10 câu ôn phần hóa học đánh giá năng lực đhqg tphcm phần 17 (bản word có giải)

10 câu ơn phần Hóa học- Đánh giá lực ĐHQG TPHCM - Phần 17 (Bản word có giải) 71 Cho biết cấu hình electron X Y 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại 72 Cho cân sau: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k); ∆H = -192,5kJ Để tăng hiệu suất trình sản xuất SO3, người ta cần A giảm nhiệt độ hệ phản ứng, dùng xúc tác B giữ phản ứng nhiệt độ thường, giảm áp suất C tăng nhiệt độ hệ phản ứng, dùng xúc tác D giảm nhiệt độ tăng áp suất hệ phản ứng 73 Đốt cháy hoàn toàn 6,20 hợp chất hữu A cần lượng O (đktc) vừa đủ thu hỗn hợp sản phẩm cháy Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu 9,85 gam kết tủa Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ba = 137 Công thức phân tử A A C2H4O2 B C2H6O C C2H6O2 D C3H8O 74 Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta cho chất thực phản ứng hóa học với A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 91 đến 93 Các khu đô thị Việt Nam năm gần có tốc độ phát triển cao, mật độ dân số ngày tăng, diện tích đô thị mở rộng không ngừng, áp lực việc bảo vệ môi trường ngày lớn Một lượng lớn nước thải chưa qua xử lí khu sản xuất, nước thải sinh hoạt hộ gia đình, nước thải từ lò giết mổ hay nước thải từ bệnh viện,… hàng ngày chảy trực tiếp cống rãnh nguồn nước theo chiều chảy sơng lớn Các hệ thống sơng ngịi, ao hồ đô thị lớn Hà Nội, Hồ Chí Minh tình trạng nhiễm nghiêm trọng 91 Trường hợp sau nước coi không bị ô nhiễm? A Nước sinh hoạt từ nhà máy nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt mức cho phép B Nước ruộng có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa vi khuẩn gây bệnh D Nước thải từ nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ 92 Theo tổ chức Y tế Thế Giới, nồng độ tối đa Pb 2+ nước sinh hoạt 0,05mg/l Nguồn nước bị ô nhiễm nặng chì, biết kết xác định hàm lượng Pb2+ sau: A Nguồn nước có 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B Nguồn nước có 0,04 mg Pb2+ 0,75 lít nước C Nguồn nước có 0,2 mg Pb2+ lít nước D Nguồn nước có 0,15 mg Pb2+ lít nước 93 Để đánh giá nhiễm bẩn PO43- nước máy sinh hoạt thành phố, người ta lấy lít nước cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo 2,646.10-3 gam kết tủa vàng Cho N = 14; O = 16; Pb = 31; Ag = 108 Nồng độ PO43- có lít nước máy sinh hoạt A 0,6 mg/l B 0,3 mg/l C 0,4 mg/l D 0,2 mg/l Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 94 đến 96 CHẤT TẠO NẠC - SALBUTAMOL Salbutamol chất nguy hiểm cho sức khỏe Nó vốn loại thuốc dùng cắt hen xuyễn, giãn phế quản, giãn trơn Nếu sử dụng salbutamol khơng định dẫn đến bệnh tim mạch, rối loạn mạch vành, trụy mạch chí tử vong Nếu phụ nữ mang thai cho bú mà dùng salbutamol gây độc cho trẻ nhỏ, gây bệnh tim mạch cho trẻ từ bào thai Gần đây, báo chí phát nhiều hộ chăn ni nhỏ lẻ cố tình trộn chất tăng trọng có chứa salbutamol vào thức ăn cho lợn trước thời kì bán thúc Lợn ăn thức ăn thịt đỏ tươi hơn, nạc nhiều, tăng trọng nhanh Tồn dư salbutamol thịt gây độc hại cho người sử dụng Salbutamol có cơng thức cấu tạo sau: 94 Cơng thức phân tử salbutamol A C12H19NO3 B C13H21NO3 C C12H21NO3 95 Cho phát biểu sau salbutamol: (1) Salbutamol hợp chất hữu đa chức có chứa nhiều nhóm chức (2) Phân tử salbutamol có nhóm chức phenol (3) Nhóm amin phân tử salbutamol có bậc D C13H19NO3 (4) Salbutamol có khả phản ứng với dung dịch Br2 điều kiện thường Số phát biểu không A B C D 96 Cho 0,1 mol salbutamol phản ứng với 0,2 mol HCl thu dược dung dịch X Dung dịch X sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y Khối lượng muối thu dung dịch Y A 37,8 gam B 36,4 gam C 26,1 gam D 24,7 gam HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 71 Cho biết cấu hình electron X Y 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét sau đúng? A X Y kim loại B X Y phi kim C X kim loại, Y phi kim D X phi kim, Y kim loại Phương pháp giải: + Từ cấu hình electron xác định số electron lớp ngồi X Y + Dựa vào nhận xét: Nguyên tử kim loại thường có 1, 2, electron lớp ngồi cùng, ngun tử phi kim thường có 5, 6, electron lớp Giải chi tiết: Ngun tử X có electron lớp ngồi (3s23p3) nên X phi kim Nguyên tử Y có electron lớp ngồi (4s1) nên Y kim loại Chọn D 72 Cho cân sau: 2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k); ∆H = -192,5kJ Để tăng hiệu suất trình sản xuất SO3, người ta cần A giảm nhiệt độ hệ phản ứng, dùng xúc tác B giữ phản ứng nhiệt độ thường, giảm áp suất C tăng nhiệt độ hệ phản ứng, dùng xúc tác D giảm nhiệt độ tăng áp suất hệ phản ứng Phương pháp giải: Áp dụng nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: “Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên đó.’’ Do để tăng hiệu suất q trình sản xuất SO cân phải chuyển dịch theo chiều tạo SO3 nhiều hơn, tức theo chiều thuận Giải chi tiết: Để tăng hiệu suất trình sản xuất SO cân phải chuyển dịch theo chiều tạo SO nhiều hơn, tức theo chiều thuận ∆H < nên phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt ⟹ muốn cân chuyển dịch theo chiều thuận phải giảm nhiệt độ hệ phản ứng Trước phản ứng số mol khí nhiều số mol khí sau phản ứng Do để cân chuyển dịch theo chiều thuận phải tăng áp suất hệ Vậy để tăng hiệu suất trình sản xuất SO3, người ta cần giảm nhiệt độ tăng áp suất hệ phản ứng Chọn D Chú ý giải: Chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân 73 Đốt cháy hoàn toàn 6,20 hợp chất hữu A cần lượng O (đktc) vừa đủ thu hỗn hợp sản phẩm cháy Cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 thấy có 19,7 gam kết tủa xuất khối lượng dung dịch giảm 5,5 gam Lọc bỏ kết tủa, đun nóng nước lọc lại thu 9,85 gam kết tủa Cho H = 1; C = 12; O = 16; Ba = 137 Công thức phân tử A A C2H4O2 B C2H6O C C2H6O2 D C3H8O Phương pháp giải: - Từ số mol kết tủa thu đun nóng nước lọc, tính số mol Ba(HCO3)2 - Bảo tồn ngun tố C, tìm số mol CO2 Từ tính số mol khối lượng ngun tố C - Áp dụng công thức khối lượng dung dịch giảm, tính số mol H 2O Từ tính số mol khối lượng nguyên tố H - So sánh tổng khối lượng C H với khối lượng A, kết luận A có hay khơng chứa nguyên tố O - Áp dụng bảo toàn khối lượng cho nguyên tố A, tính số mol O - Lập công thức đơn giản công thức phân tử A Giải chi tiết: Vì đun nóng nước lọc lại thu kết tủa ⟹ nước lọc có chứa Ba(HCO3)2 Khi đun nước lọc ta có phản ứng: Ba(HCO3)2  to BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O Theo PTHH nBa ( HCO3 )2 nBaCO3  9,85 0, 05 mol 197 BTNT C nCO2 nBaCO3  2nBa ( HCO3 )2 0,1  2.0, 05 0, mol BTNT C => nC nCO2 0, mol => mC 0, 2.12 2, gam Lại có mdung dịch giảm mBaCO3  (mCO2  mH 2O )  mH 2O 5, gam  nH 2O  5, 0,3 mol 18 BTNT H  n H 2nH 2O 0, mol => mH 0, gam Ta thấy mC + mH = 2,4 + 0,6 = gam < mA ⟹ A có chứa O Ta có mO = mA – mC – mH = 6,2 – 2,4 – 0,6 = 3,2 gam ⟹ nO = 0,2 mol Gọi công thức đơn giản A CxHyOz Ta có x : y : z = nC : nH : nO = 0,2 : 0,6 : 0,2 = : : ⟹ CTĐGN A CH3O ⟹ CTPT A có dạng (CH3O)n hay CnH3nOn Trong hợp chất hữu chứa C, H, O ta ln có: H ≤ 2C + ⟹ 3n ≤ 2n + ⟹ n ≤ + Nếu n = ⟹ CTPT A CH3O ⟶ loại + Nếu n = ⟹ CTPT A C2H6O2 ⟶ thỏa mãn Chọn C 74 Để chứng minh aminoaxit hợp chất lưỡng tính ta cho chất thực phản ứng hóa học với A dung dịch KOH dung dịch HCl B dung dịch NaOH dung dịch NH3 C dung dịch HCl dung dịch Na2SO4 D dung dịch KOH CuO Phương pháp giải: Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho nhận proton (H+): - Khi phản ứng với kiềm chất lưỡng tính cho H+ (thể tính axit) - Khi phản ứng với axit chất lưỡng tính nhận H+ (thể tính bazơ) Giải chi tiết: Chất lưỡng tính chất vừa có khả cho nhận proton (H+): - Khi phản ứng với kiềm chất lưỡng tính cho H+ (thể tính axit) - Khi phản ứng với axit chất lưỡng tính nhận H+ (thể tính bazơ) Vậy để chứng minh tính lưỡng tính amino axit ta dùng phản ứng chất với dung dịch KOH dung dịch HCl: Chọn A Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 91 đến 93 Các khu đô thị Việt Nam năm gần có tốc độ phát triển cao, mật độ dân số ngày tăng, diện tích thị mở rộng không ngừng, áp lực việc bảo vệ môi trường ngày lớn Một lượng lớn nước thải chưa qua xử lí khu sản xuất, nước thải sinh hoạt hộ gia đình, nước thải từ lò giết mổ hay nước thải từ bệnh viện,… hàng ngày chảy trực tiếp cống rãnh nguồn nước theo chiều chảy sông lớn Các hệ thống sơng ngịi, ao hồ thị lớn Hà Nội, Hồ Chí Minh tình trạng nhiễm nghiêm trọng 91 Trường hợp sau nước coi không bị ô nhiễm? A Nước sinh hoạt từ nhà máy nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt mức cho phép B Nước ruộng có chứa khoảng 1% thuốc trừ sâu phân bón hóa học C Nước thải từ bệnh viện, khu vệ sinh chứa vi khuẩn gây bệnh D Nước thải từ nhà máy có chứa nồng độ lớn ion kim loại nặng Pb2+, Cd2+, Hg2+, Ni2+ Phương pháp giải: Dựa vào kiện đoạn văn để xác định trường hợp nước coi không bị ô nhiễm Giải chi tiết: Nước sinh hoạt từ nhà máy nước giếng khoan không chứa độc tố asen, sắt mức cho phép coi không bị ô nhiễm Chọn A 92 Theo tổ chức Y tế Thế Giới, nồng độ tối đa Pb 2+ nước sinh hoạt 0,05mg/l Nguồn nước bị ô nhiễm nặng chì, biết kết xác định hàm lượng Pb2+ sau: A Nguồn nước có 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B Nguồn nước có 0,04 mg Pb2+ 0,75 lít nước C Nguồn nước có 0,2 mg Pb2+ lít nước D Nguồn nước có 0,15 mg Pb2+ lít nước Phương pháp giải: Xác định hàm lượng Pb2+ (mg/l) [Pb 2 ]  mPb2 V (mg / l ) So sánh giá trị [Pb2+] với 0,05 mg/l ⟹ Nguồn nước bị nhiễm nặng chì Giải chi tiết: Xét A có: nguồn nước có 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước có [Pb2+] = 0,04 mg/l < 0,05 mg/l Xét B có: nguồn nước có 0,04 mg Pb2+ 0,75 lít nước có [Pb2+] = 0,053 mg/l > 0,05 mg/l Xét C có nguồn nước có 0,2 mg Pb2+ lít nước có [Pb2+] = 0,1 mg/l >> 0,05 mg/l Xét D có nguồn nước có 0,15 mg Pb2+ lít nước có [Pb2+] = 0,0375 mg/l < 0,05 mg/l Vậy nguồn nước có 0,2 mg Pb2+ lít nước bị nhiễm nặng chì Chọn C 93 Để đánh giá nhiễm bẩn PO43- nước máy sinh hoạt thành phố, người ta lấy lít nước cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thấy tạo 2,646.10-3 gam kết tủa vàng Cho N = 14; O = 16; Pb = 31; Ag = 108 Nồng độ PO43- có lít nước máy sinh hoạt A 0,6 mg/l B 0,3 mg/l C 0,4 mg/l D 0,2 mg/l Phương pháp giải: PTHH: 3Ag+ + PO43- ⟶ Ag3PO4 ↓ vàng Theo PTHH ⟹ Số mol PO43-⟹ Khối lượng PO43- ⟹ Hàm lượng PO43- lít nước máy sinh hoạt Giải chi tiết: n Ag3PO4  2, 646.10 6,315.10   mol  419 PTHH: 3Ag+ + PO43- ⟶ Ag3PO4 ↓ vàng 6 Theo PTHH  n PO34 n Ag3PO4 6,315.10 (mol) m 3 6,315.10 6.95.103 Vậy hàm lượng PO43- lít nước máy sinh hoạt  PO34   PO4  0,3  mg / l  V Chọn B Dựa vào thông tin cung cấp để trả lời câu từ 94 đến 96 CHẤT TẠO NẠC - SALBUTAMOL Salbutamol chất nguy hiểm cho sức khỏe Nó vốn loại thuốc dùng cắt hen xuyễn, giãn phế quản, giãn trơn Nếu sử dụng salbutamol khơng định dẫn đến bệnh tim mạch, rối loạn mạch vành, trụy mạch chí tử vong Nếu phụ nữ mang thai cho bú mà dùng salbutamol gây độc cho trẻ nhỏ, gây bệnh tim mạch cho trẻ từ bào thai Gần đây, báo chí phát nhiều hộ chăn ni nhỏ lẻ cố tình trộn chất tăng trọng có chứa salbutamol vào thức ăn cho lợn trước thời kì bán thúc Lợn ăn thức ăn thịt đỏ tươi hơn, nạc nhiều, tăng trọng nhanh Tồn dư salbutamol thịt gây độc hại cho người sử dụng Salbutamol có cơng thức cấu tạo sau: 94 Công thức phân tử salbutamol A C12H19NO3 B C13H21NO3 C C12H21NO3 D C13H19NO3 Phương pháp giải: - CTTQ: CnH2n+2-2k+xNxOy (với k = π + vòng, gọi độ bất bão hòa) - Từ CTCT thu gọn ta đếm số nguyên tử C, O, N ⟹ giá trị n, x, y - Xác định số liên kết π số vòng ⟹ giá trị k - Thay n, x, y, k vào CTTQ thu CTPT Giải chi tiết: - CTTQ: CnH2n+2-2k+xNxOy (với k = π + vòng, gọi độ bất bão hòa) - Từ CTCT thu gọn ta đếm phân tử salbutamol có chứa 13 nguyên tử C⟹n=13 - Mặt khác phân tử chất có chứa π vòng ⟹ k = - Phân tử chứa nguyên tử N, nguyên tử O ⟹ x = 1; y = Vậy CTPT salbutamol C13H21NO3 Chọn B 95 Cho phát biểu sau salbutamol: (1) Salbutamol hợp chất hữu đa chức có chứa nhiều nhóm chức (2) Phân tử salbutamol có nhóm chức phenol (3) Nhóm amin phân tử salbutamol có bậc (4) Salbutamol có khả phản ứng với dung dịch Br2 điều kiện thường Số phát biểu không A B C D Phương pháp giải: Dựa vào cấu tạo salbutamol để xét tính đúng/sai phát biểu Giải chi tiết: (1) sai, salbutamol hợp chất hữu tạp chức có nhiều loại chức khác phenol, ancol, amin (2) sai, salbutamol có nhóm chức phenol (lưu ý: nhóm chức phenol nhóm OH gắn trực tiếp vào vịng benzen) (3) sai, nhóm amin salbutamol có bậc (lưu ý: bậc amin tính số nguyên tử H NH3 bị thay gốc khác) (4) đúng, salbutamol có nhóm chức phenol nên phản ứng với dung dịch Br2 điều kiện thường Vậy có phát biểu không Chọn D 96 Cho 0,1 mol salbutamol phản ứng với 0,2 mol HCl thu dược dung dịch X Dung dịch X sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y Khối lượng muối thu dung dịch Y A 37,8 gam B 36,4 gam C 26,1 gam D 24,7 gam Phương pháp giải: - Để đơn giản ta quy đổi tập thành: Cho hỗn hợp gồm salbutamol HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư - Sau tính tốn theo PTHH để xác định khối lượng muối: HCl + NaOH → NaCl + H2O; C13H20NO2(OH) + NaOH → C13H20NO2(ONa) + H2O Giải chi tiết: - Có chức amin phản ứng với dung dịch HCl Lấy dung dịch thu sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sản phẩm muối cuối thu giống cho hỗn hợp salbutamol HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư - Có chức phenol phản ứng với dung dịch NaOH - Có chức ancol không phản ứng với dung dịch HCl NaOH Vì để đơn giản ta quy đổi tập thành: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol salbutamol 0,2 mol HCl tác dụng với dung dịch NaOH dư HCl + NaOH → NaCl + H2O 0,2 → 0,2 (mol) C13H20NO2(OH) + NaOH → C13H20NO2(ONa) + H2O 0,1 → 0,1 (mol) Khối lượng muối dung dịch thu là: mNaCl  mC13 H 20 NO2  ONa  0, 2.58,5  0,1.261 37,8  g  Chọn A