Trường THPT Yên Lạc BÀI TẬP VỀ ĐỘ ĐIỆN LI VÀ TÍNH pH Bài 1 Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,01M có 6,26 1021 phân tử chưa phân li và các ion Xác định độ điện li α biết NA=6,023 1023 Bài 2 Tính độ điện[.]
BÀI TẬP VỀ ĐỘ ĐIỆN LI VÀ TÍNH pH Bài 1: Trong lít dung dịch CH 3COOH 0,01M có 6,26.1021 phân tử chưa phân li ion Xác định độ điện li α biết NA=6,023.1023 Bài 2: Tính độ điện li HCOOH dung dịch HCOOH 0,46% (D=1g/ml) có [H +]=1,0.10-3 (M) Bài 3: Cho dung dịch CH3COOH 0,4M, biết Ka=1,8.10-5 Tính độ điện li α nồng độ ion dung dịch Bài 4: Cho dung dịch CH3COOH 0,03M, biết Ka=1,75.10-5 Tính độ điện li α nồng độ ion dung dịch Bài 5: Cho lít dung dịch axit yếu HA có độ điện li α, số cân K a nồng độ ban đầu C0 mol/l Cần pha loãng dung dịch lần để độ điện li tăng gấp đôi? Bài 6: Dung dịch CH3COOH 0,1M có α=1,34% Tính nồng độ dung dịch sau pha loãng để độ điện li tăng lên lần Bài 7: Biết số phân li bazo NO 2- Kb=2,5.10-11 Tính pH dung dịch NaNO2 1,0M Bài 8: Tính nồng độ H+, OH- pH dd HCl 0,1M dd NaOH 0,01M Bài 9: Một dd có pH = 10 Tính nồng độ mol ion H + OH- dd Hãy cho biết màu quỳ tím phenolphtalein dd Bài 10: Một mẫu nước mưa có pH = 4,82 Tính nồng độ H+ mẫu nước đó? Bài 11: Cho m gam Na vào nước, ta thu 1,5 lít dd có pH = 13 Tính m Bài 12: Tính nồng độ H+ pH 500ml dd chứa 0,0365g HCl Bài 13: Cho m gam Na vào nước dư thu 1,5 lit dd có pH=12 Giá trị m bao nhiêu? Bài 14: Hịa tan hồn toàn m gam BaO vào nước thu 200 ml dd X có pH=13 Tính giá trị m Bài 15: Hòa tan 0,31 gam oxit kim loại kiềm vào nước thu lit dd có pH=12 Xác định tên oxit kim loại Bài 16: Tính pH dung dịch sau: a dung dịch gồm H2SO4 0,025M HCl 0,05M (coi H2SO4 điện li hoàn toàn) b dung dịch gồm KOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Bài 17: Hịa tan hồn tồn 2,4 gam Mg vào 100 ml dung dịch HCl 3M Tính pH dung dịch sau phản ứng Bài 18: Hịa tan hồn toàn m gam hỗn hợp gồm kim loại kiềm kim loại kiềm thổ vào nước dư thu 0,224 lit khí (đktc) lit dd có pH bao nhiêu? Bài 19: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH bao nhiêu? Bài 20: Trộn 200 ml dung dịch HNO3 0,05M với 200 ml dung dịch H2SO4 0,075M Cho pha trộn khơng làm thay đổi thể tích, tính pH dung dịch thu Bài 21: Một dung dịch X có V=200 ml chứa H 2SO4 1M HCl 2M Thêm vào dung dịch X 300 ml dung dịch Ba(OH)2 0,8M Cho pha trộn khơng làm thay đổi thể tích, tính nồng độ mol ion chứa dung dịch X sau phản ứng? Bài 22: Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp H2SO4 0,04M HNO3 0,02M với 300 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,04M KOH 0,02M Tính pH dung dịch tạo thành Bài 23: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là? Bài 24 : Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l), thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Tính giá trị a