PHỊNG GD&ĐT TAM DƯƠNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2017-2018 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC ĐỀ CHÍNH THỨC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đề thi gồm 01 trang Câu (2,0 điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học xảy khi: a) Dùng muỗng sắt, đốt cháy bột photpho lửa đèn cồn đưa nhanh vào lọ thủy tinh chứa khí oxi Phản ứng kết thúc, cho nước mẩu giấy quỳ tím vào lọ thủy tinh lắc nhẹ b) Cho mẩu Na2O dư vào dung dịch HCl có để sẵn mẩu giấy quỳ tím, sau cho tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch Câu (3,0 điểm) Xác định chất A, B, C,… viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện (nếu có) để thực dãy chuyển đổi hóa học sau: A B C D P X Q Y E R F Z (Biết A, B, C, chất khác nhau) Câu (3,0 điểm) Độ tan NaCl 80oC 38 gam, 25oC 36 gam a) Tính nồng độ % dung dịch NaCl bão hòa 80oC b) Để thu 207 gam dung dịch NaCl bão hòa 80 oC cần gam muối ăn gam nước? c) Làm lạnh 207 gam dung dịch NaCl bão hịa 80 oC xuống 25oC Tính khối lượng muối NaCl kết tinh Câu (3,0 điểm) Hỗn hợp X có khối lượng 82,3 gam gồm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 KCl Nhiệt phân hoàn toàn X thu 13,44 lít O2 (đktc), chất rắn Y gồm CaCl2 KCl Toàn Y tác dụng vừa đủ với 0,3 lít dung dịch K2CO3 1M thu dung dịch Z Biết lượng KCl Z nhiều gấp lần lượng KCl X Tính phần trăm khối lượng KCl X Câu (2,0 điểm) Nung nóng 21 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn với lượng dư khí O đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu 29 gam chất rắn X Tính thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với chất rắn X Câu (2,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn 6,44 gam hỗn hợp bột X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 16,6 gam hỗn hợp muối sunfat Viết phương trình hóa học xảy tìm cơng thức oxit sắt Câu (3,0 điểm) Cho 10,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 dư thu 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính số mol HNO tham gia phản ứng khối lượng muối khan thu sau phản ứng Câu (2,0 điểm) Tính bán kính nguyên tử gần Ca 200C, biết nhiệt độ khối lượng riêng Ca 1,55 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Ca dạng hình cầu, có độ đặc khít 74% (cho Ca = 40,08; số Avogadro N=6,02.1023; thể tích hình cầu tính cơng thức 4 R , R bán kính hình cầu, π=3,14) V (Cho biết: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Zn=65; Al=27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64) -HẾT -Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh SBD: .phòng thi PHỊNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2017-2018 ĐÁP ÁN MƠN: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) Đáp án gồm trang Câu 1: (2,0 điểm) a (1,0 điểm) Nội dung Điểm - Khi đốt lửa đèn cồn photpho cháy, đưa vào bình khí oxi photpho cháy 0,25đ mạnh với lửa sáng chói, tạo khói trắng dày đặc - Qùy tím đổi màu đỏ 0,25đ - Phương trình phản ứng 4P+ 5O2 o t 0,25đ 2P2O5 0,25đ 2H3PO4 P2O5 + 2H2O b (1,0 điểm) Nội dung Điểm - Ban đầu, quỳ tím có màu đỏ, sau chuyển sang màu xanh 0,25đ Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O 0,25đ 2NaOH Na2O + H2O Khi thêm dung dịch H2SO4 đến dư vào quỳ tím lại chuyển sang màu đỏ 0,25đ 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O 0,25đ Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm A: CaO; B: H2O; C: Ca(OH)2; D: HCl; E: CaCl2; F: Na2CO3 P: CO2; X: KOH; Q: KHCO3; Y: NaOH; R: K2CO3; Z: Ca(NO3)2 Các phương trình phản ứng: CaCO3 t CaO + CO2 (A) (P) CaO + H2O → Ca(OH)2 (A) (B) (C) 0,4đ Ca(OH)2 (C) 0,4đ + 0,4đ 2HCl → CaCl2 + 2H2O (D) (E) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 (E) (F) CO2 + KOH → KHCO3 + 2NaCl 0,4đ 0,4đ (P) (X) (Q) 2KHCO3 + 2NaOH → K2CO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,5đ (Q) (Y) K2CO3 + Ca(NO3)2 0,5đ (R) (R) → CaCO3 + 2KNO3 (Z) Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm 1đ 38 100% 27, 54 % a) C %( NaCl ) 100 38 b) Ở 80oC: 138 gam dung dịch NaCl bão hịa có 38 gam NaCl + 100 gam NaCl 1đ 207 gam dung dịch NaCl bão hịa có 57 gam NaCl + 150 gam NaCl c) Ở 800C, 207g dung dịch NaCl bão hịa có: 0,5đ Khối lượng NaCl = 57g, khối lượng nước = 150g Ở 200C, 100 gam nước hòa tan 36 gam NaCl để tạo dung dịch bão hòa 36.150 100% 54gam => 150g nước có hịa tan 100 NaCl Vậy khối lượng muối NaCl kết tinh dung dịch: 57 – 54 = 3g 0,5đ Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm - Phương trình phản ứng: 2KClO3 t 2KCl + 3O2 (1) Ca(ClO3)2 t CaCl2 + 3O2 (2) - Chất rắn Y thu : CaCl2, KCl - Y tác dụng với K2CO3: CaCl2 + K2CO3 CaCO3 + 2KCl (3) 0,3 (mol) 0,3 (mol) 0,6 (mol) 0,5đ - 0,5đ Số mol O2 thu (1), (2) số mol K2CO3 phản ứng (3) là: 13,44 nK CO3 0,3.1 0,3(mol ) nO2 0,6(mol ) 22,4 - Theo ĐLBTKL: mY mX mO2(1,2) 82,3 0,6.32 63,1( g ) 0,5đ Hay: mKCl (Y ) mCaCl2 (Y ) mY 63,1( g ) Từ (3): mKCl (Y ) 63,1 0,3.111 29,8( g ) 0,5đ mKCl ( Z ) mKCl (Y ) mKCl (3) 29,8 0,6.74,5 74,5( g ) 0,5đ Theo ra: mKCl ( Z ) 5mKCl ( X ) mKCl ( X ) 74,5 14,9( g ) 14,9 18,1%( g ) Phần trăm KCl X là: % mKCl ( X ) 82,3 0,5đ Câu (2,0 điểm) Nội dung nO Điểm 0,5đ 29 21 0,5mol 16 0,5đ PTHH: O2- + 2H+ H2O 0,5 0,5đ Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là: 0,5lit 0,5đ Câu (2,0 điểm) Nội dung Điểm PTHH FexOy (6 x y ) H SO4 t xFe2 ( SO4 )3 (3x y ) SO2 (6 x y ) H 2O Cu H SO4 t CuSO4 SO2 H 2O (1) 0,5đ (2) Gọi số mol FexOy Cu a b Theo phương trình (1) (2) theo ta có hệ phương trình 0,5đ (56 x 16 y )a 64b 6,44 (3x y )a 2b 0,045 200ax 160b 16,6 Giải hệ phương trình ta được: ax 0,075 ax 0,075 x ay 0,1 ay 0,1 y b 0,01 Oxit sắt cần tìm là: Fe3O4 0,5đ 0,5đ Câu (3,0 điểm) Nội dung Điểm Gọi m tổng khối lượng Fe có 10,8 gam hỗn hợp => khối lượng oxi hỗn hợp = 10,8 – m (gam) Ta xây dựng toán m (gam) Fe + O2 10,8 (gam) hỗn hợp 10,8 gam hỗn hợp + HNO3 1,12 lít NO (đktc) +3 => chất Fe Fe Sơ đồ cho – nhận electron Fe Fe+ + 3e O2 + 4e 2O – N+ + 3e N+ 0,5đ Ta có 0,5đ 0,5đ 1,12 0, 05(mol) 22, 3nFe = 4nO + 3nNO m 10,8 m 3.0, 05 => 4 56 32 => m = 8,4 ( gam) n NO 0,5đ Số mol HNO3 phản ứng = 3.số mol Fe + số mol NO 8, 0, 05 0,5(mol) => n HNO3 3 56 b) khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng NO3 – => m muoi 8, 62.3.0,15 36,3(gam) 0,5đ 0,5đ Câu (2,0 điểm) Nội dung Thể tích mol Ca = Điểm 40, 08 25,858cm3 1,55 0,5đ mol Ca chứa 6,02.1023 nguyên tử Ca Theo độ đặc khít, thể tích nguyên tử Ca = Từ V = 0,5đ 25,858 0, 74 3,18 10 23 cm3 23 6, 02 10 3V 3 3,18 10 23 r r 3 1,966 10 cm 4 3,14 Chú ý: Thí sinh làm theo cách khác, cho điểm tối đa 0,5đ 0,5đ