ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2015-2016 PHẦN A – KIẾN THỨC CƠ BẢN I DÃY HOẠT ĐỘNG HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI Theo chiều giảm dần độ hoạt động kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H), Cu, Ag, Au Khi may áo giáp sắt phải hỏi cúc bạc vàng Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại: - Mức độ họat động hóa học kim loại giảm dần từ trái qua phải - Kim loại đứng trước Mg tác dụng với nước điều kiện thường kiềm khí hiđro - Kim loại đứng trước H phản ứng với số dd axit (HCl, H2SO4 lỗng, …) khí H2 - Kim loại đứng trước (trừ Na, K…) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối II TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA MỘT SỐ DUNG DỊCH BAZƠ, MUỐI: Bazơ tan (kiềm) Bazơ không tan Muối Sunfat (=SO4) Muối Sunfit (=SO3) Muối K,Na, Nitrat (-NO3) Muối Photphat (PO4) Muối Cacbonat (=CO3) Muối Clorua (-Cl ) KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 tan Mg(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3, Pb(OH)2 Hầu hết tan (trừ BaSO4, PbSO4 không tan) Hầu hết không tan (trừ K2SO3 , Na2SO3 tan) Tất tan Hầu hết không tan (trừ K3PO4 , Na3PO4 tan ) Hầu hết không tan (trừ K2CO3 , Na2CO3 tan) Hầu hết tan (trừ AgCl khơng tan) III HĨA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUN TỐ VÀ NHĨM NGUN TỬ: Hóa trị (I) Hóa trị (II) Kim loại Na, K, Ag Ca , Ba , Mg , Zn, Fe, Cu -NO3 ; (OH) (I) Nhóm nguyên tử =CO3 ; =SO3 ; =SO4 Phi kim Cl , H , F O - Các phi kim khác: Hóa trị (III) Al, Fe PO4 S (IV,VI ) ; C (IV) ; N (V) ; P (V) IV – CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT Vd: CaO, SO2, CO, Na2O, Fe3O4, P2O5, … Tóm tắt tính chất hóa học oxit axit oxit bazơ theo sơ đồ tư duy: + Nước Oxit axit + Oxit bazơ + Bazơ + Nước Axit (1) Muối (2) Oxit bz Muối + nước (3) + Oxit axit + Axit Axit (4) Muối (5) Muối + nước (6) Vd: (1) SO2 + H2O H2SO3 Vd: (4)CaO + H2O Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 Na2O + H2O 2NaOH (2) SO2 + Na2O Na2SO3 (5) CuO + 2HCl CuCl2 + H2O CO2 + CaO CaCO3 CaO + H2SO4 CaSO4 + H2O (3)CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O (6) CaO + CO2 CaCO3 CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O Lưu ý : Một số oxit bazơ (Na2O, BaO, CaO, K2O, …) tác dụng với nước oxit bazơ như: MgO, CuO, Al2O3, FeO, Fe2O3, … không tác dụng với nước Trong trường hợp đề u cầu nêu tính chất hóa học SO2 (hay CaO) em viết sơ đồ tư tương tự oxit axit (hay bazơ) Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC AXIT Vd: HCl, HNO3, H2SO4, H3PO4, … + Chất thị màu Axit BAZƠ Vd: KOH, NaOH, Ba(OH)2, Al(OH)3, … Q tím hóa đỏ + Kim loại Muối + H2 + Bazơ Năm học: 2015-2016 ` Baz Muối + nước (9) + Oxit bazơ Muối + nước (10) + Muối Muối + ax 11 Muối + nước (12) + Axit + Oxit axit Muối + Nước (13) + Muối Muối + bz (14) Oxit + nước (15) Vd: (8) 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 Vd: (12) NaOH + HCl NaCl + H2O Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Ca(OH)2 + SO3 CaSO4 + H2O (9) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 + 6H2O (14) Ba(OH)2 + CuSO4 BaSO4 + Cu(OH)2 (10) H2SO4 + CaO CaSO4 + H2O 3NaOH + FeCl Fe(OH)3 + 3NaCl t0 (11) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (15) Cu(OH)2 CuO + H2O 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2chú ý: có bazơ khơng tan bị nhiệt phân hủy Chú ý: - Axit bazơ tác dụng với muối, điều kiện xảy phản ứng sản phẩm phải có kết tủa chất khí bay - Dung dịch bazơ cịn làm phenolphtalein khơng màu hóa hồng - Trong trường hợp đề yêu cầu nêu tính chất hóa học HCl, H2SO4 lỗng (hay NaOH) em viết sơ đồ tư tương tự axit (bazơ) Sản xuất axit sunfuric: Gồm công đoạn sau: t (1) S + O2 SO2 (2) 2SO2 + O2 2SO3 t0 (3) SO3 + H2O H2SO4 VO o Sản xuất natri hiđroxit: Điện phân dd 2NaCl + 2H2O có màng ngăn 2NaOH + Cl2 + H2 H2SO4 đặc có tính chất hóa học riêng: Tác dụng với nhiều kim loại khơng giải phóng H2, có tính háo nước Thang pH: Dùng để biểu thị độ axit độ bazơ dung dịch:pH = 7: trung tính ; pH < 7: tính axit ; pH > 7: tính bazơ MUỐI Vd: NaCl, MgSO4, Fe(NO3)2, BaCO3, … Tóm tắt tính chất hóa học muối sơ đồ tư duy: + Kim loại Muối Muối mới+ Kl (16) (16) Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag + Axit Muối + axit (17) + Bazơ Muối + bz (18) (17) BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl+H2O + CO2 (18) CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 + Muối Hai muối (19) (19)NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Bị nhiệt phân hủy t0 Các chất khác (20) (20) CaCO3 CaO + CO2 Điều kiện phản ứng xảy -Kim loại đứng trước (trừ K, Na, …) đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối - Sản phẩm phải có kết tủa chất khí bay Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC Năm học: 2015-2016 ` Phản ứng trao đổi: - Định nghĩa: Là phản ứng hóa học, hai hợp chất tham gia phản ứng trao đổi với thành phần cấu tạo chúng để tạo hợp chất Vd: BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 - Điều kiện để phản ứng trao đổi xảy ra: Phản ứng trao đổi dung dịch chất xảy sản phẩm tạo thành có chất khơng tan chất khí Lưu ý: Phản ứng trung hịa phản ứng trao đổi xảy Vd: NaOH + HCl NaCl + H2O V – KIM LOẠI: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA KIM LOẠI a) Tính chất vật lý: - Có tính dẻo (dễ dát mỏng dễ kéo sợi) - Dẫn điện dẫn nhiệt tốt (Ag kim loại dẫn điện dẫn nhiệt tốt nhất, Cu, Al, Fe, …) - Có ánh kim b) Tính chất hóa học: + P/kim Kim loại + Axit + Muối Muối oxit (1) Muối + H2 (2) Muối +Kl (3) Vd: (1) 3Fe + 2O2 t Fe3O4 t0 2Na + Cl2 2NaCl (2) 2Al + 3H2SO4loãng Al2(SO4)3 +3H2 (3) Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag Lưu ý: Kim loại đứng trước H (trong dãy hoạt động hóa học kim loại) tác dụng với số axit (như HCl, H2SO4 loãng .) tạo thành muối giải phóng H2 Kim loại đứng trước (trừ K, Na, …) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy HĐHH kim loại) khỏi dung dịch muối 2) SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA NHƠM VÀ SẮT: Tính chất NHƠM (Al = 27) SẮT (Fe = 56) - Là kim loại nhẹ, màu trắng, dẻo, có - Là kim loại nặng, màu trắng xám, dẻo, có ánh kim, dẫn điện dẫn nhiệt tốt ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt (kém Al) Tính chất vật lý - Nhiệt độ nóng chảy 660 C - Nhiệt độ nóng chảy 15390C - Có tính nhiễm từ Tính chất hóa học < Al Fe có tính chất hóa học kim loại > 0 t Tác dụng với phi 2Al + 3Cl2 2AlCl3 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 kim 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Tác dụng với axit Lưu ý: Al Fe không phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội Tác dụng với dd 2Al + 3CuSO4 Al2(SO4)3 + 3Cu Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag muối Tính chất khác < Khơng phản ứng > Tác dụng với dd Nhôm + dd kiềm H2 kiềm Trong phản ứng: Al ln có hóa Trong phản ứng: Fe có hai hóa trị: II, trị III III Sản xuất nhơm: - Nguyên liệu: quặng boxit (thành phần chủ yếu Al2O3) - Phương pháp: điện phân nóng chảy nhôm oxit criolit 2Al2O3(r) Điện phân nóng chảy 4Al(r)+3O2(k) criolit Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HOÁ HỌC HỢP CHẤT SẮT: GANG, THÉP a) Hợp kim: Là chất rắn thu sau làm nguội hỗn hỗn hợp kim loại phi kim b) Thành phần, tính chất sản xuất gang, thép: Hợp kim GANG Thành Sắt với cacbon (2 – 5%) số phần nguyên tố khác Si, Mn S Giịn (khơng rèn, khơng dát mỏng được) Tính chất cứng sắt, - Trong lò cao - Nguyên liệu: quặng sắt - Nguyên tắc: CO khử oxit sắt t0 cao - Các phản ứng chính: Phản ứng tạo thành khí CO: t0 C + O2 → 0CO2 t C + CO2→ 2CO Sản xuất CO khử oxit sắt0 có quặng: t Fe2O3+ 3CO → 2Fe + 3CO2 Fe nóng chảy hồ tan lượng nhỏ C nguyên tố khác Mn, Si… tạo thành gang lỏng Tạo xỉ loại bỏ tạp chất: t0 CaCO3 → CaO + CO2 t0 CaO + SiO2 → CaSiO3 ` Năm học: 2015-2016 hợp nóng chảy nhiều kim loại khác THÉP Sắt với cacbon (dưới 2%) nguyên tố khác Si, Mn, S Đàn hồi, dẻo (rèn, dát mỏng, kéo sợi được), cứng - Trong lò luyện thép - Ngun liệu: gang, khí oxitắc: Oxi hóa nguyên tố C, Mn, Si, S, P, … có gang - Các phản ứng Thổi khí oxi vào lị có gang nóng chảy nhiệt độ cao Khí oxi hố ngun tố có gang C, Si, Mn, S t0 Thí dụ: C + O2 → CO2 Thu sản phẩm thép VI – PHI KIM: TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM a) Tính chất vật lý: - Ở điều kiện thường, phi kim tồn trạng thái: rắn (S, P, I2 ) ; lỏng (Br2) ; khí (Cl2, O2, N2, H2, ) - Phần lớn nguyên tố phi kim khơng có ánh kim, dẫn điện, dẫn nhiệt kém; Nhiệt độ nóng chảy thấp - Một số phi kim độc như: Cl2, Br2, I2 b) Tính chất hóa học: t0 (1) Cl2 + 2Na 2NaCl + Kim loại Muối oxit (1) t0 2CuO O2 + 2Cu (2) Cl2 + H2 t 2HCl Phi kim + Khí Hidro Hợp chất khí (2) t0 (3) S + O2 SO2 + oxi Oxit axit (3) Mức độ hoạt động hóa học phi kim: - Mức độ hoạt động hóa học mạnh hay yếu phi kim thường xét vào khả mức độ phản ứng phi kim với kim loại hiđro - Flo, oxi, clo phi kim hoạt động mạnh (flo phi kim hoạt động mạnh nhất) Lưu huỳnh, photpho, cacbon, silic phi kim hoạt động yếu VII– MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZƠ OXIT AXIT + Bazơ + Oxit bazơ + Axit + Oxit axit + H2O Nhiệt phân hủy MUỐI + Bazơ BAZƠ Trường THCS Chi Lăng + Axit + Oxit axit + Muối + H2O + Kim loại + Axit + Bazơ + Oxit bazơ + Muối Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục AXIT Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` PHẦN B – CÁC DẠNG CÂU HỎI LÍ THUYẾT VÀ BÀI TẬP Năm học: 2015-2016 DẠNG 1: CÂU HỎI LÝ THUYẾT: Câu 1: Nêu tính chất hóa học oxit bazơ ?Viết pthh? Oxit gồm loại nào, cho ví dụ? Câu 2: Nêu tính chất hóa học axit sunfuric loãng? Viết pthh? Câu : Nêu tính chất hóa học natri hidroxit? Viết pthh? Câu : Nêu tính chất hóa học muối? Viết pthh? Câu 5: Thế phản ứng trao đối? Điều kiện để xảy phản ứng trao đổi? Câu 6: Nêu tính chất vật lí tính chất hóa học kim loại? Viết PTHH minh họa Câu 7: Dãy hoạt động hóa học kim loại viết nào? Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học kim loại? Câu 8: So sánh tính chất vật lí tính chất hóa học nhơm sắt? Câu 9: Thế ăn mòn kim loại nêu biện pháp bảo vệ kim loại không bị ăn mịn? Câu 10: Gang gì? Thép gì? Nêu nguyên tắc, nguyên liệu trình sản xuất gang, thép? Câu 11:Tính chất vật lí , tính chất hóa học phi kim? DẠNG 2: XÉT ĐIỀU KIỆN PHẢN ỨNG - VIẾT PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Câu 12: Viết PTHH thực chuỗi biến hóa sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) a) S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4 BaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) b) SO2 Na2SO3 Na2SO4 NaOH Na2CO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) c) CaO CaCO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) d) Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3 Fe2(SO4)3 FeCl3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) e) Fe FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) f) Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu CuSO4 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) g) Al2O3 Al AlCl3 NaCl NaOH Cu(OH)2 Câu 13: Nêu tượng quan sát viết PTHH xảy ra, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): a) Cho mẫu kẽm vào ống nghiệm chứa dd HCl(dư) b) Cho mẫu nhôm vào ống nghiệm chứa H2SO4 đặc, nguội c) Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd H2SO4 d) Cho từ từ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2CO3 e) Cho từ từ dd HCl vào ống nghiệm chưá dd NaOH có để sẵn mẫu giấy quỳ tím f) Cho đinh sắt vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 g) Cho dd NaOH từ từ vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 h) Cho từ từ dd AgNO3 vào ống nghiệm chứa dd NaCl i) Cho đồng vào ống nghiệm chứa dd HCl j) Đốt nóng đỏ đoạn dây sắt cho vào bình chứa khí oxi k) Cho dây bạc vào ống nghiệm chứa dd CuSO4 l) Cho Na(r) vào cốc nước có pha phenolphtalein m) Rắc bột Al lên lửa đèn cồn n) Đun nóng ống nghiệm chứa Cu(OH)2 Câu 14: Cho chất: Na2CO3, BaCl2, BaCO3, Cu(OH)2, Fe, ZnO Chất phản ứng với dd H2SO4 loãng để tạo thành: a) Chất kết tủa màu trắng b) Khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí c) Khí nặng khơng khí khơng trì cháy d) Chất kết tủa màu trắng đồng thời có chất khí nặng khơng khí khơng trì cháy e) Dd có màu xanh lam f) Dd khơng màu Viết PTHH cho phản ứng Câu 15: Cho chất sau: CuO, Al, MgO, Fe(OH)2, Fe2O3 Chất tác dụng với dd HCl để: Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2015-2016 a) Sinh chất khí nhẹ khơng khí cháy khơng khí b) Tạo thành dd có màu xanh lam c) Tạo thành dd có màu vàng nâu d) Tạo thành dd không màu Viết PTHH cho phản ứng DẠNG 3: NHẬN BIẾT CÁC CHẤT THUỐC THỬ NHẬN BIẾT CHẤT I Nhận biết chất dung dịch Hoá chất Thuốc thử Hiện tượng Phương trình minh hoạ - Axit - Quỳ tím hố đỏ Quỳ tím -Bazơ kiềm - Quỳ tím hố xanh Gốc =SO4 BaCl2 Tạo kết tủa trắng khơng tan H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl axit Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl Tạo khí khơng màu CaCO3 +2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Axit Gốc =CO3 Tạo kết tủa trắng BaCl2 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Gốc -Cl Tạo kết tủa trắng AgNO3 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Muối đồng NaOH Tạo kết tủa xanh lơ Cu(NO3)2 +2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 II Nhận biết khí vơ Khí SO2 Làm đục nước vôi SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Ca(OH) Khí CO2 Ca(OH)2 Làm đục nước vơi CO2 + Ca(OH)2 CÁCH NHẬN BIẾT CÁC CHẤT CaCO3 + H2O - Nhận biết dd thường theo thứ tự sau: Các dd muối đồng thường có màu xanh lam + Các dd Ca(OH)2, Ba(OH)2 nhận biết cách dẫn khí CO2, SO2 qua tạo kết tủa trắng ngược lại + Các muối =CO3, =SO3 nhận biết dd HCl, H2SO4 lỗng có khí thoát (CO2, SO2) + Các muối =SO4 nhận biết dd BaCl2, Ba(NO3)2, Ba(OH)2 (hoặc ngược lại) tạo kết tủa trắng + Các muối kim loại đồng nhận biết dd kiềm NaOH, Ca(OH)2, … tạo kết tủa xanh lơ - Nhận biết kim loại, ý: + Dãy hoạt động hóa học kim loại + Fe, Al không phản ứng với dd H2SO4 đặc, nguội + Al có phản ứng với dd kiềm tạo khí H2 + Câu 16: Nhận biết chất theo yêu cầu sau đây: A Chỉ dùng thêm quỳ tím, nhận biết dung dịch sau: a.1) H2SO4, NaOH, HCl, BaCl2 a.2) NaCl, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4 B Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch: b.1) CuSO4, AgNO3, NaCl b.2) KOH, K2SO4, K2CO3, KNO3 b.3) NaOH, HCl, NaNO3, NaCl C Chỉ dùng dd H2SO4 loãng, nhận biết chất sau: c.1) Cu(OH)2, Ba(OH)2, Na2CO3 c.2) BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 D Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết kim loại sau: Al, Zn, Cu DẠNG 4: ĐIỀU CHẾ Câu 17: Từ chất: Fe, Cu(OH)2, HCl, Na2CO3, viết PTHH điều chế: a) Dd FeCl2 b) Dd CuCl2 c) Khí CO2 d) Cu kim loại Câu 18: Từ chất: CaO, Na2CO3 H2O, viết PTHH điều chế dd NaOH Câu 19: Từ chất: Na2O, BaO, H2O, dd CuSO4, dd FeCl2, viết PTHH điều chế: a) Dd NaOH b) Dd Ba(OH)2 c) BaSO4 d) Cu(OH)2 e) Fe(OH)2 DẠNG 5: BÀI TỐN TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I - HỐ HỌC ` Năm học: 2015-2016 Câu 20: 6,72 l khí CO2 (đktc) tác dụng vừa hết với 600ml dd Ba(OH)2, sản phẩm tạo thành BaCO3 nước Tính khối lượng kết tủa tạo thành Câu 21: Trung hòa dd KOH 2M 250ml HCl 1,5M a) Tính thể tích dd KOH cần dùng cho phản ứng b) Tính nồng độ mol dd muối thu sau phản ứng c) Nếu thay dd KOH dd NaOH 10% cần phải lấy gam dd NaOH để trung hòa hết lượng axit Câu 22: Ngâm kẽm 32g dd CuSO4 10% kẽm tan a) Viết PTHH Phản ứng thuộc loại phản ứng gì? b) Tính khối lượng kẽm phản ứng c) Xác định nồng độ % dd sau phản ứng Câu 23: Trung hòa dd KOH 5,6% (D = 10,45g/ml) 200g dd H2SO4 14,7% a) Tính thể tích dd KOH cần dùng b) Tính C% dd muối sau phản ứng Câu 24: Hòa tan 21,1g hỗn hợp A gồm Zn ZnO 200g dd HCl (vừa đủ) thu dd B 4,48 l khí H2 a) Xác định % chất có hỗn hợp A b) Tính khối lượng muối có dd B Câu 25: Cho 15,75g hỗn hợp kim loại Cu Zn vào dd H2SO4 loãng dư, thu 3,36l khí (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu DẠNG BÀI TỐN HỖN HỢP CĨ GIẢI HỆ PHƯƠNG TRÌNH Câu 26: Hịa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp bột CuO ZnO 150ml dd HCl 2M vừa đủ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng oxit hỗn hợp đầu DẠNG BÀI TỐN CĨ CHẤT DƯ Câu 27: Dẫn từ từ 3,136 l khí CO2 (đktc) vào dd có hịa tan 12,8g NaOH, sản phẩm muối Na2CO3 a) Chất lấy dư, dư lít (hoặc gam)? b) Tính khối lượng muối thu Câu 28: Cho 3,92g bột sắt vào 200ml dd CuSO4 10% (D = 1,12g/ml) a) Tính khối lượng kim loại tạo thành b) Tính nồng độ mol chất có dd sau phản ứng (Giả thuyết cho thể tích dd thay đổi khơng đáng kể) DẠNG BÀI TỐN XÁC ĐỊNH CƠNG THỨC HÓA HỌC Câu 29: Cho 9,2g kim loại A phản ứng với khí clo (dư) tạo thành 23,4g muối Xác định tên kim loại A, biết A có hóa trị I Câu 30 : Cho 0,6g kim loại hóa trị II tác dụng với nước tạo 0,336 l khí H2 (đktc) Tìm tên kim loại CHÚC CÁC EM ÔN TẬP VÀ THI TỐT ! Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Thái ... Lăng + Axit + Oxit axit + Mu? ?i + H2O + Kim lo? ?i + Axit + Bazơ + Oxit bazơ + Mu? ?i Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục AXIT Biên soạn: GV Cao Hồng Th? ?i ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HOÁ HỌC ` PHẦN... kh? ?i dung dịch mu? ?i - Sản phẩm ph? ?i có kết tủa chất khí bay Trường THCS Chi Lăng Tổ: HóaThuVienDeThi.com – Sinh – Thể dục Biên soạn: GV Cao Hồng Th? ?i ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I - HOÁ HỌC Năm học: ... cacbon, silic phi kim hoạt động yếu VII– M? ?I QUAN HỆ GIỮA CÁC LO? ?I HỢP CHẤT VÔ CƠ: OXIT BAZƠ OXIT AXIT + Bazơ + Oxit bazơ + Axit + Oxit axit + H2O Nhiệt phân hủy MU? ?I + Bazơ BAZƠ Trường THCS Chi Lăng