44 chuyên bắc kạn 2021 2022

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC KẠN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 01 trang) KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN THI: HĨA HỌC (Dành cho thí sinh thi chun Hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút, khơng kể thời gian giao đề Câu (2,0 điểm) Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 b) Cho vụn Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng c) Nhúng kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn là: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm H2O CO2, nêu cách phân biệt chất Câu (2,0 điểm) Hòa tan hỗn hợp gồm 12 gam CuO 20 gam Fe2O3 225 ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng hoàn toàn, sau phản ứng thấy có m gam chất rắn khơng tan Tính m Cần phải lấy gam dung dịch CuSO 8% gam tinh thể CuSO 4.5H2O để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16%? Câu (2,0 điểm) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng dư dung dịch A, cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch B, kết tủa C Nung C nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn D Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa D phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn G khí X Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu chất kết tủa Y dung dịch Z Lọc bỏ Y, nung nóng dung dịch Z lại tạo kết tủa Y Hãy xác định A, B, C, D, G, X, Y, Z Viết phương trình hóa học xảy Hồn thành sơ đồ dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): Cl2 1500o C  aù   nh saùng         A5    A6 A3 A2 A1 CH4 A4   Cho A3, A6 có công thức phân tử C 2H6O A3 tác dụng với kim loại Na giải phóng khí H2, cịn A6 khơng phản ứng với kim loại Na Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam hợp chất hữu A, người ta thu sản phẩm gồm 17,92 lít CO2 (ở đktc) 14,4 gam H2O a) Xác định công thức đơn giản A b) Xác định công thức phân tử chất A biết tỉ khối A oxi 2,75 c) Viết công thức cấu tạo có A Cho hỗn hợp X bao gồm 0,15 mol CH 4; 0,12 mol C2H2 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni, sau thời gian phản ứng thu hỗn hợp Y gồm: CH 4, C2H4, C2H6, C2H2(dư), H2(dư) Dẫn tồn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 1,92 gam có V lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 Tính giá trị V Câu (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hoá học để tách riêng muối từ hỗn hợp chất rắn gồm BaCl 2, FeCl3 AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Hỗn hợp X gồm M R2O, M kim loại thuộc nhóm IIA R kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 500 ml dung dịch HCl 1M (dư), thu dung dịch Y chứa 23,75 gam chất tan có nồng độ mol a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định kim loại M R HẾT - Thí sinh phép sử dụng Bảng tuần hồn ngun tố hóa học, ngồi khơng sử dụng thêm tài liệu khác - Cán coi thi không giải thích thêm Họ tên thí sinh: Số báo danh: Chữ ký cán coi thi số 1: Chữ ký cán coi thi số 2: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO BẮC KẠN ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi gồm có 01 trang) GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT NĂM HỌC 2021 – 2022 MƠN THI: HĨA HỌC (Dành cho thí sinh thi chun Hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (2,0 điểm) Nêu tượng, giải thích viết phương trình hóa học xảy trường hợp sau: a) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 b) Cho vụn Cu vào dung dịch H2SO4 đặc, đun nóng c) Nhúng kim loại Cu vào dung dịch FeCl3 Có chất bột màu trắng đựng bình riêng biệt bị nhãn là: NaCl, Na 2CO3, Na2SO4, BaCO3, BaSO4 Chỉ dùng thêm H2O CO2, nêu cách phân biệt chất Hướng dẫn giải: 1.1 a) Lúc đầu khơng có tượng sau thời gian có khí HCl + Na2CO3  NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O b) Đồng tan tạo thành dung dịch màu xanh lam, có khí mùi hắc ra: Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O c) Dung dịch màu vàng nâu chuyển sang màu xanh: 2FeCl3 + Cu  CuCl2 + 2FeCl2 1.2 - Trích mẫu thử đánh số thứ tự - Hòa tan mẫu thử vào nước : + Mẫu thử tan : NaCl, Na2CO3, Na2SO4 (nhóm 1) + Mẫu thử không tan là: BaCO3 ; BaSO4 (nhóm 2) - Sục khí CO2 đến dư vào nhóm (2) : + Chất rắn tan hoàn toàn là: BaCO3 CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 - Chất rắn không tan là: BaSO4 - Đổ dung dịch Ba(HCO3)2 vừa tạo vào bình nhóm (1) + Xuất kết tủa Na2CO3 Na2SO4 (nhóm 3) Na2CO3 + Ba(HCO3)2  BaCO3 + 2NaHCO3 Na2SO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 + 2NaHCO3 + Tan : NaCl - Sục CO2 đến dư vào nhóm (3): + Kết tủa tan hồn toàn Na2CO3: CO2 + BaCO3 + H2O  Ba(HCO3)2 + Kết tủa không tan là: Na2SO4 Câu 2: 2,0 điểm Hòa tan hỗn hợp gồm 12 gam CuO 20 gam Fe2O3 225 ml dung dịch H2SO4 2M đến phản ứng hoàn toàn, sau phản ứng thấy có m gam chất rắn khơng tan Tính m Cần phải lấy gam dung dịch CuSO 8% gam tinh thể CuSO 4.5H2O để điều chế 560 gam dung dịch CuSO4 16%? Hướng dẫn giải: 2.1 12 20 n CuO  0,15 mol; n Fe2O3  0,125 mol 80 160 n H2SO4 0, 255.2 0, 45 mol Sau phản ứng chất rắn không tan, chứng tỏ axit hết oxit dư TH1: Nếu có Fe2O3 cịn dư CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (1) Mol 0,15→ 0,15 Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (2) Mol 0,1← 0,3  n Fe2O3 dư = 0,125 – 0,1 = 0,025 mol  m = 0,025 160 = gam TH2: Nếu có CuO cịn dư Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) Mol 0,125 ← 0,375 CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O (4) Mol 0,075 → 0,075 nCuO(dư) = 0,15 – 0,075 = 0,075 mol  m = 0,075 80 = gam Phản ứng H2SO4 với hỗn hợp CuO Fe2O3 xảy va chạm ngẫu nhiên phân tử axit với phân tử oxit, không theo thứ tự ưu tiên Do chất dư khơng hẳn có CuO Fe2O3 Vậy: gam ≤ m ≤ gam 2.2 Trong 560g dd CuSO4, 16% có chứa: 560 m CuSO4  16% 89, gam 100 Gọi khối lượng cần dùng tinh thể CuSO4.5H2O x(g) x.160 0, 64x (g)  m ddCuSO4 8% = (560-x) (g) 250 560  x  0, 08.(560  x)(g)  0,64x + 0,08(560-x) = 89,6  x = 80 100  m CuSO4 CuSO4 5H 2O   mCuSO4 ddCuSO4 8% Vậy cần lấy 80g tinh thể CuSO4.5H2O 480g dd CuSO4 8% để điều chế 560g dung dịch CuSO 16% Câu (2,0 điểm) Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng dư dung dịch A, cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư dung dịch B, kết tủa C Nung C nhiệt độ cao khơng khí đến khối lượng khơng đổi chất rắn D Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ nung nóng chứa D phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn G khí X Sục khí X vào dung dịch Ba(OH)2 thu chất kết tủa Y dung dịch Z Lọc bỏ Y, nung nóng dung dịch Z lại tạo kết tủa Y Hãy xác định A, B, C, D, G, X, Y, Z Viết phương trình hóa học xảy Hồn thành sơ đồ dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện, có): Cl2 1500o C      A5    A6 A3  A2  A1    CH4 aùnh saùng A4   Cho A3, A6 có cơng thức phân tử C 2H6O A3 tác dụng với kim loại Na giải phóng khí H2, cịn A6 khơng phản ứng với kim loại Na Hướng dẫn giải: 3.1 Dung dịch A: Fe3O4; H2SO4; FeSO4 Dung dịch B chứa: Na2SO4; NaOH Kết tủa C: Fe(OH)2; Fe(OH)3; Rắn D: Fe2O3 Chất rắn G: Fe Khí X: CO2; CO Y : BaCO3; dung dịch Z: Ba(HCO3)2 Phương trình: Fe3O4 + 4H2SO4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O FeSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)2↓ Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓ 4Fe(OH)2 + O2  t 2Fe2O3 + 4H2O 2Fe(OH)3  t Fe2O3 + 3H2O Fe2O3 + 3CO  t 2Fe + 3CO2↑ Ba(OH)2 + CO2 →BaCO3 + H2O Ba(OH)2 + 2CO2 →Ba(HCO3)2 + H2O Ba(HCO3)2  t BaCO3 + CO2 + H2O 3.2 A3 : C2H5OH; A6: CH3OCH3; A1: C2H2; A2: C2H4; A4: CH3Cl; A5: CH3OH ,as (1) ( 2) (3) C2 H5OH  CH2 CH    CH CH   CH  Cl(4)2 CH3Cl  (5)  CH3OH  (6)  CH3OCH3 15000 C C CH2 = CH2 + H2O  H2SO4 dac,170    C2H5OH CH CH + H2  Ni,t   CH2=CH2 C 2CH4  1500 CH CH + H2 lln CH4 + Cl2  askt   CH3Cl + HCl CH3Cl + NaOH → CH3OH + NaCl C 2CH3OH  H2SO4d,140   CH3OCH3 + H2O Câu (2,0 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 17,6 gam hợp chất hữu A, người ta thu sản phẩm gồm 17,92 lít CO2 (ở đktc) 14,4 gam H2O a) Xác định công thức đơn giản A b) Xác định công thức phân tử chất A biết tỉ khối A oxi 2,75 c) Viết cơng thức cấu tạo có A Cho hỗn hợp X bao gồm 0,15 mol CH 4; 0,12 mol C2H2 0,2 mol H2 Nung nóng hỗn hợp X với xúc tác Ni, sau thời gian phản ứng thu hỗn hợp Y gồm: CH 4, C2H4, C2H6, C2H2(dư), H2(dư) Dẫn tồn hỗn hợp Y qua bình đựng dung dịch Br2 dư thấy khối lượng bình đựng dung dịch Br2 tăng 1,92 gam có V lít hỗn hợp khí Z (đktc) Tỉ khối Z so với H2 Tính giá trị V Hướng dẫn giải: 4.1 a) Do đốt cháy hợp chất hữu A thu CO2 H2O, nên thành phần nguyên tố chất hữu chắn chứa nguyên tố C H, có O Gọi CTPT chất hữu CxHyOz Bảo toàn nguyên tố với C,H : 17,92 14, n C n CO2  0,8mol; n H 2n H2O 2 1, mol 22, 18  mO = mA − mC − mH = 17,6 − 0,8.12 – 1,6 = 6,4 (gam) Vậy A chứa nguyên tố hóa học O 6,  nO  0, mol  nC : nH : nO = 0,8: 1,6 : 0,4 = : :  CTĐG : C2H4O 16 b) CTPT A có dạng : (C2H4O)n Mà : MA = (12.2 + + 16) n = 2,75 32 = 88 (gam/mol) ⇒n = Vậy CTPT A : C4H8O2 c) Các CTCT A: C3H7COOH ; C2H5COOCH3; CH3COOC2H5; HCOOC3H7 4.2 Ta có: mX = 0,15.16 + 0,12.26 + 0,2.2 = 5,92 gam Khối lượng bình đựng dung dịch Brom tăng = tổng khối lượng C2H4, C2H6, C2H2 Y + Theo ĐLBTKL: mX = mY = 1,92 + mZ ⇒ mZ = mX – mY = 5,92 – 1,92 = gam + Mà: d Z/H2 = ⇒ MZ = 16 gam/mol ⇒ nZ = mZ ÷ MZ = ÷ 16 = 0,25 mol ⇒ VZ = 0,25 22,4 = 5,6 lít Câu (2,0 điểm) Trình bày phương pháp hố học để tách riêng muối từ hỗn hợp chất rắn gồm BaCl 2, FeCl3 AlCl3 Viết phương trình phản ứng xảy Hỗn hợp X gồm M R2O, M kim loại thuộc nhóm IIA R kim loại kiềm Cho m gam hỗn hợp X tan hết vào 500 ml dung dịch HCl 1M (dư), thu dung dịch Y chứa 23,75 gam chất tan có nồng độ mol a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định kim loại M R Hướng dẫn giải: 5.1 - Cho hỗn hợp AlCl3, FeCl3, BaCl2 vào dung dịch NaOH dư PTHH: FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl Al(OH)3 + NaOH →NaAlO2 + 2H2O - Lọc lấy chất rắn không tan thu Fe(OH)3, dung dịch B lại gồm BaCl2, NaAlO2, NaOH dư - Cho Fe(OH)3 vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch thu FeCl3 Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + H2O - Sục khí CO2 dư vào dung dịch B, lọc lấy chất rắn không tan ta thu Al(OH)3, dung dịch C lại gồm NaHCO3, BaCl2 NaAlO2 + CO2 + H2O →Al(OH)3 + NaHCO3 CO2 + NaOH → NaHCO3 - Cho kết tủa Al(OH)3 thu vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng ta AlCl3 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + H2O - Cho dung dịch Na2CO3 dư vào dung dịch C, lọc lấy chất rắn không tan ta thu BaCO3 Cho BaCO3 thu vào dung dịch HCl dư, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu BaCl2 BaCl2 + Na2CO3→ BaCO3 + 2NaCl BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O 5.2 nHCl = 0,5 = 0,5 mol Gọi a, b số mol M R2O hỗn hợp ban đầu PTHH: M + 2HCl → MCl2 + H2 Mol: a : 2a :a R2O + 2HCl → 2RCl + H2O Mol: b : 2b : 2b Chất tan dung dịch sau phản ứng gồm MCl2, RCl, HCl Theo ta có: mmuối = (M + 71).a + (R + 35,5).2b + 36,5.(0,5 - 2a - 2b) = 23,75 Vì chất tan nồng độ mol nên có số mol  a = 2b = 0,5 - 2a - 2b  a = 0,2; b = 0,1  0,2.M + 0,2.R = 9,4 Lập bảng ta chọn cặp giá trị phù hợp Na Mg Vậy R Mg, M Na