Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) Crom hợp chất crom CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM (TÀI LIỆU BÀI GIẢNG) Giáo viên: PHẠM NGỌC SƠN Đây tài liệu tóm lược kiến thức kèm với giảng “Crom hợp chất crom” thuộc Khóa học LTĐH KIT–1: Mơn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) website Hocmai.vn Để nắm vững kiến thức phần “Crom hợp chất crom”, Bạn cần kết hợp xem tài liệu với giảng I ĐƠN CHẤT Crom kim loại chuyển tiếp, thuộc nhóm VIB, chu kì 4, có số hiệu nguyên tử 24 Cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d54s1, [Ar]3d54s1 Các số oxi hoá +2, +3, +6 Tính chất hóa học a Tác dụng với phi kim Cr + 3O2 2Cr2 O3 Cr + 3Cl2 2CrCl3 b Tác dụng với nước Crom điện cực chuẩn nhỏ ( E o Cr / Cr = 0,86 V), không tác dụng với nước có màng oxit bảo vệ c Tác dụng với axit + H2 Cr + 2HCl CrCl2 Tương tự nhôm, crom không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội mà axit làm cho kim loại crom trở nên thụ động d Điều chế Cr2O3 + 2Al to 2Cr + Al2O3 II MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM HỢP CHẤT CROM (II) a Crom(II) oxit, CrO CrO oxit bazơ, tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng tạo thành muối crom(II) : CrO + 2HCl CrCl2 + H2O CrO có tính khử, khơng khí CrO dễ bị oxi hoá thành crom(III) oxit Cr2O3 b Crom(II) hiđroxit, Cr(OH)2 Cr(OH)2 chất rắn, màu vàng, điều chế từ muối crom(II) dung dịch kiềm (khơng có khơng khí) : CrCl2 + 2NaOH Cr(OH)2 + 2NaCl Cr(OH)2 có tính khử, khơng khí Cr(OH)2 bị oxi hố thành Cr(OH)3 : 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O 4Cr(OH)3 Cr(OH)2 bazơ, tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối crom(II) : Cr(OH)2 + 2HCl CrCl2 + 2H2O c Muối crom(II) Muối crom(II) có tính khử mạnh Thí dụ, dung dịch muối CrCl2 tác dụng dễ dàng với khí clo, tạo thành muối crom(III) clorua : 2CrCl2 + Cl2 2CrCl3 HỢP CHẤT CROM(III) a Crom(III) oxit, Cr2O3 Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 - Trang | - Khóa học LTĐH KIT-1: Mơn Hóa học (Thầy Phạm Ngọc Sơn) Crom hợp chất crom Cr2O3 oxit lưỡng tính, tan axit kiềm đặc Cr2O3 dùng tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thuỷ tinh b Crom(III) hiđroxit, Cr(OH)3 Cr(OH)3 điều chế phản ứng trao đổi muối crom(III) dung dịch bazơ : CrCl3 + 3NaOH Cr(OH)3 + 3NaCl Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, tan dung dịch axit dung dịch kiềm : Cr(OH)3 + NaOH Na Cr(OH)4 (hay NaCrO2) natri cromit Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O c Muối crom(III) Muối crom(III) có tính oxi hố tính khử Trong mơi trường axit, muối crom(III) có tính oxi hố dễ bị chất khử Zn khử thành muối crom(II): 2 Cr (dd) + Zn Cr (dd) + Zn (dd) Trong môi trường kiềm, muối crom(III) có tính khử bị chất oxi hóa mạnh oxi hóa thành muối crom(VI): CrO 24 Cr (dd) + 3Br + 16OH (dd) + Br (dd) + 8H2O Muối crom(III) có ý nghĩa quan trọng thực tế muối sunfat kép crom-kali hay phèn crom-kali K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O (viết gọn KCr(SO4)2.12H2O) Phèn crom-kali có màu xanh tím, dùng để thuộc da, làm chất cầm màu ngành nhuộm vải HỢP CHẤT CROM(VI) a Crom(VI) oxit, CrO3 CrO3 chất rắn, màu đỏ thẫm CrO3 có tính oxi hố mạnh Một số chất vơ hữu S, P, C, NH3, C2H5OH, bốc cháy tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3 Thí dụ : 2CrO3 + 2NH3 Cr2O3 + N2 + 3H2O CrO3 oxit axit, tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp axit cromic H2CrO4 axit đicromic H2Cr2O7 : CrO3 + H2O H2CrO4 2CrO3 + H2O H2Cr2O7 Hai axit không tách dạng tự do, tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân huỷ trở lại thành CrO3 b Muối cromat đicromat Các muối cromat đicromat hợp chất bền nhiều so với axit cromic đicromic Muối cromat, natri cromat Na2CrO4 kali cromat K2CrO4, muối axit cromic, có màu vàng ion cromat CrO24 Muối đicromat, natri đicromat Na2Cr2O7 kali đicromat K2Cr2O7, muối axit đicromic Những muối có màu da cam ion đicromat Cr2O27 Các muối cromat đicromat có tính oxi hố mạnh, đặc biệt môi trường axit, muối Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III) Thí dụ : K2Cr2O7+ 6FeSO4 +7H2SO4 Cr2(SO4)3 +3Fe2(SO4)3+ K2SO4 +7H2O K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O Trong mơi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân : 2CrO 24 + 2H+ (màu vàng) Cr2O 27 + H2O (màu da cam) Giáo viên: Phạm Ngọc Sơn Nguồn: Hocmai.vn – Ngơi trường chung học trị Việt Tổng đài tư vấn: 1900 58-58-12 Hocmai.vn - Trang | -