HSG HOA 9 BINH XUYEN 20172018

UBND HUYỆN BÌNH XUN PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2017-2018 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn: HĨA HỌC Thời gian 150 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (1,0 điểm) Chỉ dùng nhiều thuốc thử có phịng thí nghiệm.Trình bày cách nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaNO 3; Na2SO4; Mg(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2; MgSO4; FeSO4; CuSO4 Câu 2: (2,0điểm) Nêu tượng xảy ra, giải thích viết PTHH xảy thí nghiệm sau (nếu có): a) Cho Natricacbonat vào dung dịch Sắt(III)clorua b) Cho mẩu nhỏ kim loại Natri vào dung dịch sắt(II)sunfat để khơng khí c) Cho mẩu kim loại đồng vào dung dịch Natrinitrat sau thời gian nhỏ thêm dung dich axit Clohydric d) Cho mẩu kim loại Ca vào dung dịch Kẽmclorua Câu 3: (1,0 điểm) Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm K, K2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,6%, thu 6,72 lít (đktc) hỗn hợp gồm khí có tỷ khối so với Hidro 15 dung dịch Y có nồng độ 25,0841% Cơ cạn dung dịch Y, thu 59,6 gam muối khan Tính m? Câu 4: (1,5điểm) Khi cho mẫu kim loại Cu dư vào dung dịch HNO đậm đặc thấy xuất khí X màu nâu, sau lại thấy có khí Y khơng màu hóa nâu khơng khí Dẫn khí X vào dung dịch NaOH dư thu muối A muối B Nung nóng muối A lại thu muối B Hãy xác định chất X, Y, A, B viết phương trình hóa học xảy Câu 5: (2,0 điểm) Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn Mg vào 280 ml dung dịch HCl 0,5M Dẫn tồn khí qua ống đựng a gam CuO nung nóng Sau phản ứng ống lại 12,48 gam chất rắn B Cho toàn khối lượng B vào dung dịch HCl b% dung dịch D nồng độ phần trăm muối 27% Để trung hòa D cần 50 ml dung dịch NaOH 2M Tính a b? Câu 6: (1,5 điểm) Nhúng kim loại M hoá trị II vào 0,5 lit dd CuSO4 0,2M Sau thời gian phản ứng, khối lượng M tăng lên 0,40g nồng độ CuSO4 lại 0,1M a/ Xác định kim loại M b/ Lấy m(g) kim loại M cho vào lit dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2, nồng độ muối 0,1M Sau phản ứng ta thu chất rắn A khối lượng 15,28g dung dịch B Tính m(g)? Câu 7: (1,0 điểm) Hỗn hợp X gồm : Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 5,13 gam hỗn hợp X vào nước thu 0,56 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y có 2,8 gam NaOH Hấp thụ 1,792 lít khí SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Tính m?  Hết  Thí sinh sử dụng bảng tuần hồn Cán coi thi khơng giải thích thêm UBND HUYỆN BÌNH XUN PHỊNG GD&ĐT BÌNH XUN KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN LỚP NĂM HỌC 2017-2018 Môn: HÓA HỌC Câu Câu (1,0đ) Câu (2,0đ) HƯỚNG DẪN CHẤM (Gồm 04 trang) Nội dung - Đánh dấu chia thành nhiều mẫu thử nhỏ - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử nhận nhóm: + Nhóm 1: có kết tủa trắng dd: Na2SO4; MgSO4; FeSO4; CuSO4 Các PTHH: BaCl2 + Na2SO4 �� � BaSO4 � + 2NaCl BaCl2 + MgSO4 �� � BaSO4 � + MgCl2 BaCl2 + FeSO4 �� � BaSO4 � + FeCl2 BaCl2 + CuSO4 �� � BaSO4 � + CuCl2 + Nhóm 2: khơng có tượng dd: NaNO3; Mg(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 - Dùng dd NaOH để nhận chất nhóm: + Nhận Na2SO4 NaNO3 khơng có tượng + Nhận CuSO4 Cu(NO3)2 tạo kết tủa màu xanh + Nhận MgSO4 Mg(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng + Nhận FeSO4 Fe(NO3)2 tạo kết tủa màu trắng xanh, sau lúc kết tủa chuyển thành màu nâu đỏ Các PTHH: 2NaOH + CuSO4 �� � Na2SO4 + Cu(OH)2 � 2NaOH + Cu(NO3)2 �� � 2NaNO3 + Cu(OH)2 � MgSO4 + 2NaOH �� � Na2SO4+ Mg(OH)2 � Mg(NO3)2 + 2NaOH �� � 2NaNO3 + Mg(OH)2 � FeSO4 + 2NaOH �� � Na2SO4 + Fe(OH)2 � Fe(NO3)2 + 2NaOH �� � 2NaNO3 + Fe(OH)2 � 4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O �� � 4Fe(OH)3 � a/Vì muối Fe2(CO3)3 muối bazơ yếu axit yếu nên không tồn dung dịch rễ bị thủy phân, có phản ứng: 2FeCl3 + 3Na2CO3 � Fe2(CO3)3 + NaCl Fe2(CO3)3 + H2O � 2Fe(OH)3 + 3CO2 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O � 2Fe(OH)3 � + 6NaCl + 3CO2 � - HT: xuất kết tủa màu nâu đỏ, có khí không màu bay lên Điểm (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) b/Mẩu Na tan dần, có khí khơng màu ra, lúc sau xuất kết tủa trắng xanh, sau thời gian bề mặt kết tủa chuyển màu nâu đỏ có phản ứng: (0,5đ) 2Na + 2H2O �� � 2NaOH + H2  FeSO4 + NaOH �� � Fe(OH)2 � + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O �� � 4Fe(OH)3 � c/ Lúc đầu khơng có tượng cho dd HCl vào thấy kim loại Cu tan dần, có khí khơng màu bay lên khí hóa nâu khơng khí, có phản ứng (0,5đ) 3Cu + 8NaNO3 +8HCl �� 3Cu(NO ) + 2NO + 8NaCl + 4H O �  2 2NO + O2 �� NO � Do dung dịch có ion NO3- H+ có vai trị axit HNO3 Trang 1/4 Câu (1,0đ) Câu (1,5 đ) d/ Mẩu Ca tan dần, có khí khơng màu bay lên, lúc sau xuất kết tủa keo trắng sau kết tủa tan dần tan hết tạo thành dung dịch không màu dung dịch Ca(OH)2 dư, có phản ứng (Zn(OH)2 bazơ lưỡng tính) Ca + 2H2O �� � Ca(OH)2 + H2  Ca(OH)2 + ZnCl2 �� � Zn(OH)2 � + CaCl2 Ca(OH)2 + Zn(OH)2 ��� � CaZnO2 + 2H2O Các phương trình xảy ra: 2K + 2HCl �� (1) � 2KCl + H2  K2O + 2HCl �� � 2KCl + H2O (2) KOH + HCl �� (3) � KCl + H2O KHCO3 + HCl �� � KCl + CO2  + H2O (4) K2CO3 + 2HCl �� � 2KCl + CO2  + H2O (5) 6,72  0,3(mol) � m  0,3.15.2  9(g ) Theo ta có: n  22, 59, m ddKCl  100  237,6(g) 25,0841 59,6 BTNT Cl ���� � n HCl  n KCl   0,8(mol) 74,5 0,8.36,5 � m ddHCl(14,6%)  100  200(g ) 14, BTKL ��� � m  m ddHCl(14,6%)  mddKCl  m � m  237,6   200  46,6(g) (0,5đ) (0,5đ) (0,25đ) (0,25đ) Ban đầu HNO3 đặc  NO2, sau HNO3 lỗng dần  NO 4HNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2  ( khí X ) 8HNO3 + 3Cu  3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO  ( khí Y ) 2NO + O2  2NO2 NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O t 2NaNO3 �� � 2NaNO2 + O2 (A) (B) Câu (2,0đ) Các PTHH: Mg + 2HCl �� � MgCl2 + H2 (1) Zn + 2HCl �� � ZnCl2 + H2 (2) Fe + 2HCl �� (3) � FeCl2 + H2 (0,3đ) 10 Giả sử hỗn hợp toàn kim loại Zn thì: nhỗn hợp= �0,154(mol) 65 Vì Zn kim loại nặng kim loại nên: nZn< nhỗn hợp Theo PTHH (1),(2), (3) ta có: nHCl = 2nhỗnhợp � nHCltốithiểu = 2nZn = 2.0,154 = 0,308(mol) Mà nHCl cho = 0,5.0,28=0,14(mol) < nHCl tối thiểu � HCl hết, hỗn hợp kim loại (0,5đ) dư Theo PTHH (1,2,3) ta có: 0,14 n H2  n HCl   0,07(mol) 2 Khi dẫn qua CuO nung nóng ta có phản ứng: to (0,2đ) CuO + H2 �� � Cu + H2O (4) Giả sử phản ứng (4) xảy vừa đủ chất rắn thu sau phản ứng (4) Cu Trang 2/4 Và n Cu  n H  0,07(mol) � m B  m Cu  0, 07.64  4, 48(g) Theo mB = 12,48(g) > 4,48(g) � Trong B có CuO dư, mCuO(dư)=12,48-4,48 = 8(g) � nCuO(dư) =0,1(mol); nCuO(pư) = n H2 = 0,07(mol) � mCuO(pư) = 0,07.80 = 5,6(g) Vậy a = mCuO = + 5,6 = 13,6(g) Cho B vào dung dịch HCl ta có phản ứng: CuO + HCl �� � CuCl2 + H2O (5) 0,1 0,2 0,1 (mol) Phương trình phản ứng trung hòa axit dư: HCl(dư) + NaOH �� � NaCl + H2O (6) Theo PT (6) nHCl(dư) = nNaOH = 2.0,05 = 0,1(mol) Gọi mddHCl = x(g) � mddmuối = x + (g) Theo PTHH (5): n CuCl2  0,1(mol) � m CuCl2  0,1.135  13,5(g ) 13,5 100%  27% � x  42(g ) x 8 Theo PTHH (5), (6) ta có: nHCl = 2nCuO + nNaOH = 2.0,1 + 0,1 = 0,3(mol) 0,3.36,5 � C%ddHCl  b  100%  26,1% 42 (0,5đ) Mặt khác theo ta có: C%muối = 27% � Câu (1,5đ) Câu (1,0 đ) a/ Theo ta có PTHH M + CuSO4 MSO4 + Cu (1)   Số mol CuSO4 tham gia phản ứng (1) là: 0,5 ( 0,2 – 0,1 ) = 0,05 mol Độ tăng khối lượng M là: mtăng = mkl gp - mkl tan = 0,05 (64 – M) = 0,40 giải ra: M = 56 , M Fe b/ Ta biết số mol AgNO3 số mol Cu(NO3)2 Nhưng số mol Fe Ag+ Có Tính oxi hố mạnh Cu2+ nên muối AgNO3 tham gia phản ứng với Fe trước PTHH: Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag (2) Fe + Cu(NO3)2   Fe(NO3)2 + Cu (3) - Nếu vừa xong phản ứng (2): Ag kết tủa hết, Fe tan hết, Cu(NO3)2 chưa phản ứng Chất rắn A Ag ta có: mA = 0,1 108 = 10,8 g - Nếu vừa xong phản ứng (2) (3) chất rắn A gồm: 0,1 mol Ag 0,1 mol Cu mA = 0,1 ( 108 + 64 ) = 17,2 g theo đề cho mA = 15,28 g ta có: 10,8 < 15,28 < 17,2 Vậy AgNO3 phản ứng hết, Cu(NO3)2 phản ứng phần Fe tan hết mCu tạo = mA – mAg = 15,28 – 10,80 = 4,48 g Vậy số mol Cu = 0,07mol Tổng số mol Fe tham gia phản ứng là: nFe = 0,05 ( pư ) + 0,07 ( pư ) = 0,12 mol Khối lượng Fe ban đầu là: mFe = 0,12.56 = 6,72(g) Các PTHH: 2Na + 2H2O   2NaOH + H2 (1) Ca + 2H2O   Ca(OH)2 + H2 (2) Na2O + H2O   2NaOH Trang 3/4 (3) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) CaO + H2O   Ca(OH)2 (4) (0,25đ) Theo ta có: n NaOH  2,8 0,56 1,792  0,07(mol);n H2   0, 025(mol);n SO2   0, 08(mol) 40 22, 22,4 BTNT Na �Na ���� � n Na  0,07(mol) � Ca : x (mol) Quy đổi hỗn hợp X về: � � O : y(mol) � 0,07.23  40x  16y  5,13 � � � BTE � 0, 07  2x  2y  2.0,025 ���� �x  0,06  � ޮ n OH  (Y )  n NaOH  2n Ca (OH )2  0,07  2.0,06  0,19(mol) �y  0,07 n  0,19 � OH (Y )   2,375  � n SO2  n SO2  0,08  n Ca 2 n SO2 0,08 � CaSO3  n Ca 2  0,06(mol) � m  120.0,06  7, 2(gam) ( Lưu ý: cách làm khác đáp án đúng, điểm tối đa)  Hết  Trang 4/4 (0,25đ) (0,25đ) (0,25đ) ... 2HCl �� � 2KCl + CO2  + H2O (5) 6,72  0,3(mol) � m  0,3.15.2  9( g ) Theo ta có: n  22, 59, m ddKCl  100  237,6(g) 25,0841 59, 6 BTNT Cl ���� � n HCl  n KCl   0,8(mol) 74,5 0,8.36,5 � m... 2.0,025 ���� �x  0,06  � ޮ n OH  (Y )  n NaOH  2n Ca (OH )2  0,07  2.0,06  0, 19( mol) �y  0,07 n  0, 19 � OH (Y )   2,375  � n SO2  n SO2  0,08  n Ca 2 n SO2 0,08 � CaSO3  n Ca... (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) CaO + H2O   Ca(OH)2 (4) (0,25đ) Theo ta có: n NaOH  2,8 0,56 1, 792  0,07(mol);n H2   0, 025(mol);n SO2   0, 08(mol) 40 22, 22,4 BTNT Na �Na ���� � n Na  0,07(mol)