Bài tập về cân bằng hóa học 11 theo chương trình mới. Thể hiện được bài tập hằng số cân bằng Kc của phản ứng thuận nghịch. Vận dụng nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier để giải thích của ảnh hưởng của nhiệt độ, áp suất đến cân bằng.
Bài 1: Khái niệm cân hoá học Câu 1: Phản ứng sau phản ứng thuận nghịch? A Mg+2HCl→MgCl2 +H2 B 2SO2 +O2 ⇌2SO3 C C2H5OH+3O2 to→2CO2+3H2O D 2KClO3 to→2KCl+3O2 Câu 2: Cho mol H2 mol I2 vào bình kín dung tích lít nung nóng đến 227oC Đồ thị biểu diễn thay đổi nồng độ chất theo thời gian cho hình sau: Nồng độ HI trạng thái cân A 0,68 M B 5,00 M C 3,38 M D 8,64 M Câu 3: Cho phản ứng hoá học sau: Br2 ( g)+H2 ( g) ⇌ 2HBr(g) Biểu thức số cân (Kc) phản ứng A KC=2[HBr]/[Br2][H2] B KC=[HBr]2/[H2][Br2 C KC=[H2][Br2]/[HBr] D KC=[H2][Br2]/2[HBr] Câu 4: Cho phản ứng hoá học sau: PCl3( g)+Cl2( g)⇌PCl5( g) Ở T∘CT°C, nồng độ chất trạng thái cân sau: [PCl5]=0,059 mol/L [PCl3]=[Cl2]=0,035 mol/L Hằng số cân Kc phản ứng ToC A 1,68 B 48,16 C 0,02 D 16,95 Câu 5: Cho phản ứng hoá học sau: N2( g)+3H2( g)⇌2NH3( g)ΔrHrH∘298=−92 kJ Yếu tố sau cần tác động để cân chuyển dịch sang phải? A Thêm chất xúc tác B Giảm nồng độ N2 H2 C Tăng áp suất D Tăng nhiệt độ Câu 6: Cân hố học sau khơng bị chuyển dịch thay đổi áp suất? A 2SO2( g)+O2( g)⇌2SO3( g) B C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2( g) C PCl3( g)+Cl2( g)⇌PCl5( g) D 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4( s)+4H2( g) Câu 7: Cho cân hoá học sau: 4NH3( g)+5O2( g)⇌4NO(g)+6H2O(g) ΔrHrHo298=−905 kJ Yếu tố sau cần tác động để cân chuyển dịch sang phải? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Giảm nồng độ O2 D Thêm xúc tác Pt Câu 8: Cho phản ứng hoá học sau: N2O4( g)⇌2NO2( g)KC=4,84⋅10−3 Phương án sau nồng độ chất thời điểm cân bằng? A [N2O4( g)]=4,84⋅10−1M; [NO2( g)]=1,0⋅10−4M B [N2O4( g)]=1,0⋅10−1M; [NO2( g)]=4,84⋅10−4M C [N2O4( g)]=1,0⋅10−1M; [NO2( g)]=2,20⋅10−2M D [N2O4( g)]=5,0⋅10−2M; [NO2( g)]=1,10⋅10−2M Câu 9: Cho phản ứng hoá học sau: (1) 2NO(g)+O2( g)⇌2NO2(g) ΔrHrH∘298=−115 kJ (2) 2SO2( g)+O2( g)⇌2SO3( g) ΔrHrH∘298=−198 kJ (3) N2( g)+3H2(g)⇌2NH3( g) ΔrHrH∘298=−92 kJ (4) C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2( g) ΔrHrH∘298=130 kJ (5) CaCO3( s)⇌CaO(s)+CO2( g) ΔrHrH∘298=178 kJ a) Các phản ứng toả nhiệt A (1); (2) (3) B (1) (3) C (1), (2), (4) (5) D (1); (2); (3) (5) b) Khi tăng nhiệt độ, cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận A (1); (2) (3) B (1); (2) (5) C (4) (5) D (3) (5) c) Khi tăng áp suất, cân hoá học chuyển dịch theo chiều thuận A (1); (2) (3) B (1); (3) (5) C (2); (3) (4) D (3); (4) (5) Câu 10: Các kết bảng sau ghi lại từ hai thí nghiệm khí sulfur dioxide khí oxygen để tạo thành khí sulfur trioxide 600oC Tính giá trị Kc hai TNgh nhận xét kết thu Câu 11: Polystyrene loại nhựa thông dụng dùng để làm đường ống nước Nguyên liệu để sản xuất polystyrene styrene (C6H5CH2CH3) Styrene điều chế từ phản ứng sau: C6H5CH2CH3( g)⇌C6H5CH=CH2(C6H5CH=CH2( g)+H2( g)ΔrHrHo298=123 kJ Cân hoá học phản ứng chuyển dịch theo chiều nếu: a) Tăng áp suất bình phản ứng b) Tăng nhiệt độ phản ứng c) Tăng nồng độ C6H5CH2CH3 d) Thêm chất xúc tác e) Tách styrene khỏi bình phản ứng Câu 12: Phosphorus trichloride (PCl3) phản ứng với chlorine (Cl2) tạo thành phosphorus pentachloride (PCl5) theo phản ứng: PCl3( g)+Cl2( g)⇌C6H5CH=CH2(PCl5( g) Cho 0,75 mol PCl3 0,75 mol Cl2 vào bình kín dung tích lít 227oC Tính nồng độ chất trạng thái cân bằng, biết giá trị số cân Kc 227oC 49 Câu 13: Trong bình kín xảy cân hoá học sau: H2( g) + I2( g) ⇌C6H5CH=CH2( 2HI(g) Cho mol H2 mol I2 vào bình kín, dung tích lít Lượng HI tạo thành theo thời gian biểu diễn đồ thị sau: a) Xác định nồng độ chất thời điểm cân b) Tính số cân KC c) Tính hiệu suất phản ứng Câu 14: Khi xăng cháy động ô tô tạo nhiệt độ cao, lúc N2 phản ứng với O2 tạo thành NO: N2( g) + O2( g) ⇌C6H5CH=CH2( 2NO(g) NO giải phóng khơng khí nhanh chóng kết hợp với O2 tạo thành NO2 khí gây nhiễm môi trường Ở 2000oC, số cân Kc phản ứng (1) 0,01 Nếu bình kín dung tích lít có mol N2 0,1 mol O2 2000oC lượng khí NO tạo thành (giả thiết NO chưa phản ứng với O2 )? Câu 15: Trong dung dịch muối CoCl2 (màu hồng) tồn cân hoá học sau: [Co(H2 O)6]2+ + 4Cl- ⇌C6H5CH=CH2( [CoCl4]2- + 6H2O ΔrHrH0298