De thi HK I Hoa hoc 9 nam hoc 2015 2016

Từ các chất: MnO2, dung dịch HCl đặc, dung dịch NaOH Em hãy viết phương trình hóa học điều chế nước Gia-ven ghi rõ điều kiện phản ứng.. Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không?[r]

Ngày soạn: 27/11/2015 Ngày kiểm tra: /12/2014 Tuần 18 Tiết PPCT: 36 KIỂM TRA: HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC - KHỐI Thời gian làm bài: 45 phút Mục tiêu a Về kiến thức Củng cố lại kiến thức đã học: - Chương 1: Các loại hợp chất vô + Bài tập : hoàn thành chuyển đổi hóa học dựa vào tính chất các hợp chất vô + Bài tập: Tính theo PTHH - Chương 2: Kim loại + Dãy hoạt động hóa học số kim loại + Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học + Tính chất hóa học Al - Chương 3: phi kim + Tính chất hóa học clo + Điều chế khí clo b Về kỹ - Rèn luyện tính cẩn thận, trình bày khoa học - Viết PTHH và tính toán hóa học c Về thái độ - Giáo dục học sinh tính tự giác, trung thực làm bài - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh Chuẩn bị a Chuẩn bị học sinh Ôn lại kiến thức các chương đã học theo giới hạn ôn tập b Chuẩn bị giáo viên MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Chương 1: Các loại hợp chất vô (17 tiết) Số câu Số điểm Thông hiểu Vận dụng Dựa vào tính chất hóa học các hợp chất vô hoàn thành chuyển đổi hóa học Câu 2.5 điểm Bài tập tính theo phương trình hóa học Câu a,b 2.5 điểm Vận dụng Cộng mức cao câu 2/3 Tỉ lệ:% (25%) điểm (50%) (25%) Chương 2: Kim loại (9 tiết) -Viết dãy hoạt động hóa học số kim loại - Nêu ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Giải thích tượng dựa vào tính chất riêng nhôm Số câu Số điểm Tỉ lệ:% Câu 2.5 điểm (25%) Câu 4c 0.5 điểm (5%) Số câu Số điểm Tỉ lệ:% Biêt phương pháp điều chế nước Gia-ven Viết PTHH Câu a điểm (10%) Tổng số câu Tổng số điểm Tổng (%) câu 1/2 3.5 điểm (35%) Chương 3: Phi kim (5 tiết) câu 1/3 điểm (30%) Hiểu tính chất hóa học clo Câu b điểm (10%) câu 1/2 3.5 điểm (35%) 2/3 câu 2.5 điểm (25%) 1/3 câu 0.5 điểm (5%) câu điểm (20%) câu 10 điểm 100% ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: (2.5 điểm) Em hãy cho biết: a Dãy hoạt động hóa học số kim loại b Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Câu 2: (2,5 điểm) Viết các phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: SO3 ⃗1 H2SO4 ⃗2 CuSO4 ⃗3 CuCl2 ⃗4 Cu(OH)2 ⃗5 CuO ⃗6 Cu(NO3)2 Câu 3: (2 điểm) a Từ các chất: MnO2, dung dịch HCl đặc, dung dịch NaOH Em hãy viết phương trình hóa học điều chế nước Gia-ven (ghi rõ điều kiện phản ứng) b Có thể thu khí clo cách đẩy nước không ? Giải thích Câu 4: (3 điểm) Thả miếng nhôm có khối lượng 8,1 g vào 200 g dung dịch CuSO4 24% a Hãy cho biết tượng quan sát và viết phương trình hóa học b Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng c Nếu cho chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch NaOH thì khối lượng chất rắn tăng hay giảm ? Giải thích (Cho: Al = 27, Cu = 64, S = 32, O = 16) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu Đáp án Biểu điểm a.Dãy hoạt động hóa học số kim loại: K, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Pb, (H) , Cu, Ag, Au 0,5 điểm b.Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học 1.Mức độ hoạt động hóa học các kim loại giảm dần từ 0,5 điểm trái qua phải Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước điều kiện 0,5 điểm thường tạo thành kiềm và giải phóng khí H2 Kim loại đứng trước H phản ứng với số dung dịch 0,5 điểm axit ( HCl, H2SO4 lõang ) giải phóng khí H2 Kim loại đứng trước( trừ K, Na ) đẩy kim loại 0,5 điểm đứng sau khỏi dung dịch muối SO3 + H2O H2SO4 0,25 điểm H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O 0,25 điểm 3.CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4 0,5 điểm CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl 0,5 điểm 5.Cu(OH)2 CuO + H2O 0,5 điểm 6.CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2 O 0,5 điểm ( Hs có thể viết PTHH khác) a Điều chế khí clo 0,5 điểm to MnCl2 + 2H2O + Cl2 MnO2 + 4HCl dd(đ) ⃗ Điều chế nước Gia-ven 0,5 điểm Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O b Không thể thu khí clo cách đẩy nước 0,5 điểm Vì clo tác dụng với nước 0,5 điểm a - Hiện tượng: Miếng nhôm tan dần, màu xanh dung dịch CuSO4 nhạt dần, có chất rắn màu đỏ bám mảnh 0,25 điểm nhôm -PTHH 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu 0,5 điểm mol mol 3mol 0,2 mol 0,3 mol 0,3 mol 0,25 điểm - Số nhôm Al : 8,1 : 27 = 0,3 (mol) - Khối lượng CuSO4 là : 24 x 200/ 100 = 48 (g) - Số mol CuSO4 là: 48 : 160 = 0,3 (mol) Lập tỉ lệ : 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,3 0,3 Suy Al dư Chất rắn sau phản ứng gồm : Cu và Al dư - Khối lượng Cu: 0,3 x 64 = 19,2 (g) - Số mol Al dư: 0,3 - 0,2 = 0,1 (mol) - Khối lượng Al dư: 0,1 x 27 = 2,7 (g) Vậy khối lượng chất rắn thu được: 19,2 + 2,7 = 21,9 (g) c - Nếu cho chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch NaOH thì khối lượng chất rắn giảm - Giải thích: Vì nhôm tác dụng với dung dịch NaOH 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,125 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm Tiến trình tổ chức kiểm tra a Ổn định lớp b Tổ chức kiểm tra - Phát đề - Thu bài KT c Dặn dò - Về nhà xem lại bài d Rút kinh nghiệm và bổ sung ý kiến đồng nghiệp cá nhân (qua góp ý) CM duyệt Người đề Đỗ Phương Thảo Phòng GD&ĐT Hòn Đất Trường THCS Bình Giang Lớp 9/ … KIỂM TRA HỌC KÌ I – Năm học: 2015 – 2016 Môn: Hóa học Khối: Thời gian 45 phút (không kể giao đề) Họ và tên: Điểm Lời nhận xét Đề bài Câu 1: (2.5 điểm) Em hãy cho biết: a Dãy hoạt động hóa học số kim loại b Ý nghĩa dãy hoạt động hóa học Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng) : SO3 ⃗1 H2SO4 ⃗2 CuSO4 ⃗3 CuCl2 ⃗4 Cu(OH)2 ⃗5 CuO ⃗6 Cu(NO3)2 Câu 3: (2 điểm) a Từ các chất: MnO2, dung dịch HCl đặc, dung dịch NaOH Em hãy viết phương trình hóa học điều chế nước Gia-ven (ghi rõ điều kiện phản ứng) b Có thể thu khí clo cách đẩy nước không? Giải thích Câu 4: (3 điểm) Thả miếng nhôm có khối lượng 8,1 g vào 200 g dung dịch CuSO4 24% a Hãy cho biết tượng quan sát và viết phương trình hóa học b Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng c Nếu cho chất rắn thu sau phản ứng vào dung dịch NaOH thì khối lượng chất rắn tăng hay giảm? Giải thích (Cho: Al = 27, Cu = 64, S = 32, O = 16) Bài làm