37 chuyên quảng trị 2021 2022

UBND TỈNH QUẢNG TRỊ SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI TUYỂN SINH VÀO LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2020 – 2021 Mơn thi: Hóa học (dành cho thí sinh chun hóa học) Thời gian làm bài: 150 phút(khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2 điểm) Cho sơ đồ chuyển hoá sau: (1) (2) ( 3) ( 4) ( 5) (6) (7) ( 8) Tinh bột  A   B   C   D   Metan   E   F   PVC Chọn chất A, B, C, D, E, F thích hợp viết phương trình phản ứng xảy Nung nóng Cu khơng khí thời gian chất rắn X Hịa tan X H2SO4 đặc nóng dư thu dung dịch Y khí Z Khí Z tác dụng với dung dịch KOH thu dung dịch T Dung dịch T vừa tác dụng với dung dịch CaCl2, vừa tác dụng với dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy GIẢI 1.1 (1) (C6H10O5)n + nH2O  men   nC6H12O6 men (2) C6H12O6    2C2H5OH + 2CO2 (3) C2H5OH + O2  men   CH3COOH + H2O (4) CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O (5) CH3COONa + NaOH  CaO,t   CH4 + Na2CO3 0C  1500  C2H2 + 3H2 (6) 2CH4 làm lạnh nhanh (7) C2H2 + HCl  xt C2H3Cl t   (8) nCH2=CHCl  xt,P, (-CH2-CHCl-)n 1.2 (1) 2Cu + O2  t 2CuO (2) CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O (3) Cu+ 2H2SO4 đặc,nóng   CuSO4 + SO2+ 2H2O (4) SO2+ 2KOH   K2SO3 + H2O (5) SO2 + KOH   KHSO3 (6) K2SO3 + CaCl2   CaSO3 + 2KCl (7) 2KHSO3 + 2NaOH   K2SO3 + Na2SO3 + 2H2O Câu 2.(2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,56 gam muối clorua (muối A) vào nước thu 200 ml dung dịch B Lấy 50 ml dung dịch B đem tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 5,74 gam kết tủa trắng Xác định công thức phân tử muối A Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) ( 3) ( 4) ( 5) (6) Phi kim (R)  Oxit axit  Oxit axit  Axit  Muối R1  Muối R2   Muối R3 Tìm chất thích hợp hồn thành dãy chuyển hóa Biết R1, R2, R3 chứa phi kim R Có chất hữu bền, mạch hở X, Y, Z, T phân tử chứa C, H, O Biết chất có khối lượng phân tử 60 đvC có tính chất hóa học sau: + X tác dụng với dung dịch Na 2CO3 giải phóng CO2 + Y vừa tác dụng với Na, vừa có phản ứng tráng bạc + Z tác dụng với dung dịch NaOH, không tác dụng với Na Trang + T tác dụng với Na, không tác dụng với dung dịch NaOH Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, T viết phương trình phản ứng xảy GIẢI 2.1 RCln + nAgNO3 → nAgCl + R(NO3)n Nếu 8,56 gam tác dụng với AgNO3  n(AgCl)=0,04*4= 0,16 mol 8,56n = 53,5n  MR= 18n 0,16 n =  R NH4  A NH4Cl  M(RCln) = 2.2 (1) S+ O2  t SO2 ,t (2) 2SO2 + O2  VO   2SO3 (3) SO3 + H2O → H2SO4 (4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (5) MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2 + Na2SO4 (6) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2NaCl 0 2.3 Đặt CTPT CxHyOz : 12x+ y+ 16z = 60 z =  x = 3; y =  C3H8O z =  x = 2; y =  C2H4O2 X là: CH3COOH; Y HO-CH2-CHO; Z HCOOCH3; T CH3-CH2-CH2-OH CH3CHOH-CH3 +) 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + CO2 + H2O +) 2HO-CH2-CHO + 2Na → 2NaO-CH2-CHO + H2 +) HO-CH2-CHO + Ag2O → HO-CH2-COOH + 2Ag (HO-CH2CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O → HO-CH2COONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag) + ) HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH +) 2C3H7OH + 2Na → 2C3H7ONa + H2 Câu (2 điểm) Hỗn hợp A gồm CaC2 x mol Al4C3 y mol Cho A vào H2O dư, thu dung dịch B, hỗn hợp khí C a gam kết tủa Al(OH)3 Đốt cháy hết C cho toàn sản phẩm vào B a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Viết phương trình phản ứng, so sánh giá trị x y Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O, BaO Hòa tan hết 21,9 gam X lượng nước dư thu 1,12 lít khí hiđro (đktc) dung dịch Y có chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng NaOH dung dịch Y GIẢI 3.1 CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 (1) x………………… x………….x mol Al4C3+ 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 (2) y 4y .3y mol Ca(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ca(AlO2)2 + 4H2O (3) x 2x x mol C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O (4) x 2x mol CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (5) 3y 3y mol Ca(AlO2)2 + 2CO2 + 4H2O →2Al(OH)3 + Ca(HCO3)2 (6) Trang x (2x+ 3y) dư 2x mol Số mol Al(OH)3 dư (3) = 4y  2x số mol Al(OH)3 (6)  4y  2x = 2x  x = y 3.2 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) Na2O + H2O → 2NaOH (3) BaO + H2O → Ba(OH)2 (4) n H2 0,05mol Gọi x số mol NaOH có dung dịch Y  n Ba(OH)2 0,12mol Theo phản ứng (1,2,3,4): n H(trong H2O) n NaOH  2n Ba(OH)2  2n H x  2.0,12  2.0,05 x  0,34  n H2O 0,5x  0,17 Áp dụng ĐLBTKL: 21,9+ 18.( 0,5x + 0,17) = 40x + 20,52 + 2.0,05  x = 0,14  m NaOH = 5,6 gam Câu (2 điểm) Cho gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm R kim loại M (hóa trị II) vào nước dư thu dung dịch D 2,24 lít khí (ở đktc); cịn lại 0,45 gam chất rắn khơng tan Viết phương trình phản ứng xảy ra, xác định kim loại R, M tính số gam kim loại có hỗn hợp đầu Hỗn hợp X gồm hiđro hiđrocacbon mạch hở A Nung nóng 29,12 lít hỗn hợp X (đktc), có Ni xúc tác Sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp Y có khối lượng 21,6 gam Biết tỉ khối Y so với metan 2,7 Y làm màu dung dịch brom Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo A GIẢI 4.1 2R + 2H2O → 2ROH + H2 (1) x x .0,5x M + 2ROH → R2MO2 + H2 (2) 0,5x x 0,5x Trường hợp 1: Nếu không phản ứng (2) m R 6  0, 45 5,55 (gam) 5,55    MR  27,75 lo¹i 0,2 n R 2n H2 0,2 (mol) Trường hơp 2: Vậy phải có phản ứng (2) Đặt x số mol R Từ (1), (2)  0,5x+ 0,5x= 0,1  x= 0,1; nM = 0,05 0,1R + 0,05M =  0,45= 5,55  2R + M =111  R = 23 (Na); M = 65 (Zn) m 0,1.23 23 gam   Na m Zn 6  2,3 3,7 gam 4.2 21,6 0,5 (mol) nX= 1,3; mX = mY = 21,6 Mặt khác: MY = 16.2,7= 43,2  n Y  43,2 Vì Y làm màu dung dich Brom nên H2 hết  n H2 n X  n Y 1,3  0,5 0,8 (mol) n A 1,3  0,8 0,5 mol  m X 0,5M A  0,8.2 21,6  M A 40  A C3H4 CTCT mạch hở CH2=C=CH2 ; CH≡C-CH3 Câu (2 điểm) Cho 2,16 gam kim loại R (hóa trị khơng đổi) vào cốc đựng 250 gam dung dịch Cu(NO 3)2 3,76% có màu xanh đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ phần không tan thu dung dịch T khơng màu có khối lượng 247,152 gam Viết phương trình phản ứng xảy xác định kim Trang loại R X este no, hai chức, Y este tạo glixerol (C3H5(OH)3) axit cacboxylic đơn chức, không no chứa liên kết C=C (X, Y mạch hở khơng chứa nhóm chức khác) Đốt cháy hoàn toàn 17,02 gam hỗn hợp E chứa X, Y thu 0,81 mol CO2 Mặt khác, đun nóng 0,12 mol E cần dùng vừa đủ 300 ml dung dịch NaOH 0,95M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu hỗn hợp ba muối có khối lượng m gam hai ancol có số nguyên tử cacbon Tính giá trị m GIẢI 5.1 n Cu(NO3 )2 0,05 (mol) Dung dịch không màu nên Cu(NO3)2 hết ║ TH1: 2R + nCu(NO3)2 → 2R(NO3)n + nCu (1) 0,1/n 0,05 0,05 Khối lượng dung dịch T = 0,1R/n + 250 – 0,05.64 = 247,152;  R= 3,52n  Khơng có giá n, R phù hợp loại ║TH2: R + nH2O → R(OH)n + n/2H2↑ (2) x x .0,5nx mol nCu(NO3)2 + 2R(OH)n → nCu(OH)2↓+ 2R(NO3)n (3) 0,05 .0,05 mol Khối lượng dung dịch T = 2,16 + 250 – 0,5nx.2 – 0,05.98 = 247,152  nx= 0,108 (4) Mặt khác: R.x = 2,16 (5) Lấy (5) chia (4)  R = 20n  Ca 5.2  n X  n Y 0,12 n X 0, 075 n X     Khi cho E tác dụng với NaOH thì:   2n X  3n Y 0, 285 n Y 0, 045 n Y Khi đốt cháy E C n H 2n  2O : x mol (14n  62).5 x  (14 m  86).3 x 17,02   x 0,01  C m H 2m 10O : 3x mol 5xn  3xm 0,81  0,05n + 0,03m = 0,81  5n + 3m =81 m≥ 12; n≥  m = 12  n =  X CH3COO-C3H6-OOCC3H7 HCOO-C3H6-OOCC4H9 ; Y (C2H3COO)3C3H5 Hỗn hợp muối gồm CH3COONa (0,075); C3H7COONa (0,075) HCOONa (0,075); C4H9COONa (0,075) C2H3COONa (0,135)  m = 27,09 (g) - HẾT - Trang