10 câu ôn phần hóa học đánh giá năng lực đhqg tphcm phần 23 (bản word có giải)

10 câu ơn phần Hóa học- Đánh giá lực ĐHQG TPHCM - Phần 23 (Bản word có giải) 71 Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 22s22p5 Tính chất sau nguyên tố X không đúng? A Ở điều kiện thường, đơn chất X trạng thái khí có tính khử mạnh B Hóa trị cao X với oxi VII C Nguyên tử X dễ nhận thêm electron để tạo cấu hình lớp vỏ 2s22p6 bền vững D Trong hợp chất, nguyên tố X thể số oxi hóa -1 72 Cho cân (trong bình kín): CO(k) + H2O(k) ⇄ CO2(k) + H2(k); ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm chất xúc tác; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) thêm lượng CO Dãy gồm yếu tố làm chuyển dịch cân hệ là: A (1), (3), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (3), (5) 73 Đốt cháy hết 1,88 gam chất hữu A cần lượng vừa đủ 1,904 lít O 2, thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O 4 : Biết khí đo đktc MA < 200 g/mol Công thức phân tử A A C7H10O5 B C7H12O6 C C6H10O7 D C8H12O5 74 Phát biểu sau khơng đúng? A Phân tử Gly-Ala-Ala có bốn nguyên tử oxi B Dung dịch protein có phản ứng màu biure C Phân tử lysin có nguyên tử nitơ D Anilin chất lỏng tan nước Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 91 đến 93: Sự điện phân trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng khơng tự xảy Trong thiết bị điện phân: + Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều + Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều Cho dãy điện hóa sau: Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực trình điện phân dung dịch chứa đồng thời Pb(NO 3) Al(NO3) hệ điện phân sử dụng điện cực than chì Thí nghiệm 2: Sinh viên tiếp tục thực điện phân theo sơ đồ hình bên Sau thời gian, sinh viên quan sát thấy có 3,84 gam kim loại đồng bám lên điệc cực bình Biết hệ điện phân nối tiếp, số điện tử truyền dẫn bình Nguyên tử khối Ag, Cu Al 108; 64 27 đvC 91 Trong thí nghiệm 1, bán phản ứng xảy catot? A Pb2+ + 2e → Pb B Al3+ + 3e → Al C O + 4H+ + 4e → 2H2O D H2O + 2e → H2 + 2OH- 92 Nếu thí nghiệm 1, người sinh viên đổi điện cực than chì điện cực kim loại Pb, phản ứng xảy catot anot? A Catot: Pb2+ + 2e → Pb; Anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e B Catot: Al3+ + 3e → Al; Anot: Pb → Pb2+ + 2e C Catot: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-; Anot: Pb → Pb2+ + 2e D Catot: Pb2+ + 2e → Pb; Anot: Pb → Pb2+ + 2e 93 Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Ag bám lên điện cực bình A gam B 3,24 gam C 12,96 gam D 6,48 gam Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 94 đến 96 Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị α-amino axit Do có liên kết peptit, peptit có hai phản ứng quan trọng phản ứng thủy phân phản ứng màu với Cu(OH)2 (từ tripeptit trở lên) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo bị đông tụ lại đun nóng gặp axit, bazơ số muối Tương tự peptit, protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ enzim; protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo phức màu tím 94 Đun nóng tripeptit với Cu(OH)2 mơi trường kiềm thu phức chất có màu A tím B vàng C đỏ gạch 95 Cho lịng trắng trứng vào ống nghiệm: - Ống (1): Thêm vào nước đun nóng - Ống (2): Thêm vào dung dịch muối ăn natri clorua lắc Hiện tượng quan sát ống nghiệm A ống (1) xuất kết tủa trắng; ống (2) thu dung dịch nhầy D xanh lam B hai ống xuất kết tủa trắng C hai ống nghiệm thu dung dịch nhầy D ống (1): xuất kết tủa trắng; ống (2): thu dung dịch suốt 96 Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure lòng trắng trứng (protein) theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2% + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch lòng trắng trứng vào ống nghiệm, lắc Nhận định sau sai? A Sau bước 1, ống nghiêm xuất kết tủa màu xanh lam B Có thể thay dung dịch lịng trắng trứng dung dịch Gly-Ala C Sau bước 3, kết tủa bị hịa tan dung dịch có màu tím đặc trưng D Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT 71 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s 22s22p5 Tính chất sau nguyên tố X không đúng? A Ở điều kiện thường, đơn chất X trạng thái khí có tính khử mạnh B Hóa trị cao X với oxi VII C Nguyên tử X dễ nhận thêm electron để tạo cấu hình lớp vỏ 2s22p6 bền vững D Trong hợp chất, nguyên tố X thể số oxi hóa -1 Phương pháp giải: - Từ cấu hình electron, xác định nguyên tử nguyên tố X - Xét đáp án chọn đáp án không Giải chi tiết: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s22s22p5 → ZX = → X Flo (F) A sai, đơn chất X có tính oxi hóa mạnh khơng phải tính khử mạnh B đúng, F có 7e lớp ngồi electron cuối điền vào phân lớp p nên thuộc nhóm VIIA bảng tuần hồn → hóa trị cao F với O số thứ tự nhóm → hóa trị cao với oxi VII C đúng, nguyên tử F dễ nhận thêm electron để tạo cấu hình lớp vỏ 2s22p6 bền vững D đúng, hợp chất F có số oxi hóa -1 Chọn A 72 Cho cân (trong bình kín): CO(k) + H2O(k) ⇄ CO2(k) + H2(k); ∆H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm chất xúc tác; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) thêm lượng CO Dãy gồm yếu tố làm chuyển dịch cân hệ là: A (1), (3), (4) B (1), (4), (5) C (2), (3), (4) D (1), (3), (5) Phương pháp giải: Nguyên lí chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê: Một phản ứng thuận nghịch trạng thái cân chịu tác động từ bên biến đổi nồng độ, áp suất, nhiệt độ, cân chuyển dịch theo chiều làm giảm tác động bên ngồi Giải chi tiết: (1) tăng nhiệt độ → cân chuyển dịch theo chiều thu nhiệt → chiều nghịch (vì chiều thuận ∆H < phản ứng tỏa nhiệt) (2) chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch nên không làm ảnh hưởng đến cân (3) thêm lượng H2 → cân chuyển dịch theo chiều giảm lượng H2 → chiều nghịch (4) ta thấy phương trình có tổng số mol khí bên sản phẩm chất tham gia phản ứng nhau, thay đổi áp suất không làm chuyển dịch cân (5) thêm lượng CO → cân chuyển dịch theo chiều giảm lượng CO → chiều thuận Vậy yếu tố (1), (3), (5) làm chuyển dịch cân Chọn D Chú ý giải: áp suất ảnh hưởng cân hóa học chất tham gia phản ứng có mặt chất khí Áp suất ảnh hưởng tổng số mol khí chất tham gia phản ứng khác tổng số mol sản phẩm tạo thành 73 Đốt cháy hết 1,88 gam chất hữu A cần lượng vừa đủ 1,904 lít O 2, thu CO2 nước với tỉ lệ thể tích VCO2 : VH2O 4 : Biết khí đo đktc MA < 200 g/mol Công thức phân tử A A C7H10O5 B C7H12O6 C C6H10O7 D C8H12O5 Phương pháp giải: - Trong điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol Từ ta đặt ẩn số mol CO 2, H2O theo tỉ lệ - Lập phương trình dựa vào định luật bảo tồn khối lượng Giải phương trình tìm ẩn ⟹ số mol CO2, H2O - Từ số mol CO2, H2O tính số mol C, H dựa vào định luật bảo toàn nguyên tố - So sánh thấy (mC + mH) < mA ⟹ A có chứa ngun tố O Tính khối lượng O: mO = mA - (mC + mH) - Lập tỉ lệ số mol C, H, O ⟹ CTĐGN - Dựa vào kiện MA < 200 ⟹ CTPT Giải chi tiết: 1,904 0, 085  mol  Theo đề bài: nO2  22, Trong điều kiện, tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol nCO2 : nH 2O 4 : Đặt số mol CO2 H2O 4x, 3x (mol) - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m A  m O2 m CO2  m H2O m  1,88  0, 085.32  4x.44  3x.18  x  0, 02 n CO 4x 0, 08  mol   n H2O 3x 0, 06  mol  Bảo toàn nguyên tố C  nC nCO2 0, 08  mol  Bảo toàn nguyên tố H  nH 2nH 2O 0,12  mol  Ta thấy: mC + mH = 0,08.12 + 0,12.1 = 1,08 (g) < mA nên A có chứa nguyên tố O  mO 1,88  1,08 0,8  g   n O  0,8 0, 05  mol  16 Ta có: nC : nH : nO = 0,08 : 0,12 : 0,05 = : 12 : ⟹ CTĐGN A C8H12O5 ⟹ CTPT A có dạng (C8H12O5)n Theo đề bài, MA < 200 ⇔ 188n < 200 ⇔ n < 1,064 ⟹ n = Vậy CTPT A C8H12O5 Chọn D 74 Phát biểu sau không đúng? A Phân tử Gly-Ala-Ala có bốn nguyên tử oxi B Dung dịch protein có phản ứng màu biure C Phân tử lysin có nguyên tử nitơ D Anilin chất lỏng tan nước Phương pháp giải: Lý thuyết Amin - Amino axit - Peptit - Protein Giải chi tiết: - Phương án A: Phân tử Gly-Ala-Ala có bốn nguyên tử oxi ⇒ Đúng, peptit tạo n phân tử amino axit có nhóm COOH có số O n + - Phương án B: Dung dịch protein có phản ứng màu biure ⇒ Đúng - Phương án C: Phân tử lysin có nguyên tử nitơ ⇒ Sai, phân tử Lys có nguyên tử N - Phương án D: Anilin chất lỏng tan nước ⇒ Đúng Chọn C Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 91 đến 93: Sự điện phân q trình oxi hóa - khử xảy bề mặt điện cực có dịng điện chiều qua chất điện li nóng chảy dung dịch chất điện li nhằm thúc đẩy phản ứng hóa học mà khơng có dịng điện, phản ứng không tự xảy Trong thiết bị điện phân: + Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa Anot nối với cực dương nguồn điện chiều + Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Catot nối với cực âm nguồn điện chiều Cho dãy điện hóa sau: Thí nghiệm 1: Một sinh viên thực trình điện phân dung dịch chứa đồng thời Pb(NO 3) Al(NO3) hệ điện phân sử dụng điện cực than chì Thí nghiệm 2: Sinh viên tiếp tục thực điện phân theo sơ đồ hình bên Sau thời gian, sinh viên quan sát thấy có 3,84 gam kim loại đồng bám lên điệc cực bình Biết hệ điện phân nối tiếp, số điện tử truyền dẫn bình Nguyên tử khối Ag, Cu Al 108; 64 27 đvC 91 Trong thí nghiệm 1, bán phản ứng xảy catot? A Pb2+ + 2e → Pb B Al3+ + 3e → Al C O + 4H+ + 4e → 2H2O D H2O + 2e → H2 + 2OH- Phương pháp giải: Catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử Giải chi tiết: Bán phản ứng xảy catot Pb2+ + 2e → Pb Chú ý: Al3+ khơng bị điện phân Chọn A 92 Nếu thí nghiệm 1, người sinh viên đổi điện cực than chì điện cực kim loại Pb, phản ứng xảy catot anot? A Catot: Pb2+ + 2e → Pb; Anot: 2H2O → O2 + 4H+ + 4e B Catot: Al3+ + 3e → Al; Anot: Pb → Pb2+ + 2e C Catot: 2H2O + 2e → H2 + 2OH-; Anot: Pb → Pb2+ + 2e D Catot: Pb2+ + 2e → Pb; Anot: Pb → Pb2+ + 2e Phương pháp giải: - Anot thiết bị nơi xảy bán phản ứng oxi hóa; catot thiết bị nơi xảy bán phản ứng khử - Khi điện phân dung dịch sử dụng kim loại làm cực dương trùng với ion kim loại bị điện phân xảy tượng dương cực tan Giải chi tiết: Tại catot xảy bán phản ứng: Pb2+ + 2e → Pb Tại anot xảy bán phản ứng: Pb → Pb 2+ + 2e (cực dương tan dần nên gọi tượng dương cực tan) Chọn D 93 Trong thí nghiệm 2, số gam kim loại Ag bám lên điện cực bình A gam B 3,24 gam C 12,96 gam D 6,48 gam Phương pháp giải: Điện phân dung dịch điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu (các kim loại đứng sau Al dãy điện hóa) cách điện phân dung dịch muối chúng Giải chi tiết: Điện phân dung dịch điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu (các kim loại đứng sau Al dãy điện hóa) cách điện phân dung dịch muối chúng → Cu2+ Ag+ bị điện phân; Al3+ khơng bị điện phân Catot bình (-): Cu2+ + 2e → Cu ⟹ ne trao đổi (1) = 2.nCu = 3,84 = 0,12 mol 64 Catot bình (-): Ag+ + 1e → Ag ⟹ ne trao đổi (1) = nAg Do bình điện phân mắc nối tiếp nên mol electron trao đổi ⟹ ne trao đổi (1) = ne trao đổi (2) ⟹ nAg = 0,12 mol Khối lượng Ag bám lên điện cực bình là: mAg = 0,12.108 = 12,96 gam Chọn C Dựa vào thông tin để trả lời câu từ 94 đến 96 Peptit loại hợp chất chứa từ đến 50 gốc α-amino axit liên kết với liên kết peptit Liên kết peptit liên kết -CO-NH- hai đơn vị α-amino axit Do có liên kết peptit, peptit có hai phản ứng quan trọng phản ứng thủy phân phản ứng màu với Cu(OH)2 (từ tripeptit trở lên) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo bị đơng tụ lại đun nóng gặp axit, bazơ số muối Tương tự peptit, protein bị thủy phân nhờ xúc tác axit, bazơ enzim; protein có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 tạo phức màu tím 94 Đun nóng tripeptit với Cu(OH)2 môi trường kiềm thu phức chất có màu A tím B vàng C đỏ gạch D xanh lam Phương pháp giải: Các peptit có từ gốc α-amino axit trở lên phân tử tham gia phản ứng màu biure Giải chi tiết: Đun nóng tripeptit với Cu(OH)2 môi trường kiềm thu phức chất có màu tím Chọn A 95 Cho lòng trắng trứng vào ống nghiệm: - Ống (1): Thêm vào nước đun nóng - Ống (2): Thêm vào dung dịch muối ăn natri clorua lắc Hiện tượng quan sát ống nghiệm A ống (1) xuất kết tủa trắng; ống (2) thu dung dịch nhầy B hai ống xuất kết tủa trắng C hai ống nghiệm thu dung dịch nhầy D ống (1): xuất kết tủa trắng; ống (2): thu dung dịch suốt Phương pháp giải: Dựa vào thông tin: Nhiều protein tan nước tạo thành dung dịch keo bị đông tụ lại đun nóng gặp axit, bazơ số muối Giải chi tiết: Một số protein tan nước tạo thành dung dịch keo, đun nóng thêm axit, bazơ số muối vào dung dịch thường xảy kết tủa protein Hiện tượng gọi đông tụ protein Do hai ống nghiệm xuất kết tủa trắng Chọn B 96 Tiến hành thí nghiệm phản ứng màu biure lòng trắng trứng (protein) theo bước sau đây: Bước 1: Cho vào ống nghiệm giọt dung dịch CuSO4 2% + ml dung dịch NaOH 30% Bước 2: Lắc nhẹ, gạn lớp dung dịch để giữ kết tủa Bước 3: Thêm ml dung dịch lòng trắng trứng vào ống nghiệm, lắc Nhận định sau sai? A Sau bước 1, ống nghiêm xuất kết tủa màu xanh lam B Có thể thay dung dịch lòng trắng trứng dung dịch Gly-Ala C Sau bước 3, kết tủa bị hòa tan dung dịch có màu tím đặc trưng D Cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức Phương pháp giải: Dựa vào kĩ thực hành thí nghiệm thơng tin protein cho bên để kết luận nhận định hay sai Giải chi tiết: A đúng, sau bước 1, ống nghiệm xuất kết tủa Cu(OH)2 màu xanh lam B sai, đipeptit khơng có phản ứng màu biure C đúng, phản ứng Cu(OH)2 với nhóm peptit -CO-NH- tạo sản phẩm màu tím D đúng, cần lấy dư dung dịch NaOH để đảm bảo môi trường cho phản ứng tạo phức Chọn B Đề thi đăng từ website