KIM NH CHT LNG VN HO MI NHN năm häc 2016 - 2017 M«n: HỐ HỌC Thời gian làm bi: 120 phỳt Phòng GD & ĐT Nam đàn thức Câu I (5,0điểm): Nêu tượng viết PTHH xảy khi: a Nhỏ dung dịch Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 b Cho mẫu Na nhỏ vào cốc đựng nước có bỏ sẵn mẫu giấy quỳ tím c Cho nhơm vào dung dịch HCl, sau dẫn khí vào ống nghiệm đựng bột CuO nung nóng Viết PTHH xảy khi: a Cho khí H2 tác dụng với: PbO; O2; MgO; Fe3O4 nhiệt độ cao? b Cho H2O tác dụng với: K; CaO; Cu; SO3; N2O5 Gọi tên hợp chất thu được? Câu II (5,0điểm): Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau: (1) (2) (3) (4) (5) KClO3 O2 CaO CaCO3 CaCl2 CaCO3 Hãy trình bày phương pháp hố học nhận biết chất rắn đựng lọ riêng biệt bị nhãn: P2O5; Na2O; Ba; FeO; Zn Viết PTHH xảy (nếu có)? Có hỗn hợp khí gồm: O2; CO2; SO2 Làm để thu O2 tinh khiết? Câu III (3,5điểm): Đốt cháy hoàn toàn 13 gam hỗn hợp A gồm C S khí O vừa đủ, sau phản ứng thu hỗn hợp khí B gồm CO2 SO2 có tỉ khối khí H2 29 a Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A? b Tính thể tích khí O2 phản ứng đktc? c Tính khối lượng KMnO4 cần dùng để phân hủy thu lượng khí O2 trên? Biết hiệu suất phản ứng phân hủy KMnO4 80% Câu IV (4,0điểm): Hoà tan hoàn tồn lượng oxit kim loại hố trị II lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% thu dung dịch muối có nồng độ 11,54% Xác định cơng thức hố học oxit kim loại đó? Biết độ tan KCl 200C 34 gam Tính khối lượng KCl kết tinh trở lại làm lạnh 450 gam dung dịch KCl 28% từ 800C xuống 200C? Câu V (2,5điểm): Thí nghiệm 1: cho 8,85 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào cốc đựng 600 ml dung dịch H2SO4 thu 6,72 lít khí H Thí nghiệm 2: cho 8,85 gam hỗn hợp A vào cốc đựng 950 ml dung dịch H2SO4 thu 9,52 lít khí H Biết phản ứng xảy hoàn toàn thể tích khí đo đktc a Tính nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng? b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại hỗn hợp A? ( Cho: Al = 27; S = 32; O = 16; H = 1; Cu = 64; Mg = 24; Al = 27; C = 12 Fe = 56; Mn = 55; Na = 23; Zn = 65; N = 14; Cl = 35,5; K = 39 ) Giám thị khơng giải thích thêm ĐỀ KIỂM NH CHT LNG VN HO MI NHN năm học 2016 - 2017 Môn: HO HC Phòng GD & ĐT Nam đàn HNG DN CHM V BIU IM CHNH THỨC (Hướng dẫn chấm biểu điểm gồm trang) Câu Câu I 5,0đ 2,0đ Nội dung a Xuất kết tủa màu trắng Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 (r) + 2NaCl b Natri nóng chảy thành giọt trịn chuyển động nhanh mặt nước, Na tan dần có khí khơng màu ra, quỳ tím chuyển thành màu xanh 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 c Có khí khơng màu ra, Al tan dần Bột CuO màu đen chuyển dần thành màu đỏ (Cu), xuất giọt nước thành ống nghiệm 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 H2 3,0đ a + H2 Có thể: 2,75đ t CuO Cu đen đỏ (1) t PbO + 2H2 4H2 Câu II (1,25đ) Điểm t O2 + + t0 Fe3O4 + H2O Pb + H2 O 2H2O 3Fe + 4H2O 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Mỗi PT 0,25 t + Fe3O4 3FeO + H2O 2K + 2H2O H2 + 2KOH ( Kali hiđroxit) CaO + H2O Ca(OH)2 ( Canxi hiđroxit) SO3 + H2O H2SO4 (Axit sunfuric) N2O5 + H2O 2HNO3 (Axit Nitric) H2 t 2KClO3 2KCl + 3O2 t0 (2) 2Ca + O2 2CaO (3) CO2 + CaO CaCO3 (4) CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O (5) CaCl2 + Na2CO3 CaCO3 + 2NaCl - Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Nhỏ chất vào ống nghiệm đựng nước, khuấy đều: + Chất tan nước có khí khơng màu ra, Ba Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 + Chất tan nước tạo thành dung dịch khơng có khí ra, chất: Na2O P2O5 Na2O + 2H2O 2NaOH 0,5 0,5 0,5 0,5 Mỗi PT 0,25 0,25 0,25 0,25 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 + Chất khơng tan nước, FeO, Zn - Nhỏ dung dịch thu hai chất chưa nhận biết lên mẩu giấy quỳ tím: + Nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu xanh, dung dịch NaOH Nhận biết chất ban đầu Na2O + Nếu dung dịch làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ, dung dịch H3PO4 Nhận biết chất ban đầu P2O5 -Cho chất lại vào ống nghiệm đựng sẵn dung dịch HCl: + Chất phản ứng có khí khơng màu ra, Zn Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 + Chất phản ứng khơng có khí ra, FeO FeO + 2HCl FeCl2 + H2O - Sục hỗn hợp khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu lấy khí ta 1,0đ khí O2 tinh khiết CO2 SO2 bị giữ lại dung dịch: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O Câu III a Gọi số mol C S 13 gam hỗn hợp A a, b mol mhh A = 12a + 32b = 13 (gam) (*) 3,5đ - Các PTHH xảy ra: C + a mol t0 O2 a mol CO2 a mol (1) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 t0 S + O2 SO2 (2) b mol b mol b mol - Theo ta có: 7a = 3b (**) mhh khí B = 44a + 64b = 29.2.(a +b) (gam) - Từ (*) (**) ta có: a = 0,15 (mol) b = 0,35 (mol) - Thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp A: 0,15.12 100% 13 13,85% 0,35.32 %S 100% 13 86,15% 0,25 0,25 0,25 %C 0,5 b Từ (1) (2) ta có: 0,25 nO2 = 0,15 + 0,35 = 0,5 (mol) - Thể tích khí O2 phản ứng đktc: 0,5 VO2 = 0,5 22,4 = 11,2 (lít) c PTHH xảy ra: t0 2KMnO4 K2MnO4 mol mol - Khối lượng KMnO4 cần dùng: + MnO2 + O2 mol 0,5 mol 0,5 0,5 1.158 mKMnO4 80% = 197,5 (gam) Câu IV - Giả sử có 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% phản ứng 100.9,8% 4,0đ nH SO 0,1 98 (mol) 2,0đ - Gọi CTHH oxit kim loại hoá trị II MO, khối lượng mol M M (gam) - PTHH xảy ra: MO + H2SO4 MSO4 + H2O mol mol mol 0,1 mol 0,1 mol 0,1 mol - Khối lượng dung dịch thu được: mdung dịch = 100 + 0,1 (M +16) = 0,1M + 101,6 (gam) - Khối lượng MSO4 thu được: mMSO4 = 0,1 (M + 96) = 0,1M + 9,6 (gam) - Theo ta có: 0,1M 9, 100% 0,1 M 101, C% = = 11,54% M 24 (gam) Kim loại Magie (Mg) CTHH oxit MgO 2,0đ - Khối lượng KCl có 450 gam dung dịch KCl 28% 800C là: mKCl = 450 28% = 126 (gam) Khối lượng nước có dung dịch: mH 2O = 450 – 126 = 324 (gam) - Khối lương KCl tan 324 gam nước để tạo thành dung dịch KCl bão hoà 200C là: 324.34 = 100 110,16 (gam) mKCl - Khối lượng KCl kết tinh trở lại làm lạnh 450 gam dung dịch KCl từ 800C xuống 200C: mKCl kết tinh = 126 – 110,16 = 15,84 (gam) Câu V a 1,5 0,25 0,25 nH (TN 1) 6, 72 9,52 0,3 nH (TN 2) 0, 425 22, 22, (mol) (mol) - Ta có: - Gọi số mol Mg, Al 8,85 gam hỗn hợp A a, b mol mhh A = 24a + 27b = 8,85 (gam) (*) - Các PTHH xảy ra: Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2 (2) - Ta thấy lượng hỗn hợp A tham gia thí nghiệm với 600ml dung dịch H2SO4 thí nghiệm với 950ml dung dịch H2SO4 nồng 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 độ thu nH H2SO4 phản ứng hết (TN 1) < nH ( TN 2) - Từ (1) (2) ta có: nH SO (TN 1) = nH Ở thí nghiệm 1: kim loại dư, (TN 1) = 0,3 (mol) 0,25 0,25 Nồng độ mol dung dịch H2SO4 dùng: CM = 0,3.1000 0,5 600 M 0,25 b 0,25 0,25 -Ta có: nH SO4 (TN 2) 0,5.950 1000 = 0,475 (mol) - Ta thấy: nH SO (TN 2) = 0,475 (mol) > nH (TN 2) = 0,425 (mol) Ở thí nghiệm 2: H2SO4 cịn dư, kim loại phản ứng hết 0,25 nH (TN 2) - Từ (1) (2) ta có: = nMg + nAl = a + 1,5b = 0,425 (mol) (**) 0,25 - Từ (*) (**) ta có: a = 0,2 (mol) b = 0,15 (mol) - Thành phần % theo khối lượng kim loại A: 0, 2.24 100% 54, 24% 8,85 %Mg = 0,15.27 100% 45, 76% 2, 02 %Al = Lưu ý: - HS làm cách khác đúng, chặt chẽ cho điểm tối đa - Cứ 2PTHH viết cân sai thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm