2 đề ghk i hóa học 9 (23 24)

PHỊNG GD&ĐT KINH MƠN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I TRƯỜNG THCS HIỆP HÒA NĂM HỌC: 2023 - 2024 MƠN: Hóa học - LỚP ĐỀ CHÍNH THỨC (Thời gian làm bài: 45 phút) (Đề gồm: 02 trang,11 câu) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Chọn đáp án ghi vào làm Câu 1: Oxit bazơ khơng có tính chất hóa học sau đây? A Một số oxit bazơ tác dụng với nước điều kiện thường B Oxit bazơ tác dụng với dung dịch axit C Oxit bazơ tác dụng với tất kim loại D Một số oxit bazơ tác dụng với oxit axit Câu 2: Nhóm chất tác dụng với dung dịch HCl với dung dịch H2SO4 loãng là: A CuO, BaCl2, ZnO C CuO, BaCl2, Zn B CuO, Zn, ZnO D BaCl2, Zn, ZnO Câu 3: Dãy chất tác dụng với nước? A SO2, CO2, Na2O, CaO C SO2, CO2, FeO, CaO B NO, CO, Na2O, CaO D NO, CO, Na2O, FeO Câu Chất tác dụng với khí CO2: A Dung dịch NaOH C Dung dịch AgNO3 B Dung dịch HCl D Dung dịch HCl Câu 5: Chất sau tác dụng với Fe nhiệt độ thường tạo khí hiđro: A O2 B HCl C CO2 D H2O Câu 6: Chất sau tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng? A Ba(OH)2 B Ca(NO3)2 C AgNO3 D MgSO4 Phần II: Tự luận (7 điểm) Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: FeS2  (1)  SO2  (2)  SO3  (3)  H SO4  (4)  HCl  (5)  SO2  (6)  Na2 SO3 Câu 2: (1,5 điểm) Có lọ khơng nhãn, lọ đựng dung dịch không màu sau: HCl, NaCl, Ba(OH)2 Na2SO4 Chỉ dùng thuốc thử nhận biết chất đựng lọ phương pháp hóa học Viết phương trình hóa học Câu 3: (1,0 điểm): Nêu tượng giải thích tượng phản ứng sau phương trình hóa học? a Cho kim loại Fe vào dung dịch muối CuSO4 a Cho kim loại Na vào dung dịch muối CuSO4 Câu 4: (2 điểm) Cho 11,2 gam bột sắt vào m gam dung dịch H 2SO4 20% vừa đủ, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch muối A V lít khí H2 đktc a Viết phương trình hóa học b Tính giá trị m, V c Tính nồng độ phần trăm dung dịch muối A Câu 5: (1 điểm) Cho 21,6 g oxit kim loại tan hết 294 g dung dịch H 2SO4 10% Tìm cơng thức oxit kim loại HẾT (Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Họ tên thí sinh Số báo danh Chữ kí giám thị PHỊNG GD&ĐT KINH MƠN ĐÁP ÁN, HƯỚNG DẪN CHẤM TRƯỜNG THCS HIỆP HÒA KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I NĂM HỌC: 2023 - 2024 ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN: Hóa học - LỚP I Phần trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu Đáp án C B A A B C Mỗi đáp án 0,5 điểm II Phần tự luận (7 điểm) Câu Nội dung đáp án t (1) FeS2  11O2   Fe2O3  8SO2 o 1,5 điểm 1,5 điểm điểm điểm t (2) 2SO2  O2   2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl (5) 2HCl + Na2SO3 → 2NaCl + SO2 + H2O (6) SO2 + Na2O → Na2SO3 - Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Nhỏ dung dịch lên quỳ tím + quỳ tím chuyển sang màu đỏ HCl + quỳ tím chuyển sang màu xanh Ba(OH)2 + quỳ tím khơng đổi màu NaCl, Na2SO4.(nhóm 1) - Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch nhóm + thấy xuất kết tủa màu trắng Na2SO4 Ba(OH)2 + Na2SO4 → BaSO4 ↓ + 2NaOH + khơng tượng NaCl a Có lớp kim loại màu đỏ (Cu) bám lên bề mặt sắt, màu xanh dung dịch nhạt dần Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu b Kim loại Na tan ra, có khí khơng màu ra, thu kết tủa màu xanh lơ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 a pthh: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 Biểu điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 nH nFe 0, 2mol 11, nFe  0, 2mol V 0, 2.22, 4, 48(l ) 56 b Ta có : → H2 nH SO4 nH 0, 2(mol ) 0,5 mH SO4 0, 2.98 19, 6( gam) mddH SO4  mH SO4 19, 100  100 98( gam) C% 20 0,25 0,25 c dung dịch thu được: FeSO4 nFeSO4 nFe 0, 2(mol ) mFeSO4 0, 2.152 30, gam mddsaupu mFe  mddH SO4  mH 11,  98  0, 2.2 108,8 gam C % FeSO4  mFeSO4 30, 100%  100% 27,94% 108,8 mdd Gọi CTTQ MxOy 294.10 29, gam 100 29,  0,3mol 98 M x Oy  yH SO4  xM ( SO4 ) y / x  yH 2O mH SO4  nH SO4 PTHH: nM xOy  điểm nH SO4 y  0,3 21, nM xOy  (mol ) y ; mặt khác M x  16 y 0,25 0,25 0,25 0,3 21,  y M x  16 y 2y  M 28 x Vì M kim loại nên ta có bảng sau: 2y x M 28 56 84 (loại) (Fe) ( loại) Vây CTHH FeO * Lưu ý: HS làm theo cách khác kết cho điểm tối đa 0,25