Đề giữa kì i hóa 11

mấy đề ôn môn hóa thi gk từ bài 1 đến bài 4 của sách hóa 11 cánh diều kjhfiuw iduiasb idguiwb ưeidgwe ừibjkb iweh8 khgoing gpij jfj vuho efho foeihoi oihon foihgoengn eoihgke gẻgher ẻgoeroe gẹop mupoku y0rtnr ỏiht trhg ohg4oih eoion rtohi otiltn dọ roihe legi g9hk 94t rt9hn gih oiho4n h t5hk k 08h hngr 98r g9h goihongp ịtoerj oitnr othoeri ôerinm ihrkn oihoiren ohorn oihln toho ẹow rọp ưeoihew

ĐỀ SỐ 01 – GIỮA KÌ I – HĨA 11 SỐ 01 – GIỮA KÌ I – HĨA 11 01 – GIỮA KÌ I – HĨA 11A KÌ I – HÓA 11 PHẦN : CÂN BẰNG HÓA HỌC N : CÂN BẰNG HÓA HỌC NG HÓA HỌC C ⟶ AMMONIA & MUỐ 01 – GIỮA KÌ I – HÓA 11I AMMONIUM I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM)C NGHIỆM KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM)M KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM)M) Nhận biếtn biếtt Câu 1: Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng sau phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng thuận nghịch?n nghịch?ch? A Mg + 2HCl ⟶ MgCl2 + H2 B 2SO2 + O2  2SO3 to to C C2H5OH + 3O2   2CO2 + 3H2O D 2KClO3   2KCl + 3O2 Câu 2: Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen: trạng thái tự nhiên, nitrogen:ng thái tự nhiên, nitrogen: nhiên, nitrogen: A tồn dạng đơn chất hợp chấtn tạng thái tự nhiên, nitrogen:i dạng đơn chất hợp chất dạng thái tự nhiên, nitrogen:ng đơn chất hợp chấtn chất hợp chấtt hợp chấtp chất hợp chấtt B Chỉ tồn dạng đơn chất tồn dạng đơn chất hợp chấtn tạng thái tự nhiên, nitrogen:i dạng đơn chất hợp chất dạng thái tự nhiên, nitrogen:ng đơn chất hợp chấtn chất hợp chấtt C Chỉ tồn dạng đơn chất tồn dạng đơn chất hợp chấtn tạng thái tự nhiên, nitrogen:i dạng đơn chất hợp chất dạng thái tự nhiên, nitrogen:ng hợp chấtp chất hợp chấtt D tự nhiên, nitrogen: chiếm khoảng 20% thể tích khơng khí m khoản ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng 20% thể tích khơng khí tích khơng khí Câu 3: Cơng thứng sau phản ứng thuận nghịch?c tính pH A pH = -lg[H+] B pH = lg[H+] C pH = +10 lg[H+] D pH = -lg[OH-] Câu 4: Trong nh ng chất hợp chấtn m a dông kèm hợp chấtm sét, nitrogen kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t hợp chấtp trự nhiên, nitrogen:c tiếm khoảng 20% thể tích khơng khí p với oxygen tạo thành sản phẩm lài oxygen tạng thái tự nhiên, nitrogen:o thành sản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ph ẩm làm A NO B N2O C NH3 D NO2 Câu 5: Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen: trạng thái tự nhiên, nitrogen:ng thái l ng nguyên chất hợp chấtt, phân tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? chất hợp chấtt sau tạng thái tự nhiên, nitrogen:o đ ợp chấtc liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t hydrogen với oxygen tạo thành sản phẩm lài nhau? A Nitrogen B Ammonia C Oxygen D Hydrogen Câu 6: Theo thuyếm khoảng 20% thể tích khơng khí t Brønsted-Lowry, acid ? A chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt cho cặp electron.p electron B chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt nhận nghịch?n cặp electron.p electron C chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt cho proton (H+) D chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt nhận nghịch?n proton (H+) Câu 7: Ammonia đóng vai trị chất hợp chấtt khử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? tác dụng với chất sau đây?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài chất hợp chấtt sau đây? A H2O B HCl C H3PO4 D O2 (Pt, to) Câu Chất hợp chấtt sau chất hợp chấtt điện li yếu?n li yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u? A HCI B KNO3 C CH3COOH D NaOH Câu 9: Khí sau tan n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc thu đ ợp chấtc dung dịch?ch có khản ứng sau phản ứng thuận nghịch? làm phenolphthalein chuyể tích khơng khí n màu h ồn dạng đơn chất hợp chấtng: A Nitrogen B Ammonia C Sulfur dioxide D Hydrogen chloride Câu 10: Để tích khơng khí xác địch?nh nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron c a chất cho cặp electron.t dung dịch?ch HCl, ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi ta tiếm khoảng 20% thể tích khơng khí n hành chu ẩm đột chất cho cặp electron dung dịch NaOH 0,1 Mng dung d ịch?ch NaOH 0,1 M với oxygen tạo thành sản phẩm lài tồn dạng đơn chất thịch? phenolphthalein Vận nghịch?y chất hợp chấtt đ ợp chấtc gọi dung dịch chuẩn là?i dung dịch?ch chuẩm dạng đơn chất hợp chất là? A HCl B Phenolphthalein C NaOH D N ới oxygen tạo thành sản phẩm làc cất hợp chấtt Câu 11: Có thể tích khơng khí nhận nghịch?n biếm khoảng 20% thể tích khơng khí t muối i ammonium dung dịch NaOH 0,1 Mng cách cho muối i tác dụng với chất sau đây?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài dung dịch?ch kiềm thấy thoát mộtm thất hợp chấty thoát chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt khí Chất hợp chấtt khí A NH3 B H2 C NO2 D NO Câu 12: Phân tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? nitrogen có cất hợp chấtu tạng thái tự nhiên, nitrogen:o A N = N B N ≡ N C N – N D N → N o Câu 13: Một chất cho cặp electron.t lít n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc dạng đơn chất hợp chất 20 C hoà tan đ ợp chấtc lít khí ammonia? A 200 B 400 C 500 D 800 Thông hiểuu    Câu 14: Cho phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng sau 430oC : H2(g) + I2(g) 2HI(g) Nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron chất hợp chấtt lúc cân dung dịch NaOH 0,1 Mng : [H 2] = [I2] = 0,107 M; [HI] = 0,786 M Hằng dung dịch NaOH 0,1 Mng sối cân dung dịch NaOH 0,1 Mng KC c a phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng dạng đơn chất hợp chất 430oC : A 0,32 B 68,65 C 53,96 D 5,42 Câu 15: Cho chất cho cặp electron.t tinh thể tích khơng khí muối i X vào ối ng nghiện li yếu?m đun nóng ngọi dung dịch chuẩn là?n l chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau?a đèn c ồn dạng đơn chất hợp chấtn, sau m ột chất cho cặp electron.t th ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi gian th ất hợp chấty khơng cịn chất hợp chấtt rắn đáy ống nghiệm Muối X muối sau đây?n dạng đơn chất hợp chất đáy ối ng nghiện li yếu?m Muối i X tích khơng khí muối i sau đây? A NaCl B CaCO3 C KClO3 D NH4Cl Câu 16: Cho 7,437 L N2 tác dụng với chất sau đây?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài 12,395 L H2, thu đ ợp chấtc 14,874 L hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp khí Hiện li yếu?u suất hợp chấtt c a phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng (các thể tích khơng khí tích khí đo dạng đơn chất hợp chất đkc) A 30% B 40% C 50% D 60% Câu 17: Cho ph ơn chất hợp chấtng trình hóa họi dung dịch chuẩn là?c sau : (1) HSO4–(q) + OH–(aq) → SO42−(aq) + H2O(l) (2) H2SO4(aq) + H2O (aq) → H3O+(aq) + HSO4–(aq) Chất hợp chấtt hay ion phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng đóng vai trị acid hai ph ơn chất hợp chấtng trình (1) (2) dạng đơn chất hợp chất ?n l ợp chấtt ? A HSO4- H2SO4 B HSO4– H2O C SO42- H2O D OH- H2SO4 Câu 18: Cho hình vẽ vềm thấy cách thu khí dời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc nh sau: Hình vẽ tích khơng khí áp dụng với chất sau đây?ng để tích khơng khí thu đ ợp chấtc nh ng khí khí sau đây? A O2, N2, H2, CO2 B NH3, O2, N2, HCl, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S Câu 19: Cho dung dịch?ch Ca(OH)2 đếm khoảng 20% thể tích khơng khí n d vào 250 mL NH4Cl 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích khí (đkc) , thu đ ợp chấtc thể tích khơng khí tích khí (đkc) A 6,1975 L B 1,2395 L C 0,12395 L D 4,958 L Câu 20: Quan sát hình sau chọi dung dịch chuẩn là?n phát biể tích khơng khí u A Cản ứng sau phản ứng thuận nghịch? hai đồn dạng đơn chất hợp chất thịch? đềm thấy mộtu mơ tản ứng sau phản ứng thuận nghịch? phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng đạng thái tự nhiên, nitrogen:t đếm khoảng 20% thể tích khơng khí n trạng thái tự nhiên, nitrogen:ng thái cân dung dịch NaOH 0,1 Mng B Cản ứng sau phản ứng thuận nghịch? hai đồn dạng đơn chất hợp chất thịch? đềm thấy mộtu khơng mơ tản ứng sau phản ứng thuận nghịch? phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng đạng thái tự nhiên, nitrogen:t đếm khoảng 20% thể tích khơng khí n trạng thái tự nhiên, nitrogen:ng thái cân dung dịch NaOH 0,1 Mng C Chỉ tồn dạng đơn chất đồn dạng đơn chất hợp chất thịch? (a) mô tản ứng sau phản ứng thuận nghịch? phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng đạng thái tự nhiên, nitrogen:t đếm khoảng 20% thể tích khơng khí n trạng thái tự nhiên, nitrogen:ng thái cân dung dịch NaOH 0,1 Mng D Chỉ tồn dạng đơn chất đồn dạng đơn chất hợp chất thịch? (b) mô tản ứng sau phản ứng thuận nghịch? phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng đạng thái tự nhiên, nitrogen:t đếm khoảng 20% thể tích khơng khí n trạng thái tự nhiên, nitrogen:ng thái cân dung dịch NaOH 0,1 Mng Câu 21: Calcium hydroxide rắn đáy ống nghiệm Muối X muối sau đây?n đ ợp chấtc hòa tan n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc oxygen tạo thành sản phẩm lài pH c a dung d ịch?ch đạng thái tự nhiên, nitrogen:t 10,94 Nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron c a ion hydroxide (OH-) dung dịch?ch A 1,1.10-11 M B 3,06 M C 8,7.10-4 M D 1,0.10-14 M Câu 22: Cho cân dung dịch NaOH 0,1 Mng hoá họi dung dịch chuẩn là?c sau: o 4NH ( g)  5O2 ( g )  4NO(g)  6H O(g)  r H 298  905 kJ Yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u tối sau cần lượt ?n tác đột chất cho cặp electron.ng để tích khơng khí cân dung dịch NaOH 0,1 Mng chuyể tích khơng khí n dịch?ch sang phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i? A Giản ứng sau phản ứng thuận nghịch?m nhiện li yếu?t đột chất cho cặp electron B Tăng áp suất hợp chấtt C Giản ứng sau phản ứng thuận nghịch?m nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron c a O2 D Thêm xúc tác Pt Câu 23: Trong y họi dung dịch chuẩn là?c, nitrogen l ng đ ợp chấtc dùng để tích khơng khí ứng sau phản ứng thuận nghịch?o quản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n mẫu vật ?u vận nghịch?t ? A Do nitrogen khơng trì nhiên, nitrogen: hô hất hợp chấtp tạng thái tự nhiên, nitrogen:o môi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng trơn chất hợp chất B Do nitrogen chất hợp chấtt khí không màu, không mùi, không vịch? C Do nitrogen tan hợp chấtt n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc D Do nitrogen hóa l ng dạng đơn chất hợp chất nhiện li yếu?t đột chất cho cặp electron thất hợp chấtp Câu 24: Để tích khơng khí xác địch?nh nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron c a chất cho cặp electron.t dung dịch?ch HCl, ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi ta tiếm khoảng 20% thể tích khơng khí n hành chuẩm đột chất cho cặp electron dung dịch NaOH 0,1 Mng dung dịch?ch NaOH 0,1 M Để tích khơng khí chuẩm đột chất cho cặp electron 10 mL dung dịch?ch HCl cần lượt ?n 20 mL dung dịch?ch NaOH Giá trịch? nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron c a dung dịch?ch HCl ? A 0,5 B 0,15 C 0,2 D 0,25 Câu 25: Trong dung dịch?ch n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc, cation kim loạng thái tự nhiên, nitrogen:i mạng thái tự nhiên, nitrogen:nh, gối c acid mạng thái tự nhiên, nitrogen:nh không bịch? th y phân, cation kim lo ạng thái tự nhiên, nitrogen:i trung bình yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u bịch? th y phân tạng thái tự nhiên, nitrogen:o môi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng acid, gối c acid yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u bịch? th y phân t ạng thái tự nhiên, nitrogen:o môi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng base Dung dịch?ch muối i sau có pH > 7? A KNO3 B K2SO4 C Na2CO3 D NaCl Câu 26: Phát biể tích khơng khí u sau khơng nói vềm thấy ammonia? A Trong cơng nghiện li yếu?p, ammonia th ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng đ ợp chấtc sử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? dụng với chất sau đây?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài vai trò chất hợp chấtt làm lạng thái tự nhiên, nitrogen:nh (chất hợp chấtt sinh hàn) B Do có hàm l ợp chấtng nitrogen cao (82,35% theo khối i l ợp chấtng) nên ammonia đ ợp chấtc sử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? dụng với chất sau đây?ng làm phân đạng thái tự nhiên, nitrogen:m r ất hợp chấtt hi ện li yếu?u quản ứng sau phản ứng thuận nghịch? C Phần lượt ?n lới oxygen tạo thành sản phẩm ammonia đ ợp chấtc dùng phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài acid để tích khơng khí sản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n xuất hợp chấtt loạng thái tự nhiên, nitrogen:i phân đạng thái tự nhiên, nitrogen:m D Quá trình t&ng hợp chấtp ammonia t' nitrogen hydrogen trình thu ận nghịch?n ngh ịch?ch nên khơng th ể tích khơng khí đ ạng thái tự nhiên, nitrogen:t hi ện li yếu?u suất hợp chấtt 100% Vận biếtn dụngng Câu 27: Cho phát biể tích khơng khí u sau: (1) Dung dịch?ch CH3COONa có giá trịch? pH > (2) Để tích khơng khí làm khơ khí NH3 có lẫu vật ?n chất hợp chấti n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc, tích khơng khí vật ?n khí NH3 qua bình đự nhiên, nitrogen:ng dung dịch?ch H2SO4 đặp electron.c (3) Dung dịch?ch sodium chloride (NaCl) vật ?n đ ợp chấtc điện li yếu?n tan NaCl(s) đ ợp chấtc n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc (4) Nitrogen l ng đ ợp chấtc dùng để tích khơng khí ứng sau phản ứng thuận nghịch?o quản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n máu mẫu vật ?u vận nghịch?t sinh họi dung dịch chuẩn là?c (5) Khí nitrogen đ ợp chấtc dùng để tích khơng khí làm căng v bao bì thự nhiên, nitrogen:c ph ẩm làm mà khơng dùng khơng khí nitrogen ho ạng thái tự nhiên, nitrogen:t đột chất cho cặp electron.ng hóa họi dung dịch chuẩn là?c (tính trơn chất hợp chất) Có phát biể tích khơng khí u đúng? A B C D Câu 28: Trong bình kín dung tích khơng đ&i chứng sau phản ứng thuận nghịch?a hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp khí X gồn dạng đơn chất hợp chấtm H2 N2 (chất hợp chấtt xúc tác thích hợp chấtp), áp suất hợp chấtt bình p atm, tỉ tồn dạng đơn chất khối i c a X so với oxygen tạo thành sản phẩm lài H2 Nung nóng bình để tích khơng khí thự nhiên, nitrogen:c li yếu?n phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t&ng hợp chấtp NH3 rồn dạng đơn chất hợp chấti làm nguột chất cho cặp electron.i bình vềm thấy nhiện li yếu?t đột chất cho cặp electron ban đần lượt ?u, thu đ ợp chấtc hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp khí Y, áp suất hợp chấtt bình 0,88p atm Hi ện li yếu?u su ất hợp chấtt ph ản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t&ng hợp chấtp NH3 A 26,0% B 19,5% C 24,0% D 20,0% II TỰ LUẬN (3 ĐIỂM) LUẬN (3 ĐIỂM)N (3 ĐIỂM)M) Vận biếtn dụngng Câu 29: Một chất cho cặp electron.t họi dung dịch chuẩn là?c sinh làm thí nghiện li yếu?m xác địch?nh đột chất cho cặp electron pH c a đất hợp chấtt nh sau: Lất hợp chấty m ột chất cho cặp electron.t l ợp chấtng đ ất hợp chấtt cho vào n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc v'a lọi dung dịch chuẩn là?c lất hợp chấty phần lượt ?n dung dịch?ch dùng máy pH đo đ ợp chấtc giá trịch? pH 4,52 a) Hãy cho biếm khoảng 20% thể tích khơng khí t môi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng c a dung dịch?ch acid, base hay trung tính b) Loạng thái tự nhiên, nitrogen:i đất hợp chấtt đ ợp chấtc gọi dung dịch chuẩn là?i đất hợp chấtt chua Hãy đềm thấy thoát xu ất hợp chấtt bi ện li yếu?n pháp để tích khơng khí gi ản ứng sau phản ứng thuận nghịch?m đ ột chất cho cặp electron chua tăng đ ột chất cho cặp electron pH c a đất hợp chấtt a) Môi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng acid (pH nên mẫu vật ?u không đạng thái tự nhiên, nitrogen:t tiêu chuẩm để tích khơng khí thản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i môi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng ĐỀ SỐ 01 – GIỮA KÌ I – HĨA 11 SỐ 01 – GIỮA KÌ I – HĨA 11 02 – GIỮA KÌ I – HĨA 11A KÌ I – HÓA 11 PHẦN : CÂN BẰNG HÓA HỌC N : CÂN BẰNG HÓA HỌC NG HÓA HỌC C ⟶ AMMONIA & MUỐ 01 – GIỮA KÌ I – HÓA 11I AMMONIUM I TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM)C NGHIỆM KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM)M KHÁCH QUAN (7 ĐIỂM)M) Nhận biếtn biếtt Câu 1: Khí sau có mùi khai, xối c, đột chất cho cặp electron.c? A N2 B O2 C H2 D NH3 Câu 2: Chất hợp chấtt sau không phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i chất hợp chấtt điện li yếu?n li? A NaCl B C6H12O6 C HNO3 D NaOH Câu 3: Trong dung dịch?ch có nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron 0,1 M sau đây, dung dịch?ch có pH cao nh ất hợp chấtt? A H₂SOSO4 B HCl C NH3 D NaOH Câu 4: Chất hợp chấtt sau không đ ợp chấtc làm chất hợp chấtt tồn dạng đơn chất thịch? ph ơn chất hợp chấtng pháp chuẩm đột chất cho cặp electron acid – base ? A Methyl đ (methyl red) B Phenolphthalein C Methyl (methyl organe) D Acetic acid Câu 5: Để tích khơng khí tạng thái tự nhiên, nitrogen:o đột chất cho cặp electron xối p cho chất cho cặp electron.t sối loạng thái tự nhiên, nitrogen:i bánh, tích khơng khí dùng chất hợp chấtt sau đây? A (NH4)3PO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NaCl Câu 6: Sối oxi hóa thất hợp chấtp hợp chấtt cao hợp chấtt c a nguyên tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? nitrogen ?n l ợp chấtt A +5 B -3 C -3 +5 D -2 +4 Câu 7: Cho phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng hoá họi dung dịch chuẩn là?c sau: 3Fe(s) + 4H2O(g) Biể tích khơng khí u thứng sau phản ứng thuận nghịch?c dung dịch NaOH 0,1 Mng sối cân dung dịch NaOH 0,1 Mng c a phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng  H   Fe3 O4  KC   H O  Fe A  H2  KC   H2 O C      Fe3O4(s) + 4H2(g)  H2  KC   H2 O B  H   Fe3 O  KC   H O  3 Fe D Câu 8: Trong phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t&ng hợp chấtp ammonia t' nitrogen hydrogen, nitrogen đóng vài trị A chất hợp chấtt khử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? B chất hợp chấtt oxi hóa C acid D base Câu 9: Liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t hố họi dung dịch chuẩn là?c phân tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? NH3 liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t A cột chất cho cặp electron.ng hoá trịch? phân cự nhiên, nitrogen:c B ion C cột chất cho cặp electron.ng hố trịch? khơng phân cự nhiên, nitrogen:c D kim loạng thái tự nhiên, nitrogen:i Câu 10: Loạng thái tự nhiên, nitrogen:i ion sau đóng vai trị l ỡng tính dung dịch nước?ng tính dung dịch?ch n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc? A SO42− B HCO3- C PO43− D Cl− Câu 11: Tính base c a NH3 A N cặp electron.p electron tự nhiên, nitrogen: ch a tham gia liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t B phân tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? có liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t cột chất cho cặp electron.ng hóa trịch? phân cự nhiên, nitrogen:c C NH3 tan đ ợp chấtc nhiềm thấy thoát mộtu n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc D NH3 tác dụng với chất sau đây?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc tạng thái tự nhiên, nitrogen:o NH4OH Câu 12: Trong tự nhiên, nitrogen: nhiên, nguyên tối nitrogen tồn dạng đơn chất hợp chấtn tạng thái tự nhiên, nitrogen:i hợp chấtp chất hợp chấtt h u chất hợp chất sau đây? A Tinh bột chất cho cặp electron.t B Cellulose C Protein D Glucose Câu 13: Cho dung dịch?ch NH3 vào dung dịch?ch chất hợp chấtt sau thu đ ợp chấtc kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t t a trắn đáy ống nghiệm Muối X muối sau đây?ng ? A HCl B H2SO4 C H3PO4 D AlCl3 Thông hiểuu Câu 14: Cần lượt ?n lất hợp chấty L N2 H2 (đkc) để tích khơng khí thu đ ợp chấtc 51 gam NH3 (hiện li yếu?u suất hợp chấtt phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng 25%)? V 148, 74 L,VH 446,22 L V 135, L, VH 403,2 L 2 A N2 B N2 C VN 134,4 L, VH 405,2 L 2 Câu 15: Xét cân dung dịch NaOH 0,1 Mng : (1) H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI( 2HI(g) (2) 2HI(g) ⇌ 2HI( H2(g) + I2(g) Mối i quan hện li yếu? gi a K1 K2 : A K1 = K2 D VN 164, L, VH 413,6 L 2 (K1) (K2) B K1 = 2K2 K C K1 = K2-1 D K1 = Câu 16: Cho sơn chất hợp chất đồn dạng đơn chất hợp chất chuyể tích khơng khí n hóa nitrogen khí quyể tích khơng khí n thành phân đạng thái tự nhiên, nitrogen:m: 2 N  +O   NO  +O   NO2  +O 2 +H 2O HNO  NO3- Sối phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng thuột chất cho cặp electron.c loạng thái tự nhiên, nitrogen:i oxi hóa – khử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? sơn chất hợp chất đồn dạng đơn chất hợp chất A B C D Câu 17: Đối t hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp gồn dạng đơn chất hợp chấtm 5,0 L khí O 3,0 L khí NH3 (các thể tích khơng khí tích khí đo dạng đơn chất hợp chất điềm thấy thoát mộtu kiện li yếu?n nhiện li yếu?t đột chất cho cặp electron áp su ất hợp chấtt) Hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp khí chất hợp chấti thu đ ợp chấtc sau phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng A N2 H2O B NH3, N2 H2O C O2, N2 H2O D NO, N2 H2O Câu 18: Trong dung dịch?ch acetic acid CH3COOH (b qua nhiên, nitrogen: phân li c a H2O) có nh ng phần lượt ?n tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? nào? A H+, CH3COOB H+, CH3COO-, H2O + C CH3COOH, H , CH3COO , H2O D CH3COOH, CH3COO-, H+ Câu 19: Đo pH c a chất cho cặp electron.t cối c n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc chanh đ ợp chấtc giá trịch? pH dung dịch NaOH 0,1 Mng 2,4 Nhận nghịch?n địch?nh sau không đúng? A N ới oxygen tạo thành sản phẩm làc chanh có mơi tr ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mng acid B Nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron ion [H+] c a n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc chanh 10−2,4 mol/L C Nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron ion [H+] c a n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc chanh 0,24 mol/L D Nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron ion [OH−] c a n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc chanh nh chất hợp chấtn 10−7 mol/L Câu 20: Nhận nghịch?n địch?nh sau vềm thấy thoát phân tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? nitrogen đúng? A Có ba liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t đơn chất hợp chấtn bềm thấy thoát mộtn v ng B Chứng sau phản ứng thuận nghịch?a nguyên tử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? nitrogen có sối oxi hóa -3 C Có liên kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t cột chất cho cặp electron.ng hóa trịch? có cự nhiên, nitrogen:c D Thể tích khơng khí li yếu?n cản ứng sau phản ứng thuận nghịch? tính oxi hóa tính khử chất sau tạo liên kết hydrogen với nhau? Câu 21: Cân dung dịch NaOH 0,1 Mng hoá họi dung dịch chuẩn là?c sau không bịch? chuyể tích khơng khí n dịch?ch thay đ&i áp suất hợp chấtt? A 2SO ( g )  O ( g)  2SO ( g) B PCl ( g)  Cl ( g)  PCl ( g) C(s)  H O(g)  CO(g)  H ( g) 3Fe(s)  4H O(g)  Fe O ( s)  4H ( g) C D Câu 22: Trong dung dịch?ch trung hịa vềm thấy điện li yếu?n, t&ng đạng thái tự nhiên, nitrogen:i sối điện li yếu?n tích c a ion dung dịch NaOH 0,1 Mng khơng Dung dịch?ch A có chứng sau phản ứng thuận nghịch?a 0,01mol Mg2+; 0,01 mol Na+; 0,02 mol Cl- x mol SO42- Giá trịch? c a x A 0,01 B 0,02 C 0,05 D 0,005 Câu 23: Cho hình vẽ mện li yếu?nh đềm thấy thoát sau: (1) Thí nghiện li yếu?m chứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t NH3 tan nhiềm thấy thoát mộtu n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc (2) Thí nghiện li yếu?m chứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t NH3 có tính bazơn chất hợp chất (3) N ới oxygen tạo thành sản phẩm làc phun vào bình NH3 tan mạng thái tự nhiên, nitrogen:nh n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc làm tăng áp suất hợp chấtt bình (4) N ới oxygen tạo thành sản phẩm làc dạng đơn chất hợp chất bình chuyể tích khơng khí n t' khơng màu sang màu xanh Sối mện li yếu?nh đềm thấy thoát A B C D Câu 24: Cho cân dung dịch NaOH 0,1 Mng sau : 1    H (g)  I (g)   HI(g) 2    (1) H (g)  I (g)   2HI (g) (2) 1    (3) HI (g)   H (g)  I (g) 2    (4) 2HI(g)   H (g)  I (g)    (5) H (g)  I (s)   2HI(g) Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen: nhiện li yếu?t đột chất cho cặp electron xác địch?nh, nếm khoảng 20% thể tích khơng khí u KC c a cân dung dịch NaOH 0,1 Mng (1) dung dịch NaOH 0,1 Mng 64 KC dung dịch NaOH 0,1 Mng 0,125 c a cân dung dịch NaOH 0,1 Mng A (5) B (2) C (3) D (4) Câu 25: Trong phịng thí nghiện li yếu?m, ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi ta tích khơng khí phân biện li yếu?t muối i ammonium với oxygen tạo thành sản phẩm lài chất cho cặp electron.t sối mu ối i khác dung dịch NaOH 0,1 Mng cách cho tác dụng với chất sau đây?ng với oxygen tạo thành sản phẩm lài dung dịch?ch base Hiện li yếu?n t ợp chấtng xản ứng sau phản ứng thuận nghịch?y ra? A Thoát chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt khí màu lụng với chất sau đây?c nhạng thái tự nhiên, nitrogen:t, làm xanh giất hợp chấty quỳ tím ẩm làm B Thốt chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt khí khơng màu, làm xanh giất hợp chấty quỳ tím ẩm làm C Thốt chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt khí màu nâu đ , làm xanh giất hợp chấty quỳ tím ẩm làm D Thoát chất cho cặp electron.t chất hợp chấtt khí khơng màu, làm hồn dạng đơn chất hợp chấtng giất hợp chấty quỳ tím ẩm làm Câu 26: có 10 mL dung dịch?ch HCl có pH = Cần lượt ?n thêm vào mL n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc để tích khơng khí thu đ ợp chấtc dung dịch?ch oxygen tạo thành sản phẩm lài có pH = ? A 900 B 1000 C 990 D 900 Vận biếtn dụngng Câu 27: Cho cân dung dịch NaOH 0,1 Mng hóa họi dung dịch chuẩn là?c (trong bình kín) sau: o C, 200 bar, Fe o  400 600 N (g)  3H (g)          2NH (g)  r H 298  91,8 kJ Trong yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u tối : (1) Thêm chất cho cặp electron.t l ợp chấtng N2 hoặp electron.c H2; (2) Thêm chất cho cặp electron.t l ợp chấtng NH3; (3) Tăng nhiện li yếu?t đột chất cho cặp electron c a phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng; (4) Tăng áp suất hợp chấtt c a phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng; (5) Dùng thêm chất hợp chấtt xúc tác Có yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u tối làm cho tỉ tồn dạng đơn chất khối i c a hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp khí bình so với oxygen tạo thành sản phẩm lài H tăng lên? A B C D Câu 28: Nh ng phát biể tích khơng khí u d ới oxygen tạo thành sản phẩm lài đúng? (a) Để tích khơng khí so sánh mứng sau phản ứng thuận nghịch?c đột chất cho cặp electron acid gi a dung dịch?ch tích khơng khí dự nhiên, nitrogen:a vào nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron.: dung d ịch?ch acid có n ồn dạng đơn chất hợp chấtng đ ột chất cho cặp electron l ới oxygen tạo thành sản phẩm chất hợp chấtn có tính acid mạng thái tự nhiên, nitrogen:nh chất hợp chấtn (b) Trong dung dịch?ch có nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron., dung dịch?ch có tính acid m ạng thái tự nhiên, nitrogen:nh h ơn chất hợp chấtn có n ồn dạng đơn chất hợp chấtng đ ột chất cho cặp electron ion H + lới oxygen tạo thành sản phẩm chất hợp chấtn pH lới oxygen tạo thành sản phẩm chất hợp chấtn (c) Trong dung dịch?ch có nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron., dung dịch?ch có n ồn dạng đơn chất hợp chấtng đ ột chất cho cặp electron ion OH - lới oxygen tạo thành sản phẩm chất hợp chấtn pH nh chất hợp chấtn có tính base lới oxygen tạo thành sản phẩm chất hợp chấtn (d) Trong dung dịch?ch có nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron., dung dịch?ch có tính acid m ạng thái tự nhiên, nitrogen:nh h ơn chất hợp chấtn có n ồn dạng đơn chất hợp chấtng đ ột chất cho cặp electron ion H + lới oxygen tạo thành sản phẩm chất hợp chấtn pH nh chất hợp chấtn (e) Trong dung dịch?ch có nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron., dung dịch?ch có n ồn dạng đơn chất hợp chấtng đ ột chất cho cặp electron ion H + nh chất hợp chấtn pH cao có tính acid yếm khoảng 20% thể tích khơng khí u chất hợp chấtn (g) Trong chất cho cặp electron.t dãy dung dịch?ch có nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron đ ợp chấtc sắn đáy ống nghiệm Muối X muối sau đây?p xếm khoảng 20% thể tích khơng khí p theo tính acid tăng d ần lượt ?n n ồn dạng đơn chất hợp chấtng đ ột chất cho cặp electron ion OH - giản ứng sau phản ứng thuận nghịch?m dần lượt ?n Ka tăng dần lượt ?n A (a), (e), (g) B (a), (d), (e) C (c), (e), (g) D (d), (e), (g) II TỰ LUẬN (3 ĐIỂM) LUẬN (3 ĐIỂM)N (3 ĐIỂM)M) Vận biếtn dụngng Câu 29: 29.1) Xét cân dung dịch NaOH 0,1 Mng c a dung dịch?ch gồn dạng đơn chất hợp chấtm NH4Cl 0,1M NH3 0,05M dạng đơn chất hợp chất 250C   NH3 + H2O    NH4+ + OH- KC = 1,74.10-5 B qua nhiên, nitrogen: phân li c a n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc, xác địch?nh pH c a dung dịch?ch Ban đần lượt ?u: Cân dung dịch NaOH 0,1 Mng: KC  NH3 + H2O 0,05 0,05-x  NH 4  OH  0,1 0,1 + x KC=1,74.10-5 (mol/L) (mol/L) x x.(0,1  x) 1, 74.10  (0, 05  x)  x 0,87.10  pOH  lg x 5, 06  pH 14  pOH 8,94 29.2) Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH 0,15M và Ba(OH) 2 0,12M với 300 ml dung dịch H2SO4 0,15M. Sau khi phản ứng xảy ra hồn tồn thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch X a/ Tìm m ? b/ Tính pH của dung dịch X ?  Câu 30: Trong chất hợp chất thể tích khơng khí ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi, hemoglobin (Hb) kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t hợp chấtp oxygen theo phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng thuận nghịch?n nghịch?ch đ ợp chấtc biể tích khơng khí u diễ hơn.n đơn chất hợp chấtn giản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n nh sau: Hb+ O2⇌ 2HI(HbO2 Ở trạng thái tự nhiên, nitrogen: ph&i, nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron oxygen lới oxygen tạo thành sản phẩm nên cân dung dịch NaOH 0,1 Mng chuyể tích khơng khí n dịch?ch sang ph ản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i, hemoglobin kếm khoảng 20% thể tích khơng khí t hợp chấtp với oxygen tạo thành sản phẩm lài oxygen Khi đếm khoảng 20% thể tích khơng khí n mơ, nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron oxygen th ất hợp chấtp, cân dung dịch NaOH 0,1 Mng chuyể tích khơng khí n dịch?ch sang trái, giản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i phóng oxygen N ếm khoảng 20% thể tích khơng khí u thi ếm khoảng 20% thể tích khơng khí u oxygen dạng đơn chất hợp chất não, ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi tích khơng khí bịch? đau đần lượt ?u, chóng mặp electron.t a) Vận nghịch?n dụng với chất sau đây?ng ngun lí chuyể tích khơng khí n dịch?ch cân dung dịch NaOH 0,1 Mng Le Chatelier, em đềm thấy thoát xu ất hợp chấtt biện li yếu?n pháp để tích khơng khí oxygen lên não đ ợp chấtc nhiềm thấy thoát mộtu chất hợp chấtn? b) Khi lên núi cao, chất cho cặp electron.t sối ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi gặp electron.p li yếu?n t ợp chấtng bịch? đau đ ần lượt ?u, chóng m ặp electron.t D ự nhiên, nitrogen:a vào cân b ằng dung dịch NaOH 0,1 Mng trên, em giản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i thích li yếu?n t ợp chấtng a) Để tích khơng khí oxygen lên não đ ợp chấtc nhiềm thấy thoát mộtu chất hợp chấtn nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron c a dạng thái tự nhiên, nitrogen:ng HbO cần lượt ?n phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i lới oxygen tạo thành sản phẩm Để tích khơng khí nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron HbO2 lới oxygen tạo thành sản phẩm cần lượt ?n tăng nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron oxygen ph&i để tích khơng khí cân dung dịch NaOH 0,1 Mng chuyể tích khơng khí n dịch?ch sang phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i Muối n vận nghịch?y cần lượt ?n hít sâu để tích khơng khí nồn dạng đơn chất hợp chấtng đột chất cho cặp electron oxygen ph&i cao chất hợp chấtn b) Nguyên nhân dạng đơn chất hợp chất núi cao, áp su ất hợp chấtt riêng ph ần lượt ?n c a oxygen gi ản ứng sau phản ứng thuận nghịch?m, theo nguyên lí chuy ể tích khơng khí n d ịch?ch cân b ằng dung dịch NaOH 0,1 Mng cân dung dịch NaOH 0,1 Mng chuyể tích khơng khí n dịch?ch sang trái, gây nhiên, nitrogen: thiếm khoảng 20% thể tích khơng khí u oxygen mơ Vận biếtn dụngng cao Câu 31: Hiện li yếu?n ng ời ta tiến hành chuẩn độ dung dịch NaOH 0,1 Mi ta sản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n xuất hợp chấtt ammonia dung dịch NaOH 0,1 Mng cách chuyể tích khơng khí n hố có xúc tác chất cho cặp electron.t hỗn hợp khí Hiệu suất phản ứng (các n hợp chấtp gồn dạng đơn chất hợp chấtm khơng khí, h ơn chất hợp chấti n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc khí methane (thành phần lượt ?n c a khí thiên nhiên)  t , xt Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng điềm thấy thoát mộtu chếm khoảng 20% thể tích khơng khí H2: CH4 + 2H2O     CO2 + 4H2 (1) t0 Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng loạng thái tự nhiên, nitrogen:i O2 để tích khơng khí thu N2: CH4 + 2O2   CO2 + 2H2O (2)  t ,xt,p Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t&ng hợp chấtp NH3 : N2 + 3H2      2NH3 (3) Để tích khơng khí sản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n xuất hợp chấtt khí ammonia, nếm khoảng 20% thể tích khơng khí u lất hợp chấty 841,7 m3 khơng khí (chứng sau phản ứng thuận nghịch?a 21,03% O2; 78,02% N2, lạng thái tự nhiên, nitrogen:i khí khoảng 20% thể tích khơng khí m theo thể tích khơng khí tích), cần lượt ?n phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?i lất hợp chấty m3 khí methane m3 chất hợp chấti n ới oxygen tạo thành sản phẩm làc để tích khơng khí có đ l ợp chấtng N2 H2 theo tỉ tồn dạng đơn chất lện li yếu? : vềm thấy thoát thể tích khơng khí tích dùng cho phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng t&ng hợp chấtp ammonia Giản ứng sau phản ứng thuận nghịch? thiếm khoảng 20% thể tích khơng khí t phản ứng sau phản ứng thuận nghịch?n ứng sau phản ứng thuận nghịch?ng (1), (2) đềm thấy thoát mộtu xản ứng sau phản ứng thuận nghịch?y hoàn toàn thể tích khơng khí tích khí đo dạng đơn chất hợp chất điềm thấy thoát mộtu kiện li yếu?n 10