GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC SƯ PHẠM HÀ NỘI 2012

Các thành viên của GSTT Group đều có những thành tích đáng nể trong học tập.. Kể từ đầu năm 2012, GSTT Group đã mở rộng hoạt động của mình sang các lĩnh vực khác như tổ chức giảng dạy

GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI

THỬ ĐẠI HỌC SƯ PHẠM

HÀ NỘI 2012

Môn HÓA

GSTT GROUP

Đôi nét về GSTT Group

I Giới thiệu chung

Sống trong đời sống cần có một tấm lòng

Để làm gì em biết không ?

Để gió cuốn đi…

Lấy cảm hứng từ ca từ trong bài hát “Để gió cuốn đi” của cố nhạc sĩ Trịnh Công Sơn và câu hỏi là “làm thế nào để cống hiến cho xã hội nhiều nhất khi mình đang còn là sinh viên?” ,

chúng tôi đã thành lập nên GSTT Group

Được thành lập vào ngày 6/5/2011, GSTT Group đã trải qua hơn một năm hình thành

và phát triển GSTT Group là nơi hội tụ các sinh viên ưu tú đến từ các trường đại học Các thành

viên của GSTT Group đều có những thành tích đáng nể trong học tập Các thành viên của GSTT

Group đều là những thủ khoa, á khoa, đạt giải Olympic Quốc gia, quốc tế và những bạn sinh viên

giỏi ở các trường Trong những ngày đầu thành lập GSTT Group chủ yếu hoạt động ở mảng

online bằng việc thực hiện những bài giảng trực tuyến và hỗ trợ các em học sinh trên diễn đàn

Kể từ đầu năm 2012, GSTT Group đã mở rộng hoạt động của mình sang các lĩnh vực khác như

tổ chức giảng dạy tình nguyện ở các trung tâm bảo trợ xã hội, tổ chức thi thử đại học cho học sinh 12, tổ chức chương trình giao lưu với học sinh lớp 12 tại các trường cấp 3,…

Không chỉ giàu lòng nhiệt huyết với các thế hệ đàn em đi sau, GSTT Group còn rất chú trọng tới việc học tập của các thành viên Kể từ năm học 2012—2013, GSTT Group thành lập

các câu lạc bộ học tập dành cho các thành viên Một số câu lạc bộ đã đi vào hoạt động như : Câu lạc bộ tiếng Anh, câu lạc bộ Luật, Câu lạc bộ kinh tế đối ngoại, Câu lạc bộ Y Ngoài ra, để các

thành viên GSTT Group có điều kiện trải nghiệm, làm quen với công việc khi ra trường, GSTT Group tổ chức chương trình JOB TALK Những chia sẻ về công việc và cuộc sống của các vị

khách mời sẽ giúp các thành viên trưởng thành hơn khi ra trường

Với phương châm “cho đi là nhận về mãi mãi ”, chúng tôi nguyện đem hết sức mình để

mang những kiến thức của mình truyền đạt lại cho các thế hệ đàn em

Sứ mệnh: Kết nối yêu thương

Tầm nhìn: Trong 1 năm tới hình ảnh GSTT Group sẽ đến với tất cả các em học sinh trên cả nước, đặc biệt là những em có mảnh đời bất hạnh GSTT Group sẽ là một đại gia đình với nhiều thế hệ học sinh, sinh viên, ăn sâu trong tiềm thức học sinh, sinh viên Việt Nam

Slogan: 1 Light the way 2 Sharing the value

Hệ thống website, fan page hỗ trợ học tập của GSTT Group:

Website và diễn đàn học tập: http://gstt.vn/

Kênh youtube: http://www.youtube.com/user/luongthuyftu

Hệ thống fan page:

1 Page chính: http://www.facebook.com/SHARINGTHEVALUE

2 Môn Hóa: http://www.facebook.com/onthidaihoccungthukhoa

3 Môn Toán: http://www.facebook.com/onthicungthukhoa

4 Môn Lý: http://www.facebook.com/monlygstt

5 Môn Văn: http://www.facebook.com/vangstt

6 Tiếng Anh: http://www.facebook.com/tienganhgstt

7 Sử Địa: http://www.facebook.com/sudiagstt

8 Môn Sinh: http://www.facebook.com/sinhgstt

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN I (2012)

TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐHSP HÀ NỘI

I PHẦN CHUNG

Câu 1: tổng số mol e cho= nhận= I t : F = 0,2mol

ở anot (cực dương) có SO4

Vậy tổng số mol khí = 0,08mol ứng với thể tích là 1,792 lit, đáp án C

Câu 2: TQ: để tìm công thức của 1 chất chứa C, H, O mà đã biết phân tử khối:

Đặt công thức là CxHyOz thì ta biết 12x+y+16z =M ; giới hạn z trước bằng cách 16z < M z <… Với từng trường hợp của z ta lại tìm được 12x+y=N ; sau đó với điều kiện 12x<N và y ≤ 2x+2 ta suy ra N  14x+2, kẹp x ta tìm được các giá trị (thường là ít), sau đó ta thử

Ví dụ: 12x+y+16z = 60 thì ta có 16z<60 nên z≤3

nếu z=3 thì 12x+y=12(loại)

nếu z=2 thì 12x+y=28, dùng 12x<28 và 2814x+2 ta được x=2, suy ra y=4

nếu z=1thì 12x+y=44, dùng 12x<44 và 4414x+2 ta được x= 3, suy ra y=8

Vậy ta có các công thức là C2H4O2 và C3H8O

Với C2H4O2 ta có: CH3COOH và CHO-CH2-OH

Với C3H8O ta có: CH3-CH2-CH2-OH và CH3-CH-CH3

OH

Vậy ta có 4 chất, đáp án C

Câu 3:Từ dữ kiện đề bài ta suy ra amin X là đơn chức, mặt khác X tác dụng với

dung dịch hỗn hợp KNO2/HCl (tức là với HNO2) ta được ancol nên X là amin đơn chức bậc 1 và có công thức phân tử là C4H11N

Oxi hóa hoàn toàn Y được xeton nên nhóm –OH gắn vào C bậc 2 hay nhóm –NH2 gắn vào C bậc 2 Vậy ta có công thức của amin X là :

CH3-CH-CH2-CH3  CH3-CH-CH2-CH3

NH2 OH

Vậy đáp án là A

Câu 4: nhóm halogen sẽ gây ra hiệu ứng hút electron làm tăng tính axit, halogen

nào có độ âm điện lớn, vị trí gần nhóm chức –COOH hơn sẽ gây ra hiệu ứng mạnh hơn

Câu 6: do tỉ lệ n H2O : n CO2 chỉ phụ thuộc vào số C và H trong phân tử ancol nên không liên quan đến O, do đó nếu A đúng thì D cũng đúng, suy ra loại được A và

D

Nếu là đáp án B thì nếu ta chọn ancol chỉ có 1 liên kết , mạch hở thì n CO2 luôn bằng n H2O, loại

Vậy đáp án là C, (thử lại thấy đúng.)

Câu 7: câu sai là A vì khi phản ứng với hiđro thì andehit thể hiện tính oxi hóa, hiđro thể hiện tính khử

Câu 8: dễ thấy 1 công thức có chất thỏa mãn là C8H10 với 1 vòng thơm

Khi đó 2×( tổng số liên kết  +  )= tổng hóa trị các nguyên tử=42, mà phân tử có

1 vòng thơm nên có 3 liên kết , do đó số liên kết  = 18, đáp án A

Câu 9: đó là axit fomic HCOOH : CH2O2, đáp án A

Câu 10: tức là ta cần tìm số cân bằng có phản ứng nghịch làm tăng áp suất của hệ ,

đó là (IV) Vậy đáp án là D

Câu 11: ta có PT:

3C2H2 + 8KMnO4 + 4H2O  3HOOC-COOH + 8MnO2 + 8KOH

0,015mol  0,04mol

V của KMnO4=0,04:0,2=0,2lit hay 200ml, đáp án D

(hoặc có thể nhẩm nhanh theo bảo toàn electron: C2H2HOOC-COOH

B- sinh ra chất khí là HCl(chú ý điều kiện phản ứng)

C- sinh ra chất khí là CO2(vì khi sục Cl2 vào thì có HCl được sinh ra, phản ứng với

Câu 16: ancol và axit cacboxylic có liên kết hidro nên có nhiệt độ sôi cao hơn các

chất có PTK tương đương, axit cacboxylic có liên kết hidro bền hơn nên có nhiệt

độ sôi cao hơn ; những chất nào không có liên kết hidro mà có PTK lớn hơn thì có nhiệt độ sôi cao hơn

Theo đó, đáp án là C

Trong A ta suy ra được số hạt mang điện = 60

Gọi số proton của M và X lần lượt là m và x

Do M2+ và X- chứa số e bằng nhau nên ta có: m-2=x+1

Mà tổng số hạt mang điện = 60 nên 2m+4x=60

m=12, x=9  M là Mg , X là F , A là MgF2, đáp án B

Câu 18: gọi số e, số p, số n lần lượt là e, p, n với e = p

Suy ra 2p+n-1=57  2p+n=58, mà lại có p  n  3/2 × p nên ta thu được p có thể bằng 17, 18, 19

Với p=17 thì n=24 (loại)

Với p=18 thì n=22(loại)

Với p=19 thì n=20, thỏa mãn M là K tạo được ion K+

Vậy đáp án là A

Câu 19: đáp án A vì vòng thơm cộng với nguyên tử oxi tạo ra hệ liên hợp, kéo liên

kết –O-H lệch về phía O nhiều hơn so với ancol, làm cho nguyên tử H dễ tách ra hơn nên thể hiện tính axit hơn, ví dụ là có thể tác dụng với dd NaOH

Câu 20: theo định nghĩa là cùng số Z hay số hiệu nguyên tử, đáp án B

Câu 21: isopren: C=C-C=C cộng HBr 1:1 có thể tạo ra:

CM của dd KMnO4 = 0,004 : 0,25=0,016 mol/l, đáp án A

Câu 24: ta lấy 1 lit dd X

Câu 26: đáp án là C vì cả 2 chất này đều tham gia phản ứng tráng gương nên

không thể phân biệt nhau được

Câu 27: đáp án B

Câu 28: độ tan =

× 100g (số g chất tan trong 100g dung môi)

Theo đó , trong 100g nước thì có 6,4g anilin hay có 6,4g anilin trong 106,4g dung dịch

trong 212,8g dung dịch anilin có 12,8g anilin.có ≈ 17,82g muối

C6H5-NH3Cl, đáp án C

Câu 29: bảo toàn e ta có:

nX + 2.nY = 0,50,25 < nX + nY < 0,5  21< M < 43 kim loại kiềm thổ Y chắc chắn là Ca, X là Na hoặc K thử thì thấy với cả 2 trường hợp thì n Ca ≥ 0,15mol mặt khác , n H2 = 0,25mol, n HCl = 0,3mol nên có 0,1mol H2 do X và Y tác dụng với nước sinh ra n OH- được tạo thành = 2 × n H2 đó =0,2mol

Khi sục CO2 vào thì kết tủa cực đại xảy ra khi chỉ có phản ứng:

CO2 + 2OH-  CO32- + H2O

0,2mol 0,1mol (<n Ca)

 kết tủa cực đại = 0,1 CaCO3 = 10g, đáp án C

Câu 30: olein: (C17H33COO)3C3H5 :

Panmitin: (C15H31COO)3C3H5:

Stearin: (C17H35COO)C3H5:

Tính ra số mol từng chất béo trên thì tính được khối lượng xà phòng thu được, nhớ

là phải chia cho 72%, ta được đáp án A

Câu 31: xenlulozo trinitrat: C6H7O2(ONO2)3: 300mol

n HNO3 đã dùng = 900moltính cả lượng hao hụt thì có tất cả 1125molV dd

= 70lit, đáp án D

Câu 32: Zn sẽ đóng vai trò là cực âm, còn Cu sẽ là cực dương, do đó trong thời

gian pin phóng điện thì cực Zn sẽ mòn đi, cực Cu dày lên đáp án B

Câu 33: đáp án là A

Câu 34: có các cách sau:

 cho kim loại kiềm vào nước

 cho oxit bazơ vào nước

 phản ứng trao đổi ion(VD: muối + muối  kết tủa + kiềm)

 điện phân dd muối của kim loại kiềm tương ứng(VD: NaClNaOH)

Đáp án C

Câu 35: ta có PT:

8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O  8AlO2- + 3NH3

đáp án là B

Câu 36: lấy 12,7g FeCl2 (0,1mol)  m dd sau phản ứng ≈ 80,584g

Giả sử ta dùng x mol Mg  n HCl = 2x+0,2 (mol) và n H2 = x+0,1(mol)

Bảo toàn khối lượng :

ta được m dd sau phản ứng=5,6+24x+(2x+0,2)× 36,5×5-2x-0,2=387x+41,9

x≈0,1molC% của MgCl2 = 11,79%, đáp án D

Câu 37: từ đề bài ta suy ra amin có 1 nhóm –COOH và có phân tử khối = 103 Khi

Đặt công thức phân tử là H2N-R-COOH thì ta được R=42  R là -C3H6-

số đồng phân cấu tạo của X là:

PT đốt cháy:CxHyO2 +(x+y/4-1) O2  xCO2 + y/2 H2O

7x=6.(x+y/4-1) hay 2x=3y-12 (2)

Từ (1) và (2) ta suy ra 4<y<8, mà y chẵn nên y=6  x=3, X có CTPT là C3H6O2 Khi cho X phản ứng với dd KOH thì chất rắn thu được có thể có KOH dư, tuy nhiên độ chênh lệch về khối lượng giữa m KOH và m chất rắn (=5,04g) từ độ chênh lệch về phân tử khối của muối tạo ra và KOH

Câu 39: các tơ có nguồn gốc xenlulozơ là: sợi bông ( tơ thiên nhiên) ; tơ visco, tơ

axetat (tơ nhân tạo) đáp án C

Câu 40: Đề có vấn đề

II PHẦN RIÊNG

Câu 41: triolein không tác dụng với Cu(OH)2 ở điều kiện thường, đáp án B

Câu 42: nhìn kĩ thì thấy peptit này có 3 liên kết –CO-NH-nên nó là tetrapeptit, vậy

đáp án A sai

Câu 43: gọi công thức trung bình là RCO3

TH1:tạo cả 2 muối:

ta có n Ba2+ = 0,09mol và n kết tủa = 0,08moln Ba(HCO3)2 = 0,01mol Bảo toàn

C suy ra n CO2 ban đầu = 0,1mol

n hh A = 0,1mol  M của hh A = 72R=12(loại)

TH2: chỉ tạo muối trung hòa  n CO2 = 0,08mol  n hh A = 0,08mol  M của

TH2: có phản ứng hòa tan kết tủa (tức là Al3+ hết) , bảo toàn Al ta suy ra n NaAlO2

= 0,03mol Na lúc này tồn tại ở dạng muối NaAlO2 và NaCl, bảo toàn Cl ta suy ra

Câu 48: nhận định A không đúng vì trong phản ứng của Al với dd NaOH thì Al là

chất khử, còn NaOH chỉ đóng vai trò làm môi trường, chất khử thật sự là H2O

Câu 49: gọi số mol Fe = 3x suy ra n H2SO4 phản ứng = 8x Chắc chắn khí A là SO2 vì H2SO4 phải đặc để có thể phản ứng với Fe như tỉ lệ trên

4H+ + SO42- +2e  2H2O + SO2

Câu 51: đáp án C: ta làm như sau:

Tạo kết tủa với dd Br2 là phenol và anilin phản ứng với Na phenol

Làm mất màu dd Br2 nhưng không tạo kết tủa: stiren

Còn lại là benzen

Câu 52: nên nhớ phản ứng: RCOONa + NaOH to, CaO RH + Na2CO3

Do đó B là CH3COONa, suy ra đáp án B đúng

Câu 53: Cu: CuSO4 điện phân dung dịch Cu

Ca: CaCO3 to CaO +HCl CaCl2 (cô cạn) điện phân nóng chảy Ca

Fe: FeS to Fe2O3 +CO Fe

Vậy đáp án là A

Câu 54:phản ứng với dd KMnO4 là Fe2+ có số mol = 0,01.5=0,05mol

m Fe nguyên chất = 2,8g% tạp chất =30%, đáp án C

Câu 55: do còn dư Cu nên cuối cùng thì Fe chỉ lên Fe2+

Bảo toàn e với : FeFe2+ : x

CuCu2+ : y



2x+2y=0,03mol, đây cũng chính là số mol NO3-

trong muối nitrat của Fe và Cu; bảo toàn N ta được n HNO3 ban đầu =0,04molC = 0,2M, đáp án C

Câu 56: cặp chất không phải đồng phân của nhau là tinh bột và xenlulozơ vì đó

đều là polime có số mắt xích không cố định Đáp án A

Câu 57: n Cu = 0,3mol

Xét trạng thái của nitơ từ HNO3NONO2HNO3, oxi từ O2 đến O-2, Cu lên

Cu2+ ta suy ra n Cu cho = n O2 nhậnn O2 = 0,15mol  V O2 = 3,36lit, đáp án D

Câu 58: đó là các chất : PE(poli etilen), PVC( poli vinyl clorua), caosu buna,

PS(poli stiren), amilozơ, xenlulozơ, nhựa novolac, tơ nilon-7 Đáp án B

Câu 59: đáp án A sai vì cả 2 chất PbS và CuS đều không thể tan trong dd HCl

B đúng vì có thể có trường hợp Al tan hết trong lượng NaOH do Na phản ứng với nước trong dd NaCl sinh ra

C đúng vì mặc dù Cu không thể tan trong dd H2SO4 loãng nhưng Cu có thể phản ứng hết với Fe3+

tạo ra khi Fe3O4 phản ứng với dd H2SO4 loãng

D đúng vì Cu có thể tan trong H+

(lấy từ HCl) và NO3-(lấy trong KNO3)

Câu 60: chỉ có 1 chất phản ứng được với axeton trong số các chất đã cho là H2, đáp án A

Nhận xét:

 Đề có hơi nhiều câu lí thuyết và vẫn có sai sót

 Có nhiều câu tương đối đơn giản,đánh giá chung về đề này là tương đối vừa sức

ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN II(2012)

TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐHSP HÀ NỘI

I PHẦN CHUNG

Câu 1: ta có: Cu  Cu2+ +2e

NO3 - + 3e + 4H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

3Cu + 2NO3 - + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O, đáp án C

Câu 2: dùng sơ đồ đường chéo ta xác định được % của từng đồng vị là 73% Cu63

Câu 5: glucozơ và mantozơ đều có thể phản ứng với dd AgNO 3/NH3 và đều theo tỉ

lệ 1:2 Gọi số mol của glucozơ và mantozơ trong X lần lượt là 2x và 2y thì trong 1 phần là x và y

Câu 7: giả sử n CO 2 = x ; n OH- = 1mol

Do tạo 2 muối nên n Na2CO3 = n OH- - n CO2 =1-x (mol), bảo toàn C ta được

A: SO2 làm mất màu vàng cam của dd Brom

B: SO2 làm mất màu tím hồng của dd KMnO4

C: xuất hiện kết tủa màu vàng (S)

Mã đề 221

Câu 10: số mol e trao đổi = I × t : F = 0,12mol

Câu 13: ∆H<0 tức là phản ứng thuận tỏa nhiệt; phản ứng thuận còn làm giảm số

mol khí tức là giảm áp suất để tăng hiệu suất tổng hợp amoniac người ta phải giảm nhiệt độ và tăng áp suất, đáp án D

Câu 14: chi tiết:

Mà X có CTPT trùng với CTĐGN nên CTPT của X là C7H8O2

Lại có X phản ứng hoàn toàn với Na thì thu được n H2 = n X nên X có 2 nhóm –OH (gắn hoặc không gắn vào vòng benzen):

Nếu 2 nhóm -OH gắn vào vòng benzen:

Câu 16: số chất không có khả năng tham gia phản ứng trùng hợp là : xilen,

xiclohexan, xenlulozơ, (axetilen)

Lưu ý: phản ứng nhị hợp(thành vinylaxetilen) và tam hợp(thành benzen) của C2H2

có ý kiến cho là phản ứng trùng hợp, cũng có ý kiến cho là không phải nên rất khó chọn đáp án B hay D

Câu 17: số electron= 6+8 3 +2e = 32e, đáp án D

Câu 18: đặt công thức của X là C yHz, suy ra sinh ra z/2 H2O khi đốt cháy

 × =  12y=8z y/z=2/3.X có dạng C2nH3n, so sánh với đáp án ta chọn n=4 và n=6

-với n=4 thì X có công thức C8H12 có độ bất bão hòa = 3, không thế có vòng thơm, loại

-với n=6 thì X có công thức C12H18 có độ bất bão hòa =4, có 1 vòng thơm và không có liên kết  hay vòng no ngoài vòng thơm, chỉ có thể là A hoặc C

Mà X không phản ứng với Brom khi có mặt Fe,to và khi đun nóng Brom với X theo tỉ lệ mol 1:1 thì tạo dẫn xuất monobrom, do đó đáp án là A:

Câu 19: đáp án A

B sai vì nhóm IIIA có Bo là á kim

C sai vì M không tạo được chất khí với Hidro

D sai vì oxit cao nhất là M2O3

Câu 20: 6C sẽ tạo 3liên kết  với nhau

6C cũng tạo thành 6 liên kết δ, còn mỗi cặp C-H tạo 1 liên kết 

Vậy có tất cả 3liên kết  và 12 liên kết δ, đáp án A

Lưu ý: có 1 công thức về hóa trị và liên kết:

Tổng số hóa trị của tất cả các nguyên tố = 2 (số liên kết  + số liên kết )

(ví dụ như bài trên thì vế trái = 6 (4+1) = 30  số liên kết  + số liên kết  =15.)

Câu 21: dễ tính được số p=11, số n = 12, R là Na, R thuộc chu kì 3, nhóm IA Đáp

trong 4,48lit hh X có 0,15mol SO2 và 0,05mol O2

Khi cho đi qua V2O5 với nhiệt độ cao:

2SO2 + O2 2 SO3

2x x 2x

Đề bài yêu cầu tính hiệu suất phản ứng tức là phản ứng trên xảy ra không hoàn toàn, có SO2 dư và dư (0,15-2x)mol

Mặt khác, SO2 hay SO3 đều tạo kết tủa với dd Ba(OH)2

33,51=m BaSO3 + m BaSO4 =217 (0,15-2x) + 233 2x  x=0,03mol

Bây giờ cần so sánh để biết tính H% theo SO2 hay O2: do 0,06 / 0,15 < 0,03 / 0,05 nên tính theo O2, theo đó H% = 60%, đáp án B

Câu 26: đáp án D vì kết tủa đạt cực đại khi n OH - = 3n Al3+ và tan hết khi

n OH- = 4n Al3+.

Câu 27: glyxin: H 2N-CH2-COOH

Do X có PTK=89 nên X có công thức : H2N-CH2-COO-CH3

Ancol là metanol và andehit là HCHO có số mol = 8,64:108:4=0,02mol

D đúng vì canxi oxalat Ca(OOC)2 kết tủa

Câu 30: xét đối với 200ml dd X:

Câu 31: từ dữ kiện ta suy ra CTPT của X:

CH3-CH2-CH2-NH3NO3, chất rắn bao gồm 0,03mol KOH dư và 0,12mol KNO3 có khối lượng là 13,8g

Câu 32: polime mạch thẳng là amilozơ, xenlulozơ, poli(vinyl clorua), đáp án D

Lưu ý là nhựa phenolfomandehit có 3 loại là nhựa rezol, nhựa rezit và nhựa bakelit nhưng trong đó nhựa bakelit có mạng không gian)

Câu 33: dầu mỡ bị ôi thiu khi để trong không khí là do liên kết đôi C=C dễ bị oxi

hóa bởi oxi trong không khí tạo ra hợp chất có mùi khó chịu, đáp án là D

Câu 34: n Cu=0,02mol, n NO 3 - = 0,015mol, n H+ = 0,04mol

PT: 3Cu + 2NO3 - + 8H+ 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Trong đó (1) phản ứng được với Na, NaOH, NaHCO3

(2) phản ứng được với NaOH và AgNO3/NH3

Đáp án là B

Câu 36: chất Y chính là xeton và cụ thể hơn bài này là axeton, đáp án C

Câu 37: khi cho khí CO 2 đi qua dd Ba(OH)2 thì n BaCO3 = 0,05mol, bảo toàn Ba

ta suy ra n Ba(HCO3)2 = 0,05mol  n CO2 cho vào =0,15mol

n O trong oxit sắt = 0,15mol n Cl- trong muối của Fe = 0,3mol m Fe trong muối = 16,25 – 0,3 35,5 =5,6gm = m Fe + m O = 8g, đáp án C

Câu 38: thuốc nổ không khói có chứa xenlulozơ trinirat, đáp án D

Câu 39: bảo toàn Oxi ta suy ra n O 2 đem đốt cháy = 0,75mol

nN2 có sẵn trong không khí=3molnN2 do phản ứng đốt cháy tạo thành=0,1mol Bảo toàn khối lượng trong phản ứng cháy ta suy ra m = 9g , đáp án B

Câu 40: quy đổi : 1 K 2CO3 = 2KOH và 1 CO2

Bài toán trở thành : cho 0,35mol CO2 vào dd chứa 0,5mol KOH Do đó

n K2CO3 = 0,5 – 0,35 = 0,15mol, bảo toàn C ta suy ra n KHCO3 = 0,2mol  tổng khối lượng muối tan = 40,7g, đáp án A

II PHẦN RIÊNG

Câu 41: đáp án C

Câu 42: số este có thể tạo ra = 5, vì có thể este còn nhóm –OH:

Nếu còn 1 nhóm –OH thì có 2 công thức

Nếu còn 2 nhóm –OH thì có 2 công thức

Nếu không còn nhóm –OH thì có 1 công thức

Đáp án là D

Câu 43: X có độ bất bão hòa = 6, do đó có 2 liên kết  ngoài vòng thơm (vì không thể có vòng no)

Do X tác dụng được với NaHCO3 nên X có nhóm –COOH

Khi xét đồng phân cấu tạo thì ta không tính đồng phân cis-trans, ra có;

Như vậy có tất cả 5 công thức, đáp án C

Câu 44: mỗi dd axit ban đầu có thể tích = 100mltổng n H+ =0,07mol

Câu 46: đó là hợp kim Al-Cu vì sẽ làm xuất hiện 1 cặp pin điên hóa làm H 2 thoát

ra nhiều hơn Đáp án B

Câu 47: để hòa tan 2,4g X cần dùng chưa đến 0,25mol HCl  M của X 20

ở phản ứng (1) ta có: n Fe+ n X = 0,1mol,  M của Fe và X là 40, mà Fe=56>40 nên X có M <40

Kết hợp 2 điều kiện trên và so sánh đáp án ta suy ra đáp án là B

Câu 48: đề bài này có vấn đề :

Hướng 1: Dùng CO để khử hoàn toàn nên 2,24g chất rắn chỉ có Fe, suy ra

n Fe= 0,04mol, mà sau đó dùng dd HCl vừa đủ nên Fe tác dụng với cả H+ và Fe3+ ,

do vậy muối sinh ra chỉ có FeCl2 có số mol = 0,04mol  bảo toàn Clo ta suy ra n HCl=0,08mol , CM = 0,8M

Hướng 2 : tính n O trong hh X = 0,04mol ;  n H+ tham gia phản ứng

2H+ + O2- H2O là 0,08mol, cộng thêm phản ứng với Fe tạo H2 là 0,02mol nữa là 0,1 mol ,CM = 1M

Câu 49: do 2 axit trộn theo tỉ lệ 1:1 nên hh X có công thức tổng quát là

Câu 51: nhớ là theo quy tắc α, theo đó đáp án là B

Câu 52: clo hóa tơ clorin tức là phản ứng thế H

Nên nhớ là trong mắt xích của PVC đã có Clo Ta có:

63, 6

35,5 ( + ) 62,5 + 35,5

Mặt khác, bảo toàn e suy ra n SO2 = 3a+9b

a=b thay vào trên ta suy ra a=b=0,005molm=2,52g ,đáp án A

Câu 54: tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ các chất tham gia, nhiệt độ, áp

suất,chất xúc tác và diện tích tiếp xúc

Đề bài đã cho là cùng kích thước và được lấy bằng nhau nên ta xét đến nồng độ các chất tham gia phản ứng: ở A , B, C đã cho CM nên ta sẽ chuyển D về CM: Lấy 1 lit dd ở D thì n HCl=1,2 1000 20% : 36,5 ≈ 6,58mol CM ≈ 6,58M, do đó tốc độ phản ứng ở D là nhanh nhất

Câu 55: có 5 chất tác dụng với dd NaOH (tùy điều kiện ): etyl axetat , axit acrylic, phenol, phenyl amoniclorua, p-crezol Đáp án D

Câu 56: Lấy 1 lit dd axit fomic , suy ra n axit =0,1mol

HCOOH + H2O HCOO- + H3O+

Ban đầu: 0,1

Phản ứng: x x x

Cân bằng: : 0,1-x x x

Do pH =3 mà V =1lit nên x=0,001độ điện li = 1%, đáp án C

Câu 57: n hh X = 0,05mol, mà 2 este là đồng phân của nhau nên M X = 114, loại A

và D

Do 2 ancol sinh ra đều bền nên loại nốt C, suy ra đáp án là B

Câu 58: quy đổi hỗn hợp X thành Fe và O với số mol lần lượt là x và y, ta có:

56x+ 16y=3

Bảo toàn e: 3x-2y=0,075

x=0,045mol; y=0,03mol

m=2,52g, đáp án B

Câu 59: tơ visco thuộc loại tơ nhân tạo, đáp án C

Câu 60: trường hợp nếu cả 2 lần đều tạo ra 2 muối (tức là có điều kiện

0,08 < 2a<0,12 hay 0,04<a<0,06 ) :

Lần 1: n CO3 2- = n OH- - n CO2 2b= 2a- 0,06

Lần 2: n CO3 2- = n OH- - n CO2 b=2a-0,08

b=0,02 ; a=0,05 (thỏa mãn điều kiện ), vậy đáp án là A

Nhận xét:

 Các bạn nên tìm đề đúng vì có nhiều nguồn có sai sót rất nhiều

 Lý thuyết tương đương bài tập tuy nhiên phần lý thuyết có nhiều câu đếm nên dễ gây nhầm lẫn

 Phần bài tập không khó lắm

ĐỀ THI THỬ ĐH LẦN III

TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐHSP HÀ NỘI

I PHẦN CHUNG

Câu 1: đáp án là C vì ankan phản ứng thế với halogen thì halogen sẽ ưu tiên thế H

ở C bậc cao, do đó Clo sẽ thế ở C số 2 chứ không phải 1

Câu 2: X 2+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

X : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2X thuộc chu kì a , nhóm IIA, đáp án A

Câu 3: đáp án D vì nếu có phản ứng xảy ra thì sẽ tạo thành FeS và HCl, điều này

vô lí vì FeS tan trong HCl

A: Cl2 + FeCl2 FeCl3

B: H2S + CuCl2 CuS + HCl

C: H2S + FeCl3 FeCl2 + S + HCl

Câu 4: các chất có cả tính oxi hóa và tính khử là: NO 2 (oxi hóa và khử của N+4) ;

Fe2+ ; SO2 (oxi hóa và khử của S+4) ; N2O5(oxi hoá của N+5, khử của

O-2) ; MnO(oxi hóa và khử của Mn+2) ; SO3 2- (oxi hóa và khử của S+4)

B và C: có axit axetic không phản ứng

Câu 7: D là andehit còn C là xeton, do vậy đáp án là D

Câu 8: Khi nhỏ vào vài giọt dd HCl thì sẽ làm tăng [H +], do đó sẽ làm độ điện li α giảm đáp án B

Câu 9: PT:

5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O  K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

0,025mol 0,01mol

n H+ = 0,02mol do axit H2SO4 có 2H pH≈1,40, đáp án D

Câu 10: vinyl axetilen: CH 2=CH-C≡CH

1 2 3 4

C số 3 và 4 lai hóa sp, đáp án A

Lưu ý: nếu 1 C lai hóa spx

thì nó có tổng số liên kết  + tổng số cặp e chưa tham gia liên kết = x+1 (ví dụ C số 1 và 2 lai hóa sp2)

Câu 11: A có công thức là C 4H9OH Do A bậc 2 nên tên của A là đáp án A:

4.10-5 = (a-0,01) : 50 a=0,012 mol/lit , đáp án B

Cần nhớ công thức: hiệu ứng nhiệt của phản ứng Q = tổng năng lượng liên kết

các chất tạo thành - tổng năng lượng liên kết các chất tham gia (và phải nhân với

hệ số phản ứng)

Nếu Q > 0 thì phản ứng tỏa nhiệt và ngược lại

Áp dụng thì Q = 432 × 2 – 435,9 – 242,4 = 185,7kJ/mol > 0 nên là phản ứng tỏa nhiệt đáp án D

Câu 22: hidrocabon + dd Y  dd chứa andehit

2 hidrocacbon là ankin và có C2H2, suy ra đó là C2H2 và CH≡C-CH3

Bảo toàn khối lượng : m X + m Y = m A + m B

m A = 102,36g C% ≈ 2,58%, đáp án B

Câu 23: n H 2 = 0,125mol, n Ag = 0,8mol

Gọi ancol metylic và ancol còn lại là X và Y với số mol lần lượt là a và b

a + b = 0,25

TH1: Y là ancol bậc 1  a+b= 0,25

4a+2b= 0,8

a=0,15 và b=0,1 % số mol của metanol là 60%

TH2: Y là ancol bậc 2 hoặc 3 n HCHO = n Ag : 4 = 0,2mol

n metanol = 0,2 mol  % số mol của metanol là 80%

Vậy đáp án là D

Câu 24: n OH - có sẵn = 0,09mol, n Ba2+ = 0,03mol

n SO4 2- = 0,07mol, n H+ =0,02mol ; n Al3+ = 0,04mol

Câu 27: ancol và axit cacboxylic có liên kết Hidro nên có nhiệt độ sôi cao hơn

andehit có KLPT tương đương ; axit cacboxylic có liên kết Hidro bền hơn ancol nên có nhiệt độ sôi cao hơn Đáp án A

Câu 32: Đáp án A, đó là:

H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH

H2N-CH2-COONa

C6H5ONa

Câu 33: A là etanol, từ B điều chế được A nên B có thể là etylen, đáp án C

Câu 34: Giả sử amino axit tạo nên X và Y có công thức là C nH2n+1O2N

Câu 35: X có công thức đơn giản nhất là CH 2Cl, do đó công thức phân tử là

C2H4Cl2 (đề bài nên cho thêm dữ kiện là X no, hở) chất này có số đồng phân mạch

hở là 2, đáp án A

Cl-CH2-CH2-Cl và CH3-CH-Cl

Cl

Câu 36: A chứa 3 nguyên tử N  đó là tripeptit, B hoặc D

Ta có: Ala=75, Gly=89, Val=117

Do phân tử khối của B và C là 174 và 188 nên B gồm Ala và Val, C gồm Gly và Val

Vậy đáp án D đúng

Câu 37: n CO 2 = 0,12mol, n H2O= 0,1mol, n CH3OH= 0,03mol

Gọi số mol cuả 3 chất lần lượt là a, b, c; M của CxHyCOOH là M

Bảo toàn khối lượng suy ra n O2 đốt cháy = 0,135mol

Bảo toàn O: O trong X =0,07mol

Câu 41: Y chính là axit fomic HCOOH có CTPT là CH 2O2, đáp án B

Câu 42: n CH 3COOH = 0,07mol

Xenlulozơ : [ C6H7O2(OH)3 ]

Bảo toàn khối lượng với n anhidrit axetic= n CH3COOH = 0,07mol

m Xenlulozơ = 4,86g  n Xenlulozơ = 0,03mol

Gọi số mol của triaxetat và điaxetat là a và b

a+b=0,03

3a+2b = 0,07



% KL của triaxetat và điaxetat là 36,92% và 63,08% Đáp án A

Câu 43: n kết tủa = 0,05mol < n AlO 2 - nên có 2 trường hợp

TH1: chỉ tạo kết tủa  n H+ = n kết tủa = 0,05mol

TH2: tạo kết tủa rồi tan:

Câu 44: giả sử cả 2 bình đều có phản ứng

Do kim loại M có hóa trị không đổi và O có hóa trị gấp đôi Cl nên lượng O2 phản ứng = ½ lượng Clo phản ứng, đặt là x và 2x

Câu 46: Quy đổi thành 17,24g M tác dụng hết với dd (110ml dd HCl 2 M và

A: dùng CaCl2 nhận biết Na2CO3, sau đó dùng HCl nhận biết NaHCO3

B : dd nào kết tủa với MgCl2 và tạo khí với HCl là Na2CO3, dd tạo khí còn lại là NaHCO3

C: dd không tạo kết tủa với Ba(OH)2 là dd NaOH

Lọc lấy kết tủa BaCO3 từ 1 trong 2 dd còn lại, cho phản ứng với dd HCl cho đến khi tan hết, sau đó cho vào 2 dd còn lại là NaHCO3 và Na2CO3, trường hợp nào có kết tủa là Na2CO3

D: dùng phenolphtalein không được gì vì cả 3 dd đều có tính kiềm

Câu 48: chất B có thể là HCOO-CH=CH 2 có CTPT là C3H4O2 hoặc

Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+

Dd Br2 sẽ có ion Br- do thủy phân :

Br- + Fe3+ Br2 + Fe2+

Câu 50: trong 1 g chất béo (không nguyên chất) có Trieste và axit tự do

Do chỉ số axit = 7 nên m KOH = 7mg n axit = 0,000125mol

n KOH phản ứng với este = 0,0036mol  n Trieste = 0,0012mol

Giả sử M axit = A thì M Trieste= 3A + 92 – 3H2O = 3A + 38

0,0012 (3A + 38) + 0,000125 A = 1  A=256

axit là axit panmitic ( công thức phân tử là C15H31COOH), đáp án C

Câu 51: n Al 2O3 = 0,02mol ; n Fe = 0,045mol

Bảo toàn O và Fe thì ta có: trong FexOy có 0,045mol Fe, 0,06mol O

 x/y = 0,045 / 0,06 = ¾  công thức oxit sắt là Fe3O4 , đáp án C

Câu 52: n hơi X =0,1mol. MX = 58

Trong phản ứng tráng bạc, mỗi nhóm chức –CHO chỉ cho 2e nên X có 2 nhóm –CHO hoặc là HCHO

Đối chiếu điều kiện trên và PTK ta suy ra đó là andehit oxalic, đáp án C

Câu 53: n Fe3+ = 0,12mol ; n Cu2+ = 0,2mol

Đầu tiên: Mg + 2Fe3+  Mg2+ + 2Fe2+

Do có chất rắn sau phản ứng nên có thêm phản ứng :

Mg + Cu2+  Mg + Cu

Do 2,56 < tổng lượng Cu ta có nên quá trính chỉ dừng lại ở phản ứng này

n Cu sinh ra = 0,04mol

tổng n Mg = 0,04+0,06=0,1mol, m = 2,4g ,đáp án A

Câu 54: M este = 86, mà este có 2 nguyên tử O nên CTPT của X là C4H6O2

Tính số đồng phân tức là tính cả đồng phân cis-trans :

HCOO-CH=CH-CH3 (có đồng phân cis-trans )

Còn lại thì kết tủa không tan khi cho dư KOH :

Dd có kết tủa màu xanh là Cu2+

Câu 59:n KMnO 4= 0,00063mol.Bảo toàn e suy ra n Fe2+ trong dd A = 0,00315mol

n FeCO3 trong 0,6g quặng = 0,00315mol

% KL của FeCO3 = 60,9%,đáp án A

Câu 60: khi cho dd Brom vào hỗn hợp stiren và polime stiren thì Brom sẽ chỉ phản

ứng cộng với liên kết đôi của stiren

Sau đó, khi cho dd KI vào mà lại cho ra I2 nên Brom dư và dư 0,005mol n stiren không tạo thành polime = 0,03-0,005 = 0,025mol

n stiren tạo thành polime =0,075mol nên khối lượng polime tạo thành = 7,8g , đáp án B

Nhận xét:

 Đề có rất nhiều câu lý thuyết ở phàn chung

 Phần bài tập không khó lắm, nói chung là đề này vừa sức và có thể hoàn thành tốt trong thời gian quy định

nó sẽ hút lớp vỏ mạnh hơn, làm ion bó chặt vào trong hơn nên có bán kính nhỏ hơn

ví dụ như trên là bán kính của F- > Na+ như vậy đáp án là A

Câu 3: Lưu ý: Khi đề bài cho 1 công thức muối có nhóm …O 3N2, có độ bất bão hòa = 0 mà sau khi tác dụng với dd kiềm thu được muối (hoặc phần chất rắn )là chất vô cơ thì rất có thể đó là muối amoni của axit cacbonic hoặc axit nitơric

Ví dụ: ở bài này là C3H12O3N2:

Khi cho chất này tác dụng với dd NaOH, cô cạn thì thu được dd hữu cơ đơn chức

Y và phần rắn chỉ chứa các chất vô cơ:

Axit cacbonic : H-O-C-O-H  muối: CH3NH3-O- C-O-NH3CH3

Câu 4: 2SO 2 + O2 2SO3

Giả sử ban đầu có 0,7 mol SO2 và 0,3 mol O2 với V bình = 1lit

ở trạng thái cân bằng có 2x mol SO3 có (0,3-x)mol O2 và (0,7-2x)mol SO2

khi đó khí SO3 chiếm 50% thể tích bình nên ta có: 2x=(0,3-x)+(0,7-2x)

x=0,2 mol.KC = 0,42 : 0,11 : 0,32 = 17,78 Đáp án B

Lưu ý: nên nhớ các đại lượng trong hằng số cân bằng đều là nồng độ chứ không

phải số mol, nếu ban đầu giả sử có 7mol và 3 mol thì V bình là 10lit, sau khi tính được số mol các khí ở trạng thái cân bằng phải chuyển sang nồng độ

Câu 5: giả sử ban đầu có 1 mol etan và 1 mol X (C nH2n-2); n O2=x mol

Mã đề thi 241

Mà kết hợp với X ở thể khí nên n=4 Đáp án C

Câu 6: Bài này sai đề !!!

Câu 7: bảo toàn khối lượng từ X đến Y ta có: m O 2 = 1,2g

n HNO3= n NO3 - trong muối + n NO = 0,45mol Đáp án D

Câu 8: Đáp án đúng là D vì chỉ mới khẳng định được X là axetilen, còn Y có thể

là CH≡C-CH3 hoặc CH2=C=CH2 (hoặc

Còn Z có thể là ankadien, ankin,…

Câu 9: pH tăng dần tức là lực axit giảm dần, lực bazơ tăng dần Theo đó, sắp xếp

đúng là 2 3 4 1, đáp án A

Câu 10: 0,025 mol Na 2CO3, 0,275 mol CO2, 0,125 mol H2O

Bảo toàn khối lượng suy ra n O2 = 0,35 mol

Bảo toàn oxi n O trong X =0,05 mol n X =0,05mol

X có 6C, 5H và 1Na suy ra CTPT: C6H5ONa .đáp án C

Lưu ý: nếu bảo toàn C thì nhớ là ở sản phẩm cháy C có trong cả CO 2 và Na2CO3

Câu 11: tổng số hạt mang điện trong X và Y là 66 nên tổng số proton=33, mà X và

Y là 2 nguyên tố liên tiếp nhau nên đó là S(16) và Cl(17)

Suy ra cả 4 phát biểu đều đúng Đáp án A

Câu 12: đáp án là D

Câu 13: n Fe = 0,055mol

Bảo toàn khối lượng: m O2 = 0,64g n O2 đem đốt cháy = 0,02mol

Ta quy đổi hỗn hợp A thành 0,055 mol Fe và 0,02 mol O2

Bảo toàn e với Fe Fe2+, O O-2, 2H+H2 ta được V =0,336lit, đáp án A

CH2=CH2, CH3-CH=CH-CH3 (lưu ý với công thức này có 2 đồng phân

cis-trans ) Như vậy đáp án là 3 chất, D

Lưu ý: những chất chỉ tạo ra 1 sản phẩm duy nhất khi tham gia phản ứng cộng

thường có cấu trúc đối xứng;

Và cứ mỗi đồng phân khác nhau với cùng 1 công thức cấu tạo là ta thu được 1 chất khác nhau, do vậy không nên quên đồng phân hình học