Xây dựng hệ thống bài tập hóa học nhằm phát triển năng lực tư duy cho học sinh trung học phổ thông chương crom sắt đồng lớp 12 nâng cao

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH VÂN LONG TRỌNG XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG (Chương Crom – Sắt – Đồng, lớp 12 nâng cao) LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Thành phố Hồ Chí Minh – 2010 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƯỜNG ĐẠI HỌC SƯ PHẠM THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH VÂN LONG TRỌNG XÂY DỰNG HỆ THỐNG BÀI TẬP HÓA HỌC NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC TƯ DUY CHO HỌC SINH TRUNG HỌC PHỔ THÔNG (Chương Crom – Sắt – Đồng, lớp 12 nâng cao) LUẬN VĂN THẠC SĨ GIÁO DỤC HỌC Chuyên ngành : Lí luận phương pháp dạy học Hóa học Mã số : 62 14 10 NGƯỜI HƯỚNG DẪN KHOA HỌC: TS NGUYỄN THỊ HIỀN Thành phố Hồ Chí Minh – 2010 LỜI CÁM ƠN Sau thời gian dài nghiên cứu cố gắng thực hiện, tơi hồn thành luận văn “Xây dụng hệ thống tập hóa học nhằm phát triển lực tư cho học sinh trung học phổ thông” Luận văn hoàn thành với cố gắng, nỗ lực thân với giúp đỡ thầy cô, giáo viên đồng mơn, anh chị học viên lớp Lí luận phương pháp dạy học - KI8 em học sinh Đặc biệt, tơi xin bày tỏ lịng biết ơn sâu sắc đến cô Nguyễn Thị Hiền, giáo viên trực tiếp hướng dẫn tơi hồn thành đề tài thầy Trịnh Văn Biều, người cho ý kiến q báu để tơi hồn thành luận văn tốt Xin cám om giáo viên đồng môn, em học sinh đà đóng góp ý kiến giúp đỡ tơi suốt q trình thực nghiệm Tuy nhiên, trình độ thời gian thực có hạn nên luận văn tơi khơng tránh khỏi thiếu sót Mong thầy cô, anh chị giáo viên đồng mơn thơng cảm góp ý để tơi trưởng thành hồn thành tốt nhiệm vụ, cơng tác Tác gia Vân Long Trọng MỤC LỤC Mục lục Lời cảm on Danh mục chữ viết tắt Danh mục bảng Danh mục hình MỞ ĐÀU Chương Cơ sở LÍ LUẬN VÀ THựC TIÊN CỦA ĐÈ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Tư hoạt động tư học sinh trình dạy - học 1.2.1 Năng lực tư .5 1.2.2 Rèn luyện thao tác tư dạy học hóa học 10 1.2.3.' Đánh giá trình độ phát triển tư học sinh 13 1.3 Bài tập hóa học 16 1.3.1 Khái niệm tập tập hóa học 16 1.3.2 Phân loại tập hóa học 16 1.3.3 Tác dụng tập hóa học 17 1.3.4 Những xu hướng phát triển tập hóa học 19 1.3.5 Yêu cầu tập hóa học 20 1.3.6 Sử dụng hệ thống BTHH trình dạy học trường THPT 20 1.3.7 Vai trò BTHH việc phát triển lực tư HS 24 1.4 Thực trạng việc sử dụng tập hóa học trường THPT 25 Chương XÂY DựNG HỆ THÓNG BÀI TẬP CHƯƠNG CROM SẮT - ĐÒNG NHẰM PHÁT TRIỂN NẢNG Lực Tư DUY CHO HỌC SINH 28 2.1 Tổng quan chưorng “Crom - sắt - Đồng” lớp 12 nâng cao 28 2.1.1 Cấu trúc chương 28 2.1.2 Mục đích, yêu cầu chương 28 2.1.3 Các dạng tập quan ừọng chương 29 2.2 Những định hướng xây dựng hệ thống BTHH nhằm phát triển lực tư cho HS 30 2.3 Quy trình xây dựng hệ thống BTHH 30 2.4 Hệ thống BTHH chương “Crom - sẳt - Đồng” 31 2.5 Một số biện pháp phát triển lực tư cho học sinh thông qua sử dụng tập hóa học 64 2.5.1.Sử dụng BTHH có nhiều yêu cầu với mức độ từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp 64 2.5.2 Thay đổi cách cung cấp dừ kiện, cách hỏi, đối tượng hỏi để rèn luyện khả ứng biến linh hoạt HS 66 2.5.3 Sử dụng BT có nhiều cách giải, cho HS so sánh cách giải, khuyến khích HS chọn cách giải nhanh, thấy chất hóa học vấn đề 68 2.5.4 Yêu cầu HS phân tích cách khai thác kiện tốn, tìm điểm đặc biệt toán 69 2.5.5 Yêu cầu học sinh sưu tầm, giới thiệu BT hay 71 2.5.6 Kịp thời động viên, khuyến khích biểu tích cực HS 71 Chương THỤC NGHIỆM su PHẠM 73 3.1 Mục đích thực nghiệm sư phạm .73 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sư phạm 73 3.3 Tiến hành thực nghiệm sư phạm 73 3.3.1 Đối tượng địa bàn thực nghiệm 73 3.3.2 Thực giảng dạy 74 3.3.3 Thực kiểm tra, đánh giá 74 3.4 Kết thực nghiệm 75 3.4.1 Kết kiểm tra 75 3.4.2 Xử lí số liệu 77 3.4.3 Phân tích kết 98 3.4.4 Đánh giá mức độ phát triển tư HS 99 Kết luận 102 Tài liệu tham khảo 105 Phụ lục CÁC CHỮ VIẾT TÁT BT tập BTHH tập hóa học dd dung dịch ĐC đối chứng ĐHSP Đại học Sư phạm đktc điều kiện tiêu chuẩn ĐLBT Định luật bảo toàn ĐLBTKL Định luật bảo toàn khối lượng e electron GV giáo viên hh hỗn hợp HS học sinh HSG học sinh giỏi Nxb Nhà xuất PPDH phưcmg pháp dạy học TB trung bình THPT trung học phổ thơng TN thực nghiệm TP HCM Thành phố Hồ Chí Minh t° nhiệt độ VD Ví dụ DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 3.1 Danh sách trường, lớp GV thực nghiệm 74 Bảng 3.2 Quy ước phân loại học lực theo điểm 75 Bảng 3.3 Điểm thực nghiệm thứ (kiểm tra 15 phút) 76 Bảng 3.4 Điểm thực nghiệm thứ hai (kiểm tra 15 phút) .76 Bảng 3.5 Điểm trung bình thực nghiệm thứ ba (kiểm tra 45 phút) 77 Bảng 3.6 Số lượng phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 78 Bảng 3.7 Số lượng phần trăm học sinh đạt điểm X, trở xuống 79 Bảng 3.8 Tổng hợp tham số thống kê 80 Bảng 3.9 Số lượng phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 80 Bảng 3.10 : Số lượng phần trăm học sinh đạt điểm X, trở xuống 81 Bảng 3.11 : Tổng hợp tham số thống kè 82 Bảng 3.12 : Số lượngvà phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 82 Bảng 3.13 : Số lượngvà phần trăm HS đạt điểm X, trờ xuống 83 Bảng 3.14 : Tổng hợp tham sổ thống kê 84 Bảng 3.15 : Số lượngvà phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 84 Bảng 3.16 : Số lượngvàphần trăm HS đạt điểm X, trở xuống 85 Bảng 3.17 ; Tổng hợp tham số thống kê 86 Bảng 3.18 : Tổng hợp tham số thống kê thực nghiệm thứ 86 Bảng 3.19 : Số lượngvà phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 87 Bảng 3.20 : Số lượngvàphần trăm HS đạt điểm X, trở xuống 88 Bảng 3.21 ; Tổng hợp tham số thống kê 89 Bảng 3.22 : Số lượngvàphần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 89 Bảng 3.23 : Số lượngvàphần trăm HS đạt điểm X, trở xuống 90 Bảng 3.24 : Tổng hợp tham số thống kê 91 Bảng 3.25 : Số lượng phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 91 Bảng 3.26: Số lượng phần trăm HS đạt điểm X, trở xuống 92 Bảng 3.27 Tổng hợp tham số thống kê 93 Bảng 3.28 Số lượng phần trăm số HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi .93 Bảng 3.29 Số lượng phần trăm HS đạt điểm X, trở xuống 94 Bảng 3.30 Tổng hợp tham sổ thống kê 95 Bảng 3.31 Tổng hợp tham số thống kê thực nghiệm thứ 95 Bảng 3.32 Điểm TB thực nghiệm thứ (45 phút) .95 Bảng 3.33 Phần trăm số học sinh đạt điểm kém, yếu, trung bình, khá, giỏi 96 Bảng 3.34; Điểm trung binh test tư 99 DANH MỤC CÁC HÌNH Hình 3.1: Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 79 Hình 3.2: Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xi trở xuống 80 Hình 3.3: Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 81 Hình 3.4: Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xi trở xuống 82 Hình 3.5: Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 83 Hình 3.6: Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xi trở xuống 84 Hình 3.7: Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 85 Hình 3.8: Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xị trở xuống 86 Hình 3.9: Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 87 Hình 3.10 Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xi trở xuống 88 Hình 3.11 Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi .89 Hình 3.12 Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xị trở xuống 90 Hình 3.13 Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi .91 Hình 3.14 Đồ thị phần trăm HS đạt điểm Xi trở xuống 92 Hình 3.15 Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, tb, khá, giỏi 93 Hình 3.16 Đồ thị phần trăm số HS đạt điểm Xi trở xuống 94 Hình 3.17 Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi .96 (Trường PTTH Nguyễn Trãi) Hình 3.18 : Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi .97 (Trường PTTH Chu Văn An) Hình 3.19 : Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi 97 (Trường PTTH Tháp Chàm) Hình 3.20 ; Biểu đồ phần trăm HS đạt điểm kém, yếu, TB, khá, giỏi .97 (Trường PTTH Nguyễn Văn Côn) MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Nền kinh tế xã hội bước tiến lên, chuyển với xu hướng, trào lưu chung thời đại Cách học, cách nghĩ, cách sống người có nhiều thay đổi Đã từ lâu, khơng cịn lệ thuộc nhiều vào thiên nhiên mà chinh phục, cải tạo khai thác sức mạnh thiên nhiên để phục vụ cho sống người Nền kinh tế xã hội cần có người Đó người tự lực, tự chủ, động, sáng tạo, đủ sức để giải vấn đề phát sinh sống, để chinh phục đỉnh cao tri thức nhân loại nhàm phục vụ tốt cho sống người Nhận thức rõ vai trò Giáo dục việc đào tạo nguồn nhân lực với đẩy đủ phẩm chất lực trên, Nghị Đại hội Đảng lần IX rõ: Đôi phương pháp dạy học, phát huy tư sáng tạo lực tự đào tạo người học, coi trọng thực hành, thực nghiệm, làm chủ kiến thức, tránh nhồi nhét, học vẹt, học chay ” Điều 28 Luật Giáo dục (2005) nước ta nêu: “Phương pháp giáo dục phổ thông phải phát huy tính tích cực, tự giác, chủ động sáng tạo học sinh, phù hợp với đặc điểm lớp học, môn học, bồi dưỡng phương pháp tự học, rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức vào thực tiễn, tác động đến tình cảm, đem lại niềm vui, hứng thú học tập cho học sinh” Thực chủ trương sách trên, ngành giáo dục nỗ lực đổi phương pháp dạy học theo hướng tích cực hóa, phát huy tối đa lực nhận thức tư học sinh Tuy nhiên, góc nhìn giáo viên trung học phổ thơng (mơn Hóa học), chúng tơi nhận thấy việc đổi chưa thực đồng bộ, triệt để mang lại hiệu cao nhiều lí khác Trong đó, thực trạng phổ biến nhiều giáo viên trọng đến đổi phương pháp giảng lớp lại chưa thấy hết tác dụng 15 c Fc2(S04)3, Fe203, SO2 D FCSO4, FC2O3, SO2 Cầu 8: Cho 2,52 g kim loại tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo 6,84 g muối Kim loại A Mg B Fe c Ca D Al Cầu 9: Hòa tan 14,56 g kim loại R vào dung dịch HNO3 đặc nóng khối lượng dung dịch giảm 24,08 g Kim loại R A, Fe B Pb c Al D Cr Câu 10: Cho 3,25 g kim loại R (chưa biết hóa trị) tan vào 150 ml dung dịch HCl IM Sau phản ứng, để trung hòa lượng axit dư cần 100 ml dung dịch NaOH 0,5M Kim loại R A Zn B Cu c Fe D Cr Phiếu học tập số 2: BT tự luận Bài Viết phưomg trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn (nếu xảy ra) trộn lẫn cặp dung dịch sau; ZnS04, Ba(N03)2, FeCl3, NaOH, NH3 Bài Bằng phưoTig pháp hóa học, phân biệt lọ chất bột rắn: (Fe203 + Fe), (FeO + Fe203), (AI + AI2O3), (Cu + CuO) Bài Cho m g hỗn hợp X gồm Zn, ZnO Fe203 vào 450 ml dung dịch NaOH 2M (dư) thu 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y chất rắn khơng tan z Để hồ tan z cần 400 ml dung dịch HCl 1,5M Cho từ từ 400 g dung dịch HCl 14,6% vào dung dịch Y kết tủa tan vừa hết a Tính m b Tính thể tích khí H2 (đktc) cần để khử hồn tồn hỗn hợp X 16 • Phụ lục 4: Đe số (kiểm tra 15 phút) Câu 1: Trong phản ứng: (1) FeCb + Zn(dư) -> (2) Fe203 + H2 (3) Fe + H2O - > (4) FeO + HNO3 (5) Fe(N03)3 + Cu Số phản ứng tạo hợp chất Fe (II) A c B.2 D.4 Câu 2; Phản ứng Cu + 2FeCl3 -> CuCb + 2FeCl2 cho thấy A Đồng kim loại có tính khử mạnh horn sắt kim loại B Đồng khử Fe^^ thành Fe‘^ c Đồng kim loại có tính oxi hóa yếu sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Câu 3: Cho 5,6 g bột Fe tác dụng với 250 ml dung dịch AgN03 IM khuấy kĩ để phản ứng hoàn toàn Khối lượng Ag thu A 43,2 g B 10,8 g c 32,4 g D 27 g Câu 4: Khử hoàn toàn 48 g hỗn hợp gồm CuO Fe203 H2 thấy tạo 12,6 g H2O Khối lượng hồn hợp kim loại thu A 24,8 g B 36,8 g c 26,8 g D 25,6 g Câu 5; Cho chất: Fe, FeO, Fe(OFI)2, Fe(OH)3, Fe304, Fe203, Fe(N03)2, Fe(N03)3, FeS04, Fe2(S04)3, FeCOs phản ứng với HNO3 đặc, nóng, số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B c D Câu 6: Hỗn hợp X gồm kim loại: Fe, Cu, Ag Đe tách nhanh Ag khỏi hồn hợp X mà không làm thay đổi khối lượng, dùng dung dịch A AgN03 B FeCl3 c HCl D HNO3 Câu 7: Tính chất hóa học hợp chất crom (II) A tính oxi hóa B tính oxi hóa tính khử c tính khử D tính axit tính bazơ 17 Câu 8: Cho 2,13 g hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu AI dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu 3,33 g hồn hợp Y gồm oxit Thể tích dd HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 75 ml B 50 ml c 37,5 ml D 90ml Cầu 9: Cho kim loại R chưa rõ hố trị vào m gam dung dịch H2SO4 đặc nóng dư đến phản ứng xảy hồn tồn thu m gam dung dịch muối axit dư, biết phản ứng tạo khí A Cu SO2 sản phẩm khử H2SO4 Kim loại R B Ag c Fe D.Al Câu 10: Cho hiđroxit sau: Fe(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2, A1(0H)3 Trong hiđroxit trên, số hiđroxit lưỡng tính A B C.4 D 18 • Phụ lục 5: Đe số (kiểm tra 15 phút) Câu 1; Vàng bị hòa tan dung dịch sau ? A HNO3 đặc, nóng* H2SO4 đặc- c« NaCN Câu 2: Khi cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 dung dịch D NH3 IC2Cr207 đến dư vào dung dịch chứa muối X thấy xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan hồn tồn Muối X A AICI3 B* ZnCl2- c» D ZnS04 Al2(S04)3 Câu 3: Cho nước qua miếng sắt nung nóng nhiệt độ 800°c, sản phẩm thu sau phản ứng A FeO Câu 4; B Fe304vàH2 c FeOvàH2 D Fe304 Ngâm kẽm nặng 100 g 100 ml dd chứa Cu(N03)2 3M Pb(N03)2 IM Sau phản ứng xảy hoàn toàn, lấy kẽm khỏi dd Khối lượng kẽm sau phản ứng A.99,7g B 113,9 g c 114,2 g D 86,lg Cầu 5: Hợp chất sắt (II) có tính chất sau ? A Tính oxi hố B Tính khử c Cả tính oxi hố tính khử D Tính lưõng tính Câu 6: Hịa tan hồn tồn m g hh X gồm Mg Sn dd HCl dư, thu 5,6 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, m g hh X tác dụng vừa đủ với 3,92 lít O2 (đktc) Giá trị m A 15,5 B 14,6 c 14,3 D 17,875 Cầu 7: Dãy sau gồm chất vừa tác dụng với dd H2SO4 loãng vừa tác dụng với dd AgN03 ? A Fe, Ni, Sn B Al, Fe, CuO c Zn, Cu, Mg D Cu, Na, Ca Câu : Chia m g bột sắt thành phần bàng Phần cho tác dụng với khí clo dư, phần cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư Khối lượng muối thu thí nghiệm khác 1,47 g Giá trị m A 15,68 B 16,80 c 17,92 D 19,04 19 Câu 9: Có chất bột màu đen CuO, Mn02, Ag20, FeO Đe phân biệt chúng, cần dùng dung dịch A HCl B H2SO4 c HNO3 D H3PO4 Câu 10; Cho hỗn hợp X gồm Fe, Cu Ag vào dung dịch chứa chất tan Y dư, Ichuấy cho phản ứng xảy hồn tồn Sau phản ứng thu chất rắn Ag với khối lượng khối lượng Ag hỗn hợp X Vậy Y A FeCl3 B Cu(N03)2 C AgNOj D Pb(N03)2 20 • Phụ iục 6: Đe số (kiểm tra 45 phút - Trắc nghiệm) Cầu 1; Sắt không tan dung dịch chất sau ? A CuCb B AgNOa c FeCl2 D FeCh Câu 2: Cho kim loại Pb, Cu, Ag tác dụng với dung dịch muối AgN03 Fe(N03)3 A số phản ứng xảy B.6 C.4 D Câu 3: Hợp chất sau sắt có tính oxi hóa ? A Fe203 B FeO c FeC03 D Fe304 Câu 4: Trong phịng thí nghiệm, CUSO4 điều chế cách cho Cu tác dụng với dung dịch A Câu H2SO4 5: đặc B H2SO4 loang- c Fe2(S04)3 Cho kim loại Al, Fe, Cr, Zn, Cu số kim D FeS04 loại không tác dụng với HNO3 đặc, nguội A Cầu 6: B.2 C.4 D Cho hồn hợp Al, Cu Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu dung dịch X Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Kết tủa Y A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Al(OH)3 c Fe(OH)3 Cu(OH)2 D Fe(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2 Cầu 7; Cho 29,4 g K2Cr207 tác dụng hết với dung dịch HCl đặc, dư Thể tích khí CI2 (đktc) thu A 3,36 lít Câu 8; B 6,72 lít c 4,48 lít D 2,24 lít Cho khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, Fe203, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hồn hợp rắn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg c Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 9: Hòa tan 0,03 mol FeO lượng dư dung dịch HNO3 lỗng thu V lít khí NO (đktc) Giá trị V A 0,448 B 0,336 c 0,672 D 0,224 21 Câu 10 ; Ngâm sắt 200 ml dung dịch FeCb đến phản ứng xảy hoàn toàn thấy khối lượng sắt giảm 5,6 g Nồng độ mol/1 dung dịch FeCl3 A 1M B 0,5M c 1,5M D 2M Câu 11: Có số chất rắn sau để bình nhãn: Fe, FeS, Fe304 Có thể sử dụng dung dịch sau để nhận biết chất rắn ? A HCl B HNO3 lồng* c H2SO4 đặc, nguội- CuCl2« Câu 12: Nhúng nhôm vào dung dịch chứa 0,06 mol CUSO4 Sau phản ứng hồn tồn lấy nhơm khỏi dung dịch Nhận xét sau kết thí nghiệm khơng ? A Có lớp kim loại màu đỏ bám nhôm B Dung dịch thu không màu c Khối lượng dung dịch tăng 2,76 g D Khối lượng đồng tạo thành 3,84 g Câu 13: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Mg, Zn, Ag B Ba, Ag, Pb c Fe, Ni, Cu D Al, Cr, Cu Câu 14: Cho phương trình hóa học Cu + HNO3 ^ Cu(N03)2 + NO + H2O Sau cân phương trình hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản tổng hệ số chất tạo thành A Cầu 15: B 10 c 20 D 11 Có chất Cr(OH)3, AI2O3, Fe(OH)2, NaHC03, CH3COONH4 số chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch KOH A B C.4 D Câu 16: Các dung dịch MgS04, ZnS04 Al2(S04)3 không màu Để phân biệt dung dịch dùng dung dịch sau ? A HCl, NH3 B HNO3, KOH c NH3, KOH D NaOH, HCl 22 Câu 17: Hiện tượng xảy cho K kim loại vào dung dịch CUSO4 dư A Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu xanh B Be mặt kim loại có màu đỏ có kết tủa màu xanh, c Be mặt kim loại có màu đỏ dung dịch nhạt màu D Sủi bọt khí khơng màu có kết tủa màu đỏ Câu 18: Khử hoàn toàn 16 g bột sắt oxit co nhiệt độ cao Sau phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn lại 11,2 g Chất khí sinh dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư Sau phản ứng khối lượng bình tăng A 8,8 g Câu 19; c 6,6 g B 4,4g D 13,2g Cho 100 ml dung dịch FeCl2 1,2M tác dụng với 190 ml dung dịch AgN03 2M thu m g kết tủa Giá trị m A 34,44 Câu 20: HNO3, c 12,96 B 47,4 D 30,18 Cho chất sau: dung dịch HCl, dung dịch HI, Al, Cu, dung dịch dung dịch CaCl2 khí co số chất tác dụng với Fe203 (điều kiện có đủ ) A B c D Câu 21: Có chất rắn sau: Fe304, Fe, Fe203, CuO BaS03 Đe nhận biết chất rắn trên, cần dùngthuốc thử dung dịch A HCl B HNO3 loãng’ Câu 22: Nung nóng hồn hợp gồm MgO, c D CuCl2 H2SO4 loẫng’ AI2O3, ZnO, Fe203 CO qua thời gian thu hỗn hợp chất rắn B cho luồng khí số oxit tối đa tối thiểu có B A B 4và3 c 6và2 D 6và3 Câu 23: Hoà tan a g FeS04.7H20 nước thu 300 ml dung dịch X Thêm H2SO4 loãng dư vào 20 ml dung dịch X, dung dịch hồn hợp làm màu 30 ml dung dịch KMn04 0,1M Giá trị a A 34,20 B 55,60 c 62,55 D 69,50 23 Câu 24; Đốt m g sắt bình chứa 0,15 mol khí clo thu mi gam chất rắn Cho tồn lượng chất rắn vào dung dịch AgNOs dư thu 59,25 g kết tủa Giá trị m A 5,6 B 8,4 c 11,2 D 16,8 Cầu 25; Đẻ hoà tan vừa hết 8,8 g hỗn hợp Fe Cu cần dùng tối thiểu a ml dung dịch HNO3 4M thu dung dịch chứa muối Biết NO sản phẩm khử NO’3 Giá trị a A 130 B 100 c 133 D 160 24 • Phụ lục 7: Đe số (kiểm tra 45 phút-Tự luận) Cầu 1, (3đ) Cho chuồi phản ứng sau: Fe Fe(N03)2 FeCb Fe(N03)3 ^ Fe(OH)3 ^ Fe203 Fe304 a Viết phưomg trình hoàn thành chuồi phản ứng ! (Mồi mũi tên ứng với phưomg trình) b Những phản ứng tiến hành theo chiều ngược lại ? Viết phưomg trình ! c Từ chất chuỗi trên, thiết kế chuỗi phản ứng khác gồm phưcmg trình, có tối đa phưorng trình trùng với chuỗi cho Viết phưcmg trình hoàn thành chuỗi ! Câu (3đ) Cho hồn hợp bột Al, Zn, Cu a Trình bày cách tách riêng kim loại khỏi hỗn hợp b Cho hỗn hợp vào dung dịch Fe(N03)2 khuấy kĩ đến phản ứng kết thúc thu chất rắn gồm kim loại Xác định kim loại viết phưorng trình ! Câu (4đ) Hồ tan m g phèn crom - kali vào nước thu dung dịch A Chia dung dịch A thành hai phần - Cho từ từ 300 g dung dịch NaOH 8% vào phần thấy xuất kết tủa, sau kết tủa tan vừa hết - Phần tác dụng vừa đủ với 13,44 lít khí clo (đktc) mơi trường kiềm a Tính giá trị m b Cho 490 ml dung dịch Ba(OH)2 2M vào dung dịch A thu g kết tủa ? 25 • Phụ lục BÀI TEST NÃNG Lực Tư DUY Học sinh chọn đáp án mà em cảm thấy phù hợp (chính xác đầy đủ nhất) cho câu hỏi sau đây: Câu 1; Khi nảy ý tưởng mới, thường ghi lại A Rất B Khá c Không D Không Câu 2: Tôi thường nhận biến đổi xảy xung quanh cố gắng phân tích giải thích chúng A Rất B Khá c Không D Không Câu 3: Tơi thích tham gia vào trị chỗ, thi kiến thức văn hoá, thể thao, khoa học, đòã sống A Rất B Khá c Không D Không Câu 4: Tôi thường giành tháng lợi trị chỗ tư đánh cờ, đánh bài, giải câu đố A Rất B Khá c Không lam D Không Câu 5: Tơi dễ dàng hình dung hình dạng vật thể cácgóc độ khác A Rất B Khá c Không lăm D Không Câu 6; Tôi hay để tâm nghiên cứu ngunlí hoạt động loại máy móc, thiết bị khác A Rất B Khá c Không D Không Cầu 7: Tôi biết rõ đâu mục tiêu cần hướng tới mình, ngắn hạn dài hạn A Rất B Khá c Không D Không Câu 8; Khi xem xét vật tượng, thường xem xet từ nhiều mặt A Rất B Khá c Không D Không Câu 9; Tôi không tuân theo hướng dẫn, qui định chúng cứng nhắc không bị tác động tư lối mòn vào suy nghĩ định A Rất B Khá c Không D Không Câu 10; Tơi biết cải tạo, thay đổi đồ bình thường để trở nên lạ, hấp dẫn, A Rất B Khá c Không D Khơng Câu 11; Tơi thích làm việc có u cầu cao trí óc A Rất B Khá c Không D Không Câu 12: Nếu cho mẩu Na vào dung dịch CuS04 (loãng, dư 20%), ta thấy A Na tan, có kết tủa màu đỏ đồng tạo thành B Có tượng sủi bọt khí, xuất kết tủa keo xanh c Na tan sủi bọt khí, xuất kết tủa keo xanh, màu xanh dung dịch nhạt 26 D Na tan sủi bọt khí, xuất kết tủa keo xanh, dung dịch từ màu xanh chuyển thành không màu Câu 13: Cho bột Zn dư vào dung dịch muối khuấy phản ứng kết thúc Ta kết luận tính oxi hố - khử chất q trình ? A Tính oxi hố < Fe^^ B Tính oxi hố Fe^^ > Zn^^ c Tính khừ Zn > Fe^^ > Fe^^ D Tính khử Zn > Fe > Fe^^ Câu 14: Cách thích hợp (dễ tiến hành, có tính kinh tế, điều chế hố chất có độ tinh khiết cao) để điều chế Fe từ Fe304 A Cho khí CO dư qua Fe304 nhiệt độ cao B Cho Fe304 tác dụng với dung dịch HCl dư đem dung dịch điện phân, c Cho Fe304 tác dụng với dung dịch HCl cho Zn dư vào D Điện phân nóng chảy Fe304 Câu 15: Cho dung dịch sau: KCl, NH4HSO4, Cu(N03)2, Mg(N03)2, NH4NO3, A1(N03)3, Fe(N03)3 Thuốc thử thích hợp để nhận biết dung dịch A Dung dịch NaOH dư dung dịch BaCb B Dung dịch NH3 dư dung dịch Pb(N03)2 c, Dung dịch Ba(OH)2 dư D Dung dịch KOH dư dung dịch AgN03 Thang điem câu hỏi test 10 11 12 13 14 15 A A A A A A A A A A A c D A c B B B B B B B B B B B D A B A c c c c c c c c c c c B B c D D D D D D D D D D D D A c D B 27 Phụ lục 9: Phiếu trưng cầu ý kiến giáo viên TRƯỜNG ĐẠI HỌC sư PHẠM THÀNH PHỐ Hồ CHÍ MINH Lơp LL & PPDH Hóa học - KI o— - PHIẾU TRƯNG CẦU Ý KIÉN Để góp phần nâng cao chất lượng dạy - học mơn Hóa học trường THPT hiệu việc sử dụng tập hóa học nhàm phát triển lực nhận thức tư cho học sinh, mong q thầy giáo vui lịng cho biết ý kiến số vấn đề sau: Xin q thầy giáo vui lịng cho biết số thơng tin cá nhân (phần khơng trả lời) - Họ tên: Tuổi: - Nơi công tác: - Trình độ: - Số năm tham gia giảng dạy Hóa học trường THPT: Xin q thầy vui lịng cho biết số thông tin việc sử dụng BTHH (của thân) dạy học trường THPT: (Đánh dấu X vào nội dung thầy lựa chọn) a, Mục đích sử dụng BTHH Mức độ Mục đích sử dụng BTHH - Nghiên cứu kiến thức - Ôn tập, củng cố kiến thức - Vận dụng kiến thức - Rèn luyện kĩ năng, kĩ xảo - Hệ thống hóa kiến thức - Phát triển lực nhận thức tư - Mục đích khác: Thường xuyên Trung bình Khơng 28 b Bài tập mà q thầy cô sử dụng lấy từ: - Sách giáo khoa, sách tập: - Sách tham khảo: - Sách tham khảo (có biến đổi, chỉnh sửa thầy cô): - Bài tập thầy cô tự xây dựng: (Đánh số 1,2, 3, theo mức độ sử dụng, nhiều đánh số ) Theo q thầy cơ, việc sử dụng BTHH giúp học sinh phát triển lực nhận thức tư mức độ sau ? (Đánh dấu X vào ô vuông phù hợp) - Phát triển tốt □ - Bình thường □ - phát triển □ - Không thể □ Theo quý thầy cô, dạng BTHH sau có tác dụng giúp học sinh phát triển lực nhận thức tư mức độ ? STT Ị Mức độ tác dụng Dang tâp hóa học Rất tốt Tinh chế tách chất khỏi hồn hợp Viết phương trình điều chế chất Nhận biết chất BT áp dụng định luật bảo toàn Dạng BT đặt ẩn số, lập hệ phương trình Dạng BT cần biện luận Các dạng khác : + + Tốt T Bình 29 Xin q thầy cho ý kiến (bằng cách đánh dấu X vào ô phù hợp) tác dụng tính khả thi biện pháp sử dụng BTHH sau đến phát triển lực nhận thức tư cho học sinh ? Tính khả thi Tác dụng Biện pháp sử dụng BTHH - Rất tốt Tốt Bình thường Rất khả thi Khả thi Bình thường Dùng BT có nhiều mức độ >’êu cầu, từ dễ đến khó - Dùng BT có nhiều cách giải, khuyến khích HS tìm cách giải hay, - Thay đổi kiện, thay đổi yêu cầu đề để HS c huyền hướng tư - Cho HS làm tập dạng béo cáo khoa học - Yêu cầu HS tự đề tập * Các biện pháp khác: Chúng mong nhận nhiều ý kiến đóng góp, bổ sung quý đồng nghiệp gần xa Mọi ý kiến đóng góp xin gửi địa chỉ: - Vân Long Trọng - GV Trường THPT Chuyên Lê Quý Đôn, Ninh Thuận - Đ/c mail: vltrong80(@yahoo.com - ĐT: 0974470914 Xin chân thành cám ơn !