt) Phản ứng hố học : 𝐻𝐶𝑙 + 𝑁𝐻 → 𝑁𝐻 + 𝐶𝑙 Sau phản ứng : [NH3 ]dư =0.101 , sinh [NH4+ ]=0.024 M→dung dịch đệm (0.5pt) Phương trình Henderson-Hasselbalch : [𝑁𝐻 ] 0.101 → 𝑝𝐻 = 𝑝𝐾 + lg = 9.25 + lg = 9.87 [𝑁𝐻 ] 0.024 c Xét tính định lượng điểm tương đương phản ứng (chuẩn độ) bên ghi lại nhãn chai dung dịch NH3 0.25 M dạng nồng độ đương lượng (1.0pt) Phản ứng 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 - Trong phản ứng trung hoà trên, phân tử NH3 nhận H+ nên có số đương lượng 1; phân tử H2SO4 cho H+ nên có số đương lượng Như chai dung dịch NH 0.25 M ghi lại 0.25 N (0.5pt) - Tính định lượng phản ứng chuẩn độ : 𝐾 (𝐻 𝑆𝑂 ) 10 𝐾 = = = 10 𝐾 (𝑁𝐻 ) 10 → Có tính định lượng điểm tương đương (0.5pt) Câu (2.0pts) Biết giá trị số tạo thành Ki (βi ) nấc phức Fe3+ với SCN- : 103.03 , 101.3 ;100.3 ,10-0.1 ,10-0.3 10-1 Thêm từ từ dung dịch KSCN vào dung dịch Fe(NO 3)3 0.1 M a Viết (phản ứng) cân dạng phức Fe3+ với SCN-, ghi kèm theo biểu thức số cân kèm theo giá trị số tương ứng? (1.0pt) [Fe(SCN)2+ ] Fe3+ +SCN - ↔Fe(SCN)2+ β1 = =103.03 [Fe3+ ][SCN - ] + Fe(SCN) + 2+ Fe(SCN) +SCN ↔Fe(SCN)2 β2 = =101.30 [Fe(SCN)2+ ][SCN - ] [Fe(SCN) ] + Fe(SCN)2 +SCN - ↔Fe(SCN)3 β3 = =100.30 + Fe(SCN) [SCN ] [Fe(SCN) ] Fe(SCN)3 +SCN - ↔Fe(SCN)4 β4 = =10-0.10 [Fe(SCN) ][SCN - ] Fe(SCN) 2Fe(SCN)4 +SCN - ↔Fe(SCN)5 β5 = =10-0.30 [Fe(SCN) ][SCN - ] Fe(SCN) 23Fe(SCN)5 +SCN - ↔Fe(SCN)6 β6 = =10-1.00 [SCN ] Fe(SCN) b Tính nồng độ Fe3+ tự dung dịch nồng độ tư SCN - M? (0.5pt) =β1 [SCN - ]+β12 [SCN - ]2 +β123 [SCN - ]3 +β1234 [SCN - ]4 +β12345 [SCN - ]5 +β123456 [SCN - ]6 =105.07 αFe(SCN) →[Fe3+ ]=[Fe3+ '] x αFe(SCN) =104.07 M c Khi [SCN-] = M, chứng minh xếp thứ tự nồng độ từ thấp đến cao dạng Fe(SCN)i(3-i)+ (trong I = 0÷6) (0.5pt) αFe(SCN) =β1 [SCN - ]+β12 [SCN - ]2 +β123 [SCN - ]3 +β1234 [SCN - ]4 +β12345 [SCN - ]5 +β123456 [SCN - ]6 = 10 + 10 + 10 + 10 + 10 + 10 2+ 3→ Fe(SCN)3 > Fe(SCN)4 >Fe(SCN)5 > [Fe3+ ]>Fe(SCN)2 >Fe(SCN)6 > Fe(SCN)2+ Câu (2.0pts) Xét cân tính pH dung dịch Na3 PO4 0.1 M Biết H3 PO4 có pK1 = 2.12; pK2 = 7.21 pK3 = 12.36 Na3 PO4 →3Na+ +PO34 (0.3pt) 2PO34 +H2 O↔HPO4 +OH HPO24 +H2 O↔H2 PO4 +OH K b1 = PO34 =10-1.64 (0.3pt) [H2 PO-4 ][OH - ] K b2 = =10-6.79 (0.3pt) [HPO2] H2 PO-4 +H2 O↔H3 PO4 +OH - K b1 = H2 O→H + +OH - HPO24 [OH ] [H3 PO4 ][OH - ] =10-11.88 (0.3pt) [H2 PO-4 ] K W =[H + ][OH - ]=10-14 (0.3pt) - Vì 𝐾 ≫ 𝐾 ≫ 𝐾 ≫ 𝐾 phân ly nước Nên coi đơn base yếu với 𝑝𝐾 = 𝑝𝐾 [OH]gđ = K b Cb =10-1.32 > = 1.64 bỏ qua C =10-3 →base phân ly không đáng kể 100 →[OH]=[OH]gđ =10-1.32 M→pH=12.68 (0.5pt) Câu (1.5pt) Trong hoá chất sau, chất phù họp để pha chế đệm đơn có pH = 4; 10? Giải thích ngắn gọn? - Hydrofluoric acid (pKa 3.46) Citric acid (pKa 3.13; 4,76; 6.40) Acetic acid (pKa 4.75) Phosphoric acid (pKa 2.12; 7.21; 12.36) Boric acid (pKa 9.24) Ammonia (pKb 4,75) - Các acid base liên hợp phù hợp để điều chế dung dịch đệm có pK a nằm khoảng pH±1 (0.25pt) Đệm đơn dung dịch đệm có cặp acid/base liên hợp (khơng tính đệm nước) Dung dịch đệm pH 4: acetic acid (3.75-5.75) (0.25pt) Dung dịch đệm pH 7: Khơng có acid/base phù hợp (0.25pt) Dung dịch đệm pH 10: ammonia (8.25-10.25), acid boric (8.24-9.24) (0.5pt) HF không dùng để pha đệm hợp chất độc ăn mịn thuỷ tinh mạnh (0.25pt)