52 chuyên cà mau 2021 2022

ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO TRƯỜNG THPT CHUYÊN CÀ MAU NĂM 2021 Mơn thi: Hóa Học Thời gian làm bài: 120 phút Bài 1: (2,0 điểm) 1/ Xác định A, B, C, D… viết phương trình phản ứng hóa học thực chuyển hóa sau (với đầy đủ điều kiện – có; mũi tên ứng với phản ứng)  O2 O  Cu  B  dd NaOH   C  dd NaOH   D  dd HCl  B  O2 E  H2  B A  F  Cho biết A thành phần quặng pirit sắt 2/ Nêu tượng viết phương trình phản ứng hóa học (nếu có) trường hợp sau: a/ Cho kim loại bari vào dung dịch natri hiđrosunfat b/ Đun nhẹ dung dịch HCl đặc với KMnO4, khí tạo thành dẫn vào bình chứa dung dịch NaOH có sẵn phenolphtalein Hướng dẫn giải 1.1/ Theo đề bài:  A thành phần quặng sắt pirit, nên A FeS2  Đốt cháy FeS2, sinh khí B SO2  Khí SO2 tác dụng với NaOH sinh C, C tiếp tục phản ứng với NaOH sinh D  C NaHSO3 D Na2SO3  Khí SO2 tác dụng với O2 tạo E, E tác dụng với H2O tạo F axit  E SO3 F H2SO4 Các phản ứng hóa học xảy sơ đồ là: o t 4FeS2 + 11O2   2Fe2O3 + 8SO2↑  NaHSO3 SO2 + NaOH    Na2SO3 + H2O NaHSO3 + NaOH    2NaCl + SO2↑ + H2O Na2SO3 + 2HCl   o c V2O5  t,xúc tá    2SO2 + O2      2SO3  H2SO4 SO3 + H2O   o t Cu + 2H2SO4 (đặc)   CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 1.2/ a/ Hiện tượng xảy ra: đồng thời xuất kết tủa trắng có khí khơng màu, khơng mùi bay lên Sau kết tủa đạt cực đại khơng tăng thêm có khí (nếu Ba dư) Phản ứng hóa học xảy ra:  BaSO4↓ + Na2SO4 + H2↑ Ba + 2NaHSO4    Ba(OH)2 + H2↑ Ba + 2H2O   b/ Hiện tượng xảy ra: Có khí màu vàng lục từ bình chứa KMnO4, dẫn khí qua dung dịch NaOH có pha sẵn phenolphtalein thấy màu hồng phenolphtalein bị nhạt dần (Khí màu vàng lục khí Cl2 lẫn nước HCl) Phản ứng hóa học xảy ra: to 2KMnO4 + 16HCl (đặc)   2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O  NaCl + H2O HCl + NaOH    NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH     Nếu NaOH hết xảy thêm phản ứng: Cl2 + H2O  HClO + HCl Khi dung dịch phenolphtalein màu hoàn toàn Bài 2: (1,5 điểm) 1/ Viết phương trình phản ứng hóa học (ghi rõ điều kiện – có) thực chuyển đổi sau:  CH3COONa   CH4    CH3Cl    CH3OH (CH3COO)2Ba   2/ Có chất hữu A B có cơng thức phân tử C2H4O3, có chất A tác dụng với Mg; chất B tác dụng dung dịch NaOH đun nóng Hãy xác định công thức cấu tạo chất A B viết phương trình phản ứng hóa học Hướng dẫn giải 1/ Các phản ứng hóa học xảy sơ đồ:  BaSO4↓ + 2CH3COONa (CH3COO)2Ba + Na2SO4   o t  CaO    CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3 aùnh saùng  CH3Cl + HCl CH4 + Cl2     to CH3Cl + NaOH   CH3OH + NaCl 2/ Chất A tác dụng với kim loại Mg, nên phân tử A có chức (-COOH), A có cơng thức cấu tạo là: HO – CH2 – COOH B tác dụng với NaOH đun nóng, nên B có chức (-COO-), B có cơng thức cấu tạo là: HCOO – CH2 – OH  (HOCH2COO)2Mg + H2↑ Các phản ứng hóa học xảy ra: 2HOCH2COOH + Mg   t HCOOCH2OH + NaOH   HCOONa + HCHO + H2O Bài 3: (1,0 điểm) Chỉ dùng nước vôi trong, nước brom nhận biết chất khí chứa bình riêng biệt: Khí metan, khí etilen, khí cacbonic, khí sunfurơ Viết phương trình phản ứng hóa học minh họa, có Hướng dẫn giải Dẫn khí qua nước brom quan sát: - Các khí làm nhạt màu (mất màu) dung dịch brom C2H4 SO2 (nhóm I)  C2H4Br2 C2H4 + Br2    H2SO4 + 2HBr SO2 + Br2 + 2H2O   - Các khí khơng thấy có tượng xảy CH4 CO2 (nhóm II) Dẫn khí nhóm I qua nước vơi quan sát: - Khí làm đục nước vơi SO2  CaSO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2   - Khí khơng xảy tượng C2H4 Tiếp tục dẫn khí nhóm II qua nước vơi quan sát: - Khí làm đục nước vôi CO2  CaCO3↓ + H2O CO2 + Ca(OH)2   - Khí khơng xảy tượng CH4 Bài 4: (1,5 điểm) Nung 26,8 gam hỗn hợp A gồm muối cacbonat axit kim loại kiềm muối cacbonat trung hòa kim loại có hóa trị khơng đổi, đến khối lượng không đổi thu 16,2 gam chất rắn B Cho chất rắn B vào nước dư thấy chất rắn B tan hoàn toàn đồng thời xuất kết tủa C, lọc lấy kết tủa C, sấy khô cân 10 gam Mặt khác cho lượng hỗn hợp A nói vào dung dịch HCl lấy dư thấy 6,72 lít CO2 (đo đktc) Xác định cơng thức hóa học chất hỗn hợp A Hướng dẫn giải Đặt công thức phân tử muối kim loại kiềm kim loại có hóa trị (II) là: RHCO3 XCO3 Gọi a b số mol RHCO3 XCO3 có 26,8 gam hỗn hợp A Các phản ứng hóa học xảy ra: o t 2RHCO3   R2CO3 + CO2↑ + H2O a 0,5a 0,5a 0,5a (mol) (1) o t XCO3   XO + CO2↑ b b b (mol)  X(OH)2 XO + H2O   (2) (3)  XCO3↓ + 2ROH X(OH)2 + R2CO3   (4)  RCl + CO2↑ + H2O RHCO3 + HCl   (5) a a a a a (mol)  XCl2 + CO2↑ + H2O XCO3 + 2HCl   (6) b 2b b b b (mol) Theo phản ứng (1) (2), khối lượng chất rắn A giảm khí CO2 H2O ra:  m CO2  m H2O 44.(0,5a  b)  18.0,5a 26,8  16, 10, gam  31a  44b 10,6 n CO2 (I) 6, 72 a  b  0,3 mol 22, Theo phản ứng (5) (6), ta có: 31a  44b 10,6   a  b 0,3  Từ (I) (II), ta có: Mặt khác, ta có: a 0, mol   b 0,1 mol (II) 0,1 mol n R 2CO3  n XO 0,1 mol m A m RHCO3  m XCO3 0, 2.(M R  61)  0,1.(M X  60) 26,8 gam  2M R  M X 86 (III) Theo phản ứng (3) (4), dễ thấy số mol X(OH)2 R2CO3 0,1 mol, nên ta có: 10 n XCO3 0,1   M X 40 (Ca) M X  60 Thay MX = 40 vào (III), ta được: MR = 23 (Na) Vậy cơng thức phân tử muối cần tìm NaHCO3 CaCO3 Bài 5: (2,0 điểm) Hỗn hợp (X) gồm ancol có cơng thức CnH2n+1OH (A) CmH2m+1OH (B), với MA < MB Cho 3,9 gam (X) tác dụng hết với Na thấy thoát 1,12 lít H2 (đktc) Nếu hóa ancol với khối lượng điều kiện nhiệt độ áp suất ancol (A) tích gấp 1,875 lần thể tích ancol (B) 1/ Xác định công thức phân tử ancol A, B 2/ Tính thành phần phần trăm theo khối lượng ancol X Hướng dẫn giải 1/  2CnH2n+1ONa + H2↑ Phản ứng hóa học xảy ra: 2CnH2n+1OH + 2Na   (1) a a a 0,5a (mol)  2CmH2m+1ONa + H2↑ 2CmH2m+1OH + 2Na   (2) b b b 0,5b (mol) Gọi a b số mol ancol A B n H  n ancol  a  b 0,1 mol Theo phản ứng (1) (2), ta có: Nếu hóa ancol với khối lượng nhau, ta có: VA 1,875VB m m  n A 1,875n B  1,875   M B 1,875M A MA MB 3,9 M ancol  39 gam / mol 0,1 Khối lượng mol trung bình hỗn hợp ancol là:  M A  39  14n  18  39  n  1,5  n 1  Ancol A CH OH (M = 32)  M B 1,875.32 60 14m  18  m 3  Ancol B C H OH (M = 60) a  b 0,1   32a  60b 3,9 a 0, 075 mol   b 0, 025 mol %m A 61, 54%  %m B 38, 46% 2/ Ta có hệ phương trình: Bài 6: (2,0 điểm) Hịa tan hết 11,1 gam hỗn hợp A gồm Al Fe 200 gam dung dịch H2SO4 19,6% thu dung dịch B 6,72 lít H2 (đktc) Thêm từ từ 420 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào dung dịch B, sau phản ứng lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Tìm giá trị m Hướng dẫn giải Gọi x y số mol Al Fe 11,1 gam hỗn hợp A  m A 27x  56y 11,1 gam (I) Phản ứng hóa học xảy ra:  Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4   x 1,5x 0,5x 1,5x  FeSO4 + H2↑ Fe + H2SO4   y y y y n 1,5n Al  n Fe  1, 5x  y 0,3 mol Theo phản ứng (1) (2), ta có: H 27x  56y 11,1   1,5x  y  0,3  Từ (I) (II), ta có: (1) (2) (II) x 0,1 mol   y 0,15 mol 200.19, 6%  0,3 0,1 mol 98 Số mol H2SO4 dư là: Trong dung dịch B có: 0,1 mol H2SO4; 0,05 mol Al2(SO4)3; 0,15 mol FeSO4 n 0, 42.1 0, 42 Thêm từ từ Ba(OH)2 vào dung dịch B: Ba(OH)2 mol Xảy phản ứng:  BaSO4↓ + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4   0,1 0,1 0,1 (mol) Dư 0,32 mol  BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ Ba(OH)2 + FeSO4   0,15 0,15 0,15 0,15 (mol) Dư 0,17 mol  3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓ 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3   0,15 0,05 0,15 0,1 (mol) Dư 0,02 mol  Ba(AlO2)2 + 4H2O Ba(OH)2 + 2Al(OH)3   0,02 0,04 Dư 0,06 (mol) Kết tủa thu gồm: Fe(OH)2 (0,15 mol); Al(OH)3 (0,06 mol); BaSO4 (0,4 mol) (3) (4) (5) (6) Nung kết tủa khơng khí, xảy phản ứng: o t 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   2Fe2O3 + 3H2O 0,15 0,075 (mol) to 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O 0,06 0,03 BaSO4 không bị nhiệt phân Khối lượng chất rắn thu sau nung là: (7) (8) (mol) m m Fe2O3  m Al2O3  m BaSO4 0, 075.160  0, 03.102  0, 4.233 108, 26 gam