Ma trận+ đặc tả+ đề giữa kì i khtn 7 (1)

MA TRẬN + BẢN ĐẶC TẢ + ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I KHTN NHÓM BINH PHƯỚC a) Ma trận - Thời điểm kiểm tra: Kiểm tra học kì I, kết thúc nội dung: Sơ lược bảng tuần hồn ngun tố hố học - Thời gian làm bài: 60 phút - Hình thức kiểm tra: Kết hợp trắc nghiệm tự luận (tỉ lệ 40% trắc nghiệm, 60% tự luận) - Cấu trúc: - Mức độ đề: 40% Nhận biết; 40% Thông hiểu; 20% Vận dụng; 0% Vận dụng cao - Phần trắc nghiệm: 4,0 điểm, gồm 16 câu hỏi (ở mức độ nhận biết: 10 câu, thông hiểu câu) - Phần tự luận: 6,0 điểm (Nhận biết: 1,5 điểm, Thông hiểu:2, điểm; Vận dụng: điểm; Vận dụng cao: điểm) Chủ đề MỨC ĐỘ Tổng số Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng cao Số câu Trắc Trắc Trắc Số ý Tự Tự Trắc Tự Tự trắc nghiệ nghiệ nghiệ tự luận luận nghiệm luận luận nghiệ m m m luận m 10 11 Mở đầu 2 (6 tiết) (0,5) (0,5) (0,5) Nguyên tử Nguyên tố hóa học (1,0) (1,5) (8 tiết) Phân tử 2 (13 tiết) (1,0) (0,5) (0,5) (2,0) Sơ lược bảng tuần hồn 2 ngun tố hố học (0,5) (1,0) (0,5) (7 tiết) Số ý TL/ 10 0 16 Số câu TN Điểm số 1,5 2,5 2,5 1,5 2,0 0 6,0 4,0 Điể m số 12 1,5 2,5 4,0 2,0 10,00 10 Chủ đề Nhận biết Tổng số điểm b) Bản đặc tả MỨC ĐỘ Thông hiểu Vận dụng Tự luận Trắc nghiệ m Tự luận Trắc nghiệm 4,0 điểm 4,0 điểm Vận dụng cao Tự luận Trắc nghiệ m Tự luận Trắc nghiệ m 2,0 điểm điểm Tổng số Số câu trắc nghiệ m 10 11 10 điểm Điể m số Số ý tự luận 12 10 điểm Nội dung Mức độ Yêu cầu cần đạt Mở đầu (6 tiết) Nhận biết Trình bày số phương pháp kĩ học tập môn Khoa học tự nhiên Thông hiểu - Thực kĩ tiến trình: quan sát, phân loại, Mở đầu liên kết, đo, dự báo - Sử dụng số dụng cụ đo (trong nội dung môn Khoa học tự nhiên 7) Vận dụng Làm báo cáo, thuyết trình Ngun tử Ngun tớ hóa học (8 tiết) Nhận biết – Trình bày mơ hình ngun tử Rutherford – Bohr (mơ hình xếp electron lớp vỏ nguyên tử) – Nêu khối lượng nguyên tử theo đơn vị quốc tế amu (đơn vị khối lượng nguyên tử) Thông hiểu – Phát biểu khái niệm ngun tố hố học kí hiệu ngun tố hố học – Viết cơng thức hoá học đọc tên 20 nguyên tố Phân tử (13 tiết) Nhận biết - Nêu khái niệm phân tử, đơn chất, hợp chất Phân tử; đơn chất; hợp chất Thông hiểu - Đưa số ví dụ đơn chất hợp chất – Tính khối lượng phân tử theo đơn vị amu Thơng hiểu – Nêu mơ hình xếp electron vỏ nguyên tử số nguyên tố khí hiếm; hình thành liên kết cộng hố trị theo nguyên tắc dùng chung electron để tạo lớp vỏ electron nguyên tố khí (Áp dụng cho Số ý TL/số câu hỏi TN TN TL (Số (Số ý) câu) Câu hỏi TL (ý số) C17 TN (câu số) C1 C2 C3 C4 1 2 C5 C6 C7 C8 C20 1 C9 C10 C11 C12 Đề kiểm tra: I Trắc nghiệm: (4 diểm) Câu 1: Cho các bước thực kĩ đo sau: (1) Thực phép đo, ghi kết quả đo xử lí số liệu đo (2) Nhận xét độ xác kết quả đo, vào loại dụng cụ đo cách đo (3) Ước lượng để lựa chọn dụng cụ/ thiết bị đo phù hợp (4) Phân tích kết quả thảo luận kết quả nghiên cứu thu Để thực đo ta thực theo bước sau: A -1 - - B - - - C - - - D -3 - -1 Câu 2: Hiện tượng sau tượng tự nhiên thông thường trái đất? A Hạn hán B Mưa dông kèm theo sấm sét C Công nhân đốt rác D Lũ lụt Câu 3: Phương pháp tìm hiểu mơn khoa học tự nhiên gồm nội dung: Đưa dự đoán khoa học để giải vấn đề Thực kế hoạch kiểm tra dự đoán Viết báo cáo Thảo luận trình bày báo cáo yêu cầu Lập kế hoạch kiểm tra dự đốn Đề xuất vấn đề cần tìm hiểu Thứ tự phương pháp tìm hiểu mơn khoa học tự nhiên là: A - -3 -4 -5 B - - - - C - - - -4 D - -3 - -1 Câu 4: Trong đồng hồ sau đồng hồ dồng hồ đo thời gian số sử dụng cổng quang? A Đồng hồ nước B Đồng hồ đo thời gian số C Đồng hồ cát D Đồng hồ điện tử Câu 5: Nguyên tử có khả liên kết với nhờ có loại hạt nào? A Electron B Proton C Nơtron D Tất cả sai Câu 6: Nguyên tử khối khối lượng nguyên tử tính đơn vị nào? A gam B kilơgam C amu D cả đơn vị Câu 7: Đây sơ đồ nguyên tử nguyên tố nào? A Na B N Câu 8: Nguyên tố Aluminium kí hiệu gì: A Al B Fe C Al D O C Ag D Ar Câu 9: Đơn chất chất tạo nên từ: A chất B nguyên tố hoá học C nguyên tử D phân tử Câu 10: Dựa vào dấu hiệu sau để phân biệt phân tử đơn chất với phân tử hợp chất? A Hình dạng phân tử B Kích thước phân tử C Số lượng nguyên tử phân tử D Nguyên tử loại hay khác loại Câu 11: Các chất hợp chất gồm: a NO2; Al2O3; N2 b HgSO4, Cl2, ZnO c CaO, MgO, H2SO4 d H2O, Ag, NO Câu 12: Phân tử khối hợp chất H2SO4 A 68 B 78 C 88 D 98 Câu 13: Bảng tuần hồn ngun tố hóa học xếp theo nguyên tắc A chiều nguyên tử khối tăng dần B chiều điện tích hạt nhân tăng dần C tính kim loại tăng dần D tính phi kim tăng dần Câu 14: Số thứ tự nhóm bảng hệ thống tuần hoàn cho biết A số electron lớp B số thứ tự nguyên tố C số hiệu nguyên tử D số lớp electron Câu 15 : Dãy sau thể mức độ hoạt động hóa học kim loại tăng dần: A Be, Fe, Ca, Cu B Ca, K, Mg, Al C Al, Zn, Co, Ca D Li, Na, K, Cs Câu 16: Dãy nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần: A Mg, Na, Si, P B Ca, P, B, C C C, N, O, F D O, N, C, B II Tự luận: ( điểm) Câu 17 (0,5 điểm): Em cho biết kĩ tiến trình học tập mơn Khoa học tự nhiên? Câu 18 (1,0 điểm): Xác định hoá trị nguyên tố có hợp chất sau: CaO; CH4 Câu 19 (2,0 điểm): Tìm CTHH hợp chất X có thành phần phần trăm theo khối lượng nguyên tố gồm: 52,17% cacbon, 13,05% hidro 34,78 % oxi Biết phân tử khối X 46 Câu 20 (1,5 điểm): a) Ngun tố hố học gì? b) Viết kí hiệu hố học ngun tố sau: Chlorine, Iron, c) Gọi tên ngun tố có kí hiệu hoá học sau: O, N Câu 21 (1 điểm): Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử 11, chu kì 3, nhóm I bảng hệ thống tuần hồn Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử A Đáp án - Biểu điểm Phần trắc nghiệm: A C B B A C B A (Mỗi câu chọn được 0,25 điểm) Phần tự luận: Câu Đáp án 17 Kĩ quan sát, phân loại Kĩ liên kết Kĩ đo Kĩ dự báo 18 Ca: II C: IV 19 B 10 D 11 C 12 D 13 B 14 A 15 D 16 C Biểu điểm Mỗi đáp án 0,125 điểm 0,5 0,5 CTHH chung X CxHyOz (x, y, z ∈ N*) Theo đề ta có: 0,5 m C mH mO PTK = = = (1) %C %H %O 100 0,5 12x y 16z 46 = = = 52,17 13, 05 34, 78 100 46.52,17  x  =2 12.100 46.13, 05  y  =6 1.100 46.34, 78  z  =6 16.100 20 21 Vậy CTHH X C2H6O a) Nguyên tố hoá học tập hợp nguyên tử loại có số proton hạt nhân b) Kí hiệu hố học Chlorine: Cl, Iron: Fe c) O: Oxygen, N: Nitrogen Cấu tạo nguyên tử A: - Số hiệu nguyên tử A 11 cho biết: natri ô số 11, điện tích hạt nhân nguyên tử natri 11+; có 11 electron nguyên tử natri, - Ở chu kì Có lớp electron - Ở nhóm I Có electron lớp ngồi 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25