Giúp trí nhớ chuỗi phản ứng hóa học

nhằm giúp các em học sinh học giỏi môn Hóa Học và đạt được kết quả cao trong học tập ôn luyện chuẩn bị tốt cho các kì thi: học kì, chuyển lớp. Chúng tôi giới thiệu cùng bạn đọc cuốn sách: giúp trí nhớ chuổi phản ứng Hóa Học của tác giả Lê Kim Hùng.

LỜI NÓI ĐẦU Nhằm giúp em học sinh học giỏi môn Hóa học đạt kết cao học tập – ôn luyện chuẩn bị tốt cho kì thi: học kì, chuyển lớp, tú tài thi vào đại học, tác giả trân trọng giới thiệu bạn đọc sách: “Giúp trí nhớ chuỗi phản ứng Hóa học” Sách biên soạn theo chương trình Bộ Giáo dục Đào tạo, với nội dung tóm tắt, ghi nhớ nhanh chuổi phản ứng hóa học chương trình hóa THPT gồm: - CHƯƠNG I : Hiđrocacbon - CHƯƠNG II : Các hợp chất hữu có chứa nhóm chức - CHƯƠNG III: Hóa vô - PHỤ LỤC : Phần trắc nghiệm mẫu Trong trình biên tập dù cố gắng nhiều chắn tập sách thiếu sót Rất mong nhận ý kiến đóng góp chân thành bạn đọc quý thấy cô để sách hoàn thiện tái Tác giả CHƯƠNG I * PHƯƠNG TRÌNH CHÁY TỔNG QUÁT y y  CxHy +  x   O2   xCO2 + H2O 4  y y z  CxHyOz +  x    O2  H2O  xCO2 + 2  y u y  CxHyNu +  x   O2   xCO2 + H2O + N2 4 2  y u y z  CxHyOzNu +  x    O2   xCO2 + H2O + N2 2 2  y z y  CxHyClz +  x   O2   xCO2 + H2O + Cl2 4  y u y z   xCO2 + H2O + Cl2 CxHyOzClu +  x    O2  2 2  y y    xCO2 + H2O + zSO2 CxHySz +  x   z  O2    * NHỮNG GỐC HIĐROCACBON THƯỜNG GẶP Gốc no CH3–: metyl CH3–CH2– hay C2H5–: etyl * C3H7–: propyl có hai công thức cấu tạo sau: CH3–CH2–CH2–: n – propyl CH3  C H  CH3 : iso – propyl  * C4H9–: butyl coù bốn công thức cấu tạo sau: CH3–CH2–CH2–CH2–: n – butyl CH3  C H  CH2   CH3 CH3  CH2  C H   CH3 : iso – butyl : s – butyl (s: sec) CH3  CH3  C : t – butyl (t: tert)  CH3 Gốc chưa no CH2= CH–: vinyl CH2= CH–CH2–: alyl Gốc thơm gốc có chứa voøng benzen hay C6H5– phenyl CH2– hay C6H5–CH2– benzyl I ĐỊNH NGHĨA Ankan hiđrocacbon no mạch hở phân tử chứa liên kết đơn II CÔNG THỨC VÀ DÃY ĐỒNG ĐẲNG CnH2n+2 (n ≥ 1) * Khi cho n tăng dần từ trở lên dãy đồng đẳng ankan (hay dãy đồng đẳng metan) nhö sau: n=1 CH4 metan n=6 C6H14 hexan n=2 C2H6 etan n=7 C7H16 heptan n=3 C3H8 propan n=8 C8H18 octan n=4 C4H10 butan n=9 C9H20 nonan n=5 C5H12 pentan n = 10 C10H22 decan * Ở nhiệt độ thường thì: – C1 đến C4: khí – C5 đến C17: lỏng – C18 trở lên: rắn III HÓA TÍNH Phản ứng clo (đặc trưng) – Một lần theá: as CnH2n+2 + Cl2   CnH2n+1Cl + HCl – Hai lần thế: as CnH2n+2 + 2Cl2   CnH2nCl2 + 2HCl as  CnH2n+2–zClz + zHCl – Neáu z lần thì: CnH2n+2 + zCl2  as  CH3Cl + HCl Ví dụ: CH4 + Cl2  clometan metyl clorua  CH2Cl2 + 2HCl CH4 + 2Cl2  as diclometan metylen clorua  CHCl3 + 3HCl CH4 + 3Cl2  as triclometan clorofom  CCl4 + 4HCl CH4 + 4Cl2  as tetraclometan cacbon tetraclorua Phản ứng huûy t cao  nC + (n + 1)H2 CnH2n+2  làm lạnh Ví dụ: 1000 C CH4   C + 2H2 Phản ứng cracking Bẻ gãy mạch cacbon cho ankan anken t cao CnH2n+2   CmH2m+2 + CpH2p xt n ≥ 3; m ≥ 1; p ≥ Ví dụ t cao C3H8   CH4 + C2H4 xt CH4  C3H6 t 0cao xt C4H10 C2H6  C2H4 Phản ứng cháy a Cháy oxi  3n   t0 CnH2n+2 +   nCO2 + (n + 1)H2O  O2    b Cháy khí clo: t CnH2n+2 + (n + 1)Cl2   nC + (2n + 2)HCl IV ĐIỀU CHẾ Điều chế metan a Từ natri axetat CH3COONa + NaOH t0 , CaO  CH4 + Na2CO3 b Từ nhôm cacbua  3CH4 + 4Al(OH)3 Al4C3 + 12H2O   3CH4 + 4AlCl3 Al4C3 + 12HCl   3CH4 + 2Al2(SO4)3 Al4C3 + 6H2SO4  c Nhiệt phân (cracking) propan t cao  CH4 + C2H4 C3H8  xt d Từ cacbon Ni, 500 C  CH4 C + 2H2  Tổng quát t, CaO RCOONa + NaOH   RH + Na2CO3 t , CaO Ví du:ï C2H5COONa + NaOH  C2H6 + Na2CO3 t , CaO 2HCOOK + 2NaOH  2H2 + Na2CO3 + K2CO3 Phản ứng Wurtz xt 2RCl + 2Na   R–R + 2NaCl xt Ví duï: 2CH3Cl + 2Na   C2H6 + 2NaCl xt 3CH3Cl + 3C2H5Cl + 6Na   C2H6 + C4H10 + C3H8 + 6NaCl Là hiđrocacbon no mạch vòng có công thức tổng quát: CnH2n (n ≥ 3) Ví dụ CH2 CH2 CH2 xiclopropan CH2 CH2 CH2 CH2 xiclobutan CH2 CH CH3 CH2 metylxiclopropan Vòng lớn bền, vòng nhỏ bền (như xiclopropan), dễ bị phá vỡ CH2 CH2 CH2 xiclopropan + Br2  Br – CH2 – CH2 – CH2 – Br 1, – đibrompropan mol CH3COOH cần số mol C2H5OH (biết phản ứng este hoá thực nhiệt độ) A 0,342 B 2,925 C 2,412 D 0,456 Câu 52: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hoá mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat Câu 53: Để thu lấy Ag tinh khiết từ hỗn hợp X (gồm a mol Al 2O3, b mol CuO, c mol Ag2O), người ta hoà tan X dung dịch chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 dung dịch Y, sau thêm (giả thiết hiệu suất phản ứng 100%) A c mol bột Al vào Y B c mol bột Cu vào Y C 2c mol bột Al vào Y D 2c mol bột Cu vào Y Câu 54: Cho chất: HCN, H2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 Số chất phản ứng với (CH3)2CO A B C D Câu 55: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 56: Một este có công thức phân tử C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit Công thức cấu tạo thu gọn este A CH2=CH-COO-CH3 B HCOO-C(CH3)=CH2 C HCOO-CH=CH-CH3 D CH3COO-CH=CH2 HẾT 258 ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn: HÓA HỌC, Khối A – Đề 182 Câu hỏi Trả lời Câu hỏi Trả lời Câu hỏi Trả lời B D A D C A C C C 10 B 11 A 12 D 13 A 14 C 15 B 16 D 17 A 18 A 19 C 20 C 21 D 22 C 23 C 24 D 25 D 26 D 27 C 28 B 29 A 30 A 31 C 32 B 33 D 34 D 35 B 36 B 37 D 38 B 39 D 40 A 41 A 42 D 43 B 44 C 45 A 46 A 47 C 48 C 49 A 50 B 51 B 52 B 53 B 54 A 55 B 56 D 259 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 ĐỀ CHÍNH THỨC Môn thi: HOÁ HỌC, Khối B (Đề thi có 05 trang) Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 285 Họ, tên thí sinh: Số baùo danh: PHAÀN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (44 câu, từ câu đến câu 44): Câu 1: Cho m gam ancol (rượu) no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 0,32 gam Hỗn hợp thu có tỉ khối hiđro 15,5 Giá trị m (cho H = 1, C =12, O = 16) A 0,92 B 0,32 C 0,64 D 0,46 Câu 2: Các đồng phân ứng với công thức phân tử C8H10O (đều dẫn xuất benzen) có tính chất: tách nước thu sản phẩm trùng hợp tạo polime, không tác dụng với NaOH Số lượng đồng phân phản ứng với công thức phân tử C8H10O, thoả mãn tính chất A B C D Câu 3: Dãy gồm chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang maøu xanh laø: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiñroxit C anilin, amoniac, natri hiñroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 4: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron 260 B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 5: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B MgO C LiF D NaF Câu 6: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Caâu 7: Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu 15,6 gam Giá trị lớn V (cho H = 1, O = 16, Al = 27) A 1,2 B 1,8 C 2,4 D Caâu 8: Trong bình kín chứa chất hữu X (có dạng CnH2nO2) mạch hở O2 (số mol O2 gấp đôi số mol cần cho phản ứng cháy) 139,9oC, áp suất bình 0,8 atm Đốt cháy hoàn toàn X sau đưa nhiệt độ ban đầu, áp suất bình lúc 0,95 atm X có công thức phân tử A C2H4 O2 B CH2O2 C C4H8O2 D C3H6O2 Câu 9: Cho tất đồng phân đơn chức, mạch hở, có công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy A B C D Caâu 10: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu (cho Fe = 56) A 0,03 mol Fe2(SO4)3 0,06 mol FeSO4 B 0,05 mol Fe2(SO4)3 vaø 0,02 mol Fe dư 261 C 0,02 mol Fe2(SO4)3 0,08 mol FeSO4 D 0,12 mol FeSO4 Câu 11: Số chất ứng với công thức phân tử C7H8O (là dẫn xuất benzen) tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Caâu 12: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 13: Xenlulozơ trinitrat điều chế từ xenlulozơ axit nitric đặc có xúc tác axit sunfuric đặc, nóng Để có 29,7 kg xenlulozơ trinitrat, cần dùng dung dịch chứa m kg axit nitric (hiệu suất phản ứng đạt 90%) Giá trị m (cho H = 1, C =12, N = 14, O = 16) A 42 kg B 10 kg C 30 kg D 21 kg Câu 14: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100oC Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ (cho Cl = 35,5; K = 39) A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol axit cacboxylic đơn chức, cần vừa đủ V lít O2 (ở đktc), thu 0,3 mol CO2 0,2 mol H2O Giá trị V A 8,96 B 11,2 C 6,72 D 4,48 Câu 16: Một điểm khác protit so với lipit glucozơ là: A protit chứa chức hiđroxyl B protit chứa nitơ C protit chất hữu no D protit có khối lượng phân tử lớn Câu 17: Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137) 262 A Be vaø Mg B Mg vaø Ca C Sr vaø Ba D Ca vaø Sr Câu 18: Dãy gồm chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 19: Cho loại hợp chất: aminoaxit (X), muối amoni axit cacboxylic (Y), amin (Z), este aminoaxit (T) Dãy gồm loại hợp chất tác dụng với dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 20: Cho chất: axit propionic (X), axit axetic (Y), ancol (rượu) etylic (Z) đimetyl ete (T) Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần nhiệt độ sôi A T, Z, Y, X B Z, T, Y, X C T, X, Y, Z D Y, T, X, Z Câu 21: Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước thoát V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện, cho Na = 23, Al = 27) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 22: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản öùng laø (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam Caâu 23: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử 263 Câu 24: X este no đơn chức, có tỉ khối CH 5,5 Nếu đem đun 2,2 gam este X với dung dịch NaOH (dư), thu 2,05 gam muối Công thức cấu tạo thu gọn X (cho H = 1, C =12, O = 16, Na = 23) A HCOOCH2CH2CH3 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOCH(CH3)2 Câu 25: Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗn hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Caâu 26: Cho phản ứng xảy sau đây: (1) AgNO3 + Fe(NO3)2   Fe(NO3)3 + Ag  (2) Mn + 2HCl   MnCl2 + H2  Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá laø A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+ , Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 27: Để trung hòa 6,72 gam axit cacboxylic Y (no, đơn chức), cần dùng 200 gam dung dịch NaOH 2,24% Công thức Y (cho H = 1, C = 12, O = 16, Na = 23) A CH3COOH B HCOOH C C2H5COOH D C3H7COOH Câu 28: Cho glixerol (glixerin) phản ứng với hỗn hợp axit béo gồm C17H35COOH C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa A B C D Câu 29: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc 264 Câu 30: Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (loãng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 31: Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá A B C D Câu 32: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dòch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Caâu 33: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 34: Khi đốt 0,1 mol chất X (dẫn xuất benzen), khối lượng CO2 thu nhỏ 35,2 gam Biết rằng, mol X tác dụng với mol NaOH Công thức cấu tạo thu gọn X (cho C =12, O = 16) A C2H5C6H4OH B HOCH2C6H4COOH C HOC6H4CH2OH D C6H4(OH)2 Câu 35: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A Tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B Tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C Độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 36: Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) 265 C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng Câu 37: X ancol (rượu) no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,05 mol X cần 5,6 gam oxi, thu nước 6,6 gam CO2 Công thức X (cho C = 12, O = 16) A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH)3 D C3H6(OH)2 Câu 38: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 39: Cho chất: etyl axetat, anilin, ancol (rượu) etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol (rượu) benzylic, pcrezol Trong chất này, số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Caâu 40: Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 laø (cho Cu = 64) A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn a mol anđehit X (mạch hở) tạo b mol CO2 c mol H2O (biết b = a + c) Trong phản ứng tráng gương, phân tử X cho electron X thuộc dãy đồng đẳng anđehit A no, đơn chức B không no có hai nối đôi, đơn chức C không no có nối đôi, đơn chức 266 D no, hai chức Câu 42: Phát biểu không A Dung dịch fructozơ hoà tan Cu(OH)2 B Thủy phân (xúc tác H+, to) saccarozơ mantozơ cho monosaccarit C Sản phẩm thủy phân xenlulozơ (xúc tác H+, to) tham gia phản ứng tráng gương D Dung dịch mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 đun nóng cho kết tủa Cu2O Câu 43: Hai este đơn chức X Y đồng phân Khi hoá 1,85 gam X, thu thể tích thể tích 0,7 gam N2 (đo điều kiện) Công thức cấu tạo thu gọn X Y (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) A HCOOC2H5 vaø CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5 vaø C2H5COOC2H3 C C2H5COOCH3 HCOOCH(CH3)2 D HCOOCH2CH2CH3 CH3COOC2H5 Câu 44: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng A dung dịch phenolphtalein B nước brom C dung dịch NaOH D giấy q tím PHẦN RIÊNG Thí sinh chọn làm phần (Phần I Phần II) Phần I Theo chương trình KHÔNG phân ban (6 câu, từ câu 45 đến câu 50): Câu 45: Cho phản ứng:  FeCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl   Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (2) 2NaOH + (NH4)2SO4   BaCO3 + 2NaCl (3) BaCl2 + Na2CO3   Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4  Caùc phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ 267 A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 46: Thủy phân este có công thức phân tử C4H8O2 (với xúc tác axit), thu sản phẩm hữu X Y Từ X điều chế trực tiếp Y Vậy chất X A rượu metylic B etyl axetat C axit fomic D rượu etylic Câu 47: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu (cho Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65) A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu 48: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H 2SO4 đặc nóng (dư), thoát 0,112 lít (ở đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Công thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D FeCO3 Câu 49: Khi oxi hóa hoàn toàn 2,2 gam anđehit đơn chức thu gam axit tương ứng Công thức anđehit (cho H = 1, C = 12, O = 16) A HCHO B C2H3CHO C C2H5CHO D CH3CHO Câu 50: Khi brom hóa ankan thu dẫn xuất monobrom có tỉ khối hiđro 75,5 Tên ankan (cho H = 1, C = 12, Br = 80) A 3,3-ñimetylhecxan B 2,2-ñimetylpropan C isopentan D 2,2,3-trimetylpentan Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): Câu 51: Trong pin điện hóa Zn-Cu, trình khử pin laø  Zn A Zn2+ + 2e   Cu2+ + 2e B Cu   Cu C Cu2+ + 2e   Zn2+ + 2e D Zn  Caâu 52: Cho phản ứng: t  (1) Cu2O + Cu2S  o 268 t  (2) Cu(NO3)2  o t (3) CuO + CO   t (4) CuO + NH3   o o Số phản ứng tạo kim loại Cu A B C D Câu 53: Oxi hoá 4,48 lít C2H4 (ở đktc) O2 (xúc tác PdCl2, CuCl2), thu chất X đơn chức Toàn lượng chất X cho tác dụng với HCN (dư) 7,1 gam CH3CH(CN)OH (xianohiđrin) Hiệu suất trình tạo CH3CH(CN)OH từ C2H4 laø (cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16) A 70% B 50% C 60% D 80% Câu 54: Nung hỗn hợp bột gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao Sau phản ứng hoàn toàn, thu 23,3 gam hỗn hợp rắn X Cho toàn hỗn hợp X phản ứng với axit HCl (dư) thoát V lít khí H2 (ở đktc) Giá trị V (cho O = 16, Al = 27, Cr = 52) A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 Caâu 55: Cho sơ đồ phản ứng:  CH I tỉ lệ mol 1:1  HONO  CuO t NH3  X   Y   Z Biết Z có khả tham gia phản ứng tráng gương Hai chất Y Z là: A C2H5OH, HCHO B C2H5OH, CH3CHO C CH3OH, HCHO D CH3OH, HCOOH Caâu 56: Dãy gồm chất phản ứng với phenol là: A dung dịch NaCl, dung dịch NaOH, kim loại Na B nước brom, anhiđrit axetic, dung dịch NaOH C nước brom, axit axetic, dung dịch NaOH D nước brom, anđehit axetic, dung dòch NaOH HẾT 269 ĐÁP ÁN ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG NĂM 2007 Môn: HÓA HỌC, Khối B – Đề 285 Câu hỏi Trả lời Câu hỏi Trả lời Câu hỏi Trả lời A D D C D B D D C 10 A 11 C 12 A 13 D 14 A 15 C 16 B 17 D 18 B 19 B 20 A 21 D 22 D 23 B 24 C 25 D 26 A 27 A 28 A 29 B 30 D 31 C 32 A 33 B 34 C 35 A 36 D 37 C 38 C 39 C 40 B 41 C 42 B 43 A 44 B 45 A 46 D 47 A 48 C 49 D 50 B 51 C 52 B 53 B 54 A 55 C 56 B 270 Mục lục CHƯƠNG I: HIÑROCACBON  Ankan (Parafin)  Xicloankan  Anken (Olefin) 10  Ankien (Điolefin) 14  Ankin 17  Aren 25  Nhận xét hiđrocacbon 30 CHƯƠNG II: CÁC HP CHẤT CÓ CHỨA NHÓM CHỨC  Rượu 36  Phenol 45  Amin 48  Anñehit 51  Xeton 58  Axit cacboxylic 62  Este 72  Aminoaxit 85  Rượu đa chức glixerin 87  Lipit 89  Glucozô 91  Saccarozô 94  Tinh boät 96  Xenlulozô 97 271  Polyme 99  Chất dẻo – tơ sợi 101  Một số tập hóa hữu 103 CHƯƠNG III: HÓA VÔ CƠ  Kim loại kiềm 111  Các kim loại phân nhóm nhóm II 117  Nước cứng 120  Nhoâm 123  Saét 129  Gang 132  Theùp 133  Hợp kim 138  Ăn mòn chống ăn mòn kim loại 139  Tính chất ion 140  Halogen 142  Clo 143  Hiñro clorua 146  Oxi – lưu huỳnh 149  Nitô – photpho 156  Crom 166 PHỤ LỤC: PHẦN TRẮC NGHIỆM MẪU 175 272