kim loại kiềm và ứng dụng trong y học

KIM LO I KI MẠ Ề KIM LO I KI MẠ Ề I. Vị trí I. Vị trí  Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn.  Gồm các nguyên tố: Li Li (liti), Na Na (natri), K K (kali), Rb Rb (rubidi), Cs Cs (xesi), Fr Fr (franxi) II. Trạng thái tự nhiên II. Trạng thái tự nhiên  Do hoạt động hóa học mạnh nên kim loại kiềm chỉ tồn tại dưới dạng hợp chất của ion M + .  Hợp chất quan trọng của Na là NaCl.  Kali tồn tại trong các khoáng vật như xinvinit, cacnalit.  Khoáng chất của Li là alumo silicat.  Rb, Cs rất hiếm.  Fr là nguyên tố phóng xạ. III. Tính ch tấ III. Tính ch tấ vật lí vật lí Nguyên tố Nhiệt độ nóng chảy (t o C ) Nhiệt độ sôi (t o C ) Khối lượng riêng (g/cm 3 ) Độ cứng (Độ cứng kim cương = 10 ) Li Li 180 180 1330 1330 0.53 0.53 0.6 0.6 Na Na 98 98 892 892 0.97 0.97 0.4 0.4 K K 64 64 760 760 0.86 0.86 0.5 0.5 Rb Rb 39 39 688 688 1.53 1.53 0.3 0.3 Cs Cs 29 29 690 690 1.90 1.90 0.2 0.2  Các kim loại kiềm đều có màu trắng bạc, có vẻ sáng kim loại, nhẹ, dẫn điện tốt. Sodium rubidium  Khi đốt các kim loại kiềm cho màu đặc trưng  Li: đỏ tía  Na: vàng  K: tím  Rb: hồng  Cs: xanh da trời  Liên kết kim loại tương đối yếu, do đó các kim loại kiềm mềm, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy tương đối thấp. Mạng lập phương tâm khối Nguyên nhân: do có mạng tinh thể lập phương tâm khối V. Tính chất hóa học V. Tính chất hóa học 1. Tác dụng với nước 2M+ 2H 2 O = 2M + + 2OH - +H 2 + Q Phản ứng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt. [...]...Kali phản ứng với nước Phản ứng của Cs với nước 2 Tác dụng với oxi Các kim loại kiềm khử oxi nhưng sản phẩm phụ thuộc và kim loại 4 Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O K + O2 = KO2 Ngoài ra, oxit kim loại kiềm còn có K3O, K2O, Na2O2, RbO2, CsO2 3 Tác dụng với Hydro Kim loại kiềm khử hydro để tạo thành hydrua ion 2M + H2 = 2MH 4 Tác dụng với các phi kim khác Kim loại kiềm khử halogen tạo thành... halogenua Li và Na có phản ứng với N cho M3N Li có phản ứng với cacbon và silic khi đun nóng tạo thành Li2C2 và Li4S4 5 Tác dụng với axit Kim loại kiềm phản ứng mãnh liệt với các dung dịch axit 2M + H+ = 2M+ +H2 6 Tác dụng với muối hoặc oxit của kim loại y u hơn Ở nhiệt độ nóng ch y, kim loại kiềm tác dụng với muối hoặc oxit của kim loại y u hơn 2Na + CuO = Na2O + Cu 3Na + AlCl3 = Al + 3NaCl 7 Tác dụng với... dễ chịu  Liti được sử dụng trong ngành tâm thần học để điều trị cho những bệnh nhân bị mắc bệnh trầm cảm 2 Natri Hợp kim Na-K nóng ch y ở nhiệt độ dùng làm chất trao đổi nhiệt trong các lò phản ứng hạt nhân  NaOH sử dụng trong công nghiệp sản xuất chất t y rửa, xà phòng, gi y, tơ nhân tạo…  Na2O2, K2O2 tác dụng với O2 và CO theo phản ứng Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 2O2 (dùng trong tàu ngầm,bình lặn…)... Al + 3NaCl 7 Tác dụng với NH3 Khi đun nóng, kim loại kiềm có phản ứng với amoniac tạo thành amidua 2Na + 2NH3 = NaNH2 + H2 VI Ứng dụng 1 Liti Trong công nghiệp: Liti có thể làm giảm nhiệt độ nung kết, rút ngắn thời gian sản xuất Trong nông nghiệp, muối Li dùng làm một số loại phân bón có tác dụng làm tăng khả năng kháng bệnh của nhiều loại nông sản LiCl và LiBr có tính hút ẩm nên được dùng để làm... phòng độc)  NaHCO3 hay còn gọi là thuốc muối, được dùng để chữa bệnh đau dạ d y  Mononatri glutamat( mì chính) là thành phần không thể thiếu trong ẩm thực  NaCl là muối quan trọng nhất của kim loại kiềm  Trong công nghiệp,dùng để sản xuất Na, NaOH, Cl2, Na2SO4, HCl…  Trong y tế, NaCl 0,9% là dung dịch đẳng trương,dùng để cung cấp nước và chất điện giải cho cơ thể 3 Kali Trong nông nghiệp: người... cung cấp nước và chất điện giải cho cơ thể 3 Kali Trong nông nghiệp: người ta dùng kali để chế tạo các loại phân bón KOH trong sản xuất muối kali hoặc xà phòng KNO3 dùng trong chế tạo thuốc súng K2CrO4 dùng để chế tạo phẩm màu, nhuộm,…  Trong y học, cation kali là dưỡng chất thiết y u cho con người và sức khỏe . KIM LO I KI MẠ Ề KIM LO I KI MẠ Ề I. Vị trí I. Vị trí  Kim loại kiềm thuộc nhóm IA của bảng tuần hoàn.  Gồm các nguyên tố: . ) Li Li 180 180 1330 1330 0.53 0.53 0.6 0.6 Na Na 98 98 892 892 0.97 0.97 0.4 0.4 K K 64 64 760 760 0.86 0.86 0.5 0.5 Rb Rb 39 39 688 688 1.53 1.53 0.3 0.3 Cs Cs 29 29 690 690 1.90 1.90 0.2 0.2  Các kim loại kiềm đều có màu trắng bạc, có vẻ sáng kim loại, nhẹ, dẫn điện tốt. Sodium rubidium  Khi đốt các kim loại kiềm cho màu đặc trưng  Li: đỏ. nước 2. Tác dụng với oxi Các kim loại kiềm khử oxi nhưng sản phẩm phụ thuộc và kim loại. 4 Li + O 2 = 2Li 2 O 2Na + O 2 = Na 2 O K + O 2 = KO 2 Ngoài ra, oxit kim loại kiềm còn có K 3 O, K 2 O,