Câu 4: 1 điểm Nhúng 1 thanh sắt trong dung dịch CuCl 2, sau một thời gian phản ứng lấy thanh sắt ra, rửa nhẹ làm khô và cân thì thấy khối lượng thanh sắt tăng thêm 0,8 gam.. Tính khối lư[r]
(1)PHÒNG GD VÀ ĐÀO TẠO CƯM’GAR ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I, NĂM HỌC 2012-2013 Môn Hóa Học Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) ĐỀ DỰ BỊ I Mục tiêu : 1/ Kiến thức : Nhằm đánh giá chất lượng học tập , và khả tiếp thu kiến thức các em học sinh học kì I thông qua chủ đề: - Chủ đề 1: các loại hợp chất vô - Chủ đề 2: kim loại 2/ Kĩ : - Kĩ giải bài tập tính theo phương trình hóa học - Rèn luyện kĩ làm bài độc lập , nhanh và chính xác 3/ Thái độ : - Xây dựng lòng tin và tính đoán học sinh giải vấn đề - Rèn tính cẩn thận, nghiêm túc kiểm tra II Hình thức đề kiểm tra Tự luận 100% 1) Ma trận đề kiểm tra : Tên chủ đề Chủ đề Các hợp chất vô Số câu Số điểm Tỉ lệ % Chủ đề Kim loại Số câu Số điểm Nhận biết TNKQ TL - Dăy hoạt động hóa học kim loại - Tính chất hóa học axit 2,5 25% Thông hiểu TNKQ TL Nhận biết axit , bazơ, muối 1,5 15% Vận dụng TNKQ TL Viết các phương tŕnh hóa học theo sơ đồ chuyển hóa 2,5 25% - Kim loại tác dụng với dung dịch muối - Tính theo công thức hóa học và phương tŕnh hóa học 3,5 Cộng Số câu Số điểm Tỉ lệ Số câu Số điểm 6,5 65% 3,5 (2) Tỉ lệ % 35% Tổng số câu Tổng số điểm Tỉ lệ % 2,5 25% 1,5 15% Tỉ lệ 60% 35% 10 100% 2) Đề thi Câu 1: (2,5 điểm) a, Cho các nguyên tố sau: K; Mg; Cu; Ag; H; Ca Hãy xếp các nguyên tố trên theo chiều tính kim loại giải dần b, Trình bày các tính chất hóa học axit Viết các phương trình hóa học minh họa Câu 2: (1,5 điểm) Có lọ hóa chất nhãn đựng dung dịch không màu sau: H2SO4; NaOH; KCl Trình bày phương pháp hóa học nhận chất lọ Câu 3: (2,5 điểm) Hoàn thành các phản ứng hoá học sau, ghi rõ trạng thái các chất: (1) (2) (3) (4) (5) Al (OH )3 Al2O3 Al AlCl3 Al (OH )3 Al2 ( SO4 )3 Câu 4: (1 điểm) Nhúng sắt dung dịch CuCl 2, sau thời gian phản ứng lấy sắt ra, rửa nhẹ làm khô và cân thì thấy khối lượng sắt tăng thêm 0,8 gam Tính khối lượng sắt đã phản ứng với dung dịch CuCl2 Câu 5: (2,5 điểm) Cho 9,75g Zn tác dụng vừa đủ với lượng dung dịch axit HCl a, Viết phương trình hoá học b, Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) c, Cũng dùng lượng axit trên mang phản ứng vừa đủ với 2,7 g kim loại M hoá trị n không đổi Tìm kim loại M (Cho biết Fe = 56; Cu = 64; Al= 27; Zn = 65; H = 1; Cl = 35,5; Na= 23) 3) Đáp án và thang điểm Câu Câu Đáp án a) Tính kim loại giảm dần: K, Ca, Mg, H, Cu, Ag b) Tính chất hóa học axit HCl: - Làm đổi màu giấy quỳ tím thành màu đỏ - Tác dụng với oxit bazơ muối và nước - Tác dụng với bazơ muối và nước - Tác dụng với kim loại muối và hiđro - Tác dụng với muối muối và axit Viết phản ứng minh họa cho tính chất 2,3,4,5 Thang điểm 1đ 1,5 đ (3) Câu - Trích mẫu thử ống nghiệm riêng biệt - Nhỏ giọt mẫu thử vào mẫu giấy quỳ tím: + Quỳ tím hóa xanh lọ đựng NaOH + Quỳ tím hóa đỏ lọ đựng H2SO4 + Quỳ tím không đổi màu lọ đựng KCl t0 Al (OH )3 Al2O3 3H 2O 1) t0 Câu 2) 3) Al2 O3 Al 3O2 Câu 0,5 đ Criolit Al HCl AlCl3 3H 4) AlCl3 NaOH Al (OH )3 3NaCl Câu 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 5) Al (OH )3 3H SO4 Al2 (SO4 )3 H 2O Viết phương trình mà thiếu điều kiện không cân thì 0,25 điểm phương trình Fe(r) + CuCl2(dd) → FeCl2(dd) + Cu(r) x mol x mol Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Ta có 64x – 56x = 0,8 x = 0,l mol Khối lượng Fe phản ứng là: m Fe = 56.0,1 = 5,6 (g) a, Zn(r) + 2HCl(dd) → ZnCl2(dd) + H2(k) 0,15 mol 0,3mol 0,15 mol b, n Zn= 0,15(mol) VH2 = 0,15.22,4 = 3,36(lit) c, 2M + 2mHCl(dd) → 2MClm(dd) + mH2(k) 0,3 m mol 0,3mol MM= 9m Biện luận m và M Giá trị m = và M =27 là phù hợp Vậy M là Al Tổng * Học sinh làm theo cách khác đúng cho điểm tối đa 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5® 0,5® 0,5® 0,25® 0,25® 0,5® 10 đ (4)