Đang tải... (xem toàn văn)
tài liệu ôn hóa 11.kfghuy hyur68g iuoih, upi;on ljgiuty jd57e57riuy kioiuiyuig kiyi8t7rtymn ìu6e5ev uit76tyn gchgfg iihlkhkj kuyuitm kjhhioxf uygiuhb ouy8y tue76e ljlupi gdyre56en lkjlkuio8 iuiyuif dyte65w ky7 uy8onoy oiyiohnmiupin ôipm uyuf lj; dtyeru
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ I - MƠN HĨA HỌC LỚP 11 ĐỀ SỐ Phần A TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm Chọn phương án trả lời cho câu sau: Câu Phản ứng thuận nghịch phản ứng A phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện B có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu Tại nhiệt độ khơng đổi, trạng thái cân bằng, A nồng độ chất hỗn hợp phản ứng không thay đổi B nồng độ chất hỗn hợp phản ứng liên tục thay đổi C phản ứng hoá học khơng xảy D tốc độ phản ứng hố học xảy chậm dần Câu Giá trị số cân KC phản ứng thay đổi A thay đổi nồng độ chất B thay đổi nhiệt độ C thay đổi áp suất D thêm chất xúc tác Câu Nhận xét sau không đúng? A Trong phản ứng chiều, chất sản phẩm không phản ứng với tạo thành chất đầu B Trong phản ứng thuận nghịch, chất sản phẩm phản ứng với để tạo thành chất đầu C Phản ứng chiều phản ứng xảy khơng hồn tồn D Phản ứng thuận nghịch phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược điều kiện Câu Phát biểu sau phản ứng thuận nghịch trạng thái cân sai? A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Nồng độ tất chất hỗn hợp phản ứng không đổi C Nồng độ mol chất phản ứng nồng độ mol chất sản phẩm phản ứng D Phản ứng thuận phản ứng nghịch diễn Câu Cho cân hoá học: 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Ho Câu Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); r 298 = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B NaOH nóng chảy C CaCl2 nóng chảy D HBr hịa tan nước Câu Các dung dịch acid, base, muối dẫn điện dung dịch chúng có A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Câu 10 Chất sau chất điện li? A Cl2 B HNO3 C MgO D CH4 Câu 11 Chất sau chất điện li? A KOH B H2S C HNO3 D C2H5OH Câu 12 Chất không phân li ion hòa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucose) Câu 13 Dãy chất gồm chất điện li mạnh? A HNO3, Cu(NO3)2, H3PO4, Ca(NO3)2 B CaCl2, CuSO4, H2S, HNO3 C H2SO4, NaCl, KNO3, Ba(NO3)2 D KCl, H2SO4, HNO2, MgCl2 Câu 14 Nồng độ mol ion NO3- dung dịch Al(NO3)3 0,05M A 0,02M B 0,15M C 0,1M D 0,05M Câu 15 Trong dung dịch axit axetic (CH3COOH) có phần tử nào? A H+, CH3COO- C CH3COOH, H+, CH3COO-, H2O + B H , CH3COO , H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 16 Công thức cấu tạo phân tử nitơ A N=N B N-N C N≡N D N2 Câu 17 Trong khơng khí, chất sau chiếm phần trăm thể tích lớn nhất? A O2 B NO C CO2 D N2 Câu 18 Trong phản ứng, N2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử N2 nguyên tử N có A số oxi hóa trung gian B số oxi hóa cao C số oxi hóa thấp D hóa trị trung gian Câu 19 Liên kết hoá học phần tử NH3 liên kết A cộng hố trị có cực B ion C cộng hố trị khơng cực D kim loại Câu 20 Cho vài giọt quỳ tím vào dung dịch NH3 dung dịch chuyển thành A màu hồng B màu vàng C màu đỏ D màu xanh Câu 21 Dãy gồm chất phản ứng với NH3 A HCl (aq khí), O2 (to), AlCl3 (aq) B H2SO4 (aq), H2S, NaOH (aq) C HCl (aq), FeCl3 (aq), Na2CO3 (aq) D HNO3 (aq), H2SO4 (aq), NaOH (aq) Câu 22 Có thể dùng chất sau để làm khơ khí ammonia? A Dung dịch H2SO4 đặc B P2O5 khan C MgO khan D CaO khan Câu 23 Nitrogen dioxide tên gọi oxide sau đây? A NO B NO2 C N2O D N2O4 Câu 24 Kim loại không tan dung dịch HNO3 đặc, nguội A Mg B Al C Zn D Cu Câu 25 Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa A +5 B +3 C +4 D -3 Câu 26 Hợp chất nitrogen không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại? A NO B NH4NO3 C NO2 D N2O5 Câu 27 Hoạt động sau góp phần gây nên tượng phú dưỡng? A Sự quang hợp xanh B Nước thải sinh hoạt thải trực tiếp vào nguồn nước chưa qua xử lí C Ao hồ thả q nhiều tơm, cá D Khử trùng ao hồ sau tát cạn vôi sống (CaO) Câu 28 Phản ứng kim loại magie với nitric acid lỗng giải phóng khí dinitrogen oxide Tổng hệ số phương trình hóa học A 10 B 18 C 24 D 20 Phần B TỰ LUẬN: điểm Câu 29: Trong trình vận chuyển oxygen, cân sau thiết lập huyết sắc tố (Hb) oxygen: Hb(aq) + O2(aq) HbO2(aq) Hình Vận động viên mang theo bình dưỡng khí leo núi Em Hãy giải thích chinh phục đỉnh núi cao, vận động viên thường mang theo bình dưỡng khí ? Câu 30 Ở nông thôn, người dân thường dùng phèn chua để làm nước phản ứng thuỷ phân ion Al 3+ Hãy giải thích cho biết chất hay ion acid, base phản ứng thuỷ phân Al 3+? Câu 31 Vì khí thải có chứa NO2 góp phần gây mưa acid tượng phú dưỡng? Giải thích IV HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1, LỚP 11 Phần A TRẮC NGHIỆM: điểm (đúng câu 0,25 điểm) Câu ĐA A A A C Câu 10 11 ĐA A A B D Câu 15 16 17 18 ĐA C C D A Câu 22 23 24 25 ĐA D B B A Phần B TỰ LUẬN: điểm C 11 D 19 A 26 D B 13 C 20 D 27 B C 14 B 21 A 28 C Đáp án Câu 29 Ở độ cao lớn, áp suất khơng khí giảm hàm lượng oxygen hơn, theo ngun lý Le Chatelier, cân chuyển dịch theo chiều nghịch khiến nguyên tử oxygen bị loại bỏ khỏi huyết sắc tố, dẫn tới khơng có đủ oxygen để cung cấp cho tế bào thể, thay đổi nhanh, đột ngột khiến thể chưa kịp thích nghi nên có xu hướng cảm thấy lâng lâng, khó thở Chính nhà leo núi thường mang theo bình dưỡng khí để hạn chế điều Câu 30 Khi phèn chua tan vào nước ion Al3+ bị thủy phân theo phản ứng : Al(OH) 3H Al3 3H 2O Điểm (1,0 điểm) (1,0 điểm) Các bụi bẩn bị theo kết tủa keo trắng Al(OH)3 lắng xuống đáy nên nước lại Trong phản ứng Al3+ acid; H2O base Câu 31- Khí NO2 khơng khí hịa tan nước mưa hình thành HNO 3, hạt acid hòa lẫn vào nước mưa, làm cho nước mưa có độ pH giảm gây tượng mưa acid (1,0 điểm) ĐỀ SỐ Phần A TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm Câu (NB) Phản ứng thuận nghịch phản ứng A xảy theo hai chiều ngược điều kiện B có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu (NB) Yếu tố sau luôn không làm dịch chuyển cân hệ phản ứng? A Nhiệt độ B Nồng độ C Chất xúc tác D Áp suất Câu (NB) Hằng số cân KC phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A Nồng độ B Nhiệt độ C Áp suất D Chất xúc tác Câu (NB) Khi phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận (vt) với tốc độ phản ứng nghịch (vn) A vt > B vt = 2vn C vt = D vt < cC + dD Câu (NB) Xét phản ứng thuận nghịch tổng quát: aA + bB Ở trạng thái cân bằng, số cân (KC) phản ứng xác định theo biểu thức: [A].[B] KC [C].[D] A [A]a [B]b KC c [C] [D]d B [C]c [D]d KC a [A] [B]b C [C].[D] KC [A].[B] D CaO(s) + CO2(g) ∆ r H 298 = 176 kJ Câu (TH) Cho cân hóa học sau: CaCO3(s) Yếu tố sau làm cho cân dịch chuyển theo chiều thuận? A Tăng nồng độ khí CO2 B Tăng áp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ N2O4(g) Câu (TH) Cho cân sau bình kín: 2NO2 (g) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có A o r H 298 > 0, phản ứng tỏa nhiệt o r H 298 < 0, phản ứng tỏa nhiệt o H D r 298 < 0, phản ứng thu nhiệt B Ho C r 298 > 0, phản ứng thu nhiệt Câu (NB) Chất sau chất điện li? A C12H22O11 B NaOH C NaCl Câu (NB) Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A NaCl B H2S C CH3COOH Câu 10 (NB) Chất sau chất điện li yếu? A CH3COOH B FeCl3 C HNO3 ˆˆ NH4+ + OHCâu 11 (NB) Cho phương trình: NH3 + H2O ‡ˆ ˆ† Trong phản ứng thuận, theo thuyết Bronsted – Lowry chất base? D HCl D C2H5OH D NaCl A H2O B NH3 C OH- D NH4+ Câu 12 (NB) Dung dịch chất sau có pH > 7? A NaNO3 B KCl C H2SO4 D KOH Câu 13 (TH) Đối với dung dịch acid yếu CH3COOH 0,10 M, bỏ qua điện li nước đánh giá nồng độ mol ion sau đúng? A [H+] = 0,10 M B [H+] < [CH3COO-] C [H+] > [CH3COO-] D [H+] < 0,10 M Câu 14 (TH) Nồng độ mol ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2 0,05M A 0,020M B 0,025M C 0,100M D 0,050M Câu 15 (TH) Trong dung dịch NaHCO3 (bỏ qua phân li H2O) có phần tử nào? A H+, HCO3-, Na+ C H+, HCO3-, Na+, CO32- + B HCO3 , Na D H+, CO32-, Na+ Câu 16 (TH) Cho ba dung dịch có nồng độ: hydrochloric acid (HCl), ethanol acid (acetic acid, CH 3COOH) sodium hydroxide (NaOH) Khi chuẩn độ riêng thể tích dung dịch HCl dung dịch CH3COOH dung dịch NaOH, phát biểu sau đúng? A Trước chuẩn độ, pH hai acid B Tại điểm tương đương, dung dịch hai phép chuẩn độ có giá trị C Cần thể tích sodium hydroxide để đạt đến điểm tương đương D Giá trị pH hai acid tăng đạt điểm tương đương Câu 17 (NB) Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen A tồn dạng đơn chất dạng hợp chất B tồn dạng đơn chất C tồn dạng hợp chất D tồn dạng tự chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí Câu 18 (TH) Ở nhiệt độ thường, nitrogen trơ mặt hoạt động hóa học A nitrogen có bán kính ngun tử nhỏ B nitrogen có độ âm điện lớn C phân tử nitrogen có liên kết ba bền vững D phân tử nitrogen không phân cực Câu 19 (TH) Ứng dụng sau N2? A Tổng hợp NH3 B Bảo quản máu, mẫu vật sinh học C Diệt khuẩn, khử trùng D Bảo quản thực phẩm Câu 20 (NB) Dạng hình học phân tử ammonia A hình tam giác B hình tứ diện C đường thẳng D hình chóp tam giác Câu 21 (NB) Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng chất sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 22 (TH) Có thể phân biệt ba dung dịch riêng biệt gồm: NH 4Cl (NH4)2SO4; Na2SO4 mà cần dung dịch thuốc thử, dung dịch A NaOH B BaCl2 C Ba(OH)2 D Ba(NO3)2 Câu 23 (NB) Phân tử sau có liên kết cho – nhận? A NH3 B N2 C HNO3 D H2 Câu 24 (NB) Kim loại bị thụ động hóa dung dịch HNO3 đặc, nguội A Mg B Al C Zn D Cu Câu 25 (NB) Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có số oxi hóa A +5 B +3 C +4 D -3 Câu 26 (NB) Nitric acid thường sử dụng để phá mẫu quặng việc nghiên cứu, xác định hàm lượng kim loại quặng có A tính oxi hố mạnh B tính khử C tính acid mạnh D tính khử tính axit mạnh Câu 27 (TH) Các oxide nitrogen không tạo thành trường hợp sau đây? A Núi lửa phun trào B Đốt cháy nhiên liệu hóa thạch C Mưa dơng, sấm sét D Xả thải nước thải cơng nghiệp chưa qua xử lí Câu 28 (TH) Hợp chất nitrogen không tạo cho HNO3 tác dụng với kim loại? A NO B N2O C NO2 D N2O5 Phần B TỰ LUẬN: điểm Ho r 298 Câu 29 (VD) Cho cân hoá học sau: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Trong số tác động: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) dùng thêm chất xúc tác V 2O5, (4) giảm nồng độ O2 Những tác động có làm cân cho bị chuyển dịch khơng? Nếu chuyển dịch chuyển dịch theo theo chiều thuận hay chiều nghịch? Giải thích Câu 30 (VDC) Em cho biết môi trường giá trị pH (so với mơi trường trung tính có pH = 7) hòa tan muối sau vào nước: Na2CO3, phèn chua KAl(SO4)2.12H2O; NH4NO3 Câu 31 (VD) Hiện tượng phú dưỡng gì? Em cho biết nguyên nhân, tác hại đề xuất cách khắc phục IV HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1, LỚP 11 Phần A TRẮC NGHIỆM: điểm (đúng câu 0,25 điểm) Câu ĐA A C B C C Câu 10 11 12 ĐA A A A B D Câu 15 16 17 18 19 ĐA C C B A C Câu 22 23 24 25 26 ĐA C C B A A Phần B TỰ LUẬN: điểm Đáp án Câu 29 (1) Phản ứng tỏa nhiệt (vì D 13 D 20 D 27 D B 14 C 21 B 28 D Điểm r H o298 ) nên tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều làm giảm nhiệt độ (thu nhiệt) ⇒ nghịch (2) Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất (giảm số mol chất khí) ⇒ thuận (1,0 điểm) (3) Chất xúc tác giúp phản ứng nhanh đạt đến trạng thái cân không làm chuyển dịch cân (4) Khi giảm nồng độ O2 cân chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ O (tức tạo O2) ⇒ thuận Câu 30 Trong nước Na2CO3 bị phân li thành Na+ CO32-: Na+ không bị thủy phân, CO32- thủy phân cho mơi trường base dung dịch Na2CO3 có môi trường base pH > ˆˆ HCO3- + OHCO32- + H2O ‡ˆ ˆ† Trong nước KAl(SO4)2.12H2O bị phân li thành K+; Al3+ SO42- Ion K+ SO42- khơng bị thủy phân cịn ion Al3+ bị thủy phân cho môi trường acid dung dịch Al2(SO4)3 có mơi trường acid pH < (1,0 điểm) ˆˆ Al(OH)3↓ + 3H+ Al3+ + 3H2O ‡ˆ ˆ† Trong nước NH4NO3 bị phân li thành NH4+ NO3- Ion NO3- không bị thủy phân ion NH4+ bị thủy phân cho môi trường acid dung dịch NH4NO3 có mơi trường acid pH < ˆˆ NH3 + H3O+ NH4+ + H2O ‡ˆ ˆ† Câu 31 Phú dưỡng tượng dư thừa nhiều nguyên tố dinh dưỡng (N, P) nguồn nước làm cho sinh vật nước vi khuẩn, tảo, rong, rêu, … phát triển nhanh Nguyên nhân: Do nguồn nước thải nông nghiệp, công nghiệp, sinh hoạt, … chưa qua xử lí thải vào ao hồ Tác hại: + Ngăn cản ánh sáng mặt trời, làm giảm quang hợp thực vật thủy sinh + Làm thiếu nguồn oxygen trầm trọng cho tôm, cá, … gây cân hệ sinh thái + Gây ô nhiễm môi trường nước, không khí, tạo bùn lắng xuống ao hồ Biện pháp khắc phục: + Xử lí nước thải trước cho thải vào môi trường + Sử dụng phân bón liều lượng, cách, thời điểm + Khơi thông kênh rạch, ao hồ, lưu thơng dịng nước (1,0 điểm) ĐỀ SỐ I PHẦN TRẮC NGHIỆM (28 câu - 7,0 điểm) Chọn phương án trả lời câu đây: Câu 1: [NB] Phản ứng thuận nghịch phản ứng A phản ứng xảy theo hai chiều ngược điều kiện B có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu 2: [NB] Khi hệ trạng thái cân trạng thái A cân tĩnh B cân động C cân bền D cân không bền Câu 3: [NB] Hằng số cân KC phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố A nồng độ B nhiệt độ C áp suất D chất xúc tác Câu 4: [NB] Yếu tố sau không làm dịch chuyển cân hệ phản ứng A nhiệt độ B áp suất C nồng độ D chất xúc tác Câu 5: [NB] Chiều từ trái sang phải phản ứng thuận nghịch gọi A chiều nghịch B chiều đảo C chiều thuận D chiều chuẩn Câu 6: [NB] Chất sau chất điện li? A Cl2 B HNO3 C MgO D CH4 Câu 7: [NB] Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường C Dung dịch rượu B Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzene ancol Câu 8: [NB] Chất sau thuộc loại chất điện li mạnh? A CO2 B NaOH C H2O D H2S Câu 9: [NB] Theo thuyết Bronsted – Lowry acid chất A cho proton B tan nước phân li H+ C nhận proton D tan nước phân li OH- Câu 10: [NB] Dung dịch chất sau có pH > 7? A NaNO3 B KCl C H2SO4 D KOH Câu 11: [TH] Biểu thức tính số cân phản ứng: H2(g) + I2(g) ⇌2HI(g) [HI]2 KC [H ].[I2 ] A [HI] KC [H ].[I ] B [H ].[I ] KC 2 [HI] C [H ].[I ] KC 2 [HI] D Câu 12: [TH] Cho cân hoá học: PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔrHo298 > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A thêm PCl3 vào hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm Cl2 vào hệ phản ứng D tăng áp suất hệ phản ứng Câu 13: [TH] Cho cân hóa học sau: (a) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) (b) 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) (c) 3H2(g) + N2(g) ⇌ 2NH3(g) (d) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học khơng bị chuyển dịch? A (d) B (b) C (c) D (a) Câu 14: [TH] Giá trị pH dung dịch NaOH 0,1M A B 13 C 11 D Câu 15: [TH] pH dung dịch sau có giá trị nhỏ nhất? A Dung dịch HCl 0,1M.(1) B Dung dịch CH3COOH 0,1M ([H+]pH=1 ) C Dung dịch NaCl 0,1M D Dung dịch NaOH 0,01M Câu 16: [TH] Trung hoà 100 mL dung dịch NaOH 1M dung V mL dung dịch HCl 0,5M Giá trị V A 100 B 200 C 50 D 150 Câu 17: [NB] Ứng dụng sau ứng dụng nitrogen? A bảo quản mẫu vật phẩm y học B tạo khí trơ C bảo quản thực phẩm D sản xuất phân lân Câu 18: [NB] Trong khí nitrogen tồn chủ yếu dạng A đơn chất B hợp chất vô C hợp chất hữu D ion Câu 19: [NB] Công thức Lewis phân tử ammonia A B C D Câu 20: [NB] Đâu ứng dụng muối ammonium? A Sản xuất giấy B Thuốc bổ sung chất điện giải C Phân bón hoá học D Chất phụ gia thực phẩm Câu 21: [NB] Số oxi hóa nguyên tử nitrogen hợp chất HNO3? A +5 B +2 C +4 D -2 Câu 22: [NB] Nitric acid thường sử dụng để phá mẫu quặng việc nghiên cứu, xác định hàm lượng kim loại quặng có A tính oxi hố mạnh B tính khử C tính acid mạnh D tính khử tính axit mạnh Câu 23: [TH] Ở nhiệt độ cao, nitrogen thể tính khử phản ứng với đơn chất sau đây? A Mg B O2 C Ca D H2 Câu 24: [TH] Ở nhiệt độ thường, nitrogen trơ mặt hoạt động hóa học A nitrogen có bán kính ngun tử nhỏ B nitrogen có độ âm điện lớn C phân tử nitrogen có liên kết ba bền D phân tử nitrogen khơng phân cực Câu 25: [TH] Tính base ammonia thể qua phản ứng sau đây? o t B 4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O A NH3 + HCl → NH4Cl o Ptt to C 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O D 2NH3 + 3CuO 3Cu + 2N2↑ + 3H2O Câu 26: [TH] Phát biểu sau không đúng? A Hầu hết muối ammonium dễ tan nước B Dung dịch muối ammonium phân ly hoàn toàn thành ion C Các muối ammonium bền với nhiệt, đun nóng bị phân huỷ thành ammonia acid tương ứng D Muối ammonium tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng ammonia Câu 27: [TH] Mưa acid tượng nước mưa có lẫn hạt acid làm cho nước mưa có độ pH nhỏ 5,6 Mưa acid gây ảnh hưởng nghiêm trọng đến môi trường, trồng sức khỏe người Nguyên nhân chủ yếu gây SO khí X gây nhiễm khơng khí Khí X tượng mưa acid khí A N B NH C CO D NO Câu 28: [TH] Nitric acid thể tính axit phản ứng với chất sau đây? A KOH B Cu C P D FeO II PHẦN TỰ LUẬN (3 câu - 3,0 điểm) Câu 29 (1,0 điểm): Thực phản ứng tổng hợp amoniac: o xt,t N (g) 3H (g) 2NH (g) Nồng độ mol ban đầu chất sau: [N 2] = mol/l; [H2] = 1,2 mol/l Khi phản ứng đạt cân nồng độ mol [NH3] = 0,2 mol/l Tính hiệu suất phản ứng Câu 30 (1,0 điểm): Cho cân sau bình kín: Δ Ho < r 298 2NO2 (g) N2O4 (g) màu nâu đỏ không màu Dự đốn biến đổi màu sắc bình kín đựng khí NO2 trường hợp sau: a Ngâm bình vào cốc nước đá b Nén hỗn hợp khí để tăng áp suất hệ Câu 31 (1,0 điểm): Cẩm tú cầu loài hoa trồng nhiều Sa Pa hay Đà Lạt Màu loại hoa thay đổi tùy thuộc vào pH thổ nhưỡng nên điều chỉnh màu hoa thông qua việc điều chỉnh độ pH đất trồng: pH đất trồng 7 Hoa có màu Lam Trắng sữa Hồng Nếu ta bón thêm vơi tưới nước thu hoạch hoa có màu hồng Hãy giải thích …………………HẾT………………… IV HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1, LỚP 11 Phần A TRẮC NGHIỆM: điểm (đúng câu 0,25 điểm) Câu ĐA A B B D Câu 10 11 ĐA B A D A Câu 15 16 17 18 ĐA A B D A Câu 22 23 24 25 ĐA A B C A Phần B TỰ LUẬN: điểm Đáp án Câu 29 C 11 B 19 A 26 C B 13 D 20 A 27 D o B 14 B 21 A 28 A Điểm (1,0 điểm) xt, t N (g) 3H (g) 2NH (g) Ban đầu: 1,2 Phản ứng: 0,1 0,3 0,2 Cân bằng: 0,9 0,9 0,2 Theo PTHH mol N2 cần mol H2 Ở có 1,2 mol H2, H2 thiếu nên tác dụng hết Hiệu suất phải tính theo lượng chất tác dụng hết Số mol H2 tác dụng 0,3 mol Vậy H = (0,3 : 1,2) 100 = 25% Câu 30 ΔH làm giảm nhiệt độ Phản ứng chuyển dịch theo chiều tỏa nhiệt chiều thuận B, (mol) (mol) Tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều làm giảm phân tử khí chiều thuận Câu 31 Bón thêm vơi CaO tưới nước đất có phản ứng xảy ra: (1,0 điểm) CaO + H2O → Ca(OH)2 Dung dịch Ca(OH)2 có mơi trường kiềm → pH đất trồng > → Hoa cẩm tú cầu trồng đất có màu hồng ĐỀ SỐ Phần A TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm Chọn phương án trả lời cho câu sau: Câu Mối quan hệ tốc độ phản ứng thuận vt tốc độ phản ứng nghịch trạng thái cân biểu diễn nào? A vt = 2vn B vt = vn C vt = 0,5vn D vt = = Câu Khi hệ trạng thái cân trạng thái A Cân tĩnh B Cân động C Cân bền D Cân không bền Câu Trong phát biểu sau đây, phát biểu hệ trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận dừng B Phản ứng nghịch dừng C Nồng độ chất tham gia sản phẩm D Nồng độ chất hệ không đổi Câu Yếu tố sau luôn không làm dịch chuyển cân hệ phản ứng? A Nhiệt độ B Áp suất C Nồng độ D Chất xúc tác t, xt H0 Câu Cho cân hoá học: H2 (g) + I2 (g) 2HI (g); r 298 > 0 Cân không bị chuyển dịch A Giảm áp suất chung hệ C Tăng nồng độ H2 B Giảm nồng độ HI D Tăng nhiệt độ hệ t, xt 2NH3 (g) N2 (g) + 3H2 (g) Ho r 298 = –92 kJ Câu Cho cân hóa học: Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học khơng bị dịch chuyển A Thay đổi áp suất hệ B Thay đổi nồng độ N2 C Thay đổi nhiệt độ D Thêm chất xúc tác t, xt Ho Câu Cho phản ứng: N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g); r 298 = –92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu Trong số dung dịch có nồng độ mol sau đây, dung dịch có độ dẫn điện yếu nhất? A NaCl B KOH C CH3COOH D HNO3 Câu Trong dungdịch lỗng chất khác nhau, tích số ion nước phụ thuộc vào yếu sau A nồng độ B thể tích C nhiệt độ D áp suất Câu 10 Dãy chất gồm chất điện li mạnh A NaF, NaOH, KCl, BaCl2 B HCl, NaCl, Na2CO3, CH3COOH C KNO3, MgCl2, HNO3 ,HF D NaOH, KCl, H2SO4, KOH, HClO Câu 11 Nhúng giấy quỳ vào dung dịch có pH=4 giấy quỳ chuyển thành màu: A đỏ B xanh C không đổi màu D Chưa xác định Câu 12 Chất khơng phân li ion hịa tan nước? A MgCl2 B HClO3 C Ba(OH)2 D C6H12O6 (glucose) Câu 13: : Một mẫu nước mưa có pH=4,82.Vậy nồng độ H+ 4 5 5 A [ H ] 1, 0.10 M B [ H ] 1, 0.10 M C [ H ] 1, 0.10 M Câu 14 Dung dịch chất sau có pH > 7? A NaNO3 B KCl C H2SO4 Câu 15 Dịch vị dày thường có pH khoảng từ 1,5 -3,5 Những người bị mắc bệnh viêm loét dày, tá tràng thường có pH < 1,5 Để chữa bệnh này, người bệnh thường uống trước bữa ăn chất sau đây? A Dung dịch sodium hydrogen carbonate B Nước đun sơi để nguội C Nước đường saccarose D Một giấm ăn 5 D [ H ] 1, 0.10 M D KOH Câu 16 Để trung hòa 20 mL dung dịch HCl 0,1M cần 10 mL dung dịch NaOH nồng độ x mol/L Giá trị x A 0,3 B 0,4 C 0,2 D 0,1 Câu 17 Ngồi đơn chất nitrogen ngun tố nitrogen cịn tồn dạng nào? A Khoáng vật sodium nitrate (NaNO3) gọi diêm tiêu sodium B Có protein C Có nucleic acid D Cả A, B, C Câu 18: Cho hợp chất sau: NH4Cl, N2O5, NO, HNO2 số oxi hóa N hợp chất A -3, +4, +5, +2 B -3, +5, +2, +3 C +3, +4, +5, +2 D -3, +2, +4, +5 Câu 19: Nitrogen phản ứng với tất chất nhóm sau để tạo hợp chất khí? A Li, Al, Mg B H2, O2 C Li, H2, Al D O2, Ca, Mg Câu 20 Đun nóng NH4Cl hình bên thấy có tượng khói trắng ống nghiệm Khói trắng ống nghiệm chất sau ? A HCl B NH3 C NH4Cl D Cl2 Câu 21 Liên kết hoá học phần tử NH3 liên kết A cộng hố trị có cực B ion C cộng hố trị không cực D kim loại Câu 22 Cho dung dịch NaOH dư vào 200mL dung dịch NH4NO3 1M, đun nóng nhẹ, thể tích khí thu đkc A.1,2395 lít B 2,479 lít C 3,7185 lít D 4,958 lít Câu 23 Hiện tượng xảy cho mảnh copper kim loại vào dung dịch HNO loãng A Dung dịch có màu xanh, H2 bay B Dung dịch có màu xanh,có khí nâu bay C Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay hố nâu khơng khí D Khơng có tượng Câu 24 Nhiệt phân KNO3 thu sản phẩm sau đây? A KNO2, NO2, O2 B KNO2, NO2 C KNO2, O2 Câu 25 Những kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc, nguội ? A Mg, Al B Al, Zn C Al, Fe Câu 26 Cho sơ đồ phản ứng sau: D K2O, NO2, O2 D Al, Mn 2 N t+H NH3 t+O NO +O NO2 +O 2 +H 2O HNO3 dd NH NH NO3 o o ,xt ,xt Mỗi mũi tên phản ứng hóa học Số phản ứng mà nitrogen đóng vai trị chất khử A B C D Câu 27 Cho 19,5 gam kim loại M hóa trị n tan hết dung dịch HNO thu 4,958 lít khí NO (ở đkc) Xác định tên kim loại M? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 28 Để xác định nồng độ dung dịch HCl, người ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 M Để chuẩn độ 20 mL dung dịch HCl cần 10 mL dung dịch NaOH Xác định nồng độ dung dịch HCl A 0,01 B 0,05 C 0,025 D 0,04 Phần B TỰ LUẬN: điểm Câu 29: Trong mơi trường acid, diệp lục có màu vàng đến đỏ; cịn mơi trường kiềm, diệp lục có màu xanh a) Giải thích vắt chanh vào nước luộc rau muống màu xanh nước lại bị nhạt b) Vì luộc bánh chưng, cho thêm chút thuốc muối (NaHCO 3,) làm dong gói bánh có màu xanh đẹp hơn? Câu 30: Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0,1M với 500 mL dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch D m gam kết tủa Tính m pH dung dịch D Câu 31 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,9916 lít khí NO (ở đkc) dung dịch X Tính khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X? IV HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1, LỚP 11 Phần A TRẮC NGHIỆM: điểm (đúng câu 0,25 điểm) Câu ĐA B B D D A D Câu 10 11 12 13 ĐA C C A A D D Câu 15 16 17 18 19 20 ĐA A C D B B C Câu 22 23 24 25 26 27 ĐA D C C C D C Phần B TỰ LUẬN: điểm Đáp án Câu 29 a) Trong chanh có acid citric nên vắt chanh, diệp lục nước rau muống bị chuyển sang màu vàng làm màu xanh nước bị nhạt b) Khi luộc bánh chưng, cho thêm chút thuốc muối (NaHCO3) có mơi trường kiềm làm diệp lục dong gói bánh có màu xanh đẹp Câu 30 nNaOH = 0,05 mol; nFeCl3 = 0,01mol a,PTHH:3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl NaOH dư⇒ nFe(OH)3=0,01(mol)⇒mFe(OH)3=107.0,1=10,7(g) NaOHdu =0,02 mol ⇒ CMnaOH = 0,02/0.06 = 0,033M n ⇒ pOH = 1,48 ⇒pH=12,52 C 14 D 21 A 28 B Điểm (0,5 điểm) (0,5 điểm) (1,0 điểm) (1,0 điểm) Câu 31 Bảo toàn electron : 2nMg = 3nNO + 8nNH4NO3 => nNH4NO3 = 0,0075 mol mmuối khan = mMg(NO3)2 + mNH4NO3 = 13,92g ĐỀ SỐ Phần A TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm Chọn phương án trả lời cho câu sau: Câu Cân hóa học liên quan đến loại phản ứng A Không thuận nghịch B Thuận nghịch C Một chiều 10 D Oxi hóa – khử A Nước phun vào bình chuyển thành màu hồng B Nước phun vào bình chuyển thành màu tím C Nước phun vào bình khơng có màu D Nước phun vào bình chuyển thành màu xanh Câu 23 Oxide nitrogen có khơng khí N2O có tên ? A Dinitrogen oxide B Nitrogen moooxide C Dinitrogen tetraoxide D Nitrogen dioxide Câu 24 Nhóm kim loại không phản ứng với HNO3? A Al, Fe B Au, Pt C Al, Au D Fe, Pt Câu 25 Trong phân tử HNO3, nguyên tử N có A Cộng hố trị V, số oxi hóa +5 B Cộng hố trị IV, số oxi hóa +5 C Cộng hố trị V, số oxi hóa +4 D Cộng hố trị IV, số oxi hóa +3 Câu 26 Cho Cu phản ứng với dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu chất khí khơng màu hóa nâu khơng khí, khí A NO B N2O C N2 D NH3 Câu 27 Cho biện pháp sau: (1) Tạo điều kiện để nước kênh, rạch, ao, hồ lưu thơng (2) Xử lí nước thải trước chảy vào kênh rạch ao hồ (3) Sử dụng phân bón lượng, cách thời điểm (4) Xử lí khí thải nhà máy trước phát thải môi trường Số biện pháp hạn chế tượng phú dưỡng A B C D cFe(NO3 )3 dNO eH 2O Các hệ số a, b, c, d, e số Câu 28 Cho phản ứng aFe bHNO3 nguyên đơn giản Tổng (a+b) A B C D Phần B TỰ LUẬN: điểm Câu 29 Cho cân hoá học sau: CO(g) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO2(g) Ở 700°C, số cân K C = 8,3 Cho mol khí CO mol nước vào bình kín dung tích 10 L giữ 700°C Tính nồng độ chất trạng thái cân Câu 30 Có 500 mL dung dịch X chứa Na+, NH4+, CO32- SO42- Lấy 100 mL dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, thu 2,479 L khí (đkc) Lấy 100 mL dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 mL dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,958 L khí NH (đkc) Xác định khối lượng muối có 500 mL dung dịch X Câu 31 Hình ảnh ảnh hưởng mưa acid môi trường Hãy đề xuất số giải pháp nhằm giảm thiểu nguy gây mưa acid IV HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 1, LỚP 11 Phần A TRẮC NGHIỆM: điểm (đúng câu 0,25 điểm) 1.B 2.B 3.C 11.B 12.D 13.D 21.A 22.A 23.A Phần B TỰ LUẬN: điểm 4.B 14.D 24.B BẢNG ĐÁP ÁN 5.D 6.B 15.B 16.B 25.B 26.A 15 7.D 17.C 27.A 8.B 18.D 28.B 9.C 19.C 10.B 20.D Câu 29 Nồng độ mol khí CO mol nước ban đầu là: (1,0 điểm) [CO] = [H2O] = 10 = 0,1 mol/L CO(g) Ban đầu: 0,1 Phản ứng: a Cân bằng: (0,1 – a) + H2O(g) 0,1 a (0,1 – a) ⇌ CO2(g) a a + H2(g) M a M a M Gọi nồng độ mol cân [H2] = [CO2] = a mol/L (a > 0,1) ⇒ Khi cân : [CO] = [H2O] = 0,1 - a mol/L Vậy nồng độ chất trạng thái cân là: [H ].[CO2 ] a.a KC 8,3 a 0,074 mol/L [CO].[H O] (0,1 a).(0,1 a) Ta có: a = 0,153 (loại 0,153 > 0,1) Vậy trạng thái cân : [CO2] = [H2] = a = 0,074 M [CO] = [H 2O] = 0,1 – a = 0,026 M Câu 30 a mol Na b mol NH Gäi 100ml dd X : 2 c mol CO3 d mol SO + HCl d X¶y ph¶n øng : CO32 + 2H d CO + H 2O H BaCl d X¶y ph¶n øng : Ba 2 Ba 2 d 2 CO BaCO3 (1,0 điểm) Ba 2d SO24 BaSO NaOH d X ¶ y ph¶n øng : NH 4 OH d NH + H O OH Ta cã: BT § T : a b 2c 2d (1) 2,24 PhÇn : n CO2 n CO2 c 0,1mol 22, n BaCO3 n CO32 c 0,1 mol PhÇn : m m BaCO3 m BaSO4 43 d 0,1 mol 0,1.197 d.233 n BaSO4 n SO24 d 4, 48 PhÇn : n NH n NH3 b = 0,2mol 22, Thay b, c d vừa tìm đ ợc vào (1) a 0,2 mol m X m ion 5.(0,2.23 0,2.18 0,1.60 0,1.96) 119g (V× 500 mL gÊp lÇn 100 mL) Câu 31 - Xử lí khí thải nhà máy nhiệt điện, luyện kim, đốt nhiên liệu … trước thải môi trường - Tăng cường sử dụng lượng tái tạo thuỷ điện, địa nhiệt, lượng mặt trời, lượng gió … thay cho lượng từ nhiên liệu hố thạch - Kiểm soát chất lượng phương tiện giao thơng có động cơ, cấm sử dụng phương tiện khơng đảm bảo chất lượng khí thải động cơ, phương tiện hết niên hạn sử dụng ĐỀ SỐ Câu Phản ứng thuận nghịch phản ứng A điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B có phương trình hóa học biểu diễn mũi tên chiều C xảy theo chiều định D xảy hai chất khí Câu Trong phát biểu đây, phát biểu hệ hóa học trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận dừng 16 (1,0 điểm) B Phản ứng nghịch dừng C Nồng độ chất tham gia sản phẩm D Nồng độ chất hệ không thay đổi Câu Xét cân bằng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Biểu thức số cân phản ứng K [NH ] [N ][H ] K [NH3 ]2 K [N ][H ]3 [N ][H ] [NH3 ] K [NH ]3 [N ][H ]2 2 2 A B C D Câu Dung dịch sau không dẫn điện được? A HCl C6H6 (benzene) B Ca(OH)2 nước C CH3COONa nước D NaHSO4 nước Câu Dung dịch sau có khả dẫn điện? A Dung dịch đường B Dung dịch rượu C Dung dịch muối ăn D Dung dịch benzene alcohol Câu Theo thuyết Brønsted – Lowry chất(ion) base? NH A NH3 B H2SO4 C HClO D Câu Khi hòa tan nước, chất sau làm cho quỳ tím chuyển màu xanh? A NaCl B NH4Cl C FeCl3 D Na2CO3 Câu Phát biểu sau nitrogen không đúng? A Trong tự nhiên tồn dạng hợp chất B Ở điều kiện thường trơ mặt hóa học C Là chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nước D Thuộc chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hoàn Câu Trong phản ứng sau đây, nitrogen thể tính khử? A N2 + 3H2 2NH3 2NO B N2 + O2 2Li3N Mg3N2 C N2 + 6Li D N2 + 3Mg Câu 10 Trong điều kiện thích hợp, nitrogen tác dụng với hydrogen thể tính A oxi hóa B vừa oxi hóa vừa khử C khử D A, B, C sai Câu 11 Ammonia khơng có tính chất sau đây? A Khả tạo phức B Ít tan nước C Tính base D Tính khử Câu 12 Tính base NH3 A N cịn cặp electron tự B phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực C NH3 tan nhiều nước D NH3 tác dụng với nước tạo NH4OH Câu 13 Sản phẩm phản ứng nhiệt phân sau không đúng? t0 A NH4NO2 N2 + 2H2O t B NH4NO3 NH3 + HNO3 0 t t C NH4Cl NH3 + HCl D NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 Câu 14 Phương trình tạo thành khí nitrogen monoxide t A N + O NO NO2 B NO + O t0 2NO2 C 2NO + O2 D N2 + O2 2NO Câu 15 Nguyên nhân hình thành khí nitrogen dioxide A khí NO khơng màu kết hợp với oxygen khơng khí điều kiện thường B nitrogen núi lửa tác dụng với gốc tự (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl) C nitrogen không khí tác dụng với gốc tự (gốc hydrocarbon, gốc hydroxyl) D nhiệt độ cao (trên 3000 oC) tia lửa điện làm nitrogen khơng khí bị oxi hóa Câu 16 Khí sau gây tượng mưa acid? A CH4 B NH3 C NO2 D H2 Câu 17 Phản ứng hóa học sau đạt trạng thái cân 2NO2 N2O4 17 H Cân hóa học chuyển dịch theo chiều thêm khí trơ Argon giữ áp suất không đổi? A Cả chiều thuận nghịch B Chiều thuận C Không dịch chuyển D Chiều nghịch Câu 18 Cho phản ứng: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g); H = - 92kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu 19 Cho cân sau (1) 2HI(g) H2(g) + I2(g) (2) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) (3) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) (4) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 20 Trộn 100 ml dung dịch H2SO4 0,2M với 400ml dung dịch HCl 0,05M thu dung dịch Y pH dung dịch Y A 0,82 B 0,92 C 0,75 D 1,05 Câu 21 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M thu 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 22 Hóa chất sau sử dụng để làm tăng pH nước hồ bơi? A NaO B NaCl C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 23 Khí nitrogen tương đối trơ nhiệt độ thường A nitrogen có bán kính ngun tử nhỏ B ngun tử nitrogen có độ âm điện lớn C phân tử N2, nguyên tử nitrogen cặp e chưa tham gia tạo liên kết D nguyên tử N2 có ba liên kết bền Câu 24 Dãy chất sau nitrogen có số oxi hóa tăng dần? A NH4Cl, N2O, N2O3, NO2, HNO3 B NH3, N2, NO, N2O, AlN C NH4Cl, N2O5, HNO3, Ca3N2, NO D NH4Cl, NO, NO2, N2O3, HNO3 Câu 25 Có thể phân biệt dung dịch muối đựng riêng biệt: (1) NH 4Cl, (2) (NH4)2SO4, (3) NaNO3 thuốc thử sau đây? A Quỳ tím B Ba(OH)2 C HNO3 D NaOH Câu 26 Các muối sau nhiệt phân cho sản phẩm khí NH 3? A NH4HCO3, NH4NO2 B NH4NO3, NH4NO2 C NH4NO3, NH4HCO3 D NH4HCO3, NH4Cl Câu 27 Hệ không tượng phú dưỡng gây nên? A Thay đổi độ đục màu sắc nước B Nguồn phát triển vi sinh vật, ruồi muỗi bệnh tật C Chất lượng nước cải thiện D Ảnh hưởng tới thủy sinh Câu 28 Dãy gồm chất khơng bị hịa tan dung dịch HNO đặc nguội A Al, Zn, Cu B Al, Cr, Fe C Zn, Cu, Fe D Al, Fe, Mg II PHẦN TỰ LUẬN (3 điểm) Câu 29 (1 điểm) Cho biết phản ứng sau: H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) Ở 700oC số cân phản ứng KC = 1,873 Tính nồng độ H2O CO trạng thái cân bằng, biết hỗn hợp ban đầu gồm 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 700oC Câu 30 (1 điểm) a) Viết sơ đồ q trình sản xuất nitric acid (HNO 3) cơng nghiệp từ ammonia b) Để điều chế 000 nitric acid nồng độ 60% cần dùng ammonia? Biết hao hụt ammonia trình sản xuất nitric acid theo sơ đồ 3,8% Câu 31 (1 điểm) Hãy mô tả đặc điểm ao, hồ có tượng phú dưỡng đề xuất cách cải tạo? 18 ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ MƠN HĨA HỌC, LỚP 11 A TRẮC NGHIỆM: điểm (đúng câu 0,25 điểm) Câu ĐA A D B A C A 12 Câu 10 11 13 ĐA A B A B A B Câu 15 16 17 18 19 20 ĐA A C D C D B Câu 22 23 24 25 26 27 ĐA C D A B D A B PHẦN TỤ’ LUẬN: (3.0 điểm) Câu Câu 29 (1 điểm) Nội dung đáp án CH O bd 0,3 0,3 0,03M; CCO 0,03M bd 10 10 Gọi x nồng độ phản ứng nước H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g) x x 0,03 - x 0.03 - x x x Phản ứng: Cân bằng: K Biểu điểm 0,25đ 0.25đ 0,25đ x 1,873 x 0,017 (0,03 x)2 Ta có: Vậy [H2O] = 0.03 - 0,017 = 0,013M ; [CO] = 0,013M Câu 30 (1 điểm) D 14 D 21 B 28 B 0,25đ a 4NH 5O2 t,xt 4NO 6H O 2NO O2 t,xt 2NO2 4NO2 O2 2H O t,xt 4HNO m HNO m ddHNO 3 C% 60 5 3 100 100 (tấn) b Hao hụt trình sản xuất 3,8% nên hiệu suất 96,2% 0,25đ 0,25đ NH3 H96,2% HNO3 17 x => 63 tấn x Khối lượng NH3 cần dùng 3.17 17 63 21 x 0,25đ 3.17 0,8415 21.0962 (tấn) 0,25đ 19 Câu 31 (1 điểm) Đặc điểm ao, hồ có tượng phú dưỡng - Xuất dày đặc tảo xanh nước - Nguồn thuỷ sản ao hồ bị suy kiệt - Xuất mùi thối khó chịu Cách cải tạo - Sử dụng chế phẩm vi sinh để tăng vi sinh có lợi Tảo phát triển mạnh nước thiếu oxygen Do tăng cường oxygen việc lắp đặt thiết bị sục khí để khuấy trộn bề mặt ao giúp giải phóng loại khí CO Điều cho phép nước hấp thụ nhiều oxygen hơn, thời gian ngắn giúp giảm diện tảo - Xử lí nước thải trước đổ vào ao hồ Nước ao, hồ nên thay, nhiều tốt (nên dùng nước xử lý trước cấp vào ao) - Trồng số thực vật thuỷ sinh phù hợp với môi trường phú dưỡng: bèo tây, ngổ trâu, cải xoong … Trồng thực vật thủy sinh làm giảm mức độ dinh dưỡng nước ao, hồ khơng khuyến khích nhân lên thực vật phù du ĐỀ SỐ Phần A TRẮC NGHIỆM: 7,0 điểm Chọn phương án trả lời cho câu sau: Câu Phản ứng thuận nghịch phản ứng A Trong điều kiện, phản ứng xảy theo hai chiều trái ngược B Có phương trình hố học biểu diễn mũi tên chiều C Chỉ xảy theo chiều định D Xảy hai chất khí Câu Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A Khơng xảy B Vẫn tiếp tục xảy C Chỉ xảy theo chiều thuận D Chỉ xảy theo chiều nghịch Câu Cho phản ứng thuận nghịch: A KC = 2SO (g) + O (g) ‡ˆ ˆ† ˆˆ 2SO (g) Hằng số cân phản ứng [SO ]2 [SO ]2 [O ] [SO ] [SO ].[O ] K = K = KC = C C 2 [SO ].[O ] C [SO ] [SO ] [O ] B [SO ] D ˆ ˆ† Câu Cho cân hoá học: H2 (g) + I2 (g) ‡ ˆˆ 2HI (g); ∆H > Cân không bị chuyển dịch A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C giảm áp suất chung hệ D tăng nồng độ H2 Câu Cho hệ cân bình kín: N (g) + O2 ‡ˆ ˆ† ˆˆ NO (g); D r H 298 > Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Thêm khí NO vào hệ D Thêm chất xúc tác vào hệ Câu Dãy chất sau đây, nước chất điện li yếu? A H2S, H2SO3, H2SO4 B H2CO3, H3PO4, CH3COOH, Ba(OH)2 C H2S, CH3COOH, HClO D H2CO3, H2SO3, HClO, Al2(SO4)3 20