Bài tập HÓA HỌC 10 kết nối tri thức được biên soạn chi tiết về lí thuyết và bài tập có lời giải chi tiết giúp học sinh học tập, ôn luyện nắm vững kiến thức một cách dễ dàng mà không cần giáo viên giảng dạy. bài tập hóa học 10 kết nối tri thức giúp học sinh nâng cao tính tự giác, tự học của bản thân, rèn luyện kĩ năng tư duy độc lập, kĩ năng ghi nhớ, kĩ năng giải bài tập, giúp học sinh nắm vững kiến thức môn học là cơ sở để học tập tốt các môn học khác.
ĐÁP ÁN CHI TIẾT TÀI LIỆU GIẢNG DẠY HÓA HỌC 10 CHƯƠNG 7: NGUYÊN TỐ NHÓM HALOGEN Biên soạn giảng dạy: Ths Trần Thanh Bình 0977111382 | Trần Thanh Bình Học sinh: …………………………………………………………….…………… Lớp: ……………… Trường …………………………………………………… MỚI Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 MỘT SỐ NỘI DUNG KIẾN THỨC CẦN LƯU Ý Sách Kết Nối Đề cập điều chế Cl2 PTN CN Không đề cập Đề cập đến muối ăn Sách Cánh Diều Sách Chân Trời ST Không đề cập Đề cập đến ứng dụng halogen Không đề cập Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Không đề cập Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 PHẦN A - CÁC CHUYÊN ĐỀ BÀI GIẢNG CĐ1: Nguyên tố đơn chất halogen CĐ2: Hydrogen halide muối halide CĐ4: Ôn tập chương CĐ1 NGUYÊN TỐ VÀ ĐƠN CHẤT HALOGEN KIẾN THỨC CẦN NHỚ A Khái quát nhóm halogen ♦ Vị trí: Nhóm halogen thuộc nhóm VIIA bảng tuần hoàn, bao gồm nguyên tố: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At) tennessine (Ts) At Ts nguyên tố phóng xạ ♦ Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, halogen tồn dạng hợp chất, chủ yếu muối halide Fluorine Chlorine Bromine Iodine CaF2: quặng fluorite NaCl mỏ Hợp chất bromide Hợp chất iodide, Na3AlF6: quặng muối (chứa Br-) có iodate (chứa I-, IO3-) cryolite NaCl.KCl: sylvinite nước biển, nước có nước biển, Ca5F(PO4)3: quặng HCl dịch vị sông nước sông, rong biển fluorapatite dày Nước biển Rong biển Đá quý chứa CaF2 Đá muối himalaya ♦ Cấu tạo nguyên tử, phân tử: - Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố halogen có dạng: ns 2np5 ⇒ Halogen Halogen phi kim, có electron lớp ngồi nên dễ nhận thêm góp chung electron để đạt cấu hình electron bền vững khí gần ⇒ Trong hợp chất F có SOH -1; ngun tố khác ngồi SOH -1 cịn có SOH +1, +3, +5, +7 - Phân tử halogen (X2) hình thành hai nguyên tử halogen góp chung electron Cơng thức electron → Cơng thức Lewis → Công thức cấu tạo - Từ F → Cl → Br → I: Tính phi kim, độ âm điện nguyên tố giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B Đơn chất halogen I Tính chất vật lí Đơn chất (X2) Trạng thái Màu sắc Nhiệt độ nóng chảy (oC) Nhiệt độ sơi (oC) Bộ lơng làm Fluorine (F2)đẹp cơng Khí – Học vấn Lụclàm nhạtđẹp người-220 -188 Chlorine (Cl2) Khí Vàng lục -101 -34 Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 KIẾN THỨC CẦN NHỚ - Từ F2 đến I2 trạng thái chuyển từ khí → lỏng → rắn, màu sắc đậm dần, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi tăng dần I2 có khả thăng hoa (chuyển từ rắn sang khí khơng qua trạng thái lỏng) - Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi đơn chất halogen tăng dần từ F đến I2 khối lượng phân tử tăng, tương tác Van der Waals phân tử tăng - Ở điều kiện thường, halogen tan nước, tan nhiều dung môi hữu ancohol, benzene Các đơn chất F2, Cl2, Br2 có độc tính cao II Tính chất hóa học - Các halogen có tính oxi hóa Tính oxi hóa giảm dần: F2 → Cl2 → Br2 → I2 to Tác dụng với kim loại: + Với F2, Cl2, Br2 Muối (KL có hóa trị cao) to + Với I2 Muối (KL có hóa trị thấp) Tác dụng với H2 H2 + F2 → 2HF o as H2 + Cl2 2HCl to H2 + Br2 2HBr xt,t H + I2 2HI Bóng tối Ánh sáng Nhiệt độ cao Nhiệt độ cao, xúc tác ⇒ Khả phản ứng với H2 halogen giảm dần từ F2 đến I2 Tác dụng với nước - F2 phản ứng mãnh liệt với nước: 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑ - Cl2, Br2, I2 phản ứng chậm với nước mức độ giảm dần từ Cl2 đến I2 Cl2 + H2O HCl + HClO (hydrochloric acid) (hypochlorous acid) HClO sinh có tính oxi hóa mạnh nên chlorine nước có khả diệt khuẩn, tẩy màu dùng để khử trùng nước sinh hoạt Tác dụng với dung dịch kiềm (pư tự oxi hóa – khử) - Ở điều kiện thường: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Dung dịch hỗn hợp NaCl, NaClO (sodium hypochlorite) gọi nước Javel có tính oxi hóa mạnh dùng làm chất tẩy màu sát trùng 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Hay Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O CaOCl2 (calcium oxychloride) có tính oxi hóa mạnh dùng làm chất tẩy màu sát trùng 70o C - Khi đun nóng: 3Cl2 + 6KOH 5KCl + KClO3 + 3H2O Potassium chlorate (KClO3) chất oxi hóa mạnh dùng để chế tạo thuốc nổ, đầu que diêm, … - Phản ứng xảy tương tự thay Cl2 Br2 Tác dụng với muối halide - Trừ F2, halogen mạnh đẩy halogen yếu khỏi dung dịch muối Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (dung dịch chuyển sang vàng nâu) Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2 (xuất chất rắn màu tím) Phản iodine với hồ tinh bột (tính chất riêng iodine) - Iodine có khả tác dụng với hồ tinh bột tạo thành hợp chất màu xanh đặc trưng ⇒ Phản ứng dùng để nhận biết iodine III Điều chế chlorine - Trong PTN: Cho HCl đặc tác dụng với MnO2 to, KMnO4, KClO3, … to MnO2 + 4HClđặc MnO2 + Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HClđặc → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ®pdd Bộ lơng làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người cómàng ngă n - Trong CN: in phõn dung dịch NaCl: 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 ❖ BÀI TẬP TỰ LUẬN ♦ VÍ DỤ MINH HỌA Câu Hãy trả lời câu hỏi sau: (a) Xác định số oxi hóa F, Cl chất sau: NaF, F2, HF, KCl, HCl, HClO, NaClO, KClO3 (b) Cho nguyên tố: Cl, Br, I, F Sắp xếp nguyên tố theo chiều tăng dần độ âm điện bán kính nguyên tử (c) Nhận xét biến đổi màu sắc, trạng thái tính oxi hóa đơn chất F2, Cl2, Br2, I2 (d) So sánh nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích Hướng dẫn giải -1 -1 -1 -1 +1 +1 +5 (a) NaF, F2, HF, KCl, HCl, HClO, NaClO, KClO3 (b) Tăng dần độ âm điện: I, Br, Cl, F Tăng dần bán kính nguyên tử: F, Cl, Br, I (c) Màu sắc đậm dần: F2, Cl2, Br2, I2; trạng thái: Khí (F2, Cl2) → Lỏng (Br2) → Rắn (I2) Tính oxi hóa giảm dần: F2, Cl2, Br2, I2 (d) Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần: F2, Cl2, Br2, I2 khối lượng phân tử tương tác van der Waals tăng dần Câu [CD - SGK] Astatine nguyên tố phóng xạ, xếp nguyên tố iodine nhóm VIIA Thực tế, nhà khoa học thu đồng vị biến astatine từ trình nghiên cứu phóng xạ, đồng thời tồn khoảng Dựa vào xu hướng biển đổi số tính chất nhóm halogen, dự đốn: (a) Tính oxi hoá nguyên tử astatine mạnh hay yếu so với nguyên tử iodine? (b) Đơn chất astatine có màu đậm hay nhạt so với đơn chất iodine? Hướng dẫn giải (a) Trong nhóm halogen, từ F đến I có Tính oxi hóa giảm dần ⇒ Tính oxi hóa ngun tử astatine yếu so với nguyên tử iodine (b) Trong nhóm halogen, từ F2 đến I2 có màu sắc đơn chất đậm dần ⇒ Đơn chất astatine có màu đậm so với đơn chất iodine Câu Nối chất cột A với tính chất tương ứng chúng cột B Cột A Cột B (a) Fluorine, F2 (1) Hầu không tan nước (b) Chlorine, Cl2 (2) Chất khí điều kiện thường (c) Bromine, Br2 (3) Chất lỏng điều kiện thường (d) Iodine, I2 (4) Chất rắn điều kiện thường (5) Là chất oxi hoá phản ứng với kim loại (6) Chất phản ứng mãnh liệt với nước (7) Có tương tác van der Waals mạnh nhóm đơn chất halogen (8) Dùng để xử lí nước sinh hoạt Hướng dẫn giải (a) Fluorine, F2 (b) Chlorine, Cl2 (c) Bromine, Br2 (d) Iodine, I2 (2), (5), (6) (2), (5), (8) (3), (5) (1), (4), (5), (7) Câu [CTST - SBT]Tại đơn chất halogen tan nước, tan nhiều dung môi hữu không phân cực hexane (C6H14), carbon tetracholoride ( CCl4)? Hướng dẫn giải Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 Chất tan dễ dàng hồ tan dung mơi có chất: chất tan phân cực dễ tan dung môi phân cực ngược lại Đơn chất halogen chất không phân cực nên dễ tan dung môi không phân cực hexane ( C6H14), carbon tetracholoride ( CCl4) tan dung mơi phân cực nước Câu [CTST - SBT] Một học sinh thực thí nghiệm cho kết sau: Bước 1: Lấy 2ml dung dịch NaBr vào ống nghiệm, dung dịch không màu Bước 2: Lấy tiếp 1ml hexane vào ống nghiệm, lắc mạnh để quan sát khả hoà tan hai chất lỏng Nhận thấy hai chất lỏng không tan vào phân tách lớp Bước 3: Thêm 1ml nước Cl2 vào ống nghiệm, lắc để yên Quan sát thấy lớp chất lỏng phía có màu da cam Viết phương trình hố học phản ứng Thí nghiệm chứng minh tính chất vật lí hố học halogen tương ứng? Hướng dẫn giải Phương trình hố học phản ứng: Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Bước 1: NaBr hợp chất ion, phân tử phân cực mạnh nên tan tốt nước, dung dịch đồng không màu Bước 2: Hexane chất hữu không phân cực, hỗn hợp dung dịch muối NaBr hexane không tan vào nhau, hexane nhẹ nên phân lớp phía Bước 3: Br2 tạo dễ tan hexane, lớp chất lỏng phía có màu da cam Thí nghiệm chứng minh tính tan đơn chất halogen hai loại dung mơi chứng minh tính oxi hố Cl2 mạnh Br2 Câu Hoàn thành phương trình hóa học sau rõ vai trị (chất oxi hóa hay chất khử) halogen phản ứng: 700 C (1) Cu + Cl2 → (6) Br2 + KOH (2) Al + Br2 → (7) Cl2 + Ca(OH)2 → (3) Na + I2 → (8) Cl2 + KBr → (4) Fe + Cl2 → (9) Br2 + NaI → (5) H2 + Cl2 → (10) F2 + H2O → Hướng dẫn giải o t (1) Cu + Cl2 CuCl2 to (2) 2Al + 3Br2 2AlBr3 o t (3) 2Na + I2 2NaI to (4) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 o 70 C (6) 3Br2 + 6KOH 5KBr + KBrO3 + 3H2O (7) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Hay Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O (8) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 (9) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (10) 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 t (5) H2 + Cl2 2HCl Halogen đóng vai trị chất oxi hóa phản ứng: (1), (2), (3), (4), (5), (8), (9), (10) Halogen vừa đóng vai trị chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng: (6), (7) Câu Hồn thành chuỗi phản ứng sau: Hướng dẫn giải (1) 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O ®pdd 2KOH + Cl + 2H (2) 2KCl + 2H2O cmn 2 (3) KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2 + 3H2O Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 (4) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (6) NaClO + 2HCl → NaCl + Cl2 + H2O to (7) Cl2 + H2 2HCl (8) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ to (9) 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 to (10) 2FeCl3 + Fe 2FeCl2 (11) FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl↓ (12) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 to (13) Mg + Br2 MgBr2 (14) MgBr2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaBr (15) NaBr + AgNO3 → AgBr↓ + NaNO3 Câu [CD - SGK] Trong công nghiệp, dung dịch sodium chloride đem điện phân để có phản ứng theo phương trình hóa học sau: NaCl(aq) + H2O(1)→ A(aq) + X(g) + Y(g) (*) Từ phản ứng Y với dung dịch A sản xuất hỗn hợp tẩy rửa phổ biến Từ phản ứng kết hợp X Y sản xuất hydrogen chloride (a) Hãy cho biết cơng thức hóa học A, X, Y (b) Hồn thành phương trình hóa học (*) Hướng dẫn giải - Chất tẩy rửa phổ biến nước Javel gồm có NaCl NaClO ⇒ Hai chất tác dụng với để tạo thành nước Javel là: NaOH Cl2 - Vì A dạng dung dịch, Y dạng khí ⇒ A dung dịch NaOH, Y khí Cl2 - Để sản xuất hydrogen chloride cần: Cl2 H2, mà Y khí Cl2 ⇒ X khí H2 (a) Cơng thức hóa học A, X, Y là: NaOH, H2, Cl2 (b) Phương trình hóa học: 2NaCl(aq) + 2H2O(l) → 2NaOH (aq) + H2(g) + Cl2(g) (*) Câu [KNTT - SBT] Thực nghiệm cho thấy phản ứng: H2(g) + X2(g) 2HX(g) dãy halogen xảy với mức độ giảm dần từ F đến I2 Biến thiên enthalpy phản ứng thay đổi dãy trên? Hướng dẫn giải F2 tác dụng với H2 mạnh nên phản ứng H2(g) + F2(g) → 2HF(g) có biến thiên enthalpy âm I2 tác dụng với H2 yếu nên phản ứng H2(g) + I2(g) → 2HI(g) có biến thiên enthalpy âm Vậy: Biến thiên enthalpy phản ứng tăng dần dãy halogen từ F2 đến I2 Câu 10 [CD - SBT] Từ bảng giá trị lượng liên kết (kJ mol-l) đây: F-F H-H O2 H-F O-H 159 436 498 565 464 Hãy cho biết: (a) Liên kết bền nhất, liên kết bền nhất? (b) Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn hai phản ứng sau bao nhiêu? F2(g) + H2(g) → 2HF(g) (1) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g) (2) (c) Trong hai phản ứng (1) (2), phản ứng toả nhiệt nhiều hơn? Hướng dẫn giải (a) Liên kết bền H-F Năng lượng liên kết lớn liên kết bền Bộ lơng làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 (b) Giá trị biến thiên enthalpy chuẩn tính theo lượng liên kết với phản ứng tính sau Với phản ứng (1): ∆rH0298 = (1 ×E(F-F) +1× E(H-H)) - 2× E(H-F)= 159 + 436 - 2×565 = -535 kJ Với phản ứng (2): ∆rH0298 = (1 ×E(O-O) +2× E(H-H)) - 2×2×E(O-H)= 498 + 2× 436 - 2×2 ×464= -486 kJ (c) Phản ứng (1) toả nhiều nhiệt Phản ứng có giá trị biến thiên enthalpy chuẩn âm toả nhiệt nhiều Câu 11 Trong phịng thí nghiệm, khí chlorine điều chế theo sơ đồ bên Hãy trả lời câu hỏi sau: (a) Viết phương trình hóa học xảy (b) Khí chlorine thu phương pháp nào? (đẩy nước, đẩy khơng khí ngửa bình, đẩy khơng khí úp bình) (c) H2SO4 đặc có vai trị gì? (d) Để hạn chế khí chlorine điều chế mơi trường người ta nút bình đựng khí chlorine gì? Giải thích Hướng dẫn giải o t (a) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (b) Khí chlorine thu phương pháp đẩy khơng khí ngửa bình khí chlorine nặng khơng khí (c) Dùng H2SO4 để giữ lại nước H2SO4 đặc có tính háo nước (d) Để hạn chế khí chlorine điều chế mơi trường người ta nút bình đựng khí chlorine bơng tẩm dung dịch NaOH PTHH: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Câu 12 [KNTT-SGK] Khi sản xuất chlorine công nghiệp, NaOH H tạo thành cực âm, Cl2 tạo thành cực dương Tại cần sử dụng màng ngăn xốp để ngăn cách điện cực Hướng dẫn giải Vai trị màng ngăn xốp để ngăn khơng cho phân tử Cl hình thành cực dương khuếch tán sang cực âm ngăn ion OH- hình thành cực âm khuếch tán sang cực dương Nếu khơng có màng ngăn xốp xảy phản ứng hóa học Cl NaOH, sản phẩm thu nước Javel chlorine Câu 13 Bố trí thí nghiệm hình sau: Nêu tượng viết phản ứng xảy thí nghiệm tiến hành (Biết iodine có phản ứng với hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh) Bộ lông làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 Hướng dẫn giải - Ống nghiệm chứa KMnO4 đoạn thứ ống hình trụ nằm ngang có màu vàng lục có khí chlorine 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O - Đoạn ống hình trụ nằm ngang có màu đỏ nâu có bromine sinh Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 - Đoạn cuối ống hình trụ nằm ngang có màu tím có iodine sinh Br2 + 2KI → 2KBr + I2 - Ống nghiệm chứa hồ tinh bột chuyển màu xanh iodine sinh tác dụng với hồ tinh bột Câu 14 [CD - SBT] Để bảo đảm vệ sinh, nước hồ bơi thường xuyên xử lí hố chất Hãy tìm hiểu cho biết: (a) Các hố chất thường sử dụng để xử lí vi khuẩn có nước hồ bơi? (b) Nhờ đâu mà hố chất giúp xử lí vi khuẩn có nước hồ bơi? (c) Để bảo đảm an tồn cho người bơi hồ, cần lưu ý sử dụng hoá chất ấy? Hướng dẫn giải Học sinh chủ động tìm hiểu thơng tin từ nguồn học liệu khác nhau, từ nguồn học liệu số internet Từ đó, học sinh xác định đa dạng sử dụng chất khử khuẩn nước hồ bơi Dưới thông tin gợi ý (a) Do khó bảo quản vận chuyển lưu trữ, nước chlorine sử dụng để khử khuẩn nước hồ bơi Hiện nay, thực tế, để khử khuẩn cho hồ bơi, người ta dùng nước Javel chlorine 70 (Ca(OCl)2 hay Ca(Chlorine)2 calcium hypochlorite dạng bột dễ bảo quản, lưu trữ sử dụng Chất có hàm lượng ion hypochlorite lớn so với nước Javel khoảng 70%) Ngoài ra, người ta cịn sử dụng hố chất TCCA 90 dạng viên chứa hợp chất trichloroisocyanuric acid (C3Cl3N3O3) (b+c) Với Nước Javel chlorine 70 (Ca(OCl)2 hay Ca(Chlorine)2 calcium hypochlorite dạng bột Các hóa chất cung cấp ion hypochlorite hypochlorous acid có tính sát khuẩn cao, giúp khử khuẩn cho hồ bơi Lưu ý : Do ion hypochlorite hypochlorous acid dễ bị phân huỷ tiếp xúc trực tiếp với ánh sáng mặt trời nên việc khử khuẩn hồ bơi thường thực vào ban đêm Với hoá chất TCCA 90 dạng viên chứa hợp chất trichloroisocyanuric acid (C3Cl3N3O3) Hợp chất tan nước tạo thành hypochlorous acid cyanuric acid Trong đó, cyanuric acid có tác dụng ổn định tính khử khuẩn hypochlorous acid tác dụng ánh sáng mặt trời ♦ BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 15 Xu hướng biến đổi tính chất halogen Các nguyên tố nhóm VIIA gọi chung nhóm nguyên tố halogen, dó “halogen” có nghĩa “tạo muối” Các nguyên tố nhóm gồm: fluorine (F), chlorine (Cl), bromine (Br), iodine (I), astatine (At), tennessine (Ts) Bảng sau tổng hợp liệu số nguyên tố nhóm VIIA: Nguyên tố Fluorine Chlorine Bromine Iodine Số hiệu nguyên tử 17 35 53 Nguyên tử khối 19 35,5 80 127 Bán kính nguyên tử (nm) 0,064 0,099 0,114 0,133 Độ âm điện 3,98 3,16 2,96 2,66 Đơn chất F2 Cl2 Br2 I2 Trạng thái điều kiện thường khí khí lỏng rắn Màu sắc lục nhạt vàng lục nâu đỏ đen tím Bộ lơng làm đẹp cơng – Học vấn làm đẹp người Ths.Trần Thanh Bình SĐT: 0977.111.382 Nhiệt độ nóng chảy (0C) -219,6 -101,0 -7,3 113,6 Nhiệt độ sôi ( C) -188,1 -34,1 59,2 185,5 Quan sát bảng trên, hãy: (a) Nhận xét biến đổi bán kính nguyên tử nguyên tố giải thích cho biến đổi (b) Nhận xét biến đổi độ âm điện nguyên tố Từ đó, giải thích “trong tự nhiên, fluorine tồn dạng hợp chất với số oxi hoá -1”? (c) Nhận xét biến đổi nhiệt độ sơi nhiệt độ nóng chảy nguyên tố giải thích cho biến đổi Hướng dẫn giải (a) Bán kính ngun tử tăng dần: F, Cl, Br, I số lớp electron tăng dần (b) Độ âm điện giảm dần: F, Cl, Br, I ⇒ F có độ âm điện lớn nguyên tố nên khả hút e lớn ⇒ nhận electron nguyên tử nguyên tố khác để đạt octet ⇒ có SOH -1 hợp chất (c) Nhiệt độ sơi, nhiệt độ nóng chảy tăng dần: F2, Cl2, Br2, I2 khối lượng phân tử tương tác van der Waals tăng dần Câu 16 Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: (a) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (b) MnO2 Cl2 FeCl3 NaCl Cl2 CuCl2 AgCl Hướng dẫn giải (a) to (1) MnO2 + 4HClđặc MnCl2 + Cl2 + 2H2O to (2) Cl2 + H2 2HCl to (3) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 o t (4) 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 (5) Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (b) o MnO 4HCl t MnCl Cl 2H 2O (1) o 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 (2) FeCl3 3NaOH Fe OH 3NaCl (3) 2NaCl 2H 2O cóđiện phân Cl H 2NaOH mµng ngăn (4) o Cu + Cl2 t CuCl (5) CuCl 2AgNO Cu NO3 2AgCl (6) Câu 17 Viết phương trình hóa học xảy thí nghiệm sau: (a) Cho kim loại Na tác dụng với Br2, đun nóng (b) Cho F2 tác dụng với nước (c) Cho Cl2 tác dụng với dung dịch NaOH, đun nóng Bộ lơng làm đẹp công – Học vấn làm đẹp người 10