SỞ GIÁO DỤC ĐÀO TẠO YÊN BÁI ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA LẦN THPT CHU VĂN AN NĂM HỌC 2022-2023 (Đề thi có 04 trang) Mơn: HỐ HỌC (40 câu trắc nghiệm) Thời gian: 50 phút (khơng tính thời gian phát đề) Mã đề 108 Cho nguyên tử khối: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5; Br = 80; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; I = 127; Ba = 137 Câu 41: Kim loại sau tan nước điều kiện thường? A Fe B Al C Na D Cu Câu 42: Trong hợp chất CrO3, crom có số oxi hóa A +6 B +3 C +2 D +5 Câu 43: Phương pháp sau không sử dụng để làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu? A Đun sôi nước B Màng trao đổi ion C Dùng Na3PO4 D Dùng Na2CO3 2+ Câu 44: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg , Pb2+, Fe3+,… Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A KOH B HCl C NaCl D Ca(OH)2 Câu 45: Chất sau khơng có tính lưỡng tính? A CH3NH2 B CH3COONH4 C NaHCO3 D H2NCH2COOH Câu 46: Thí nghiệm sau có xảy ăn mịn điện hóa học? A Đốt dây thép bình đựng khí Cl2 B Nhúng dây Al vào dung dịch HCl C Nhúng Cu vào dung dịch Fe2(SO4)3 D Nhúng Zn vào dung dịch CuCl2 Câu 47: Kali nitrat dùng làm phân bón chế tạo thuốc nổ Công thức kali nitrat là? A K3PO4 B KNO3 C KNO2 D KHCO3 Câu 48: Có thể gọi tên este (C17H33COO)3C3H5 A triolein B stearic C tristearin D tripanmitin Câu 49: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)? A HNO3 đặc, nóng, dư B H2SO4 đặc, nóng, dư C MgSO4 D CuSO4 Câu 50: Trường hợp sau thu kim loại Natri: A điện phân dung dịch NaCl B điện phân nóng chảy NaCl C nhiệt phân NaHCO3 D cho Mg tác dụng với dung dịch NaCl Câu 51: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn lượng dư dung dịch sau đây? A NaCl B NaNO3 C NaOH D KCl Câu 52: Metyl fomat có cơng thức hóa học A HCOOC2H5 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D CH3COOCH3 Câu 53: Cacbohiđrat sau thủy phân môi trường axit thu sản phẩm? A Fructozơ B Tinh bột C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu 54: Dung dịch sau hòa tan Al2O3? A MgCl2 B NaCl C HCl D KNO3 Câu 55: Kim loại có độ cứng lớn A Wonfram B Crom C Coban D Molipđen Câu 56: Chất sau amin bậc hai? Trang 1/4 – Mã đề 108 A H2N[CH2]6NH2 B (CH3)3N C Ala-Gly D CH3NHC2H5 Câu 57: Kim loại sau tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, thu khí H2? A Mg B Au C Cu D Ag Câu 58: Trong phản ứng kim loại Ca với khí O2, nguyên tử Ca nhường electron? A B C D Câu 59: Công thức phân tử glixerol là: A C2H6O B C3H8O3 C C2H4O2 D C3H8O Câu 60: Trùng hợp propilen thu polime có tên gọi A polietilen B poli(vinyl clorua) C polipropilen D polistiren Câu 61: Phát biểu sau đúng? A Trùng ngưng metyl metacrylat thu poli(metyl metacrylat) B Cao su thiên thiên có thành phần polibutađien C Tơ xenlulozơ axetat tơ visco tơ tổng hợp D Tinh bột thuộc loại polime thiên nhiên Câu 62: Đốt cháy hoàn toàn a mol amin X (đơn chức, bậc II, mạch hở) thu H 2O, 0,05 mol N2 0,2 mol CO2 Công thức cấu tạo X A CH3NHCH3 B CH3NH2 C CH3CH2NH2 D CH2=CHNH2 Câu 63: Khi đốt cháy hoàn toàn 8,64 gam hỗn hợp frutozơ, saccarozơ xenlulozơ cần vừa đủ 0,3 mol O2, thu CO2 m gam H2O Giá trị m A 5,04 B 3,60 C 4,14 D 7,20 Câu 64: Đốt cháy hoàn toàn lượng este X (no, đơn chức, mạch hở) cần vừa đủ a mol O 2, thu a mol H2O Mặt khác, cho 0,1 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,8 B 8,4 C 8,2 D 6,8 Câu 65: Polisaccarit X chất rắn, dạng bột vô định hình, màu trắng tạo thành xanh nhờ trình quang hợp Thủy phân X, thu monosaccarit Y Phát biểu sau đúng? A X dễ tan nước lạnh B Y tác dụng với H2 tạo sorbitol C X có phản ứng tráng bạc D Phân tử khối Y 162 Câu 66: Cho dung dịch riêng biệt: NaCl, KHSO 4, AgNO3, NaOH Số dung dịch có khả phản ứng với Fe(NO3)2 là: A B C D Câu 67: Thực phản ứng este hóa CH 3COOH với C2H4(OH)2 (xúc tác H2SO4 đặc, đun nóng), thu este hai chức X có cơng thức phân tử A C6H12O2 B C4H8O2 C C4H6O4 D C6H10O4 Câu 68: Thí nghiệm sau có tạo thành kết tủa sau phản ứng? A Cho Na vào dung dịch CuSO4 B Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 C Cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch HCl D Cho Al2O3 vào dung dịch NaOH loãng, dư Câu 69: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm Mg Al tác dụng với 3,36 lít hỗn hợp Y gồm O Cl2, thu 16,2 gam hỗn hợp rắn Z Cho Z vào dung dịch HCl dư, thu 3,36 lít khí H Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Phần trăm khối lượng Al X bao nhiêu? A 81,6 B 18,4 C 36,0 D 64,0 Câu 70: Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 khí CO dư nhiệt độ cao, thu chất rắn X Hịa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư, thu 4,48 lít khí H2 Giá trị m A 32 B 16 C 64 D 48 Trang 2/4 – Mã đề 108 Câu 71: Một mẫu cồn X (thành phần etanol) có lẫn metanol Khi đốt cháy hoàn toàn, mol etanol tỏa lượng nhiệt 1370 kJ mol metanol tỏa lượng nhiệt 716 kJ Đốt cháy hoàn toàn 10 gam mẫu cồn X tỏa nhiệt lượng 291,9 kJ Phần trăm tạp chất metanol mẫu cồn X là: A 8% B 6% C 12% D 10% Câu 72: Thực thí nghiệm sau: (a) Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch NH4HSO4 (b) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (c) Cho dung dịch HNO3 tới dư vào dung dịch FeCO3 (d) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (e) Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng Sau phản ứng kết thúc, số thí nghiệm thu chất khí là: A B C D Câu 73: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp chất rắn X, Y (có số mol) vào nước thu dung dịch Z Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho dung dịch NaOH dư vào V lít dung dịch Z, thu n1 mol kết tủa Thí nghiệm 2: Cho dung dịch Na2CO3 dư vào V lít dung dịch Z, thu n2 mol kết tủa Thí nghiệm 3: Cho dung dịch AgNO3 dư vào V lít dung dịch Z, thu n3 mol kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn n1 = n2; n3 = 4n1 Hai chất X, Y A Ca(HCO3)2, CaCl2 B KCl, Ba(HCO3)2 C NaNO3, Fe(NO3)2 D NaCl, FeCl2 Câu 74: Để pha dung dịch chất thị màu phenolptalein, người ta cân 0,1 gam phenolptalein hòa tan 100ml etanol Phenolptalein có vùng pH đổi màu từ 8,2 đến 9,8 Với dung dịch có pH < 8,2 phenolptalein khơng có màu Với dung dịch có pH > 9,8 phenolptalein có màu tím sen Cịn dung dịch có pH khoảng 8,2 – 9,8 phenolptalein có màu trung gian khơng màu màu tím sen nên có màu tím sen nhạt Đem trộn 100ml dung dịch HNO3 0,05M với 600ml dung dịch Ca(OH)2 có pH = 12, khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu 700ml dung dịch D Thêm vào dung dịch D vài giọt dung dịch phenolptalein màu dung dịch nào? A Sẽ khơng có màu, pH dung dịch D < 8,2 B Sẽ có màu tím sen nhạt, pH dung dịch D nằm khoảng 8,2 – 9,8 C Sẽ có màu tím sen, pH dung dịch D > 9,8 D Sẽ khơng có màu, có trung hịa vừa đủ, pH dung dịch D = Câu 75: Cho phát biểu sau: (a) Amilozơ polime có mạch phân nhánh (b) Tinh bột xanh tạo nhờ trình quang hợp (c) Mỡ động vật, dầu thực vật không tan nước nhẹ nước (d) Protein hợp phần quan trọng thức ăn người nhiều loài động vật (đ) Cồn 70° có tác dụng diệt virut nên dùng làm nước rửa tay ngăn ngừa COVID-19 Số phát biểu A B C D Câu 76: Cho hỗn hợp X gồm a mol Fe 0,45 mol Mg vào dung dịch Y chứa Cu(NO 3)2 AgNO3 (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch Z 87,6 gam chất rắn T gồm ba kim loại Hịa tan tồn T dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư, thu 1,2 mol SO2 (sản phẩm khử H2SO4) Giá trị a A 0,30 B 0,50 C 0,60 D 0,75 Câu 77: Hỗn hợp X gồm triglixerit Đốt cháy hoàn toàn m gam X, thu 2,22 mol CO 2,11 mol H2O Cho m gam X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu glixerol 35,82 gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng tối đa với a mol Br2 dung dịch Giá trị a Trang 3/4 – Mã đề 108 A 0,03 B 0,05 C 0,02 D 0,04 Câu 78: Cho m gam hỗn hợp X gồm este đơn chức tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch KOH đun nóng, sau phản ứng thu dung dịch Y Làm bay Y thu 85,3 gam hỗn hợp Z gồm muối phần chứa 26,4 gam hai ancol đồng đẳng Đốt cháy hết 85,3 gam hỗn hợp Z O 2, thu 0,425 mol K2CO3, 1,625 mol CO2 0,975 mol H2O Phần trăm khối lượng este có phân tử khối lớn X A 13,33% B 32,63% C 53,33% D 22,46% Câu 79: Este X mạch hở, có cơng thức phân tử C 10H12O6 Thực chuỗi phản ứng sau (theo tỉ lệ mol) (1) X + 3NaOH → X1 + X2 + X3 + X4 (2) X1 + NaOH (CaO, t°) → CH4 + Na2CO3 (3) X2 + H2SO4 → Y + Na2SO4 (4) Y + 2CH3OH → C6H6O4 + 2H2O Biết X3, X4 có số nguyên tử cacbon (MX3 < MX4) Cho phát biểu sau: (a) Tên gọi X1 natri axetat (b) Phân tử khối Y 114 (c) X4 hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường (d) Đốt cháy X2 thu CO2, Na2CO3 H2O (e) Để điều chế X4, cho etilen tác dụng với dung dịch KMnO4 (g) X3 có thành phần xăng sinh học E5 Số phát biểu A B C D Câu 80: Hòa tan hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 NaCl vào nước thu dung dịch X Tiến hành điện phân dung dịch X với điện cực trơ, màng ngăn xốp, cường độ dòng điện 1,93A, hiệu suất điện phân 100% Lượng khí sinh từ bình điện phân lượng kim loại Cu sinh catot theo thời gian điện phân cho bảng sau: Thời gian điện phân (giây) t 2250 3250 Lượng khí sinh từ bình điện phân (mol) a a + 0,015 0,04 Lượng kim loại Cu sinh catot (gam) b 0,96 0,96 Biết thời điểm t thu khí Giá trị b A 0,16 B 0,32 C 0,96 D 0,64 ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Trang 4/4 – Mã đề 108 41C 42A 43A 44D 45A 46D 47B 48A 49D 50B 51C 52B 53C 54C 55B 56D 57A 58D 59B 60C 61D 62A 63A 64B 65B 66B 67D 68A 69C 70B 71A 72C 73D 74C 75B 76C 77A 78D 79C 80D Câu 43: Đun sôi không làm mềm nước có tính cứng vĩnh cửu khơng loại bỏ Mg2+, Ca2+ dạng kết tủa Câu 44: Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng Ca(OH)2: Hg2+ + 2OH- → Hg(OH)2 Pb2+ + 2OH- → Pb(OH)2 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 Các hiđroxit kết tủa dạng rắn loại bỏ hầu hết ion kim loại nặng, kết tủa độc hại dễ thu gom, xử lý Khơng dùng KOH kiềm có giá trị cao, gây tốn Câu 46: A Không xảy ăn mịn điện hóa khơng có mơi trường điện li B, C Khơng xảy ăn mịn điện hóa khơng có cặp điện cực D Có xảy ăn mịn điện hóa, cặp điện cực Zn-Cu (Cu tạo Zn khử Cu2+) môi trường điện li Câu 49: A Fe + HNO3 đặc, nóng, dư → Fe(NO3)3 + NO2 + H2O B Fe + H2SO4 đặc, nóng, dư → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O C Không phản ứng D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu 50: A NaCl + H2O → H2 + Cl2 + NaOH B NaCl → Na + Cl2 C NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O D Mg + H2O → Mg(OH)2 + H2 (chậm) Câu 51: Ở nhiệt độ thường, kim loại Al tan hoàn toàn lượng dư dung dịch NaOH: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Trang 5/4 – Mã đề 108 Câu 54: Dung dịch HCl hòa tan Al2O3: Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Câu 56: Khi thay 2H NH3 gốc hiđrocacbon ta amin bậc II → C2H5NHCH3 amin bậc II Câu 58: Trong phản ứng kim loại Ca với khí O2, nguyên tử Ca nhường electron: Ca → Ca2+ + 2e Câu 61: A Sai, trùng hợp metyl metacrylat thu poli(metyl metacrylat) B Sai, cao su thiên thiên có thành phần polisopren C Sai, tơ xenlulozơ axetat tơ visco tơ bán tổng hợp D Đúng Câu 62: X đơn chức nên nX = 2nN2 = 0,1 → Số C = nCO2/nX = X bậc nên chọn X CH3NHCH3 Câu 63: Quy đổi hỗn hợp thành C H2O nC = nO2 = 0,3 → mH2O = m hỗn hợp – mC = 5,04 Câu 64: nCO2 = nH2O = a, bảo toàn O → nX = 0,5a Số C = nCO2/nX = → X HCOOCH3 (0,1 mol) → mHCOOK = 8,4 gam Câu 65: Polisaccarit X chất rắn, dạng bột vơ định hình, màu trắng tạo thành xanh nhờ trình quang hợp → X tinh bột (C6H10O5)n Thủy phân X → monosaccarit Y glucozơ (C6H12O6) → Phát biểu đúng: Y tác dụng với H2 tạo sorbitol Trang 6/4 – Mã đề 108 Câu 66: Có dung dịch có khả phản ứng với Fe(NO3)2 là: KHSO4, AgNO3, NaOH Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag Fe2+ + OH- → Fe(OH)2 Câu 67: X (CH3COO)2C2H4, công thức phân tử C6H10O4 Câu 68: A Na + H2O → NaOH + H2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 B KHSO4 + NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + CO2 + H2O C Ba(OH)2 + HCl → BaCl2 + H2O D Al2O3 + NaOH dư → NaAlO2 + H2O Câu 69: Y gồm O2 (a) Cl2 (b) nY = a + b = 0,15 mY = 32a + 71b = mZ – mX → a = 0,05; b = 0,1 X gồm Mg (x) Al (y) mX = 24x + 27y = 7,5 Bảo toàn electron: 2x + 3y = 4a + 2b + 2nH2 → x = 0,2; y = 0,1 → %Al = 27y/7,5 = 36% Câu 70: CO dư nên X Fe; nFe = nH2 = 0,2 → nFe2O3 = 0,1 → mFe2O3 = 16 gam Câu 71: 10 gam X chứa CH3OH (a) C2H5OH (b) mX = 32a + 46b = 10 Q = 716a + 1370b = 291,9 → a = 0,025; b = 0,2 → %CH3OH = 32a/10 = 8% Trang 7/4 – Mã đề 108 Câu 72: (a) Ba(OH)2 + NH4HSO4 → BaSO4 + NH3 + H2O (b) NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3 + H2O (c) HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O (d) Fe2+ + H+ + NO3- → Fe3+ + NO + H2O (e) FeS + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2S Câu 73: Tự chọn nX = nY = n3 = 4n1 → Chọn X, Y NaCl, FeCl2 TN1: n1 = nFe(OH)2 = TN2: n2 = nAgCl + nAg = + = Câu 74: nHNO3 = 0,005 → nH+ = 0,005 pH = 12 → [OH-] = 0,01 → nOH- = 0,006 Sau pha trộn: nOH- dư = 0,001 [OH-] = 0,001/0,7 → pH = 11,15 → Sẽ có màu tím sen, pH dung dịch D > 9,8 Câu 75: (a) Sai, amilozơ không phân nhánh (b) Đúng: 6nCO2 + 5nH2O → (C6H10O5)n + 6nO2 (c)(d)(đ) Đúng Câu 76: T gồm kim loại Cu (2x), Ag (x) Fe dư (y) mT = 64.2x + 108x + 56y = 87,6 Bảo toàn electron: 2.2x + x + 3y = 1,2.2 → x = y = 0,3 Bảo toàn electron: 2(a – y) + 0,45.2 = 2.2x + x → a = 0,6 → %Fe X = 75,68% Câu 77: Đặt nX = b → b = [2,22 – (a + 2,11)]/2 nO(X) = 6b; nNaOH = 3b; nC3H5(OH)3 = b Trang 8/4 – Mã đề 108 Bảo toàn khối lượng: 2,22.12 + 2,11.2 + 16.6b + 40.3b = 35,82 + 92b → a = 0,03; b = 0,04 Câu 78: Z chứa -COOK (x) -OK (y) → nKOH = x + y = 2nK2CO3 = 0,85 mZ = 16(2x + y) + 12(0,425 + 1,625) + 0,975.2 + 0,85.39 = 85,3 → x = 0,75 y = 0,1 nAncol = x – y = 0,65 → M ancol = 40,61 → CH3OH (0,25) C2H5OH (0,4) X gồm ACOOCH3 (0,25), BCOOC2H5 (0,4) RCOOP (0,1) (2 gốc A, B, R trùng nhau) Z gồm ACOOK (0,25), BCOOK (0,4), RCOOK (0,1) POK (0,1) mZ = 0,25(A + 83) + 0,4(B + 83) + 0,1(R + 83) + 0,1(P + 55) = 85,3 → 5A + 8B + 2R + 2P = 351 → A = 27; B = 1; R = 27; P = 77 nghiệm X gồm C2H3COOCH3 (0,25), HCOOC2H5 (0,4) C2H3COOC6H5 (0,1) → %C2H3COOC6H5 = 22,46% Câu 79: (2) → X1 CH3COONa (3) → X2 có 2Na (4) → C6H6O4 C2(COOCH3)2 → Y C2(COOH)2 X2 C2(COONa)2 X3, X4 có số nguyên tử cacbon nên chất 2C X CH3COO-CH2-CH2-OOC-C≡C-COO-C2H5 MX3 < MX4 → X3 C2H5OH X4 C2H4(OH)2 (a)(b)(c) Đúng (d) Sai, đốt cháy X2 không tạo H2O (e) Đúng: C2H4 + KMnO4 + H2O → C2H4(OH)2 + MnO2 + KOH (g) Đúng Câu 80: Lúc 3250s (ne = 0,065), catot có nCu = 0,015 → nH2 = 0,0175 nCl2 = u nO2 = v → u + v + 0,0175 = 0,04 ne = 2u + 4v = 0,065 → u = 0,0125; v = 0,01 Lúc 2250s (ne = 0,045), catot có nCu = 0,015 → nH2 = 0,0075 Trang 9/4 – Mã đề 108 Anot có nCl2 = 0,0125 nO2 = 0,005 → n khí tổng = a + 0,015 = 0,0125 + 0,005 + 0,0075 → a = 0,01 → nCu = 0,01 → b = 0,64 gam Trang 10/4 – Mã đề 108